Acidul clorhidric are proprietăți. Caracteristicile acidului clorhidric

Rezervor de acid clorhidric

Unul dintre acizii monobazici puternici și se formează atunci când se dizolvă un gaz acid clorhidric(HCl) în apă, este un lichid limpede, incolor, cu un miros caracteristic de clor. acid clorhidric diluat(precum și fosforicul) este adesea folosit pentru a îndepărta oxizii la lipirea metalelor.

Uneori, compusul gazos HCl este numit în mod eronat acid clorhidric. HCl este un gaz care, atunci când este dizolvat în apă, formează acid clorhidric.

Clorura de hidrogen Este un gaz incolor cu un miros înțepător și sufocant de clor. Intră în stare lichidă la -84 0 C, iar la -112 0 C intră în stare solidă.

Clorura de hidrogen foarte solubil în apă. Deci la 0 0 C, 500 de litri de acid clorhidric se dizolvă în 1 litru de apă.
În stare uscată, acidul clorhidric gazos este destul de inert, dar poate interacționa deja cu unele substanțe organice, cum ar fi acetilena (gazul care se eliberează atunci când carbura este coborâtă în apă).

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Reacția chimică cu metalele:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - se formează o sare (în acest caz, o soluție limpede de clorură de zinc) și hidrogen
- reacția chimică cu oxizii metalici:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - se formează o sare (în acest caz, o soluție de sare de clorură de cupru verde) și apă
- reacție chimică cu baze și alcalii (sau reacție de neutralizare)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reacție de neutralizare, - se formează o sare (în acest caz, o soluție limpede de clorură de sodiu) și apă.
- reacție chimică cu săruri (de exemplu, cu cretă CaCO3):
Se formează HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - dioxid de carbon, apă și o soluție limpede de clorură de calciu CaCl 2.

Obținerea acidului clorhidric

acid clorhidric obtinut printr-o reactie chimica a compusului:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reacția are loc la o temperatură ridicată

Și, de asemenea, în interacțiunea sării de masă și acid sulfuric concentrat:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

În această reacție, dacă NaCl este un solid, atunci HCl este un gaz acid clorhidric care, dizolvat în apă, se formează acid clorhidric

Există substanțe chimice complexe care sunt similare ca structură chimică cu acidul clorhidric, dar în același timp conțin de la unul până la patru atomi de oxigen în moleculă. Aceste substanțe pot fi numite acizi oxigenați. Odată cu creșterea numărului de atomi de oxigen, stabilitatea acidului și capacitatea sa de oxidare cresc.

LA acizi oxigenați ca urmare a:

• hipocloros (HClO),
• clorura (HClO2),
• clor (HClO3),
• clorura (HClO4).

Fiecare dintre aceste substanțe chimice complexe are toate proprietățile acizilorși este capabil să formeze săruri. Acid hipocloros se formează (HClO). hipocloriti, de exemplu, compusul NaClO este hipoclorit de sodiu. Acidul hipocloros însuși se formează atunci când clorul este dizolvat în apă rece printr-o reacție chimică:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

După cum puteți vedea, în această reacție se formează doi acizi simultan - clorhidric HCl și hipocloros HCIO. Dar acesta din urmă este un compus chimic instabil și se transformă treptat în acid clorhidric;

Clorură Se formează HClO2 cloriți, sare NaCl02 - clorit de sodiu;
clor(HClO3) - clorati, compus KClO3, - clorat de potasiu (sau sare Berthollet) - apropo, această substanță este utilizată pe scară largă la fabricarea chibriturilor.

Și, în sfârșit, cel mai puternic dintre acizii monobazici cunoscuți - clorură(HClO 4) - incolor, fumos în aer, lichid foarte higroscopic, - se formează perclorati, de exemplu, KClO 4 - perclorat de potasiu.

S-au format săruri hipocloros HClO și clorură Acizii HClO 2 nu sunt stabili în stare liberă și sunt agenți oxidanți puternici în soluții apoase. Dar sărurile s-au format clor HCIO3 şi clorură Acizii HClO 4 pe bază de metale alcaline (de exemplu, sarea lui Bertolet KClO 3) sunt destul de stabili și nu prezintă proprietăți oxidante.

Acid clorhidric (clorhidric) - o substanță chimică foarte puternică, periculoasă, care are o aplicare destul de largă în multe domenii ale vieții umane.

Saramură este clorură de hidrogen (HCL, gaz termic inodor) combinată cu apă (H2O). Punctul de fierbere depinde de concentrația soluției. Substanța este inflamabilă, stare de depozitare: numai în încăperi uscate.

Folosit in medicina, in domeniul stomatologiei, pentru albirea dintilor. Dacă stomacul secretă o cantitate insuficientă de suc (enzimă), soluția de acid clorhidric este utilizată ca adjuvant. În laboratoarele chimice, clorul este un reactiv popular pentru experimente de biochimie, standarde sanitare și diagnosticare.

Acidul clorhidric a devenit cunoscut pe scară largă în industrie: vopsirea țesăturilor, pielea, metalul de lipit, îndepărtarea depunerilor, oxizi, este inclus în fabricarea produselor farmaceutice, ca agent oxidant și așa mai departe.

Proprietățile spectrului chimic

Acidul interacționează cu multe metale, săruri. Este considerat destul de puternic și este la egalitate cu caprisul. Reacția principală se manifestă în toate grupele de metale situate în stânga hidrogenului (magneziu, fier, zinc - potențiale electrice).

Ca urmare a unui astfel de impact, se obține formarea de săruri cu eliberarea de H în aer.

Soluția de acid clorhidric în formă diluată reacționează cu sărurile, dar numai cu cele formate din acizi mai puțin puternici. Cunoscuți pentru toți carbonatul de sodiu și calciu, după interacțiunea cu acesta, se descompun în apă și monoxid de carbon.

Acid azotic- o reacție calitativă la soluția salină. Pentru a-l obține, este necesar să adăugați nitrat de argint la acest reactiv, ca urmare, se va forma un precipitat alb, din care se obține o substanță de azot.

Cu ajutorul acestui amestec de apă și hidrogen se realizează multe experimente interesante. De exemplu, diluați-l cu amoniac. Ca urmare, vei obține un fum alb, gros, având consistența unor cristale mici. Metilamina, anilina, dioxidul de mangan, carbonatul de potasiu sunt reactivi care sunt afectati si de acid.

Cum se produce acidul clorhidric în laborator

Producția substanței este pe scară largă, vânzarea este gratuită. În condițiile experimentelor de laborator, o soluție este produsă prin acțiunea acidului sulfuric de concentrație mare asupra sării obișnuite de bucătărie (clorura de sodiu).

Există 2 metode de dizolvare a clorurii de hidrogen în apă:

1. Hidrogenul este ars în clor (sintetic).
2. Asociat (gaz rezidual). Esența sa este în efectuarea clorării organice, a dehidroclorării.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric sunt destul de ridicate.

Substanța se pretează bine sintezei în timpul pirolizei deșeurilor din organocloru. Acest lucru se întâmplă ca urmare a defalcării hidrocarburilor cu o lipsă completă de oxigen. Puteți folosi și clorurile metalice, care sunt materiile prime ale substanțelor anorganice. Dacă nu există acid sulfuric concentrat (electrolit), luați diluat.

Permanganatul de potasiu este o altă modalitate de a obține o soluție de sare.

În ceea ce privește extracția reactivului în condiții naturale, cel mai adesea acest amestec chimic poate fi găsit în apele deșeurilor vulcanice. Clorura de hidrogen este o componentă a mineralelor silvin (clorură de potasiu, arată ca oase pentru jocuri), bischofit. Toate acestea sunt metode de extragere a substanței în industrie.

La om, această enzimă se găsește în stomac. O soluție poate fi fie un acid, fie o bază. Una dintre cele mai comune metode de extracție este numită sulfat.

Cum și de ce se folosește

Poate că aceasta este pe bună dreptate una dintre substanțele importante care se găsesc și sunt necesare în aproape toate ramurile vieții umane.

Localizarea zonei de aplicare:

• Metalurgie. Curățarea suprafețelor din zonele oxidate, dizolvarea ruginei, tratament de pre-lipire, cositorire. Acidul clorhidric ajută la extragerea micilor incluziuni de metale din minereuri. Zirconiul și titanul sunt obținute prin metoda de transformare a oxizilor în cloruri.
• Industria tehnologiei alimentare. O soluție cu concentrație scăzută este utilizată ca aditiv alimentar. Gelatina, fructoza pentru diabetici contin un emulgator pur. Sifonul obișnuit are și un conținut ridicat din această substanță. Pe ambalajul mărfurilor îl veți vedea sub numele E507.
• Domeniul medicinei. Cu un indicator insuficient al mediului acid din stomac și probleme cu intestinele. Ph scăzut duce la cancer. Chiar și cu o alimentație adecvată, vitamine din abundență, pericolul nu dispare, este necesar să se efectueze teste pentru a obține suc din tractul gastric, deoarece într-un mediu insuficient acid, substanțele utile nu sunt practic absorbite, digestia este perturbată.
• Soluția de sare este folosită ca inhibitor - protecție împotriva murdăriei și infecțiilor, acțiune antiseptică. Pentru fabricarea de amestecuri adezive, produse ceramice. Spălește schimbătoarele de căldură.
• De asemenea, procedura de purificare a apei potabile nu este completă fără participarea clorului.
• Producția de cauciuc, albirea bazelor de țesături.
• Vă puteți îngriji lentilele cu această soluție.
• Apa de gura acasa
• Substanța este un excelent conductor de electricitate.

Instructiuni de folosire

Acidul clorhidric poate fi utilizat intern în medicină numai conform indicațiilor medicului. Nu vă puteți automedica.

Instrucțiunea este simplă: modalitatea obișnuită de a prepara o soluție ca preparat este să amesteci până când aceasta dispare complet în apă înainte de utilizare. Pentru o jumătate de pahar de 200 de grame sunt prescrise 15 picături de medicament. Luați numai în timpul meselor, de 4 ori pe zi.

Nu exagerați, acesta nu este un panaceu pentru boli, este important să consultați un specialist. În caz de supradozaj, pe membrana mucoasă a esofagului apar formațiuni ulcerative.

Efecte secundare și contraindicații

Abțineți-vă de la a lua dacă aveți o dispoziție la reacții alergice, acest lucru poate afecta negativ funcțiile generale ale organismului.

Intoxicatii severe si arsuri

În cazul contactului cu pielea produsului în formă concentrată, puteți obține o arsură toxicologică severă. Pătrunderea excesului de abur în tractul respirator (laringe, gât) contribuie la inducerea otrăvirii.

Există o tuse puternică sufocă, sputa poate fi cu sânge. Vederea devine tulbure, vreau să-mi frec în mod constant ochii, mucoasele sunt iritate. Irisul nu reacționează la lumina puternică.

Arderea cu acid clorhidric nu este la fel de înfricoșătoare ca sulfuric, dar vaporii care pot pătrunde în tractul digestiv pot duce la consecințe grave ale intoxicației cu alcali.

Primul semn (simptom) este prezența temperaturii corporale crescute. Trăsăturile caracteristice ale acțiunii acestei substanțe asupra esofagului sunt vizibile în următoarele: respirație șuierătoare în plămâni, vărsături, slăbiciune fizică, incapacitatea de a respira adânc, umflarea căilor respiratorii.

Când o cantitate mare este ingerată, imaginea toxicologiei este îngrozitoare: volumul vărsăturilor crește, se formează cianoza feței și aritmia. Pieptul este comprimat (asfixie), urmată de umflarea laringelui și moartea din cauza șocului de durere.

Cu aceste simptome, există o anumită clasificare a acțiunilor de prim ajutor.

Este foarte important să distingem etapele de intoxicație:

• Dacă o persoană a fost otrăvită de vapori, este urgent să o scoateți la aer curat. Spălați gâtul cu o soluție de bicarbonat de sodiu, aplicați o compresă pe ochi. Du-te imediat la spital.
• Dacă acțiunea acidului este îndreptată spre pielea unui copil sau a unui adult, este important să tratați corespunzător zona arsă. Clătiți pielea timp de 15 minute și aplicați un unguent pentru arsuri.
• Dacă soluția dăunează organelor interne, este necesară o curățare urgentă a stomacului prin sondare și spitalizare.

Analogi ai acidului clorhidric în preparate

Deoarece norma admisă a unei substanțe este utilizată în medicină, aceasta este conținută în astfel de medicamente:

• Sulfat de magneziu.
• Clorura de calciu.
• Reamberin.

Amintiți-vă că pentru consumul uman, acidul clorhidric este utilizat exclusiv în formă diluată.

Descrierea substanței

Acidul clorhidric este o soluție apoasă de acid clorhidric. Formula chimică a acestei substanțe este HCl. În apă, masa de acid clorhidric la cea mai mare concentrație nu poate depăși 38%. La temperatura camerei, clorura de hidrogen este în stare gazoasă. Pentru a-l trece în stare lichidă, trebuie să fie răcit la minus 84 de grade Celsius, în solid - la minus 112 de grade. Densitatea acidului concentrat la temperatura camerei este de 1,19 g/cm3. Acest lichid face parte din sucul gastric, care asigură digestia alimentelor. În această stare, concentrația sa nu depășește 0,3%.

Proprietățile acidului clorhidric

O soluție de clorură de hidrogen este dăunătoare din punct de vedere chimic, clasa sa de pericol este a doua.

Lichidul clorhidric este un acid monobazic puternic care poate reacționa cu multe metale, sărurile, oxizii și hidroxizii acestora, poate reacționa cu nitrat de argint, amoniac, hipoclorit de calciu și agenți puternici de oxidare:

Proprietăți fizice și efecte asupra organismului

La concentrații mari, este o substanță caustică care poate provoca arsuri nu numai mucoaselor, ci și pielii. Îl poți neutraliza cu o soluție de bicarbonat de sodiu. Când se deschid recipientele cu soluție concentrată de saramură, vaporii acestuia, în contact cu umiditatea din aer, formează un condensat de vapori toxici sub formă de picături minuscule (aerosoli), care irită tractul respirator și ochii.

Substanța concentrată are un miros înțepător caracteristic. Calitățile tehnice ale soluției de clorură de hidrogen sunt împărțite în:

roșu nerafinat, culoarea sa se datorează în principal impurităților clorurii ferice;

lichid purificat, incolor, în care concentrația de HCI este de aproximativ 25%;

lichid fumant, concentrat, cu concentrație de HCI de 35-38%.

Proprietăți chimice

Cum să primiți

Procesul de producere a lichidului salin constă din etapele de obținere a acidului clorhidric și absorbția (absorbția) a acestuia cu apă.

Există trei moduri industriale producerea de acid clorhidric:

sintetic

sulfat

din gazele secundare (gaze reziduale) ale unui număr de procese tehnologice. Ultima metodă este cea mai comună. Produsul secundar HCl se formează de obicei în timpul dehiclorării și clorării compușilor organici, fabricării îngrășămintelor cu potasiu, pirolizei clorurilor metalice sau deșeurilor organice care conțin clor.

Depozitare si transport

Acidul clorhidric industrial este depozitat și transportat în rezervoare și containere speciale acoperite cu polimer, butoaie de polietilenă, sticle de sticlă ambalate în cutii. Trapele containerelor și rezervoarelor, dopurile butoaielor și sticlelor trebuie să asigure etanșeitatea recipientului. Soluția acidă nu trebuie să intre în contact cu metalele care se află în linia de tensiune din stânga hidrogenului, deoarece aceasta poate provoca amestecuri explozive.

Aplicație

în metalurgie pentru extragerea minereurilor, îndepărtarea ruginii, a depunerilor, a murdăriei și a oxizilor, lipirea și cositorirea;

la fabricarea cauciucurilor și rășinilor sintetice;

în galvanizare;

ca regulator de aciditate în industria alimentară;

pentru a obține cloruri metalice;

pentru a obține clor;

în medicină pentru tratamentul acidității insuficiente a sucului gastric;

ca agent de curatare si dezinfectant.

Acidul clorhidric - (acidul clorhidric, o soluție apoasă de acid clorhidric), cunoscut sub numele de formula HCI, este un compus chimic caustic. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit acest lichid incolor în diverse scopuri, emitând un fum ușor în aer liber.

Proprietățile unui compus chimic

HCI este utilizat în diferite domenii ale activității umane. Dizolvă metalele și oxizii acestora, se absoarbe în benzen, eter și apă, nu distruge fluoroplasticul, sticla, ceramica și grafitul. Utilizarea sa în siguranță este posibilă atunci când este depozitată și utilizată în condiții corecte, cu respectarea tuturor măsurilor de siguranță.

Acidul clorhidric pur chimic (pur chimic) se formează în timpul sintezei gazoase din clor și hidrogen, dând acid clorhidric. Se absoarbe în apă, obținându-se o soluție cu un conținut de HCl de 38-39% la +18 C. O soluție apoasă de acid clorhidric este utilizată în diverse domenii ale activității umane. Prețul acidului clorhidric pur chimic este variabil și depinde de multe componente.

Domeniul de aplicare al unei soluții apoase de acid clorhidric

Utilizarea acidului clorhidric a devenit larg răspândită datorită proprietăților sale chimice și fizice:

• în metalurgie, în producția de mangan, fier și zinc, în procese tehnologice, în rafinarea metalelor;
• în galvanoplastie - în timpul gravării și decaparii;
• în producția de apă sodă pentru reglarea acidității, în fabricarea băuturilor alcoolice și a siropurilor în industria alimentară;
• pentru prelucrarea pieilor în industria uşoară;
• la tratarea apei nepotabile;
• pentru optimizarea sondelor de petrol în industria petrolului;
• în inginerie radio și electronică.

Acidul clorhidric (HCl) în medicină

Cea mai cunoscută proprietate a unei soluții de acid clorhidric este alinierea echilibrului acido-bazic în corpul uman. O soluție slabă, sau medicamente, tratează aciditatea scăzută a stomacului. Aceasta optimizează digestia alimentelor, ajută la combaterea germenilor și bacteriilor care intră din exterior. Acidul clorhidric pur chimic ajută la normalizarea nivelului scăzut de aciditate gastrică și optimizează digestia proteinelor.

Oncologia folosește HCl pentru a trata neoplasmele și a încetini progresia acestora. Preparatele cu acid clorhidric sunt prescrise pentru prevenirea cancerului de stomac, artritei reumatoide, diabetului, astmului, urticariei, colelitiaza si altele. În medicina populară, hemoroizii sunt tratați cu o soluție acidă slabă.

Puteți afla mai multe despre proprietățile și tipurile de acid clorhidric.

Clorura de hidrogen este un gaz de aproximativ 1,3 ori mai greu decât aerul. Este incolor, dar cu un miros ascuțit, sufocant și caracteristic. La o temperatură de minus 84C, acidul clorhidric trece din stare gazoasă în stare lichidă, iar la minus 112C se solidifică. Clorura de hidrogen se dizolvă în apă. Un litru de H2O poate absorbi până la 500 ml de gaz. Soluția sa se numește acid clorhidric sau acid clorhidric. Acidul clorhidric concentrat la 20C se caracterizează prin substanța bazică maximă posibilă, egală cu 38%. Soluția este un acid monobazic puternic (fumă în aer și formează o ceață acidă în prezența umezelii), are și alte denumiri: acid clorhidric, iar conform nomenclaturii ucrainene - acid clor. Formula chimică poate fi reprezentată astfel: HCl. Masa molară este de 36,5 g/mol. Densitatea acidului clorhidric concentrat la 20C este de 1,19 g/cm³. Aceasta este o substanță nocivă care aparține clasei a doua de pericol.

Într-o formă „uscata”, clorura de hidrogen nu poate interacționa nici măcar cu metalele active, dar în prezența umidității, reacția se desfășoară destul de viguros. Acest acid clorhidric puternic este capabil să reacționeze cu toate metalele care se află la stânga hidrogenului în seria de tensiune. În plus, interacționează cu oxizi bazici și amfoteri, baze, precum și cu săruri:

• Fe + 2HCI → FeCI2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCI + Fe(OH)3 → FeCI3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCI + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Pe lângă proprietățile generale caracteristice fiecărui acid puternic, acidul clorhidric are proprietăți reducătoare: în formă concentrată, reacționează cu diverși agenți oxidanți, eliberând clor liber. Sărurile acestui acid se numesc cloruri. Aproape toate se dizolvă bine în apă și se disociază complet în ioni. Puțin solubile sunt: ​​clorura de plumb PbCl2, clorura de argint AgCl, clorura de mercur monovalent Hg2Cl2 (calomel) și clorura de cupru monovalentă CuCl. Clorura de hidrogen este capabilă să intre într-o reacție de adiție la o legătură dublă sau triplă, cu formarea derivaților de clor ai compușilor organici.

În condiții de laborator, clorura de hidrogen se obține prin expunerea la acid sulfuric concentrat uscat. Reacția în diferite condiții poate avea loc cu formarea de săruri de sodiu (acide sau medii):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Prima reacție se finalizează la încălzire scăzută, a doua - la temperaturi mai ridicate. Prin urmare, în laborator, este mai bine să se obțină acid clorhidric prin prima metodă, pentru care se recomandă ca cantitatea de acid sulfuric să fie luată din calculul obținerii sării acidului NaHSO4. Apoi, prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se obține acid clorhidric. În industrie, se obține prin arderea hidrogenului într-o atmosferă de clor sau prin acțiunea asupra clorurii de sodiu uscate (doar al doilea cu acid sulfuric concentrat. Acidul clorhidric se obține și ca produs secundar în timpul clorării compușilor organici saturați. În industrie. , clorura de hidrogen obținută prin una dintre metodele de mai sus este dizolvată în turnuri speciale în care lichidul este trecut de sus în jos, iar gazul este furnizat de jos în sus, adică după principiul contracurentului.

Acidul clorhidric se transportă în rezervoare sau containere speciale cauciucate, precum și în butoaie de polietilenă cu o capacitate de 50 de litri sau sticle de sticlă cu o capacitate de 20 de litri. Când există riscul formării de amestecuri explozive hidrogen-aer. Prin urmare, trebuie exclus complet contactul hidrogenului format ca urmare a reacției cu aerul, precum și (cu ajutorul acoperirilor anticorozive) contactul acidului cu metalele. Înainte de a scoate aparatul și conductele, unde a fost depozitat sau transportat, pentru reparații, este necesar să se efectueze purjări cu azot și să se controleze starea fazei gazoase.

Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în producția industrială și în practica de laborator. Este folosit pentru obținerea sărurilor și ca reactiv în studiile analitice. Acidul clorhidric tehnic este produs în conformitate cu GOST 857-95 (textul este identic cu standardul internațional ISO 905-78), reactivul este în conformitate cu GOST 3118-77. Concentrația produsului tehnic depinde de marcă și calitate și poate fi de 31,5%, 33% sau 35%, iar la exterior produsul are culoarea gălbuie datorită conținutului de impurități de fier, clor și alte substanțe chimice. Acidul reactiv ar trebui să fie un lichid incolor și transparent cu o fracție de masă de 35 până la 38%.