Jak tlenki reagują z solami. Właściwości chemiczne tlenków kwasowych

Na2O + H2O = 2NaOH;

CaO + H2O = Ca(OH)2;

ze związkami kwasowymi (tlenki kwasowe, kwasy) z tworzeniem się soli i wody:

CaO + CO2 = CaCO3;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

3) ze związkami o charakterze amfoterycznym:

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

Tlenki kwasowe reagują:

1) z wodą tworząc kwasy:

SO3 + H2O = H2SO4;

2) ze związkami zasadowymi (zasadowymi tlenkami i zasadami) z tworzeniem soli i wody:

SO2 + Na2O = Na2SO3;

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

ze związkami o charakterze amfoterycznym

CO2 + ZnO = ZnCO3;

CO2 + Zn(OH)2 = ZnCO3 + H2O;

Tlenki amfoteryczne wykazują właściwości zarówno tlenków zasadowych, jak i kwasowych. Odpowiadają na nie wodorotlenki amfoteryczne:

środowisko kwaśne środowisko zasadowe Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HALO 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

Tlenki amfoteryczne oddziałują ze związkami kwasowymi i zasadowymi:

ZnO + SiO2 = ZnSiO3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O;

Al 2 O 3 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O.

Metale o zmiennej wartościowości mogą tworzyć tlenki wszystkich trzech typów. Na przykład:

zasadowy CrO Cr(OH)2;

Cr2O3 amfoteryczny Cr(OH)3;

Cr2O7 kwaśny H2Cr2O7;

MnO, Mn 2 O 3 główny;

MnO2 jest amfoteryczny;

Mn 2 O 7 kwaśny HMnO 4.

Powody

Zasady to złożone substancje zawierające atomy metali i jedną lub więcej grup wodorotlenkowych (OH ‾). Ogólny wzór zasad to Me(OH) y, gdzie y jest liczbą grup wodorotlenkowych równą wartościowości metalu.

Nomenklatura

Nazwa zasady składa się ze słowa „wodorotlenek” + nazwa metalu.

Jeśli metal ma zmienną wartościowość, jest to wskazane na końcu w nawiasach. Np.: CuOH – wodorotlenek miedzi (I), Cu(OH) 2 – wodorotlenek miedzi (II), NaОH – wodorotlenek sodu.

Zasady (wodorotlenki) to elektrolity. Elektrolity to substancje, które w stopionych lub roztworach cieczy polarnych rozpadają się na jony: kationy naładowane dodatnio i aniony naładowane ujemnie. Rozkład substancji na jony nazywa się dysocjacją elektrolityczną.

Wszystkie elektrolity można podzielić na dwie grupy: mocne i słabe. Mocne elektrolity w roztworach wodnych ulegają prawie całkowitej dysocjacji. Słabe elektrolity dysocjują tylko częściowo, a w roztworach ustala się dynamiczna równowaga pomiędzy niezdysocjowanymi cząsteczkami i jonami: NH 4 OH NH 4 + + OH - .

2.2. Klasyfikacja

a) przez liczbę grup wodorotlenkowych w cząsteczce. Liczba grup wodorotlenkowych w cząsteczce zasady zależy od wartościowości metalu i określa kwasowość zasady.

Tereny dzielą się na:

Monokwas, którego cząsteczki zawierają jedną grupę wodorotlenkową: NaOH, KOH, LiOH itp.;

Dikwas, którego cząsteczki zawierają dwie grupy wodorotlenkowe: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 itd.;

Trójkwas, którego cząsteczki zawierają trzy grupy wodorotlenkowe: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3 itp.

Zasady dwu- i trójkwasowe nazywane są zasadami polikwasowymi.

b) według wytrzymałości podstawy dzielą się na:

Mocne (alkaliczne): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2;

Słabe: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 itd.

Mocne zasady są rozpuszczalne w wodzie, natomiast słabe zasady są nierozpuszczalne.

Dysocjacja zasad

Silne zasady dysocjują prawie całkowicie:

Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - .

Słabe zasady dysocjują stopniowo. Przy sekwencyjnej eliminacji jonów wodorotlenkowych z zasad polikwasowych powstają zasadowe reszty hydroksykacyjne, na przykład:

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + dihydroksokacja żelaza;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ hydroksykationy żelaza;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ kationy żelaza.

Liczba reszt zasadowych jest równa kwasowości zasady.

Zasadowe tlenki to tlenki, które mają zasady jako wodorotlenki.

Tworzą się zasadowe tlenki tylko metale i z reguły na stopniu utlenienia +1 i +2 (wyjątek: BeO, ZnO, SnO, PbO).

wodorotlenek sodu-

zasadowy wodorotlenek

(baza)

CaO ⇒ Ca(OH) 2

wodorotlenek wapnia-

zasadowy wodorotlenek

(baza)

Zasadowe tlenki oddziałują:

1. Z kwasami tworzącymi sól i wodę:

Zasadowy tlenek + kwas = sól + woda

Na przykład:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

W równaniach jonowo-molekularnych wzory tlenków są zapisywane w postaci molekularnej:

MgO + 2H + + 2 Cl – = Mg 2+ + 2 C l – + H 2 O

MgO + 2H + = Mg2+ + H2O

2. Z tlenkami kwasowymi, tworząc sole:

Tlenek zasadowy + Tlenek kwasowy = Sól

Na przykład:

CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2

W takich równaniach trudno jest sformułować wzór na produkt reakcji. Aby dowiedzieć się, który kwas odpowiada danemu tlenkowi, należy w myślach dodać wodę do kwasowego tlenku, a następnie wyprowadzić wzór żądanego kwasu:

N2O5 + ( H2O ) → H 2 N 2 O 6

Jeśli w otrzymanym wzorze wszystkie wskaźniki są parzyste, należy je zmniejszyć o 2. W naszym przypadku okazuje się: HNO 3. Produktem reakcji jest sól tego kwasu. Więc:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 = CaO + N 2 O 5 + (H2O) = CaO + H 2 N 2 O 6 = CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 –

3. Z wodą. Ale tylko tlenki utworzone przez zasady (Li 2O,Na 2O,K2O itp.) i metale ziem alkalicznych (CaO,SrO,BaO), gdyż produktami tych reakcji są zasady rozpuszczalne (zasady).

Na przykład:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Aby wyprowadzić wzór odpowiedniej zasady ze wzoru tlenku, wodę można zapisać w postaci: H + - OH – i pokazać, jak jeden jon wodorowy H + z cząsteczki wody łączy się z jonem tlenu z tlenku CaO i tworzy jon wodorotlenkowy OH –. Więc:

CaO + H 2 O = CaO + H + - OH – = Ca(OH) 2.

Dziś rozpoczynamy zapoznawanie się z najważniejszymi klasami związków nieorganicznych. Substancje nieorganiczne dzielimy ze względu na skład, jak już wiadomo, na proste i złożone.

TLENEK	KWAS	BAZA	SÓL
Ex O y	NNA A – pozostałość kwasowa	Ja(OH)B OH – grupa hydroksylowa	Ja i A b

Złożone substancje nieorganiczne dzielą się na cztery klasy: tlenki, kwasy, zasady, sole. Zaczynamy od klasy tlenkowej.

TLENKI

Tlenki - są to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen, o wartościowości 2. Tylko jeden pierwiastek chemiczny - fluor w połączeniu z tlenem tworzy nie tlenek, ale fluorek tlenu OF 2.
Nazywa się je po prostu „tlenkiem + nazwą pierwiastka” (patrz tabela). Jeśli wartościowość pierwiastka chemicznego jest zmienna, jest to oznaczone cyfrą rzymską ujętą w nawiasy po nazwie pierwiastka chemicznego.

Formuła	Nazwa	Formuła	Nazwa
	tlenek węgla(II).	Fe2O3	tlenek żelaza(III).
	tlenek azotu (II)	CrO3	tlenek chromu(VI).
Al2O3	tlenek glinu		tlenek cynku
N2O5	tlenek azotu (V)	Mn2O7	tlenek manganu(VII).

Klasyfikacja tlenków

Wszystkie tlenki można podzielić na dwie grupy: tworzące sól (zasadowe, kwasowe, amfoteryczne) i niesolące lub obojętne.

Tlenki metali Futro x O y			Tlenki niemetali neMe x O y
Podstawowy	Kwaśny	Amfoteryczny	Kwaśny	Obojętny
ja, II Meh	V–VII Ja	ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II nieMe	ja, II nieMe CO, NO, N2O

1). Zasadowe tlenki są tlenkami odpowiadającymi zasadom. Główne tlenki obejmują tlenki metale Grupy 1 i 2, a także metale podgrupy boczne z wartościowością I I II (z wyjątkiem ZnO – tlenku cynku i BeO – tlenek berylu):

2). Tlenki kwasowe- Są to tlenki, które odpowiadają kwasom. Tlenki kwasowe obejmują tlenki niemetali (z wyjątkiem tych, które nie tworzą soli - obojętne), a także tlenki metali podgrupy boczne z wartościowością od V zanim VII (Na przykład CrO 3 - tlenek chromu (VI), Mn 2 O 7 - tlenek manganu (VII)):

3). Tlenki amfoteryczne- Są to tlenki, które odpowiadają zasadom i kwasom. Obejmują one tlenki metali podgrupy główne i drugorzędne z wartościowością III , Czasami IV , a także cynk i beryl (na przykład BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tlenki nietworzące soli– są to tlenki obojętne na kwasy i zasady. Obejmują one tlenki niemetali z wartościowością I I II (Na przykład N2O, NO, CO).

Wniosek: charakter właściwości tlenków zależy przede wszystkim od wartościowości pierwiastka.

Na przykład tlenki chromu:

CrO(II- główny);

Cr2O3 (III- amfoteryczny);

CrO3(VII- kwaśny).

Klasyfikacja tlenków

(przez rozpuszczalność w wodzie)

Tlenki kwasowe	Zasadowe tlenki	Tlenki amfoteryczne
Rozpuszczalny w wodzie. Wyjątek – SiO2 (nierozpuszczalny w wodzie)	W wodzie rozpuszczają się tylko tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (są to metale grupy I „A” i II „A”, wyjątek Be, Mg)	Nie wchodzą w interakcje z wodą. Nierozpuszczalne w wodzie

Wykonaj zadania:

1. Zapisz oddzielnie wzory chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych tworzących sól.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane substancje : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zapisz tlenki i sklasyfikowaj je.

Otrzymywanie tlenków

Symulator „Oddziaływanie tlenu z substancjami prostymi”

1. Spalanie substancji (Utlenianie tlenem)	a) substancje proste Aparatura treningowa	2Mg +O2 =2MgO
	b) substancje złożone	2H2S+3O2 =2H2O+2SO2
2. Rozkład substancji złożonych (użyj tabeli kwasów, patrz załączniki)	a) sole SÓLT= TLENEK ZASADOWY + TLENEK KWASOWY	СaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Nierozpuszczalne zasady Ja(OH)BT= Ja x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) kwasy zawierające tlen NNA=TLENEK KWASOWY + H 2 O	H2SO3 =H2O+SO2

Właściwości fizyczne tlenków

W temperaturze pokojowej większość tlenków to ciała stałe (CaO, Fe 2 O 3 itp.), niektóre to ciecze (H 2 O, Cl 2 O 7 itp.) i gazy (NO, SO 2 itp.).

Właściwości chemiczne tlenków

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ZASADOWYCH TLENKÓW 1. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = Sól (r. związki) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Tlenek zasadowy + Kwas = Sól + H 2 O (roztwór wymienny) 3 K. 2 O + 2 H. 3 PO 4 = 2 K. 3 PO 4 + 3 H. 2 O 3. Zasadowy tlenek + woda = alkalia (związek) Na2O + H2O = 2NaOH

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW KWAŚNYCH 1. Tlenek kwasowy + Woda = Kwas (r. związki) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nie reaguje 2. Tlenek kwasowy + Zasada = Sól + H 2 O (kurs wymiany) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = Sól (r. związki) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Substancje mniej lotne wypierają z soli bardziej lotne CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW AMFOTERYCZNYCH Oddziałują zarówno z kwasami, jak i zasadami. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (w roztworze) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (po stopieniu)

Zastosowanie tlenków

Niektóre tlenki są nierozpuszczalne w wodzie, ale wiele z nich reaguje z wodą, tworząc związki:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ok( OH) 2

Rezultatem są często bardzo potrzebne i przydatne związki. Np. H 2 SO 4 – kwas siarkowy, Ca(OH) 2 – wapno gaszone itp.

Jeśli tlenki są nierozpuszczalne w wodzie, ludzie umiejętnie wykorzystują tę właściwość. Przykładowo tlenek cynku ZnO jest substancją białą, dlatego wykorzystuje się go do przygotowania białej farby olejnej (bieli cynkowej). Ponieważ ZnO jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, bielą cynkową można pomalować każdą powierzchnię, także tę narażoną na opady atmosferyczne. Nierozpuszczalność i nietoksyczność pozwalają na wykorzystanie tego tlenku do produkcji kremów i pudrów kosmetycznych. Farmaceuci robią z niego ściągający i wysuszający proszek do użytku zewnętrznego.

Tlenek tytanu (IV) – TiO 2 – ma te same cenne właściwości. Ma również piękny biały kolor i jest używany do produkcji bieli tytanowej. TiO 2 jest nierozpuszczalny nie tylko w wodzie, ale także w kwasach, dlatego powłoki wykonane z tego tlenku są szczególnie stabilne. Tlenek ten dodaje się do plastiku, aby nadać mu biały kolor. Wchodzi w skład emalii do naczyń metalowych i ceramicznych.

Tlenek chromu(III) – Cr 2 O 3 – bardzo mocne, ciemnozielone kryształy, nierozpuszczalne w wodzie. Cr 2 O 3 stosowany jest jako pigment (farba) w produkcji dekoracyjnego zielonego szkła i ceramiki. Dobrze znana pasta GOI (skrót od nazwy „Państwowy Instytut Optyczny”) służy do szlifowania i polerowania optyki, metali produkty w biżuterii.

Ze względu na nierozpuszczalność i wytrzymałość tlenku chromu(III) stosuje się go także w farbach drukarskich (np. do barwienia banknotów). Ogólnie rzecz biorąc, tlenki wielu metali są stosowane jako pigmenty w szerokiej gamie farb, chociaż nie jest to ich jedyne zastosowanie.

Zadania do konsolidacji

1. Zapisz oddzielnie wzory chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych tworzących sól.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane substancje : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Wybierz z listy: tlenki zasadowe, tlenki kwasowe, tlenki obojętne, tlenki amfoteryczne i nadaj im nazwy.

3. Uzupełnij CSR, wskaż rodzaj reakcji, nazwij produkty reakcji

Na2O + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 =? +?

4. Przeprowadź przekształcenia zgodnie ze schematem:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S →SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P →P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Tlenki to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen na stopniu utlenienia (-2 $).

Ogólny wzór tlenków to: $E_(m)O_n$, gdzie $m$ to liczba atomów pierwiastka $E$, a $n$ to liczba atomów tlenu. Tlenki mogą być twardy(piasek $SiO_2$, odmiany kwarcu), płyn(tlenek wodoru $H_2O$), gazowy(tlenki węgla: dwutlenek węgla $CO_2$ i dwutlenek węgla $CO$ gazy). Ze względu na właściwości chemiczne tlenki dzielimy na tworzące sól i nie tworzące soli.

Nie tworzący soli Są to tlenki, które nie reagują z zasadami ani kwasami i nie tworzą soli. Jest ich niewiele, zawierają niemetale.

Tworzące sól Są to tlenki, które reagują z kwasami lub zasadami, tworząc sól i wodę.

Wśród tlenków tworzących sól znajdują się tlenki zasadowy, kwaśny, amfoteryczny.

Zasadowe tlenki- są to tlenki odpowiadające zasadom. Na przykład: $CaO$ odpowiada $Ca(OH)_2, Na_2O odpowiada NaOH$.

Typowe reakcje tlenków zasadowych:

1. Zasadowy tlenek + kwas → sól + woda (reakcja wymiany):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy → sól (reakcja złożona):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Tlenek zasadowy + woda → zasada (reakcja złożona):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Tlenki kwasowe- są to tlenki odpowiadające kwasom. Są to tlenki niemetali:

N2O5 odpowiada $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, a także tlenki metali o wysokich stopniach utlenienia: $(Cr)↖(+6)O_3$ odpowiada $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Typowe reakcje tlenku kwasowego:

1. Tlenek kwasowy + zasada → sól + woda (reakcja wymiany):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Tlenek kwasowy + tlenek zasadowy → sól (reakcja złożona):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Tlenek kwasowy + woda → kwas (reakcja złożona):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Reakcja ta jest możliwa tylko wtedy, gdy tlenek kwasowy jest rozpuszczalny w wodzie.

Amfoteryczny nazywane są tlenkami, które w zależności od warunków wykazują właściwości zasadowe lub kwasowe. Są to $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Tlenki amfoteryczne nie łączą się bezpośrednio z wodą.

Typowe reakcje tlenków amfoterycznych:

1. Tlenek amfoteryczny + kwas → sól + woda (reakcja wymiany):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Tlenek amfoteryczny + zasada → sól + woda lub związek złożony:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tetrahydroksoglinian sodu")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"glinian sodu")+H_2O$.

Badając właściwości chemiczne wody, dowiedziałeś się, że wiele tlenków (tlenków) niemetali w reakcji z wodą tworzy kwasy, na przykład:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Niektóre tlenki metali w reakcji z wodą tworzą zasady (zasady), na przykład:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Jednak właściwość reakcji tlenków z wodą nie jest wspólna dla wszystkich substancji tej klasy. Wiele tlenków, takich jak dwutlenek krzemu SiO 2, tlenek węgla CO, tlenek azotu NO, tlenek miedzi CuO, tlenek żelaza Fe 2 O 3 itp., Nie oddziałuje z wodą.

Oddziaływanie tlenków z kwasami

Wiesz, że niektóre tlenki metali reagują z kwasami, tworząc sól i wodę, na przykład:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Oddziaływanie tlenków z zasadami

Niektóre tlenki (dwutlenek węgla CO 2, dwutlenek siarki SO 2, bezwodnik fosforu P 2 O 5 itp.) nie reagują z kwasami, tworząc sól i wodę. Dowiedzmy się: czy wchodzą w interakcję z bazami?

Napełnij suchą kolbę dwutlenkiem węgla i wlej do niej sodę kaustyczną NaOH. Kolbę zamykamy gumowym korkiem, do którego włożona jest szklana rurka, a na jej wolnym końcu gumowa rurka z zaciskiem. Dotykając dłonią kolby czujemy, że szkło się nagrzewa. Krople wody pojawiły się na wewnętrznych ściankach kolby. Wszystko to są oznaki reakcji chemicznej. Jeżeli dwutlenek węgla przereagował z sodą kaustyczną, to możemy założyć, że w kolbie wytworzyła się próżnia. Aby to sprawdzić, po ochłodzeniu kolby do temperatury pokojowej, opuść końcówkę gumowej rurki urządzenia do krystalizatora z wodą i otwórz zacisk. Woda szybko napłynie do kolby. Potwierdziło się nasze założenie o próżni w kolbie - dwutlenek węgla oddziałuje z sodą kaustyczną. Jednym z produktów reakcji jest woda. Jaki jest skład otrzymanej substancji stałej?

NaOH + CO2 = H2O +? + Pytanie

Wiadomo, że dwutlenek węgla odpowiada hydratowi tlenku (tlenku) - kwasowi węglowemu H 2 CO 3. Substancją stałą utworzoną w kolbie jest sól kwasu węglowego – węglan sodu Na2CO3.

Do powstania cząsteczki węglanu sodu potrzebne są dwie cząsteczki wodorotlenku sodu:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O + Q

W reakcji dwutlenku węgla z sodą kaustyczną otrzymano sól węglan sodu Na2CO3 i wodę.

Oprócz dwutlenku węgla istnieje wiele innych tlenków (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 itp.), które reagują z zasadami, tworząc sól i wodę.