Aktywna reakcja krwi. Jak określić pH krwi. pH krwi ludzkiej: prawidłowe i nieprawidłowe

KILKA WSTĘPNYCH INFORMACJI

Zabezpieczenie Zdrowe ciało jest jego absolutna czystość. Wszelkie nagromadzenia niezdrowych substancji w komórkach, tkankach, naczyniach, żyłach, naczyniach włosowatych, a także wszelkie toksyny, odpady żywnościowe spowalniają procesy życiowe i prowadzą do poważnych chorób.

Jeśli płuca, pory skóry, naczynia krwionośne, nerki i jelita pracują z przerwami, jeśli duża ilość substancje toksyczne jest stale obecny w ludzkim ciele, siły ochronne i wydalnicze organizmu są przeciążone i przestają stawiać opór, trucizny uszkadzają całe ciało i oczywiście przede wszystkim krew. Gdy tylko krew zostanie „zanieczyszczona”, to znaczy zmieni się jej równowaga kwasowo-zasadowa, natychmiast zaczynamy czuć się źle. Oto sekret wszystkich naszych chorób. Krew jest „brudna” – zasilane przez nią narządy zaczynają się zatykać, a ich wydajność spada; krew jest „czysta” - wszystkie narządy są zdrowe, działają bez przeciążenia. Dlatego też należy nadać priorytet oczyszczaniu krwi.

...Co to jest krew? A czym jest równowaga kwasowo-zasadowa – wskaźnik czystości i zdrowia krwi i całego organizmu? Jak osiągnąć taką równowagę?

Krew to specyficzna chciwość, nasycona tlenem i substancjami odżywczymi, krążąca w organizmie naczynia krwionośne oraz zapewnienie „oddychania” i „odżywienia” wszystkim tkankom i narządom naszego ciała. Krew bierze udział w utrzymaniu stałej temperatury ciała, reguluje gospodarkę wodno-solną oraz równowagę kwasowo-zasadową. ciało.

Wartość pH krwi (wskaźnik równowagi kwasowo-zasadowej) zależy od stosunku kwasowego i produkty alkaliczne giełda. U osoby dorosłej reakcja krwi jest zwykle lekko zasadowa (PH 7,35 - 7,48).

Przejście reakcji na stronę kwaśną nazywa się KWASIĄ i jest spowodowane wzrostem stężenia jonów H+ we krwi. W tym przypadku depresja funkcji centralnej system nerwowy, a przy znacznym kwasowym STANIE organizmu może nastąpić utrata przytomności i późniejsza śmierć.

Nazywa się to zmianą reakcji krwi na stronę zasadową ALKALOZA. Występowanie zasadowicy wiąże się ze wzrostem stężenia jonów hydroksylowych OH-. W tym przypadku dochodzi do nadmiernego pobudzenia układu nerwowego, odnotowuje się pojawienie się drgawek, a następnie śmierć organizmu.

W rezultacie komórki organizmu są bardzo wrażliwe na zmiany pH. Zmiany stężenia jonów wodorowych (H+) i hydroksylowych (OH-) po obu stronach zakłócają żywotną aktywność komórek, co może prowadzić do poważnych konsekwencji.

Organizm zawsze ma warunki do zmiany reakcji w kierunku kwasicy lub zasadowicy. Dlatego tak ważne jest, aby przy wyborze produktów spożywczych zachować odpowiednią proporcję spożycia produktów utleniających i alkalizujących.

Niezwykle istotna jest aktywna reakcja krwi, spowodowana stężeniem w niej jonów wodorowych (H”) i hydroksylowych (OH”). znaczenie biologiczne, ponieważ procesy metaboliczne przebiegają normalnie tylko z pewną reakcją.

Krew ma odczyn lekko zasadowy. Indeks aktywna reakcja(pH) krew tętnicza równy 7,4; pH krwi żylnej z powodu więcej treści jego dwutlenek węgla wynosi 7,35. Wewnątrz komórek pH jest nieco niższe i wynosi 7 - 7,2, co zależy od metabolizmu komórek i tworzenia się kwaśne potrawy giełda.

Aktywna reakcja krwi utrzymuje się w organizmie na stosunkowo stałym poziomie, co tłumaczy się buforującymi właściwościami osocza i czerwonych krwinek, a także aktywnością narządów wydalniczych.

Właściwości buforowe są nieodłącznie związane z roztworami zawierającymi słaby (tj. lekko zdysocjowany) kwas i jego sól utworzoną przez mocną zasadę. Dodanie do takiego roztworu mocnego kwasu lub zasady nie powoduje tak dużej zmiany w kierunku kwasowości lub zasadowości, jak w przypadku dodania tej samej ilości kwasu lub zasady do wody. Wyjaśnia to fakt, że dodany mocny kwas wypiera słaby kwas z jego związków z zasadami. W takim przypadku w roztworze tworzy się słaby kwas i sól mocnego kwasu. Roztwór buforowy zapobiega w ten sposób przesunięciu aktywnej reakcji. Po dodaniu mocnej zasady do roztworu buforowego powstaje sól słabego kwasu i wody, w wyniku czego zmniejsza się możliwe przesunięcie aktywnej reakcji na stronę zasadową.

Buforujące właściwości krwi wynikają z faktu, że zawiera ona następujące substancje tworzące tzw. układy buforowe: 1) kwas węglowy – wodorowęglan sodu (układ buforowy węglanowy), 2) jednozasadowy – dwuzasadowy fosforan sodu (układ buforowy fosforanowy). , 3) białka osocza (układ buforowy białek osocza) – białka będące amfolitami mają zdolność usuwania zarówno jonów wodorowych, jak i hydroksylowych, w zależności od reakcji środowiska; 4) hemoglobina – sól potasowa hemoglobiny (układ buforowy hemoglobiny). Właściwości buforujące barwnika krwi – hemoglobiny – wynikają z tego, że będąc słabszym kwasem od H 2 CO 3, oddaje jony potasu, a sama dodając jony H” staje się bardzo słabo dysocjującym kwasem Około 75% pojemności buforowej krwi przypada na hemoglobinę. Układy buforów węglanowych i fosforanowych mają mniejsze znaczenie dla utrzymania stałości aktywnej reakcji krwi.

W tkankach obecne są także układy buforowe, dzięki którym pH tkanek może utrzymywać się na stosunkowo stałym poziomie. Głównymi buforami tkankowymi są białka i fosforany. Dzięki obecności układów buforowych dwutlenek węgla, kwas mlekowy, fosforowy i inne powstające w komórkach podczas procesów metabolicznych, przechodząc z tkanek do krwi, zwykle nie powodują znaczących zmian w jej aktywnym odczynie.

Cechą charakterystyczną układów buforujących krew jest łatwiejsze przejście reakcji na stronę zasadową niż na stronę kwaśną. Zatem, aby przesunąć reakcję osocza krwi na stronę zasadową, należy dodać do niego 40-70 razy więcej wodorotlenku sodu niż czysta woda. Aby spowodować przesunięcie reakcji na stronę kwasową, należy dodać 327 razy więcej kwasu solnego niż do wody. Zasadowe sole słabych kwasów zawarte we krwi tworzą tzw. zasadową rezerwę krwi. Wartość tego ostatniego można określić na podstawie liczby centymetrów sześciennych dwutlenku węgla, jaką może związać 100 ml krwi przy ciśnieniu dwutlenku węgla wynoszącym 40 mm Hg. Art., tj. w przybliżeniu odpowiadający normalnemu ciśnieniu dwutlenku węgla w powietrzu pęcherzykowym.

Ponieważ istnieje pewne i dość stała postawa między odpowiednikami kwasowymi i zasadowymi, wówczas zwyczajowo mówi się o równowadze kwasowo-zasadowej krwi.

Poprzez eksperymenty na zwierzętach stałocieplnych, a także obserwacje kliniczne ustalono skrajne granice zmian pH krwi, które są zgodne z życiem. Podobno takimi ekstremalnymi granicami są wartości 7,0-7,8. Pociąga za sobą przesunięcie pH poza te granice poważne naruszenia i może prowadzić do śmierci. Długotrwała zmiana pH u człowieka, nawet o 0,1-0,2 w stosunku do normy, może być katastrofalna dla organizmu.

Pomimo obecności systemów buforowych i dobrej ochrony organizmu przed możliwe zmiany aktywna reakcja krwi, zmiany w kierunku zwiększenia jej kwasowości lub zasadowości są nadal czasami obserwowane w pewnych warunkach, zarówno fizjologicznych, jak i szczególnie patologicznych. Przesunięcie aktywnej reakcji na stronę kwaśną nazywa się kwasicą, przejście na stronę zasadową nazywa się zasadowicą.

Wyróżnia się kwasicę wyrównaną i nieskompensowaną oraz zasadowicę wyrównaną i nieskompensowaną. W przypadku nieskompensowanej kwasicy lub zasadowicy obserwuje się rzeczywiste przesunięcie aktywnej reakcji na stronę kwaśną lub zasadową. Dzieje się tak na skutek wyczerpania adaptacji regulacyjnych organizmu, czyli gdy właściwości buforujące krwi są niewystarczające, aby zapobiec zmianie reakcji. W przypadku wyrównanej kwasicy lub zasadowicy, które obserwuje się częściej niż nieskompensowane, nie następuje zmiana aktywnej reakcji, ale zmniejsza się zdolność buforowania krwi i tkanek. Powoduje zmniejszenie buforowania krwi i tkanek prawdziwe niebezpieczeństwo przejście skompensowanych form kwasicy lub zasadowicy do nieskompensowanych.

Kwasica może wystąpić na przykład w wyniku wzrostu poziomu dwutlenku węgla we krwi lub w wyniku zmniejszenia rezerwy zasadowej. Pierwszy rodzaj kwasicy, kwasicę gazową, obserwuje się, gdy usuwanie dwutlenku węgla z płuc jest trudne, np. choroby płuc. Drugi rodzaj kwasicy jest bezgazowy, pojawia się, gdy tworzy się w organizmie nadmiarowa ilość kwasy, na przykład w cukrzycy, z choroby nerek. Alkaloza może być również gazowa (zwiększone uwalnianie CO 3) i niegazowa (zwiększona zasadowość rezerwowa).

Zmiany rezerwy zasadowej krwi i niewielkie zmiany w jej aktywnym odczynu zawsze zachodzą w naczyniach włosowatych krążenia ogólnoustrojowego i płucnego. Tak, wstęp duża ilość dwutlenek węgla przedostający się do krwi naczyń włosowatych tkanek powoduje zakwaszenie krwi żylnej o 0,01-0,04 pH w porównaniu do krwi tętniczej. Przeciwne przesunięcie aktywnej reakcji krwi na stronę zasadową następuje w naczyniach włosowatych płuc w wyniku przejścia dwutlenku węgla do powietrza pęcherzykowego.

W utrzymaniu stałej reakcji krwi ma bardzo ważne działanie aparatu oddechowego, które zapewnia usunięcie nadmiaru dwutlenku węgla poprzez zwiększenie wentylacji płuc. Ważną rolę w utrzymaniu odczynu krwi na stałym poziomie odgrywają także nerki i przewód pokarmowy, uwalniając z organizmu nadmiar zarówno kwasów, jak i zasad.

Gdy aktywny odczyn przechodzi na stronę kwaśną, nerki wydalają z moczem zwiększone ilości kwaśnego jednozasadowego fosforanu sodu, a gdy aktywny odczyn przechodzi na stronę zasadową, z moczem wydalane są znaczne ilości soli alkalicznych: dwuzasadowego fosforanu sodu i wodorowęglan sodu. W pierwszym przypadku mocz staje się silnie kwaśny, a w drugim zasadowy (pH moczu ok normalne warunki wynosi 4,7-6,5, a w przypadku braku równowagi kwasowo-zasadowej może osiągnąć 4,5 i 8,5).

Przydział jest względny mała ilość Kwas mlekowy jest również wytwarzany przez gruczoły potowe.

Strona 1

Aktywna reakcja krwi (pH), określona przez stosunek zawartych w niej jonów wodoru (H) i hydroksylu (OH -), jest jednym ze ścisłych parametrów homeostazy, ponieważ tylko przy pewnym pH następuje optymalny przebieg metabolizmu możliwy.

Aktywna reakcja krwi ujawnia znaczące przejście w stronę kwaśną.

W ciężkie przypadki intensywne powstawanie kwaśnych produktów rozkładu tłuszczów i deaminacja aminokwasów w wątrobie powodują przesunięcie aktywnej reakcji krwi na stronę kwaśną – kwasicę.

Pomimo obecności układów buforowych i dobrej ochrony organizmu przed możliwymi zmianami pH, czasami w pewnych warunkach obserwuje się niewielkie zmiany w aktywnej reakcji krwi. Przesunięcie pH w stronę kwaśną nazywa się kwasicą, a przejście w stronę zasadową nazywa się zasadowicą.

U zdrowa osoba zawartość chlorków we krwi po przeliczeniu na chlorek sodu wynosi 450 - 550 mg%, w osoczu - 690 mg%, w erytrocytach prawie 2 razy mniej niż w osoczu. Chlorki biorą udział w wymianie gazowej i regulacji aktywnych reakcji krwi. Chlorki krwi służą do tworzenia kwasu solnego sok żołądkowy. Duże rezerwy chlorku sodu znajdują się w skórze i wątrobie. Dla niektórych stany patologiczne organizmie (choroba nerek itp.), chlorki zatrzymują się we wszystkich tkankach, a zwłaszcza w Tkanka podskórna. Zatrzymaniu chlorków towarzyszy zatrzymanie wody i powstawanie obrzęków. W chorobach gorączkowych i chorobach brązowych zawartość chlorków we krwi jest znacznie zmniejszona. Gwałtowny spadek poziom chlorków we krwi może wystąpić po wprowadzeniu do organizmu dużej ilości preparatów rtęciowych i służy jako sygnał nadchodzącego zatrucie rtęcią.  

Przebywanie w zamkniętym pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, przy stopniowym wzroście zawartości CO2 do 5,5% i spadku zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu doprowadziło do ostry wzrost wentylacja płuc(do 30 - 35 l), zwiększając zużycie O2 o 50% (ze względu na zwiększoną pracę mięśnie oddechowe), zmiana aktywnej reakcji krwi na stronę kwaśną, spowolnienie lub niewielki wzrost częstości akcji serca, wzrost ciśnienie krwi, szczególnie minimalny, spadek temperatury ciała o 0,5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadek sprawności fizycznej, do bólów głowy i nieznacznego spadku sprawności umysłowej.

Przebywanie w pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, ze stopniowym wzrostem CO2 do 5,5% i spadkiem zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc (do 30 - 35 l) , wzrost zużycia O2 o 50% (w wyniku wzmożonej pracy oddechowej, aktywnej reakcji krwi w kierunku kwaśnym, spowolnienia lub zwiększenia częstości akcji serca, wzrostu ciśnienia krwi, zwłaszcza e, obniżenia temperatury ciała o 0 5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadek wydajności fizycznej, ból głowy i nieznaczne obniżenie sprawności umysłowej.

Szczególnie ważne jest naruszenie termoregulacji ze względu na wzrost temperatury i wilgotności otoczenia Averyanov i in.) - Podczas 4-godzinnego pobytu w hermetycznie zamkniętym pomieszczeniu, w którym stężenie CO2 wzrastało stopniowo od 0,48 do 4,7% , a zawartość O2 spadła z 20,6 do 15,8%, część osób skarżyła się pod koniec eksperymentu na duszność, lekkie ból głowy wystąpił spadek temperatury, przyspieszenie oddechu, spowolnienie lub zwiększenie częstości akcji serca. Przebywanie w zamkniętym pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, przy stopniowym wzroście zawartości CO2 o 5,5% i spadku zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu doprowadziło do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc ( do 30 - 35 l), wzrost zużycia O2 o 50% (na skutek wzmożonej pracy mięśni oddechowych), przesunięcie aktywnego odczynu krwi na stronę kwaśną, spowolnienie lub nieznaczne zwiększenie częstości akcji serca, zwiększenie ciśnienia krwi, szczególnie minimalnego, obniżenia temperatury ciała o 0,5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadku wydolności fizycznej, bólu głowy i nieznacznego spadku sprawności umysłowej.

We krwi pacjenta z malarią występują złożone substancje fizyczne procesy chemiczne ze względu na obecność plazmodii. Wprowadzenie plazmodii do czerwonych krwinek, ich obrzęk, zaburzenia metaboliczne i inne zjawiska wpływają na chemię fizyczną krwi. Wielu naukowców uważa, że ​​aktywna reakcja krwi odgrywa bardzo znaczącą rolę w przypadku malarii. Przejście na stronę kwaśną aktywuje infekcję, a na stronę zasadową ją hamuje. Ujemne jony powietrza zwiększają liczbę jonów zasadowych we krwi. Powinno to wpłynąć na funkcje życiowe plazmodii. W rzeczywistości, czy to nie wskutek zmiany aktywnej reakcji krwi występuje korzystny efekt stosowania ujemnych jonów powietrza w leczeniu malarii?

Już od 4 - 5% i wraz z powolnym wzrostem zawartości CO w powietrzu - przy wyższych stężeniach (-8% i więcej) pojawia się uczucie podrażnienia błon śluzowych drogi oddechowe, kaszel, uczucie ciepła w klatce piersiowej, podrażnienie oczu, niepokój, uczucie ściskania głowy, bóle głowy, szumy uszne, podwyższone ciśnienie krwi (szczególnie u pacjentów z nadciśnieniem), kołatanie serca, pobudzenie psychiczne, zawroty głowy, rzadziej wymioty. Liczba oddechów w ciągu 1 minuty. COa do 8% nie wzrasta znacząco; przy wyższych stężeniach oddychanie staje się częstsze. Po przejściu na wdychanie normalnego powietrza często występują nudności i wymioty. Według danych zagranicznych osoby badane dobrowolnie utrzymywały stężenie 6% do 22 minut, 10–4% – nie dłużej niż 0–5 minut. Przebywanie w zamkniętym pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, przy stopniowym wzroście zawartości CO2 do 5,5% i spadku zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu doprowadziło do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc (do 30 - 35 l), wzrost zużycia O2 o 50% (w wyniku wzmożonej pracy mięśni oddechowych), przesunięcie aktywnego odczynu krwi na stronę kwaśną, spowolnienie lub nieznaczne zwiększenie częstości akcji serca, zwiększenie ciśnienia krwi ciśnienie, zwłaszcza minimalne, spadek temperatury ciała o 0,5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadek wydolności fizycznej, bóle głowy i nieznaczne obniżenie sprawności umysłowej, zwiększenie tempa wzrostu stężenia CO2 przy ta sama ostateczna treść pogorszyła stan osoby.

Strony:      1

Źródło " Referencje medyczne Fizjologia człowieka” http://www.medical-enc.ru/physiology/reaktsiya-krovi.shtml

Aktywna reakcja krwi, spowodowana stężeniem w niej jonów wodorowych (H”) i hydroksylowych (OH”), ma niezwykle ważne znaczenie biologiczne, ponieważ procesy metaboliczne przebiegają normalnie tylko przy określonej reakcji.
Krew ma odczyn lekko zasadowy. Wskaźnik aktywnej reakcji (pH) krwi tętniczej wynosi 7,4; Wartość pH krwi żylnej, ze względu na wyższą zawartość dwutlenku węgla, wynosi 7,35. Wewnątrz komórek pH jest nieco niższe i wynosi 7 - 7,2, co zależy od metabolizmu komórek i tworzenia się w nich kwaśnych produktów przemiany materii.
Aktywna reakcja krwi utrzymuje się w organizmie na stosunkowo stałym poziomie, co tłumaczy się buforującymi właściwościami osocza i czerwonych krwinek, a także aktywnością narządów wydalniczych.

Właściwości buforowe są nieodłącznie związane z roztworami zawierającymi słaby (tj. lekko zdysocjowany) kwas i jego sól utworzoną przez mocną zasadę. Dodanie do takiego roztworu mocnego kwasu lub zasady nie powoduje tak dużej zmiany w kierunku kwasowości lub zasadowości, jak w przypadku dodania tej samej ilości kwasu lub zasady do wody. Wyjaśnia to fakt, że dodany mocny kwas wypiera słaby kwas z jego związków z zasadami. W takim przypadku w roztworze tworzy się słaby kwas i sól mocnego kwasu. Roztwór buforowy zapobiega w ten sposób przesunięciu aktywnej reakcji. Po dodaniu mocnej zasady do roztworu buforowego powstaje sól słabego kwasu i wody, w wyniku czego zmniejsza się możliwe przesunięcie aktywnej reakcji na stronę zasadową.

Buforujące właściwości krwi wynikają z faktu, że zawiera ona następujące substancje tworzące tzw. układy buforowe: 1) kwas węglowy – wodorowęglan sodu (układ buforowy węglanowy), 2) jednozasadowy – dwuzasadowy fosforan sodu (układ buforowy fosforanowy). , 3) białka osocza (układ buforowy białek osocza) – białka będące amfolitami mają zdolność usuwania zarówno jonów wodorowych, jak i hydroksylowych, w zależności od reakcji środowiska; 4) hemoglobina – sól potasowa hemoglobiny (układ buforowy hemoglobiny). Buforujące właściwości barwnika krwi – hemoglobiny – wynikają z tego, że będąc kwasem słabszym od H2CO3 oddaje jej jony potasu, a sama dodając jony H” staje się kwasem bardzo słabo dysocjującym. Około 75 % pojemności buforowej krwi wynika z hemoglobiny. Układy buforów węglanowych i fosforanowych mają mniejsze znaczenie dla utrzymania stałości aktywnej reakcji krwi.

W tkankach obecne są także układy buforowe, dzięki którym pH tkanek może utrzymywać się na stosunkowo stałym poziomie. Głównymi buforami tkankowymi są białka i fosforany. Dzięki obecności układów buforowych dwutlenek węgla, kwas mlekowy, fosforowy i inne powstające w komórkach podczas procesów metabolicznych, przechodząc z tkanek do krwi, zwykle nie powodują znaczących zmian w jej aktywnym odczynie.

Cechą charakterystyczną układów buforujących krew jest łatwiejsze przejście reakcji na stronę zasadową niż na stronę kwaśną. Zatem, aby przesunąć reakcję osocza krwi na stronę zasadową, należy dodać do niego 40-70 razy więcej wodorotlenku sodu niż do czystej wody. Aby spowodować przesunięcie jego reakcji na stronę kwaśną, należy dodać do niego 327 razy więcej kwasu solnego niż do wody. Zasadowe sole słabych kwasów zawarte we krwi tworzą tzw. zasadową rezerwę krwi. Wartość tego ostatniego można określić na podstawie liczby centymetrów sześciennych dwutlenku węgla, jaką może związać 100 ml krwi przy ciśnieniu dwutlenku węgla wynoszącym 40 mm Hg. Art., tj. w przybliżeniu odpowiadający normalnemu ciśnieniu dwutlenku węgla w powietrzu pęcherzykowym.

Ponieważ we krwi istnieje pewien i dość stały stosunek równoważników kwasowych i zasadowych, zwyczajowo mówi się o równowadze kwasowo-zasadowej krwi.

Poprzez eksperymenty na zwierzętach ciepłokrwistych, a także obserwacje kliniczne, ustalono skrajne granice zmian pH krwi odpowiadające życiu. Podobno takimi ekstremalnymi granicami są wartości 7,0-7,8. Zmiana pH poza te granice powoduje poważne zakłócenia i może prowadzić do śmierci. Długotrwała zmiana pH u człowieka, nawet o 0,1-0,2 w stosunku do normy, może być katastrofalna dla organizmu.

Pomimo obecności układów buforowych i dobrej ochrony organizmu przed możliwymi zmianami w aktywnym odczynie krwi, w pewnych warunkach, zarówno fizjologicznych, jak i zwłaszcza patologicznych, nadal czasami obserwuje się przesunięcia w kierunku zwiększenia jej kwasowości lub zasadowości. Przesunięcie aktywnej reakcji na stronę kwaśną nazywa się kwasicą, przejście na stronę zasadową nazywa się zasadowicą.
Wyróżnia się kwasicę wyrównaną i nieskompensowaną oraz zasadowicę wyrównaną i nieskompensowaną. W przypadku nieskompensowanej kwasicy lub zasadowicy obserwuje się rzeczywiste przesunięcie aktywnej reakcji na stronę kwaśną lub zasadową. Dzieje się tak na skutek wyczerpania adaptacji regulacyjnych organizmu, czyli gdy właściwości buforujące krwi są niewystarczające, aby zapobiec zmianie reakcji. W przypadku wyrównanej kwasicy lub zasadowicy, które obserwuje się częściej niż nieskompensowane, nie następuje zmiana aktywnej reakcji, ale zmniejsza się zdolność buforowania krwi i tkanek. Obniżenie zdolności buforowej krwi i tkanek stwarza realne niebezpieczeństwo przejścia wyrównanych form kwasicy lub zasadowicy w nieskompensowane.

Kwasica może wystąpić na przykład w wyniku wzrostu poziomu dwutlenku węgla we krwi lub w wyniku zmniejszenia rezerwy zasadowej. Pierwszy rodzaj kwasicy, kwasicę gazową, obserwuje się, gdy trudno jest usunąć dwutlenek węgla z płuc, na przykład w chorobach płuc. Drugi rodzaj kwasicy jest kwasicą bezgazową, pojawia się gdy w organizmie tworzy się nadmiar kwasów np. przy cukrzycy czy chorobach nerek. Alkaloza może być również gazowa (zwiększone uwalnianie CO3) lub niegazowa (zwiększona zasadowość rezerwowa).

Zmiany rezerwy zasadowej krwi i niewielkie zmiany w jej aktywnym odczynu zawsze zachodzą w naczyniach włosowatych krążenia ogólnoustrojowego i płucnego. Zatem przedostanie się dużej ilości dwutlenku węgla do krwi naczyń włosowatych tkankowych powoduje zakwaszenie krwi żylnej o pH 0,01-0,04 w porównaniu do krwi tętniczej. Przeciwne przesunięcie aktywnej reakcji krwi na stronę zasadową następuje w naczyniach włosowatych płuc w wyniku przejścia dwutlenku węgla do powietrza pęcherzykowego.

W utrzymaniu stałego odczynu krwi ogromne znaczenie ma aktywność aparatu oddechowego, który zapewnia usunięcie nadmiaru dwutlenku węgla poprzez zwiększenie wentylacji płuc. Ważną rolę w utrzymaniu odczynu krwi na stałym poziomie odgrywają także nerki i przewód pokarmowy, które uwalniają z organizmu nadmiar kwasów i zasad.

Gdy aktywny odczyn przechodzi na stronę kwaśną, nerki wydalają z moczem zwiększone ilości kwaśnego jednozasadowego fosforanu sodu, a gdy aktywny odczyn przechodzi na stronę zasadową, z moczem wydalane są znaczne ilości soli alkalicznych: dwuzasadowego fosforanu sodu i wodorowęglan sodu. W pierwszym przypadku mocz staje się silnie kwaśny, w drugim zasadowy (pH moczu w normalnych warunkach wynosi 4,7-6,5, a jeśli równowaga kwasowo-zasadowa zostanie zaburzona, może osiągnąć 4,5 i 8,5).

Stosunkowo niewielkie ilości kwasu mlekowego wydzielane są także przez gruczoły potowe.

Rehabilitacja medyczna

Aktywna reakcja krwi jest niezwykle ważną stałą homeostatyczną organizmu, zapewniającą przebieg procesów redoks, działanie enzymów, kierunek i intensywność wszystkich rodzajów metabolizmu.
Kwasowość lub zasadowość roztworu zależy od zawartości w nim wolnych jonów wodorowych [H+]. Ilościowo aktywna reakcja krwi charakteryzuje się wskaźnikiem wodoru - pH (wodór energetyczny).
Indeks wodorowy to ujemny logarytm dziesiętny stężenia jonów wodorowych, tj. pH = -lg.
Symbol pH i skala pH (od 0 do 14) zostały wprowadzone w 1908 roku przez firmę Service. Jeżeli pH wynosi 7,0 (odczyn neutralny ośrodka), to zawartość jonów H+ wynosi 107 mol/l. Kwaśna reakcja roztworu ma pH od 0 do 7; alkaliczny - od 7 do 14.
Kwas uważany jest za donora jonów wodorowych, zasada jest ich akceptorem, czyli substancją mogącą wiązać jony wodorowe.
Stałość stanu kwasowo-zasadowego (ABS) jest utrzymywana zarówno przez fizykochemiczne (układy buforowe), jak i mechanizmy fizjologiczne kompensacyjne (płuca, nerki, wątroba, inne narządy).
Układy buforowe to roztwory posiadające właściwości wystarczającego utrzymywania stałego stężenia jonów wodorowych zarówno przy dodawaniu kwasów czy zasad, jak i podczas rozcieńczania.
Układ buforowy jest mieszaniną słabego kwasu z solą tego kwasu utworzoną przez mocną zasadę.
Przykładem jest sprzężona para kwas-zasada układu buforu węglanowego: H2CO3 i NaHC03.
We krwi istnieje kilka układów buforowych:
1) wodorowęglan (mieszanina H2CO3 i HCO3-);
2) układ hemoglobina – oksyhemoglobina (oksyhemoglobina ma właściwości słabego kwasu, a deoksyhemoglobina – słaby fundament);
3) białko (ze względu na zdolność białek do jonizacji);
4) układ fosforanowy (difosforan - monofosforan).
Najpotężniejszy jest układ buforowy wodorowęglanowy - obejmuje 53% całkowitej pojemności buforowej krwi, pozostałe układy stanowią odpowiednio 35%, 7% i 5%. Szczególne znaczenie buforu hemoglobiny polega na tym, że kwasowość hemoglobiny zależy od jej utlenowania, co oznacza, że ​​wymiana tlenowo-gazowa nasila działanie buforujące ustroju.
Wyjątkowo wysoką zdolność buforową osocza krwi można zilustrować na następującym przykładzie. Jeśli do kilograma substancji obojętnej doda się 1 ml dziesięcionormalnego kwasu solnego roztwór soli, który nie jest buforem, jego pH spadnie z 7,0 do 2,0. Jeśli do kilograma osocza doda się taką samą ilość kwasu solnego, pH spadnie z zaledwie 7,4 do 7,2.
Rolą nerek w utrzymaniu stałego stanu kwasowo-zasadowego jest wiązanie lub wydalanie jonów wodorowych oraz zawracanie jonów sodu i wodorowęglanów do krwi. Mechanizmy regulacji AOS przez nerki są ściśle powiązane metabolizm wody i soli. Kompensacja metaboliczna nerek rozwija się znacznie wolniej niż kompensacja oddechowa - w ciągu 6-12 godzin.
Stałość stanu kwasowo-zasadowego jest również utrzymywana przez aktywność wątroby. Większość kwasów organicznych w wątrobie ulega utlenieniu, a produkty pośrednie i końcowe albo nie mają charakteru kwaśnego, albo są kwasami lotnymi (dwutlenkiem węgla), które są szybko usuwane przez płuca. Kwas mlekowy przekształca się w glikogen (skrobię zwierzęcą) w wątrobie. Zdolność wątroby do usuwania kwasy nieorganiczne wraz z żółcią.
W regulacji CBS ważne jest także wydzielanie kwaśnego soku żołądkowego i zasadowych (trzustkowych i jelitowych).
Oddychanie odgrywa ogromną rolę w utrzymaniu stałości CBS. 95% wartościowości kwasowych wytwarzanych w organizmie jest uwalnianych przez płuca w postaci dwutlenku węgla. W ciągu dnia człowiek uwalnia około 15 000 mmol dwutlenku węgla, dlatego z krwi znika w przybliżeniu taka sama ilość jonów wodorowych (H2CO3 = CO2T + H2O). Dla porównania, nerki wydalają dziennie 40-60 mmol H+ w postaci nielotnych kwasów.
Ilość uwalnianego dwutlenku węgla zależy od jego stężenia w powietrzu pęcherzyków płucnych i objętości wentylacji. Niewystarczająca wentylacja prowadzi do wzrostu ciśnienia parcjalnego CO2 w powietrzu pęcherzykowym (hiperkapnia pęcherzykowa) i w związku z tym do wzrostu ciśnienia dwutlenku węgla we krwi tętniczej (hiperkapnia tętnicza). W przypadku hiperwentylacji zachodzą odwrotne zmiany - rozwija się hipokapnia pęcherzykowa i tętnicza.
Zatem napięcie dwutlenku węgla we krwi (PaCO2) z jednej strony charakteryzuje sprawność wymiany gazowej i czynność zewnętrznego aparatu oddechowego, z drugiej strony jest najważniejszy wskaźnik stan kwasowo-zasadowy, jego składnik oddechowy.
Zmiany oddechowe w CBS są najbardziej bezpośrednio zaangażowane w regulację oddychania. Mechanizm kompensacji płuc jest niezwykle szybki (korekta zmian pH następuje w ciągu 1-3 minut) i bardzo czuły.
Gdy PaCO2 wzrasta z 40 do 60 mm Hg. Sztuka. minutowa objętość oddechowa wzrasta z 7 do 65 l/min. Jeśli jednak PaCO2 wzrośnie zbyt mocno lub hiperkapnia będzie się utrzymywać przez dłuższy czas, ośrodek oddechowy ulega depresji i zmniejsza się jego wrażliwość na CO2.
W wielu stanach patologicznych mechanizmy regulacyjne CBS (układy buforowe krwi, układu oddechowego i układ wydalniczy) nie jest w stanie utrzymać pH na stałym poziomie. Rozwijają się naruszenia CBS i w zależności od kierunku zmiany pH, rozróżnia się kwasicę i zasadowicę.
W zależności od przyczyny, która spowodowała zmianę pH, wyróżnia się zaburzenia oddechowe (oddechowe) i metaboliczne (metaboliczne) układu oddechowego: kwasicę oddechową, zasadowicę oddechową, kwasica metaboliczna, zasadowica metaboliczna.
Systemy regulacji CBS dążą do wyeliminowania powstałych zmian, zaburzenia oddechowe są niwelowane przez mechanizmy kompensacji metabolicznej, a zaburzenia metaboliczne są kompensowane przez zmiany w wentylacji płuc.

6.1. Wskaźniki stanu kwasowo-zasadowego

Stan kwasowo-zasadowy krwi ocenia się za pomocą zestawu wskaźników.
Wartość pH jest głównym wskaźnikiem CBS. U zdrowych ludzi pH krwi tętniczej wynosi 7,40 (7,35-7,45), czyli krew ma odczyn lekko zasadowy. Spadek pH oznacza przejście na stronę kwaśną - kwasicę (pH< 7,35), увеличение рН - сдвиг в щелочную сторону - алкалоз (рН > 7,45).
Zakres wahań pH wydaje się niewielki ze względu na zastosowanie skali logarytmicznej. Jednakże różnica jednej jednostki pH oznacza dziesięciokrotną zmianę stężenia jonów wodorowych. Zmiany pH o więcej niż 0,4 (pH mniejsze niż 7,0 i większe niż 7,8) są uważane za niezgodne z życiem.
Wahania pH w granicach 7,35-7,45 należą do strefy pełnej kompensacji. Zmiany pH poza tą strefą interpretuje się następująco:
subkompensowana kwasica (pH 7,25-7,35);
niewyrównana kwasica (pH< 7,25);
subkompensowana zasadowica (pH 7,45-7,55);
zdekompensowana zasadowica (pH > 7,55).
PaCO2 (PC02) - ciśnienie dwutlenku węgla we krwi tętniczej. Zwykle PaCO2 wynosi 40 mm Hg. Sztuka. z wahaniami od 35 do 45 mm Hg. Sztuka. Wzrost lub spadek PaCO2 jest oznaką zaburzeń oddechowych.
Hiperwentylacji pęcherzykowej towarzyszy spadek PaCO2 (hipokapnia tętnicza) i zasadowica oddechowa, hipowentylacji pęcherzykowej towarzyszy wzrost PaCO2 (hiperkapnia tętnicza) i kwasica oddechowa.
Baza buforowa (BB) - całkowity wszystkie aniony krwi. Ponieważ całkowita ilość zasad buforowych (w odróżnieniu od wodorowęglanów standardowych i prawdziwych) nie zależy od napięcia CO2, zaburzenia metaboliczne CBS ocenia się na podstawie wartości materiału wybuchowego. Zwykle zawartość zasad buforowych wynosi 48,0 ± 2,0 mmol/l.
Nadmiar lub niedobór zasad buforowych (Base Excess, BE) - odchylenie stężenia zasad buforowych od normalny poziom. Normalnie wartość BE wynosi zero, dopuszczalny zakres wahań wynosi ±2,3 mmol/l. Wraz ze wzrostem zawartości baz buforowych wartość BE staje się dodatnia (nadmiar zasad), a wraz ze spadkiem – ujemna (niedobór zasad). Wartość BE jest najbardziej informatywnym wskaźnikiem zaburzeń metabolicznych CBS ze względu na znak (+ lub -) przed wyrażenie numeryczne. Niedobór zasady wykraczający poza normalne wahania wskazuje na obecność kwasicy metabolicznej, nadmiar wskazuje na obecność zasadowicy metabolicznej.
Wodorowęglany wzorcowe (SB) - stężenie wodorowęglanów we krwi w warunkach standardowych (pH = 7,40; PaCO2 = 40 mm Hg; t = 37°C; S02 = 100%).
Prawdziwe (rzeczywiste) wodorowęglany (AB) – stężenie wodorowęglanów we krwi w odpowiednich, specyficznych warunkach dostępnych w krwiobieg. Standardowe i prawdziwe wodorowęglany charakteryzują układ buforowy wodorowęglanów krwi. Zwykle wartości SB i AB są takie same i wynoszą 24,0 ± 2,0 mmol/l. Ilość wodorowęglanów standardowych i prawdziwych zmniejsza się w przypadku kwasicy metabolicznej i zwiększa się w przypadku zasadowicy metabolicznej.

6.2. Zaburzenia kwasowo-zasadowe

Kwasica metaboliczna (metaboliczna) rozwija się, gdy we krwi gromadzą się nielotne kwasy. Obserwuje się to przy niedotlenieniu tkanek, zaburzeniach mikrokrążenia, kwasicy ketonowej cukrzyca, nerkowe i niewydolność wątroby, szok i inne stany patologiczne. Następuje obniżenie wartości pH, zmniejszenie zawartości zasad buforowych, wodorowęglanów standardowych i prawdziwych. Wartość BE posiada znak (-), który wskazuje na niedobór zasad buforowych.
Zasadowica metaboliczna (metaboliczna) może być spowodowana poważnymi zaburzeniami metabolizmu elektrolitów, utratą kwaśnej treści żołądkowej (na przykład z niekontrolowanymi wymiotami), na zużycie z alkalicznymi substancjami spożywczymi. Zwiększa się wartość pH (przesuwa się w stronę zasadowicy) - wzrasta stężenie materiałów wybuchowych, SB, AB. Wartość BE ma znak (+) - nadmiar zasad bufora.
Przyczyną zaburzeń kwasowo-zasadowych dróg oddechowych jest nieodpowiednia wentylacja.
Zasadowica oddechowa (oddechowa) powstaje w wyniku dobrowolnej i mimowolnej hiperwentylacji. U osób zdrowych można to zaobserwować na dużych wysokościach, podczas biegów długodystansowych i podczas podniecenia emocjonalnego. Duszność pacjenta pulmonologicznego lub kardiologicznego, gdy nie ma warunków do zatrzymywania CO2 w pęcherzykach płucnych, sztuczna wentylacja płucom może towarzyszyć zasadowica oddechowa. Występuje wraz ze wzrostem pH, spadkiem PaCO2, kompensacyjnym spadkiem stężenia wodorowęglanów i zasad buforowych oraz wzrostem niedoboru zasad buforowych.
Z ciężką hipokapnią (PaSOg< 20-25 мм рт. ст.) и респираторном алкалозе могут наступить потеря сознания и судороги. Особенно неблагоприятны гипокапния и zasadowica oddechowa w warunkach braku tlenu (niedotlenienie). Odporność organizmu na niedotlenienie gwałtownie spada. Wypadki lotnicze są zwykle powiązane z tymi naruszeniami.
Kwasica oddechowa (oddechowa) rozwija się na tle hipowentylacji, która może być konsekwencją depresji ośrodka oddechowego. Za poważne niewydolność oddechowa występuje związana z patologią płuc kwasica oddechowa. Wartość pH przesuwa się w kierunku kwasicy, wzrasta ciśnienie CO2 we krwi.
Ze znacznym (ponad 70 mm Hg) i wystarczającym szybki wzrost PaCO2 (na przykład ze stanem astmatycznym) może rozwinąć się śpiączka hiperkapniczna. Najpierw pojawia się ból głowy, drżenie dużych dłoni, pocenie się, następnie podniecenie psychiczne (euforia) lub senność, splątanie, zaburzenia krążenia tętniczego i nadciśnienie żylne. Następnie pojawiają się drgawki i utrata przytomności.
Hiperkapnia i kwasica oddechowa mogą być konsekwencją narażenia człowieka na atmosferę o dużej zawartości dwutlenku węgla.
Z chronicznie rozwijającym się kwasica oddechowa Wraz ze wzrostem PaCO2 i spadkiem pH obserwuje się kompensacyjny wzrost zawartości wodorowęglanów i zasad buforowych. Wartość BE z reguły ma znak (+) - nadmiar zasad buforów.
Na choroby przewlekłe kwasica metaboliczna może również wystąpić w płucach. Jej rozwój wiąże się z aktywnym procesem zapalnym w płucach, hipoksemią i niewydolnością krążenia. Często dochodzi do połączenia kwasicy metabolicznej i oddechowej, co powoduje kwasicę mieszaną.
Pierwotnych przesunięć CBS nie zawsze można odróżnić od kompensacyjnych przesunięć wtórnych. Zazwyczaj pierwotne naruszenia wskaźników CBS są bardziej wyraźne niż kompensacyjne i to te pierwsze determinują kierunek przesunięcia pH. Warunkiem właściwej korekcji tych zaburzeń jest prawidłowa ocena zmian pierwotnych i kompensacyjnych w CBS. Aby uniknąć błędów w interpretacji CBS, należy przy ocenie wszystkich jego składowych uwzględnić Pa02 i obraz kliniczny choroby.
Oznaczanie pH krwi przeprowadza się elektrometrycznie przy użyciu elektrody szklanej wrażliwej na jony wodorowe.
Do określenia prężności dwutlenku węgla we krwi stosuje się technikę równoważenia Astrup lub elektrodę Severinghausa. Wartości charakteryzujące składniki metaboliczne CBS oblicza się za pomocą nomogramu.
Badana jest krew tętnicza lub krew tętnicza krew kapilarna z czubka rozgrzanego palca. Wymagana objętość krwi nie przekracza 0,1-0,2 ml.
Obecnie produkowane są urządzenia określające pH, napięcie CO2 i O2 krwi; obliczeń dokonuje mikrokomputer znajdujący się w urządzeniu.

Aktywna reakcja otoczenia

Dla reakcji zachodzących w organizmie duże znaczenie ma aktywna reakcja środowiska.
Przez aktywną reakcję ośrodka rozumie się stężenie jonów wodorowych lub jonów hydroksylowych w roztworze.
Wiele substancji (elektrolitów) w roztworze wodnym rozpada się na jony. W zależności od charakteru elektrolitu stopień rozkładu (dysocjacji) jest różny. Czysta woda jest bardzo słabym elektrolitem, dysocjującym na jony wodoru i hydroksylu:

Ilość jonów wodorowych i hydroksylowych w czystej wodzie jest znikoma i wynosi 0,0000001 g.
Kwasy w roztwory wodne dysocjują na jon wodoru i odpowiadający mu anion:

i zasady - na jon hydroksylowy i odpowiedni kation:

Jeżeli stężenie jonów wodorowych w roztworze jest równe stężeniu jonów hydroksylowych ([H+]=[OH-]), reakcja jest obojętna; jeśli stężenie jonów wodorowych jest mniejsze niż stężenie jonów hydroksylowych ((OH]), reakcja ma charakter kwaśny.
Przy tej samej normalności roztworów kwasu octowego i solnego aktywna reakcja w roztworze kwas octowy mniej niż w roztworze kwasu solnego, ponieważ kwas octowy dysocjuje słabiej niż kwas solny, w wyniku czego w roztworze kwasu octowego jest mniej jonów wodorowych niż w roztworze kwasu solnego.
Zatem reakcja obojętna ośrodka charakteryzuje się równością stężeń jonów H+ i OH- w roztworze, kwasowa - przewagą jonów wodorowych nad jonami hydroksylowymi, zasadowa - przewagą jonów hydroksylowych nad jonami wodorowymi. Wraz ze wzrostem stężenia jonów wodorowych w roztworze stężenie jonów hydroksylowych maleje i odwrotnie. Nawet w roztworach bardzo kwaśnych jest zawsze znikoma ilość jonów hydroksylowych, a w roztworach bardzo zasadowych - jonów wodorowych. Dlatego aktywną reakcję ośrodka można scharakteryzować zawartością jonów wodorowych lub zawartością jonów hydroksylowych. Zwyczajowo wyraża się aktywną reakcję ośrodka poprzez stężenie jonów wodorowych, które dla wody wynosi 1 * 10v-7. Aby nie działać w praktycznej pracy z takimi niedogodnościami wartości liczbowe, aktywna reakcja otoczenia przez większą część wyrażone w przeliczeniu na pH.
Indeks wodorowy to logarytm stężenia jonów wodorowych, przyjmowany z przeciwnym znakiem:

Zmiany pH w zakresie od 0 do 7 charakteryzują reakcję kwaśną, przy pH 7 obojętną, a pH od 7 do 14 zasadową.
Różne procesy chemiczne przebiegają różnie, w zależności od tego, czy reakcja ośrodka jest kwaśna, obojętna czy zasadowa. Podobnie jest z procesami zachodzącymi w komórkach żywego organizmu i tutaj dużą rolę odgrywa reakcja środowiska. Potwierdza to fakt, że stałość reakcji krwi i płyny tkankowe np. limfa, jest utrzymywana z dużą precyzją, mimo że substancje powstające w tkankach w procesie metabolicznym mają tendencję do jego zakłócania.
Właściwości białek przejawiają się w ścisłej zależności od charakteru reakcji środowiska. Szczególnie istotne jest znaczenie aktywnej reakcji środowiska dla procesów enzymatycznych.
Odczyn środowiska krwi oraz innych tkanek i narządów jest lekko zasadowy, zbliżony do obojętnego. We krwi pH utrzymuje się na stałym poziomie w bardzo wąskich granicach (7,3-7,4). Przesunięcie pH w stronę kwaśną lub zasadową jest efektem wszelkich zaburzeń zachodzących w organizmie.
Stałość pH krwi jest utrzymywana poprzez regulację chemiczną za pomocą układów buforowych obecnych we krwi i usuwanie produkty końcowe wymianę płuc i nerek.

REAKCJA KRWI

Płuca usuwają produkty kwaśne – dwutlenek węgla, nerki – fosforany i amoniak, ten ostatni głównie po przekształceniu w mocznik.
Działanie buforujące odnosi się do zdolności roztworu do przeciwstawienia się zmianom pH, które mogłyby wystąpić w wyniku dodania kwasu lub zasady.
Układy buforowe we krwi i płynach tkankowych mogą utrzymywać stałe pH podczas tworzenia kwasów i zasad uwalnianych w procesie metabolicznym.
Z systemów buforowych najwyższa wartość W organizmie znajdują się białka, a także związki mineralne - wodorowęglany i fosforany sodu i potasu. Układami buforowymi krwi są: karonian – H2CO3/NaHCO3, fosforan NaH2PO4/NaHPO4 i białko białko-kwas/białko-sól.
W organizmie, gdy wodorowęglan sodu NaHCO3 oddziałuje z kwasem fosforowym uwalnianym w procesie wymiany, powstaje kwas węglowy:

Kwas węglowy, jako bardzo niestabilny, szybko ulega rozkładowi i jest wydalany z organizmu wraz z wydychanym powietrzem w postaci wody i dwutlenku węgla. Zapewnia to stałe pH krwi. Sole kwasu fosforowego przeciwdziałają również zmianom pH. Na przykład, gdy kwas mlekowy reaguje z dipodstawionym fosforanem sodu, powstaje sól sodowa kwasu mlekowego i monopodstawiony fosforan sodu:

Amoniak powstały w procesie wymiany zasady łączy się z wolnym kwasem węglowym, w wyniku czego powstaje wodorowęglan amonu:

Najważniejsza substancja buforująca pełna krew jest białko hemoglobina, które dzięki właściwości kwasowe mogą wiązać zasady i tworzyć sole, na przykład Na-hemoglobinę.
Zdolność buforową krwi można wykazać za pomocą następujący przykład: Aby przesunąć pH surowicy krwi na stronę zasadową do pH 8,2, należy dodać 70 razy więcej zasady niż do wody, a aby pH krwi zmienić na 4,4, należy dodać 327 razy więcej kwasu solnego krew niż do wody.

Aktywna reakcja - krew

Strona 1

Aktywna reakcja krwi (pH), określona przez stosunek zawartych w niej jonów wodoru (H) i hydroksylu (OH -), jest jednym ze ścisłych parametrów homeostazy, ponieważ tylko przy pewnym pH następuje optymalny przebieg metabolizmu możliwy.

Aktywna reakcja krwi ujawnia znaczące przejście w stronę kwaśną.

W ciężkich przypadkach intensywne tworzenie się kwaśnych produktów rozkładu tłuszczów i deaminacja aminokwasów w wątrobie powodują przesunięcie aktywnej reakcji krwi na stronę kwaśną – kwasicę.

Pomimo obecności układów buforowych i dobrej ochrony organizmu przed możliwymi zmianami pH, czasami w pewnych warunkach obserwuje się niewielkie zmiany w aktywnej reakcji krwi. Przesunięcie pH w stronę kwaśną nazywa się kwasicą, a przejście w stronę zasadową nazywa się zasadowicą.

U zdrowego człowieka zawartość chlorków we krwi po przeliczeniu na chlorek sodu wynosi 450 - 550 mg%, w osoczu - 690 mg%, w erytrocytach prawie 2 razy mniej niż w osoczu. Chlorki biorą udział w wymianie gazowej i regulacji aktywnych reakcji krwi. Chlorki krwi są wydawane na tworzenie kwasu solnego w soku żołądkowym. Duże rezerwy chlorku sodu znajdują się w skórze i wątrobie. W niektórych stanach patologicznych organizmu (choroby nerek itp.) chlorki zatrzymują się we wszystkich tkankach, a zwłaszcza w tkance podskórnej. Zatrzymaniu chlorków towarzyszy zatrzymanie wody i powstawanie obrzęków. W chorobach gorączkowych i chorobach brązowych zawartość chlorków we krwi jest znacznie zmniejszona. Gwałtowny spadek zawartości chlorków we krwi może wystąpić po wprowadzeniu do organizmu dużej ilości preparatów rtęciowych i służy jako sygnał zbliżającego się zatrucia rtęcią.

Przebywanie w zamkniętym pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, przy stopniowym wzroście zawartości CO2 do 5,5% i spadku zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu doprowadziło do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc (do 30 - 35 l), wzrost zużycia O2 o 50% (w wyniku wzmożonej pracy mięśni oddechowych), przesunięcie aktywnego odczynu krwi na stronę kwaśną, spowolnienie lub nieznaczne zwiększenie częstości akcji serca, zwiększenie ciśnienia krwi ciśnienie, szczególnie minimalne, spadek temperatury ciała o 0,5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadek wydolności fizycznej, bóle głowy i nieznaczny spadek sprawności umysłowej.

Przebywanie w pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, ze stopniowym wzrostem CO2 do 5,5% i spadkiem zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc (do 30 - 35 l) , wzrost zużycia O2 o 50% (w wyniku wzmożonej pracy oddechowej, aktywnej reakcji krwi w kierunku kwaśnym, spowolnienia lub zwiększenia częstości akcji serca, wzrostu ciśnienia krwi, zwłaszcza e, obniżenia temperatury ciała o 0 5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadek wydajności fizycznej, ból głowy i nieznaczne obniżenie sprawności umysłowej.

Szczególnie ważne jest naruszenie termoregulacji ze względu na podwyższoną temperaturę i wilgotność otoczenia Averyanov i in.) - Podczas 4-godzinnego pobytu w hermetycznie zamkniętym pomieszczeniu, w którym stężenie CO2 wzrastało stopniowo od 0,48 do 4,7%, oraz zawartość O2 spadła z 20,6 do 15,8%, część osób skarżyła się pod koniec eksperymentu na uczucie duszności, lekki ból głowy, spadek temperatury, przyspieszony oddech, spowolnienie lub przyspieszenie akcji serca. Przebywanie w zamkniętym pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, przy stopniowym wzroście zawartości CO2 o 5,5% i spadku zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu doprowadziło do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc ( do 30 - 35 l), wzrost zużycia O2 o 50% (na skutek wzmożonej pracy mięśni oddechowych), przesunięcie aktywnego odczynu krwi na stronę kwaśną, spowolnienie lub nieznaczne zwiększenie częstości akcji serca, zwiększenie ciśnienia krwi, szczególnie minimalnego, obniżenia temperatury ciała o 0,5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadku wydolności fizycznej, bólu głowy i nieznacznego spadku sprawności umysłowej.

We krwi pacjenta z malarią zachodzą złożone procesy fizyczne i chemiczne w wyniku obecności plazmodii. Wprowadzenie plazmodii do czerwonych krwinek, ich obrzęk, zaburzenia metaboliczne i inne zjawiska wpływają na chemię fizyczną krwi. Wielu naukowców uważa, że ​​aktywna reakcja krwi odgrywa bardzo znaczącą rolę w przypadku malarii. Przejście na stronę kwaśną aktywuje infekcję, a na stronę zasadową ją hamuje. Ujemne jony powietrza zwiększają liczbę jonów zasadowych we krwi. Powinno to wpłynąć na funkcje życiowe plazmodii. W rzeczywistości, czy to nie wskutek zmiany aktywnej reakcji krwi występuje korzystny efekt stosowania ujemnych jonów powietrza w leczeniu malarii?

Począwszy od 4 - 5% i wraz z powolnym wzrostem zawartości COa w powietrzu, przy wyższych stężeniach (-8% i więcej) pojawia się uczucie podrażnienia błon śluzowych dróg oddechowych, kaszel, uczucie uczucie ciepła w klatce piersiowej, podrażnienie oczu, niepokój, uczucie ściskania głowy, bóle głowy, szumy uszne, podwyższone ciśnienie krwi (szczególnie u pacjentów z nadciśnieniem), kołatanie serca, pobudzenie psychiczne, zawroty głowy i rzadziej wymioty.

Aktywna reakcja krwi (pH)

Liczba oddechów w ciągu 1 minuty. COa do 8% nie wzrasta znacząco; przy wyższych stężeniach oddychanie staje się częstsze. Po przejściu na wdychanie normalnego powietrza często występują nudności i wymioty. Według danych zagranicznych osoby badane dobrowolnie utrzymywały stężenie 6% do 22 minut, 10–4% nie dłużej niż 0–5 minut. Przebywanie w zamkniętym pomieszczeniu przez 8 - 10 godzin, przy stopniowym wzroście zawartości CO2 do 5,5% i spadku zawartości O2 do 14,5%, pod koniec eksperymentu doprowadziło do gwałtownego wzrostu wentylacji płuc (do 30 - 35 l), wzrost zużycia O2 o 50% (w wyniku wzmożonej pracy mięśni oddechowych), przesunięcie aktywnego odczynu krwi na stronę kwaśną, spowolnienie lub nieznaczne zwiększenie częstości akcji serca, zwiększenie ciśnienia krwi ciśnienie, zwłaszcza minimalne, spadek temperatury ciała o 0,5 (jeśli temperatura otoczenia nie wzrasta), spadek wydolności fizycznej, bóle głowy i nieznaczne obniżenie sprawności umysłowej, zwiększenie tempa wzrostu stężenia CO2 przy ta sama ostateczna treść pogorszyła stan osoby.

Strony:      1

Aktywna reakcja krwi, spowodowana stężeniem w niej jonów wodorowych (H') i hydroksylowych (OH'), ma niezwykle ważne znaczenie biologiczne, ponieważ procesy metaboliczne przebiegają normalnie tylko przy określonej reakcji.

Krew ma odczyn lekko zasadowy. Wskaźnik aktywnej reakcji (pH) krwi tętniczej wynosi 7,4; Wartość pH krwi żylnej, ze względu na wyższą zawartość dwutlenku węgla, wynosi 7,35. Wewnątrz komórek pH jest nieco niższe i wynosi 7 - 7,2, co zależy od metabolizmu komórek i tworzenia się w nich kwaśnych produktów przemiany materii.

Aktywna reakcja krwi utrzymuje się w organizmie na stosunkowo stałym poziomie, co tłumaczy się buforującymi właściwościami osocza i czerwonych krwinek, a także aktywnością narządów wydalniczych.

Właściwości buforowe są nieodłącznie związane z roztworami zawierającymi słaby (tj. lekko zdysocjowany) kwas i jego sól utworzoną przez mocną zasadę. Dodanie do takiego roztworu mocnego kwasu lub zasady nie powoduje tak dużej zmiany w kierunku kwasowości lub zasadowości, jak w przypadku dodania tej samej ilości kwasu lub zasady do wody. Wyjaśnia to fakt, że dodany mocny kwas wypiera słaby kwas z jego związków z zasadami. W takim przypadku w roztworze tworzy się słaby kwas i sól mocnego kwasu. Roztwór buforowy zapobiega w ten sposób przesunięciu aktywnej reakcji. Po dodaniu mocnej zasady do roztworu buforowego powstaje sól słabego kwasu i wody, w wyniku czego zmniejsza się możliwe przesunięcie aktywnej reakcji na stronę zasadową.

Buforujące właściwości krwi wynikają z faktu, że zawiera ona następujące substancje tworzące tzw. układy buforowe: 1) kwas węglowy – wodorowęglan sodu (układ buforowy węglanowy), 2) jednozasadowy – dwuzasadowy fosforan sodu (układ buforowy fosforanowy). , 3) białka osocza (układ buforowy białek osocza) – białka będące amfolitami mają zdolność usuwania zarówno jonów wodorowych, jak i hydroksylowych, w zależności od reakcji środowiska; 4) hemoglobina – sól potasowa hemoglobiny (układ buforowy hemoglobiny). Właściwości buforujące barwnika krwi - hemoglobiny - wynikają z tego, że będąc słabszym kwasem od H 2 CO 3, oddaje jony potasu, a sama dodając jony H', staje się bardzo słabo dysocjującym kwasem . Około 75% zdolności buforowej krwi przypada na hemoglobinę. Mniej istotne dla utrzymania stałości aktywnego odczynu krwi są układy buforów węglanowych i fosforanowych.

W tkankach obecne są także układy buforowe, dzięki którym pH tkanek może utrzymywać się na stosunkowo stałym poziomie.

Reakcja krwi i utrzymanie jej stałości

Głównymi buforami tkankowymi są białka i fosforany. Dzięki obecności układów buforowych dwutlenek węgla, kwas mlekowy, fosforowy i inne powstające w komórkach podczas procesów metabolicznych, przechodząc z tkanek do krwi, zwykle nie powodują znaczących zmian w jej aktywnym odczynie.

Cechą charakterystyczną układów buforujących krew jest łatwiejsze przejście reakcji na stronę zasadową niż na stronę kwaśną. Zatem, aby przesunąć reakcję osocza krwi na stronę zasadową, należy dodać do niego 40-70 razy więcej wodorotlenku sodu niż do czystej wody. Aby spowodować przesunięcie jego reakcji na stronę kwaśną, należy dodać do niego 327 razy więcej kwasu solnego niż do wody. Zasadowe sole słabych kwasów zawarte we krwi tworzą tzw. zasadową rezerwę krwi. Wartość tego ostatniego można określić na podstawie liczby centymetrów sześciennych dwutlenku węgla, jaką może związać 100 ml krwi przy ciśnieniu dwutlenku węgla wynoszącym 40 mm Hg. Art., tj. w przybliżeniu odpowiadający normalnemu ciśnieniu dwutlenku węgla w powietrzu pęcherzykowym.

Ponieważ we krwi istnieje pewien i dość stały stosunek równoważników kwasowych i zasadowych, zwyczajowo mówi się o równowadze kwasowo-zasadowej krwi.

Poprzez eksperymenty na zwierzętach ciepłokrwistych, a także obserwacje kliniczne, ustalono skrajne granice zmian pH krwi odpowiadające życiu. Podobno takimi ekstremalnymi granicami są wartości 7,0-7,8. Zmiana pH poza te granice powoduje poważne zakłócenia i może prowadzić do śmierci. Długotrwała zmiana pH u człowieka, nawet o 0,1-0,2 w stosunku do normy, może być katastrofalna dla organizmu.

Pomimo obecności układów buforowych i dobrej ochrony organizmu przed możliwymi zmianami w aktywnym odczynie krwi, w pewnych warunkach, zarówno fizjologicznych, jak i zwłaszcza patologicznych, nadal czasami obserwuje się przesunięcia w kierunku zwiększenia jej kwasowości lub zasadowości. Przesunięcie aktywnej reakcji na stronę kwaśną nazywa się kwasicą, przejście na stronę zasadową nazywa się zasadowicą.

Wyróżnia się kwasicę wyrównaną i nieskompensowaną oraz zasadowicę wyrównaną i nieskompensowaną. W przypadku nieskompensowanej kwasicy lub zasadowicy obserwuje się rzeczywiste przesunięcie aktywnej reakcji na stronę kwaśną lub zasadową. Dzieje się tak na skutek wyczerpania adaptacji regulacyjnych organizmu, czyli gdy właściwości buforujące krwi są niewystarczające, aby zapobiec zmianie reakcji. W przypadku wyrównanej kwasicy lub zasadowicy, które obserwuje się częściej niż nieskompensowane, nie następuje zmiana aktywnej reakcji, ale zmniejsza się zdolność buforowania krwi i tkanek. Obniżenie zdolności buforowej krwi i tkanek stwarza realne niebezpieczeństwo przejścia wyrównanych form kwasicy lub zasadowicy w nieskompensowane.

Kwasica może wystąpić na przykład w wyniku wzrostu poziomu dwutlenku węgla we krwi lub w wyniku zmniejszenia rezerwy zasadowej. Pierwszy rodzaj kwasicy, kwasicę gazową, obserwuje się, gdy trudno jest usunąć dwutlenek węgla z płuc, na przykład w chorobach płuc. Drugi rodzaj kwasicy jest kwasicą bezgazową, pojawia się gdy w organizmie tworzy się nadmiar kwasów np. przy cukrzycy czy chorobach nerek. Alkaloza może być również gazowa (zwiększone uwalnianie CO 3) i niegazowa (zwiększona zasadowość rezerwowa).

Zmiany rezerwy zasadowej krwi i niewielkie zmiany w jej aktywnym odczynu zawsze zachodzą w naczyniach włosowatych krążenia ogólnoustrojowego i płucnego. Zatem przedostanie się dużej ilości dwutlenku węgla do krwi naczyń włosowatych tkankowych powoduje zakwaszenie krwi żylnej o pH 0,01-0,04 w porównaniu do krwi tętniczej. Przeciwne przesunięcie aktywnej reakcji krwi na stronę zasadową następuje w naczyniach włosowatych płuc w wyniku przejścia dwutlenku węgla do powietrza pęcherzykowego.

W utrzymaniu stałego odczynu krwi ogromne znaczenie ma aktywność aparatu oddechowego, który zapewnia usunięcie nadmiaru dwutlenku węgla poprzez zwiększenie wentylacji płuc. Ważną rolę w utrzymaniu odczynu krwi na stałym poziomie odgrywają także nerki i przewód pokarmowy, które uwalniają z organizmu nadmiar kwasów i zasad.

Gdy aktywny odczyn przechodzi na stronę kwaśną, nerki wydalają z moczem zwiększone ilości kwaśnego jednozasadowego fosforanu sodu, a gdy aktywny odczyn przechodzi na stronę zasadową, z moczem wydalane są znaczne ilości soli alkalicznych: dwuzasadowego fosforanu sodu i wodorowęglan sodu. W pierwszym przypadku mocz staje się silnie kwaśny, w drugim zasadowy (pH moczu w normalnych warunkach wynosi 4,7-6,5, a jeśli równowaga kwasowo-zasadowa zostanie zaburzona, może osiągnąć 4,5 i 8,5).

Stosunkowo niewielkie ilości kwasu mlekowego wydzielane są także przez gruczoły potowe.

pH lub kwasowość tkanki nowotworowej

Klasyczne dzieła O. Warburga w latach 20. ubiegłego wieku wykazano, że komórki nowotworowe intensywnie przekształcają glukozę w kwas mlekowy nawet w obecności tlenu. Opierając się na dowodach nadmiernej produkcji kwasu mlekowego, wielu badaczy przez dziesięciolecia zakładało, że nowotwory mają charakter „kwaśny”. Jednak w ciągu ostatnich dwudziestu lat lepiej poznano niuanse wartości pH tkanki nowotworowej oraz znaczenie kwasowości dla wzrostu guza dzięki technikom umożliwiającym pomiar wewnątrzkomórkowego i zewnątrzkomórkowego pH (pHi i pHe) gęstych tkanek.

REAKCJA KRWI

W wielu Pracuje Ustalono, że pH komórek nowotworowych jest obojętne, a nawet zasadowe, w warunkach, w których nowotwory nie są pozbawione tlenu i energii.

Komórki nowotworowe posiadają skuteczne mechanizmy wydalania protonów do przestrzeni zewnątrzkomórkowej, która w nowotworach reprezentuje przedział „kwaśny”. Dlatego w nowotworach występuje gradient pH na błonie komórkowej: pH, > pHHe. Co ciekawe, gradient ten jest „odwrócony” w normalnych tkankach, gdzie pH jest niższe niż pHHe.

Jak już wskazano, komórki nowotworowe intensywnie rozkładają glukozę do kwasu mlekowego (oprócz utleniania glukozy). Jednakże nie ma szczególnego powodu, aby przypisywać specyficzność wzrostu złośliwego tlenowej glikolizie, chociaż zwiększona zdolność glikolityczna jest nadal kluczową cechą nowotworów. Inne istotne mechanizmy patogenetyczne prowadzące do wyraźnej kwasicy tkankowej opierają się na stymulacji hydrolizy ATP, glutaminolizy, ketogenezy oraz produkcji CO2 i kwasu węglowego.

Edukacja jednego tylko kwas mlekowy nie potrafi wyjaśnić obecności kwasicy, którą obserwuje się w przestrzeni zewnątrzkomórkowej nowotworów. Inne mechanizmy mogą również odgrywać ważną rolę w tworzeniu kwaśnego przedziału zewnątrzkomórkowego tkanki nowotworowej. Założenie to potwierdzają dane eksperymentalne K. Newella i wsp., którzy zasugerowali, że powstawanie kwasu mlekowego nie jest jedyną przyczyną zakwaszenia tkanki nowotworowej. Należy zauważyć, że wyniki te uzyskano w eksperymentach z komórkami z niedoborem glikolizy.

Wartości pH, uzyskane za pomocą elektrod inwazyjnych (potencjometryczny pomiar pH), odzwierciedlają głównie stan kwasowo-zasadowy przestrzeni zewnątrzkomórkowej (pHe), która stanowi około 45% całkowitej objętości tkanki w nowotworach złośliwych.

Stanowi to wyraźny kontrast w stosunku do normalnych tkanek, gdzie przedział zewnątrzkomórkowy stanowi średnio tylko około 16%. Wartości pH mierzone w nowotworach złośliwych ulegają przesunięciu do wartości bardziej kwaśnych w porównaniu do tkanek prawidłowych (0,2-0,5). W niektórych nowotworach pH może być nawet niższe niż 5,6.

Jest to zauważalne zmienność mierzonych wartości między różne nowotwory, co przekracza heterogeniczność obserwowaną w nowotworach. Niejednorodność wewnątrznowotworowego pH w nowotworach ludzkich nie była badana wystarczająco szczegółowo przy użyciu elektrod pH, jak miało to miejsce w eksperymentach z nowotworami zwierzęcymi. Ponieważ rozkład kwasu mlekowego w nowotworach jest dość niejednorodny, należy się również spodziewać zauważalnej niejednorodności w rozkładzie wartości pH w różnych obszarach mikroskopowych.

Heterogenność pH wewnątrzguzowego jest szczególnie widoczne w guzach częściowo martwiczych, gdzie pH tkanek jest nawet wyższe niż pH krwi tętniczej, co można zaobserwować w obszarach starej martwicy. Ta zmiana pH jest spowodowana przede wszystkim wiązaniem protonów podczas denaturacji białek, akumulacją amoniaku powstającego w wyniku katabolizmu peptydów i białek oraz zaprzestaniem produkcji protonów w reakcjach metabolicznych energii.

Spis treści tematu „Wewnątrzkomórkowe i zewnątrzkomórkowe pH tkanki nowotworowej”:
1. Zmiany w ekspresji genów przez nowotwory podczas niedotlenienia
2. Zmiany w genomie i selekcji klonalnej wywołane niedotlenieniem
3. pH lub kwasowość tkanki nowotworowej
4. Kwasowość wewnątrzkomórkowa guza i gradient pH w tkance nowotworowej
5. Zmniejszenie zawartości wodorowęglanów i dróg oddechowych w przedziale zewnątrzkomórkowym nowotworów

Roztwory i ciecze w zależności od ich kwasowości. Wskaźnikiem równowagi wodno-solnej w tkankach i krwi organizmu jest współczynnik pH. Zakwaszenie organizmu, zwiększona zawartość alkaliów w organizmie (zasadowica). Stężenie układów buforowych. Ochrona przed peroksydacją.

Nie ma jeszcze wersji HTML dzieła.

Płyny ustrojowe

Środowisko wewnętrzne organizmu. Układ krwionośny. Podstawy hematopoezy. Właściwości fizykochemiczne krwi, skład osocza. Oporność erytrocytów. Grupy krwi i czynnik Rh. Zasady transfuzji krwi. Liczba, rodzaje i funkcje leukocytów. Układ fibrynolizy.

wykład, dodano 30.07.2013

Fizjologia krwi

Aktywna reakcja krwi (pH)

Objętość krwi krążącej, zawartość substancji w jej osoczu. Białka osocza krwi i ich funkcje. Rodzaje ciśnienia krwi. Regulacja stałości pH krwi.

prezentacja, dodano 29.08.2013

Krew jako środowisko wewnętrzne organizmu

Główne funkcje krwi, jej znaczenie fizjologiczne, mieszanina. Właściwości fizykochemiczne plazmy. Białka krwi, czerwone krwinki, hemoglobina, leukocyty.

Grupy krwi i czynnik Rh. Hematopoeza i regulacja układu krwionośnego, hemostaza. Tworzenie się limfy, jej rola.

praca na kursie, dodano 03.06.2011

Układ krwionośny

Koncepcja środowisko wewnętrzne ciało. Zapewnienie pewnego poziomu pobudliwości struktur komórkowych. Stałość składu i właściwości środowiska wewnętrznego, homeostaza i homeokineza. Funkcje, stałe i skład krwi. Objętość krwi krążącej w organizmie.

prezentacja, dodano 26.01.2014

Skład komórkowy krwi. Hematopoeza

Objętość krwi w ciele dorosłego, zdrowego człowieka. Gęstość względna krew i osocze krwi. Proces powstawania komórek krwi. Hematopoeza embrionalna i postembrionalna. Podstawowe funkcje krwi. Czerwone krwinki, płytki krwi i leukocyty.

prezentacja, dodano 22.12.2013

Układ krążenia

Pojęcie środowiska wewnętrznego organizmu. Funkcje krwi, ilość i właściwości fizykochemiczne. Kształtowane elementy krew. Krzepnięcie krwi, uszkodzenie naczyń. Grupy krwi układ krążenia, krążenie ogólnoustrojowe i płucne, transfuzje krwi.

poradnik, dodano 24.03.2010

Fizjologia krwi i krążenia

Środowisko wewnętrzne człowieka i stabilność wszystkich funkcji organizmu. Samoregulacja odruchowa i neurohumoralna. Ilość krwi u osoby dorosłej. Znaczenie białek osocza krwi. Ciśnienie osmotyczne i onkotyczne. Powstałe elementy krwi.

wykład, dodano 25.09.2013

Nerki i krążenie płynów w organizmie człowieka

Funkcje nerek: filtrowanie, oczyszczanie i utrzymywanie równowagi we krwi i inne media płynne ciało. Tworzenie moczu poprzez filtrowanie krwi. Struktura nerek, węzłów włosowatych i torebek. Resorpcja wody i składniki odżywcze. Upośledzona czynność nerek.

streszczenie, dodano 14.07.2009

Pierwiastki chemiczne w organizmie człowieka i zwierząt

Podstawowy pierwiastki chemiczne, odpowiedzialny za żywotność organizmu, cechy, stopień wpływu. Udział pierwiastków w reakcjach organizmu, skutki ich niedoboru i nadmiaru. Pojęcie i rodzaje pierwiastków toksycznych dla organizmu. Skład chemiczny krew.

streszczenie, dodano 13.05.2009

Systemy buforowe

Układy i roztwory buforowe kwasowo-zasadowe. Klasyfikacja układów buforowych kwasowo-zasadowych. Mechanizm działania bufora. Równowaga kwasowej zasady oraz główne układy buforowe w organizmie człowieka.