Amoniak: stosować w życiu codziennym. Przydatne porady. Właściwości chemiczne roztworu amoniaku - skład, zastosowanie w życiu codziennym, medycynie i ogrodnictwie

Amoniak, zwany także wodzianem amoniaku, może ożywić Cię w przypadku omdlenia, utraty orientacji lub zatrucia alkoholem. Znajduje zastosowanie nie tylko w medycynie, ale także w rolnictwie, kosmetologii, osobista fabuła. Niewłaściwe użycie amoniaku może prowadzić do: niebezpieczne konsekwencje. Nie każdy odważa się pić amoniak, ale nawet nadmierne wdychanie jego oparów wystarczy, aby spowodować zatrucie. Podczas pracy z amoniakiem należy zachować środki ostrożności, niezależnie od obszaru, w którym roztwór amoniaku będzie stosowany.

Zastosowanie w medycynie

Właściwości produktu są zróżnicowane. Działa dezynfekująco, pobudza czynność oddechową, działa miejscowo drażniąco. W medycynie stosuje się go w następujących celach:

Wskazania do stosowania	Metody użycia
Bóle głowy i zębów	Na 1 część alkohol kamforowy weź 10 części 10% amoniaku. Kiedy płyny się łączą, tworzą się płatki. Butelką należy wstrząsnąć, aż płatki się rozpuszczą. Jeśli ząb boli, zwilż wacik i przyłóż go do bolącego miejsca. Zrób to samo w przypadku bólów głowy.
Ból stawu	Do leczenia stawów - rozcieńczyć 1 łyżkę. l. amoniak w 3 łyżkach. l. woda. Zagnieść ciasto, korzystając z powstałego roztworu i nałożyć ciasto na dotknięty staw, owinąć ciepłym szalikiem. Procedura będzie przydatna w przypadku zapalenia stawów, przykurczów itp.
Zapalenie korzeni	Weź 500 ml roztworu amoniaku na dwie garści owoców tui. Pozostaw na 28 dni, odcedź i dodaj 4 butelki jodu. Nasmaruj plecy na noc i owiń je wełnianą chustą. Podobnie działa maść na bazie miodu, amoniaku, żółci lekarskiej, jodu i gliceryny. Wszystkie składniki są pobierane w równych proporcjach i mieszane. Maść wciera się w bolące stawy i plecy raz dziennie.
Brodawki i brodawczaki	Wacik zwilża się amoniakiem i przykłada do guza na kilka sekund. Ważne jest, aby roztwór nie miał kontaktu z pobliską skórą. Przed zabiegiem zaleca się nasmarowanie zdrowa tkanka bogaty krem. Nadmierna pasja amoniak może powodować oparzenia.
Ostrogi na piętach	Należy nasmarować dotkniętą stopę bogatym kremem lub olejem roślinnym, zwilżyć bawełnianą szmatkę podgrzaną amoniakiem do temperatury ciała, nałożyć ją na piętę, owinąć polietylenem i nałożyć ciepłą skarpetę na wierzch. Kompres stosuje się na noc. Procedurę powtarza się 5-10 razy. Podczas leczenia można pozbyć się pęknięć, nieprzyjemny zapach pot, nadmierna potliwość, grzybica stóp.
Kaszel	W tym przypadku pomocne będą krople amoniaku i anyżu. Na 10 ml alkoholu medycznego weź 25 ml olejku anyżowego i 15 ml roztworu amoniaku. Lek przyjmuje się doustnie, 10-15 kropli, rozcieńczając je wodą. Przydatne jest również oddychanie roztworem amoniaku i anyżu. Jeśli dodasz kilka kropli do kawałka cukru, produkt można podawać dzieciom. Lek pomaga w zapaleniu tchawicy, zapaleniu oskrzeli, oskrzelowym zapaleniu płuc.
Grzyb paznokci	Roztwór amoniaku skutecznie leczy grzybicę paznokci i grzybicę skóry. Aby to zrobić, rozcieńcz 1 łyżkę stołową w szklance wody. l. alkohol amoniakalny roztworem zwilżyć płatek kosmetyczny i owinąć palec, przykryć folią lub bandażem i pozostawić na noc.
Włosy na ciele	Aby usunąć niechciane owłosienie, należy zmieszać 5 ml roztworu amoniaku z 35 ml 98% alkoholu, dodać 5 ml olej rycynowy i 1,5 ml jodu, mieszać do uzyskania gładkości. Nakładaj dwa razy dziennie na owłosione miejsca. Po 3 dniach włosy zaczną wypadać.
Stymulacja wymiotów	Aby oczyścić żołądek w przypadku zatrucia alkoholem lub innego rodzaju zatrucia, sztucznie wywołuje się wymioty. Jeśli nie można tego osiągnąć mechanicznie, należy przyjąć roztwór amoniaku przygotowany z 50 kropli leku na 100 ml wody.

Amoniak pomaga wytrzeźwieć nawet jeśli nie jest przyjmowany doustnie. Wystarczy przynieść pijanemu wacik nasączony roztworem i pozwolić mu zaczerpnąć powietrza. Ostry zapach natychmiast przywraca zmysły.

Zastosowanie hydratu amoniaku w życiu codziennym

Używając amoniaku w domu, mogą czyścić metalowe przybory, biżuterię i odzież wierzchnią. Roztwór dezynfekuje, wybiela i dodaje połysku błyszczącym powierzchniom. Gospodynie domowe uznają za przydatne następujące przepisy:

	Instrukcja użycia
	Przeciw rdzy na naczyniach niklowanych - plamy natłuszcza się, pozostawia na dwa dni, po czym traktuje się je miękką szmatką zwilżoną roztworem amoniaku.
	W przypadku plam na ubraniach - ślady trawy usuwa się ciepłą wodą z mydłem z dodatkiem amoniaku. Gdy na odzieży wierzchniej pojawią się tłuste plamy, przetrzyj je roztworem 25 g amoniaku i 5 g soli. Zamszowe ubrania można czyścić roztworem szklanki wody i 1 łyżeczki. amoniak. W przypadku miękkiego zamszu odpowiednie jest czyszczenie drobną solą, natomiast podszewkę czyści się roztworem składającym się z 1 części hydratu amoniaku i 10 części wody.
	Aby lustro lśniło, użyj mieszaniny jednej szklanki wody i 1 łyżki. l. amoniak i 20 g proszku do zębów. Tę mieszaninę nakłada się na lustro, a następnie usuwa za pomocą miękkiej szmatki. Jeśli powierzchnia jest zasiedlona przez muchy, przetrzyj ją 5% amoniakiem.
	Aby usunąć plamy po perfumach z bielizny, zmieszaj nadtlenek wodoru i amoniak w równych proporcjach, potraktuj tkaninę, a następnie wypierz. Produkt nadaje się do białych rzeczy, może również wybielać tiul, ręczniki i szlafroki.
	W przypadku plam na kurtkach i kożuchach stosować 1 łyżeczkę na szklankę ciepłej wody. nadtlenku i amoniaku, oczyścić zabrudzone miejsca. W przypadku skórzanej kurtki weź 500 ml wody, 3 łyżki. l. soda i 1 łyżka. l. roztwór amoniaku.
	Aby wyczyścić sztućce miedzioniklowe, wystarczy umyć naczynia mieszaniną kredy i amoniaku, a następnie spłukać wodą. Produkt usuwa czernie i dodaje blasku.
	Obróbka biżuterii – amoniak można stosować do czyszczenia złota. W tym celu zwilża się je roztworem amoniaku. wacik i obejrzyj z nim dekorację. Aby wyczyścić złoty łańcuszek, należy przygotować roztwór wody, amoniaku i płynu do prania dla dzieci. Weź 1 łyżeczkę na szklankę wody. pozostałe składniki.
	Srebro można również czyścić roztworem amoniaku. Aby to zrobić, weź 1 część amoniaku na 10 części wody. Biżuterię zanurza się w powstałej cieczy na pół godziny. W ten sposób wyczyścisz pierścionki, łańcuszki, kolczyki, a nawet sztućce.
	Do czyszczenia kamienie szlachetne– jeśli metale łatwo tolerują działanie amoniaku, wówczas wiele kamieni jubilerskich matowieje w kontakcie z roztworem amoniaku. Wyjątkiem są diamenty. Umieszcza się je w roztworze składającym się z 1 części amoniaku i 6 części wody, po 5 minutach dekorację spłukuje się.
	W przypadku plam na oknach - należy wziąć 200 ml wody i gliceryny oraz 5-10 kropli amoniaku. Po umyciu okna głównego wytrzyj jego powierzchnię do połysku miękką szmatką.
	W przypadku kryształów produkty najpierw myje się wodą z mydłem, moczy przez 10 minut w roztworze 1 części amoniaku i 3 części wody i wyciera do sucha.
	Do piekarnika - należy rozgrzać piekarnik do 60 stopni, postawić naczynie z wrzącą wodą i szklankę amoniaku na górnej półce. Zamknąć drzwiczki i pozostawić piekarnik na 8 godzin w temp Otwórz okna. Po upływie wyznaczonego czasu amoniak dodaj detergent i wytrzyj wszystkie powierzchnie, łącznie z rusztami na kuchence gazowej.
	Do kuchenki mikrofalowej - weź 2 łyżki na pół litra. l. amoniak. Umieść mieszaninę w kuchence mikrofalowej i włącz piekarnik na 5 minut przy średniej mocy. Pomieszczenie jest dobrze wentylowane. Po czyszczeniu piekarnik jest wycierany od środka.
	Do sufitów - umyć podwieszany sufit Można użyć mieszaniny 9 części wody i 1 części amoniaku. Produkt nadaje się do pielęgnacji błyszczących powierzchni.
	Na plamy na dywanie - 1 łyżka stołowa na 1 litr wody. l. amoniak i 2 łyżki. l. proszek do prania. Składniki miesza się aż do uzyskania gęstej pianki do obróbki dywanu, upewniając się, że podstawa pozostaje sucha. Po oczyszczeniu miękkiej powierzchni wytrzyj ją do sucha.

• Produkt przyda się, jeśli w domu są zwierzęta. Rozcieńczony amoniak usuwa nieprzyjemny zapach kociego moczu. Stosowany jest także przeciwko mrówkom i karaluchom. Do usuwania owadów odpowiedni jest roztwór 1 litra wody i 1 łyżki. l. amoniak, który służy do mycia ścieżek. Karaluchy zwykle znikają po 3-4 zabiegach.
• Amoniak można również stosować jako nawóz do kwiatów w pomieszczeniach.. Przygotowuje się go zgodnie z instrukcją, w ilości 1 łyżki. l. na 3 litry wody. Nawożenie przeprowadza się w okresie aktywnego wzrostu. Roztwór 1 łyżeczki. amoniak na 1 litr wody podawany jest do kwiatów ogrodowych, kapusty i pomidorów.

Omówimy dobrze znany amoniak lub amoniak. W tym artykule porozmawiamy o tym, jak skorzystać z tego rozwiązania i w jakich przypadkach absolutnie nie należy go stosować.

Farmaceuci syntetyzują amoniak z gazowego stanu wodoru i azotu zawartego w powietrzu przy użyciu określonych katalizatorów, tworząc z gazów wodno-alkoholowy roztwór. Płyn ma ostry zapach, którego nie można pomylić z niczym innym. Ignorując fakt, że rozwiązanie okazało się wystarczające szerokie zastosowanie W życiu gospodyń domowych i działalności medycznej lekarzy amoniak jest substancją niebezpieczną dla organizmu ludzkiego.

Opary amoniaku działają drażniąco na zakończenia nerwowe. Podczas wdychania pary pobudzają ośrodek oddechowy i podrażniają receptory znajdujące się na błonie śluzowej nosogardzieli.

Z tego powodu amoniak służy do wyprowadzenia osoby ze stanu omdlenia; jest stosowany jako substancja wywołująca odruch wymiotny; stosowany na skórę w przypadku ukąszeń owadów oraz jako: antyseptyczny w historii chirurgii.

Formularz uwalniania „amonianu”.

„Amoniak”, „Roztwór amoniaku”, „Amoniak”, pod tymi nazwami można znaleźć to samo rozwiązanie.

Rozwiązanie dostępne jest w dwóch rodzajach:
W butelkach 100 ml, 40 ml lub 10 ml
W ampułkach 1 ml (opakowanie 10 ampułek)

Roztwór amoniaku zawiera 10% substancja aktywna. Ten bezbarwna ciecz, który ma zdolność parowania, ma bardzo ostry zapach i odczyn zasadowy.

Wskazania do stosowania „amoniak”.

Początkowo ten środek wykazano, że jest używany do celów medycznych, porozmawiamy o nich:
W chirurgii podczas leczenia rąk personel medyczny przed operacją metodą Spasokukotsky'ego i Kochergina
Połknięcie w celu wywołania odruchu wymiotnego
Wyprowadzenie pacjenta ze stanu omdlenia poprzez wdychanie par amoniaku i pobudzenie ośrodka oddechowego, poprzez podrażnienie receptorów doprowadzających błony śluzowej dróg oddechowych
W postaci balsamów na ukąszenia owadów w celu złagodzenia reakcji

Niezależnie od sposobu podania, roztwór jest szybko eliminowany z organizmu Drogi oddechowe. Lek wpływa na napięcie naczyń i czynność serca. Ze względu na odruchowe działanie na naczynia, naczynia w miejscu aplikacji rozszerzają się, a tym samym rozszerzają się poprawia się ukrwienie i pobudzenie procesu regeneracja.

Podobny efekt występuje w narządach wewnętrznych, powodując poprawę ich funkcji jako całości. Amoniak obniża napięcie tkanka mięśniowa i łagodzi skurcze naczyń krwionośnych.

Na podanie doustne amoniak nie przenika do łożyska naczyniowego i krwi.

Dawka „amoniaku”.

Ze względu na właściwości antyseptyczne tego rozwiązania stosuje się go na jednym z etapów przygotowania i leczenia rąk lekarza zgodnie z metodą Spasokukotsky'ego-Kochergina, a mianowicie przygotowuje się roztwór w proporcji 25 ml roztworu amoniaku na 5 litrów przegotowanej ciepłej wody. Ręce myje się przez pewien czas w przygotowanym roztworze, aby zadziałało antybakteryjnie.

Na zatrucie pokarmowe„Amoniak” jest stosowany jako substancja wywołująca odruch wymiotny. Przygotuj roztwór w proporcji 5 do 10 kropli amoniaku na 1 szklankę wody i zażyj doustnie. Ważnym warunkiem jest stosowanie wyłącznie w stanie rozcieńczonym.

Przez długi czas „amoniak” był przepisywany jako środek drażniący (pobudzający ośrodek oddechowy), mający wyprowadzić pacjenta z omdlenia lub półomdlenia. W tym celu należy zwilżyć tampon roztworem i przyłożyć go do przewodów nosowych pacjenta, aby wdychać opary produktu. Zwilżony wacik przytrzymuje się w pobliżu otworów nosowych przez 0,5 do 1 sekundy.

Jako balsam roztwór stosuje się na miejsca ukąszeń owadów, aby złagodzić nieprzyjemne objawy „traumy”.

Efekt uboczny „amonianu”.

Zauważyliśmy już, że jako środek wymiotny „amoniak” należy stosować wyłącznie w postaci rozcieńczonej. Jeśli pacjent zażyje amoniak o zawartości 10% substancji czynnej bez rozcieńczania go w wodzie, może to doprowadzić do oparzeń przełyku, żołądka i wydziały podstawowe jelita (w zależności od ilości wypitego roztworu).

Podczas stosowania leku jako leku doraźnego w celu stymulacji ośrodków oddechowych. W przypadku stosowania roztworu o wysokim stężeniu substancji czynnej, jego przedawkowanie (nadmierne działanie drażniące) może doprowadzić do odruchowego zatrzymania oddechu.

Przeciwwskazania „amoniaku”.

Nie zaleca się stosowania proponowanego produktu farmaceutycznego w przypadku indywidualnej nietolerancji lub stanu nieprzytomności pacjenta, jeśli w przeszłości występowały zaburzenia przewodnictwa odruchowego z receptorów doprowadzających zatok nosowych do mózgu. W taki przypadek manipulacje nie będą skuteczne. W takim przypadku pomóc może jedynie podawanie leków pozajelitowych.

Stosowanie płynów z roztworem amoniaku jest surowo zabronione w przypadku płaczących wrzodów, egzemy i zapalenia skóry. To mogłoby wywołać jeszcze bardziej rozległe Reakcja alergiczna i pali skóra.

Przedawkowanie „amonianu”.

W przypadku przekroczenia zalecanej dawki amoniak może powodować nasilenie działań niepożądanych.
Podczas przyjmowania roztworu doustnie duże dawki jako środek wymiotny mogą wystąpić:
Biegunka z fałszywą bolesną potrzebą wypróżnienia
Wyciek z nosa
Wymioty z silnym zapachem amoniaku
Odruchowy kaszel
Stan nadmiernego pobudzenia
Stany konwulsyjne
Stan upadku

Zażycie od 10 do 15 gramów substancji może zakończyć się śmiercią.

Może wystąpić zatrucie amoniakiem przez drogi oddechowe kolejne objawy:
Zaczerwienienie skóry twarzy
Rozdzierający
Tachypnea (zwiększone oddychanie)
Ślinotok
Ostry ból za mostkiem
Stan konwulsyjny
Podniecenie
Kichanie
Obrzęk krtani ze skurczem struny głosowe
Omdlenie i utrata przytomności
Zaburzenia krążenia
Słabe mięśnie
Oparzenia dróg oddechowych

Jeśli występują objawy zatrucia, należy przede wszystkim zapewnić napływ świeże powietrze do ofiary. Przepłukać usta i krtań czysta woda przez 15 minut i wkroplić do oczu 0,5% roztwór Dikainy. Ofiara musi zostać pilnie przetransportowana na oddział i hospitalizowana w celu leczenia.

Analogi

DO leki amoniak obejmuje:
Amoniak-anyż krople
Mazidło amoniakalne
Opodeldok

Wideo: Elena Malysheva. Pierwsza pomoc w przypadku omdlenia.

Amoniak jest uniwersalny środek, który jest używany w większości różne obszaryżycie człowieka. Wiele osób myśli, że amoniak to amoniak, ale w rzeczywistości są to różne substancje o różnych wzorach chemicznych.

Historia amoniaku

Znaleziono ponownie analog amoniaku Starożytny Egipt. W tamtych czasach ludzie robili go z małych kryształków zawartych w odchodach wielbłądów. W trakcie swojego istnienia lek zmienił kilka nazw, ale jego skład pozostał niezmieniony.

Nazwa „amoniak” pochodzi od współbrzmienia z oazą Amon, która znajduje się na pustyni arabskiej. W tym miejscu karawany wielbłądów zatrzymywały się, aby odpocząć podczas długich podróży. Nie było kto sprzątać ich odchodów, więc się gromadziły i śmierdziały bardzo intensywnie.

Z biegiem czasu ludzie zauważyli, że zapach ten powodował, że ich organizm budził się ze stanu przedomdleniowego, który powstał w wyniku długiego przebywania w upale pustyni. Kobiety nosiły wówczas ze sobą specjalne amfory zawierające kryształy tej substancji. Uchronili się w ten sposób przed zaduchem i ewentualnym omdleniem.

Obecnie najczęściej stosuje się amoniak, podobnie jak w czasach starożytnych, aby wyprowadzić osobę ze stanu omdlenia.

W drugiej połowie VIII wieku naukowiec J. Priestley wynalazł lek w postaci gazu. Nadał mu nazwę „alkaliczne powietrze”. Zaledwie całą dekadę później innemu naukowcowi K. L. Bertolli udało się wyprowadzić wzór na amoniak.

W XX wieku nauczyli się wytwarzać amoniak w stanie stałym, stosując specjalny proces z azotem zawartym w powietrzu. Metoda ta została nazwana na cześć jej wynalazców – proces Habera-Boscha.

Dziś ten środek jest szeroko stosowany w różne polażycie. Jego produkcją zajmuje się wiele przedsiębiorstw na całym świecie. Co ciekawe, ilość produkowanego amoniaku wzrasta z roku na rok.

Wzór chemiczny amoniaku

Firmy produkujące amoniak wytwarzają go w wyniku reakcji gazowego wodoru i azotu. W rezultacie powstaje roztwór wodno-alkoholowy o ostrym zapachu.

Pomimo szerokiego zastosowania w medycynie i życiu codziennym, amoniak jest w niektórych sytuacjach substancją toksyczną. Oznacza to, że podczas korzystania z niego należy zachować szczególną ostrożność.

Zapach wydobywający się z produktu oddziałuje na zakończenia nerwowe, wywołując efekt stymulujący i drażniący. Dzięki temu możesz wyprowadzić osobę ze stanu omdlenia lub wywołać wymioty.

Różnice między amoniakiem a amoniakiem

Wiele osób uważa, że ​​amoniak to tylko drugie imię amoniaku. Ale w rzeczywistości są to dwa różne substancje. Główną różnicą jest inny stan skupienia tych związków w tych samych warunkach:

• Amoniak jest cieczą.
• Amoniak to gaz, który może zamienić się w ciecz dopiero w temperaturze -33 stopni Celsjusza.

Amoniak można przekształcić w lek w wyniku długiej reakcji:

• Amoniak przekształca się w wodorotlenek amonu.
• Następnie rozpuszcza się w wodzie, w wyniku czego powstaje amoniak.

W przypadku stosowania w domu amoniak po prostu rozpuszcza się w wodzie, pomijając pierwszy etap reakcji.

Wpływ amoniaku na organizm

Główny wpływ amoniaku na organizm ludzki tłumaczy się jego specyficznym zapachem. Receptory przekazujące sygnał do mózgu ulegają podrażnieniu, co powoduje aktywację normalne oddychanie i ciśnienie krwi wzrasta. Jeśli jednak przez dłuższy czas wdychasz opary alkoholu, oddychanie może się zatrzymać.

W medycynie stosuje się go do stymulacji odruchu wymiotnego i wydzielania plwociny. Dzieje się tak z powodu podrażnienia ścian żołądka. Metodę tę można zastosować w leczeniu wielu schorzeń układu oddechowego i pokarmowego.

Lek jest również stosowany do użytku zewnętrznego. Działa dezynfekująco, leczy infekcje grzybicze i łagodzi stany zapalne. Ponadto lek:

• Ma zdolność leczenia drobnych skaleczeń i ran.
• Może złagodzić zaczerwienienie i swędzenie po ukąszeniach owadów.

Na skórę można nakładać produkt o niższym stężeniu. W przeciwnym razie użycie stężonego amoniaku może spowodować oparzenia skóry.

Wskazania do stosowania

Istnieje kilka wskazań do stosowania produktu:

• Przez inhalację– wybudzić osobę z omdlenia i pobudzić jej oddech.
• Zastosowanie zewnętrzne– pielęgnacja dłoni podczas wykonywania operacje chirurgiczne, jako środek o działaniu przeciwświądowym.
• Stosowanie doustne- środek wywołujący wymioty.

Stosowanie amoniaku w życiu codziennym

Lek stosuje się w niektórych potrzebach domowych:

• Do dezynfekcji i odkażania powierzchni i rzeczy.
• Do rozgrzania stawów i mięśni.
• Aby normalizować oddychanie.
• W razie potrzeby wywołać wymioty w przypadku zatrucia.

Krewni i krewni osób cierpiących uzależnienie od alkoholu, użyj szmatki nasączonej roztworem amoniaku, aby je ożywić. Ale tę metodę należy stosować ostrożnie. Jeśli duża ilość roztworu dostanie się na błonę śluzową jamy nosowej lub ust, może dojść do poważnych oparzeń.

Amoniak i amoniak – jak jeszcze można go wykorzystać?

Aby wywołać odruch wymiotny, stosuje się najbardziej rozcieńczony amoniak. Zażywanie skoncentrowanego leku może jedynie pogorszyć zatrucie i pogorszyć samopoczucie ofiary.

Amoniak i amoniak nie są lekarstwem. Nie są stosowane w leczeniu chorób. Są używane w kompleksowa terapia.

Zasięg maksymalny efekt jest możliwe tylko przy właściwym stosowaniu leku.

Jeśli Twoje zdrowie się pogorszy, podrażnienie lub inne dyskomfort Po zastosowaniu amoniaku należy skonsultować się z lekarzem.

Nazwa łacińska: Solutio Ammoniicaustici
Kod ATX: V03AX
Substancja aktywna: Amoniak
Producent:
Twerska fabryka farmaceutyczna, Rosja
Warunki wydania z apteki: Bez recepty

Amoniak to roztwór amoniaku, bezbarwna ciecz, dostępna w stężeniu 10%. Zwykle stosuje się go w celu wytrzeźwienia zatrucia alkoholowego w medycynie lub szybkiego ożywienia omdlenia. Wzór chemiczny – NH4OH. Roztwór amoniaku nazywany jest również wodorotlenkiem amonu. Należy również zaznaczyć, że amoniak jest gazem o ostrym zapachu, który łatwo przechodzi w postać ciekłą. Amoniak różni się od amoniaku swoim składem. Jeśli amoniak jest solami amonowymi, to amoniak jest amoniakiem. Wzór amoniaku to NH4Cl. Amoniaku nie stosuje się w medycynie, ponieważ jest niebezpieczny; wykorzystuje się go do celów technicznych.

Wskazania do stosowania

Amoniak 10% stosuje się do:

• Leczenie dłoni lekarza wcześniej interwencja chirurgiczna(stężenie 0,5 procent)
• Szybko ocuć osobę w stanie omdlenia (substancja pobudza oddychanie)
• Zewnętrzny preparat na ukąszenia owadów
• Wywoływanie wymiotów w przypadku zatrucia (należy pić w postaci mocno rozcieńczonej)
• Zewnętrzne leczenie stawów lub mięśni w przypadku zapalenia mięśni lub nerwobólów
• Eliminacje zatrucie alkoholowe i kaca
• Odkrztuszanie zapalenia oskrzeli z mokrym kaszlem (w ramach kompleksowej terapii w postaci inhalacji).

Również w medycynie za pomocą tego leku można nie tylko szybko pozbyć się kaca czy zatrucia etanolem, ale także pomóc wytrzeźwieć po długich objadaniach. Wykonując procedurę wytrzeźwienia, należy dokładnie i dokładnie obliczyć dawkę, ponieważ w duże ilości lek jest szkodliwy i ma dość szkodliwy wpływ na organizm w podwyższonych dawkach.

Skład leku

Butelka zawiera 10% roztwór amoniaku. Stężenie substancji wynosi 440 ml na litr wody.

Właściwości lecznicze

Amoniak ma działanie pobudzające, wymiotne, analeptyczne i właściwości antyseptyczne. Jeśli wdychasz jego zapach, możesz odczuwać silne podrażnienie nosogardzieli. Występuje również ostra stymulacja centralnego układu nerwowego. Podany doustnie w bardzo małych dawkach powoduje wymioty, które należy zastosować w przypadku zatrucia. Stosowany miejscowo powoduje efekt drażniący i rozpraszający, przez co ból i skurcze mięśni słabną. Ma umiarkowane właściwości wykrztuśne w przypadku wdychania z 10% roztworem amoniaku. Substancja jest szybko eliminowana przez płuca.

Formularze zwolnień

Lek dostępny jest w postaci płynnej do stosowania zewnętrznego, doustnego i wziewnego. Wyglądem przypomina bezbarwną ciecz o ostrym zapachu. Pakowane w ciemne, przezroczyste butelki. Objętość - 40 i 100 ml. Średni koszt w Rosji wynosi 50 rubli za butelkę.

Tryb aplikacji

Aby otrzeźwić omdlałą osobę, należy na wacik nanieść odrobinę amoniaku i zbliżyć go na odległość 5 cm od nozdrzy. Nie zbliżaj wacika z roztworem zbyt blisko, w przeciwnym razie żrące opary mogą spowodować oparzenie błony śluzowej nosa. Jeśli nastąpi ukąszenie owada, należy zastosować balsamy. Na bóle mięśni i stawów odpowiednie jest wcieranie w postaci mazidła. W celu wywołania wymiotów 10% wodorotlenkiem amonu należy dodać 5-10 kropli produktu do 100 ml ciepłej wody i podać pacjentowi napój. W przypadku mokrego kaszlu wskazane są inhalacje, ale nie za pomocą inhalatora. Wystarczy wdychać roztwór na waciku.

Lek pomaga również na kaca. Zanim zaczniesz eliminować skutki kaca, pacjent powinien najpierw wytrzeźwieć. W przypadku umiarkowanego zatrucia alkoholem można wytrzeźwieć szklanką wody z dodatkiem 2-3 kropli leku. Jeśli jesteś w silnym stanie alkoholowym, możesz wytrzeźwieć szklanką wody, ale dawka będzie wynosić 5-6 kropli. Gdy pacjent wytrzeźwieje, powinien wyeliminować kaca. Jeśli kac jest umiarkowany, następnego dnia pacjent powinien wypić szklankę wody, po dodaniu 10 kropli leku. Jeśli pacjent miał długie objadanie się, następnie musisz pić amon przez 3 dni. Aby to zrobić, należy pić szklankę wody z 10 kroplami amoniaku przez 3 dni z rzędu.

Do użytku domowego

Używanie produktu do celów domowych to przyjemność, gdyż produkt dobrze radzi sobie z zabrudzeniami. Istnieje więcej niż jeden przepis, który przyda się każdej gospodyni domowej.

Przepis 1– uniwersalny wybielacz

Do wiadra gorąca woda do namoczonego prania należy dodać łyżkę amonu i 2 łyżki nadtlenku. Namoczone pranie pozostawić na kilka godzin, następnie dokładnie wypłukać w zimnej wodzie. Ten przepis pomoże pozbyć się nawet ciężkich plam.

Przepis 2- wyczyści każdą powierzchnię

Ten przepis na czyszczenie ścian i drzwi z brudu jest bardzo prosty. Wystarczy dodać 1 łyżkę amonu do litra wody, a brud będzie łatwiej zmyty.

Przepis 3– pielęgnacja zamszu

Ten przepis jest również łatwy w użyciu - amoniak i zimną wodę miesza się w stosunku 1:4 i można bezpiecznie wytrzeć brud z zamszowych butów.

Podczas ciąży i karmienia piersią

Nie dotyczy w żadnej formie.

Przeciwwskazania

Ciąża i laktacja, epilepsja, zapalenie skóry, oparzenia skóry, indywidualna nietolerancja, dzieciństwo do 12 roku życia.

Środki ostrożności

W żadnym wypadku nie należy pić tej substancji czysta forma w przeciwnym razie może to spowodować nieodwracalne szkody dla organizmu. Amoniak przyjmowany wewnętrznie jest bardzo szkodliwy, z pewnością spowoduje oparzenia. Jama ustna, przełyku i żołądka. Jeśli stale stosujesz rozwiązanie do czysta Skóra możesz doświadczyć oparzeń lub podrażnienia. Nie należy przebywać w pomieszczeniach, w których występują opary, gdyż długotrwałe wdychanie oparów produktu może spowodować zatrucie.

Interakcje międzylekowe

Nie stosować łącznie z kwasami, gdyż zasadowe pH leku neutralizuje je. Roztwór Ph – 11.

Skutki uboczne

W przypadku wdychania dużych ilości oparów możliwe jest również oparzenie skóry, błon śluzowych, jamy ustnej i nosogardła;

Przedawkować

Wdychanie powoduje zatrzymanie oddechu i bradykardię.

W przypadku przyjęcia doustnego - biegunka, ból obszar nadbrzusza, drgawki, wymiociny.

W przypadku wdychania - kaszel, katar, oparzenie jamy ustnej, zatrzymanie oddechu.

Przy stosowaniu miejscowym - podrażnienie i oparzenia skóry.

Postępowanie w przypadku przedawkowania

Gaz ma poważna krzywda Wdychany szybko wpływa na oczy i układ oddechowy. Długotrwałe wdychanie gazu może spowodować śmierć. Wysokie stężenia powodują uduszenie, ostry kaszel, oparzenia jamy nosowej i ust oraz delirium.

Pierwsza pomoc polega na wyeliminowaniu szkód wynikających z wdychania toksycznych oparów. Należy nosić bandaż z gazy nasączony 5% roztworem kwas cytrynowy, w okolicy jamy nosowej i ust ofiary. Odsłonięte obszary ciała należy przemyć wodą, a poszkodowanego usunąć z miejsca wycieku gazowego amoniaku. Gaz zaczyna się palić w kontakcie ze źródłem ognia, dlatego wszelkie łatwopalne przedmioty należy trzymać z daleka.

Jeśli dziecko pije płynny amoniak sprzedawany w aptece, szkodzi to żołądkowi, przełykowi i jamie ustnej, a krtań puchnie. W takiej sytuacji należy niezwłocznie się skontaktować ambulans zrobić płukanie żołądka. Nie ma swoistego antidotum.

Warunki i trwałość

Przechowywać w temperaturze do 20 stopni, z dala od dzieci. Termin przydatności do spożycia – 2 lata od daty produkcji.

Analogi

Fabryka farmaceutyczna w Omsku, Rosja

Cena– 20 rubli za butelkę.

Substancją czynną jest kwas mrówkowy w 70% roztworze etanolu. Lek ma właściwości drażniące i antyseptyczne. Stosowany do sterylnego leczenia otwartych ran i miejsc wkłuć. Stosuje się go również na chore obszary ciała w przypadku bólów mięśni i zapalenia nerwów.

Plusy:

• Niedrogi
• Sprawdzony i skuteczny środek
• Szybka akcja.

Wady:

• Nie można przyjmować doustnie
• Możliwe oparzenia skóry w przypadku zbyt częstego stosowania.

Kordiamina

Farma wektorowa, Rosja

Cena– 250 rubli za paczkę.

Substancją czynną leku jest niketamid. Dostępny w formie zastrzyków. Jest lekiem analeptycznym o działaniu stymulującym na układ nerwowy. Stosuje się go w celu osłabienia funkcji oddechowych u pacjentów z infekcjami, a także w celu eliminacji uduszenia noworodków, zapaści i omdleń.

Plusy:

• Silny i skuteczny środek
• Ma niewiele skutków ubocznych
• Zapewnia szybko efekt terapeutyczny na ciele.

Wady:

• Drogi
• Nie ma dostępnej formy ustnej.

Amoniak Lub amoniak jest związkiem azotu i wodoru o wzorze NH3. Jest to bezbarwny gaz o charakterystycznym ostrym zapachu. Amoniak w znacznym stopniu zaspokaja potrzeby żywieniowe organizmów żyjących na lądzie, pełniąc funkcję prekursora pożywienia i nawozów. Amoniak jest także bezpośrednio lub pośrednio składnikiem syntezy wielu produktów farmaceutycznych i jest stosowany w wielu dostępnych na rynku środkach czyszczących. Pomimo szerokie zastosowanie, amoniak jest żrący i niebezpieczny. Oczekuje się, że światowa produkcja amoniaku w 2012 r. wyniesie 198 mln ton, co oznacza wzrost o 35% w porównaniu z światową produkcją w 2006 r., która wyniosła 146,5 mln ton.

...w wyniku metabolizmu do acetonu, który jest dalej wchłaniany przez organizm i przekształcany w octan i glukozę. W wątrobie izopropyl alkohol utlenia się. Izopropyl alkohol(także izopropanol, propan-2-ol, 2-propanol, medyczny alkohol lub w skrócie IPA) to nazwa zwyczajowa...

Często nazywany jest amoniakiem wykorzystywanym do celów komercyjnych bezwodny amoniak. Termin ten podkreśla brak wody w materiale. Ponieważ NH3 wrze w temperaturze -33,34°C pod ciśnieniem 1 atmosfery, ciecz należy przechowywać pod wysokim ciśnieniem lub w niskiej temperaturze. „Amoniak domowy” lub „wodorotlenek amonu” to wodny roztwór NH3. Stężenie takich roztworów mierzy się w jednostkach skali Baume (gęstość), gdzie 26 stopni Baume (około 30% wagowych amoniaku w temperaturze 15,5°C) jest typowym wysokim stężeniem produktu dostępnego na rynku. Stężenie amoniaku w gospodarstwie domowym waha się od 5 do 10 procent wagowych amoniaku.

Imię wedługIUPAC
Inne nazwy	Azotek wodoru Azotek trójwodorowy Nitrosil
Identyfikatory
Numer rejestracyjny CAS
Numer bazy danych PubChem
Numer bazy danych ChemSpider
Identyfikator UNII
Numer bazy danych KEGG (Encyklopedia genów i genomów z Kioto).
Definicja w MeSH (katalog i tezaurus nauk przyrodniczych)
Numer bazy danych ChEBI
Numer bazy danych ChEMBL
Numer w RTECS (rejestr skutki toksyczne związki chemiczne)
Indeks w katalogu Belszteina
Indeks w katalogu Gmelina
Indeks do bazy danych 3DMet struktur metabolitów 3D
Nieruchomości
Formuła molekularna
Masa cząsteczkowa	17,031 g/mol
Wygląd	Bezbarwny gaz o silnym ostrym zapachu
Gęstość	0,86 kg/m 3 (1,013 bar w temperaturze wrzenia) 0,73 kg/m 3 (1,013 bar przy 15°C) 681,9 kg/m 3 w -33,3 °C (ciecz) 817 kg/m 3 w -80°C (przezroczysty solidny)
Temperatura topnienia	−77,73°C, 195 K
Temperatura wrzenia	−33,34°C, 240 K
Rozpuszczalność w wodzie	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Kwasowość (str K A)	32,5 (-33°C), 10,5 (DMSO)
Podstawowość (str K B)
Struktura
Forma molekularna	Trójkątna piramida
Moment dipolowy
Termochemia
Standardowa entalpia tworzenia Δ f H o 298	−46 kJ mol −1
Klasyfikacja UE	Toksyczny ( T) żrący ( C) Niebezpieczne dla środowisko (N)
R- obroty	R10, R23, R34, R50
Zakręty S	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Temperatura zapłonu	Palny gaz ( cm. tekst)
	50 ppm (25 ppm ACGIH (Amerykańskie Stowarzyszenie Higienistów Przemysłowych) AUC; 35 ppm narażenie krótkotrwałe)
Powiązane połączenia
Inne kationy	Fosfina Arsyna Stibin
Powiązane wodorki azotu	Hydrazyna Kwas azotowy
Powiązane połączenia	Wodorotlenek amonu
Dodatkowy dane
Struktura i właściwości	N, ε r itp.
Dane termodynamiczne	Zachowanie fazowe Ciało stałe, ciecz, gaz
Dane widmowe	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( G) (Δ Hº r = –1267,20 kJ/mol)

Standardowa zmiana entalpii spalania, Δ H℃, wyrażony na mol amoniaku i kondensacji powstałej wody, wynosi -382,81 kJ/mol. Diazot jest termodynamicznym produktem spalania: wszystkie tlenki azotu są niestabilne w stosunku do azotu i tlenu, czyli pierwiastka znajdującego się za katalizatorem. Jednakże tlenki azotu mogą tworzyć się jako produkty kinetyczne w obecności odpowiednich katalizatorów, co jest reakcją o wielkim znaczeniu przemysłowym w produkcji kwasu azotowego:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Następna reakcja prowadzi do wody i NO2

2NO + O2 → 2NO2

Spalanie amoniaku w powietrzu jest bardzo trudne w przypadku braku katalizatora (takiego jak siatka platynowa), ponieważ temperatura płomienia jest zwykle niższa niż temperatura zapłonu mieszaniny amoniaku i powietrza. Zakres palności amoniaku w powietrzu wynosi 16-25%.

Prekursor związków azotowych

Amoniak jest bezpośrednio lub pośrednio prekursorem większości związków zawierających azot. Praktycznie wszystkie syntetyczne związki azotu pochodzą z amoniaku. Ważnym produktem pochodnym jest Kwas azotowy. Ten kluczowy materiał otrzymuje się w procesie Ostwalda przez utlenianie amoniaku powietrzem na katalizatorze platynowym w temperaturze 700-850°C, ~9 atm. Tlenek azotu jest półproduktem w tej przemianie:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Kwas azotowy wykorzystywany jest do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych i wielu związków organicznych zawierających azot.

Środek czyszczący

Amoniak gospodarczy to roztwór NH 3 w wodzie (tj. wodorotlenku amonu) stosowany jako środek czyszczący ogólny cel do wielu rodzajów powierzchni. Ponieważ czyszczenie amoniakiem zapewnia połysk pozbawiony smug, jednym z najpowszechniejszych sposobów jego użycia jest czyszczenie szkła, porcelany i ze stali nierdzewnej. Często używa się go również do czyszczenia piekarników i namaczania przedmiotów, aby oczyścić je z uporczywych zabrudzeń. Stężenie amoniaku w gospodarstwach domowych waha się wagowo od 5% do 10% amoniaku.

Fermentacja

Roztwory amoniaku w stężeniach od 16% do 25% stosowane są w fermentacji przemysłowej jako źródło azotu dla mikroorganizmów oraz do regulacji pH podczas fermentacji.

Środek antybakteryjny do produktów spożywczych

Już w 1895 roku wiadomo było, że amoniak jest „silnym środkiem antyseptycznym... 1,4 grama na litr wymagane do utrzymania silnego bulionu”. Wykazano, że bezwodny amoniak jest skuteczny jako środek przeciwbakteryjny w paszach dla zwierząt i jest obecnie stosowany komercyjnie w celu zmniejszenia lub wyeliminowania skażenia mikrobiologicznego wołowiny.

W październiku 2009 roku „New York Times” doniósł o amerykańskiej firmie Beef Products Inc. Firma ta przekształciła tłuste kawałki wołowiny, które zawierały średnio 50–70% tłuszczu, w 3,5 miliona kg tygodniowo chudej wołowiny o pięknej teksturze („ różowy śluz„), usuwanie tłuszczu poprzez zastosowanie ciepła i wirowania, a następnie dezynfekcja chudy produkt amoniak. Ministerstwo Rolnictwo Stany Zjednoczone uznały ten proces za skuteczny i bezpieczny na podstawie badania (finansowanego przez Beef Products), które wykazało, że leczenie zmniejszyło niewykrywalny poziom bakterii E. Colito.

Dalsze dochodzenie w sprawie gazety „ TheNowyYorkuCzasy”, opublikowana w grudniu 2009 roku, ujawniła obawy o bezpieczeństwo procesu, a także skargi konsumentów dotyczące smaku i zapachu przetworzonej wołowiny. optymalne poziomy zawartość amoniaku. W następnym tygodniu gazeta opublikowała artykuł redakcyjny zatytułowany „Więcej możliwe niebezpieczeństwa mięso mielone”, ponownie omawiając kwestie poruszone w artykule prasowym. Kilka dni później do artykułu redakcyjnego dołączono zastrzeżenie stwierdzające, że w artykule błędnie stwierdzono, że w związku z tym procesem wycofano dwie partie mięsa oraz że „Mięso produkowane przez Beef Products Inc. nie zostało powiązane z żadną chorobą ani chorobą. „miga.”

Drugorzędne i rozwijanie zastosowania

Chłodzenie - R 717

Ze względu na właściwości parujące amoniaku jest on skutecznym czynnikiem chłodniczym. Był powszechnie stosowany przed popularyzacją chlorofluorowęglowodorów (CFC). Bezwodny amoniak jest szeroko stosowany w chłodnictwie przemysłowym i na lodowiskach hokejowych ze względu na wysoką efektywność energetyczną i niski koszt. Jednakże cierpi na swoją toksyczność, która ogranicza jego zastosowanie w gospodarstwach domowych i na małą skalę. Oprócz zastosowania w nowoczesnych chłodniach sprężarkowych, stosowano go zmieszany z wodorem i wodą w lodówkach absorpcyjnych. Cykl Kaliny, zdobycie wszystkiego wyższa wartość i rosnące znaczenie dla elektrowni geotermalnych, zależy od szerokiego zakresu wrzenia roztworu amoniaku i wody.

Do oczyszczania emisji gazów zanieczyszczających

Amoniak stosuje się do usuwania SO2 ze spalania paliw kopalnych, a powstały produkt przekształca się w siarczan amonu do wykorzystania jako nawóz. Amoniak neutralizuje zanieczyszczenia w postaci tlenków azotu (NOx) emitowanych przez silniki Diesla. Technologia ta, zwana SCR (selektywna redukcja katalityczna), opiera się na katalizatorze na bazie wanadu. Do zmiękczania wycieków gazowego fosgenu można zastosować amoniak.

Jako paliwo

Amoniak był używany podczas II wojny światowej w autobusach w Belgii oraz w silnikach i energii słonecznej do 1900 r. Ciekły amoniak był również używany do zasilania silnika rakietowego XLR99 firmy Reaction Motors, który wystrzelił naddźwiękowy samolot badawczy X-15. Chociaż amoniak nie jest tak silny jak inne paliwa, nie pozostawia sadzy. silnik rakietowy nadaje się do wielokrotnego użytku, a jego gęstość jest mniej więcej równa gęstości utleniacza, ciekłego tlenu, co upraszcza projektowanie samolotów.

Jako praktyczną alternatywę dla paliw kopalnych w silnikach spalinowych zaproponowano amoniak. Wartość opałowa amoniaku wynosi 22,5 MJ/kg, co stanowi prawie połowę wartości opałowej oleju napędowego. W konwencjonalnym silniku, w którym para wodna nie ulega skropleniu, wartość opałowa amoniaku będzie o prawie 21% mniejsza od tej wartości. Można go stosować w istniejących silnikach po niewielkich modyfikacjach gaźników/wtryskiwaczy.

Spełnienie tych wymagań wymagałoby znacznych Inwestycje kapitałowe dla wzrostu istniejących poziomów produkcja. Chociaż amoniak jest drugą najczęściej produkowaną substancją chemiczną, skala jego produkcji stanowi niewielki ułamek światowego zużycia ropy naftowej. Można go wytwarzać z odnawialnych źródeł energii, takich jak węgiel i energia jądrowa. Jest jednak znacznie mniej wydajny niż akumulatory. Stacja Rjukan o mocy 60 MW w Telemarku w Norwegii produkowała amoniak w drodze elektrolizy wody przez wiele lat, począwszy od 1913 r., produkując nawozy dla dużej części Europy. CO 2 produkowany z węgla można łatwo wyizolować (produktami spalania są azot i woda). W 1981 roku kanadyjska firma przerobiła Chevroleta Impala z 1981 roku na paliwo amoniaku.

Proponowano i czasami stosowano silniki i silniki amoniakowe, wykorzystujące amoniak jako płyn roboczy. Zasada jest podobna do tej stosowanej w lokomotywie parowej, ale z amoniakiem jako płynem roboczym zamiast pary lub skompresowane powietrze. Silniki amoniakowe stosowano eksperymentalnie w XIX wieku Goldsworthy'ego Gurneya w Wielkiej Brytanii i w tramwajach w Nowym Orleanie w USA.

Amoniak jako środek pobudzający

Amoniak znalazł znaczące zastosowanie w różne rodzaje sport, zwłaszcza w zawodach w podnoszeniu ciężarów i olimpijskim podnoszeniu ciężarów, as stymulator oddechowy. Amoniak jest powszechnie stosowany w nielegalnej produkcji metamfetaminy metodą redukcji metodą Burcha. Metoda Burcha wytwarzania metamfetaminy jest niebezpieczna, ponieważ metal alkaliczny i ciekły amoniak są niezwykle reaktywne, a temperatura ciekłego amoniaku sprawia, że ​​jest on podatny na wybuchowe wrzenie po dodaniu reagentów.

Włókienniczy

Ciekły amoniak stosuje się do obróbki materiałów bawełnianych, nadając mu właściwości podobne do merceryzacji przy użyciu zasad. W szczególności stosuje się go do wstępnego prania wełny.

Gaz podnoszący

W standardowej temperaturze i ciśnieniu amoniak ma mniejszą gęstość niż atmosfera i ma około 60% nośności wodoru lub helu. Czasami do napełniania balonów pogodowych używano amoniaku jako gazu podnoszącego. Ze względu na stosunkowo wysoką temperaturę wrzenia (w porównaniu z helem i wodorem) amoniak można potencjalnie schłodzić i skroplić na pokładzie samolot aby zmniejszyć siłę nośną i dodać balast (i wrócić do stan gazowy aby dodać siłę nośną i zmniejszyć balast).

Obróbka drewna

Do przyciemnienia promieniowo przetartego białego dębu na meble w „ Sztuka i rzemiosło” oraz „Misja”. Opary amoniaku reagują z naturalnymi garbnikami zawartymi w drewnie i powodują jego zmianę koloru.

Rola amoniaku w układach biologicznych i chorobach człowieka

Amoniak jest ważnym źródłem azotu dla organizmów żywych. Chociaż azot atmosferyczny występuje w duże ilości(ponad 75%), niewiele istot żywych jest w stanie wykorzystać ten azot. Azot jest niezbędny do syntezy aminokwasów, które są budulcem białek. Niektóre rośliny wykorzystują amoniak i inne odpady azotowe przenoszone do gleby w wyniku rozkładu. Inne, takie jak rośliny strączkowe wiążące azot, czerpią korzyści z symbiotycznego związku z mikoryzami, które tworzą amoniak z azotu atmosferycznego.

Amoniak odgrywa również rolę w normalnej i nieprawidłowej fizjologii zwierząt. Jest biosyntetyzowany w wyniku normalnego metabolizmu aminokwasów i jest toksyczny wysokie stężenia. Wątroba przekształca amoniak w mocznik w szeregu reakcji znanych jako cykl mocznikowy. Dysfunkcja wątroby, podobnie jak marskość wątroby, może prowadzić do podwyższonego poziomu amoniaku we krwi (hiperamonemia). Podobnie defekty enzymów odpowiedzialnych za cykl mocznikowy, takie jak transkarbamylaza ornitynowa, prowadzą do hiperamonemii. Hiperamonemia przyczynia się do zniszczenia i śpiączki podczas encefalopatia wątrobowa, a także choroba neurologiczna częsta u osób z zaburzeniami cyklu mocznikowego i kwasem organicznym mocznikowym.

Amoniak jest ważny dla normalna równowaga kwasy/zasady u zwierząt. Po utworzeniu amoniaku z glutaminy, α-ketoglutaran może ulec degradacji, tworząc dwie cząsteczki wodorowęglanu, które stają się dostępne jako bufory dla kwasów dietetycznych. Amoniak jest wydalany z moczem, co prowadzi do utraty kwasu. Amoniak może rozprzestrzeniać się niezależnie w całym pomieszczeniu kanaliki nerkowe, łączą się z jonem wodoru, umożliwiając w ten sposób dalsze uwalnianie kwasu.

Uwalnianie amoniaku

Jony amoniaku są toksycznymi produktami przemiany materii u zwierząt. U ryb i bezkręgowców wodnych jest uwalniany bezpośrednio do wody. U ssaków, rekinów i płazów przekształca się w cyklu mocznikowym w mocznik, ponieważ jest mniej toksyczny i można go efektywniej przechowywać. U ptaków, gadów i ślimaków lądowych amoniak jest metabolizowany kwas moczowy, który jest stały i dlatego może zostać uwolniony przy minimalnej utracie wody.

Ciekły amoniak jako rozpuszczalnik

Najbardziej znanym i najszerzej badanym niewodnym rozpuszczalnikiem jonizującym jest ciekły amoniak. Jego najbardziej wyjątkową właściwością jest zdolność rozpuszczania metali alkalicznych w celu utworzenia silnie zabarwionych, elektrycznie przewodzących roztworów zawierających solwatowane elektrony. Oprócz tych wspaniałych rozwiązań, bardzo chemię w ciekłym amoniaku można klasyfikować przez analogię do powiązanych reakcji w roztwory wodne. Porównanie właściwości fizyczne NH 3 i woda dowodzą, że NH 3 ma niższą temperaturę topnienia, temperaturę wrzenia, gęstość, lepkość, stałą dielektryczną i przewodność elektryczną. Jest to spowodowane co najmniej, częściowo ze słabszym wiązaniem H w NH3 i ponieważ takie wiązanie nie może tworzyć usieciowanych sieci, ponieważ każda cząsteczka NH3 ma tylko jedną izolowaną parę elektronów w porównaniu z dwoma na każdą cząsteczkę H2O. Stała samodysocjacji jonowej a ciekły NH3 w -50°C wynosi w przybliżeniu 10 -33 mol l 2 · l -2.

Rozpuszczalność soli

Ciekły amoniak jest rozpuszczalnikiem jonowym, chociaż w mniejszym stopniu niż woda, rozpuszcza szereg związków jonowych, w tym wiele azotanów, azotynów, cyjanków i tiocyjanianów. Większość soli amonowych jest rozpuszczalna i działa jak kwasy roztwory płynne amoniak. Rozpuszczalność soli halogenowych wzrasta od fluorku do jodku. Nasycony roztwór azotanu amonu zawiera 0,83 mola roztworu na mol amoniaku i ma prężność pary mniejszą niż 1 bar, nawet w temperaturze 25°C.

Rozwiązania metalowe

Ciekły amoniak rozpuszcza metale alkaliczne i inne metale elektrododatnie, takie jak magnez, wapń, stront, bar, europ i iterb. Przy niskim stężeniu (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Roztwory te są bardzo przydatne jako silne środki redukujące. Przy wyższych stężeniach roztwory mają metaliczny wygląd i przewodność elektryczną. W niskich temperaturach oba typy roztworów mogą współistnieć jako niemieszające się fazy.

Właściwości redukcyjno-utleniające ciekłego amoniaku

Zakres stabilności termodynamicznej ciekłych roztworów amoniaku jest bardzo wąski, ponieważ potencjał utleniania do diazotu, mi° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), wynosi tylko +0,04 V. W praktyce zarówno utlenianie do diazotu, jak i redukcja do diazotu są powolne. Dotyczy to zwłaszcza roztworów redukujących: roztwory wymienionych powyżej metali alkalicznych są trwałe przez kilka dni, powoli rozkładając się do amidu metalu i diwodoru. Większość badań z udziałem ciekłego amoniaku przeprowadza się w warunkach redukcyjnych; Chociaż utlenianie ciekłego amoniaku jest zwykle powolne, nadal istnieje ryzyko wybuchu, zwłaszcza jeśli obecne są jony metali przejściowych, jako możliwe katalizatory.

Detekcja i definicja

Amoniak i sole amoniaku można łatwo wykryć w niewielkich ilościach, dodając roztwór Nesslera. Daje wyraźną żółtą barwę w obecności najmniejszego śladu amoniaku lub soli amoniaku. W celu wykrycia małych nieszczelności w przemysłowych układach chłodzenia amoniakiem spalane są laski siarki. Większe ilości można wykryć poprzez ogrzewanie soli z zasadą żrącą lub wapnem palonym, gdy od razu wyczuwalny jest charakterystyczny zapach amoniaku. Ilość amoniaku w solach amoniakalnych można określić ilościowo poprzez destylację soli z wodorotlenkiem sodu lub potasu, wydzielony amoniak absorbuje się w znanej objętości mianowanego kwasu siarkowego, a następnie objętościowo określa się nadmiar kwasu. Alternatywnie amoniak może zostać zaabsorbowany przez kwas solny i chlorek amonu, tworząc w ten sposób osad, taki jak heksachloroplatynian amonu (NH 4) 2 PtCl 6.

Azot amonowy (N.H. 3 - N)

Azot amonowy (NH3-N) jest miarą powszechnie stosowaną do badania ilości jonów amonowych wytwarzanych naturalnie z amoniaku i zawracanych do amoniaku w procesach organicznych zachodzących w wodzie lub cieczach odpadowych. Miernik ten służy przede wszystkim do pomiaru wartości w systemach oczyszczania ścieków i uzdatniania wody, a także do oceny stanu naturalnych i sztucznych zasobów wodnych. Mierzy się go w jednostkach mg/l (miligramów na litr).

Przestrzeń międzygwiazdowa

Amoniak odkryto po raz pierwszy w przestrzeni międzygwiazdowej w 1968 roku na podstawie promieniowania o ultrawysokiej częstotliwości z kierunku jądra galaktyki. Była to pierwsza odkryta w ten sposób cząsteczka wieloatomowa. Wrażliwość cząsteczki na szeroki zakres wzbudzeń i łatwość, z jaką można ją obserwować w wielu obszarach, uczyniły amoniak jedną z najważniejszych cząsteczek do badań chmur molekularnych. Względne natężenie linii amoniaku można wykorzystać do pomiaru temperatury ośrodka promieniowania.

Odkryto następujące odmiany izotopowe amoniaku:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 i ND 3

Odkrycie trzykrotnie deuterowanego amoniaku uznano za niespodziankę, ponieważ deuter jest stosunkowo rzadki. Uważa się, że warunki niskiej temperatury pozwalają tej cząsteczce przetrwać i gromadzić się. Cząsteczkę amoniaku odkryto także w atmosferach gazowych gigantów, w tym Jowisza, wraz z innymi gazami, takimi jak metan, wodór i hel. Wnętrze Saturna może zawierać zamrożone kryształy amoniaku. Odkryto go w warunkach naturalnych na Deimosie i Fobosie, satelitach Marsa.

Od czasu międzygwiazdowego odkrycia NH 3 okazał się nieocenionym narzędziem spektroskopowym w badaniach ośrodka międzygwiazdowego. Dzięki dużej liczbie przejść wrażliwych na szeroki zakres warunków wzbudzenia, NH 3 został szeroko odkryty przez astronomów, a jego odkrycie opisano w setkach artykułów w czasopismach.

Wykrywanie anteny

Obserwacje radiowe NH3 za pomocą 100-metrowego radioteleskopu Effelsberg ujawniają, że linia amoniaku jest podzielona na dwa elementy – grzbiet tła i stały rdzeń. Tło dobrze zgadza się z lokalizacjami wcześniej wykrytymi przez CO. 25-metrowy teleskop Chilbolton w Anglii wykrył sygnatury radiowe amoniaku w obszarach H II, maserach HNH 2 O, obiektach H-H i innych obiektach związanych z powstawaniem gwiazd. Porównania szerokości linii emisyjnych wskazują, że w centralnych rdzeniach obłoków molekularnych prędkości turbulentne lub systematyczne nie rosną.

Emisję amoniaku o ultrawysokiej częstotliwości zaobserwowano z kilku obiektów galaktycznych, w tym W3(O), Oriona A, W43, W51 i pięciu źródeł w centrum galaktyki. Wysoki współczynnik wykrywalności wskazuje, że jest to powszechna cząsteczka w ośrodku międzygwiazdowym i że obszary o dużej gęstości są powszechne w galaktyce.

Badania interferometryczne

Obserwacje bardzo dużego układu NH 3 w siedmiu regionach z wypływem gazu z dużą prędkością ujawniły kondensację mniejszą niż 0,1 pc w L1551, S140 i Cepheus A. W Cepheus A wykryto trzy oddzielne kondensacje, jedną z nich o bardzo wydłużonym kształt. Mogą one odgrywać ważną rolę w powstawaniu odpływu dwubiegunowego na tym obszarze.

Amoniak pozagalaktyczny sfotografowano przy użyciu bardzo dużej matrycy w IC 342. Temperatura gorącego gazu przekracza 70 K, co wywnioskowano z zależności linii amoniaku i wydaje się być ściśle powiązane z wnętrzem pręta rdzenia obserwowanego w CO. NH3 mierzono za pomocą bardzo dużej matrycy w próbce czterech galaktycznych ultrakompaktowych obszarów HII: G9,62+0,19, G10,47+0,03, G29,96-0,02 i G31,41+0,31. Na podstawie diagnostyki temperatury i gęstości stwierdza się, że ogólnie rzecz biorąc, takie bloki są prawdopodobnymi miejscami powstawania masywnych gwiazd we wczesnej fazie ewolucyjnej, przed rozwinięciem się ultrakompaktowego obszaru HII.

Detekcja podczerwieni

Absorpcję przy 2,97 mikrometra, odpowiadającą stałemu amoniakowi, wykryto w kryształach międzygwiazdowych w obiekcie Böcklina-Nagebauera i prawdopodobnie także w NGC2264-IR. Odkrycie to pomogło wyjaśnić fizyczną formę wcześniej słabo poznanych i powiązanych linii absorpcji lodu.

Widmo dysku Jowisza otrzymano z Kuiper Airborne Observatory i obejmowało zakres widmowy od 100 do 300 cm-1. Analiza widma dostarcza informacji na temat średnich globalnych właściwości gazowego amoniaku i mgły lodowej amoniaku.

W sumie zbadano pozycje 149 ciemnych chmur pod kątem obecności „gęstych jąder” przy użyciu (J, K) = (1,1) obracającej się linii inwersji NH3. Ogólnie rzecz biorąc, rdzenie nie są kuliste, a współczynniki kształtu wahają się od 1,1 do 4,4. Stwierdzono również, że jądra z gwiazdami mają szersze linie niż jądra bez gwiazd.

Amoniak odkryto w Mgławicy Smok oraz w jednym lub dwóch obłokach molekularnych, które są powiązane z galaktycznymi obłokami podczerwonymi cirrus występującymi na dużych szerokościach geograficznych. Są to ważne dane, ponieważ mogą odzwierciedlać miejsca narodzin gwiazd typu B o metaliczności z Populacji I w halo galaktycznym, które mogły zostać przeniesione w dysku galaktycznym.

Zakres zastosowań obserwacji i badań astronomicznych

Badanie międzygwiazdowego amoniaku było ważne w wielu obszarach badań w ostatnich dziesięcioleciach. Niektóre z nich zdefiniowano poniżej i dotyczą głównie użycia amoniaku jako termometru międzygwiazdowego.

Obserwacje pobliskich ciemnych chmur

Równoważąc i stymulując promieniowanie promieniowaniem bezpośrednim, możliwe jest zbudowanie zależności pomiędzy temperaturą wzbudzenia a gęstością. Co więcej, ponieważ poziomy przejścia amoniaku można w przybliżeniu oszacować za pomocą układu dwupoziomowego w niskiej temperaturze, obliczenie to jest dość proste. Założenie to można zastosować do ciemnych chmur, regionów, w których uważa się, że panują wyjątkowo niskie temperatury i możliwych miejsc powstawania przyszłych gwiazd. Wykrycie amoniaku w ciemnych chmurach pokazuje bardzo wąskie linie – wskazujące nie tylko na niskie temperatury, ale także niski poziom turbulencji w chmurze. Obliczenia współczynnika linii zapewniają pomiar temperatury chmur niezależny od poprzednich obserwacji CO. Obserwacje amoniaku były zgodne z pomiarami CO w temperaturach rotacyjnych ~10 K. Oprócz tego można wyznaczyć i obliczyć gęstość dla lokalizacji pomiędzy 10 4 a 10 5 cm -3 w ciemnych chmurach. Mapowanie NH 3 daje typowe rozmiary chmur wynoszące 0,1 szt. i masy około 1 masy Słońca. W tych chłodnych, gęstych jądrach powstają przyszłe gwiazdy.

RegionyU.C.HII

Ultrakompaktowe obszary HII należą do mlecznych atomów, które najlepiej formują masywne gwiazdy. Gęsty materiał otaczający regiony UCHII jest prawdopodobnie w dużej mierze molekularny. Ponieważ pełne badanie powstawania masywnych gwiazd koniecznie obejmuje obłok, z którego gwiazda powstaje, amoniak jest nieocenionym narzędziem w zrozumieniu otaczającego materiału molekularnego. Ponieważ ten materiał molekularny można rozpuścić przestrzennie, źródła ogrzewania/jonizacji, temperatura, masa i wielkość obszarów mogą być ograniczone. Składniki prędkości przesunięte dopplera odpowiadają za oddzielenie odrębnych obszarów gazu molekularnego, które mogą śledzić wypływy i gorące jądra pochodzące z formujących się gwiazd.

Detekcja pozagalaktyczna

W galaktykach zewnętrznych odkryto amoniak, a mierząc jednocześnie wiele linii, można bezpośrednio zmierzyć temperaturę gazu w tych galaktykach. Z zależności liniowych wynika, że ​​temperatura gazu jest wysoka (~50 K) i pochodzi z gęstych chmur o wielkości kilkudziesięciu procent. Ten wzór odpowiada wzorowi występującemu w naszej galaktyce Drogi Mlecznej – gorące, gęste jądra molekularne tworzące się wokół nowo powstałych gwiazd osadzonych w obłokach większego materiału molekularnego w skali kilkuset jednostek (gigantyczne obłoki molekularne; GMC).

Środki ostrożności

Amerykańska Administracja Bezpieczeństwa i Zdrowia w Pracy (OSHA) ustaliła 15-minutowy limit narażenia na gazowy amoniak na poziomie 35 ppmv w otaczającym powietrzu i 8-godzinny limit narażenia na 25 ppmv. NIOSH (Krajowy Instytut Bezpieczeństwa i Zdrowia w Pracy) niedawno obniżył poziom IDLH z 500 do 300 w oparciu o najnowsze, bardziej konserwatywne interpretacje pierwotnego badania z 1943 r. IDLH (Natychmiastowe zagrożenie dla życia i zdrowia) to poziom, na którym może znajdować się zdrowy pracownik narażony na działanie przez 30 minut bez nieodwracalnych skutków dla zdrowia. Inne organizacje mają inny poziom wpływu.

Maksymalne dopuszczalne stężenie marynarki wojennej Stanów Zjednoczonych (USB 1962): ekspozycja ciągła (60 dni): 25 ppm/1 godzina: 400 ppm. Opary amoniaku mają ostry, drażniący, ostry zapach, który działa jako ostrzeżenie przed potencjalnie niebezpiecznym narażeniem. Średni próg zapachu wynosi 5 ppm, czyli jest znacznie niższy niż jakiekolwiek zagrożenie lub szkoda. Narażenie na bardzo wysokie stężenia amoniaku może spowodować uszkodzenie płuc i śmierć. Chociaż amoniak jest legalny w Stanach Zjednoczonych jako gaz niepalny, nadal spełnia definicję materiału toksycznego przy wdychaniu i wymaga pozwolenia w przypadku transportu w ilościach większych niż 13 248 litrów.

Toksyczność

Toksyczność roztworów amoniaku zwykle nie powoduje problemów dla ludzi i innych ssaków, ponieważ istnieje mechanizm zapobiegający gromadzeniu się amoniaku w krwiobiegu. Amoniak jest przekształcany do karbamoilofosforanu przez enzym syntetazę karbamoilofosforanu, następnie wchodzi do cyklu mocznikowego, który zostanie włączony do aminokwasów lub wydalony z moczem. Jednak ryby i płazy nie mają tego mechanizmu, ponieważ zazwyczaj mogą usuwać amoniak z organizmu poprzez bezpośrednie wydalanie. Amoniak, nawet w rozcieńczonych stężeniach, jest bardzo toksyczny dla zwierząt wodnych i dlatego jest klasyfikowany jako: niebezpieczne dla środowiska.

Składowanie

Podobnie jak propan, bezwodny amoniak wrze w temperaturze poniżej temperatury pokojowej. Zbiornik o ciśnieniu 3626 barów nadaje się do przechowywania cieczy. Nigdy nie należy dopuszczać do kontaktu związków amonowych z zasadami (chyba że jest to reakcja zamierzona i ograniczająca), ponieważ może dojść do uwolnienia niebezpiecznych ilości gazowego amoniaku.

Do użytku domowego

Roztwory amoniaku (5-10% wag.) stosuje się jako domowe środki czyszczące, zwłaszcza do szkła. Roztwory te podrażniają oczy i błony śluzowe (drogi oddechowe i pokarmowe) oraz w mniejszym stopniu skórę. Należy zachować ostrożność, aby nigdy nie mieszać środka chemicznego z jakąkolwiek cieczą zawierającą wybielacz, ponieważ może to spowodować utworzenie się toksycznego gazu. Mieszanie z produktami zawierającymi chlor lub silnymi utleniaczami, takimi jak wybielacze stosowane w gospodarstwie domowym, może powodować tworzenie się niebezpiecznych związków, takich jak chloraminy.

Stosowanie roztworów amoniaku w warunkach laboratoryjnych

Niebezpieczeństwo roztworów amoniaku zależy od stężenia: „skroplone” roztwory amoniaku zawierają zwykle 5-10% wagowych (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% wagowo. Roztwór 25% (wagowo) ma gęstość 0,907 g/cm3, a roztwór o niższej gęstości będzie bardziej stężony. Klasyfikację roztworów amoniaku w Unii Europejskiej przedstawiono w tabeli.

S-obr./min: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Opary amoniaku lub stężone roztwory amoniaku działają silnie drażniąco na oczy i drogi oddechowe; roztwory te należy transportować wyłącznie w pochłaniaczu gazów. W przypadku roztworów nasyconych („0,880”) w zamkniętej butelce może wytworzyć się znaczne ciśnienie; butelkę należy otwierać ostrożnie; zwykle nie stanowi to problemu w przypadku roztworu 25% („0,900”).

Roztworów amoniaku nie należy mieszać z halogenami, gdyż tworzą się produkty toksyczne i/lub wybuchowe. Długotrwały kontakt roztworów amoniaku z solami srebra, rtęci lub jodku może również prowadzić do tworzenia produktów wybuchowych: takie mieszaniny często powstają w jakościowej analizie chemicznej i powinny być lekko utlenione, ale nie zagęszczone (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Stosowanie bezwodnego amoniaku (gazu lub cieczy) w warunkach laboratoryjnych

Bezwodny amoniak jest klasyfikowany jako toksyczny ( T) i niebezpieczne dla środowiska ( N). Gaz jest łatwopalny (temperatura samozapłonu 651°C) i może tworzyć z powietrzem mieszaniny wybuchowe (16-25%). Dopuszczalny limit narażenia (PEL) w USA wynosi 50 ppm (35 mg/m3), natomiast stężenie IDLH (bezpośrednie zagrożenie dla życia i zdrowia) szacuje się na 300 ppm. Powtarzające się narażenie na amoniak zmniejsza wrażliwość na zapach gazu: zapach jest zwykle wyczuwalny przy stężeniu mniejszym niż 50 ppm, ale osoby o obniżonej wrażliwości mogą go nie wykryć nawet przy stężeniu 100 ppm. Bezwodny amoniak powoduje korozję stopów zawierających miedź i cynk, dlatego do przesyłania gazu nie należy używać złączek miedzianych. Ciekły amoniak może również atakować gumę i niektóre rodzaje tworzyw sztucznych.

Amoniak aktywnie reaguje z halogenami. Trójjodek azotu, główna substancja wysoce wybuchowa, powstaje w wyniku kontaktu amoniaku z jodem. Amoniak powoduje wybuchową polimeryzację tlenku etylenu. Tworzy również wybuchowe związki detonujące ze związkami złota, srebra, rtęci, germanu lub telluru oraz ze stybiną. Zgłaszano także ciężkie reakcje po zastosowaniu aldehydu octowego, roztworów podchlorynu, żelazicyjanku potasu i nadtlenków.