Kwas solny ma właściwości. Charakterystyka kwasu solnego

Zbiornik z kwasem solnym

Jeden z mocnych kwasów jednozasadowych, powstający podczas rozpuszczania gazu chlorek wodoru(HCl) w wodzie jest klarowną, bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu chloru. Rozcieńczony kwas solny(a także fosfor) jest często używany do usuwania tlenków podczas lutowania metali.

Czasami gazowy związek HCl jest błędnie nazywany kwasem solnym. HCl to gaz, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas solny.

Chlorek wodoru- bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu chloru. W temperaturze -84 0 C przechodzi w stan ciekły, a w -112 0 C w stan stały.

Chlorek wodoru bardzo rozpuszczalny w wodzie. Zatem w temperaturze 0 0 C 500 litrów chlorowodoru rozpuszcza się w 1 litrze wody.
W stanie suchym gazowy chlorowodór jest dość obojętny, ale może już oddziaływać z niektórymi substancjami organicznymi, na przykład z acetylenem (gazem uwalnianym podczas zanurzania węglika w wodzie).

Właściwości chemiczne kwasu solnego

Reakcja chemiczna z metalami:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku cynku) i wodór
- reakcja chemiczna z tlenkami metali:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - powstaje sól (w tym przypadku roztwór zielonej soli chlorku miedzi) i woda
- reakcja chemiczna z zasadami i zasadami (lub reakcja zobojętniania)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reakcja zobojętniania - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku sodu) i woda.
- reakcja chemiczna z solami (na przykład z kredą CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - powstaje dwutlenek węgla, woda i klarowny roztwór chlorku wapnia CaCl 2.

Otrzymywanie kwasu solnego

Kwas chlorowodorowy otrzymuje się w wyniku reakcji chemicznej związku:

H 2 + Cl 2 = HCl - reakcja zachodzi w podwyższonych temperaturach

A także w interakcji soli kuchennej i stężonego kwasu siarkowego:

H2SO4 (stężony) + NaCl = NaHSO4 + HCl

W tej reakcji, jeśli substancja NaCl jest w postaci stałej, wówczas HCl jest gazem chlorek wodoru, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy się kwas chlorowodorowy

Istnieją złożone substancje chemiczne o budowie chemicznej podobnej do kwasu solnego, ale zawierające w cząsteczce od jednego do czterech atomów tlenu. Substancje te można nazwać kwasy zawierające tlen. Wraz ze wzrostem liczby atomów tlenu wzrasta stabilność kwasu i jego zdolność utleniająca.

DO kwasy zawierające tlen następujące:

• podchlorawy (HClO),
• chlorek (HClO2),
• kwas chlorowy (HClO 3),
• chlor (HClO 4).

Każdy z tych kompleksów chemicznych ma wszystko właściwości kwasów i ma zdolność tworzenia soli. Kwas podchlorawy tworzy się (HClO). podchloryny na przykład związek NaClO to podchloryn sodu. Sam kwas podchlorawy powstaje, gdy chlor rozpuszcza się w zimnej wodzie w wyniku reakcji chemicznej:

H2O + Cl2 = HCl + HClO,

Jak widać, w tej reakcji powstają jednocześnie dwa kwasy - sól HCl i podchlorawy HClO. Ale ten ostatni jest niestabilnym związkiem chemicznym i stopniowo zamienia się w kwas solny;

Chlorek Tworzy się HClO2 chloryny, sól NaClO 2 - chloryn sodu;
podchlorawy(HClO3) - chlorany, związek KClO 3, - chloran potasu (lub sól Berthollet’a) - nawiasem mówiąc, substancja ta jest szeroko stosowana w produkcji zapałek.

I wreszcie najsilniejszy znany kwas jednozasadowy - chlor(HClO 4) - tworzy się bezbarwna, dymiąca w powietrzu, silnie higroskopijna ciecz nadchlorany, na przykład KClO 4 - nadchloran potasu.

Powstały sole podchlorawy HClO i chlorek Kwasy HClO 2 są niestabilne w stanie wolnym i są silnymi utleniaczami w roztworach wodnych. Ale utworzyły się sole podchlorawy HClO 3 i chlor HClO 4 z kwasami na bazie metali alkalicznych (na przykład sól Bertholleta KClO 3) są dość stabilne i nie wykazują właściwości utleniających.

Kwas solny (chlorowodorowy) - bardzo silna, niebezpieczna substancja chemiczna, która ma dość szerokie zastosowanie w wielu dziedzinach życia człowieka.

Solanka to chlorowodór (HCL, bezwonny gaz termiczny) połączony z wodą (H2O). Temperatura wrzenia zależy od stężenia roztworu. Substancja jest łatwopalna, warunki przechowywania: tylko w suchych pomieszczeniach.

Stosowany w medycynie, stomatologii i do wybielania zębów. Jeśli żołądek wydziela niewystarczającą ilość soku (enzymu), jako środek pomocniczy stosuje się roztwór kwasu solnego. W laboratoriach chemicznych chlor jest popularnym odczynnikiem do eksperymentów biochemicznych, standardów sanitarnych i diagnostyki.

Kwas solny stał się szeroko znany w przemyśle: do barwienia tkanin, skóry, metalu lutowniczego, usuwania zgorzeliny, tlenków, jest stosowany przy produkcji farmaceutyków, jako środek utleniający itp.

Właściwości widma chemicznego

Kwas oddziałuje z wieloma metalami i solami. Uważany jest za dość mocny i dorównuje kozicy. Główna reakcja objawia się wszystkimi grupami metali znajdującymi się na lewo od wodoru (magnez, żelazo, cynk - potencjały elektryczne).

W wyniku takiego narażenia powstają sole z uwolnieniem H do powietrza.

Rozcieńczony roztwór chlorowodoru reaguje z solami, ale tylko z solami utworzonymi przez słabsze kwasy. Dobrze znany węglan sodu i wapnia, po wejściu z nimi w interakcję, rozpadają się na wodę i tlenek węgla.

Kwas azotowy– reakcja jakościowa na roztwór soli. Aby go uzyskać, należy dodać do tego odczynnika azotan srebra, w wyniku czego powstanie biały osad, z którego otrzyma się substancję azotową

Przy użyciu tej mieszaniny wody i wodoru przeprowadza się wiele ciekawych eksperymentów. Na przykład rozcieńczają go amoniakiem. W rezultacie otrzymasz biały dym, gęsty, o konsystencji drobnych kryształków. Metyloamina, anilina, dwutlenek manganu, węglan potasu to odczynniki wrażliwe również na działanie kwasu.

Jak powstaje kwas solny w laboratorium?

Produkcja substancji jest na dużą skalę, sprzedaż jest bezpłatna. W doświadczeniach laboratoryjnych roztwór powstaje w wyniku działania kwasu siarkowego o wysokim stężeniu na zwykłą sól kuchenną (chlorek sodu).

Istnieją 2 metody rozpuszczania chlorowodoru w wodzie:

1. Wodór spala się w chlorze (syntetycznym).
2. Powiązany (wchłonięty). Jego istotą jest przeprowadzenie chlorowania organicznego, odchlorowodorowania.

Właściwości chemiczne kwasu solnego są dość wysokie.

Substancja jest łatwo syntetyzowana poprzez pirolizę odpadów chloroorganicznych. Dzieje się tak w wyniku rozkładu węglowodorów przy całkowitym braku tlenu. Można także stosować chlorki metali, które są surowcami do produkcji substancji nieorganicznych. Jeśli nie ma stężonego kwasu siarkowego (elektrolitu), weź rozcieńczony.

Nadmanganian potasu to kolejny sposób na przygotowanie roztworu soli.

Jeśli chodzi o otrzymywanie odczynnika w warunkach naturalnych, najczęściej tę mieszaninę chemiczną można znaleźć w wodach odpadów wulkanicznych. Chlorowodór jest składnikiem minerałów sylwinu (chlorku potasu, wyglądem przypominającym kostkę do gry w dziczyznę), biszofitu. Wszystko to są metody ekstrakcji substancji w przemyśle.

W organizmie człowieka enzym ten znajduje się w żołądku. Roztworem może być kwas lub zasada. Jedna z powszechnych metod ekstrakcji nazywa się siarczanem.

Jak i dlaczego się ich używa

Być może jest to słusznie jedna z ważnych substancji, która występuje i jest niezbędna w prawie wszystkich sektorach ludzkiego życia.

Lokalizacja aplikacji:

• Metalurgia. Oczyszczanie powierzchni z miejsc utlenionych, rozpuszczanie rdzy, obróbka przed lutowaniem, cynowanie. Kwas solny pomaga ekstrahować małe wtrącenia metali z rud. Cyrkon i tytan otrzymuje się metodą konwersji tlenków w chlorki.
• Branża technologii żywności. Jako dodatek do żywności stosuje się roztwór o niskim stężeniu. Żelatyna i fruktoza dla diabetyków zawierają czysty emulgator. Soda zwykła również charakteryzuje się wysoką zawartością tej substancji. Na opakowaniu produktu zobaczysz go pod nazwą E507.
• Dziedzina medycyny. W przypadku niedostatecznej kwasowości w żołądku i problemów z jelitami. Niski poziom Ph prowadzi do raka. Nawet przy prawidłowym odżywianiu i dużej ilości witamin niebezpieczeństwo nie znika, konieczne jest przeprowadzenie testów w celu uzyskania soku z przewodu żołądkowego, ponieważ w niedostatecznie kwaśnym środowisku korzystne substancje praktycznie nie są wchłaniane, a trawienie jest zaburzone.
• Roztwór soli stosowany jest jako inhibitor – ochrona przed brudem i infekcjami, działanie antyseptyczne. Do produkcji mieszanek klejowych i wyrobów ceramicznych. Wymienniki ciepła są nim myte.
• Procedura oczyszczania wody pitnej również nie jest kompletna bez udziału chloru.
• Produkcja gumy, wybielanie baz tkanin.
• Dzięki temu rozwiązaniu możesz zadbać o swoje soczewki.
• Płukanie jamy ustnej w domu
• Substancja dobrze przewodzi prąd.

Instrukcja użycia

Kwas solny można stosować wewnętrznie w medycynie wyłącznie zgodnie z zaleceniami lekarza. Nie możesz samoleczyć.

Instrukcje są proste: Typowym sposobem przygotowania roztworu jako leku jest mieszanie przed użyciem, aż do całkowitego rozpuszczenia się w wodzie. Na pół szklanki 200 gramów przepisuje się 15 kropli leku. Przyjmować wyłącznie podczas posiłków, 4 razy dziennie.

Nie przesadzaj, nie jest to panaceum na choroby, ważna jest konsultacja ze specjalistą. W przypadku przedawkowania na błonie śluzowej przełyku powstają wrzody.

Skutki uboczne i przeciwwskazania

Powstrzymaj się od jego stosowania, jeśli masz skłonność do reakcji alergicznych, gdyż może to niekorzystnie wpłynąć na ogólne funkcje organizmu.

Ciężkie zatrucie i oparzenia

W przypadku kontaktu produktu ze skórą w postaci stężonej może dojść do poważnych oparzeń toksykologicznych. Przedostanie się nadmiaru pary do dróg oddechowych (krtań, gardło) przyczynia się do zatrucia.

Pojawia się silny, duszący kaszel, a plwocina może zawierać krew. Wzrok staje się mętny, chcesz ciągle trzeć oczy, błony śluzowe są podrażnione. Tęczówka nie reaguje na jasne światło.

Poparzenie kwasem solnym nie jest tak straszne jak kwas siarkowy, ale opary, które mogą przedostać się do przewodu pokarmowego, mogą prowadzić do poważnych konsekwencji zatrucia alkaliami.

Pierwszą oznaką (objawem) jest obecność podwyższonej temperatury ciała. Charakterystyczne cechy działania tej substancji na przełyk objawiają się: świszczącym oddechem w płucach, wymiotami, osłabieniem fizycznym, niemożnością wzięcia głębokiego oddechu, obrzękiem dróg oddechowych.

W przypadku spożycia dużej ilości obraz toksykologiczny jest okropny: zwiększa się objętość wymiocin, rozwija się sinica twarzy i arytmia. Klatka piersiowa jest uciskana (uduszenie), po czym następuje obrzęk krtani i śmierć w wyniku bolesnego wstrząsu.

Dla wymienionych objawów istnieje pewna klasyfikacja działań pierwszej pomocy.

Bardzo ważne jest rozróżnienie etapów zatrucia:

• Jeśli dana osoba zostanie zatruta oparami, należy natychmiast wyprowadzić ją na czyste powietrze. Przemyj gardło roztworem wodorowęglanu sodu i nałóż kompres na oczy. Natychmiast jedź do szpitala.
• Jeśli działanie kwasu skierowane jest na skórę dziecka lub osoby dorosłej, ważne jest odpowiednie leczenie oparzonego miejsca. Opłucz skórę przez 15 minut i nałóż maść na oparzenia.
• Jeśli roztwór powoduje uszkodzenie narządów wewnętrznych, konieczne jest pilne oczyszczenie żołądka poprzez intubację i hospitalizację.

Analogi kwasu solnego w preparatach

Ponieważ w medycynie stosowana jest dopuszczalna ilość substancji, jest ona zawarta w następujących lekach:

• Siarczan magnezu.
• Chlorek wapnia.
• Reamberina.

Pamiętaj, że do spożycia przez ludzi kwas chlorowodorowy stosuje się wyłącznie w postaci rozcieńczonej.

Opis substancji

Kwas solny jest wodnym roztworem chlorowodoru. Wzór chemiczny tej substancji to HCl. W wodzie masa chlorowodoru w najwyższym stężeniu nie może przekraczać 38%. W temperaturze pokojowej chlorowodór występuje w stanie gazowym. Aby przekształcić go w stan ciekły, należy go schłodzić do minus 84 stopni Celsjusza, aby stał się stały - do minus 112 stopni. Gęstość stężonego kwasu w temperaturze pokojowej wynosi 1,19 g/cm3. Płyn ten jest częścią soku żołądkowego, który zapewnia trawienie pokarmu. W tym stanie jego stężenie nie przekracza 0,3%.

Właściwości kwasu solnego

Roztwór chlorowodoru jest szkodliwy chemicznie, jego klasa zagrożenia jest na drugim miejscu.

Sól ciekła to mocny kwas jednozasadowy, który może reagować z różnymi metalami, ich solami, tlenkami i wodorotlenkami, może reagować z azotanem srebra, amoniakiem, podchlorynem wapnia i silnymi utleniaczami:

Właściwości fizyczne i wpływ na organizm

W wysokich stężeniach jest substancją żrącą, która może powodować oparzenia nie tylko błon śluzowych, ale także skóry. Można go zneutralizować roztworem sody oczyszczonej. Podczas otwierania pojemników ze stężonym roztworem soli, jej pary w kontakcie z wilgocią zawartą w powietrzu tworzą kondensat toksycznych oparów w postaci drobnych kropelek (aerozolu), który działa drażniąco na drogi oddechowe i oczy.

Skoncentrowana substancja ma charakterystyczny ostry zapach. Gatunki techniczne roztworu chlorowodoru dzielą się na:

czerwony, nierafinowany, o barwie decydują głównie domieszki chlorku żelaza;

oczyszczona, bezbarwna ciecz, w której stężenie HCl wynosi około 25%;

dymiąca, skoncentrowana ciecz o stężeniu HCl 35-38%.

Właściwości chemiczne

Jak to zdobyć?

Proces wytwarzania cieczy solnej składa się z etapów otrzymywania chlorowodoru i wchłaniania go wodą.

Istnieje trzy metody przemysłowe produkujący chlorowodór:

syntetyczny

siarczan

z gazów ubocznych (gazów spalinowych) szeregu procesów technologicznych. Ostatnia metoda jest najczęstsza. HCl będący produktem ubocznym powstaje zazwyczaj podczas odchlorowania i chlorowania związków organicznych, produkcji nawozów potasowych oraz pirolizy chlorków metali lub odpadów organicznych zawierających chlor.

Przechowywanie i transport

Przemysłowy kwas solny magazynowany i transportowany jest w specjalistycznych zbiornikach i pojemnikach powlekanych polimerami, beczkach polietylenowych, butelkach szklanych pakowanych w pudełka. Włazy pojemników i zbiorników, zakrętki beczek i butelek muszą zapewniać szczelność pojemnika. Roztwór kwasu nie powinien mieć kontaktu z metalami znajdującymi się w linii napięcia na lewo od wodoru, gdyż może to spowodować powstanie mieszanin wybuchowych.

Aplikacja

w metalurgii do wydobywania rud, usuwania rdzy, zgorzeliny, brudu i tlenków, lutowania i cynowania;

w produkcji kauczuków i żywic syntetycznych;

w galwanoplastyce;

jako regulator kwasowości w przemyśle spożywczym;

do produkcji chlorków metali;

do produkcji chloru;

w medycynie do leczenia niedostatecznej kwasowości soku żołądkowego;

jako środek czyszczący i dezynfekujący.

Kwas solny (kwas solny, wodny roztwór chlorowodoru), znany jako HCl, jest żrącym związkiem chemicznym. Od czasów starożytnych ludzie używali tej bezbarwnej cieczy do różnych celów, która na świeżym powietrzu wydziela lekki dym.

Właściwości związku chemicznego

HCl znajduje zastosowanie w różnych obszarach działalności człowieka. Rozpuszcza metale i ich tlenki, absorbuje się w benzenie, eterze i wodzie, nie niszczy fluoroplastów, szkła, ceramiki i grafitu. Bezpieczne użytkowanie jest możliwe pod warunkiem przechowywania i eksploatacji w odpowiednich warunkach, z zachowaniem wszelkich norm bezpieczeństwa.

Chemicznie czysty (CP) kwas solny powstaje w wyniku syntezy gazowej z chloru i wodoru, dając chlorowodór. Wchłania się w wodzie, dając roztwór zawierający 38-39% HCl o temperaturze +18 C. Wodny roztwór chlorowodoru znajduje zastosowanie w różnych obszarach działalności człowieka. Cena chemicznie czystego kwasu solnego jest zmienna i zależy od wielu składników.

Obszary zastosowania wodnego roztworu chlorowodoru

Stosowanie kwasu solnego stało się powszechne ze względu na jego właściwości chemiczne i fizyczne:

• w hutnictwie, przy produkcji manganu, żelaza i cynku, procesach technologicznych, oczyszczaniu metali;
• w galwanoplastyce – podczas trawienia i trawienia;
• przy produkcji wody sodowej do regulacji kwasowości, przy produkcji napojów alkoholowych i syropów w przemyśle spożywczym;
• do obróbki skór w przemyśle lekkim;
• podczas oczyszczania wody niezdatnej do picia;
• do optymalizacji odwiertów naftowych w przemyśle naftowym;
• w radiotechnice i elektronice.

Kwas solny (HCl) w medycynie

Najbardziej znaną właściwością roztworu kwasu solnego jest wyrównywanie równowagi kwasowo-zasadowej w organizmie człowieka. Niską kwasowość żołądka leczy się słabym roztworem lub lekami. Optymalizuje to trawienie pokarmu i pomaga zwalczać zarazki i bakterie przedostające się z zewnątrz. Kwas solny HCl pomaga normalizować niski poziom kwasowości żołądka i optymalizuje trawienie białek.

Onkologia wykorzystuje HCl do leczenia nowotworów i spowalniania ich postępu. Preparaty kwasu solnego są przepisywane w profilaktyce raka żołądka, reumatoidalnego zapalenia stawów, cukrzycy, astmy, pokrzywki, kamicy żółciowej i innych. W medycynie ludowej hemoroidy leczy się roztworem słabego kwasu.

Możesz dowiedzieć się więcej o właściwościach i rodzajach kwasu solnego.

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale ma ostry, duszący i charakterystyczny zapach. W temperaturze minus 84°C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, a w temperaturze minus 112°C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub kwasem solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20°C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej wynoszącą 38%. Roztworem jest mocny kwas jednozasadowy („dymi” w powietrzu, a pod wpływem wilgoci tworzy kwaśną mgiełkę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według ukraińskiej nomenklatury – kwas chlorowy. Wzór chemiczny można przedstawić następująco: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm3. Jest to substancja szkodliwa należąca do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może reagować nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten mocny kwas solny może reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięcia. Ponadto oddziałuje z zasadowymi i amfoterycznymi tlenkami, zasadami, a także solami:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, kwas solny ma właściwości redukujące: w postaci stężonej reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie z nich są dobrze rozpuszczalne w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedziawy CuCl. Chlorowodór może reagować z wiązaniem podwójnym lub potrójnym, w wyniku czego powstają chlorowane związki organiczne.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór powstaje w wyniku działania suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różnych warunkach może zachodzić z utworzeniem soli sodowych (kwaśnych lub umiarkowanych):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja przebiega do końca przy niskim ogrzewaniu, druga w wyższych temperaturach. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się przyjąć ilość kwasu siarkowego przeliczoną na produkcję kwaśnej soli NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub obróbkę suchego chlorku sodu (tylko drugi stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się także jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepuszczana jest z góry na dół, a gaz dostarczany jest z dołu do góry, czyli zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (za pomocą powłok antykorozyjnych) kontakt kwasu z metalami. Przed demontażem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana do naprawy, należy przeprowadzić przedmuchanie azotem i monitorować stan fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej i praktyce laboratoryjnej. Stosowany jest do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny produkowany jest zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynnik jest wytwarzany zgodnie z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i odmiany i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a na zewnątrz produkt ma żółtawy kolor ze względu na zawartość zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych substancji chemicznych. Reaktywny kwas powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o udziale masowym od 35 do 38%.