Reacție activă a sângelui. Cum se determină pH-ul sângelui. pH-ul sângelui uman: normal și anomalii

CATEVA INFORMATII PRELIMINARE

Colateral corp sanatos este puritatea sa absolută. Orice acumulare de substanțe nesănătoase în celule, țesuturi, vase, vene, capilare, precum și orice toxine, deșeuri alimentare încetinesc procesele vitale și duc la boli grave.

Dacă plămânii, porii pielii, vasele de sânge, rinichii și intestinele funcționează intermitent, dacă o cantitate uriașă substante toxice este constant în corpul uman, forțele de protecție și excretoare ale corpului sunt supraîncărcate și încetează să reziste, otrăvurile dăunează întregului organism și, desigur, în primul rând sângelui. De îndată ce sângele devine „contaminat”, adică echilibrul acido-bazic se modifică, începem imediat să ne simțim rău. Acesta este secretul tuturor bolilor noastre. Sângele este „murdar” - organele hrănite de acesta încep să se înfunde și performanța lor scade; sângele este „curat” - toate organele sunt sănătoase, funcționează fără suprasolicitare. Acesta este motivul pentru care trebuie acordată prioritate purificării sângelui.

... Ce este sângele? Și ce este echilibrul acido-bazic - un indicator al purității și sănătății sângelui și a întregului corp? Cum se poate realiza un asemenea echilibru?

Sângele este o lăcomie specială, saturată cu oxigen, substanțe nutritive, care circulă vase de sângeși oferind „respirație” și „nutriție” tuturor țesuturilor și organelor corpului nostru. Sângele este implicat în menținerea unei temperaturi constante a corpului, în reglarea metabolismului apă-sare și a echilibrului acido-bazic. corp.

Valoarea pH-ului sângelui (un indicator al echilibrului acido-bazic) depinde de raportul dintre acid și produse alcaline schimb valutar. La un adult, reacția sângelui este în mod normal ușor alcalină (PH 7,35 - 7,48).

O schimbare a reacției la partea acidă se numește ACIDOZA, care este cauzată de o creștere a ionilor H+ în sânge. În acest caz, deprimarea funcției centralei sistem nervos, și cu o STARE acidotică semnificativă a corpului, poate apărea pierderea cunoștinței și moartea ulterioară.

Se numește o schimbare a reacției sângelui către partea alcalină ALCALOZA. Apariția alcalozei este asociată cu o creștere a concentrației ionilor hidroxil OH-. În acest caz, apare supraexcitarea sistemului nervos, se observă apariția convulsiilor și, ulterior, moartea corpului.

În consecință, celulele corpului sunt foarte sensibile la schimbările de pH. Modificările concentrației ionilor de hidrogen (H+) și hidroxil (OH-) și ambele părți perturbă activitatea vitală a celulelor, ceea ce poate duce la consecințe grave.

Corpul are întotdeauna condiții pentru o schimbare a reacției către acidoză sau alcaloză. De aceea este atât de important, atunci când alegeți produsele alimentare, să vă asigurați cu atenție că se respectă raportul necesar în consumul de produse oxidante și alcalinizante.

Reacția activă a sângelui, cauzată de concentrația de ioni de hidrogen (H") și hidroxil (OH") în el, este extrem de importantă semnificație biologică, deoarece procesele metabolice decurg normal numai cu o anumită reacție.

Sângele are o reacție ușor alcalină. Index reacție activă(pH) sânge arterial egal cu 7,4; pH-ul sângelui venos din cauza mai mult conținut dioxidul său de carbon este 7,35. În interiorul celulelor, pH-ul este ușor mai scăzut și este egal cu 7 - 7,2, care depinde de metabolismul celulelor și de formarea alimente acide schimb valutar.

Reacția activă a sângelui este menținută în organism la un nivel relativ constant, ceea ce se explică prin proprietățile tampon ale plasmei și ale globulelor roșii, precum și prin activitatea organelor excretoare.

Proprietățile tampon sunt inerente soluțiilor care conțin un acid slab (adică, ușor disociat) și sarea sa formată dintr-o bază puternică. Adăugarea unui acid sau alcalin puternic la o astfel de soluție nu provoacă o schimbare atât de mare către aciditate sau alcalinitate, ca și cum aceeași cantitate de acid sau alcalin ar fi adăugată în apă. Acest lucru se explică prin faptul că acidul puternic adăugat înlocuiește acidul slab din compușii săi cu baze. În acest caz, în soluție se formează un acid slab și o sare a unui acid puternic. Soluția tampon previne astfel deplasarea reacției active. Când se adaugă un alcali puternic la o soluție tampon, se formează o sare a unui acid slab și apă, în urma căreia posibila deplasare a reacției active către partea alcalină scade.

Proprietățile tampon ale sângelui se datorează faptului că acesta conține următoarele substanțe care formează așa-numitele sisteme tampon: 1) acid carbonic - bicarbonat de sodiu (sistem tampon carbonat), 2) monobazic - fosfat de sodiu dibazic (sistem tampon fosfat) , 3) proteine ​​plasmatice (plasma protein buffer system) - proteinele, fiind amfolite, sunt capabile să elimine atât ionii de hidrogen, cât și hidroxil în funcție de reacția mediului; 4) hemoglobina - sare de potasiu a hemoglobinei (sistem tampon pentru hemoglobina). Proprietățile tampon ale substanței colorante ale sângelui - hemoglobina - se datorează faptului că aceasta, fiind un acid mai slab decât H 2 CO 3, îi conferă ioni de potasiu, iar ea însăși, prin adăugarea de ioni H "-, devine un acid foarte slab disociator. Aproximativ 75% din capacitatea de tamponare a sângelui se datorează hemoglobinei.Sistemele tampon de carbon și fosfat sunt de mai puțină importanță pentru menținerea constantei reacției active a sângelui.

Sistemele tampon sunt de asemenea prezente în țesuturi, datorită cărora pH-ul țesuturilor este capabil să rămână la un nivel relativ constant. Tamponele tisulare principale sunt proteinele și fosfații. Datorită prezenței sistemelor tampon, dioxidul de carbon, acizii lactic, fosforic și alți acizi formați în celule în timpul proceselor metabolice, trecând din țesuturi în sânge, de obicei nu provoacă modificări semnificative în reacția sa activă.

O proprietate caracteristică a sistemelor tampon de sânge este o deplasare mai ușoară a reacției către partea alcalină decât către partea acidă. Astfel, pentru a muta reacția plasmei sanguine către partea alcalină, este necesar să se adauge de 40-70 de ori mai mult hidroxid de sodiu decât apă curată. Pentru a provoca o schimbare a reacției sale la partea acidă, este necesar să adăugați de 327 de ori mai mult. de acid clorhidric decât la apă. Sărurile alcaline ale acizilor slabi conținute în sânge formează așa-numita rezervă de sânge alcalin. Valoarea acestuia din urmă poate fi determinată de numărul de centimetri cubi de dioxid de carbon care pot fi legați de 100 ml de sânge la o presiune de dioxid de carbon de 40 mm Hg. Art., adică aproximativ corespunzător presiunii normale a dioxidului de carbon din aerul alveolar.

Din moment ce există o anumită și destul atitudine constantăîntre echivalenți acizi și alcalini, atunci se obișnuiește să vorbim despre echilibrul acido-bazic al sângelui.

Prin experimente pe animale cu sânge cald, precum și observatii clinice au fost stabilite limite extreme ale modificărilor pH-ului sângelui care sunt compatibile cu viața. Aparent, astfel de limite extreme sunt valori de 7,0-7,8. O schimbare a pH-ului dincolo de aceste limite presupune încălcări graveși poate duce la moarte. O schimbare pe termen lung a pH-ului la om, chiar și cu 0,1-0,2 în comparație cu norma, poate fi dezastruoasă pentru organism.

În ciuda prezenței sistemelor tampon și a unei bune protecție a corpului împotriva posibile modificări reacție activă a sângelui, deplasări către creșterea acidității sau alcalinității acestuia sunt încă observate uneori în anumite condiții, atât fiziologice, cât și mai ales patologice. O schimbare a reacției active către partea acidă se numește acidoză, o schimbare către partea alcalină se numește alcaloză.

Există acidoză compensată și necompensată și alcaloză compensată și necompensată. Cu acidoză sau alcaloză necompensată, se observă o schimbare reală a reacției active către partea acidă sau alcalină. Acest lucru se întâmplă din cauza epuizării adaptărilor de reglementare ale organismului, adică atunci când proprietățile de tamponare ale sângelui sunt insuficiente pentru a preveni o modificare a reacției. În cazul acidozei sau alcalozei compensate, care se observă mai des decât cele necompensate, nu există o schimbare în reacția activă, dar capacitatea de tamponare a sângelui și a țesuturilor scade. Se creează o scădere a tamponului de sânge și țesut pericol real trecerea formelor compensate de acidoză sau alcaloză la cele necompensate.

Acidoza poate apărea, de exemplu, din cauza creșterii nivelului de dioxid de carbon din sânge sau din cauza scăderii rezervei alcaline. Primul tip de acidoză, acidoza gazoasă, se observă atunci când este dificil de îndepărtat dioxidul de carbon din plămâni, de exemplu atunci când boli pulmonare. Al doilea tip de acidoză este non-gaz, apare atunci când se formează în organism cantitatea in exces acizi, de exemplu în diabet, cu boli de rinichi. Alcaloza poate fi, de asemenea, gazoasă (eliberare crescută de CO 3 ) și non-gazică (alcalinitate de rezervă crescută).

Modificări ale rezervei alcaline a sângelui și modificări minore ale reacției sale active apar întotdeauna în capilarele circulației sistemice și pulmonare. Da, admitere cantitate mare dioxidul de carbon în sângele capilarelor tisulare determină acidificarea sângelui venos cu 0,01-0,04 pH comparativ cu sângele arterial. Deplasarea opusă a reacției active a sângelui către partea alcalină are loc în capilarele pulmonare ca urmare a tranziției dioxidului de carbon în aerul alveolar.

În menținerea unei reacții constante a sângelui are mare importanță activitatea aparatului respirator, care asigură eliminarea excesului de dioxid de carbon prin creșterea ventilației plămânilor. Un rol important în menținerea reacției sângelui la un nivel constant revine și rinichilor și tract gastrointestinal, eliberând excesul atât de acizi, cât și de alcalii din organism.

Când reacția activă se deplasează pe partea acidă, rinichii excretă cantități crescute de fosfat de sodiu monobazic acid în urină, iar când reacția activă se deplasează pe partea alcalină, cantități semnificative de săruri alcaline sunt excretate în urină: fosfat de sodiu dibazic și bicarbonat de sodiu. În primul caz, urina devine puternic acidă, iar în al doilea - alcalină (pH-ul urinei în conditii normale este egal cu 4,7-6,5, iar în caz de dezechilibru acido-bazic poate ajunge la 4,5 şi 8,5).

Alocarea este relativă cantitate mica acidul lactic este produs și de glandele sudoripare.

Pagina 1

Reacția activă a sângelui (pH), determinată de raportul dintre ionii de hidrogen (H) și hidroxil (OH -) din acesta, este unul dintre parametrii stricti ai homeostaziei, deoarece numai la un anumit pH este un curs optim al metabolismului. posibil.

Reacția activă a sângelui dezvăluie o schimbare semnificativă către partea acidă.

ÎN cazuri severe formarea intensivă a produselor acide de descompunere a grăsimilor și dezaminarea aminoacizilor din ficat provoacă o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă - acidoza.

În ciuda prezenței sistemelor tampon și a unei bune protecție a organismului împotriva posibilelor modificări ale pH-ului, uneori, în anumite condiții, se observă ușoare modificări ale reacției active a sângelui. O schimbare a pH-ului către partea acidă se numește acidoză, o schimbare către partea alcalină se numește alcaloză.

U persoană sănătoasă conținutul de cloruri din sânge când este transformat în clorură de sodiu este de 450 - 550 mg%, în plasmă - 690 mg%, în eritrocite de aproape 2 ori mai puțin decât în ​​plasmă. Clorurile participă la schimbul de gaze și la reglarea reacțiilor active ale sângelui. Clorurile din sânge sunt folosite pentru a forma acid clorhidric suc gastric. Rezerve mari de clorură de sodiu se găsesc în piele și ficat. Pentru unii stări patologice organism (boala de rinichi etc.), clorurile sunt retinute in toate tesuturile si mai ales in țesut subcutanat. Retenția de clor este însoțită de retenție de apă și formarea de edem. În bolile febrile și bolile bronzului, conținutul de cloruri din sânge este mult redus. O scădere bruscă nivelul de cloruri din sânge poate apărea atunci când o cantitate mare de preparate de mercur este introdusă în organism și servește ca un semnal al viitoarei intoxicație cu mercur.  

Starea într-o cameră închisă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a conținutului de CO2 la 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului a dus la creștere bruscă ventilatie pulmonara(până la 30 - 35 l), creșterea consumului de O2 cu 50% (datorită muncii crescute muschii respiratori), o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă, o încetinire sau o ușoară creștere a ritmului cardiac, o creștere tensiune arteriala, mai ales minimă, o scădere a temperaturii corpului cu 0 5 (dacă temperatura ambientală nu crește), o scădere performanta fizica, la dureri de cap și o ușoară scădere a performanței mentale.

Starea în casă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a CO2 la 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului la o creștere bruscă a ventilației pulmonare (până la 30 - 35 l) , o creștere a consumului de O2 cu 50 % (datorită activității respiratorii crescute, o reacție activă a sângelui în direcția acidă, o încetinire sau creștere a ritmului cardiac, o creștere a tensiunii arteriale, în special e, o scădere a temperaturii corpului cu 0 5 (dacă temperatura ambientală nu crește), o scădere a performanței fizice, dureri de cap și o ușoară scădere a performanței mentale.

Deosebit de importantă este încălcarea termoreglării din cauza creșterii temperaturii și umidității mediului înconjurător Averyanov și colab.) - Pe parcursul unei șederi de 4 ore într-o cameră închisă ermetic, în care concentrația de CO2 a crescut treptat de la 0 48 la 4 7% , iar conținutul de O2 a scăzut de la 20 6 la 15 8%, unii oameni s-au plâns la sfârșitul experimentului de înfundare, ușoară durere de cap, a existat o scădere a temperaturii, creșterea respirației, încetinirea sau creșterea ritmului cardiac. Starea într-o cameră închisă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a conținutului de CO2 de 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului a dus la o creștere bruscă a ventilației pulmonare ( până la 30 - 35 l), o creștere a consumului de O2 cu 50% (datorită muncii crescute a mușchilor respiratori), o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă, o încetinire sau o ușoară creștere a ritmului cardiac, o creștere la tensiunea arterială, în special cea minimă, o scădere a temperaturii corpului cu 0 5 (dacă temperatura ambientală nu crește), o scădere a performanței fizice, dureri de cap și scăderea ușoară a performanței mentale.

În sângele unui pacient cu malarie există complexe fizice- procese chimice datorită prezenței plasmodiei. Introducerea plasmodiei în celulele roșii din sânge, umflarea acestora, tulburările metabolice și alte fenomene afectează chimia fizică a sângelui. Mulți oameni de știință cred că o reacție activă a sângelui joacă un rol foarte important în malarie. O trecere la partea acidă activează infecția, iar la partea alcalină o inhibă. Ionii negativi de aer cresc numărul de ioni alcalini din sânge. Acest lucru ar trebui să afecteze funcțiile vitale ale plasmodiei. De fapt, nu din cauza schimbării reacției active a sângelui apare un efect benefic atunci când se utilizează ionii negativi de aer pentru a trata malaria?

Începând de la 4 - 5%, și cu o creștere lentă a conținutului de CO din aer - la concentrații mai mari (- 8% și peste) apare o senzație de iritare a mucoaselor tractului respirator, tuse, senzație de căldură în piept, iritație oculară, neliniște, senzație de strângere a capului, dureri de cap, tinitus, creșterea tensiunii arteriale (în special la pacienții hipertensivi), palpitații, agitație psihică, amețeli, vărsături mai rar. Numărul de respirații într-un minut. COa până la 8% nu crește semnificativ; la concentrații mai mari, respirația devine mai frecventă. Când treceți la inhalarea aerului normal, greața și vărsăturile sunt frecvente. Conform datelor străine, subiecții de testare au menținut în mod voluntar o concentrație de 6% timp de până la 22 de minute, 10 4% - nu mai mult de 0 5 minute. Starea într-o cameră închisă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a conținutului de CO2 la 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului a dus la o creștere bruscă a ventilației pulmonare (până la 30 - 35 l), o creștere a consumului de O2 cu 50% (datorită muncii crescute a mușchilor respiratori), o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă, o încetinire sau o ușoară creștere a ritmului cardiac, o creștere a sângelui presiune, mai ales minimă, o scădere a temperaturii corpului cu 0-5 (dacă temperatura ambiantă nu crește), o scădere a performanței fizice, dureri de cap și o scădere ușoară a performanței mentale, o creștere a ratei de creștere a concentrației de CO2 cu acelaşi conţinut final a agravat starea persoanei.

Pagini:      1

Sursă " Referință medicală Fiziologia umană" http://www.medical-enc.ru/physiology/reaktsiya-krovi.shtml

Reacția activă a sângelui, cauzată de concentrația de ioni de hidrogen (H") și hidroxil (OH") în acesta, are o semnificație biologică extrem de importantă, deoarece procesele metabolice au loc în mod normal numai cu o anumită reacție.
Sângele are o reacție ușor alcalină. Indicele de reacție activă (pH) al sângelui arterial este 7,4; pH-ul sângelui venos, datorită conținutului său mai mare de dioxid de carbon, este de 7,35. În interiorul celulelor, pH-ul este puțin mai scăzut și este egal cu 7 - 7,2, care depinde de metabolismul celulelor și de formarea de produse metabolice acide în acestea.
Reacția activă a sângelui este menținută în organism la un nivel relativ constant, ceea ce se explică prin proprietățile tampon ale plasmei și ale globulelor roșii, precum și prin activitatea organelor excretoare.

Proprietățile tampon sunt inerente soluțiilor care conțin un acid slab (adică, ușor disociat) și sarea sa formată dintr-o bază puternică. Adăugarea unui acid sau alcalin puternic la o astfel de soluție nu provoacă o schimbare atât de mare către aciditate sau alcalinitate, ca și cum aceeași cantitate de acid sau alcalin ar fi adăugată în apă. Acest lucru se explică prin faptul că acidul puternic adăugat înlocuiește acidul slab din compușii săi cu baze. În acest caz, în soluție se formează un acid slab și o sare a unui acid puternic. Soluția tampon previne astfel deplasarea reacției active. Când se adaugă un alcali puternic la o soluție tampon, se formează o sare a unui acid slab și apă, în urma căreia posibila deplasare a reacției active către partea alcalină scade.

Proprietățile tampon ale sângelui se datorează faptului că acesta conține următoarele substanțe care formează așa-numitele sisteme tampon: 1) acid carbonic - bicarbonat de sodiu (sistem tampon carbonat), 2) monobazic - fosfat de sodiu dibazic (sistem tampon fosfat) , 3) proteine ​​plasmatice (plasma protein buffer system) - proteinele, fiind amfolite, sunt capabile să elimine atât ionii de hidrogen, cât și hidroxil în funcție de reacția mediului; 4) hemoglobina - sare de potasiu a hemoglobinei (sistem tampon pentru hemoglobina). Proprietățile tampon ale substanței colorante ale sângelui - hemoglobina - se datorează faptului că aceasta, fiind un acid mai slab decât H2CO3, îi conferă ioni de potasiu, iar ea însăși, prin adăugarea de ioni H "-, devine un acid foarte slab disociator. Aproximativ 75 % din capacitatea de tamponare a sângelui se datorează hemoglobinei Sistemele tampon carbonat și fosfat sunt de mai puțină importanță pentru menținerea constantei reacției active a sângelui.

Sistemele tampon sunt de asemenea prezente în țesuturi, datorită cărora pH-ul țesuturilor este capabil să rămână la un nivel relativ constant. Tamponele tisulare principale sunt proteinele și fosfații. Datorită prezenței sistemelor tampon, dioxidul de carbon, acizii lactic, fosforic și alți acizi formați în celule în timpul proceselor metabolice, trecând din țesuturi în sânge, de obicei nu provoacă modificări semnificative în reacția sa activă.

O proprietate caracteristică a sistemelor tampon de sânge este o deplasare mai ușoară a reacției către partea alcalină decât către partea acidă. Astfel, pentru a muta reacția plasmei sanguine pe partea alcalină, este necesar să se adauge de 40-70 de ori mai mult hidroxid de sodiu decât în ​​apa pură. Pentru a provoca o schimbare a reacției sale către partea acidă, este necesar să se adauge de 327 de ori mai mult acid clorhidric decât în ​​apă. Sărurile alcaline ale acizilor slabi conținute în sânge formează așa-numita rezervă de sânge alcalin. Valoarea acestuia din urmă poate fi determinată de numărul de centimetri cubi de dioxid de carbon care pot fi legați de 100 ml de sânge la o presiune de dioxid de carbon de 40 mm Hg. Art., adică aproximativ corespunzător presiunii normale a dioxidului de carbon din aerul alveolar.

Deoarece în sânge există un raport cert și destul de constant între echivalenții acizi și alcalini, se obișnuiește să se vorbească despre echilibrul acido-bazic al sângelui.

Prin experimente pe animale cu sânge cald, precum și prin observații clinice, au fost stabilite limite extreme ale modificărilor pH-ului sângelui compatibile cu viața. Aparent, astfel de limite extreme sunt valori de 7,0-7,8. O schimbare a pH-ului dincolo de aceste limite cauzează tulburări severe și poate duce la moarte. O schimbare pe termen lung a pH-ului la om, chiar și cu 0,1-0,2 în comparație cu norma, poate fi dezastruoasă pentru organism.

În ciuda prezenței sistemelor tampon și a unei bune protecție a organismului față de eventualele modificări ale reacției active a sângelui, deplasările către creșterea acidității sau alcalinității acestuia sunt încă observate uneori în anumite condiții, atât fiziologice, cât și mai ales patologice. O schimbare a reacției active către partea acidă se numește acidoză, o schimbare către partea alcalină se numește alcaloză.
Există acidoză compensată și necompensată și alcaloză compensată și necompensată. Cu acidoză sau alcaloză necompensată, se observă o schimbare reală a reacției active către partea acidă sau alcalină. Acest lucru se întâmplă din cauza epuizării adaptărilor de reglementare ale organismului, adică atunci când proprietățile de tamponare ale sângelui sunt insuficiente pentru a preveni o modificare a reacției. În cazul acidozei sau alcalozei compensate, care se observă mai des decât cele necompensate, nu există o schimbare în reacția activă, dar capacitatea de tamponare a sângelui și a țesuturilor scade. O scădere a capacității tampon a sângelui și a țesuturilor creează un pericol real de trecere a formelor compensate de acidoză sau alcaloză la cele necompensate.

Acidoza poate apărea, de exemplu, din cauza creșterii nivelului de dioxid de carbon din sânge sau din cauza scăderii rezervei alcaline. Primul tip de acidoză, acidoza gazoasă, se observă atunci când este dificil să se elimine dioxidul de carbon din plămâni, de exemplu, în bolile pulmonare. Al doilea tip de acidoză este non-gaz, apare atunci când în organism se formează o cantitate în exces de acizi, de exemplu în diabet sau boli de rinichi. Alcaloza poate fi, de asemenea, gazoasă (eliberare crescută de CO3) sau non-gazică (alcalinitate de rezervă crescută).

Modificări ale rezervei alcaline a sângelui și modificări minore ale reacției sale active apar întotdeauna în capilarele circulației sistemice și pulmonare. Astfel, intrarea unei cantități mari de dioxid de carbon în sângele capilarelor tisulare determină acidificarea sângelui venos cu 0,01-0,04 pH comparativ cu sângele arterial. Deplasarea opusă a reacției active a sângelui către partea alcalină are loc în capilarele pulmonare ca urmare a tranziției dioxidului de carbon în aerul alveolar.

În menținerea unei reacții sanguine constante, activitatea aparatului respirator este de mare importanță, asigurând îndepărtarea excesului de dioxid de carbon prin creșterea ventilației plămânilor. Un rol important în menținerea reacției sângelui la un nivel constant revine și rinichilor și tractului gastrointestinal, care eliberează excesul de acizi și alcalii din organism.

Când reacția activă se deplasează pe partea acidă, rinichii excretă cantități crescute de fosfat de sodiu monobazic acid în urină, iar când reacția activă se deplasează pe partea alcalină, cantități semnificative de săruri alcaline sunt excretate în urină: fosfat de sodiu dibazic și bicarbonat de sodiu. În primul caz, urina devine puternic acidă, iar în al doilea - alcalină (pH-ul urinei în condiții normale este de 4,7-6,5, iar dacă echilibrul acido-bazic este perturbat, poate ajunge la 4,5 și 8,5).

Cantități relativ mici de acid lactic sunt, de asemenea, secretate de glandele sudoripare.

Reabilitare medicală

O reacție activă a sângelui este o constantă homeostatică extrem de importantă a organismului, asigurând cursul proceselor redox, activitatea enzimelor, direcția și intensitatea tuturor tipurilor de metabolism.
Aciditatea sau alcalinitatea unei soluții depinde de conținutul de ioni liberi de hidrogen [H+] din aceasta. O reacție a sângelui activă cantitativ este caracterizată de un indicator de hidrogen - pH (hidrogen de putere).
Indicele de hidrogen este logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen, adică pH = -lg.
Simbolul pH și scala pH (de la 0 la 14) au fost introduse în 1908 de către Service. Dacă pH-ul este 7,0 (reacția neutră a mediului), atunci conținutul de ioni H+ este de 107 mol/l. Reacția acidă a unei soluții are un pH de la 0 la 7; alcalin - de la 7 la 14.
Un acid este considerat ca un donor de ioni de hidrogen, o bază este considerată ca acceptorul acestora, adică o substanță care poate lega ionii de hidrogen.
Constanța stării acido-bazice (ABS) este menținută atât de fizico-chimic (sisteme tampon), cât și de mecanisme fiziologice compensare (plămâni, rinichi, ficat, alte organe).
Sistemele tampon sunt soluții care au proprietățile de a menține suficient o concentrație constantă de ioni de hidrogen atât la adăugarea de acizi sau alcalii, cât și în timpul diluției.
Sistemul tampon este un amestec dintr-un acid slab cu o sare a acestui acid formată dintr-o bază tare.
Un exemplu este perechea conjugată acid-bază a unui sistem tampon carbonat: H2CO3 și NaHC03.
Există mai multe sisteme tampon în sânge:
1) bicarbonat (un amestec de H2CO3 și HCO3-);
2) sistemul hemoglobină - oxihemoglobină (oxihemoglobina are proprietățile unui acid slab, iar deoxihemoglobina - fundație slabă);
3) proteină (datorită capacității proteinelor de a ioniza);
4) sistem fosfat (difosfat - monofosfat).
Cel mai puternic este sistemul tampon cu bicarbonat - acesta include 53% din capacitatea totală de tampon a sângelui, sistemele rămase reprezintă 35%, 7% și, respectiv, 5%. Semnificația specială a tamponului de hemoglobină este că aciditatea hemoglobinei depinde de oxigenarea acesteia, adică schimbul de oxigen gazos potențează efectul de tamponare al sistemului.
Capacitatea de tamponare excepțional de mare a plasmei sanguine poate fi ilustrată prin următorul exemplu. Dacă la un kilogram de neutru se adaugă 1 ml de acid clorhidric decinormal soluție salină, care nu este un tampon, pH-ul său va scădea de la 7,0 la 2,0. Dacă la un kilogram de plasmă se adaugă aceeași cantitate de acid clorhidric, pH-ul va scădea de la doar 7,4 la 7,2.
Rolul rinichilor în menținerea unei stări acido-bazice constante este de a lega sau excreta ionii de hidrogen și de a returna ionii de sodiu și bicarbonat în sânge. Mecanismele de reglare a AOS de către rinichi sunt strâns legate de metabolismul apă-sare. Compensarea renală metabolică se dezvoltă mult mai lent decât compensarea respiratorie - în 6-12 ore.
Constanța stării acido-bazice este menținută și de activitatea ficatului. Majoritatea acizilor organici din ficat sunt oxidați, iar produsele intermediare și finale fie nu sunt acide în natură, fie sunt acizi volatili (dioxid de carbon) care sunt îndepărtați rapid de plămâni. Acidul lactic este transformat în glicogen (amidon animal) în ficat. Capacitatea ficatului de a elimina acizi anorganiciîmpreună cu bilă.
Secreția de suc gastric acid și sucurile alcaline (pancreatice și intestinale) este de asemenea importantă în reglarea CBS.
Respirația joacă un rol imens în menținerea constanței CBS. 95% din valențele acide produse în organism sunt eliberate prin plămâni sub formă de dioxid de carbon. În timpul zilei, o persoană eliberează aproximativ 15.000 mmol de dioxid de carbon, prin urmare, aproximativ aceeași cantitate de ioni de hidrogen dispare din sânge (H2CO3 = CO2T + H20). Pentru comparație, rinichii excretă zilnic 40-60 mmol H+ sub formă de acizi nevolatili.
Cantitatea de dioxid de carbon eliberată este determinată de concentrația acestuia în aerul alveolelor și de volumul de ventilație. Ventilația insuficientă duce la o creștere a presiunii parțiale a CO2 în aerul alveolar (hipercapnie alveolară) și, în consecință, la o creștere a tensiunii dioxidului de carbon din sângele arterial (hipercapnie arterială). Odată cu hiperventilația, apar modificări opuse - se dezvoltă hipocapnia alveolară și arterială.
Astfel, tensiunea dioxidului de carbon din sânge (PaCO2), pe de o parte, caracterizează eficiența schimbului de gaze și activitatea aparatului respirator extern, pe de altă parte, este cel mai important indicator starea acido-bazică, componenta sa respiratorie.
Schimbările respiratorii ale CBS sunt cel mai direct implicate în reglarea respirației. Mecanismul de compensare pulmonară este extrem de rapid (corecția modificărilor pH-ului are loc în 1-3 minute) și foarte sensibil.
Când PaCO2 crește de la 40 la 60 mm Hg. Artă. volumul respirator pe minut crește de la 7 la 65 l/min. Dar dacă PaCO2 crește prea mult sau hipercapnia persistă mult timp, centrul respirator devine deprimat și sensibilitatea lui la CO2 scade.
Într-o serie de stări patologice, mecanismele de reglare ale CBS (sisteme tampon de sânge, respirator și sistemul excretor) nu poate menține pH-ul la un nivel constant. Se dezvoltă încălcări ale CBS și, în funcție de direcția în care se schimbă pH-ul, se disting acidoza și alcaloza.
În funcție de motivul care a determinat schimbarea pH-ului, se disting tulburări respiratorii (respiratorii) și metabolice (metabolice) ale sistemului respirator: acidoză respiratorie, alcaloză respiratorie, acidoza metabolica, alcaloză metabolică.
Sistemele de reglare CBS se străduiesc să elimine modificările care au apărut, în timp ce tulburările respiratorii sunt nivelate prin mecanisme de compensare metabolică, iar tulburările metabolice sunt compensate prin modificări ale ventilației pulmonare.

6.1. Indicatori ai stării acido-bazice

Starea acido-bazică a sângelui este evaluată printr-un set de indicatori.
Valoarea pH-ului este principalul indicator al CBS. La oamenii sănătoși, pH-ul sângelui arterial este de 7,40 (7,35-7,45), adică sângele are o reacție ușor alcalină. O scădere a pH-ului înseamnă o trecere la partea acidă - acidoză (pH< 7,35), увеличение рН - сдвиг в щелочную сторону - алкалоз (рН > 7,45).
Intervalul fluctuațiilor pH-ului pare mic datorită utilizării unei scale logaritmice. Cu toate acestea, o diferență de o unitate de pH înseamnă o schimbare de zece ori a concentrației ionilor de hidrogen. Schimbările de pH mai mari de 0,4 (pH mai mic de 7,0 și mai mult de 7,8) sunt considerate incompatibile cu viața.
Fluctuațiile pH-ului în intervalul 7,35-7,45 aparțin zonei de compensare completă. Modificările pH-ului în afara acestei zone sunt interpretate după cum urmează:
acidoza subcompensata (pH 7,25-7,35);
acidoza decompensata (pH< 7,25);
alcaloză subcompensată (pH 7,45-7,55);
alcaloză decompensată (pH > 7,55).
PaCO2 (PC02) - tensiunea de dioxid de carbon din sângele arterial. În mod normal, PaCO2 este de 40 mmHg. Artă. cu fluctuaţii de la 35 la 45 mm Hg. Artă. Creșterea sau scăderea PaCO2 este un semn al tulburărilor respiratorii.
Hiperventilația alveolară este însoțită de o scădere a PaCO2 (hipocapnie arterială) și alcaloză respiratorie, hipoventilația alveolară este însoțită de o creștere a PaCO2 (hipercapnie arterială) și acidoză respiratorie.
Baza tampon (BB) - total toți anionii din sânge. Deoarece cantitatea totală de baze tampon (spre deosebire de bicarbonații standard și adevărati) nu depinde de tensiunea CO2, tulburările metabolice ale CBS sunt judecate după valoarea explozivului. În mod normal, conținutul de baze tampon este de 48,0 ± 2,0 mmol/l.
Excesul sau deficiența bazelor tampon (Base Excess, BE) - abaterea concentrației bazelor tampon de la nivel normal. În mod normal, valoarea BE este zero, intervalul admis de fluctuații este de ±2,3 mmol/l. Odată cu creșterea conținutului de baze tampon, valoarea BE devine pozitivă (exces de baze); cu o scădere, devine negativă (deficit de baze). Valoarea BE este cel mai informativ indicator al tulburărilor metabolice ale CBS datorită semnului (+ sau -) înainte de expresie numerică. Un deficit de bază care depășește fluctuațiile normale indică prezența acidozei metabolice, un exces indică prezența alcalozei metabolice.
Bicarbonați standard (SB) - concentrația de bicarbonați în sânge în condiții standard (pH = 7,40; PaCO2 = 40 mm Hg; t = 37 ° C; S02 = 100%).
Bicarbonați adevărati (reali) (AB) - concentrația de bicarbonați în sânge în condițiile specifice adecvate disponibile în fluxul sanguin. Bicarbonații standard și adevărati caracterizează sistemul tampon de bicarbonat al sângelui. În mod normal, valorile SB și AB sunt aceleași și se ridică la 24,0 ± 2,0 mmol/l. Cantitatea de bicarbonați standard și adevărate scade odată cu acidoza metabolică și crește odată cu alcaloza metabolică.

6.2. Tulburări acido-bazice

Acidoza metabolică (metabolică) se dezvoltă atunci când acizii nevolatili se acumulează în sânge. Se observă cu hipoxie tisulară, tulburări de microcirculație, cetoacidoză cu diabetul zaharat, renale și insuficienta hepatica, șoc și alte afecțiuni patologice. Există o scădere a valorii pH-ului, o scădere a conținutului de baze tampon, bicarbonați standard și adevărați. Valoarea BE are semnul (-), care indică o deficiență a bazelor tampon.
Alcaloza metabolică (metabolică) poate fi cauzată de tulburări severe ale metabolismului electrolitic, pierderea conținutului gastric acid (de exemplu, cu vărsături incontrolabile), supra consum cu substante alcaline alimentare. Valoarea pH-ului crește (deplasarea către alcaloză) - crește concentrația de explozivi, SB, AB. Valoarea BE are un semn (+) - un exces de baze tampon.
Cauza tulburărilor respiratorii acido-bazice este ventilația inadecvată.
Alcaloza respiratorie (respirație) apare ca urmare a hiperventilației voluntare și involuntare. La persoanele sănătoase, poate fi observată la altitudini mari, în timpul alergării pe distanțe lungi și în timpul emoțiilor emoționale. Dispneea unui pacient pulmonar sau cardiac, atunci când nu există condiții pentru retenția de CO2 în alveole, ventilatie artificiala plămânii pot fi însoțiți de alcaloză respiratorie. Apare cu o creștere a pH-ului, o scădere a PaCO2, o scădere compensatorie a concentrației de bicarbonați și baze tampon și o creștere a deficienței bazelor tampon.
Cu hipocapnie severă (PaSOg< 20-25 мм рт. ст.) и респираторном алкалозе могут наступить потеря сознания и судороги. Особенно неблагоприятны гипокапния и alcaloza respiratorieîn condiţii de lipsă de oxigen (hipoxie). Rezistența organismului la hipoxie scade brusc. Accidentele de zbor sunt de obicei asociate cu aceste încălcări.
Acidoza respiratorie (respiratorie) se dezvoltă pe fondul hipoventilației, care poate fi o consecință a deprimării centrului respirator. Pentru severe insuficiență respiratorie asociat cu patologia pulmonară, apare acidoza respiratorie. Valoarea pH-ului este deplasată spre acidoză, tensiunea de CO2 din sânge este crescută.
Cu semnificative (mai mult de 70 mm Hg) și suficiente crestere rapida PaCO2 (de exemplu, cu starea astmatică) se poate dezvolta comă hipercapnică. În primul rând, apar dureri de cap, tremurări mari ale mâinilor, transpirație, apoi excitare mentală (euforie) sau somnolență, confuzie, hipertensiune venoasă. Apoi apar convulsii și pierderea cunoștinței.
Hipercapnia și acidoza respiratorie pot fi o consecință a expunerii unei persoane la o atmosferă cu un conținut ridicat de dioxid de carbon.
Cu dezvoltare cronică acidoza respiratorie Odată cu o creștere a PaCO2 și o scădere a pH-ului, se observă o creștere compensatorie a bicarbonaților și a bazelor tampon. Valoarea BE, de regulă, are un semn (+) - un exces de baze tampon.
La boli cronice acidoza metabolică poate apărea și în plămâni. Dezvoltarea sa este asociată cu un proces inflamator activ în plămâni, hipoxemie și insuficiență circulatorie. Acidoza metabolică și cea respiratorie sunt adesea combinate, rezultând acidoză mixtă.
Schimburile primare ale CBS nu pot fi întotdeauna distinse de cele secundare compensatorii. De obicei, încălcările primare ale indicatorilor CBS sunt mai pronunțate decât cele compensatorii, iar primele determină direcția schimbării pH-ului. Evaluarea corectă a modificărilor primare și compensatorii în CBS este o condiție prealabilă pentru corectarea adecvată a acestor tulburări. Pentru a evita erorile de interpretare a CBS, este necesar, împreună cu evaluarea tuturor componentelor sale, să se țină seama de Pa02 și tablou clinic boli.
Determinarea pH-ului sângelui se efectuează electrometric folosind un electrod de sticlă sensibil la ionii de hidrogen.
Pentru determinarea tensiunii de dioxid de carbon din sânge se folosește tehnica de echilibrare Astrup sau electrodul Severinghaus. Valorile care caracterizează componentele metabolice ale CBS sunt calculate folosind o nomogramă.
Se examinează sângele arterial sau sângele arterializat sânge capilar din vârful unui deget încălzit. Volumul de sânge necesar nu depășește 0,1-0,2 ml.
În prezent, sunt produse dispozitive care determină pH-ul, CO2 și tensiunea O2 a sângelui; calculele sunt făcute de un microcalculator inclus în dispozitiv.

Reacția activă a mediului

Pentru reacțiile care apar în organism, reacția activă a mediului este de mare importanță.
O reacție activă a unui mediu este înțeleasă ca concentrația de ioni de hidrogen sau de ioni de hidroxil într-o soluție.
Multe substanțe (electroliți) dintr-o soluție apoasă se dezintegrează în ioni. În funcție de natura electrolitului, gradul de descompunere (disociere) este diferit. Apa pură este un electrolit foarte slab, care se disociază în ioni de hidrogen și hidroxil:

Cantitatea de hidrogen și ioni de hidroxil din apa pură este neglijabilă și se ridică la 0,0000001 g.
Acizi în solutii apoase se disociază într-un ion de hidrogen și anionul corespunzător:

și baze - în ion hidroxil și cationul corespunzător:

Dacă concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție este egală cu concentrația ionilor hidroxil ([H+]=[OH-]), reacția este neutră; dacă concentrația ionilor de hidrogen este mai mică decât concentrația ionilor de hidroxil ((OH]), reacția este acidă.
Cu aceeași normalitate a soluțiilor de acizi acetic și clorhidric, o reacție activă în soluție acid acetic mai puțin decât într-o soluție de acid clorhidric, deoarece acidul acetic se disociază mai puțin puternic decât acidul clorhidric, ca urmare a faptului că există mai puțini ioni de hidrogen într-o soluție de acid acetic decât într-o soluție de acid clorhidric.
Astfel, o reacție neutră a mediului se caracterizează prin egalitatea concentrațiilor ionilor H+ și OH- în soluție, acidă - prin predominarea ionilor de hidrogen asupra ionilor de hidroxil, alcalină - prin predominarea ionilor de hidroxil asupra ionilor de hidrogen. Pe măsură ce concentrația ionilor de hidrogen în soluție crește, concentrația ionilor de hidroxil scade și invers. Chiar și în soluții foarte acide există întotdeauna o cantitate neglijabilă de ioni de hidroxil și în soluții foarte alcaline - ioni de hidrogen. Prin urmare, reacția activă a mediului poate fi caracterizată prin conținutul de ioni de hidrogen sau conținutul de ioni de hidroxil. Se obișnuiește să se exprime reacția activă a mediului prin concentrația de ioni de hidrogen, care pentru apă este egală cu 1 * 10v-7. Pentru a nu opera în muncă practică cu astfel de incomod valori numerice, reacție activă a mediului în majoritatea cazurilor exprimată în termeni de pH.
Indicele de hidrogen este logaritmul concentrației ionilor de hidrogen, luat cu semnul opus:

Modificările pH-ului în intervalul de la 0 la 7 caracterizează o reacție acidă, la pH 7 neutru și pH de la 7 la 14 alcalin.
Diferite procese chimice se desfășoară diferit, în funcție de faptul că reacția mediului este acidă, neutră sau alcalină. Același lucru este valabil și în cazul proceselor care au loc în celulele unui organism viu, iar aici reacția mediului joacă un rol important. Acest lucru este confirmat de faptul că constanța reacției sângelui și fluide tisulare, de exemplu, limfa, se menține cu mare precizie, în ciuda faptului că substanțele formate în țesuturi în timpul procesului metabolic tind să o perturbe.
Proprietățile proteinelor se manifestă în strictă dependență de natura reacției mediului. Importanța unei reacții active a mediului pentru procesele enzimatice este deosebit de importantă.
Reacția mediului sanguin și a altor țesuturi și organe este ușor alcalină, aproape neutră. În sânge, constanta pH-ului se menține în limite foarte înguste (7,3-7,4). O schimbare a pH-ului către partea acidă sau alcalină este rezultatul oricăror tulburări care apar în organism.
Constanța pH-ului sângelui este menținută prin reglarea chimică prin sisteme tampon prezente în sânge și prin eliminare produse finale schimb de plămâni și rinichi.

REACȚIA SÂNGELOR

Plămânii elimină produsele acide - dioxid de carbon, rinichii - fosfații și amoniacul, acesta din urmă în principal după transformarea în uree.
Acțiunea tampon se referă la capacitatea unei soluții de a rezista schimbărilor de pH care ar avea loc datorită adăugării unui acid sau alcalin.
Sistemele tampon din sânge și fluide tisulare pot menține un pH constant în timpul formării acizilor și bazelor eliberate în timpul procesului metabolic.
Din sistemele tampon cea mai mare valoare Organismul conține proteine, precum și compuși minerali - bicarbonați și fosfați de sodiu și potasiu. Sistemele tampon de sânge sunt: ​​caroonat - H2CO3/NaHCO3, fosfat NaH2PO4/NaHPO4 și proteină-acid/proteină-sare.
În organism, atunci când bicarbonatul de sodiu NaHCO3 interacționează cu acidul fosforic eliberat în timpul procesului de schimb, se formează acid carbonic:

Acidul carbonic, fiind foarte instabil, se dezintegrează rapid și este excretat din organism împreună cu aerul expirat sub formă de apă și dioxid de carbon. Acest lucru asigură un pH constant al sângelui. Sărurile acidului fosforic contracarează, de asemenea, modificările pH-ului. De exemplu, când acidul lactic reacţionează cu fosfatul de sodiu disubstituit, se formează sarea de sodiu a acidului lactic şi fosfatul de sodiu monosubstituit:

Amoniacul, format în timpul procesului de schimb de baze, se combină cu acidul carbonic liber, rezultând formarea de bicarbonat de amoniu:

Cea mai importantă substanță tampon tot sângele este hemoglobina proteică, care, datorită proprietăți acide poate lega baze și poate forma săruri, de exemplu Na-hemoglobina.
Capacitatea de tamponare a sângelui poate fi indicată prin exemplul următor: Pentru a schimba pH-ul serului de sânge pe partea alcalină la pH 8,2, trebuie să adăugați de 70 de ori mai mult alcalin decât în ​​apă, iar pentru a schimba pH-ul sângelui la 4,4, trebuie să adăugați de 327 de ori mai mult acid clorhidric la sângele decât la apă.

Reacție activă - sânge

Pagina 1

Reacția activă a sângelui (pH), determinată de raportul dintre ionii de hidrogen (H) și hidroxil (OH -) din acesta, este unul dintre parametrii stricti ai homeostaziei, deoarece numai la un anumit pH este un curs optim al metabolismului. posibil.

Reacția activă a sângelui dezvăluie o schimbare semnificativă către partea acidă.

În cazurile severe, formarea intensivă a produselor acide de descompunere a grăsimilor și dezaminarea aminoacizilor din ficat provoacă o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă - acidoză.

În ciuda prezenței sistemelor tampon și a unei bune protecție a organismului împotriva posibilelor modificări ale pH-ului, uneori, în anumite condiții, se observă ușoare modificări ale reacției active a sângelui. O schimbare a pH-ului către partea acidă se numește acidoză, o schimbare către partea alcalină se numește alcaloză.

La o persoană sănătoasă, conținutul de cloruri din sânge atunci când este transformat în clorură de sodiu este de 450 - 550 mg%, în plasmă - 690 mg%, în eritrocite de aproape 2 ori mai puțin decât în ​​plasmă. Clorurile participă la schimbul de gaze și la reglarea reacțiilor active ale sângelui. Clorurile din sânge sunt cheltuite pentru formarea acidului clorhidric în sucul gastric. Rezerve mari de clorură de sodiu se găsesc în piele și ficat. În unele stări patologice ale organismului (boli renale etc.), clorurile sunt reținute în toate țesuturile și în special în țesutul subcutanat. Retenția de clor este însoțită de retenție de apă și formarea de edem. În bolile febrile și bolile bronzului, conținutul de cloruri din sânge este mult redus. O scădere bruscă a conținutului de cloruri din sânge poate apărea atunci când o cantitate mare de preparate cu mercur este introdusă în organism și servește ca un semnal al intoxicației iminente cu mercur.

Starea într-o cameră închisă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a conținutului de CO2 la 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului a dus la o creștere bruscă a ventilației pulmonare (până la 30 - 35 l), o creștere a consumului de O2 cu 50% (datorită muncii crescute a mușchilor respiratori), o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă, o încetinire sau o ușoară creștere a ritmului cardiac, o creștere a sângelui presiunea, în special cea minimă, o scădere a temperaturii corpului cu 0 5 (dacă temperatura ambientală nu crește), o scădere a performanței fizice, la dureri de cap și o scădere ușoară a performanței mentale.

Starea în casă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a CO2 la 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului la o creștere bruscă a ventilației pulmonare (până la 30 - 35 l) , o creștere a consumului de O2 cu 50 % (datorită activității respiratorii crescute, o reacție activă a sângelui în direcția acidă, o încetinire sau creștere a ritmului cardiac, o creștere a tensiunii arteriale, în special e, o scădere a temperaturii corpului cu 0 5 (dacă temperatura ambientală nu crește), o scădere a performanței fizice, dureri de cap și o ușoară scădere a performanței mentale.

Deosebit de importantă este încălcarea termoreglării din cauza creșterii temperaturii și umidității mediului înconjurător Averyanov și colab.) - Pe parcursul unei șederi de 4 ore într-o cameră închisă ermetic, în care concentrația de CO2 a crescut treptat de la 0 48 la 4 7% și conținutul de O2 a scăzut de la 20 6 la 15 8%, unii dintre oameni s-au plâns la sfârșitul experimentului de înfundare, o ușoară durere de cap, scăderea temperaturii, creșterea respirației, o încetinire sau creșterea ritmului cardiac. Starea într-o cameră închisă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a conținutului de CO2 de 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului a dus la o creștere bruscă a ventilației pulmonare ( până la 30 - 35 l), o creștere a consumului de O2 cu 50% (datorită muncii crescute a mușchilor respiratori), o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă, o încetinire sau o ușoară creștere a ritmului cardiac, o creștere la tensiunea arterială, în special cea minimă, o scădere a temperaturii corpului cu 0 5 (dacă temperatura ambientală nu crește), o scădere a performanței fizice, dureri de cap și scăderea ușoară a performanței mentale.

Procesele fizice și chimice complexe apar în sângele unui pacient cu malarie din cauza prezenței plasmodiei. Introducerea plasmodiei în celulele roșii din sânge, umflarea acestora, tulburările metabolice și alte fenomene afectează chimia fizică a sângelui. Mulți oameni de știință cred că o reacție activă a sângelui joacă un rol foarte important în malarie. O trecere la partea acidă activează infecția, iar la partea alcalină o inhibă. Ionii negativi de aer cresc numărul de ioni alcalini din sânge. Acest lucru ar trebui să afecteze funcțiile vitale ale plasmodiei. De fapt, nu din cauza schimbării reacției active a sângelui apare un efect benefic atunci când se utilizează ionii negativi de aer pentru a trata malaria?

Începând de la 4 - 5%, și cu o creștere lentă a conținutului de COa din aer, la concentrații mai mari (- 8% și peste), apare o senzație de iritare a mucoaselor căilor respiratorii, tuse, senzație. de căldură în piept, iritație oculară, neliniște, senzație de strângere a capului, dureri de cap, tinitus, creșterea tensiunii arteriale (în special la pacienții hipertensivi), palpitații, agitație mentală, amețeli și, mai rar, vărsături.

Reacție activă a sângelui (pH)

Numărul de respirații într-un minut. COa până la 8% nu crește semnificativ; la concentrații mai mari, respirația devine mai frecventă. Când treceți la inhalarea aerului normal, greața și vărsăturile sunt frecvente. Conform datelor străine, subiecții de testare au menținut în mod voluntar o concentrație de 6% timp de până la 22 de minute, 10 4% pentru cel mult 0 5 minute. Starea într-o cameră închisă timp de 8 - 10 ore, cu o creștere treptată a conținutului de CO2 la 5 5% și o scădere a conținutului de O2 la 14 5%, până la sfârșitul experimentului a dus la o creștere bruscă a ventilației pulmonare (până la 30 - 35 l), o creștere a consumului de O2 cu 50% (datorită muncii crescute a mușchilor respiratori), o schimbare a reacției active a sângelui către partea acidă, o încetinire sau o ușoară creștere a ritmului cardiac, o creștere a sângelui presiune, mai ales minimă, o scădere a temperaturii corpului cu 0-5 (dacă temperatura ambiantă nu crește), o scădere a performanței fizice, dureri de cap și o scădere ușoară a performanței mentale, o creștere a ratei de creștere a concentrației de CO2 cu acelaşi conţinut final a agravat starea persoanei.

Pagini:      1

Reacția activă a sângelui, cauzată de concentrația ionilor de hidrogen (H’) și hidroxil (OH’) în acesta, are o semnificație biologică extrem de importantă, deoarece procesele metabolice au loc în mod normal doar cu o anumită reacție.

Sângele are o reacție ușor alcalină. Indicele de reacție activă (pH) al sângelui arterial este 7,4; pH-ul sângelui venos, datorită conținutului său mai mare de dioxid de carbon, este de 7,35. În interiorul celulelor, pH-ul este puțin mai scăzut și este egal cu 7 - 7,2, care depinde de metabolismul celulelor și de formarea de produse metabolice acide în acestea.

Reacția activă a sângelui este menținută în organism la un nivel relativ constant, ceea ce se explică prin proprietățile tampon ale plasmei și ale globulelor roșii, precum și prin activitatea organelor excretoare.

Proprietățile tampon sunt inerente soluțiilor care conțin un acid slab (adică, ușor disociat) și sarea sa formată dintr-o bază puternică. Adăugarea unui acid sau alcalin puternic la o astfel de soluție nu provoacă o schimbare atât de mare către aciditate sau alcalinitate, ca și cum aceeași cantitate de acid sau alcalin ar fi adăugată în apă. Acest lucru se explică prin faptul că acidul puternic adăugat înlocuiește acidul slab din compușii săi cu baze. În acest caz, în soluție se formează un acid slab și o sare a unui acid puternic. Soluția tampon previne astfel deplasarea reacției active. Când se adaugă un alcali puternic la o soluție tampon, se formează o sare a unui acid slab și apă, în urma căreia posibila deplasare a reacției active către partea alcalină scade.

Proprietățile tampon ale sângelui se datorează faptului că acesta conține următoarele substanțe care formează așa-numitele sisteme tampon: 1) acid carbonic - bicarbonat de sodiu (sistem tampon carbonat), 2) monobazic - fosfat de sodiu dibazic (sistem tampon fosfat) , 3) proteine ​​plasmatice (plasma protein buffer system) - proteinele, fiind amfolite, sunt capabile să elimine atât ionii de hidrogen, cât și hidroxil în funcție de reacția mediului; 4) hemoglobina - sare de potasiu a hemoglobinei (sistem tampon pentru hemoglobina). Proprietățile tampon ale substanței colorante din sânge - hemoglobina - se datorează faptului că aceasta, fiind un acid mai slab decât H 2 CO 3, îi conferă ioni de potasiu, iar ea însăși, prin adăugarea de ioni H', devine un acid foarte slab disociator. . Aproximativ 75% din capacitatea de tamponare a sângelui se datorează hemoglobinei. Sistemele tampon carbonat și fosfat sunt de mai puțină importanță pentru menținerea constantă a reacției active a sângelui.

Sistemele tampon sunt de asemenea prezente în țesuturi, datorită cărora pH-ul țesuturilor este capabil să rămână la un nivel relativ constant.

Reacția sângelui și menținerea constanței acestuia

Tamponele tisulare principale sunt proteinele și fosfații. Datorită prezenței sistemelor tampon, dioxidul de carbon, acizii lactic, fosforic și alți acizi formați în celule în timpul proceselor metabolice, trecând din țesuturi în sânge, de obicei nu provoacă modificări semnificative în reacția sa activă.

O proprietate caracteristică a sistemelor tampon de sânge este o deplasare mai ușoară a reacției către partea alcalină decât către partea acidă. Astfel, pentru a muta reacția plasmei sanguine pe partea alcalină, este necesar să se adauge de 40-70 de ori mai mult hidroxid de sodiu decât în ​​apa pură. Pentru a provoca o schimbare a reacției sale către partea acidă, este necesar să se adauge de 327 de ori mai mult acid clorhidric decât în ​​apă. Sărurile alcaline ale acizilor slabi conținute în sânge formează așa-numita rezervă de sânge alcalin. Valoarea acestuia din urmă poate fi determinată de numărul de centimetri cubi de dioxid de carbon care pot fi legați de 100 ml de sânge la o presiune de dioxid de carbon de 40 mm Hg. Art., adică aproximativ corespunzător presiunii normale a dioxidului de carbon din aerul alveolar.

Deoarece în sânge există un raport cert și destul de constant între echivalenții acizi și alcalini, se obișnuiește să se vorbească despre echilibrul acido-bazic al sângelui.

Prin experimente pe animale cu sânge cald, precum și prin observații clinice, au fost stabilite limite extreme ale modificărilor pH-ului sângelui compatibile cu viața. Aparent, astfel de limite extreme sunt valori de 7,0-7,8. O schimbare a pH-ului dincolo de aceste limite cauzează tulburări severe și poate duce la moarte. O schimbare pe termen lung a pH-ului la om, chiar și cu 0,1-0,2 în comparație cu norma, poate fi dezastruoasă pentru organism.

În ciuda prezenței sistemelor tampon și a unei bune protecție a organismului față de eventualele modificări ale reacției active a sângelui, deplasările către creșterea acidității sau alcalinității acestuia sunt încă observate uneori în anumite condiții, atât fiziologice, cât și mai ales patologice. O schimbare a reacției active către partea acidă se numește acidoză, o schimbare către partea alcalină se numește alcaloză.

Există acidoză compensată și necompensată și alcaloză compensată și necompensată. Cu acidoză sau alcaloză necompensată, se observă o schimbare reală a reacției active către partea acidă sau alcalină. Acest lucru se întâmplă din cauza epuizării adaptărilor de reglementare ale organismului, adică atunci când proprietățile de tamponare ale sângelui sunt insuficiente pentru a preveni o modificare a reacției. În cazul acidozei sau alcalozei compensate, care se observă mai des decât cele necompensate, nu există o schimbare în reacția activă, dar capacitatea de tamponare a sângelui și a țesuturilor scade. O scădere a capacității tampon a sângelui și a țesuturilor creează un pericol real de trecere a formelor compensate de acidoză sau alcaloză la cele necompensate.

Acidoza poate apărea, de exemplu, din cauza creșterii nivelului de dioxid de carbon din sânge sau din cauza scăderii rezervei alcaline. Primul tip de acidoză, acidoza gazoasă, se observă atunci când este dificil să se elimine dioxidul de carbon din plămâni, de exemplu, în bolile pulmonare. Al doilea tip de acidoză este non-gaz, apare atunci când în organism se formează o cantitate în exces de acizi, de exemplu în diabet sau boli de rinichi. Alcaloza poate fi, de asemenea, gazoasă (eliberare crescută de CO 3 ) și non-gazică (alcalinitate de rezervă crescută).

Modificări ale rezervei alcaline a sângelui și modificări minore ale reacției sale active apar întotdeauna în capilarele circulației sistemice și pulmonare. Astfel, intrarea unei cantități mari de dioxid de carbon în sângele capilarelor tisulare determină acidificarea sângelui venos cu 0,01-0,04 pH comparativ cu sângele arterial. Deplasarea opusă a reacției active a sângelui către partea alcalină are loc în capilarele pulmonare ca urmare a tranziției dioxidului de carbon în aerul alveolar.

În menținerea unei reacții sanguine constante, activitatea aparatului respirator este de mare importanță, asigurând îndepărtarea excesului de dioxid de carbon prin creșterea ventilației plămânilor. Un rol important în menținerea reacției sângelui la un nivel constant revine și rinichilor și tractului gastrointestinal, care eliberează excesul de acizi și alcalii din organism.

Când reacția activă se deplasează pe partea acidă, rinichii excretă cantități crescute de fosfat de sodiu monobazic acid în urină, iar când reacția activă se deplasează pe partea alcalină, cantități semnificative de săruri alcaline sunt excretate în urină: fosfat de sodiu dibazic și bicarbonat de sodiu. În primul caz, urina devine puternic acidă, iar în al doilea - alcalină (pH-ul urinei în condiții normale este de 4,7-6,5, iar dacă echilibrul acido-bazic este perturbat, poate ajunge la 4,5 și 8,5).

Cantități relativ mici de acid lactic sunt, de asemenea, secretate de glandele sudoripare.

pH-ul sau aciditatea țesutului tumoral

Lucrări clasice de O. Warburgîn anii 20 ai secolului trecut s-a arătat că celule tumorale transformă intens glucoza în acid lactic chiar și în prezența oxigenului. Pe baza dovezilor producției în exces de acid lactic, mulți cercetători au presupus de zeci de ani că tumorile sunt „acide”. Cu toate acestea, nuanțele valorilor pH-ului țesutului tumoral și importanța acidității pentru creșterea tumorii au devenit mai bine înțelese în ultimele două decenii datorită tehnicilor care permit măsurarea pH-ului intracelular și extracelular (pHi și pHe) al țesuturilor dense.

REACȚIA SÂNGELOR

In multe lucrări S-a stabilit că pH-ul celulelor tumorale este neutru, chiar alcalin, în condițiile în care tumorile nu sunt lipsite de oxigen și energie.

Celulele tumorale au mecanisme eficiente de a excreta protoni în spațiul extracelular, care în tumori reprezintă compartimentul „acid”. Prin urmare, în neoplasme există un gradient de pH pe membrana celulară: pH, > pHHe. Interesant este că acest gradient este „inversat” în țesuturile normale, unde pH-ul este mai mic decât pHHe.

După cum sa indicat deja, celulele tumorale intens descompune glucoza în acid lactic (pe lângă oxidarea glucozei). Cu toate acestea, nu există niciun motiv special pentru a atribui specificitatea creșterii maligne glicolizei aerobe, deși capacitatea glicolitică crescută este încă o caracteristică cheie a neoplasmelor. Alte mecanisme patogenetice semnificative care conduc la acidoză tisulară pronunțată se bazează pe stimularea hidrolizei ATP, glutaminolizei, cetogenezei și producerii de CO2 și acid carbonic.

Educația unuia numai acid lactic nu poate explica prezența acidozei, care este observată în spațiul extracelular al tumorilor. Alte mecanisme pot juca, de asemenea, un rol important în formarea compartimentului extracelular acid al țesutului tumoral. Această ipoteză este susținută de datele experimentale de la K. Newell și colab., care au sugerat că formarea acidului lactic nu este singurul motiv pentru aciditatea țesutului tumoral. De remarcat faptul că aceste rezultate au fost obținute în experimente cu celule deficitare în glicoliză.

valori ale pH-ului, obținute cu ajutorul electrozilor invazivi (măsurarea potențiometrică a pH-ului), reflectă în principal starea acido-bazică a spațiului extracelular (pHe), care constituie aproximativ 45% din volumul total de țesut în tumorile maligne.

Acest lucru este în contrast clar cu țesuturile normale, unde, în medie, compartimentul extracelular este de aproximativ 16%. Valorile pH-ului măsurate în neoplasmele maligne sunt deplasate la valori mai acide în comparație cu țesuturile normale (0,2-0,5). În unele tumori, pH-ul poate fi chiar mai mic de 5,6.

Există un observabil variabilitatea valorilor măsurateîntre diverse tumori, care depășește eterogenitatea observată în tumori. Eterogenitatea pH-ului intratumoral în tumorile umane nu a fost studiată suficient de detaliat folosind electrozi de pH, așa cum sa făcut în experimentele cu tumori animale. Deoarece distribuția acidului lactic în tumori este destul de eterogenă, ar trebui să ne așteptăm și la o eterogenitate vizibilă în distribuția valorilor pH-ului în diferite zone microscopice.

Eterogenitatea pH-ului intratumoral este evidentă mai ales în tumorile parțial necrotice, unde pH-ul țesutului este chiar mai mare decât pH-ul sângelui arterial, ceea ce poate fi observat în zonele cu necroză veche. Această schimbare a pH-ului este cauzată în primul rând de legarea protonilor în timpul denaturarii proteinelor, acumularea de amoniac care este produsă de catabolismul peptidelor și proteinelor și încetarea producției de protoni în reacțiile metabolice energetice.

Cuprinsul subiectului „Ph-ul intracelular și extracelular al țesutului tumoral”:
1. Modificări ale expresiei genelor de către tumori în timpul hipoxiei
2. Modificări induse de hipoxie în genom și selecție clonală
3. pH-ul sau aciditatea țesutului tumoral
4. Aciditatea intracelulară a tumorii și gradientul de pH în țesutul tumoral
5. Depleția bicarbonată și respiratorie a compartimentului extracelular al tumorilor

Soluții și lichide în raport cu aciditatea lor. Indicatorul echilibrului apă-sare în țesuturile și sângele corpului este factorul pH. Acidificarea organismului, creșterea conținutului de alcali în organism (alcaloză). Concentrarea sistemelor tampon. Protecție împotriva peroxidării.

Nu există încă o versiune HTML a lucrării.

Fluide corporale

Mediul intern al corpului. Sistemul sanguin. Bazele hematopoiezei. Proprietățile fizico-chimice ale sângelui, compoziția plasmei. Rezistența eritrocitelor. Grupele sanguine și factorul Rh. Reguli pentru transfuzia de sânge. Numărul, tipurile și funcțiile leucocitelor. Sistemul de fibrinoliză.

prelegere, adăugată 30.07.2013

Fiziologia sângelui

Reacție activă a sângelui (pH)

Volumul sângelui circulant, conținutul de substanțe din plasma sa. Proteinele plasmatice ale sângelui și funcțiile lor. Tipuri de tensiune arterială. Reglarea constantă a pH-ului sângelui.

prezentare, adaugat 29.08.2013

Sângele ca mediu intern al corpului

Principalele funcții ale sângelui, acesta semnificație fiziologică, compus. Proprietățile fizico-chimice ale plasmei. Proteine ​​din sânge, globule roșii, hemoglobină, leucocite.

Grupele sanguine și factorul Rh. Hematopoieza și reglarea sistemului sanguin, hemostaza. Formarea limfei, rolul său.

lucrare de curs, adăugată 03.06.2011

Sistemul sanguin

Conceptul de mediu intern corp. Asigurând un anumit nivel de excitabilitate a structurilor celulare. Constanța compoziției și proprietăților mediului intern, homeostazie și homeochineză. Funcțiile, constantele și compoziția sângelui. Volumul de sânge care circulă în organism.

prezentare, adaugat 26.01.2014

Compoziția celulară a sângelui. Hematopoieza

Volumul de sânge din corpul unei persoane adulte sănătoase. Densitate relativa sânge și plasmă sanguină. Procesul de formare a celulelor sanguine. Hematopoieza embrionară și postembrionară. Funcțiile de bază ale sângelui. Globule roșii, trombocite și leucocite.

prezentare, adaugat 22.12.2013

Sistem circulator

Conceptul de mediu intern al corpului. Funcțiile sângelui, cantitatea și caracteristici fizico-chimice. Elemente modelate sânge. Coagularea sângelui, afectarea vaselor. Grupele sanguine sistem circulator, circulație sistemică și pulmonară, transfuzie de sânge.

tutorial, adăugat 24.03.2010

Fiziologia sângelui și a circulației

Mediul intern al unei persoane și stabilitatea tuturor funcțiilor corpului. Autoreglare reflexă și neuroumorală. Cantitatea de sânge la un adult. Importanța proteinelor plasmatice din sânge. Presiunea osmotică și oncotică. Elemente formate din sânge.

prelegere, adăugată 25.09.2013

Rinichii și circulația fluidelor în corpul uman

Funcțiile rinichilor: filtrarea, curățarea și menținerea echilibrului în sânge și altele medii lichide corp. Formarea urinei prin filtrarea sângelui. Structura rinichilor, a nodurilor capilare și a capsulelor. Reabsorbția apei și nutrienți. Funcție renală afectată.

rezumat, adăugat 14.07.2009

Elemente chimice din corpul uman și animal

De bază elemente chimice, responsabil de vitalitatea organismului, caracteristici, grad de influență. Participarea elementelor la reacțiile organismului, consecințele deficienței și excesului lor. Conceptul și tipurile de elemente care sunt toxice pentru organism. Compoziție chimică sânge.

rezumat, adăugat 13.05.2009

Sisteme tampon

Sisteme și soluții tampon acido-bazic. Clasificarea sistemelor tampon acido-bazice. Mecanism de acțiune tampon. Echilibrul acido-bazicși principalele sisteme tampon din corpul uman.