Amonijak: upotreba u svakodnevnom životu. Korisni savjeti. Hemijska svojstva otopine amonijaka - formula, upotreba u svakodnevnom životu, medicini i vrtlarstvu

Amonijak, koji se naziva i amonijak hidrat, može vas oživjeti u slučaju nesvjestice, gubitka orijentacije ili intoksikacije alkoholom. Koristi se ne samo u medicini, već iu poljoprivredi, kozmetologiji, lična parcela. Nepravilna upotreba amonijaka može dovesti do opasne posljedice. Ne usuđuju se svi piti amonijak, ali čak i pretjerano udisanje para je dovoljno da izazove trovanje. Prilikom rada s amonijakom, moraju se poduzeti mjere opreza, bez obzira na područje u kojem će se koristiti otopina amonijaka.

Upotreba u medicini

Svojstva proizvoda su raznolika. Ima dezinfekcijski učinak, stimulira respiratornu aktivnost i djeluje kao lokalni iritans. U medicini se koristi u sljedeće svrhe:

Indikacije za upotrebu	Načini upotrebe
Glavobolje i zubobolje	Za 1 dio kamfor alkohol uzmite 10 dijelova 10% amonijaka. Kada se tečnosti sjedine, formiraju se pahuljice. Boca se mora protresti dok se pahuljice ne otope. Ako zub boli, navlažite pamučni štapić i namažite ga na bolno mjesto. Uradite isto za glavobolje.
Bol u zglobovima	Za liječenje zglobova - razrijedite 1 žlicu. l. amonijaka u 3 kašike. l. vode. Dobivenom otopinom zamijesite tijesto i nanesite kolač na zahvaćeni zglob, umotajte ga toplim šalom. Postupak će biti koristan kod artritisa, kontraktura itd.
Radikulitis	Uzmite 500 ml otopine amonijaka za dvije šake plodova tuje. Ostaviti 28 dana, procijediti i dodati 4 boce joda. Podmažite leđa preko noći i umotajte ih u vuneni šal. Slično djeluje i mast na bazi meda, amonijaka, medicinske žuči, joda i glicerina. Sve komponente se uzimaju u jednakim omjerima i miješaju. Mast se utrlja u bolne zglobove i leđa jednom dnevno.
Bradavice i papilomi	Pamučni štapić se navlaži u amonijaku i nanese na tumor na nekoliko sekundi. Važno je da rastvor ne dođe u kontakt sa obližnjom kožom. Prije postupka preporučuje se podmazivanje zdravo tkivo bogata krema. Preterana strast amonijak može izazvati opekotine.
Ostruge na petama	Potrebno je podmazati oboljelo stopalo bogatom kremom ili biljnim uljem, navlažiti pamučnu krpu amonijakom zagrijanim na tjelesnu temperaturu, nanijeti je na petu, umotati u polietilen, a na vrh staviti toplu čarapu. Kompres se nanosi noću. Postupak se ponavlja 5-10 puta. Tokom tretmana moguće je riješiti se pukotina, neprijatan miris znoj, hiperhidroza, gljivične infekcije stopala.
Kašalj	U ovom slučaju pomoći će vam kapi amonijaka i anisa. Za 10 ml medicinskog alkohola uzmite 25 ml anisovog ulja i 15 ml rastvora amonijaka. Lijek se uzima oralno, 10-15 kapi, razrjeđujući ih u vodi. Takođe je korisno disati preko rastvora amonijaka i anisa. Ako u komad šećera dodate nekoliko kapi, proizvod se može dati djeci. Lijek pomaže kod traheitisa, bronhitisa, bronhopneumonije.
Gljivice na noktima	Otopina amonijaka uspješno liječi onihomikozu i dermatomikozu. Da biste to učinili, razrijedite 1 žlicu u čaši vode. l. amonijak alkohol, navlažite pamučni jastučić otopinom i umotajte prst, pokrijte filmom ili zavojem i ostavite preko noći.
Dlake na tijelu	Za uklanjanje neželjenih dlačica potrebno je pomiješati 5 ml otopine amonijaka sa 35 ml 98% alkohola, dodati 5 ml ricinusovo ulje i 1,5 ml joda, miješajte dok ne postane glatko. Nanesite dva puta dnevno na dlakave dijelove. Nakon 3 dana kosa će početi da opada.
Stimulacija povraćanja	Za čišćenje želuca u slučaju trovanja alkoholom ili druge vrste intoksikacije, umjetno se izaziva povraćanje. Ako se to ne može postići mehanički, uzmite otopinu amonijaka pripremljenu od 50 kapi lijeka na 100 ml vode.

Amonijak vam pomaže da se otrijeznitečak i ako se ne uzima oralno. Dovoljno je pijanoj osobi donijeti vatu natopljenu otopinom i pustiti mu da udahne. Oštar miris vas odmah dovodi k sebi.

Upotreba amonijak hidrata u svakodnevnom životu

Koristeći amonijak kod kuće, čiste metalni pribor, nakit i vanjsku odjeću. Otopina dezinficira, izbjeljuje i dodaje sjaj sjajnim površinama. Domaćicama će biti korisni sljedeći recepti:

	Uputstvo za upotrebu
	Protiv rđe na niklovanom posuđu - mrlje se podmažu, ostavljaju dva dana, nakon čega se tretiraju mekom krpom navlaženom otopinom amonijaka.
	Za mrlje na odjeći - tragovi trave uklanjaju se toplom vodom sa sapunom uz dodatak amonijaka. Kada se na vanjskoj odjeći pojave masne mrlje, obrišite ih otopinom od 25 g amonijaka i 5 g soli. Odjeću od antilopa možete očistiti otopinom čaše vode i 1 žličice. amonijak. Za vuneni antilop pogodno je čišćenje finom soli, dok se podstava čisti otopinom od 1 dijela amonijak hidrata i 10 dijelova vode.
	Da bi ogledalo zablistalo, koristite mješavinu jedne čaše vode, 1 žlice. l. amonijaka i 20 g praha za zube. Ova mješavina se nanosi na ogledalo, a zatim uklanja mekom krpom. Ako je površina zaražena mušicama, obrišite je sa 5% amonijaka.
	Da biste uklonili mrlje od parfema na posteljini, pomiješajte vodikov peroksid i amonijak u jednakim omjerima, obradite tkaninu, a zatim operite. Proizvod je pogodan za bijele stvari, također može izbjeljivati ​​til, ručnike i bade mantile.
	Za mrlje na jaknama i kaputima uzmite 1 kašičicu na čašu tople vode. peroksida i amonijaka, tretirati prljava područja. Za kožnu jaknu uzmite 500 ml vode, 3 žlice. l. sode i 1 kašika. l. rastvor amonijaka.
	Da biste očistili pribor za jelo od bakronikla, samo operite posuđe mješavinom krede i amonijaka, a zatim isperite vodom. Proizvod uklanja crnilo i dodaje sjaj.
	Obrada nakita – amonijak se može koristiti za čišćenje zlata. U tu svrhu, otopina amonijaka se navlaži pamučni štapić i pređite preko ukrasa s njim. Da biste očistili zlatni lančić, morate pripremiti otopinu vode, amonijaka i deterdženta za pranje rublja. Uzmite 1 kašičicu po čaši vode. preostali sastojci.
	Srebro možete očistiti i otopinom amonijaka. Da biste to učinili, uzmite 1 dio amonijaka na 10 dijelova vode. Nakit se potapa u nastalu tečnost na pola sata. Na ovaj način možete očistiti prstenje, lančiće, minđuše, pa čak i srebrni pribor.
	Za čišćenje drago kamenje– ako metali lako podnose djelovanje amonijaka, tada mnogo kamenja za nakit tamni u dodiru s otopinom amonijaka. Izuzetak su dijamanti. Stavljaju se u otopinu od 1 dijela amonijaka i 6 dijelova vode, nakon 5 minuta dekoracija se ispere.
	Za mrlje na prozorima - potrebno je uzeti 200 ml vode i glicerina i 5-10 kapi amonijaka. Nakon glavnog čišćenja prozora, površinu obrišite mekom krpom do sjaja.
	Za kristal, predmeti se prvo isperu vodom sa sapunom, potopiti 10 minuta u otopinu od 1 dijela amonijaka i 3 dijela vode i osušiti.
	Za rernu - potrebno je zagrejati rernu na 60 stepeni, staviti posudu sa kipućom vodom, a na gornju policu čašu amonijaka. Zatvorite vrata i ostavite rernu da odstoji 8 sati otvoreni prozori. Nakon isteka predviđenog vremena amonijak dodajte deterdžent i obrišite sve površine, uključujući rešetke na plinskom štednjaku.
	Za mikrotalasnu - uzmite 2 kašike za pola litre. l. amonijak. Stavite smjesu u mikrovalnu i uključite pećnicu na 5 minuta na srednjoj snazi. Prostorija je dobro provetrena. Nakon čišćenja, pećnica se obriše iznutra.
	Za plafone - pranje spušteni plafon Možete koristiti mješavinu od 9 dijelova vode i 1 dijela amonijaka. Proizvod je pogodan za tretiranje sjajnih površina.
	Za mrlje na tepihu - uzmite 1 supenu kašiku na 1 litar vode. l. amonijaka i 2 žlice. l. prašak za pranje. Sastojci se miješaju dok se ne koristi gusta pjena za tretiranje tepiha, a pritom treba paziti da podloga ostane suha. Nakon tretiranja dlakave površine, obrišite je suvom.

• Proizvod će biti koristan ako u kući ima životinja. Razrijeđeni amonijak uklanja neugodan miris mačje mokraće. Koristi se i protiv mrava i žohara. Za uklanjanje insekata prikladna je otopina od 1 litre vode i 1 žlice. l. amonijak koji se koristi za pranje staza. Žohari obično nestaju nakon 3-4 tretmana.
• Amonijak se takođe može koristiti kao đubrivo za sobno cveće.. Priprema se prema uputstvu, u količini od 1 žlica. l. za 3 litre vode. Gnojidba se vrši u periodu aktivnog rasta. Rastvor od 1 tsp. amonijak na 1 litar vode se hrani baštenskim cvijećem, kupusom i paradajzom.

Razgovarat ćemo o dobro poznatom amonijaku ili amonijaku. U ovom članku ćemo govoriti o tome kako koristiti ovo rješenje i u kojim slučajevima ga apsolutno ne treba koristiti.

Farmaceuti sintetiziraju amonijak iz plinovitog stanja vodika i dušika u zraku pomoću određenih katalizatora, formirajući od plinova vodeno-alkoholnu otopinu. Tečnost ima oštar miris koji se ne može pobrkati ni sa čim drugim. Ignorirajući činjenicu da je rješenje pronađeno dovoljno široka primena U životu domaćica i medicinskim aktivnostima ljekara, amonijak je opasna tvar za ljudski organizam.

Pare amonijaka imaju iritirajući učinak na nervne završetke. Prilikom udisanja, pare pobuđuju respiratorni centar i iritiraju receptore koji se nalaze na sluznici nazofarinksa.

Zbog ovog dejstva, amonijak se koristi da se osoba izvuče iz stanja nesvestice, koristi se kao supstanca koja izaziva gag refleks; nanosi se na kožu kod ujeda insekata i kao a antiseptik u istoriji hirurgije.

Obrazac za oslobađanje "amonijaka".

“Amonijak”, “Otvor amonijaka”, “Amonijak”, isto rješenje se može naći pod ovim nazivima.

Rješenje je dostupno u dvije vrste:
U bočicama od 100 ml, 40 ml ili 10 ml
U ampulama od 1 ml (pakovanje od 10 ampula)

Rastvor amonijaka sadrži 10% aktivna supstanca. Ovo bezbojna tečnost, koji ima sposobnost isparavanja, vrlo oštrog mirisa i alkalne reakcije.

"Amonijak" indikacije za upotrebu

U početku ovaj lijek se pokazalo da se koristi u medicinske svrhe, o njima ćemo govoriti:
U operaciji pri liječenju ruku medicinsko osoblje prije operacije po metodi Spasokukotsky i Kochergin
Gutanje radi izazivanja gag refleksa
Izvesti bolesnika iz stanja nesvjestice udisanjem pare amonijaka i stimulacijom respiratornog centra, iritacijom aferentnih receptora sluzokože respiratornog trakta
U obliku losiona na ubode insekata za ublažavanje reakcije

Bez obzira na način davanja, rastvor se brzo eliminiše iz organizma Airways. Lijek utječe na vaskularni tonus i srčanu aktivnost. Zbog refleksnog djelovanja na krvne žile, žile se šire na mjestu primjene, a samim tim poboljšava se opskrba krvlju i stimulira se proces regeneracija.

Sličan efekat se javlja i na unutrašnjim organima, što dovodi do poboljšanja njihovih funkcija u celini. Amonijak snižava napon mišićno tkivo i ublažava grčeve krvnih sudova.

At oralna primjena amonijak ne prodire u vaskularni krevet i krv.

Doziranje "amonijaka".

Zbog antiseptičkih svojstava ovog rastvora koristi se u jednoj od faza pripreme i lečenja lekarskih ruku po metodi Spasokukotsky-Kochergin, odnosno priprema se rastvor u omjeru od 25 ml rastvora amonijaka na 5 litara. prokuvane tople vode. Ruke se peru u pripremljenom rastvoru određeno vreme kako bi imali antibakterijski efekat.

At trovanje hranom“Amonijak” se koristi kao supstanca za izazivanje refleksa gagljenja. Pripremite rastvor u omjeru od 5 do 10 kapi amonijaka na 1 čašu vode i uzimajte oralno. Važan uslov je upotreba samo u razblaženom stanju.

Dugo vremena se "Amonijak" propisivao kao iritant (stimulira respiratorni centar) da izvuče pacijenta iz nesvjestice ili polusvjestice. Da biste to učinili, navlažite tampon otopinom i donesite ga u nosne prolaze osobe da udahne pare proizvoda. Navlaženi bris se drži u blizini nazalnih otvora 0,5 do 1 sekundu.

Kao losion, otopina se koristi na mjestima uboda insekata za ublažavanje neugodnih simptoma "traume".

Nuspojava "amonijaka".

Već smo napomenuli da se kao emetik "amonijak" treba koristiti samo u razrijeđenom obliku. Ako pacijent uzme amonijak sa 10% aktivnog sastojka, a da ga ne razrijedi u vodi, to može dovesti do opekotina jednjaka, želuca i primarnih odjeljenja crijeva (u zavisnosti od količine popijenog rastvora).

Kada koristite lijek kao hitan lijek za stimulaciju respiratornih centara. Ako koristite otopinu s visokom koncentracijom aktivne tvari, njeno predoziranje (pretjerano nadražujuće djelovanje) može dovesti do refleksnog zastoja disanja.

Kontraindikacije za "amonijak".

Predloženi farmaceutski proizvod se ne preporučuje za upotrebu u slučaju individualne netolerancije ili u nesvjesnom stanju pacijenta, ako u anamnezi postoje poremećaji refleksne provodljivosti od aferentnih receptora nazalnih sinusa do mozga. IN takav slučaj manipulacije neće biti efikasne. U ovom slučaju može pomoći samo davanje parenteralnih lijekova.

Upotreba losiona s otopinom amonijaka strogo je zabranjena u prisustvu čireva, ekcema i dermatitisa. To bi moglo izazvati još opsežnije alergijska reakcija i opekotine kože.

Predoziranje "amonijakom".

Ako se prekorači preporučena doza, amonijak može uzrokovati pojačane nuspojave.
Kada se rastvor uzima oralno velike doze kao emetik, može se javiti sljedeće:
Dijareja sa lažnim bolnim nagonom za nuždu
Rinoreja
Povraćanje sa jakim mirisom amonijaka
Refleksni kašalj
Stanje prenadraženosti
Konvulzivna stanja
Stanje kolapsa

Uzimanje 10 do 15 grama supstance može biti fatalno.

Može uzrokovati trovanje amonijakom kroz respiratorni trakt sledeći simptomi:
Crvenilo kože lica
Tearing
Tahipneja (pojačano disanje)
Salivacija
Akutni bol iza grudne kosti
Konvulzivno stanje
Uzbuđenje
Kijanje
Otok larinksa sa spazmom glasne žice
Nesvjestica i gubitak svijesti
Poremećaji cirkulacije
Slabost mišića
Opekotine respiratornog trakta

Ako postoje simptomi trovanja, potrebno je prije svega osigurati priliv svježi zrakžrtvi. Isperite usta i larinks čista voda 15 minuta i ukapajte 0,5% rastvor dikaina u oči. Žrtva mora biti hitno prevezena na odjeljenje i hospitalizirana na terapiju.

Analogi

TO lijekovi amonijak uključuje:
Amonijak-anis kapi
Liniment amonijaka
Opodeldoc

Video: Elena Malysheva. Prva pomoć za nesvjesticu.

Amonijak je univerzalni lijek, koji se koristi u većini različitim oblastima ljudski život. Mnogi ljudi misle da je amonijak amonijak, ali u stvarnosti su to različite tvari s različitim kemijskim formulama.

Istorija amonijaka

Ponovo je pronađen analog amonijaka drevni Egipat. U to vrijeme ljudi su ga pravili od malih kristala koji su se nalazili u izmetu kamile. Tokom svog postojanja, lijek je promijenio nekoliko imena, ali je njegov sastav ostao nepromijenjen.

Naziv "amonijak" dolazi od suglasja s oazom Amon, koja se nalazi u arapskoj pustinji. Na ovom mjestu karavani kamila su se zaustavljali da se odmore tokom svojih dugih putovanja. Nije imao ko da počisti njihov stajnjak, tako da se nakupilo i jako je zaudaralo.

S vremenom su ljudi primijetili da je zbog tog mirisa njihovo tijelo probudilo iz stanja prije nesvjestice, koje je nastalo kao rezultat dugog boravka na vrućini pustinje. Tada su žene nosile sa sobom posebne amfore koje su sadržavale kristale ove tvari. Tako su se spasili od zagušljivosti i moguće nesvjestice.

Sada se amonijak najčešće koristi, kao u antičko doba, da se osoba izvuče iz stanja nesvjestice.

U drugoj polovini 8. veka naučnik J. Priestley je izumeo lek u obliku gasa. Dao mu je ime "alkalni vazduh". Samo čitavu deceniju kasnije, drugi naučnik K. L. Bertolla uspeo je da izvede formulu za amonijak.

U 20. veku su naučili da proizvode amonijak u čvrstom stanju koristeći poseban proces sa azotom sadržanim u vazduhu. Ova metoda je dobila ime po svojim izumiteljima - Haber-Bosch proces.

Danas se ovaj lijek široko koristi u raznim poljimaživot. Njegovu proizvodnju obavljaju mnoga preduzeća širom planete. Zanimljivo je da se količina proizvedenog amonijaka svake godine povećava.

Hemijska formula amonijaka

Kompanije koje proizvode amonijak proizvode ga reakcijom plinovitog vodika i dušika. Kao rezultat, formira se vodeno-alkoholna otopina koja ima oštar miris.

Unatoč širokoj upotrebi u medicini i svakodnevnom životu, amonijak je u određenim situacijama otrovna tvar. To znači da se pri upotrebi mora obratiti posebna pažnja.

Miris koji izlazi iz proizvoda utječe na nervne završetke, stvarajući stimulirajući i iritirajući učinak. Zahvaljujući tome, možete dovesti osobu iz stanja nesvjestice ili izazvati povraćanje.

Razlike između amonijaka i amonijaka

Mnogi ljudi misle da je amonijak samo drugo ime za amonijak. Ali u stvarnosti to su dva različite supstance. Njihova glavna razlika je različito stanje agregacije ovih jedinjenja pod istim uslovima:

• Amonijak je tečnost.
• Amonijak je gas koji se može pretvoriti u tečnost samo na -33 stepena Celzijusa.

Amonijak se može pretvoriti u lijek kroz dugu reakciju:

• Amonijak se pretvara u amonijum hidroksid.
• Nakon toga se otapa u vodi, što rezultira stvaranjem amonijaka.

Kada se koristi kod kuće, amonijak se jednostavno otapa u vodi, preskačući prvu fazu reakcije.

Uticaj amonijaka na organizam

Glavni učinak amonijaka na ljudski organizam objašnjava se njegovim specifičnim mirisom. Receptori koji prenose signal u mozak su iritirani, što rezultira aktivacijom normalno disanje i krvni pritisak raste. Ali ako dugo udišete alkoholnu paru, disanje može prestati.

U medicini se koristi za stimulaciju refleksa usta i ispljuvka. To se događa zbog iritacije zidova želuca. Ova metoda se može koristiti za liječenje brojnih bolesti respiratornog i probavnog sistema.

Lijek se također koristi za vanjsku upotrebu. Dezinficira, liječi gljivične infekcije i ublažava upale. Osim toga, lijek:

• Ima sposobnost zacjeljivanja manjih posjekotina i rana.
• Može ublažiti crvenilo i svrab od ujeda insekata.

Proizvod s nižom koncentracijom može se nanijeti na kožu. U suprotnom, upotreba koncentriranog amonijaka može uzrokovati opekotine kože.

Indikacije za upotrebu

Postoji nekoliko indikacija za korištenje proizvoda:

• Udisanjem– probuditi osobu od nesvjestice i stimulirati njegovo disanje.
• Vanjska upotreba– tretman ruku prilikom izvođenja hirurške operacije, kao lijek koji ima antipruritički učinak.
• Oralna upotreba- sredstvo za izazivanje povraćanja.

Upotreba amonijaka u svakodnevnom životu

Lijek se koristi za neke kućne potrebe:

• Za dezinfekciju i dezinfekciju površina i stvari.
• Za zagrijavanje zglobova i mišića.
• Za normalizaciju disanja.
• Po potrebi izazvati povraćanje u slučaju trovanja.

Rodbina i rodbina ljudi koji stradaju zavisnost od alkohola, koristite krpu natopljenu rastvorom amonijaka da ih oživite. Ali ovu metodu treba koristiti s oprezom. Ako velika količina otopine dospije na sluznicu nosne šupljine ili usta, možete dobiti tešku opekotinu.

Amonijak i amonijak - kako ga drugačije koristiti?

Da bi se izazvao gag refleks, koristi se najrazrijeđeniji amonijak. Uzimanje koncentriranog lijeka može samo pogoršati trovanje i pogoršati dobrobit žrtve.

Amonijak i amonijak nisu lijekovi. Ne koriste se za liječenje bolesti. Koriste se u kompleksna terapija.

Reach maksimalan efekat moguće samo uz pravilnu upotrebu lijeka.

Ako se vaše zdravlje pogorša, iritacija ili drugo nelagodnost Nakon upotrebe amonijaka potrebno je konsultovati lekara.

latinski naziv: Solutio Ammoniicaustici
ATX kod: V03AX
Aktivna supstanca: Amonijak
Proizvođač:
Tverskaya tvornica lijekova, Rusija
Uslovi izdavanja iz apoteke: Preko tezge

Amonijak je rastvor amonijaka, bezbojna tečnost, dostupna u koncentraciji od 10%. Obično se koristi za otrežnjenje trovanja alkoholom u medicini ili za brzo oživljavanje osobe koja se onesvijestila. Hemijska formula – NH4OH. Otopina amonijaka se također naziva amonijum hidroksid. Također treba napomenuti da je amonijak plin oštrog mirisa koji se lako pretvara u tečni oblik. Amonijak se razlikuje od amonijaka po svom sastavu. Ako je amonijak soli amonijaka, onda je amonijak amonijak. Formula amonijaka je NH4Cl. Amonijak se ne koristi u medicini jer je opasan;

Indikacije za upotrebu

Amonijak 10% se koristi za:

• Doktorski tretman ruku prije hirurška intervencija(koncentracija 0,5 posto)
• Brzo oživite osobu u slabom stanju (supstanca stimuliše disanje)
• Vanjska primjena za ubode insekata
• Izazivanje povraćanja u slučaju trovanja (mora se piti u jako razblaženom obliku)
• Vanjski tretman zglobova ili mišića za miozitis ili neuralgiju
• Eliminacije trovanja alkoholom i mamurluk
• Iskašljavanje bronhitisa s vlažnim kašljem (kao dio kompleksne terapije u obliku inhalacije).

I u medicini, uz pomoć ovog lijeka možete ne samo brzo otkloniti mamurluk ili trovanje etanolom, već i pomoći da se otrijeznite nakon dugih pijanstva. Prilikom izvođenja postupka otrežnjenja treba pažljivo i pažljivo izračunati dozu, jer u velike količine lijek je štetan i prilično štetno djeluje na tijelo u povišenim dozama.

Sastav lijeka

Boca sadrži 10% rastvor amonijaka. Koncentracija supstance je 440 ml po litri vode.

Ljekovita svojstva

Amonijak ima stimulans, emetik, analeptik i antiseptička svojstva. Ako udišete njegov miris, možete osjetiti jaku iritaciju u nazofarinksu. Postoji i oštra stimulacija centralnog nervnog sistema. Pri oralnoj primjeni u vrlo malim dozama izaziva povraćanje, koje se mora primijeniti u slučaju trovanja. Kada se primjenjuje lokalno, izaziva iritirajući i ometajući učinak, zbog čega bol i grčevi mišića slabe. Ima umjerena ekspektoransna svojstva ako se udiše sa 10% otopinom amonijaka. Supstanca se brzo eliminiše kroz pluća.

Obrasci za oslobađanje

Lijek je dostupan u tekućem obliku za vanjsku, oralnu i inhalaciju. Izgleda kao bezbojna tečnost oštrog mirisa. Pakovano u tamne prozirne boce. Zapremina - 40 i 100 ml. Prosječna cijena u Rusiji je 50 rubalja po boci.

Način primjene

Da biste otrijeznili osobu koja se onesvijestila, potrebno je nanijeti malo amonijaka na pamučni štapić i odnijeti ga na udaljenost od 5 cm od nozdrva. Ne približavajte vatu sa rastvorom preblizu, jer u suprotnom nagrizajuće pare mogu izazvati opekotine nazalne sluznice. Ako dođe do uboda insekata, potrebno je nanijeti losione. Za bolove u mišićima i zglobovima pogodno je trljanje u obliku linimenta. Da biste izazvali povraćanje upotrebom 10% amonijum hidroksida, dodajte 5-10 kapi proizvoda u 100 ml tople vode i dajte pacijentu piće. Za vlažni kašalj indikacije su inhalacije, ali ne putem inhalatora. Samo trebate udahnuti otopinu na vatu.

Lijek pomaže i kod mamurluka. Prije nego što počnete otklanjati posljedice mamurluka, pacijent se prvo treba otrijezniti. U slučaju umjerenog trovanja alkoholom, možete se otrijezniti čašom vode sa 2-3 kapi lijeka. Ako ste u jakom alkoholiziranom stanju, možete se otrijezniti uz čašu vode, ali doza će biti 5-6 kapi. Nakon što se pacijent otrijezni, treba ukloniti mamurluk. Ako je mamurluk umjeren, onda sljedeći dan pacijent treba popiti čašu vode, nakon dodavanja 10 kapi lijeka. Ako je pacijent imao dugo opijanje, onda treba da pijete amonijum 3 dana. Da biste to učinili, trebate piti čašu vode sa 10 kapi amonijaka 3 dana za redom.

Kućna upotreba

Upotreba proizvoda za kućne potrebe je zadovoljstvo, jer se proizvod dobro nosi sa prljavštinom. Postoji više od jednog recepta koji je koristan svakoj domaćici.

Recept 1– univerzalni izbjeljivač

U kantu vruća voda namočenom vešu treba dodati kašiku amonijaka i 2 kašike peroksida. Ostavite natopljeno rublje nekoliko sati, a zatim ga dobro isperite u hladnoj vodi. Ovaj recept će vam pomoći da se riješite čak i teških mrlja.

Recept 2- očistiće bilo koju površinu

Ovaj recept za čišćenje zidova i vrata od prljavštine je vrlo jednostavan. Dovoljno je dodati 1 supenu kašiku amonijaka u litar vode i prljavština će se lakše isprati.

Recept 3– njega semiša

Ovaj recept je također jednostavan za korištenje - amonijum i hladna voda se miješaju u omjeru 1:4, a prljavštinu možete bezbedno obrisati sa cipela od antilopa.

Tokom trudnoće i dojenja

Nije primjenjivo u bilo kojem obliku.

Kontraindikacije

Trudnoća i dojenje, epilepsija, dermatitis, opekotine kože, individualna netolerancija, djetinjstvo do 12 godina.

Mere predostrožnosti

Ni pod kojim okolnostima ne smijete piti supstancu čista forma, inače može uzrokovati nepopravljivu štetu organizmu. Amonijak koji se uzima interno je veoma štetan, garantovano izaziva opekotine. usnoj šupljini, jednjak i želudac. Ako stalno primjenjujete rješenje na čista koža, možete dobiti opekotine ili iritaciju. Ne treba boraviti u prostorijama u kojima ima isparenja, jer se možete otrovati ako dugo udišete pare proizvoda.

Interakcije među lijekovima

Ne koristiti zajedno s kiselinama, jer ih alkalni pH lijeka neutralizira. Ph rastvor – 11.

Nuspojave

Opekotine kože, sluzokože, usne šupljine i nazofarinksa moguća je i ako se udiše velike količine pare.

Predoziranje

Udisanje izaziva zastoj disanja i bradikardiju.

Ako se konzumira oralno - dijareja, bol u epigastrična regija, napadi, povraćanje.

Prilikom udisanja - kašalj, curenje iz nosa, opekotine usne šupljine, zastoj disanja.

Kada se primjenjuje lokalno - iritacija kože i opekotine.

Radnje u slučaju predoziranja

Gas ima teška šteta Kada se udiše, brzo utiče na oči i respiratorni sistem. Produženo udisanje plina može uzrokovati smrt. Visoke koncentracije izazivaju gušenje, kašalj, opekotine nosne šupljine i usne šupljine i delirijum.

Prva pomoć je uklanjanje štete od udisanja otrovnih para. Morate nositi zavoj od gaze natopljen 5% limunska kiselina, u predjelu nosne šupljine i usta žrtve. Izložena područja tijela moraju se oprati vodom i žrtvu ukloniti s mjesta curenja amonijum plina. Plin počinje da gori u kontaktu sa izvorom vatre, tako da sve zapaljive predmete treba držati podalje.

Ako dijete pije tekući amonijum, koji se prodaje u ljekarni, onda se šteti želucu, jednjaku i usnoj šupljini, a grkljan otiče. U tom slučaju trebate odmah kontaktirati hitna pomoć uraditi ispiranje želuca. Ne postoji specifičan antidot.

Uslovi i rok trajanja

Čuvati na temperaturi do 20 stepeni, van domašaja dece. Rok trajanja - 2 godine od datuma proizvodnje.

Analogi

Omska fabrika lekova, Rusija

Cijena– 20 rubalja po boci.

Aktivni sastojak je mravlja kiselina u 70% otopini etanola. Lijek ima iritirajuća i antiseptička svojstva. Koristi se za sterilnu obradu otvorenih rana i mjesta uboda. Primjenjuje se i na oboljela područja tijela kod mijalgije i neuritisa.

Pros:

• Jeftino
• Provjeren i efikasan lijek
• Brza akcija.

Minusi:

• Ne može se uzimati oralno
• Moguće opekotine kože ako se nanosi prečesto.

Cordiamine

Vektorska farma, Rusija

Cijena– 250 rubalja po paketu.

Aktivni sastojak je niketamid. Dostupan u obliku injekcija. To je analeptik koji stimulativno deluje na nervni sistem. Koristi se za slabljenje respiratornih funkcija kod pacijenata sa infekcijama, kao i za otklanjanje gušenja novorođenčadi, kolapsa i nesvjestica.

Pros:

• Snažan, efikasan lek
• Ima malo nuspojava
• Obezbeđuje brzo terapeutski efekat na tijelu.

Minusi:

• Skupo
• Ne postoji usmeni obrazac dostupan za upotrebu.

Amonijak ili amonijak je spoj dušika i vodika formule NH3. To je bezbojni plin karakterističnog oštrog mirisa. Amonijak značajno doprinosi nutritivnim potrebama organizama koji žive na kopnu djelujući kao prethodnik hrani i gnojivu. Amonijak je također, direktno ili indirektno, građevni blok za sintezu mnogih farmaceutskih proizvoda i koristi se u mnogim komercijalno dostupnim proizvodima za čišćenje. Uprkos široku upotrebu, amonijak je zajedljiv i opasan. Očekuje se da će globalna proizvodnja amonijaka u 2012. godini iznositi 198 miliona tona, što je povećanje od 35% u odnosu na globalnu proizvodnju iz 2006. godine od 146,5 miliona tona.

... kao rezultat njegovog metabolizma u aceton, koji tijelo dalje apsorbira i pretvara u acetat i glukozu. U jetri izopropil alkohol oksidira. izopropil alkohol(takođe izopropanol, propan-2-ol, 2-propanol, medicinski alkohol ili skraćeno IPA) je uobičajeni naziv...

Često se naziva amonijak koji se koristi u komercijalne svrhe bezvodni amonijak. Ovaj izraz naglašava odsustvo vode u materijalu. Pošto NH 3 ključa na -33,34 °C na 1 atmosferi pritiska, tečnost se mora čuvati pod visokim pritiskom ili niskom temperaturom. "Amonijak za domaćinstvo" ili "amonijum hidroksid" je vodeni rastvor NH 3. Koncentracija takvih rastvora se meri u jedinicama Baumeove skale (gustine), pri čemu je 26 stepeni Baumea (oko 30% težine amonijaka na 15,5°C) tipična visoka koncentracija komercijalno dostupnog proizvoda. Koncentracija amonijaka u domaćinstvu varira od 5 do 10 težinskih postotaka amonijaka.

Ime poIUPAC
Druga imena	Vodonik nitrid Trihidrogen nitrid Nitrosil
Identifikatori
Matični broj CAS
Broj baze podataka PubChem
Broj baze podataka ChemSpider
UNII identifikator
Broj baze podataka KEGG (Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes).
Definicija u MeSH (Katalog i Tezaurus prirodnih nauka)
Broj baze podataka ChEBI
Broj baze podataka ChEMBL
Broj u RTECS-u (registr toksični efekti hemijska jedinjenja)
Indeks u Belshtein imeniku
Indeks u Gmelinovom imeniku
Indeks 3DMet baze podataka 3D struktura metabolita
Svojstva
Molekularna formula
Molarna masa	17,031 g/mol
Izgled	Bezbojni plin jakog oštrog mirisa
Gustina	0,86 kg/m 3 (1,013 bara na tački ključanja) 0,73 kg/m 3 (1,013 bara na 15°C) 681,9 kg/m 3 na -33,3 °C (tečnost) 817 kg/m 3 na -80 °C (providno solidan)
Tačka topljenja	−77,73°C, 195 K
Tačka ključanja	−33,34°C, 240 K
Rastvorljivost u vodi	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Kiselost (str K a)	32,5 (−33°C), 10,5 (DMSO)
Osnovnost (str K b)
Struktura
Molekularni oblik	Trouglasta piramida
Dipolni moment
Termohemija
Standardna entalpija formiranja Δ f H o 298	−46 kJ mol −1
EU klasifikacija	Toksičan ( T) korozivna ( C) Opasno za okruženje (N)
R- revolucije	R10, R23, R34, R50
S-okreće	(S1/2), S9, S16, S26,S36/37/39, S45, S61
Tačka paljenja	Zapaljivi gas ( cm. tekst)
	50 ppm (25 ppm ACGIH (American Association of Industrial Hygienists) AUC; 35 ppm kratkoročno izlaganje)
Povezane veze
Ostali katjoni	Fosfin Arsine Stibin
Povezani azotni hidridi	Hidrazin Dušična kiselina
Povezane veze	Amonijum hidroksid
Dodatno podaci
Struktura i svojstva	n, ε r, itd.
Termodinamički podaci	Fazno ponašanje Čvrsta, tečna, gasovita
Spektralni podaci	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r = –1267,20 kJ/mol)

Standardna promjena entalpije sagorijevanja, Δ Hº c, izraženo po molu amonijaka i sa kondenzacijom nastale vode, je −382,81 kJ/mol. Dizot je termodinamički proizvod izgaranja: svi dušikovi oksidi su nestabilni u odnosu na dušik i kisik, koji je element iza katalitičkog pretvarača. Međutim, dušikovi oksidi mogu se formirati kao kinetički proizvodi u prisustvu odgovarajućih katalizatora, reakcija od velikog industrijskog značaja u proizvodnji dušične kiseline:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Naknadna reakcija dovodi do vode i NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Sagorijevanje amonijaka na zraku je vrlo teško u odsustvu katalizatora (kao što je platinasta mreža) jer je temperatura plamena obično niža od temperature paljenja mješavine amonijaka i zraka. Raspon zapaljivosti amonijaka u vazduhu je 16-25%.

Prekursor azotnih jedinjenja

Amonijak je direktno ili indirektno prekursor većine spojeva koji sadrže dušik. Praktično sva sintetička jedinjenja azota su izvedena iz amonijaka. Važan derivat proizvod je Azotna kiselina. Ovaj ključni materijal se dobija kroz Ostwald proces oksidacijom amonijaka sa vazduhom preko platinskog katalizatora na 700-850°C, ~9 atm. Dušikov oksid je međuprodukt u ovoj transformaciji:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Dušična kiselina se koristi za proizvodnju gnojiva, eksploziva i mnogih organskih spojeva koji sadrže dušik.

Sredstvo za čišćenje

Amonijak u domaćinstvu je rastvor NH 3 u vodi (tj. amonijum hidroksidu) koji se koristi kao sredstvo za čišćenje opće namjene za mnoge vrste površina. Budući da čišćenje amonijakom rezultira relativno sjajnim sjajem bez mrlja, jedan od najčešćih načina njegove upotrebe je čišćenje stakla, porculana i od nerđajućeg čelika. Također se često koristi za čišćenje pećnica i predmeta za namakanje kako bi se oslobodili tvrdokorne prljavštine. Koncentracija amonijaka u domaćinstvu varira po težini od 5% do 10% amonijaka.

Fermentacija

Rastvori amonijaka u koncentracijama od 16% do 25% koriste se u industrijskoj fermentaciji kao izvor dušika za mikroorganizme i za regulaciju pH vrijednosti tokom fermentacije.

Antimikrobno sredstvo za prehrambene proizvode

Već 1895. godine poznato je da je amonijak „snažan antiseptik... 1,4 grama po litri potrebno da bi juha bila jaka“. Pokazalo se da je bezvodni amonijak efikasan kao antimikrobni agens u stočnoj hrani i sada se komercijalno koristi za smanjenje ili uklanjanje mikrobne kontaminacije u govedini.

U oktobru 2009. New York Times je izvijestio o američkoj kompaniji Beef Products Inc. Ova kompanija je pretvorila masne goveđe trimove, koji su u prosjeku imali 50 do 70% masti, u 3,5 miliona kg tjedno nemasne govedine predivne teksture (“ ružičasta sluz“), uklanjanje masnoće primjenom topline i centrifugiranja, a zatim dezinfekcija mršav proizvod amonijak. Ministarstvo Poljoprivreda SAD su ovaj proces ocijenile učinkovitim i sigurnim na osnovu studije (financiranog od strane Beef Products) koja je otkrila da tretman smanjuje neotkrivene razine bakterija E. Colito.

Dalja istraga o novinama" TheNovoYorkTimes“, objavljen u decembru 2009. godine, otkrio je zabrinutost za sigurnost procesa, kao i pritužbe potrošača na okus i miris prerađene govedine. optimalni nivoi sadržaj amonijaka. Sljedeće sedmice novine su objavile uvodnik pod naslovom „Više moguće opasnosti mljeveno meso”, ponovno raspravljajući o temama pokrenutim u članku. Nekoliko dana kasnije, uvodniku je priloženo odricanje od odgovornosti u kojem se navodi da je u članku pogrešno navedeno da su dvije serije mesa povučene zbog ovog procesa i da „Meso koje proizvodi Beef Products Inc. nije povezano ni s jednom bolešću ili bolešću. ” treperi.”

Sekundarni i razvoj upotrebe

hlađenje - R 717

Zbog svojstava isparavanja amonijaka, on je efikasno rashladno sredstvo. Obično se koristio prije popularizacije hlorofluorougljika (CFC). Bezvodni amonijak se široko koristi u industrijskim rashladnim uređajima i hokejaškim klizalištima zbog svoje visoke energetske efikasnosti i niske cijene. Međutim, pati od svoje toksičnosti, što ograničava njegovu upotrebu u domaćinstvu i na malom nivou. Osim njegove upotrebe u modernom parnom kompresijskom hlađenju, koristio se pomiješan s vodikom i vodom u apsorpcijskim hladnjačama. Kalina ciklus, sticanje svega veća vrijednost i sve veći značaj za geotermalne elektrane, zavisi od širokog raspona ključanja rastvora amonijak-voda.

Za pročišćavanje emisija nečistoća

Amonijak se koristi za čišćenje SO2 iz sagorevanja fosilnih goriva, a rezultirajući proizvod se pretvara u amonijum sulfat za upotrebu kao đubrivo. Amonijak neutralizira zagađivače dušikovih oksida (NOx) koje emituju dizel motori. Ova tehnologija, nazvana SCR (selektivna katalitička redukcija), oslanja se na katalizator na bazi vanadija. Amonijak se može koristiti za omekšavanje izlijevanja fosgena.

Kao gorivo

Amonijak je korišćen tokom Drugog svetskog rata za autobuse u Belgiji i za motore i solarnu energiju do 1900. Tečni amonijak je takođe korišćen za gorivo raketnog motora Reaction Motors XLR99 koji je lansirao nadzvučni istraživački avion X-15. Iako amonijak nije tako moćan kao druga goriva, ne ostavlja čađ za sobom. raketni motor višekratnu upotrebu, a njegova gustina približno odgovara onoj oksidatora, tečnog kiseonika, što je pojednostavilo dizajn aviona.

Amonijak je predložen kao praktična alternativa fosilnim gorivima za motore sa unutrašnjim sagorevanjem. Kalorična vrijednost amonijaka je 22,5 MJ/kg, što je skoro polovina kalorijske vrijednosti dizela. U konvencionalnom motoru, u kojem vodena para nije kondenzirana, vrijednost grijanja amonijaka bit će gotovo 21% manja od ove brojke. Može se koristiti u postojećim motorima sa samo manjim modifikacijama karburatora/injektora.

Za ispunjavanje ovih zahtjeva bilo bi potrebno značajno kapitalne investicije za povećanje postojećim nivoima proizvodnja. Iako je amonijak druga najčešća proizvedena hemikalija, njen opseg proizvodnje je mali dio globalne upotrebe nafte. Može se proizvoditi iz obnovljivih izvora energije poput uglja i nuklearne energije. Međutim, znatno je manje efikasan od baterija. Stanica Rjukan od 60 MW u Telemarku, Norveška, proizvodila je amonijak elektrolizom vode dugi niz godina od 1913. godine, proizvodeći đubrivo za veći dio Evrope. Kada se proizvodi iz uglja, CO 2 se može lako izolirati (proizvodi sagorijevanja su dušik i voda). Godine 1981., jedna kanadska kompanija je pretvorila Chevrolet Impala iz 1981. godine da radi na amonijak kao gorivo.

Predloženi su i ponekad korišteni motori i motori na amonijak, koristeći ga kao radni fluid. Princip je sličan onom koji se koristi u parnoj lokomotivi, ali sa amonijakom kao radnim fluidom, umjesto pare ili komprimirani zrak. Motori na amonijak eksperimentalno su korišteni u 19. stoljeću Goldsworthy Gurney u Velikoj Britaniji i na tramvajima u New Orleansu u SAD-u.

Amonijak kao stimulans

Amonijak je našao značajnu upotrebu u razne vrste sport, posebno na takmičenjima u dizanju tegova i olimpijskom dizanju tegova, kao respiratorni stimulator. Amonijak se obično koristi u nedozvoljenoj proizvodnji metamfetamina kroz Burchovu redukciju. Burchova metoda pravljenja metamfetamina je opasna jer su alkalni metal i tečni amonijak izuzetno reaktivni, a temperatura tečnog amonijaka ga čini podložnim eksplozivnom ključanju kada se dodaju reaktanti.

Tekstil

Tečni amonijak se koristi za obradu pamučnih materijala, dajući svojstva slična mercerizaciji pomoću alkalija. Posebno se koristi za pretpranje vune.

Gas za dizanje

Pri standardnoj temperaturi i pritisku, amonijak je manje gust od atmosfere i ima približno 60% nosivosti vodonika ili helijuma. Amonijak se ponekad koristio za punjenje meteoroloških balona kao gas za podizanje. Zbog svoje relativno visoke tačke ključanja (u poređenju sa helijumom i vodonikom), amonijak se potencijalno može ohladiti i ukaditi na brodu aviona da smanjite podizanje i dodate balast (i vratite se u gasno stanje za povećanje dizanja i smanjenje balasta).

Obrada drveta

Amonijak je korišten za tamnjenje radijalno rezane bijele hrastovine za namještaj u " Umjetnost i obrt" i "Misija". Isparenja iz amonijaka reaguju sa prirodnim taninima u drvetu i dovode do promene boje.

Uloga amonijaka u biološkim sistemima i ljudskim bolestima

Amonijak je važan izvor dušika za žive sisteme. Iako je atmosferski dušik prisutan u velike količine(više od 75%), malo živih bića je u stanju da koristi ovaj azot. Dušik je neophodan za sintezu aminokiselina, koje su gradivni blokovi proteina. Neke biljke se oslanjaju na amonijak i druge azotne otpadne tvari koje se u tlo unose raspadajućom tvari. Druge, kao što su mahunarke koje fiksiraju dušik, imaju koristi od simbiotske veze s mikorizama, koje formiraju amonijak iz atmosferskog dušika.

Amonijak također igra ulogu u normalnoj i abnormalnoj fiziologiji životinja. Biosintetizira se normalnim metabolizmom aminokiselina i toksičan je visoke koncentracije. Jetra pretvara amonijak u ureu u nizu reakcija poznatih kao ciklus uree. Disfunkcija jetre, kao kod ciroze, može dovesti do povišenih nivoa amonijaka u krvi (hiperamonemija). Isto tako, defekti u enzimima odgovornim za ciklus ureje, kao npr ornitin transkarbamilaze, dovode do hiperamonemije. Hiperamonemija doprinosi destrukciji i komi tokom hepatična encefalopatija, kao i neurološko oboljenje uobičajeno kod osoba s poremećajem ciklusa ureje i uree organske kiseline.

Amonijak je važan za normalna ravnoteža kiseline/baze kod životinja. Nakon formiranja amonijaka iz glutamina, α-ketoglutarat se može razgraditi i formirati dva molekula bikarbonata, koji postaju dostupni kao puferi za dijetetske kiseline. Amonijak se izlučuje urinom, što dovodi do gubitka kiseline. Amonijak se može samostalno širiti bubrežnih tubula, kombinuju se sa jonom vodonika, čime se omogućava dalje oslobađanje kiseline.

Oslobađanje amonijaka

Joni amonijaka su toksični otpadni produkti metabolizma kod životinja. Kod riba i vodenih beskičmenjaka ispušta se direktno u vodu. Kod sisara, morskih pasa i vodozemaca, u ciklusu uree se pretvara u ureu jer je manje toksičan i može se efikasnije skladištiti. Kod ptica, gmizavaca i kopnenih puževa amonijak se metabolizira u mokraćne kiseline, koji je čvrst i stoga se može osloboditi uz minimalan gubitak vode.

Tečni amonijak kao rastvarač

Tečni amonijak je najpoznatije i najviše proučavano nevodeno jonizujuće otapalo. Njegovo najistaknutije svojstvo je njegova sposobnost da rastvara alkalne metale da formira visoko obojene električno provodljive otopine koje sadrže solvatirane elektrone. Pored ovih divnih rješenja, većina hemija u tekućem amonijaku može se klasificirati po analogiji sa srodnim reakcijama u vodeni rastvori. Poređenje fizička svojstva NH 3 i voda dokazuje da NH 3 ima nižu tačku topljenja, tačku ključanja, gustinu, viskozitet, dielektričnu konstantu i električnu provodljivost. Ovo je zbog najmanje, dijelom sa slabijom H vezom u NH 3 i zato što takva veza ne može formirati umrežene mreže jer svaka molekula NH 3 ima samo jedan izolirani par elektrona u poređenju sa dva za svaki H 2 O molekul tečni NH 3 na -50°C je približno 10 -33 mol l 2 ·l -2.

Rastvorljivost soli

Tečni amonijak je jonski rastvarač, iako manje od vode, on otapa niz jonskih jedinjenja, uključujući mnoge nitrate, nitrite, cijanide i tiocijanate. Većina amonijevih soli je rastvorljiva i djeluje kao kiseline tečni rastvori amonijak. Rastvorljivost halogenih soli raste od fluora do jodida. Zasićeni rastvor amonijum nitrata sadrži 0,83 mol rastvora po molu amonijaka i ima pritisak pare manji od 1 bar čak i na 25°C.

Metalna rješenja

Tečni amonijak otapa alkalne metale i druge elektropozitivne metale kao što su magnezijum, kalcijum, stroncijum, barijum, europijum i iterbijum. Pri niskoj koncentraciji (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Ova rješenja su vrlo korisna kao jaka redukcijska sredstva. Pri višim koncentracijama, otopine su metalne po izgledu i električnoj provodljivosti. Na niskim temperaturama, ova dva tipa rastvora mogu koegzistirati kao faze koje se ne mešaju.

Redukciono-oksidaciona svojstva tečnog amonijaka

Opseg termodinamičke stabilnosti tekućih otopina amonijaka je vrlo uzak, budući da postoji mogućnost oksidacije u dizot, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3), iznosi samo +0,04 V. U praksi, i oksidacija u dizot i redukcija u dizot su spore. Ovo posebno važi za redukcione rastvore: rastvori gore pomenutih alkalnih metala su stabilni nekoliko dana, polako se razlažući do metalnog amida i dihidrogena. Većina studija koje uključuju tečni amonijak provode se u reduktivnim uslovima; Iako je oksidacija tekućeg amonijaka obično spora, još uvijek postoji opasnost od eksplozije, posebno ako su prisutni ioni prelaznih metala, kao mogući katalizatori.

Detekcija i definicija

Amonijak i soli amonijaka mogu se lako otkriti u malim količinama dodavanjem Nesslerovog rastvora. Daje izrazitu žutu boju u prisustvu najmanjeg traga amonijaka ili soli amonijaka. Da bi se otkrila mala curenja u industrijskim sistemima za hlađenje amonijakom, sumporni štapići se spaljuju. Veće količine se mogu otkriti zagrijavanjem soli kaustičnom alkalijom ili živim vapnom, kada karakterističan miris amonijaka odmah postane očigledan. Količina amonijaka u solima amonijaka može se kvantificirati destilacijom soli s natrij ili kalij hidroksidom, izolovani amonijak se apsorbira u poznatoj zapremini standardne sumporne kiseline, a zatim se višak kiseline odredi volumetrijski. Alternativno, amonijak se može apsorbirati hlorovodoničnom kiselinom i amonijum hloridom, čime se formira precipitat kao što je amonijum heksahloroplatinat (NH 4) 2 PtCl 6.

amonijačni dušik (N.H. 3 - N)

Amonijačni dušik (NH3-N) je mjera koja se obično koristi za testiranje količine amonijevih jona koji se prirodno proizvode iz amonijaka i vraćaju u amonijak kroz organske procese u vodi ili otpadnoj tekućini. Ova mjera se prvenstveno koristi za mjerenje vrijednosti u sistemima za tretman otpada i vode, kao i za procjenu zdravlja prirodnih i vještačkih vodnih resursa. Mjeri se u jedinicama mg/l (miligrami po litri).

Međuzvjezdani prostor

Amonijak je prvi put otkriven u međuzvjezdanom prostoru 1968. godine na osnovu zračenja ultra visoke frekvencije iz smjera galaktičkog jezgra. Bio je to prvi poliatomski molekul otkriven na ovaj način. Osjetljivost molekula na širok raspon ekscitacija i lakoća s kojom se može promatrati u brojnim područjima učinili su amonijak jednim od najvažnijih molekula za istraživanje molekularnih oblaka. Relativni intenzitet linija amonijaka može se koristiti za mjerenje temperature medija zračenja.

Otkrivene su sljedeće izotopske varijante amonijaka:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 i ND 3

Otkriće triput deuteriranog amonijaka smatralo se iznenađenjem, jer je deuterijuma relativno malo. Vjeruje se da uvjeti niske temperature omogućavaju ovom molekulu da preživi i akumulira. Molekul amonijaka je također otkriven u atmosferama planeta plinovitih divova, uključujući Jupiter, zajedno s drugim plinovima poput metana, vodonika i helijuma. Unutrašnjost Saturna može uključivati ​​zamrznute kristale amonijaka. Otkriven je u prirodnim uslovima na Deimosu i Fobosu, satelitima Marsa.

Od svog međuzvjezdanog otkrića, NH 3 se pokazao kao neprocjenjivo spektroskopsko sredstvo u proučavanju međuzvjezdanog medija. Sa velikim brojem tranzicija osjetljivih na širok raspon uvjeta pobuđivanja, NH 3 su široko otkrili astronomi, a njegovo otkriće je objavljeno u stotinama članaka u časopisima.

Detekcija antene

Radio posmatranja NH3 sa 100 m Effelsberg radioteleskopa otkrivaju da je linija amonijaka podijeljena na dvije komponente - pozadinski greben i čvrsto jezgro. Pozadina se dobro slaže s lokacijama koje je prethodno otkrio CO. Teleskop Chilbolton od 25 m u Engleskoj otkrio je radio-signature amonijaka u H II regijama, HNH 2 O maserima, H-H objektima i drugim objektima povezanim s formiranjem zvijezda. Poređenja širina emisionih linija pokazuju da se turbulentne ili sistematske brzine ne povećavaju u centralnim jezgrama molekularnih oblaka.

Ultravisokofrekventna emisija amonijaka je uočena iz nekoliko galaktičkih objekata, uključujući W3(O), Orion A, W43, W51 i pet izvora u galaktičkom centru. Visoka stopa detekcije ukazuje da je to uobičajena molekula u međuzvjezdanom mediju i da su regije visoke gustine uobičajene u galaksiji.

Interferometrijske studije

Posmatranja ultra-velikog niza NH 3 u sedam regiona sa velikim brzinama istjecanja gasa otkrila su kondenzacije manje od 0,1 pc u L1551, S140 i Cepheus A. Tri odvojene kondenzacije su otkrivene u Cepheusu A, jedna od njih sa veoma izduženim oblik. Oni mogu igrati važnu ulogu u formiranju bipolarnog odliva u tom području.

Ekstragalaktički amonijak je snimljen korištenjem ultra-velikog niza u IC 342. Temperatura vrućeg plina je iznad 70 K, što je zaključeno iz odnosa linija amonijaka i čini se da je blisko povezano s unutrašnjosti šipke jezgra koja se vidi u CO. NH 3 je mjeren ultra-velikim nizom prema uzorku od četiri galaktička ultra-kompaktna HII regiona: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 i G31.41+0.31. Na osnovu dijagnostike temperature i gustine, zaključuje se da su, općenito, takvi blokovi vjerovatna mjesta masivnog formiranja zvijezda u ranoj evolucijskoj fazi prije razvoja ultrakompaktne HII regije.

Infracrvena detekcija

Apsorpcija na 2,97 mikrometara, što odgovara čvrstom amonijaku, otkrivena je iz međuzvjezdanih kristala u Böcklin-Nagebauerovom objektu, a moguće i u NGC2264-IR. Ovo otkriće je pomoglo da se objasni fizički oblik prethodno slabo shvaćenih i povezanih linija apsorpcije leda.

Spektar Jupiterovog diska je dobijen iz Kuiper Airborne opservatorija, pokrivajući spektralni opseg od 100 do 300 cm−1. Analiza spektra daje informacije o globalnim prosječnim svojstvima plina amonijaka i amonijačne ledene magle.

Ukupno, položaji 149 tamnih oblaka su ispitani za dokaze o "gustim jezgrama" koristeći (J, K) = (1,1) rotirajuću NH 3 inverzionu liniju. Generalno, jezgre nisu sferične, sa omjerima u rasponu od 1,1 do 4,4. Također je utvrđeno da jezgra sa zvijezdama imaju šire linije od jezgara bez zvijezda.

Amonijak je pronađen u maglini Zmaj i u jednom ili moguće dva molekularna oblaka koji su povezani s galaktičkim infracrvenim cirus oblacima na visokim geografskim širinama. Ovo je važan podatak jer može odražavati mjesta rođenja zvijezda tipa B metaličnosti Populacije I u galaktičkom oreolu koje su možda bile transportovane u galaktičkom disku.

Područje primjene astronomskih posmatranja i istraživanja

Proučavanje međuzvjezdanog amonijaka bilo je važno za brojna područja istraživanja posljednjih decenija. Neki od njih su definirani u nastavku i uglavnom uključuju upotrebu amonijaka kao međuzvjezdanog termometra.

Zapažanja obližnjih tamnih oblaka

Balansiranjem i stimuliranjem zračenja direktnim zračenjem moguće je izgraditi odnos između ekscitacijske temperature i gustine. Štaviše, budući da se prelazni nivoi amonijaka mogu aproksimirati pomoću sistema od 2 nivoa na niskoj temperaturi, ovaj proračun je prilično jednostavan. Ova premisa se može primijeniti na tamne oblake, regije za koje se vjeruje da imaju ekstremno niske temperature i moguća mjesta za formiranje budućih zvijezda. Detekcija amonijaka u tamnim oblacima pokazuje vrlo uske linije - pokazatelj ne samo niskih temperatura, već i niskog nivoa turbulencije unutar oblaka. Proračuni omjera linija pružaju mjerenje temperature oblaka koje je nezavisno od prethodnih opažanja CO. Opažanja amonijaka su bila u skladu sa CO mjerenjima rotacijskih temperatura od ~10 K. Uz to, gustoća se može odrediti i izračunati za lokacije između 10 4 i 10 5 cm −3 u tamnim oblacima. Mapiranje NH 3 daje tipične veličine oblaka od 0,1 kom i mase od oko 1 solarne mase. Ova hladna, gusta jezgra su mjesto gdje se formiraju buduće zvijezde.

RegioniU.C.HII

Ultra-kompaktne HII regije su među najboljim mliječnim atomima za formiranje masivnih zvijezda. Gusti materijal koji okružuje UCHII regione je verovatno uglavnom molekularan. Budući da kompletno proučavanje formiranja masivnih zvijezda nužno uključuje oblak iz kojeg se zvijezda formira, amonijak je neprocjenjivo sredstvo u razumijevanju ovog okolnog molekularnog materijala. Pošto se ovaj molekularni materijal može prostorno rastvoriti, izvori grejanja/jonizacije, temperatura, masa i veličina regiona mogu biti ograničeni. Komponente brzine pomerene Doplerom objašnjavaju razdvajanje različitih regiona molekularnog gasa, koji mogu pratiti odlive i vruća jezgra koja potiču od zvezda koje se formiraju.

Ekstragalaktička detekcija

Amonijak je otkriven u vanjskim galaksijama, a mjerenjem više linija istovremeno, moguće je direktno izmjeriti temperaturu plina u tim galaksijama. Odnosi linija impliciraju da je temperatura gasa topla (~50 K), a potiče od gustih oblaka veličine desetine pc. Ovaj obrazac odgovara onom unutar naše galaksije Mliječni put – vruće, guste molekularne jezgre koje se formiraju oko novonastalih zvijezda ugrađenih u oblake većeg molekularnog materijala na skali od nekoliko stotina pc (gigantski molekularni oblaci; GMC).

Mere predostrožnosti

Američka administracija za sigurnost i zdravlje na radu (OSHA) uspostavila je 15-minutnu granicu izlaganja plinu amonijaka na 35 ppmv u ambijentalnom zraku i 8-satnu granicu izlaganja na 25 ppmv. NIOSH (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu) je nedavno smanjio nivo IDLH-a sa 500 na 300 na osnovu nedavnih konzervativnijih tumačenja originalne studije iz 1943. (Neposredna opasnost po život i zdravlje) je nivo do kojeg može biti zdrav radnik izloženi 30 minuta bez ireverzibilnog uticaja na zdravlje. Druge organizacije imaju različite nivoe uticaja.

Maksimalna dozvoljena koncentracija američke mornarice (USB 1962): kontinuirano izlaganje (60 dana): 25 ppm/1 sat: 400 ppm. Pare amonijaka imaju oštar, iritantan, oštar miris koji djeluje kao upozorenje na potencijalno opasno izlaganje. Prosječni prag mirisa je 5 ppm, što je znatno niže od bilo koje prijetnje ili oštećenja. Izloženost vrlo visokim koncentracijama plina amonijaka može uzrokovati oštećenje pluća i smrt. Iako je amonijak u Sjedinjenim Državama legalan kao nezapaljiv plin, on i dalje ispunjava definiciju otrovnog materijala za udisanje i zahtijeva dozvolu kada se transportuje u količinama većim od 13.248 litara.

Toksičnost

Toksičnost otopina amonijaka obično ne uzrokuje probleme ljudima i drugim sisavcima jer postoji mehanizam koji sprječava njegovo nakupljanje u krvotoku. Amonijak se pretvara u karbamoil fosfat pomoću enzima karbamoil fosfat sintetaze, zatim ulazi u ciklus uree, koja će se ugraditi u aminokiseline ili izlučiti urinom. Međutim, ribe i vodozemci nemaju ovaj mehanizam, jer obično mogu ukloniti amonijak iz tijela direktnim izlučivanjem. Amonijak je, čak i u razrijeđenim koncentracijama, vrlo toksičan za vodene životinje i stoga je klasificiran kao opasan po okolinu.

Skladištenje

Slično propanu, bezvodni amonijak ključa na temperaturi ispod sobne. Posuda od 3626 bara je pogodna za skladištenje tečnosti. Nikada ne treba dozvoliti da spojevi amonijaka dođu u kontakt sa bazama (osim ako se radi o namjernoj reakciji zadržavanja) jer se mogu osloboditi opasne količine plina amonijaka.

Kućna upotreba

Rastvori amonijaka (5-10% po masi) koriste se kao sredstva za čišćenje u domaćinstvu, posebno za staklo. Ovi rastvori iritiraju oči i sluzokože (respiratorni i probavni trakt) i, u manjoj meri, kožu. Treba poduzeti mjere opreza da se hemikalija nikada ne miješa s tekućinom koja sadrži izbjeljivač jer rezultat može dovesti do stvaranja toksičnog plina. Mešanje sa proizvodima koji sadrže hlor ili jakim oksidacionim agensima kao što je izbeljivač za domaćinstvo može dovesti do stvaranja opasnih jedinjenja kao što su hloramini.

Upotreba rastvora amonijaka u laboratorijskim uslovima

Opasnost od otopina amonijaka ovisi o koncentraciji: “ukapljene” otopine amonijaka su obično 5-10% mase (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% težine. 25% (težinski) rastvor ima gustinu od 0,907 g/cm3, a rastvor manje gustine biće koncentrisaniji. Klasifikacija rastvora amonijaka Evropske unije prikazana je u tabeli.

S-rpm: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Pare iz amonijaka ili koncentrovane otopine amonijaka su jako iritantne za oči i respiratorni trakt. Zasićene (“0,880”) otopine mogu razviti značajan pritisak unutar zatvorene boce po toplom vremenu, boca se mora pažljivo otvarati; to obično nije problem sa rješenjem od 25% (“0,900”).

Otopine amonijaka ne treba miješati sa halogenima, jer nastaju toksični i/ili eksplozivni proizvodi. Produženi kontakt otopina amonijaka sa solima srebra, žive ili jodida također može dovesti do stvaranja eksplozivnih proizvoda: takve mješavine često nastaju u kvalitativnoj kemijskoj analizi i treba ih malo oksidirati, ali ne koncentrirati (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Korištenje bezvodnog amonijaka (plina ili tekućine) u laboratorijskim uvjetima

Bezvodni amonijak je klasifikovan kao otrovan ( T) i opasan po okolinu ( N). Gas je zapaljiv (temperatura samopaljenja 651°C) i može formirati eksplozivnu smjesu sa zrakom (16-25%). Granica dozvoljene izloženosti (PEL) u SAD je 50 ppm (35 mg/m3), dok je IDLH (neposredna opasnost po život i zdravlje) koncentracija procijenjena na 300 ppm. Ponovljeno izlaganje amonijaku smanjuje osjetljivost na miris plina: miris se obično može otkriti pri koncentraciji manjoj od 50 ppm, ali ljudi sa smanjenom osjetljivošću ga možda neće otkriti čak ni pri koncentraciji od 100 ppm. Bezvodni amonijak je korozivan za legure koje sadrže bakar i cink, tako da se bakarni spojevi ne bi trebali koristiti za pomicanje plina. Tečni amonijak također može napasti gumu i određene vrste plastike.

Amonijak aktivno reagira s halogenima. Dušikov trijodid, glavna visoko eksplozivna supstanca, nastaje kada amonijak dođe u kontakt sa jodom. Amonijak izaziva eksplozivnu polimerizaciju etilen oksida. Takođe stvara eksplozivna detonirajuća jedinjenja sa jedinjenjima zlata, srebra, žive, germanijuma ili telura i sa stibinom. Teške reakcije su također prijavljene s acetaldehidom, otopinama hipohlorita, kalij-fericijanidom i peroksidima.