Po co wykonują badanie PH krwi i jakie patologie pomaga zdiagnozować? Co to jest wskaźnik gazometrii (PH), normy i odchylenia

Równowagę kwasowo-zasadową określa pH, zwane także wodorem. pH oznacza moc wodoru, co w tłumaczeniu oznacza „moc wodoru”.

Normy

Poziom pH krwi powinien mieścić się w następujących granicach:

Warunki, w których wartości pH są poniżej 6,8 lub powyżej 7,8, nie sprzyjają życiu.

Stabilna ilość jonów wodorowych świadczy o prawidłowym funkcjonowaniu organizmu. Poziom pH jest normalny, jeśli płuca, wątroba i nerki działają sprawnie, usuwając szkodliwe pierwiastki, utrzymując pożądaną kwasowość.

O naruszeniu Równowaga kwasowej zasady Niektóre zaburzenia w organizmie mogą wskazywać:

• w pracy przewód pokarmowy;
• w funkcjonowaniu wątroby;
• w funkcjonowaniu płuc i nerek.

Przejawia się to rozwojem chorób przewlekłych i pogorszeniem wyglądu.

Jak się przebadać

W przypadku niektórych zaburzeń w organizmie może być konieczne wykonanie badania pH krwi. W trakcie badania określa się poziom zawartości wodoru i kwasowości ogólnej. Najbardziej wiarygodny wynik uzyskuje się poprzez oddanie krwi tętniczej, która jest uważana za czystszą, a liczba krwinek w niej zawartych jest bardziej stała.

Do analizy pobierana jest krew z naczyń włosowatych. Poziom pH oznacza się w laboratorium metodą elektrometryczną. Pomiary przeprowadza się za pomocą szklanych elektrod pH. Obliczana jest liczba jonów wodorowych i zawartość dwutlenku węgla we krwi.

Transkrypcja analizy

Dekodowanie otrzymanych danych powinien przeprowadzić lekarz specjalista.

Na podstawie wartości cyfrowych można wyciągnąć następujące wnioski:

• Jeśli wskaźnik wynosi 7,4, oznacza to lekko zasadową reakcję i normalną kwasowość.
• Stan, w którym poziom pH jest wyższy niż normalnie, wiąże się z gromadzeniem się substancji zasadowych i nazywany jest zasadowicą.
• Jeśli wskaźnik jest poniżej normy, oznacza to wzrost kwasowości, a stan ten nazywa się kwasicą (kwasowa krew).

Przyczyny zasadowicy

Zasadowica może rozwinąć się z następujących powodów:

• na choroby układu krążenia;
• ze stresem psycho-emocjonalnym;
• po długotrwałych wymiotach, podczas których traci się dużo kwasu zawartego w soku żołądkowym;
• na otyłość;
• jeśli dieta zawiera dużo produktów mlecznych oraz trochę owoców i warzyw.

Kiedy krew się alkalizuje, metabolizm zostaje zakłócony, trawienie pokarmu pogarsza się, minerały są słabo wchłaniane, a toksyny dostają się do krwi z przewodu pokarmowego. Z tych powodów mogą rozwinąć się następujące patologie:

Dostępny choroby przewlekłe zaczynają się stale pogarszać i rozwijać.

Kwasica

Kwasica występuje częściej niż zasadowica. Można powiedzieć, że organizm jest bardziej odporny na alkalizację niż na zakwaszenie.

Alkoholizm często prowadzi do kwasicy. Kwaśna krew może być również powikłaniem cukrzycy.

Zwiększona kwasowość krew nie objawia się w żaden sposób, jeśli odchylenia od normy są nieznaczne. W cięższych przypadkach obserwuje się następujące objawy:

• mdłości;
• ciągła zgaga;
• wymiociny;
• brak tlenu i problemy z oddychaniem;
• szybkie męczenie się;
• objawy cukrzycy.

Kiedy kwasowość wzrasta, tkanki i narządy otrzymują niewystarczającą ilość tlenu i pożywienia. Występuje niedobór ważnych pierwiastków: wapnia, magnezu, potasu, sodu, co prowadzi do stanów patologicznych:

• ogólna słabość;
• procesy nowotworowe;
• choroby dróg moczowych;
• choroby układu krążenia;
• kruchość kości;
• ból w mięśniach;
• otyłość;
• cukrzyca;
• ból stawu;
• obniżona obrona immunologiczna.

Jak ustalić w domu

Poziom pH możesz sprawdzić samodzielnie. Aby to zrobić, należy kupić w aptece specjalne urządzenie elektroniczne, które wykona nakłucie, pobierze wymaganą ilość krwi, przeanalizuje dane uzyskane za pomocą mikroprocesora i wyświetli wynik cyfrowy. Ale lepiej udać się na badanie do laboratorium instytucji medycznej, gdzie zostaną uzyskane dokładniejsze wyniki i zostanie podana kompetentna interpretacja.

Co jeszcze wpływa na pH

Kwasowość może się zmienić z następujących powodów:

• zła ekologia;
• złe odżywianie;
• stres emocjonalny;
• palenie;
• spożycie alkoholu;
• nieprawidłowy harmonogram pracy i odpoczynku.

Wniosek

Kwasowość krwi jest ważnym wskaźnikiem zdrowia, który zawsze powinien mieścić się w normalnym zakresie. Tkanki organizmu są bardzo wrażliwe na niewielkie wahania pH. Odchylenia rzędu zaledwie 0,1 prowadzą do zniszczenia komórek i utraty przez enzymy zdolności do pełnienia swoich funkcji. Takie zmiany mogą powodować rozwój nieodwracalnych patologii, a nawet śmierć. Jeżeli odchylenie od normy wynosi 0,2, następuje śpiączka, a 0,3 – śmierć. Dlatego dla zachowania zdrowia konieczne jest utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej w organizmie.

Dlaczego podczas badań krwi nigdy nie sprawdza się kwasowości i alkalizacji? To jest pierwszy. Dlaczego żadna apteka nie sprzedaje pasków lakmusowych? Jak możemy być chorzy, starzy, a nawet młodzi?

Żebyś zachorował, a oni mogli ci sprzedawać leki i zarabiać pieniądze. To jest biznes.

Bo zdrowy emeryt to jak kość w gardle urzędnika.

„Dlatego, aby zachować zdrowie, konieczne jest utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej w organizmie”.

Bezcenne rady. Chciałbym wiedzieć jak to zrobić.

Zrobiłam badanie krwi w Finlandii, przebadano mnie na 26 wskaźników, wskazano również pH krwi, moje obecnie wynosi 6,5. Wydaje się, że jest ono poniżej normy, nieco wyższe niż lekko kwaśne, ale powinno wynosić 7,43.

Wskaźniki powyżej 7,8 i poniżej 7,0 uznawane są za niezgodne z życiem.

pH (kwasowość) krwi: co to jest, norma w badaniu krwi, jak jest regulowana, kiedy się zmienia

Zazwyczaj wskaźnikiem takim jak pH czy kwasowość krwi (wskaźnik wodoru, parametr Równowaga kwasowej zasady, pH), jak zwykli nazywać to pacjenci, nie jest odnotowywana w skierowaniu na badania hematologiczne w celu zbadania pacjenta. Będąc wartością stałą, pH ludzkiej krwi może zmieniać swoje wartości tylko w ściśle określonych granicach - od 7,36 do 7,44 (średnio - 7,4). Zwiększona kwasowość krwi (kwasica) lub przesunięcie pH w stronę zasadową (zasadowica) to stany, które nie rozwijają się w wyniku narażenia na sprzyjające czynniki i w większości przypadków wymagają natychmiastowego podjęcia działań terapeutycznych.

Krew nie wytrzymuje spadku pH poniżej 7 i wzrostu do 7,8, dlatego ekstremalne wartości pH, takie jak 6,8 czy 7,8, są uważane za niedopuszczalne i niezgodne z życiem. W niektórych źródłach górna granica zgodności z życiem może różnić się od podanych wartości, czyli równa 8,0.

Systemy buforujące krew

Produkty o charakterze kwaśnym lub zasadowym stale dostają się do ludzkiej krwi, ale z jakiegoś powodu nic się nie dzieje? Okazuje się, że w organizmie wszystko jest zapewnione, systemy buforowe „pracują” przez całą dobę, pilnując stałości pH, które opierają się wszelkim zmianom i nie pozwalają na przesunięcie równowagi kwasowo-zasadowej w niebezpieczny kierunek. Zatem w kolejności:

• Listę układów buforowych otwiera układ wodorowęglanowy, nazywany także układem wodorowęglanowym. Uważany jest za najpotężniejszy, ponieważ przejmuje nieco ponad 50% wszystkich zdolności buforowania krwi;
• Na drugim miejscu znajduje się układ buforowy hemoglobiny, który zapewnia 35% całkowitej pojemności buforowej;
• Trzecie miejsce należy do układu buforowego białek krwi - do 10%;
• Na czwartej pozycji znajduje się układ fosforanowy, który odpowiada za około 6% wszystkich możliwości buforowych.

Te układy buforowe, utrzymując stałe pH, jako pierwsze przeciwstawiają się możliwemu przesunięciu wartości pH w tę czy inną stronę, ponieważ zachodzą procesy wspierające aktywność życiową organizmu, a jednocześnie są produktami o charakterze kwaśnym lub zasadowym są stale uwalniane do krwi. Tymczasem z jakiegoś powodu pojemność bufora nie jest wyczerpana. Dzieje się tak, ponieważ przychodzi na ratunek układ wydalniczy(płuca, nerki), który odruchowo włącza się zawsze, gdy zajdzie taka potrzeba – usuwa wszystkie nagromadzone metabolity.

Jak działają systemy?

Główny system buforowy

Działanie układu buforowego wodorowęglanowego, w skład którego wchodzą dwa składniki (H2CO3 i NaHCO3), opiera się na reakcji zachodzącej pomiędzy nimi z zasadami lub kwasami dostającymi się do krwi. Jeśli we krwi występuje silna zasada, reakcja będzie przebiegać następująco:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Powstały w wyniku interakcji wodorowęglan sodu nie utrzymuje się długo w organizmie i bez specjalnego efektu jest usuwany przez nerki.

Drugi składnik układu buforu wodorowęglanowego, NaHCO3, zareaguje na obecność mocnego kwasu i zneutralizuje go w następujący sposób:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Produkt tej reakcji (CO2) szybko opuści organizm przez płuca.

Układ buforu węglowodorowego jako pierwszy „odczuje” zmianę wartości pH, dlatego też jako pierwszy rozpoczyna swoją pracę.

Hemoglobina i inne układy buforowe

Kiedy zasady dotrą z układu buforowego hemoglobiny, można spodziewać się następującej reakcji:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH pozostaje prawie niezmienione)

A w przypadku kwasu, gdy tylko się pojawi, hemoglobina zacznie oddziaływać w następujący sposób:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (zmiana pH nie jest zbyt zauważalna)

Zdolność buforowa białek zależy od ich podstawowych cech (stężenie, struktura itp.), dlatego układ buforowy białek krwi nie jest tak zaangażowany w utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej, jak dwa poprzednie.

Układ buforu fosforanowego lub bufor fosforanu sodu nie powoduje szczególnej zmiany wartości pH krwi. Utrzymuje wartości pH na właściwym poziomie w płynach wypełniających komórki oraz w moczu.

pH krwi tętniczej i żylnej, osocza i surowicy

Czy główny parametr równowagi kwasowo-zasadowej – pH krwi tętniczej i żylnej – jest nieco inny? Krew tętnicza jest bardziej stabilna pod względem kwasowości. Ale w zasadzie norma pH wynosi 0,01 - 0,02 V dotleniony krew tętnicza jest wyższa niż we krwi przepływającej przez żyły (wartości pH we krwi żylnej są niższe ze względu na nadmierną zawartość CO2).

Jeśli chodzi o pH osocza krwi, to ponownie w osoczu równowaga jonów wodorowych i hydroksylowych odpowiada na ogół pH pełnej krwi.

Wartości pH mogą się różnić w innych ośrodkach biologicznych, np. w surowicy, ale osocze, które opuściło organizm i zostało pozbawione fibrynogenu, nie bierze już udziału w utrzymaniu procesów życiowych, więc jego kwasowość jest ważniejsza do innych celów, np. , do produkcji zestawów standardowych surowic hemaglutynujących, które określają przynależność grupową danej osoby.

Kwasica i zasadowica

Przesunięcie wartości pH w tym czy innym kierunku (kwas → kwasica, zasadowość → zasadowica) można skompensować lub nieskompensować. Zależy to od rezerwy alkalicznej, reprezentowanej głównie przez wodorowęglany. Rezerwa alkaliczna (ALR) to ilość dwutlenku węgla w mililitrach wyparta przez mocny kwas ze 100 ml osocza. Norma SH mieści się w przedziale 50 – 70 ml CO2. Odchylenie od tych wartości wskazuje na nieskompensowaną kwasicę (poniżej 45 ml CO2) lub zasadowicę (powyżej 70 ml CO2).

Wyróżnia się następujące rodzaje kwasicy i zasadowicy:

• Kwasica gazowa - rozwija się, gdy usuwanie dwutlenku węgla z płuc spowalnia, tworząc stan hiperkapnii;
• Kwasica bezgazowa – powstaje na skutek nagromadzenia produktów przemiany materii lub ich przedostania się z przewodu pokarmowego (kwasica pokarmowa);
• Pierwotna kwasica nerkowa jest zaburzeniem wchłaniania zwrotnego w kanalikach nerkowych, któremu towarzyszy utrata duża ilość alkalia.

• Zasadowica gazowa – występuje przy wzmożonym uwalnianiu CO2 przez płuca (choroba wysokościowa, hiperwentylacja), tworzy stan hipokapni;
• Zasadowica bezgazowa - rozwija się wraz ze wzrostem rezerw zasadowych w wyniku przyjmowania zasad z pożywienia (żywieniowych) lub w wyniku zmian w metabolizmie (metabolicznych).

Oczywiście w ostrych stanach najprawdopodobniej nie uda się samodzielnie przywrócić równowagi kwasowo-zasadowej, ale w innym przypadku, gdy pH jest już prawie na granicy, a osoba nie wydaje się odczuwać bólu, cała odpowiedzialność spada na samego pacjenta.

Produkty uważane za szkodliwe, podobnie jak papierosy i alkohol, są zwykle takie główny powód zmiany kwasowości krwi, chociaż dana osoba o tym nie wie, chyba że chodzi o ostre stany patologiczne.

Za pomocą diety można obniżyć lub zwiększyć pH krwi, ale nie powinniśmy zapominać: gdy tylko dana osoba ponownie przejdzie na swój ulubiony tryb życia, wartości pH powrócą do poprzedniego poziomu.

Zatem utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej wymaga ciągłej pracy nad sobą, zajęć rekreacyjnych, zbilansowanej diety i prawidłowy tryb, w przeciwnym razie wszelka krótkotrwała praca pójdzie na marne.

Normy pH

● neutralny przy pH = 7

● kwaśny o pH< 7

● zasadowy przy pH > 7

Jeśli poziom pH moczu waha się w granicach 6,0-6,4 rano i 6,4-7,0 wieczorem, oznacza to, że organizm funkcjonuje normalnie. Najbardziej optymalny poziom to lekko kwaśny, w przedziale 6,4-6,5. Wartość pH moczu poniżej 5,0 oznacza, że ​​jest on silnie zakwaszony, a powyżej 7,5 oznacza, że ​​jest on silnie zasadowy.

Reakcja moczu determinuje możliwość tworzenia się kamieni: dla szczurów - w środowisku kwaśnym, szczawiany - w środowisku obojętno-kwaśnym, fosforany - w środowisku bardziej zasadowym. Na przykład kamienie moczanowe praktycznie nigdy nie powstają, gdy pH moczu jest większe niż 5,5, a kamienie fosforanowe nigdy się nie tworzą, chyba że mocz jest zasadowy. Najlepszy czas w celu określenia poziomu pH - 1 godzinę przed lub 2 godziny po posiłku.

Dzięki papierkowi lakmusowemu można łatwo, szybko i dokładnie monitorować pH odpowiedź moczu, aby zmienić rodzaj diety, użyj leki lub suplement diety. Dodatnia dynamika pH może służyć jako kryterium prawidłowości wybranej diety lub leczenia.

Kwasowość moczu jest bardzo zróżnicowana w zależności od przyjmowanego pokarmu, np. spożywanie pokarmów roślinnych zwiększa zasadowość moczu. Kwasowość moczu wzrasta, jeśli w diecie danej osoby dominują pokarmy mięsne bogate w białko.

Zwiększoną kwasowość moczu obserwuje się przy zwiększonej kwasowości żołądka. Zmniejszona kwasowość soku żołądkowego nie wpływa na kwasowość moczu.

Kwasowość moczu zmienia się w przypadku wielu chorób lub schorzeń organizmu, dlatego określenie jego kwasowości jest ważnym czynnikiem diagnostycznym.

Kwasowość śliny zależy od szybkości wydzielania śliny. Zazwyczaj kwasowość mieszanej śliny ludzkiej wynosi 6,8-7,4 pH, ale przy dużym wydzielaniu śliny osiąga 7,8 pH. Kwasowość śliny ślinianek przyusznych wynosi 5,81 pH, a ślinianek podżuchwowych 6,39 pH. U dzieci średnia kwasowość zmieszanej śliny wynosi 7,32 pH.

Optymalny pomiar wynosi od 10 do 12 godzin. Lepiej mierzyć go na czczo, dwie godziny przed posiłkiem lub dwie godziny po posiłku. Ślinienie zmniejsza się wieczorem i w nocy.

Aby zwiększyć wydzielanie śliny, aby podnieść pH śliny, dobrze jest, jeśli na talerzu znajduje się kawałek cytryny, to nawet przy percepcji wzrokowej zwiększa wydzielanie śliny. Jedzenie powinno wyglądać apetycznie, podane na pięknych naczyniach, apetycznie udekorowane ziołami i/lub warzywami, powinno, jak to się mówi, cieszyć oko! W organizmie przepływa nie tylko ślina, ale także soki, przygotowujące się do procesu trawienia pokarmu. Jest to mentalna faza wydzielania jelitowego.

W powstawaniu patologii jamy ustnej wiodącą rolę odgrywają kwaśne refluksy żołądkowo-przełykowe i gardłowo-krtaniowe docierające do jamy ustnej. W wyniku uderzenia kwasu solnego kwasowość zmieszanej śliny spada poniżej 7,0 pH. Ślina, która zwykle ma właściwości zasadowe, przy niskim pH, szczególnie przy wartościach 6,2-6,0, prowadzi do ogniskowej demineralizacji szkliwa zębów z pojawieniem się erozji twardych tkanek zęba i powstawania w nich ubytków - próchnicy. Zwiększa się ilość śluzu na błonie śluzowej, dziąsła stają się obrzęknięte i zaognione.

Kiedy zmniejsza się kwasowość w jamie ustnej, zmniejsza się kwasowość płytki nazębnej, co powoduje rozwój próchnicy.

Bakterie w jamie ustnej rozwijają się przy braku powietrza. Bogata w tlen ślina aktywnie zapobiega ich rozmnażaniu. Nieprzyjemny zapach pojawia się z jamy ustnej, gdy wypływ śliny zwalnia, na przykład podczas snu. Podniecenie, głód, wygłaszanie długiego monologu, oddychanie przez usta (np. katar), stres – wysuszają jamę ustną, co prowadzi do obniżenia pH śliny. Wraz z wiekiem nieuchronnie następuje zmniejszenie wydzielania śliny.

Można stosować lekko zasadowy płyn do płukania jamy ustnej wodą z dodatkiem sody, a także przyjmować go doustnie pomiędzy posiłkami, jak zaproponował profesor A.T. Ogulov. – pH roztworu 7,4-8. Płukanie jamy ustnej wodą sodową występuje przy różnych stanach zapalnych dziąseł i zębów oraz przy ogólnym zakwaszeniu organizmu (zamiast wody sodowej można zastosować wodę „żywą” /katolit/- ok.).

Za pomocą papierka lakmusowego możesz ustawić żądane pH wody do płukania lub spożycia. Nie może być przepisów o wymaganych proporcjach, bo... Każdy region ma własną wodę o własnym pH. Dlatego konieczne jest posiadanie pod ręką papieru wskaźnikowego.

Normalna kwasowość kobiecej pochwy waha się od 3,8 do 4,4 pH i średnio 4,0-4,2 pH.

Lactobacilli (Lactobacillus) i, w mniejszym stopniu, inni przedstawiciele są odpowiedzialni za utrzymanie kwaśnego środowiska i hamowanie wzrostu oportunistycznych mikroorganizmów w pochwie normalna mikroflora. W leczeniu wielu chorób ginekologicznych na pierwszy plan wysuwa się odbudowa populacji pałeczek kwasu mlekowego i normalna kwasowość.

Normalny poziom kwasowości plemników wynosi od 7,2 do 8,0 pH. Odchylenia od tych wartości same w sobie nie są uważane za patologię. Jednocześnie w połączeniu z innymi odchyleniami może wskazywać na obecność choroby.

Wzrost pH plemników występuje, gdy proces zakaźny. Ostro zasadowa reakcja plemników (kwasowość około 9,0-10,0 pH) wskazuje na patologię prostaty.

W przypadku zablokowania przewodów wydalniczych obu pęcherzyków nasiennych obserwuje się kwaśny odczyn plemników (kwasowość 6,0-6,8 pH).

Zdolność zapładniająca takich plemników jest zmniejszona. W kwaśnym środowisku plemniki tracą ruchliwość i umierają. Jeśli kwasowość płynu nasiennego spadnie poniżej 6,0 pH, plemniki całkowicie tracą ruchliwość i obumierają.

Kwasowość w żołądku. Zwiększone i niska kwasowość

Maksymalna teoretycznie możliwa kwasowość w żołądku wynosi 0,86 pH.

Minimalna teoretycznie możliwa kwasowość w żołądku wynosi 8,3 pH.

Normalna kwasowość w świetle trzonu żołądka na czczo wynosi 1,5-2,0 pH.

Kwasowość na powierzchni warstwy nabłonkowej zwróconej w stronę światła żołądka wynosi 1,5-2,0 pH.

Kwasowość w głębi warstwy nabłonkowej żołądka wynosi około 7,0 pH. Normalna kwasowość w jamie żołądka wynosi 1,3-7,4 pH.

Przyczyną wielu chorób przewodu pokarmowego jest brak równowagi w procesach wytwarzania i neutralizacji kwasów. Długotrwałe nadmierne wydzielanie kwasu solnego lub brak jego neutralizacji, a w konsekwencji zwiększona kwasowość w żołądku i/lub dwunastnicy, powoduje tzw. choroby kwasozależne. Obecnie są to: wrzód trawienny i dwunastnica refluks żołądkowo-przełykowy (GERD), zmiany nadżerkowe i wrzodziejące żołądka i dwunastnicy podczas przyjmowania aspiryny lub niesteroidowych leków przeciwzapalnych (NLPZ), zespół Zollingera-Ellisona, zapalenie błony śluzowej żołądka i dwunastnicy o wysokiej kwasowości i inne.

Niską kwasowość obserwuje się w przypadku bezkwasowego lub niedokwasowego zapalenia żołądka lub zapalenia żołądka i dwunastnicy, a także raka żołądka. Zapalenie błony śluzowej żołądka (zapalenie żołądka i dwunastnicy) nazywa się bezkwasowym lub zapaleniem żołądka (zapaleniem żołądka i dwunastnicy) o niskiej kwasowości, jeśli kwasowość w organizmie żołądka wynosi około 5 lub więcej jednostek pH. Przyczyną niskiej kwasowości jest często zanik komórek okładzinowych błony śluzowej lub zaburzenia ich funkcji.

Normalna kwasowość w opuszce dwunastnicy wynosi 5,6-7,9 pH. Kwasowość jelita czczego i krętego jest obojętna lub lekko zasadowa i waha się od 7 do 8 pH. Kwasowość soku z jelita cienkiego wynosi 7,2-7,5 pH. Przy wzmożonym wydzielaniu osiąga pH 8,6. Kwasowość wydzieliny dwunastnicy wynosi od pH 7 do 8 pH.

Kwasowość soku trzustkowego wynosi od 7,5 do 9 pH.

Kwasowość soku z okrężnicy wynosi 8,5-9,0 pH.

W dolnych partiach okrężnicy wartości pH kwasowości stopniowo rosną, osiągając maksymalną wartość pH w obszarze połączenia odbytniczo-esiczego.

Kwasowość kału wynosi zwykle od 6,0 ​​do 8,0 pH.

Kwasowość smółki (oryginalnego kału noworodków) wynosi około 6 pH.

Kwasowość mleka kobiecego – 6,9-7,5 pH

Kwasowość ludzkiego osocza krwi tętniczej waha się od 7,37 do 7,43 pH, średnio 7,4 pH. Równowaga kwasowo-zasadowa we krwi człowieka jest jednym z najbardziej stabilnych parametrów, utrzymującym składniki kwasowe i zasadowe w pewnej równowadze w bardzo wąskich granicach. Nawet niewielkie przesunięcie od tych granic może prowadzić do ciężkiej patologii. Po przejściu na stronę kwaśną pojawia się stan zwany kwasicą, a na stronę zasadową - alkoholozą. Zmiana kwasowości krwi powyżej 7,8 pH lub poniżej 6,8 pH jest niezgodna z życiem.

Normalna krew ożywia komórki limfatyczne, które mogą niszczyć komórki nowotworowe. W organizmie człowieka znajduje się wiele komórek limfatycznych (np. komórek NK, komórek LAK). Ich wyjątkowość polega na tym, że potrafią się rozróżnić normalne komórki od chorych i dotkniętych, i zniszcz tych ostatnich. To jest funkcja odporności Ludzkie ciało. Największa aktywność komórek limfatycznych w niszczeniu chorych komórek występuje przy pH 7,4. Jednak wokół dotkniętych komórek zwykle panuje bardziej kwaśne środowisko, które zakłóca aktywność limfocytów, które lepiej pracują przy lekko zasadowym pH. Spożywając pokarmy o działaniu alkalizującym, można regulować równowagę pH w zakresie 0,5 jednostki, tworząc sprzyjające środowisko dla działania limfocytów i niszczenia dotkniętych lub nieprawidłowo zbudowanych komórek.

Guz nowotworowy ma zwiększoną kwasowość, w przeciwieństwie do normalnej tkanki, a organizm chroni go włóknistą błoną o zasadowym pH. Jeśli będziesz nadal stosować kwaśną dietę, błona komórkowa rozpuści się, a komórki nowotworowe zostaną uwolnione.

W przypadku zakwaszenia organizmu warto umówić sobie dni zabiegowe raz w tygodniu, spożywając wyłącznie warzywa (1,5 kg warzyw w porcjach w ciągu dnia), w okres letni gotowane, czasem surowe, w okresie jesienno-zimowym tylko poddane obróbce cieplnej) i zawsze czystą gorącą wodą.

Ważne dla wsparcia normalny poziom Odczyn pH organizmu wpływa także na nastrój człowieka – dobry, wesoły nastrój normalizuje równowagę kwasowo-zasadową. Śmiać się więcej!

Papierek lakmusowy umożliwia szybki i ekonomiczny sposób pomiaru pH (liczby wodoru) wszelkich niezbędnych płynów i mieszanin płynów (mocz, ślina, kał, nasienie, kwasowość pochwy, mleko matki, roztwory, woda, napoje itp.).

Papierek lakmusowy jest niezbędny zarówno w rodzinie, jak i u specjalisty przeprowadzającego badanie pacjenta; ma zastosowanie w laboratoria chemiczne, wykorzystywane do działalności badawczej.

W chemii istnieją substancje, które mają zdolność zmiany koloru w obecności kwasów i zasad. Substancje te nazywane są wskaźnikami i służą do określenia środowiska reakcji. Środowisko może być kwaśne, zasadowe i obojętne. Bibuła filtracyjna jest impregnowana tymi substancjami.

Lakmus to substancja barwiąca ekstrahowana z niektórych rodzajów porostów. Jego skład jest złożony. Lakmus to słaby kwas używany do namaczania papieru.

Z rolki możesz oderwać dowolną ilość papieru pociągając za jego końcówkę umieszczoną w plastikowym dozowniku. Konieczne jest zanurzenie wąskiego paska papieru w wymaganym roztworze na dwie do trzech sekund. Porównaj z dostarczoną tabelą kolorów i oblicz wartości.

/ WYKŁAD Równowaga kwasowo-zasadowa krwi w stanach normalnych i patologicznych

RÓWNOWAGA KWASOWO-zasadowa krwi w stanie normalnym i patologicznym

Profesor M.I. BAKANOW

Centrum Naukowe Zdrowia Dzieci Rosyjskiej Akademii Nauk Medycznych w Moskwie

Jednym z najważniejszych warunków życia organizmu jest stałość stężenia jonów wodorowych w przestrzeni zewnątrzkomórkowej oraz w komórkach – stan kwasowo-zasadowy (ABS) lub równowaga kwasowo-zasadowa (ABS). Inaczej mówiąc, COR to względna stałość reakcji środowiska wewnętrznego organizmu, charakteryzująca się ilościowo stężeniem jonów wodorowych (protonów).

Przeciętny normalne stężenie zawartość jonów wodoru w osoczu krwi wynosi 40 nmol/l, co odpowiada pH 7,4.

Stałość pH środowiska wewnętrznego organizmu wynika z połączonego działania układów buforowych krwi i tkanek oraz szeregu mechanizmów fizjologicznych (aktywność płuc i funkcja wydalnicza nerka).

Właściwości buforowe, tj. Zdolnością przeciwdziałania zmianom pH roztworu po dodaniu do niego kwasów lub zasad są mieszaniny składające się ze słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą lub słabej zasady z solą mocnego kwasu. Układ buforowy w organizmie to sprzężona para kwas-zasada składająca się z donora i akceptora jonów wodorowych (protonów).

Działanie pary buforów opisuje równanie Hendersona-Hasselbalcha, które wiąże wartość pH ze stałą dysocjacji dowolnego kwasu (CA):

PH = pKA + log [akceptor protonów]/[donor protonów]

Najważniejszymi układami buforowymi krwi są: wodorowęglany, hemoglobina, białka i fosforany.

Układ buforu wodorowęglanowego jest dość potężnym układem płynu pozakomórkowego i krwi. Bufor wodorowęglanowy stanowi 10% całkowitej pojemności buforowej krwi. Ten układ wodorowęglanowy to sprzężona para kwas-zasada składająca się z cząsteczki kwasu węglowego (H2CO3), która pełni rolę donora protonów, oraz anionu wodorowęglanowego (HCO -) - zasady, która działa jako akceptor protonów. Stosując równanie Hendersona-Hasselbalcha dla danego układu buforowego, wartość pH można wyrazić poprzez stałą dysocjacji kwasu węglowego (pKH 2 CO 3) i logarytm dziesiętny stosunku stężeń jonów HCO 3 i niezdysocjowanego H 2 CO 3 cząsteczki: RI = pKH 2 CO 3 + log ( [HCO 3 -]/[H 2 CO 3 ])

Na normalna wartość pH krwi (7,4), stężenie jonów wodorowęglanowych HCO 3 - w osoczu jest około 20 razy wyższe niż stężenie H 2 CO 3 (lub rozpuszczonego dwutlenku węgla CO 2).

Mechanizm działania tego układu polega na tym, że po uwolnieniu do krwi jest względnie duże ilości kwaśne potrawy jony wodorowe (H+) oddziałują z jonami wodorowęglanowymi (HCO 3 -), tworząc słabo dysocjujący kwas węglowy H 2 CO 3. Zmniejszenie stężenia tego ostatniego osiąga się poprzez przyspieszone usuwanie CO 2 przez płuca w wyniku ich hiperwentylacji. Kiedy wzrasta ilość zasad we krwi, wchodzą one w interakcję ze słabym kwasem węglowym, tworząc jony wodorowęglanowe i wodę; w tym przypadku nie występują zauważalne zmiany wartości pH. Dodatkowo w utrzymaniu prawidłowego stosunku składników układu buforowego wodorowęglanowego biorą udział fizjologiczne mechanizmy regulacji COF: pewna ilość CO 2 zatrzymywana jest w osoczu krwi w wyniku zmniejszenia wentylacji (hipowentylacji) organizmu płuca.

Drugie miejsce po układzie buforowym wodorowęglanowym zajmuje układ buforowy hemoglobina – oksyhemoglobina. Ta ostatnia odgrywa ważną rolę w regulacji stosunku hemoglobiny ( słaby fundament) -oksyhemoglobina (słaby kwas), a także w przemianie rozpuszczonego kwasu węglowego w dwutlenek węgla i jego usuwaniu przez płuca. Funkcje tego układu zależą od stężenia hemoglobiny we krwi i od dostarczenia wystarczającej ilości tlenu: w przypadku anemii i niedotlenienia jego moc gwałtownie maleje.

W erytrocytach zachodzi mechanizm oszczędzania zasad dla organizmu, zwany efektem Amburgera, polegający na tym, że powstający w tkankach dwutlenek węgla przekształcany jest w erytrocytach w kwas węglowy (H 2 CO 3). Z kolei H 2 CO 3 dysocjuje na jon H + i anion HCO 3 - pod wpływem enzymu anhydrazy węglanowej (anhydrazy węglanowej) erytrocytów. Jon wodorowy jest wychwytywany przez układy buforowe wewnątrz komórki (hemoglobina, fosforany), a anion wodorowęglanowy powraca do osocza krwi, wymieniając na anion chlorowy wchodzący do erytrocytu (zgodnie z tzw. równowagą Donnana). W czerwonych krwinkach anion chlorkowy wiąże się z kationem potasu. W płucach powstała oksyhemoglobina wiąże znaczną część potasu, w wyniku czego anion chlorowy zostaje wyparty na zewnątrz erytrocytu i wiąże się z kationem sodu uwalnianym podczas usuwania dwutlenku węgla. W rezultacie w organizmie następuje aktywne tworzenie i zatrzymywanie anionu HCO 3 (zasady) oraz usuwanie kwasu węglowego.

Należy podkreślić, że stopień wiązania tlenu z hemoglobiną w istotny sposób zależy od zmian pH osocza krwi: gdy przechodzi ono w stronę kwaśną (kwasica, spadek pH), powinowactwo hemoglobiny do tlenu maleje i odpowiednio zmniejsza się nasycenie hemoglobiny tlenem; gdy pH przesuwa się w stronę zasadową (wzrasta zasadowica), zachodzi odwrotna zależność: powinowactwo hemoglobiny do tlenu i wzrost jej nasycenia tlenem. Ten wzór nazywa się efektem Bohra.

Białkowy układ buforowy jest mniej ważny dla utrzymania KOR w osoczu krwi niż inne układy buforowe. Białka mają właściwości buforujące ze względu na obecność w cząsteczce białka grup kwasowo-zasadowych: białka-H+ (kwas, donor protonu) i białka- (koniugat zasady, akceptor protonu). Ten układ buforowy osocza krwi jest skuteczny w zakresie pH 7,2-7,4.

Układ buforu fosforanowego to sprzężona para kwas-zasada składająca się z monopodstawionego i dipodstawionego ortofosforanu (NaH2PO4:Na2HPO4), w którym pierwszy składnik jest donorem jonów H+ (kwas), a drugi jest protonem akceptor (zasada). Buforujące działanie układu fosforanowego opiera się na możliwości wiązania jonów wodorowych i hydroksylowych. Fosforany organiczne również mają właściwości buforujące, ale ich siła jest słabsza niż nieorganicznego buforu fosforanowego. Funkcjonowanie tego układu buforowego jest ściśle związane z udziałem nerek w regulacji KOR. Jony wodorowe są aktywnie wydzielane do moczu przez nabłonek kanalików, dzięki czemu proces ten przywraca fizjologiczne proporcje w układzie buforu fosforanowego i zapewnia przewagę dwupodstawionego sodu we krwi wypływającej z nerek. Usunięty w ten sposób nadmiar jonów wodorowych stanowi tzw. miareczkowa kwasowość moczu. Aniony mocnych kwasów są wydalane wraz z kationem NH 4 +, który powstaje z amoniaku i wodoru w nerkach. Proces ten nazywa się amoniogenezą i ma na celu również usunięcie nadmiaru jonów wodorowych. Regulacja KOR przez nerki obejmuje zatem tworzenie i usuwanie jonów amonowych, wydzielanie jonów wodorowych i gospodarkę anionu wodorowęglanowego (aniony wodorowęglanowe z moczu pierwotnego są prawie całkowicie wchłaniane w kanalikach nerkowych).

Do badania parametrów wskaźnika korowego krwi stosuje się czułe elektrody do bezpośredniego pomiaru pH i napięcia cząstkowego dwutlenku węgla, a także urządzenie micro-Astrup oraz urządzenia gospodarstwa domowego AZIF, AKOR, które umożliwiają określenie pH krwi włośniczkowej w różne napięcia cząstkowe tlenu (PO 2) i dwutlenku węgla lub dwutlenku węgla (PCO 2). Za pomocą tych urządzeń i odpowiadających im nomogramów Sigaarda-Andersena wyznacza się szereg parametrów charakteryzujących zaburzenia CORR krwi i stopień ich kompensacji.

pH krwi (wskaźnik stężenia jonów wodorowych). Granice tego wskaźnika, zgodne z życiem, wynoszą: od 6,8 ​​do 7,8. Zwykle pH krwi waha się w wąskich granicach: od 7,35 do 7,45; Wartość pH poniżej 7,35 wskazuje na znaczną przewagę kwaśnych produktów przemiany materii (kwasica); Wartość pH powyżej 7,45 wskazuje na nadmierną akumulację zasady (zasadowicę). W innych płynach biologicznych i komórkach pH może przyjmować różne wartości: na przykład w czerwonych krwinkach pH wynosi zwykle 7,19 ± 0,02. Wskaźnik jonów wodorowych odzwierciedla tylko ogólny kierunek przesunięcia w jądrze krwi, natomiast rodzaj tych zaburzeń (oddechowy lub metaboliczny) można ocenić jedynie na podstawie zestawu następujących wskaźników.

Napięcie cząstkowe dwutlenku węgla we krwi (PCO 2) wynosi zwykle średnio 40 mm. rt. Sztuka. (5,3 kPa). Wzrost tego parametru wskazuje kwasica oddechowa związane z depresją funkcji oddechowych płuc; często łączy się to z kompensacyjnym wzrostem stężenia wodorowęglanów. Spadek PCO 2 (i często jednocześnie kompensacyjny spadek wodorowęglanów) wskazuje na obecność zasadowicy oddechowej, którą najczęściej obserwuje się przy hiperwentylacji.

Zasady buforowe (BB) są całkowitym wskaźnikiem zawartości jonów wodorowęglanowych oraz anionów białkowych i hemoglobinowych. Fizjologiczne wahania tego wskaźnika wahają się od 31,8 do 65,0 mmol/l. Jego definicja ujawnia stopień przesunięcia COR na skutek zmian „metabolicznych” w tkankach.

Nadmiar bazy (BE) - parametr wskazujący nadmiar zasad (wartości dodatnie) lub ich niedobór (wartości ujemne). Zwykle zakres wahań tego wskaźnika kształtuje się następująco: od (3,26±0,4 do -0,98±0,2 mmol/l. Wzrost BE wskazuje na rozwój zasadowicy metabolicznej, a spadek do wartości ujemnych (do - 20 mmol/l) l) – o występowaniu kwasicy metabolicznej.

Wodorowęglany wzorcowe (SB) - stężenie wodorowęglanów w osoczu krwi, zrównoważone przy PCO 2 równym 40 mm Hg. Art. i przy częściowym napięciu tlenu we krwi, zapewniającym całkowite nasycenie hemoglobiny tlenem.

Prawdziwe lub rzeczywiste wodorowęglany (AB) to wskaźnik odpowiadający stężeniu wodorowęglanów we krwi pobranej bez kontaktu z powietrzem w temperaturze 38°C. U zdrowych osób zawartość miejscowego wodorowęglanu i standardowego wodorowęglanu (SB) jest w przybliżeniu identyczna i waha się od 18,5 do 26,0 mmol/l.

Częściowe napięcie tlenu we krwi (PO 2) zwykle mieści się w zakresie od 90 do 100 mm Hg. Sztuka. (12,0-13,3 kPa). Zmiany tego wskaźnika mogą być spowodowane zarówno zmianami w funkcji oddechowej krwi, jak i zaburzeniami metabolizmu tkanek (w szczególności niedotlenieniem tkanek lub histotoksycznym).

Prowadzi to do niewydolności mechanizmów kompensacyjnych organizmu, zapobiegających zmianom stężenia jonów wodorowych różne naruszenia KOR. W zależności od mechanizmów rozwoju tych zaburzeń wyróżnia się kwasicę oddechową (lub zasadowicę) i kwasicę metaboliczną (lub zasadowicę).

Kwasica oddechowa występuje z powodu hipowentylacji płuc (z astma oskrzelowa, zapalenie płuc, zaburzenia krążenia z zastojem w krążeniu płucnym, obrzęk płuc, rozedma płuc, niedodma płuc, depresja ośrodka oddechowego pod wpływem szeregu toksyn i leków, takich jak morfina itp.). W rezultacie obserwuje się hiperkapnię, tj. zwiększone PCO 2 krwi tętniczej; jednocześnie wzrasta zawartość H 2 CO 3 w osoczu krwi, co z kolei prowadzi do kompensacyjnego wzrostu jonów wodorowęglanowych (HCO 3 -) w osoczu (zwiększa się tzw. Rezerwa alkaliczna krwi ). Równocześnie ze spadkiem pH krwi w przebiegu kwasicy oddechowej zwiększa się wydalanie z moczem wolnych i związanych (w postaci soli amonowych) kwasów.

Zasadowica oddechowa występuje, gdy płuca są hiperwentylowane (podczas wdychania czystego tlenu, kompensacyjna duszność towarzysząca wielu chorobom, w tym zespołowi neurotoksycznemu, zakaźnym chorobom wirusowym). W tym przypadku na skutek szybkiego usuwania CO 2 z organizmu rozwija się hipokapnia, tj. spadek PCO 2 we krwi tętniczej (poniżej 35 mm Hg); spadkowi zawartości kwasu węglowego we krwi tętniczej towarzyszy spadek wodorowęglanów w osoczu krwi (zmniejsza się rezerwa zasadowa krwi), ponieważ niektóre z nich są kompensacyjnie przekształcane w kwas węglowy. Chociaż mechanizm ten jest często niewystarczający, aby zrekompensować spadek zawartości H 2 CO 3. W przypadku zasadowicy oddechowej zmniejsza się kwasowość moczu i zawartość amoniaku.

Kwasica metaboliczna, najczęstsza postać dysfunkcji rdzenia, spowodowana jest gromadzeniem się kwasów organicznych w tkankach i krwi. Występuje w cukrzycy (wzrost ciał ketonowych - beta-hydroksymasłowych i kwas acetylooctowy), niedożywienie, post, gorączka, stany toksyczne, niewydolność kłębuszkowa nerek, niewydolność sercowo-naczyniowa, dziedziczne i nabyte formy odmiedniczkowego zapalenia nerek, hipoaldosteronizm, zespół nadnerczowo-płciowy z utratą soli, chorobami przewodu żołądkowo-jelitowego, stanami szoku. W przypadku kwasicy metabolicznej zwiększa się kwasowość moczu i zawartość amoniaku.

Zasadowica metaboliczna może rozwinąć się w wyniku utraty dużej liczby równoważników kwasowych (na przykład przy niekontrolowanych wymiotach, zaburzeniach żołądkowo-jelitowych) i zwiększonym przyjmowaniu z przewodu pokarmowego substancji, które nie zostały zneutralizowane przez kwaśny sok żołądkowy i mają podstawowe właściwości, a także kumulację tych środków w tkankach (w szczególności przy tężyczce) oraz w przypadku nadmiernego i niekontrolowanego podawania roztworów alkalicznych w celu skorygowania kwasicy metabolicznej. W przypadku zasadowicy metabolicznej zwiększa się zawartość wodorowęglanów (HCO 3 -) w osoczu, a w konsekwencji zwiększa się rezerwa zasadowa krwi. Jako kompensację zasadowicy metabolicznej należy uwzględnić powstałą hiperkapnię w wyniku zmniejszenia pobudliwości ośrodka oddechowego w warunkach podwyższonego pH i odpowiednio zmniejszenia częstości oddechów. Ten typ naruszeniom BOR towarzyszy spadek kwasowości moczu i zawartości amoniaku.

W praktyce izolowane formy zaburzeń oddechowych lub metabolicznych dróg oddechowych są rzadkie: najczęściej występują łącznie. Na przykład kwasica mieszana jest wynikiem zmian zarówno parametrów „metabolicznych”, jak i „oddechowych”; Takie naruszenia COF są często obserwowane w patologii oskrzelowo-płucnej.

Jeżeli przy zmianach COR krwi o różnym charakterze wartości pH pozostają w normalnym zakresie, takie zmiany COR można uznać za skompensowane; jeśli wartość pH wykracza poza normalny zakres, wówczas naruszenia COR można albo częściowo skompensować, albo nieskompensować (w zależności od stopnia odchylenia pH).

Nie wnikając szczegółowo w kwestie korygowania zaburzeń rdzenia krwi, należy zauważyć, że w celu zneutralizowania kwasicowych przesunięć rdzenia stosuje się roztwory alkaliczne (wodorowęglan sodu, trisamina itp.), Przeciwnie, w celu skorygowania zasadowicy, roztwory zawierające wartościowości kwasowe (kwas solny lub sól itp.). Ważne jest, aby korektę wskaźnika korowego przeprowadzać pod ścisłą kontrolą zmian równowagi kwasowo-zasadowej.

Równowaga kwasowo-zasadowa i gazometria krwi są w normie

GRANICE WSKAŹNIKÓW FLUKTUACJI

pH STĘŻENIE JONÓW WODORU

BAZY BUFOROWE BB

BYĆ NADMIAR LUB DEFICYT BAZY

AB PRAWDZIWE Wodorowęglany

WORĘGLANY STANDARDOWE SB

PCO 2 CZĘŚCIOWE NAPIĘCIE CO 2

PO 2 CZĘŚCIOWE NAPIĘCIE TLENU

Notatka. *- I mm Hg. Sztuka. = 0,133 kPa

Aby kontynuować pobieranie, musisz zebrać obraz.

Występowanie wielu chorób u ludzi zależy bezpośrednio od kwasów i zasad. Zwiększona kwasowość uszkadza najważniejsze układy w organizmie, przez co staje się on bezbronny przed infekcjami. Promuje zrównoważoną kwasowość organizmu normalny kurs procesy metaboliczne w organizmie, pomagając mu jednocześnie przeciwstawić się chorobom.

Organizm prawidłowo gromadzi i przyswaja składniki odżywcze tylko przy określonym poziomie kwasowości. Każdy może pomóc organizmowi niezbędną pomoc do wchłaniania użytecznych substancji, a nie ich utraty. Przez całe życie organizm potrzebuje zarówno kwaśnych, jak i zasadowych produktów rozkładu.

Organizm jest zdrowy i zawsze ma zasadowe zapasy substancji w razie potrzeby. Jeśli naruszone zostanie prawidłowe odżywianie i w żywności zostaną użyte kwaśne pokarmy, a w organizmie będzie niewielka ilość wody, następuje jej utlenienie. Kwaśne potrawy obejmują wiele produktów spożywczych, takich jak mięso, napoje gazowane, bułki, bochenki, cukier i wiele innych produktów spożywczych. W utlenionym organizmie dopływ tlenu do narządów i tkanek zostaje zakłócony, wchłanianie minerałów zostaje zakłócone, a minerały takie jak wapń, magnez, sód i potas zostają całkowicie usunięte. Z powodu takiej utraty minerałów ucierpią ważne narządy.

W takich przypadkach powstaje wysokie ryzyko choroby układu krążenia, spadek odporności, łamliwość kości i wiele innych chorób. Konieczne jest dokładne monitorowanie poziomu kwasów w organizmie, jednak niewiele osób wie, jak sprawdzić zakwaszenie organizmu. Następnie zwiększona kwasowość powoduje problemy z:

Układ sercowo-naczyniowy, któremu towarzyszą skurcze naczyń i zmniejszenie składu tlenu we krwi;

Przyrost masy ciała i cukrzyca;

Choroby nerek i pęcherza moczowego, powstawanie w nich kamieni;

Osłabienie układu odpornościowego;

Zwiększone narażenie na szkodliwe substancje wolne rodniki, które przyczyniają się do powstawania nowotworów;

Kruche kości, możliwe nawet złamanie szyjki kości udowej i inne zaburzenia układu mięśniowo-szkieletowego;

Manifestacja bólu stawów, mięśni, które są z nimi związane wysoki kwas mleczarnia;

Wielka ogólna słabość.

Kwasicy sprzyja nadmierne picie napojów alkoholowych. Kwasica może pojawić się także na skutek powikłań cukrzycy.

Przez lata prowadzono badania na kobietach o wysokiej kwasowości. W rezultacie doszli do wniosku, że przy stale zwiększonej kwasowości kobiety mają słabszy skład kości i są bardziej podatne na złamania.

Lekarze są przekonani, że wiele ich problemów zdrowotnych ma bezpośredni związek z nadmierną pasją. produkty mięsne oraz niskie spożycie warzyw i owoców. Takie odżywianie prowadzi do utleniania organizmu, a aby pozyskać niezbędny wapń, organizm nie ma innego wyjścia, jak pożyczyć go z kości. Sposób określenia kwasowości organizmu w domu jest interesujący dla wszystkich. Są do tego specjalne paski lakmusowe. Zaledwie kilka godzin przed posiłkiem należy położyć taki pasek na języku na kilka sekund.

Procedurę tę należy wykonywać około siedmiu lub sześciu razy dziennie przez kilka dni. Wtedy wynik będzie dokładny. Normalna kwasowość wynosi od 6,6 do 7,0; niska kwasowość poniżej 6,6; powyżej 7,0 zwiększona kwasowość. Nadal zaleca się sprawdzanie zakwaszenia organizmu człowieka ustawienia kliniczne, co pozwoli nam ustalić dokładniejszy wskaźnik.

Istnieją testy paskowe pH, które pozwalają łatwo i szybko określić poziom pH w domu. Aby to zrobić, należy napełnić szklankę moczem i opuścić do niej pasek testowy. Kiedy poziom pH waha się w granicach 6,0–6,4 rano i 6,4–7,0 wieczorem, wówczas w organizmie wszystko jest w normie. Gdy pasek testowy pH śliny w ciągu dnia wykazuje wynik od 6,4 do 6,8, to organizm również jest zdrowy i w doskonałej kondycji. Bardziej optymalna wartość pH dla badania moczu i śliny jest lekko kwaśna i wynosi 6,4-6,5. Aby odczyty były dokładniejsze, zabieg należy wykonać godzinę przed posiłkiem lub dwie godziny po posiłku.

Wyniki pH moczu pokazują, jak minerały są wchłaniane w organizmie. Te minerały kontrolują poziom kwasu w organizmie.

Dobrze jest także znać pH swojej śliny. Wynik pokaże aktywność enzymów w procesie trawienia, szczególnie w żołądku i wątrobie. Wynik ten umożliwia ocenę funkcjonowania organizmu jako całości lub poszczególnych jego układów.

Najtrudniejsze jest badanie pH krwi. Wskaźniki takiego testu mogą wynosić od 7,6 do 7,2. Wzrost wskaźników zaledwie o 0,1 może prowadzić do poważnych powikłań i patologii.

Należy zachować prawidłową równowagę pH. Jeśli ta równowaga zostanie zaburzona, żadne leczenie chorób nie przyniesie pozytywnego rezultatu.

Mechanizm do wsparcia wymagany poziom są: układy buforowe krwi, układ regulacji oddychania, układ wydalniczy nerek. Aby utrzymać równowagę kwasowo-zasadową w normalnych granicach, należy przede wszystkim monitorować dietę. Konieczne jest stworzenie diety tak, aby substancje zasadowe przeważały nad substancjami kwaśnymi.

pH (kwasowość) moczu

pH moczu(odczyn moczu, kwasowość moczu) – wskaźnik wodoru pokazujący ilość jonów wodorowych w ludzkim moczu. pH moczu pozwala określić właściwości fizyczne moczu i ocenić równowagę kwasów i zasad. Niezwykle ważne przy ocenie jest pH moczu ogólne warunki organizm, diagnostyka chorób.

Oznaczanie kwasowości jest obowiązkowym testem diagnostycznym podczas przeprowadzania ogólna analiza mocz. Reakcja, czyli kwasowość moczu, to wielkość fizyczna określająca ilość jonów wodorowych. Można go mierzyć zarówno jakościowo (kwasowy, obojętny, zasadowy), jak i ilościowy za pomocą pH.

W odniesieniu do moczu wskaźniki pH wyglądają następująco:

• 5,5 – 6,4 – kwaśny;
• 6,5 – 7,5 – neutralny;
• powyżej 7,5 – zasadowy.

Reakcję na mocz należy ocenić natychmiast po dostarczeniu do laboratorium. W pozycji stojącej składniki moczu ulegają rozkładowi bakteryjnemu. Przede wszystkim jest to mocznik, który rozkłada się do amoniaku, a po rozpuszczeniu w wodzie tworzy zasadę. PH moczu określa się za pomocą specjalnych pasków testowych.

Absolutnie zdrowi ludzie(Czy zostało jeszcze trochę?) Mocz jest kwaśny. Jednak zmiana jego pH na stronę obojętną lub zasadową nie jest patologią. Faktem jest, że na kwasowość moczu wpływa ogromna liczba czynników: dieta, aktywność fizyczna, różne choroby, i to nie tylko nerek. Jeśli według twojej analizy dzisiaj środowisko jest kwaśne, jutro będzie neutralne, a pojutrze znów będzie kwaśne, to nie ma w tym nic złego. Problemy zaczynają się, jeśli mocz jest chronicznie „nie kwaśny”.

W jakich stanach patologicznych można zaobserwować przesunięcie pH moczu w stronę zasadową?

• Hiperwentylacja (duszność).
• Utrata kwasów w wyniku wymiotów.
• Ostry lub przewlekłe infekcje dróg moczowych.
• Przewlekłe zatrucia, w tym nowotwory.

Co jest niebezpiecznego w przewlekłej zmianie reakcji moczu na obojętną lub zasadową?

1. Tworzenie się kamieni w układzie moczowym.

W kwaśnym moczu mogą występować wyłącznie kamienie moczanowe powstałe z kwasu moczowego. Z reguły pojawiają się przy dnie moczanowej i stanowią około 5% całkowitej liczby kamieni. W przypadku innych kamieni moczowych (kamieni moczowych) wymagane jest środowisko obojętne lub zasadowe. Największe zagrożenie stwarzają fosforany i węglany wapnia.

2. Zwiększone ryzyko infekcji dróg moczowych.

Bakterie nie żyją dobrze w kwaśnym moczu, ale jeśli mocz jest obojętny lub zasadowy, bakterie rozmnażają się tam bardzo dobrze.

Jak wpłynąć na kwasowość moczu?

Najpierw ci powiem, Czego nie robić.

1. Pij dużo napojów gazowanych.

Od lat 30. ubiegłego wieku lekarze znają zespół Burnetta. W przeciwnym razie nazywa się to syndromem „mleko-soda”. Spożywanie dużych ilości wapnia (mleko, produkty mleczne, leki zobojętniające sok żołądkowy – leki zmniejszające kwasowość w żołądku: Almagel, Phosphalugel, Rennie itp.) prowadzi do łagodnej zasadowicy (przesunięcie pH krwi na stronę zasadową), a w miarę w rezultacie do alkalizacji moczu. W łagodnych przypadkach zwiększa to jedynie ryzyko wystąpienia kamieni nerkowych. Ale są obywatele, którzy zaczynają pić mleko lub leki zobojętniające sodę sodową, co pogarsza zasadowicę. W efekcie poziom wapnia we krwi gwałtownie wzrasta, przez co zaczyna stanowić zagrożenie dla życia, powodując zaburzenia rytmu serca, osłabienie mięśni, dysfunkcję nerek, nieodwracalną utratę wzroku itp.

Podsumowując: cały nadmiar sody jest wydalany z organizmu wraz z moczem, dzięki czemu jest on obojętny lub zasadowy.

2. Weź dużo kwasu askorbinowego.

Logika tego działania jest jasna, jednak pojawia się problem. Witamina „C” nie jest filtrowana do moczu, cała wchłonięta ilość przechodzi do procesów metabolicznych z utworzeniem produktów zasadowych i jest filtrowana do moczu. Zatem duża ilość kwasu askorbinowego prowadzi do przesunięcia pH moczu w stronę zasadową.

Teraz o jak zakwasić mocz. Wyjaśnię, że zalecenia te dotyczą wyłącznie osób z chronicznie niskim pH moczu. Opisane metody nie są stosowane w celach profilaktycznych.

1. Dieta.

Produkty spożywcze można podzielić na następujące grupy:

• źródła kwasów - mięso i ryby, szparagi, zboża, sery, jaja, alkohol i kawa naturalna;
• absorbery bazowe - produkty wymagające do przetworzenia alkaliów: cukier dowolny (biały i brązowy), a także produkty go zawierające (lody, marmolady, dżemy, czekolada, cukierki, Cukiernia), produkty na bazie białej mąki (białe pieczywo, makarony), tłuszcze stałe;
• dostawcy alkaliów - ziemniaków i innych warzyw korzeniowych, sałaty, pomidorów, cukinii, ogórków, herbata ziołowa, świeże zioła, owoce;
• produkty neutralne – olej roślinny, rośliny strączkowe, orzechy.

Aby zakwasić mocz, należy przesunąć równowagę pokarmową na stronę kwaśną.

2. Kwas ortofosforowy.

Mowa o dodatku E338, który występuje jako środek konserwujący w Coca-Coli, Pepsi-Coli i innych napojach zawierających w nazwie „-colę”. Dodatek ten nie jest metabolizowany i jest filtrowany do moczu w niezmienionej postaci, powodując jego odczyn kwaśny.

Kwas fosforowy ma również skutki uboczne. Niszczy szkliwo zębów, wiąże wapń we krwi, wypłukując go z kości, a sama Coca-Cola zawiera za dużo cukru i kofeiny, co jest niebezpieczne dla niektórych chorób.

Zamiast wniosków.

Przywracając pH moczu, nie należy z tym przesadzać. Nadmiar kwasów w organizmie (kwasica) może negatywnie wpływać na metabolizm witamin, funkcjonowanie układu odpornościowego itp. Ponadto zbyt niskie pH moczu (poniżej 5,5) jest niebezpieczne ze względu na tworzenie się kryształów kwasu moczowego, które mogą stać się kamienie. Pamiętaj – wszystko jest dobre z umiarem.

pH V mocz jest częstym błędem wśród pacjentów w wymowie tego terminu. „pH” nie jest substancją ani składnikiem moczu. pH jest miarą aktywności jonów wodorowych, jednostką miary. W związku z tym prawidłowe jest stwierdzenie pH (lub kwasowość) mocz.

Metabolizm (metabolizm) to zbiór reakcje chemiczne, powstające w organizmie człowieka w celu podtrzymania życia. Dzięki metabolizmowi organizm jest w stanie się rozwijać, utrzymywać swoje struktury i reagować na wpływy środowiska. Dla prawidłowego metabolizmu człowieka równowaga kwasowo-zasadowa (ABC) musi być utrzymywana w pewnych granicach. Nerki odgrywają ważną rolę w regulacji równowagi kwasowo-zasadowej.

Najważniejszą funkcją nerek jest usuwanie „niepotrzebnych” substancji z organizmu, zatrzymywanie substancji niezbędnych do zapewnienia metabolizmu glukozy, wody, aminokwasów i elektrolitów oraz utrzymywanie równowagi kwasowo-zasadowej (ABC) w organizmie. Kanaliki nerkowe absorbują węglowodory z moczu pierwotnego i wydzielają jony wodorowe poprzez konwersję diwodorofosforanu do monowodorofosforanu lub tworzenie jonów amonowych.

Mocz wydalany przez nerki zawiera substancje o właściwościach kwasowo-zasadowych. Jeśli substancje wykazują właściwości kwasowe, mocz jest kwaśny (przy pH mniejszym niż 7), jeśli substancje wykazują właściwości zasadowe (alkaliczne), mocz jest zasadowy (pH powyżej 7). Jeśli substancje w moczu są zrównoważone, mocz ma neutralną kwasowość (pH = 7).

pH moczu częściowo pokazuje, jak skutecznie organizm wchłania minerały regulujące kwasowość: wapń, sód, potas i magnez. Minerały te nazywane są „tłumikami kwasowymi”. Przy zwiększonej kwasowości organizm musi zneutralizować kwas gromadzący się w tkankach, dla których zaczyna pożyczać minerały różne narządy i kości. Kiedy systematycznie podwyższony poziom kwasowość, kości stają się kruche. Zwykle jest to konsekwencja spożywania zbyt dużej ilości mięsa i niedostatecznej ilości warzyw: organizm pobiera wapń z własnych kości i przy jego pomocy reguluje poziom pH.

Odczyn moczu jest ważną cechą, która wraz z innymi wskaźnikami pozwala na wiarygodną diagnozę aktualnego stanu organizmu pacjenta.

Kiedy pH moczu zmienia się w tym czy innym kierunku, wytrącają się sole:

• gdy pH moczu spada poniżej 5,5, tworzą się kamienie moczanowe - kwaśne środowisko sprzyja rozpuszczaniu fosforanów;
• przy pH moczu od 5,5 do 6,0 tworzą się kamienie szczawianowe;
• Gdy pH moczu przekracza 7,0, tworzą się kamienie fosforanowe - środowisko zasadowe sprzyja rozpuszczaniu moczanów.

Wskaźniki te należy wziąć pod uwagę podczas leczenia kamicy moczowej.

Kamienie kwasu moczowego prawie nigdy nie występują przy pH moczu większym niż 5,5, a kamienie fosforanowe nigdy nie powstają jeśli mocz Nie alkaliczny.

Wahania poziomu pH moczu zależą od wielu czynników:

• choroby zapalne dróg moczowych;
• kwasowość żołądka;
• metabolizm (metabolizm);
• procesy patologiczne zachodzące w organizmie człowieka, którym towarzyszy zasadowica (alkalizacja krwi), kwasica (zakwaszenie krwi);
• jedzenie;
• aktywność funkcjonalna kanalików nerkowych;
• ilość wypitego płynu.

Systematyczny Odchylenie od normy pH w kierunku strony kwaśnej w medycynie nazywa się kwasicą, a w kierunku zasadowej - zasadowicą. Ponieważ cukrzyca jest najczęstszą chorobą na świecie choroba endokrynologiczna(często przebiegającej praktycznie bezobjawowo przez długi czas) zawsze towarzyszy kwasica, przy czym w tym artykule szczególna uwaga zostanie poświęcona cukrzycy.

pH moczu wpływa na aktywność i namnażanie się bakterii, a co za tym idzie na skuteczność działania leczenie antybakteryjne: patogeniczność w środowisku kwaśnym coli wzrasta wraz ze wzrostem tempa jego reprodukcji.

Leki nitrofuranowe i tetracyklinowe są skuteczniejsze przy odczynie moczu kwaśnym, przy odczynie zasadowym moczu najskuteczniejsze są antybiotyki penicylina, aminoglikozydy (kanamycyna, gentamycyna) i erytromycyna z grupy makrolidów.

Na infekcje bakteryjne układ moczowy organizmu ludzkiego poziom pH może zmieniać się w obie strony, w zależności od charakteru produkty końcowe metabolizm bakterii.

Mocz

Mocz (mocz) to płyn biologiczny, produkt działalności człowieka, za pomocą którego usuwane są produkty przemiany materii z organizmu. Mocz powstaje w wyniku filtrowania osocza krwi w kłębuszkach włośniczkowych nerek, nefronach. Mocz składa się w 97% z wody, pozostała część to azotowe produkty rozkładu substancji białkowych (kwas hipurowy i moczowy, ksantyna, mocznik, kreatynina, indykan, urobilina) oraz soli (głównie siarczanów, chlorków i fosforanów).

Konsekwencją hiperglikemii jest zwykle wzrost stężenia glukozy w moczu.

Niebezpieczeństwo cukrzycy (zwłaszcza typu 2) polega na tym, że choroba przebiega przez długi czas praktycznie bezobjawowo: pacjent może nie zdawać sobie sprawy z jej istnienia aż do momentu, gdy organizm już nie zaszły żadne nieodwracalne zmiany, którym można było zapobiec terminowa diagnoza i terapii.

Mocz jest Uniwersalny wskaźnik, wskazując na tę lub inną awarię w funkcjonowaniu narządów. Przyczyną kwaśnego moczu może być zarówno niezbilansowana dieta, jak i cukrzyca, w przebiegu której dochodzi do zwiększonej kwasowości moczu (wartość pH zmienia się w okolicach 5).

pH

pH, indeks wodorowy (od łacińskiego wyrażenia staw wodorowy– „masa wodoru” lub potencja wodorowa, angielski moc Wodór - „moc wodoru”) jest miarą aktywności jonów wodoru w roztworze, wyrażającą ilościowo jego kwasowość. Pojęcie pH zostało wprowadzone w 1909 roku przez duńskiego biochemika, profesora Sørena Petera Lauritza Sørensena. Najczęstszym błędem w poprawnej wymowie słowa pH („pe ash”) w języku rosyjskim jest pH („er eN”).

Wartość pH jest równa wielkości i ma przeciwny znak do logarytmu dziesiętnego aktywności jonów wodorowych, wyrażonego w molach na litr (mol/litr).

pH = – log (H +).

Substancje nieorganiczne - kwasy, sole i zasady, w roztworach rozdzielają się na jony składowe. Dodatnio naładowane jony H + tworzą środowisko kwaśne, ujemnie naładowane jony OH - tworzą środowisko zasadowe. W znacznie rozcieńczonych roztworach właściwości kwasowe i zasadowe zależą od stężeń jonów H + i OH -, których działania są ze sobą powiązane. W czystej wodzie o temperaturze 25°C stężenia jonów wodorowych () i jonów wodorotlenkowych () są takie same i wynoszą 10−7 mol/litr, co bezpośrednio wynika z definicji iloczynu jonowego wody, który jest równe · i wynosi 10-14 mol²/l² (w temperaturze = 25°C). Zatem ogólnie przyjęta minimalna wartość pH = 0, maksymalna = 14 (choć w wyjątkowych przypadkach w branżach technicznych pH może być ujemne lub większe niż 14).

W związku z tym roztwory i ciecze (a także media, w których są obecne) pod względem ich kwasowości są brane pod uwagę:

• kwaśny na poziomie od 0 do 7,0;
• neutralny na poziomie = 7,0;
• zasadowy na poziomie od 7,0 do 14,0.

W organizmie człowieka wartość kwasowości nie może być mniejsza niż pH 0,86.

Kwasowość

Kwasowość (od łac. aciditās) – Charakterystyka aktywność jonów wodoru w roztworach i cieczach:

• Jeśli kwasowość dowolnego medium lub cieczy jest niższa niż 7,0, oznacza to wzrost kwasowości, spadek zasadowości;
• Jeśli kwasowość dowolnego medium lub cieczy przekracza 7,0, oznacza to zmniejszenie kwasowości, wzrost zasadowości;
• Jeśli kwasowość dowolnego medium lub cieczy wynosi = 7,0, oznacza to, że reakcja jest obojętna.

W medycynie pH płyny biologiczne(w szczególności: mocz, krew, sok żołądkowy). diagnostycznie ważne parametr charakteryzujący stan zdrowia pacjenta.

• kwasica kanalikowa nerkowa – wg ICD-10 – N25.8, choroba przypominająca krzywicę (tubulopatia pierwotna), charakteryzująca się ciągłą kwasicą metaboliczną, niski poziom wodorowęglanów i zwiększone stężenie chloru w surowicy krwi. Reakcja moczu jest kwaśna;
• infekcje dróg moczowych– infekcje dolnych (zapalenie cewki moczowej, zapalenie pęcherza moczowego) i górnych dróg moczowych (odmiedniczkowe zapalenie nerek, ropień i karbunkuł nerki, odmiedniczkowe zapalenie nerek). Odczyn moczu jest zarówno kwaśny, jak i zasadowy (silnie zasadowy);
• Zespół De Toniego-Debreu-Fanconiego - według ICD-10 - E72.0, choroba przypominająca krzywicę, objawiająca się zmianami w odcinku proksymalnym kanaliki nerkowe z upośledzoną kanalikową resorpcją zwrotną glukozy, wodorowęglanów, fosforanów i aminokwasów. Odczyn moczu jest zasadowy;
• kwasica metaboliczna - według ICD-10 - E87.2, P74.0 - naruszenie stanu kwasowo-zasadowego objawiające się niskim pH krwi i niskim stężeniem wodorowęglanów w osoczu krwi na skutek utraty wodorowęglanów lub nagromadzenie innych kwasów (z wyjątkiem węglowego). Odczyn moczu jest kwaśny (z kwasicą kanalików bliższych – zasadowy);
• zasadowica metaboliczna - według ICD-10 - E87.3 - naruszenie stanu kwasowo-zasadowego organizmu, charakteryzujące się bezwzględnym lub względnym nadmiarem zasad, wzrostem pH krwi i innych tkanek organizmu, z powodu gromadzenie się substancji alkalicznych. Zasadowica metaboliczna występuje w niektórych stanach patologicznych, którym towarzyszą zaburzenia metabolizmu elektrolitów, w szczególności hemoliza; V okres pooperacyjny; u dzieci chorych na krzywicę i/lub zaburzenia dziedziczne regulacja metabolizmu elektrolitów. Odczyn moczu jest zasadowy;
• kwasica oddechowa, kwasica oddechowa– stan, w którym pH krwi zmienia się na kwaśne na skutek wzrostu w niej stężenia dwutlenku węgla (na skutek niedostatecznej pracy płuc lub zaburzeń oddychania). Reakcja moczu jest kwaśna;
• zasadowica oddechowa, zasadowica oddechowa to stan, w którym pH krwi przesuwa się do zasadowego na skutek spadku w niej stężenia dwutlenku węgla (w wyniku szybkiego lub głębokiego oddychania, hiperwentylacji). Zasadowica oddechowa może być spowodowane stresem, lękiem, bólem, marskością wątroby, gorączką, przedawkowaniem kwas acetylosalicylowy(aspiryna). Odczyn moczu jest zasadowy;
• monitorowanie narkotyków;
• zapobieganie kamicy nerkowej (kamica nerkowa, kamica nerkowa).

Kliniczna interpretacja wyników pH moczu ma znaczenie tylko wtedy, gdy jest skorelowana z innymi informacjami o stanie zdrowia pacjenta; albo kiedy trafna diagnoza zostało już ustalone, a wyniki badania moczu pozwalają wyciągnąć wnioski na temat przebiegu choroby.

Poziom kwasowości moczu ma znaczenie kliniczne tylko w połączeniu z innymi objawami i parametrami laboratoryjnymi.

Istnieją cztery główne metody określania pH moczu w domu, prowadzone są badania in vitro :

1. papierek lakmusowy;
2. metoda Magarshaka;
3. wskaźnik błękitu bromotymolowego;
4. paski testowe ze wskaźnikami wizualnymi.

Ponadto, aby określić kwasowość, można skorzystać z usług laboratoriów klinicznych, gdzie badanie zostanie przeprowadzone w ramach analizy ogólnej (klinicznej).

Analiza moczu laboratoryjna (ogólna, kliniczna, OAM) to zestaw badań laboratoryjnych moczu przeprowadzanych w celach diagnostycznych. Przewagą laboratoryjnej analizy moczu nad innymi metodami diagnostycznymi jest nie tylko ocena właściwości biochemicznych i fizykochemicznych moczu, ale także mikroskopia osadu (przy użyciu mikroskopu). Wadą tej metody jest stosunkowo wysoki koszt, brak możliwości szybkiego uzyskania wyników oraz konieczność przechowywania próbki w specjalnym pojemniku.

Oznaczanie papierkiem lakmusowym

Lakmus, papierek lakmusowy, wskaźnik lakmusowy to wskaźnik kwasowo-zasadowy, którego odczynnikiem jest barwnik pochodzenia naturalnego na bazie azolitminy i erytrolitminy. Reakcję moczu określa się za pomocą niebieskiego i czerwonego papierka lakmusowego.

Podczas analizy obie kartki papieru zanurza się w badanej próbce, a reakcję moczu określa się poprzez zabarwienie:

• Jeśli niebieski papier zmieni kolor na czerwony, a czerwony nie zmieni koloru, reakcja będzie kwaśna;
• Jeśli czerwony papier zmieni kolor na niebieski, a niebieski nie zmieni koloru, reakcja jest zasadowa;
• Jeśli oba papiery nie zmieniły koloru, reakcja jest neutralna;
• Jeśli oba papierki lakmusowe zmienią kolor, oznacza to, że reakcja jest amfoteryczna.

Określ konkretną wartość pH moczu za pomocą lakmusu niemożliwe dokładniejsze jest określenie kwasowości moczu za pomocą wskaźników płynnych (najczęściej wiarygodne wyniki można uzyskać stosując wyłącznie paski testowe pH).

Metoda Magarshaka do określania kwasowości moczu

Metoda (metoda) Magarshaka oznaczania kwasowości moczu polega na jej kolorymetrii po dodaniu wskaźnika, którym jest mieszanina czerwieni obojętnej i błękitu metylenowego.

Aby zastosować metodę Magarshaka, należy przygotować wskaźnik: dla dwóch objętości po 0,1% roztwór alkoholu czerwień neutralna dodać jedną objętość 0,1% roztworu błękitu metylenowego w alkoholu.

Procedura oznaczania kwasowości: dodać 1 kroplę wskaźnika do pojemnika zawierającego 1 - 2 ml moczu, po czym próbkę wymieszać.

Dekodowanie wyników uzyskanych metodą Magarshaka przeprowadza się zgodnie z poniższą tabelą.

Oznaczanie reakcji moczu za pomocą błękitu bromotymolowego

Do oznaczenia reakcji moczu ze wskaźnikiem błękitu bromotymolowego należy przygotować odczynnik: rozpuścić 0,1 g zmielonego wskaźnika w 20 ml ciepłego alkoholu etylowego, po ostygnięciu do temperatury pokojowej uzupełnić czystą wodą do objętości 100 ml.

Procedura oznaczania kwasowości: dodać 1 kroplę błękitu bromotymolowego do pojemnika zawierającego 2–3 ml moczu. Granica tonów przejściowych wskaźnika będzie mieściła się w zakresie pH od 6,0 ​​do 7,6.

Zaletą oznaczania reakcji moczu za pomocą wskaźnika błękitu bromotymolowego jest niski koszt, szybkość i łatwość przeprowadzenia badania; wada - niemożność odróżnienia moczu o normalnej kwasowości od patologicznie kwaśnej, badanie jedynie dostarcza przybliżony pomysł reakcji kwasowej lub zasadowej.

Paski do badania pH moczu

Aby określić kwasowość moczu, możesz kupić paski testowe pH - najprostsze i najtańsze narzędzie przeznaczone do tego celu niezależny badanie kwasowości moczu w domu. Ponadto paski testowe pH znajdują zastosowanie w ośrodkach medycznych, laboratoriach diagnostyki klinicznej, szpitalach (klinikach) i placówkach medycznych. Przeprowadzić badania i rozszyfrować wynik analizy pH - posiadanie specjalnej wiedzy medycznej nie wymagane. Najpopularniejszą formą wydawania pasków testowych w aptekach jest opakowanie w postaci tuby (piórnika) nr 50 (50 pasków testowych, które po okresowy samokontrola pacjenta odpowiada w przybliżeniu miesięcznemu zapotrzebowaniu. Na systematyczna samokontrola przynajmniej trzy razy dziennie, opakowanie to wystarcza na około dwa tygodnie).

Większość wizualnych pasków testowych pH przeznaczona jest do określenia reakcji moczu w zakresie pH od 5 do 9. Odczynnik strefy wskaźnikowej wykorzystuje mieszaninę dwóch barwników – błękitu bromotymolowego i czerwieni metylowej. W miarę zachodzenia reakcji wskaźnik kwasowo-zasadowy paska testowego zmienia kolor z pomarańczowego, przez żółty i zielony, aż do niebieskiego, w zależności od reakcji moczu. Wartość pH określa się wizualnie (zgodnie ze skalą barw załączoną w zestawie) lub fotometrycznie za pomocą laboratoryjnego analizatora moczu (fotometrycznie).

Procedura oznaczania kwasowości moczu za pomocą pasków testowych:

1. Wyjmij pasek testowy z piórnika (tubki);
2. Zanurz pasek w badanej próbce;
3. Wyjmij pasek testowy i usuń nadmiar moczu delikatnie uderzając nim o pojemnik;
4. Po 45 sekundach porównaj kolorowy wskaźnik ze skalą kolorów.

Kup Bioscan pH (Bioscan pH No. 50/No. 100) – rosyjskie paski do badania pH moczu firmy Bioscan.

Paski pH z dwoma wskaźnikami:

• Paski testowe Albufan (Albufan nr 50, AlbuPhan) to europejskie paski testowe firmy Erba, przeznaczone do oceny reakcji moczu oraz stopnia białkomoczu (białka w moczu).

Paski pH z trzema lub więcej wskaźnikami:

• Pentaphan / Pentaphan Laura (PentaPhan / Laura) paski testowe do analizy moczu pod kątem reakcji, ketonów (acetonu), totalna proteina(albumina i globuliny), cukier (glukoza) i krew utajona (erytrocyty i hemoglobina) z Erb Lachem, Czechy;
• Bioscan Penta (Bioscan Penta nr 50/nr 100) paski z pięcioma wskaźnikami rosyjskiej firmy Bioscan, umożliwiające badanie moczu pod kątem odczynu, glukozy (cukru), białka całkowitego (albuminy, globuliny), krwi utajonej (czerwonych krwinek) i hemoglobina) i ketony;
• Urypol– paski Biosensor AN z dziesięcioma wskaźnikami, pozwalającymi na analizę moczu według następujących cech - odczyn, ketony (aceton), glukoza (cukier), krew utajona (erytrocyty, hemoglobina), bilirubina, urobilinogen, gęstość (ciężar właściwy), leukocyty, kwas askorbinowy, białko całkowite (albumina i globuliny).

Samodiagnoza za pomocą pasków testowych nie zastępuje regularnej oceny stanu zdrowia przez wykwalifikowanego specjalistę, lekarza.

Wskazaniem do laboratoryjnej analizy pH moczu jest często kamica moczowa. Analiza pH moczu pozwala określić prawdopodobieństwo i charakter tworzenia się kamieni:

• gdy kwasowość jest niższa niż 5,5, prawdopodobieństwo tworzenia się kamieni moczanowych jest większe;
• o kwasowości 5,5 – 6,0 – kamienie szczawianowe;
• o kwasowości 7,0 - 7,8 - kamienie fosforanowe.

Wartość pH wynosząca 9 wskazuje, że próbka moczu nie została odpowiednio zakonserwowana.

Laboratoryjna analiza pH moczu zlecana jest przez lekarzy specjalistów w celu monitorowania stanu organizmu podczas stosowania określonej diety polegającej na spożywaniu pokarmów o niskiej i wysoka zawartość potas, fosforany, sód.

Analiza pH moczu jest wskazana w przypadku chorób nerek, patologii endokrynologicznej i leczenia moczopędnego.

Podczas dyrygowania badania laboratoryjne mocz, bada się świeży mocz nie starszy niż dwie godziny (zwykle mocz dzienny), zebrany do specjalnego pojemnika. Poziom pH określa się metodą wskaźnikową: błękit bromotymolowy i czerwień metylowa. Dokładność pomiaru metody wskaźnikowej pozwala na uzyskanie wyników z dokładnością do 0,5 jednostki. Zastosowanie elektronicznego jonometru laboratoryjnego (pH miernika) pozwala na uzyskanie wyników z dokładnością do 0,001 jednostki.

Przed przeprowadzeniem analizy pH moczu nie należy spożywać pokarmów, które mogą zmieniać właściwości fizyczne moczu - buraków i marchwi. Niedopuszczalne jest przyjmowanie leków moczopędnych, które wpływają skład chemiczny mocz.

Cena laboratoryjnego badania moczu waha się od 350 rubli do 2500 rubli, w zależności od zestawu badań, wybranego laboratorium i jego lokalizacji. Według stanu na czerwiec 2016 r. 725 laboratoriów w Rosji przyjmuje mocz do analizy w Moskwie, Petersburgu i innych miastach kraju. Powyższa cena za badania nie uwzględnia programów rabatowych dla laboratoriów.

„jest kompilacją materiałów uzyskanych z wiarygodnych źródeł, których wykaz zamieszczono w dziale”

Aktywność organizmu ludzkiego zależy od wielu czynników. Na nasze samopoczucie wpływa ogólny stan zdrowia naszych narządów i układów, tryb życia, jaki prowadzimy oraz zbilansowana dieta. Wielu ekspertów twierdzi, że jednym z najważniejsze czynniki, który określa prawdopodobieństwo rozwoju różnych chorób, to równowaga kwasowo-zasadowa organizmu. Wahania równowagi kwasowo-zasadowej prowadzą do zakłócenia funkcjonowania narządów i układów, co czyni je bezbronnymi przed atakami różnych wirusów i bakterii. Porozmawiajmy ogólnie o roli, jaką odgrywa równowaga kwasowo-zasadowa ludzkiej krwi, a także zastanówmy się, czy możliwe jest badanie krwi pod kątem równowagi kwasowo-zasadowej.

Termin „równowaga kwasowo-zasadowa” odnosi się do stosunku kwasu i zasady w dowolnym roztworze. Mówiąc o takiej równowadze w organizmie, eksperci mają na myśli, że nasze ciało składa się w 80% z wody, a zatem ma pewien stosunek kwasowo-zasadowy, który określa pH. Jego wartość zależy od liczby jonów naładowanych ujemnie i dodatnio oraz ich stosunku do siebie.

Jak można zaburzyć równowagę kwasowo-zasadową?

Zwiększona kwasowość organizmu

Kwasica może wywoływać choroby serca i naczyń krwionośnych, powodować nadmierny przyrost masy ciała i cukrzycę. Zwiększona kwasowość często prowadzi do problemów z nerkami, a także Pęcherz moczowy i do powstawania kamieni. U pacjentów z tym problemem pogarsza się odporność, rozwija się osłabienie i spada zdolność do pracy. Kwasica często prowadzi do łamliwości kości i powoduje inne zaburzenia w układzie mięśniowo-szkieletowym. Pacjenci odczuwają bóle stawów, dyskomfort w mięśniach.

Zwiększona zasadowość w organizmie

Przy takim naruszeniu eksperci mówią o rozwoju zasadowicy. W tym przypadku pogarsza się również całkowite wchłanianie cząstek odżywczych – witamin i minerałów. Kiedy w organizmie gromadzą się zasady, pokarm jest ogólnie trawiony powoli, co powoduje przedostawanie się toksyn do krwioobiegu. Zasadowica jest szczególnie trudna do wyleczenia, ale rozwija się dość rzadko. W większości przypadków ten stan tłumaczy się spożywaniem leków zawierających zasady.

Analiza równowagi kwasowo-zasadowej

Badanie krwi na kwasowość można wykonać w prawie każdej klinice. Do badania wykorzystuje się krew tętniczą, pobieraną z naczyń włosowatych palca. Następnie technicy laboratoryjni badają krew za pomocą technik elektrometrycznych w laboratorium. Normalna kwasowość osocza krwi tętniczej zwykle waha się od 7,37 do 7,43 pH. Nawet niewielka zmiana w stosunku do tych danych sygnalizuje kwasicę lub zasadowicę. Warto zauważyć, że zmiana kwasowości krwi powyżej 7,8 pH lub poniżej 6,8 pH jest niezgodna z życiem.

Jak normalizować kwasowość krwi?

Kontrolowanie kwasowości krwi nie jest takie trudne, wystarczy dobrze się odżywiać zdrowy wizerunekżycie. Aby osiągnąć równowagę kwasów i zasad w organizmie podczas kwasicy, należy zwrócić uwagę. Szczególnie przydatne są różnego rodzaju zielone sałaty, płatki zbożowe, wszelkiego rodzaju warzywa (surowe), a także suszone owoce i różne orzechy (zwłaszcza orzechy włoskie i migdały). Pacjenci z zaburzeniami kwasowości muszą pić więcej zwykłej, czystej wody pitnej.

Pokarmy, które znacząco zwiększają ilość zasad w organizmie to mango, melon, arbuz, cytryny i pomarańcze, a także szpinak, rodzynki, rodzynki i morele. warto włączyć do swojej diety świeżo wyciskane soki warzywne, świeże jabłka, pietruszka i seler. Czosnek i wiele ziół leczniczych będzie także wspaniałym środkiem alkalizującym.

Kiedy organizm jest utleniony, pożądane jest znaczne ograniczenie spożycia tłustych, wysokokalorycznych i wędzonych potraw, a także napoje alkoholowe. Pacjenci z tym zaburzeniem nie powinni spożywać nadmiernych ilości kawy i nie powinni palić.

Warto także zaopatrzyć się w specjalną leczniczą wodę alkaliczną do spożycia wewnętrznego. Jest wzbogacony jonami i może wzmacniać układ odpornościowy. Napój ten skutecznie oczyszcza organizm z toksyn i złogów, może spowalniać procesy starzenia oraz regulować pracę narządów trawiennych. Wodę tę należy pić rano na pusty żołądek, a także w ciągu dnia - dwie do trzech szklanek.

Dlatego zmiany stylu życia są prawidłowe zbilansowana dieta odżywianie pomoże utrzymać równowagę kwasowo-zasadową organizmu i uniknąć jej wahań w tym czy innym kierunku.

Tradycyjne leczenie

Specjaliści Medycyna tradycyjna zalecać pacjentom z zaburzeniami kwasowości przyjmowanie leków na bazie różnych ziół w celu optymalizacji równowagi kwasowo-zasadowej.

Tak więc przy utlenianiu organizmu, wypicie prostego wywaru na bazie owsa daje doskonały efekt. Dokładnie wypłucz szklankę nierafinowanych ziaren i dodaj litr wody. Pojemnik z lekiem postawić na ogniu i gotować przez godzinę. Odcedź gotowy lek i wypij jedną trzecią do jednej czwartej szklanki na raz. Wypij cały przygotowany produkt w ciągu jednego dnia.

Nawet jeśli równowaga kwasowo-zasadowa zostanie zaburzona, z równych części rumianku, wrotyczu pospolitego i dziurawca można przygotować lekarstwo. Zaparz łyżkę powstałej mieszanki ze szklanką właśnie przegotowanej wody. Wlewaj ten lek pod pokrywką przez piętnaście do dwudziestu minut, a następnie odcedź. Zaakceptować gotowy środek pół szklanki pół godziny przed posiłkiem. Powstałą objętość naparu pić dziennie w kilku dawkach. Czas trwania takiej terapii wynosi od jednego do półtora tygodnia.

Z zaburzeniami równowagi kwasowo-zasadowej można sobie poradzić za pomocą leku na bazie igieł sosnowych. Możesz użyć zarówno świerku, jak i igły sosnowe. Dokładnie opłucz, lekko osusz i posiekaj. Zaparz pięć łyżek tego surowca z jednym litrem właśnie przegotowanej wody. Do pojemnika dodaj trzy łyżki posiekanych owoców róży i kilka łyżek posiekanej skórki cebuli. Pojemnik z produktem postawić na średnim ogniu i doprowadzić do wrzenia. Gdy lek się zagotuje, zmniejsz ogień i gotuj na wolnym ogniu przez dziesięć do piętnastu minut. Powstały wywar naparzaj przez dziesięć do dwunastu godzin, a następnie odcedź. Przygotowany napój należy pić małymi łykami przez cały dzień. Czas trwania takiego leczenia wynosi półtora tygodnia.

Naruszenie równowagi kwasowo-zasadowej krwi jest obarczone rozwojem wielu nieprzyjemne objawy: pogorszenie samopoczucia i wydajności, a także występowanie różnych chorób. Ale na szczęście takiemu problemowi można zapobiec - wystarczy dobrze się odżywiać i prowadzić zdrowy tryb życia.

Stężenie jonów wodorowych, które wyraża się logarytmem ujemnym stężenia molowego jonów wodorowych - pH (pH=1 oznacza, że ​​stężenie wynosi 10 -1 mol/l; pH=7 oznacza, że ​​stężenie jonów wynosi 10 -7 mol/l, czyli 100 nmol), znacząco wpływa na aktywność enzymatyczną, właściwości fizykochemiczne biomolekuł i struktur supramolekularnych. Norma pH: wewnątrz komórki – pH = 7,0 lub 100 nmol/l, płyn pozakomórkowy – pH 7,4 lub 40 nmol/l, krew tętnicza– pH 7,4, czyli 40 nmol/l, krew żylna – pH 7,35, czyli 44 nmol/l. Skrajne granice wahań pH krwi zgodne z życiem wynoszą 7,0-7,8, czyli od 16 do 100 nmol/l.

Systemy buforujące krew:

1. Bufor hemoglobiny znajduje się w czerwonych krwinkach.

Utrzymanie optymalnego stanu kwasowo-zasadowego krwi. Zredukowana hemoglobina – HHb, HHb+KOH=KHb+H 2 O; KHb+KCl=HHb+KCl.

Reprezentowany przez układ „deoksyhemoglobina-oksyhemoglobina”. Kiedy w erytrocytach gromadzi się nadmiar jonów wodorowych, deoksyhemoglobina tracąc jon potasu, przyłącza do siebie jon wodorowy (wiąże jony wodorowe). Proces ten zachodzi podczas przechodzenia czerwonych krwinek przez naczynia włosowate tkankowe, dzięki czemu nie dochodzi do zakwaszenia środowiska, pomimo przedostania się do krwi dużych ilości kwasu węglowego. W naczyniach włosowatych płuc, w wyniku wzrostu napięcia cząstkowego tlenu, hemoglobina przyłącza tlen, wydzielając jony wodoru, które wykorzystywane są do tworzenia kwasu węglowego i następnie uwalniane przez płuca.

2. Bufor węglanowy.

H2CO3 +KOH=KHCO3 +H2O; KHCO3 +HCl=H2CO3 +KCl; H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2. Pojemność bufora prądu stałego Ze względu na częstość oddechów.

Reprezentowany przez wodorowęglan sodu (wodorowęglan) i kwas węglowy (NaHCO3 3 / H 2 WSPÓŁ 3 )/ Normalnie stosunek tych składników powinien wynosić 20:1, a zawartość wodorowęglanów powinna mieścić się w granicach 24 mmol/l. Kiedy we krwi pojawia się nadmiar jonów wodorowych, reaguje wodorowęglan sodu, w wyniku czego powstaje obojętna sól i kwas węglowy, zastępując mocny kwas (dobrze zdysocjowany na anion i jony wodorowe) słabszym kwasem (dysocjuje trudniej na anion i jony wodoru), czym jest kwas węglowy. Nadmiar kwasu węglowego jest uwalniany przez płuca. Gdy we krwi pojawi się nadmiar zasady lub produktu zasadowego, drugi składnik buforu wodorowęglanowego, kwas węglowy, reaguje, w wyniku czego powstaje wodorowęglan sodu i woda. Nadmiar wodorowęglanu sodu jest usuwany przez nerki. Dzięki temu, dzięki płucom i nerkom, stosunek wodorowęglanów do kwasu węglowego utrzymuje się na stałym poziomie 20:1.

3. Bufor fosforanowy.

KH2PO4 +KOH=K2HPO4 +H2O; K2HPO4 +HCl=KH2PO4 +KCl.

Jest reprezentowany przez sole kwasu fosforowego, di- i monopodstawionego sodu (Na2HPO4 i NaH2PO4) w stosunku 4:1. Kiedy w środowisku pojawia się kwaśny produkt, powstaje monopodstawiony fosforan NaH 2 PO 4 - produkt mniej kwaśny, a po alkalizowaniu powstaje dwuzasadowy fosforan Na 2 HPO 4. Nadmiar każdego składnika buforu fosforanowego jest wydalany z moczem.

4. Bufor białkowy.

Układ funkcjonalny utrzymujący pH: OUN (podwzgórze, ośrodek oddechowy) – zachowanie: oddychanie zewnętrzne; czynność nerek, czynność przewodu pokarmowego, reg. Metabolizm - wynik: 7,4 - chemoreceptory.

Dzięki obecności w białkach osocza aminokwasów zasadowych i kwasowych, białko to wiąże wolne jony wodorowe, tj. zapobiega zakwaszaniu środowiska; jednocześnie jest w stanie utrzymać pH środowiska, gdy jest alkalizowane.

Utrzymanie pH krwi jest najważniejszym zadaniem fizjologicznym – gdyby nie istniał mechanizm utrzymujący pH, wówczas powstałaby ogromna ilość kwaśnych produktów procesy metaboliczne spowodowałoby zakwaszenie (kwasicę). Istnieją 4 główne mechanizmy utrzymania równowagi kwasowo-zasadowej (równowaga kwasowo-zasadowa): buforowanie; usuwanie dwutlenku węgla oddychanie zewnętrzne; regulacja wchłaniania zwrotnego wodorowęglanów w nerkach; usuwanie nielotnych kwasów z moczem (regulacja wydzielania i wiązania jonów wodorowych w nerkach).

Mechanizm regulacyjny układu oddechowego (oddechowego), czynność nerek; kwasica<= 7,4 <= алкалоз; респираторный ацидоз <= 7,4 =>zasadowica oddechowa (nerki); kwasica nerek<= 7,4 =>Zasadowica nerek (oddechowa)

25. Układ funkcjonalny utrzymujący optymalny stan agregacji krwi dla metabolizmu: układy krzepnięcia i antykoagulacji krwi. Mechanizm krzepnięcia krwi: główne etapy i ich charakterystyka.

Krew ma płynność zależną od poziomu hematokrytu, zawartości białek w osoczu i innych czynników. Główną rolę pełni układ RAS (regulacja stanu agregacji krwi). W nienaruszonym organizmie płynność krwi jest maksymalna, co przyczynia się do optymalnego krążenia krwi. W przypadku urazu krew musi krzepnąć. To jest hemostaza. Hemostaza opiera się na złożonych mechanizmach, w których biorą udział liczne czynniki układu krzepnięcia, antykoagulacji i fibrynolizy. Pierwsze kroki w kierunku odkrycia mechanizmów krzepnięcia krwi podjął ponad 100 lat temu fizjolog z Dorpat A. A. Schmidt. Odkrył niektóre czynniki krzepnięcia i rozpoznał enzymatyczną naturę reakcji oraz ich charakter fazowy. W odpowiedzi na uszkodzenie naczyń rozwijają się dwa kolejne procesy - hemostaza naczyniowo-płytkowa i hemostaza krzepnięcia.

Mechanizmy antykoagulacyjne – są to substancje rozpuszczające skrzepy krwi, mające działanie fibrynolityczne oraz substancje zapobiegające krzepnięciu krwi, zwane antykoagulantami.

Układ krzepnięcia krwi.

Proces krzepnięcia: uszkodzenie - hemostaza naczyniowo-płytkowa:

1. Zwężenie naczyń krwionośnych: odruch (ból); serotonina, adrenalina, tromboksan A2.

2. Adhezja (płytki krwi zaczynają przyklejać się do ścian uszkodzonego naczynia); agregacja płytek krwi (sklejenie się); „biały skrzep” – skrzep płytek krwi, który gęstnieje (cofa się)

Hemostaza krzepnięcia to szereg kolejnych reakcji z udziałem czynników krzepnięcia krwi - czynniki te występują w osoczu, tkankach, komórkach i komórkach uszkodzonych naczyń; 12 czynników krzepnięcia krwi:

I. fibryna powstaje z fibrynogenu (syntetyzowanego w wątrobie) (główny składnik skrzepu krwi)

II. Protrombina to główne białko osocza powstające w wątrobie – trombina (aktywuje fibrynogen)

III. tromboplastyna tkankowa - powstająca w wątrobie.

IV. jony wapnia

V. proakceleryna, czyli Ac-globulina (inaczej czynnik VI)

VI. NIE. (była aktywowana proakceleryna)

VII. prokonwertyna

VIII. globulina antyhemofilowa A

IX. globulina antyhemofilowa B (czynnik świąteczny)

X. Czynnik Stewarta-Prowera

XI. antyhemofilowa globulina C (tromboplastyna osocza)

XII. Czynnik Hagemana (czynnik kontaktowy)

XIII. czynnik stabilizujący fibrynę

XIV. Czynnik Fletchera (prokalikreina)

XV. Czynnik Fitzgeralda (kininogen)

Koagulacja przebiega w 4 fazach. W pierwszej fazie powstaje protrombinaza – złożony kompleks – enzym promujący przejście protrombiny do trombiny (druga faza). Trzecia faza to tworzenie fibryny z fibrynogenu pod wpływem trombiny. Następnie następuje faza 4 – cofanie się lub zagęszczanie skrzepu.

Główne etapy hemokoagulacji.

1. Tworzenie protrombinazy (X a +V a +Ca 2+ +fosfolipidy) - protrombina → trommina → fibrynogen → fibryna. Najdłużej zachodzi w tkankach (mechanizm zewnętrzny) i wewnątrz naczynia (wewnętrzny).

Ścieżka wewnętrzna: sprowadza się do aktywacji czynnika X. III →VII →VII a (Ca 2+, fosfolipidy) →VII a i VIII a dają taki sam kompleks jak w mechanizmie zewnętrznym - X → X a +V a +Ca 2+ + PL.

Droga zewnętrzna: w wyniku oddziaływania krwi z tkanką następuje aktywacja tromboplastyny ​​tkankowej (III). XII → XII a →XI → XI a →IX → IX a →VIII → VIII a → ten sam kompleks VII a i VIII a - X → X a +V a +Ca 2+ + PL.

2. Polega na przejściu protrombiny do aktywnego enzymu trombiny. Wymaga to protrombinazy. Proces przebiega bardzo szybko, a jedynym czynnikiem ograniczającym jest pojawienie się protrombinazy we krwi.

3. Tworzenie fibryny. Pod wpływem trombiny i jonów wapnia fibrynopeptydy A i B ulegają odszczepieniu od fibrynogenu i przekształca się on w rozpuszczalne białko – fibrynę. Fibrynogen → fibryna → polimer → retrakcja czerwonej skrzepliny. W celu skutecznego zamknięcia rany następuje cofnięcie skrzepu pod wpływem trombosteniny płytkowej.