Lijek koji smanjuje ekscitabilnost centralnog nervnog sistema, ima sedativno (smirujuće) i antimanično dejstvo.

Indikacije i doziranje:

Manična faza i prevencija egzacerbacija bipolarnog afektivnog poremećaja

Shizoafektivni poremećaji

Manična i hipomanična stanja različitog porijekla

Afektivni poremećaji kod hroničnog alkoholizma

Ovisnost o drogama (neki oblici)

Seksualne devijacije

Meniereov sindrom

Unutra. Odrasli se propisuju u dozi čijom redovnom primjenom osigurava ravnotežnu koncentraciju u krvi u rasponu od 0,6-1,2 mmol/l duže od 6 mjeseci kako bi se pokazao preventivni učinak; u dozi od 1 g/dan, koncentracija se stabilizuje nakon 10-14 dana.

Čak i uz značajno poboljšanje, liječenje ne treba prekidati kako bi se izbjegao recidiv.

Kod djece koncentracija litijuma u krvi treba biti u rasponu od 0,5-1,0 mmol/l.

Ne može se koristiti za neravnotežu vode i soli ( dijeta bez soli, nedostatak natrijuma, dijareja, povraćanje).

Prije liječenja potrebno je odrediti Cl kreatinin (ne smije biti veći od 0,17 ml/s) i količinu zaostalog dušika, uraditi EKG analizu i opći test krvi sa određivanjem ESR, a zatim redovno, najmanje 1 put. mjesečno, pratiti nivo litijuma u krvi 12 sati nakon uzimanja posljednje doze.

predoziranje:

Simptomi:

Oštećenje govora

Hiperrefleksija

Tonični i epileptični napadi

Oligurija

Gubitak svijesti

Liječenje: simptomatsko.

Nuspojave:

Od nervnog sistema i čulnih organa: drhtanje ruku, pospanost, adinamija.

Izvana kardiovaskularnog sistema i krv (hematopoeza, hemostaza): srčana aritmija, leukocitoza, inhibicija hematopoeze.

Sa strane gastrointestinalnog trakta: dijareja, mučnina, povraćanje, suha usta.

Izvana genitourinarnog sistema: poliurija, bubrežna disfunkcija.

Ostalo: mijastenija gravis, pojačana žeđ, debljanje, hipotireoza, alergijske reakcije, alopecija, akne.

Kontraindikacije:

Preosjetljivost

Teške hirurške intervencije

Teške kardiovaskularne bolesti (mogu se pogoršati, izlučivanje litijuma može biti poremećeno)

Epilepsija i parkinsonizam (mogu se pogoršati, neurotoksični učinak litijuma može biti prikriven)

Leukemija u anamnezi (litijum može izazvati pogoršanje leukemije)

Otkazivanja bubrega

Teška dehidracija (povećava rizik od toksičnosti litijuma)

Trudnoća

Laktacija

Kontraindikovana tokom trudnoće.

Za vrijeme liječenja treba prekinuti dojenje.

S oprezom koristiti kod dijabetes melitusa (koncentracija inzulina u krvnom serumu može porasti), hipotireoze.

Interakcija s drugim drogama i alkoholom:

Kada se karbamazepin kombinira s litijumom, povećava se rizik od neurotoksičnih efekata. Metronidazol, fluoksetin, diuretici, NSAIL, ACE inhibitori usporavaju izlučivanje Li+ bubrezima i pojačavaju njegovo toksično djelovanje (preporučuje se pažljivo praćenje koncentracije litijuma u krvnom serumu). Istodobna primjena litijuma s ampicilinom i tetraciklinom može dovesti do povećanja koncentracije litija u plazmi. CCB povećavaju učestalost neurotoksičnih komplikacija (treba biti oprezan).

At istovremena upotreba Uz metildopu, rizik od toksičnosti litijuma može biti povećan čak i kada koncentracije u serumu ostaju unutar preporučenih terapijskih granica.

Urea, aminofilin, kofein i teofilin povećavaju izlučivanje Li+ putem bubrega i smanjuju njegovo farmakološko djelovanje.

Preparati litijuma smanjuju presorni efekat norepinefrina (možda će biti potrebno povećanje doze norepinefrina), pojačavaju ili produžavaju blokadu neuromišićnog prenosa kada zajednička upotreba sa atrakurijevim besilatom, pankuronijum bromidom, suksametonijumom; pojačavaju neurotoksične učinke haloperidola, smanjuju apsorpciju hlorpromazina (i eventualno drugih fenotiazina) iz gastrointestinalnog trakta, što dovodi do smanjenja njegove koncentracije u krvnom serumu za 40%.

Kada se propisuje istovremeno s antipsihoticima i antidepresivima, moguće je povećanje tjelesne težine.

Nekompatibilno sa pićima koja sadrže etanol.

Sastav i svojstva:

1 tableta sadrži 0,3 g litij karbonata.

Farmakološki efekat:

Lijek litijum karbonat ima normotimično, antipsihotično, sedativno djelovanje.

Blokira natrijeve kanale u neuronima i mišićnim stanicama, uzrokujući pomak u intraneuronskom metabolizmu kateholamina.

Potpuno se apsorbira u gastrointestinalnom traktu, Tmax je 6-12 sati T1/2 se povećava sa 1,3 dana nakon prve doze na 2,4 dana nakon 1 godine redovne primjene.

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač zapremine i količine hrane Konvertor površine Konvertor zapremine i jedinica u kulinarski recepti Pretvarač temperature Pritisak, mehanički napon, Youngov modul konvertor Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Konvertor vremena Konvertor linearna brzina Konverter broja toplotne efikasnosti i potrošnje goriva ravnog ugla Konverter broja u razni sistemi notacije Pretvarač mernih jedinica količine informacija Tečaji valuta Veličine ženske odeće i obuće Veličine muške odeće i obuće Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Pretvarač ubrzanja Konvertor ugaonog ubrzanja Konvertor gustine Konvertor specifičnog volumena Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Obrtni moment pretvarač Konvertor specifične toplote sagorevanja (po masi) ) Pretvarač gustine energije i specifične toplote sagorevanja goriva (po zapremini) Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta toplotnog širenja Pretvarač toplotnog otpora Pretvarač specifične toplotne provodljivosti Pretvarač specifični toplotni kapacitet Konvertor snage izlaganja energiji i toplotnog zračenja Pretvarač gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Konvertor zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije Konvertor masene koncentracije u rastvoru Konvertor dinamičkog (apsolutnog) viskoziteta Pretvarač kinematskog viskoziteta Pretvarač površinske napetosti pretvarač Pretvarač paropropusnosti Konvertor paropropusnosti i brzine prenosa pare Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučni pritisak(SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom referentnog pritiska Konvertor osvetljenosti Konvertor intenziteta svetlosti Konvertor osvetljenja Konvertor rezolucije računarske grafike Konvertor frekvencije i talasne dužine Optička snaga u dioptrijama i žižnoj daljini Optička snaga u dioptrijama i uvećanje sočiva (×) Konverter električni naboj Linearni pretvarač gustoće naboja Pretvarač površinske gustine naboja Pretvarač zapreminske gustine naboja Pretvarač električne struje Pretvarač linearne gustine struje Pretvarač površinske gustine struje Konvertor električnog polja Pretvarač elektrostatičkog potencijala i pretvarača napona električni otpor Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti Američki pretvarač merača žice Nivoi u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), vatima i drugim jedinicama Pretvarač magnetne sile Pretvarač napona magnetsko polje Converter magnetni fluks Magnetna indukcija pretvarač Zračenje. Konvertor brzine apsorbovane doze jonizujuće zračenje Radioaktivnost. Konvertor radioaktivnog raspada Zračenje. Konverter doze ekspozicije Zračenje. Konvertor apsorbovane doze Konvertor decimalnog prefiksa Prenos podataka Konverter jedinica za obradu tipografije i slike Konvertor jedinica zapremine drveta Proračun molarne mase Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Hemijska formula

Molarna masa Li 2 CO 3, litijum karbonat 73.8909 g/mol

6.941 2+12.0107+15.9994 3

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Hemijske formule moraju biti unesene osjetljivo na velika i mala slova
• Indeksi se unose kao regularni brojevi
• Tačka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom tačkom.
• Primer: umesto CuSO₄·5H₂O u pretvaraču, radi lakšeg unosa, koristi se pravopis CuSO4.5H2O.

Kalkulator molarne mase

Krtica

Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno precizno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i kao rezultat nastaju. Po definiciji, mol je količina supstance koja sadrži isti broj strukturnih elemenata (atoma, molekula, jona, elektrona i drugih čestica ili njihovih grupa) kao što ima atoma u 12 grama izotopa ugljika sa relativnim atomom. masa 12. Ovaj broj se naziva konstanta ili broj Avogadro i jednak je 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadrov broj N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženoj s Avogadrovim brojem. Jedinica za količinu supstance, mol, jedna je od sedam osnovnih SI jedinica i simbolizira je mol. Od naziva jedinice i njenog simbol poklapaju, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Po definiciji, jedan mol čistog ugljenika-12 jednak je tačno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa - fizička svojina supstance, definisan kao odnos mase te supstance i količine supstance u molovima. Drugim riječima, ovo je masa jednog mola supstance. SI jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i jedinjenja

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari, koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice, su hemijska jedinjenja:

• sol (natrijum hlorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (rastvor octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa hemijskog elementa u gramima po molu numerički je ista kao i masa atoma elementa izražena u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa jedinjenja jednaka je zbiru molarnih masa elemenata koji čine jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma u jedinjenju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekularna masa

Molekularna masa (stari naziv je molekulska težina) je masa molekula, izračunata kao zbir masa svakog atoma koji čini molekul, pomnožena sa brojem atoma u ovoj molekuli. Molekularna težina je bezdimenzionalni fizička veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekulska masa se razlikuje od molarne mase po dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzionalna, ona i dalje ima vrijednost koja se zove jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), koja je približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je takođe numerički jednaka 1 g/mol.

Proračun molarne mase

Molarna masa se izračunava na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sistemu;
Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.

Litijum karbonat(litijum karbonat) je so litijuma alkalnog metala.

Fizičko-hemijske karakteristike.

Formula - Li 2 CO 3. Izgled- bezbojni monoklinski kristali. Tačka topljenja 732 °C. Gustina 2,11 g/cm3. Nerastvorljiv u acetonu, tečnom amonijaku, etanolu. Sadržaj elementarnih supstanci: Li 18,79%, C 16,25%, O 64,96%.

Aplikacija.

Litijum karbonat se koristi u medicini, metalurgiji, građevinarstvu, proizvodnji keramike, poljoprivreda.

Prva klinička upotreba litijum karbonata dogodila se 1940. Zatim je litijum karbonat korišćen za sintezu litijum hlorida. Litijum hlorid se koristio za pacijente s hipertenzijom i kardiovaskularnim bolestima umjesto natrijum hlorida kako bi se smanjio unos natrijevih jona.

Litijum hlorid (LiCl) se dobija otapanjem litijum karbonata u hlorovodoničkoj kiselini. Jednačina reakcije za disocijaciju litij karbonata sa hlorovodoničnom kiselinom ima oblik:

Li 2 CO 3 + 2HCl = 2LiCl + H 2 O + CO 2

Da bi se dobio bezvodni kristalni litijum hlorid, isparava se u keramičkoj posudi.

Upotreba litijum hlorida u medicini nastavila se sve do 1949. godine, kada je zbog toksičnih nuspojava odustala od njegove upotrebe u te svrhe.

Godine 1949. litijum karbonat je ponovo privukao pažnju lekara. To se dogodilo kada je australijski doktor John Cade proučavao utjecaj mokraćne kiseline o stanju organizma kod bipolarnog poremećaja. Njegove studije na životinjama bile su otežane zbog niske rastvorljivosti mokraćne kiseline i u svojim studijama koristio je litijumsku so mokraćne kiseline, koju je dobio sintezom mokraćne kiseline i litijum karbonata. John Cade je otkrio da su životinje postale neobično tihe i mirne. Od tada je počelo dubinsko istraživanje uticaja litijum karbonata i raznih jedinjenja litijuma na organizam životinja i ljudi.

Litijum karbonat smanjuje ekscitabilnost centralnog nervnog sistema i deluje sedativno i antimanično. Upute za upotrebu lijeka utvrđuju indikacije za prevenciju faznih psihoza i maničnih stanja različitog porijekla. Doze litij karbonata određuju se pojedinačno i prate sadržajem litija u krvnom serumu primjenom plamene fotometrije. Koncentracija litijuma u krvnoj plazmi treba da bude u rasponu od 0,6-1,6 mEq/L. U nižim koncentracijama efekat se ne javlja, ali u većim koncentracijama moguće je trovanje toksičnim tvarima. Slika akutnog toksično trovanje manifestuje se opštom letargijom, potisnutom reakcijom na vanjske podražaje, konvulzijama u prvim satima nakon trovanja i paralizom u narednom periodu. Smrt nastupa u roku od 24 sata. Smrtonosna doza za miševe je (mg/kg): intraabdominalno - 360; ispod kože - 413; u stomak - 531.

Trenutno se litijum karbonat može kupiti u apotekama pod trgovačko ime"LITIJUM KARBONAT" u obliku obloženih tableta od 0,3 g br. 50 (proizvođač JSC ICN October, Rusija) i u obliku tableta od 250 mg br. 60 u polietilenskoj boci (proizvođač GlaxoSmithKline Pharmaceuticals S.A.). Osim toga, u ljekarni možete kupiti analoge "LITIJUM KARBONATA" pod različitim trgovačkim nazivima, u kojima je glavni aktivna supstanca je litijum karbonat. Na primjer, tablete pod trgovačkim nazivom "LITOSAN SR" (proizvođač "Sun Pharmaceutical Industries Ltd", Indija) i niz drugih.

U proizvodnji keramičkih proizvoda postoji tehnološka potreba za prisustvom mineralizatora u obliku soli alkalnih metala u punjenju. Ovisno o sastavu polaznog materijala i zahtjevima za gotov proizvod, koriste se različiti mineralizatori.

Litijum karbonat se može koristiti u proizvodnji dekorativnih bijeljenih keramičkih opeka. Približan sastav punjenja: crvena goruća glina 80-85%, kalcijum karbonat 15-20%, litijum karbonat 0,7-1,5%. Temperatura pečenja 900-1050°C. Boja krhotine je od svijetlo bež do bež.

Litijum karbonat se koristi u proizvodnji dentalnog porculana sa posebna svojstva za metalokeramičku protetiku. U takvim sastavima, glavna komponenta punjenja je kalijum feldspat. Dodatak litijum karbonata je oko 15% po težini. Temperatura kuvanja leucitne porculanske frite na bazi kalijumovog šparta je 1150-1250 °C. Glavna karakteristika gotove frite sa dodatkom litijum karbonata je visoka pokretljivost taline (niskog viskoziteta) i kristalizacija sa stvaranjem leucita. Keramika je bezbojna (prozirna) i uspješno se koristi kao završni sloj proteza.

Litijum karbonat se koristi kao akcelerator stvrdnjavanja betona. U poređenju sa drugim vrstama akceleratora stvrdnjavanja, ima sledeće prednosti: visoku čvrstoću i nisko doziranje.

Prilikom odabira akceleratora stvrdnjavanja na osnovu kriterija vrijednosti čvrstoće u dobi od 6 i 24 sata, prednost treba dati kalcijum formatu i litijum karbonatu. Zbog činjenice da je racionalno dodavanje litijum karbonata (0,2-0,4%) za red veličine niže od kalcijum formata (2-4%), litijum karbonat se preporučuje za proizvodnju posebno brzo očvrslog betona visoke čvrstoće. U prilog ovom posljednjem može se primijetiti činjenica da je u protekloj godini cijena litijum karbonata porasla za domaće tržište hemijski proizvodi smanjeni su za 15%, a cijena kalcijum formata porasla je za 400%.

Upotreba litij karbonata u proizvodnji pjenastog betona.

Dodavanje litijum karbonata cementu tokom proizvodnje pjenastog betona smanjuje vrijeme vezivanja pjenastog betona i omogućava smanjenje cijene pjenastog betona.

Uporedna tabela uzoraka materijala za pjenasti beton

Broj uzorka	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Portland cement, %	100	98	96	94	93	92	91	90	92	92	92	92
Aluminijski cement,%	0	2	4	6	7	8	9	10	8	8	8	8
Dodavanje litijum karbonata u cementnu mešavinu,%	0	0	0	0	0	0	0	0	1	2	3	4
Početno vrijeme stvrdnjavanja, min		113	93	44	28	20	22	23	15	12	13	14
Vrijeme konačnog stvrdnjavanja, min	212	192	184	164	75	50	53	55	31	21	22	24

Čvrstoća betona

Broj uzorka	Snaga, MPa
					za kompresiju
	1 d	3 d	7 d	28 d	1 d	3 d	7 d	28 d
1	3,0	6,1	7,4	8,6	11,7	26,5	31,4	44,2
3	2,8	5,7	7,4	8,6	10,3	24,7	34,7	45,6
6	2,6	5,1	7,2	8,7	9,4	23,5	35,4	47,1
8	2,3	4,9	6,6	8,2	8,8	21,8	30,8	41,6
9	2,0	4,3	5,8	7,5	7,7	19,1	28,5	36,1
10	2,1	4,4	5,9	7,6	8,2	20,3	28,8	36,7
11	2,3	4,3	5,5	7,4	9,1	19,2	27,2	34,5
12	2,2	4,2	5,5	7,0	8,2	18,5	26,9	33,7

Raspodjela veličine pora u pjenastom betonu

Broj uzorka	Broj pora, %
	više od 200 nm		100-200 nm		20-100 nm		manje od 20 nm
	3 d	28 d	3 d	28 d	3 d	28 d	3 d	28 d
1	1,3	0,9	1,7	1,7	34,8	37,5	62,2	59,9
6	1,3	0,6	1,8	1,7	35,6	37,2	61,3	60,5
10	1,3	0,9	1,9	3,6	38,6	55,3	58,2	40,2

Najisplativiji je pjenasti beton sa dodatkom litijum karbonata u količini od 2% (uzorak br. 10).

Fiziološka uloga litijuma u životu biljaka i životinja dugo je ostala slabo shvaćena. Prve studije o ovom pitanju početkom dvadesetog stoljeća dovele su do zaključka da je zbog svoje toksičnosti neprikladan za upotrebu u poljoprivredi.

By moderne ideje upotreba litijuma se u nekim slučajevima opravdava. Međutim, postoji mnogo faktora koji ograničavaju njegovu široku upotrebu. Kao i drugi mikroelementi, ulazi u biljke, akumulira se u njima iu obliku biljne hrane, te odlazi u stočnu hranu. Litijum je specifičan element u tragovima. Neke biljne vrste mogu značajno akumulirati litijum bez oštećenja njihove fiziologije (velenoke: duvan, paradajz, patlidžan, krompir, vučja bobica; ranunculaceae). Brojne druge biljke, pod sličnim litijumskim uslovima, inhibiraju se viškom litijuma. Osim toga, postoji neujednačena lokalna pojava litijuma u zemlji. Raspodjela nije baš tipična za raspodjelu ostalih mikroelemenata (bor, kobalt, molibden, selen, itd.). Upotreba litijumskih đubriva je efikasna u sušnim godinama i može biti neefikasna ili neefikasna u drugim godinama.

Dijagram praktične uspješne primjene jedinjenja litijuma kao gnojiva

Kultura, vrijeme, istraživač		Vrsta litijumskog đubriva	Tlo, regija	doza i oblik primjene litijuma	Rezultat
		Litijum karbonat		Predsetvena obrada semena (namakanje semena 24 sata nakon čega sledi ventilacija) rastvorom od 0,06%. Težina rastvora/semena = 1/3	Povećanje prinosa 10-35%, povećanje sadržaja šećera u korijenu za 0,4-0,9%
			Izluženi obični černozem, Konstantinovski okrug, Donjecka oblast, Ukrajina		Povećanje prinosa 12-23,4%, povećanje sadržaja šećera u korenu za 0,9-1,0%
			Obični černozem sa srednjim humusom, Kupjanski okrug, oblast Harkov, Ukrajina	Folijarno prihranjivanje rastvorom od 0,02%. 800 l/ha u periodu zatvaranja redova	Povećanje prinosa 13,9%, povećanje sadržaja šećera u korenu za 0,4%
Rice, 2005-2007, Sveruski istraživački institut za rižu		Litijum hlorid	Livadski černozem na desnoj obali reke Kuban, Krasnoarmejski okrug, Krasnodarska teritorija, Rusija	Tretiranje semena rastvorom od 10 l/t (koncentracija 1% u odnosu na Li)	Povećanje prinosa semena pirinča za 9,4%. Smanjenje pucanja zrna za 0,8-2,0%. Povećanje staklastosti za 1,1-2,2%, povećanje mase zrna za 1,2-1,9 g i sadržaja proteina za 0,24-0,52%.
				Folijarna prihrana u fazi bokovanja rastvorom od 400 l/ha (koncentracija 0,1% u odnosu na Li)	Povećanje prinosa semena pirinča za 8%. Smanjenje pucanja zrna za 1,0-2,3%. Povećanje staklastosti do 2,7%, povećanje mase zrna za 0,4 g i sadržaja proteina za 0,24-0,59%.
				Folijarna prihrana u fazi metenja rastvorom od 400 l/ha (koncentracija 0,05% u odnosu na Li)	Povećanje prinosa semena pirinča za 3,1%. Smanjenje pucanja zrna za 0,9-3,4%. Povećanje staklastosti za 0,5-1,6%, povećanje mase zrna za 0,2-1,6 g i sadržaja proteina za 0,29-0,41%.
Duvan		Litijum nitrat	Serozem doline Zarafshan, Tadžikistan i Uzbekistan	Predsjetveno tretiranje sjemena otopinom od 1,0 mg/l	Povećanje prinosa listova do 17,32%. Povećava se količina nikotina i prinos listova 1. razreda, poboljšava se klijavost sjemena
				Frakciona primjena na tlo. Ukupna količina 50,0 mg/kg tla
		Litijum sulfat		Primjena na tlo 5,0 mg/kg tla	Povećanje prinosa listova do 24,62%. Povećava se količina nikotina i kvaliteta sirovina, poboljšava se klijavost sjemena
Pamuk		Litijum nitrat ili sulfat		Primjena na tlo 0,1-1,0 mg/kg tla	Povećanje prinosa sirovog pamuka tokom berbe prije mraza do 4,89%, poboljšava se klijavost sjemena
Paradajz, 1981	Moskovski orden Lenjina i orden Crvene zastave rada Poljoprivredna akademija im. A.K. Timeryazev	Litijum sulfat	Buseno-podzolisto srednje ilovasto tlo Moskovske regije, Rusija		Povećanje prinosa voća 16,4%
Krompir, 1981				Primjena na tlo 1 kg/ha	Povećanje prinosa gomolja 55%
Paradajz, 1982			Glinena crvena zemlja	Primjena na tlo 0,1 mg/kg tla	Povećanje prinosa voća 13%

Jedinjenja litijuma su klasifikovana kao ergotropna - farmakoloških agenasa, usmjeravanje energije hranljive materije za povećanje produktivnosti životinja.

Moskovska državna akademija veterinarske medicine i biotehnologije nazvana po. K.I. Skryabina je 2010. godine prijavio uspješnu upotrebu litijum karbonata kao dodatak hrani, podstičući rast i produktivnost peradi na farmama brojlera u Rusiji. Upotreba litijum karbonata u dozi od 15 mg/kg tjelesne mase brojlera povećava sigurnost jedinki do 4,2% i povećava prosječni dnevni prirast stoke do 4,7%. Ovaj dodatak povećava biološku vrijednost mesa i klanični kvalitet trupa. Ekonomska efikasnost pri korištenju litijum karbonata je 21 rublja. za 1 rub. troškovi.

Godine 1996. Vitebska državna akademija za veterinarsku medicinu prijavila je uspješnu upotrebu litijum karbonata kao dodatka hrani za prevenciju urolitijaze (gihta) kod mladih kokošaka nosilja na farmi živine Vitebsk. Upotreba litijum karbonata u obliku 0,0025% rastvora u vodi za piće sprečila je gubitke usled smrtnosti i gubitak težine.

Upotreba litij karbonata u proizvodnji električnih baterija.

Proizvodnja litijumskih baterija u poslednjih godina u svijetu se ubrzano povećava. Nosač elektrona u takvim baterijama su litijum joni. U svom čistom obliku, litijum karbonat se ne koristi u litijumskim baterijama. Međutim, nijedan od livenih materijala za baterije ne nalazi se u prirodi u svom čistom obliku. Sintetiziraju se u raznim hemijske reakcije. Ove reakcije mogu biti jednostepene ili višestepene. I, u pravilu, ne mogu bez litijum karbonata. Uz rijetke izuzetke, litijum hidroksid se koristi u reakcijama. Ali sirovina za proizvodnju litijum hidroksida je litijum karbonat. Iz tog razloga, litijum hidroksid je uvek skuplji od litijum karbonata.

Litijumske baterije dolaze u različitim dizajnima. Litijum karbonat se koristi u proizvodnji katodnih materijala, elektrolita i, u nekim slučajevima, u proizvodnji anodnih materijala.

Litijumske katode.

Katodni materijali litijumske baterije

Naziv katodnog materijala	Litijum kobalt oksid (LCO)	nikl-kobalt-litijum-mangan (NCM)	Litijum mangan oksid (LMO)	Litijum gvožđe fosfat (LFP)	nikl-kobalt-litijum-aluminijum (NCA)
Formula materijala katode	LiCoO 2	LiNixCoyMn1-x-yO2	LiMn2O4	LiFePO 4	Nije otkriveno
Napon, V	3,7	3,6	3,8	3,3	3,7
Specifična snaga, W/kg	150	160	120	150	170
Primjena u električnim i hibridnim vozilima		Hibridni automobil Prius, dobavljač baterija Matsushita	1)I3 električni automobil, Samsung SDI dobavljač baterija. 2) Chevrolet Volt hibridni automobil, LG dobavljač baterija. 3) Leaf električni automobil, Zizhu yanfa dobavljač baterija	E6 električni automobil, Zizhu yanfa dobavljač baterija	Tesla električni automobil (Model S) Litijumske baterije 18650 proizvođača Panasonic, dobavljač Matsushita
Prednost	Stabilno pražnjenje, jednostavan proizvodni proces	Elektrohemijski stabilan rad, dobre performanse ciklusa	Primjena jeftinog mangana, sigurno dobre performanse	Visok nivo sigurnosti, zaštite životne sredine i izdržljivosti	Visoka gustoća energije, dobre performanse na niske temperature
Mana	Upotreba skupog kobalta, kraći životni ciklus	Upotreba skupog metalnog kobalta	Mala gustina energije, lošu stabilnost elektrolita	Niske performanse pri niskim temperaturama, nizak napon pražnjenja	Loše performanse u visoke temperature, niski pokazatelji sigurnosti, visok tehnički nivo izrade

Anode litijumskih baterija.

Anodni materijali litijumskih baterija

Materijal negativne elektrode (anode).	Sastav materijala anode	Specifična snaga (mAh/g)	Početna efikasnost, %	Količina životni ciklusi	Sigurnost	Funkcija brzog punjenja
Ugljične negativne elektrode	Prirodni grafit	340-370	90	1000	Zadovoljan	Zadovoljan
	Veštački grafit	310-360	93	1000	Zadovoljan	Zadovoljan
	Mezofazne ugljenične mikrosfere	300-340	94	1000	Zadovoljan	Zadovoljan
	Grafen	400-600	30	10	Zadovoljan	Razno
Litijum titanat	Litijum titanat	165-170	99	30000	Odlično	dobro
Negativna elektroda na bazi legure	Silicijum	800	60	200	Razno	Razno
	Tin	600	60	200	Razno	Razno

Litijum titanat (Li 4 Ti 5 O 12) se dobija iz litijum karbonata (Li 2 CO 3) i titan dioksida (TiO 2). Suvi prah litijum karbonata i titan dioksida se mešaju u odnosu Li/Ti = 4/3. Nakon miješanja, praškovi se kalciniraju u atmosferi zraka na temperaturi od najmanje 800 °C kako bi se dobio prah litijum titanata.

Litijum elektrolit.

Elektrolit igra ključnu ulogu u radu litijumskih baterija. Tokom procesa pražnjenja i punjenja, litijum joni se kreću između elektroda litijumske baterije.

Elektrolit za litijumske baterije sastoji se od tri komponente: rastvarača, rastvorljive supstance i aditiva.

Sljedeći rastvarači se koriste za proizvodnju elektrolita u litijumskim baterijama: propilen karbonat PC; etilen karbonat EC; dietil karbonat DEC; metil eter; 1,4-Izopropil GBL.

Kao rastvorljive supstance za elektrolite litijumskih baterija koriste se: LiPF 6; LiBF 4 ; LiClO4; LiAsF 6; LiCF 3 SO 3 .

Sve ove supstance se dobijaju iz litijum karbonata. Na primjer, litijum perhlorat (LiClO 4) se dobija reakcijom litijum karbonata sa perhlornom kiselinom. Nastali kristalni hidrat litijum perklorata (LiClO 4 × 3H 2 O) gubi dva molekula vode kada se zagrije na temperaturi od 100°C, a na temperaturi od 130°C pretvara se u bezvodnu sol.

Aditivi za elektrolite su različiti hemijski aditivi: otporni na plamen, provodljivi, koji stvaraju film, otporni na toplotu. Kao i aditivi koji povećavaju otpornost na prepunjavanje i duboko pražnjenje.

Sav aluminij koji se danas proizvodi nastaje elektrohemijskom razgradnjom glinice otopljene u rastopljenom kriolitu na temperaturama do 960 °C.

Dodatak litij karbonata anodnoj masi od koje je napravljena ugljična anoda povećava otpornost anode na uništavanje na zraku i omogućava smanjenje njene polarizacije za 40-50 mV (dodatak 0,5-1,0% Li 2 CO 3 ).

U brojnim slučajevima proizvodnje industrijskih aluminijskih legura, da bi se snizila tačka topljenja, kriolitu se dodaju litijum fluorid Li F i litijum karbonat Li 2 CO 3. To dovodi do smanjenja specifične potrošnje energije za 2%. Specifična potrošnja litijum karbonata je oko 2,8 kg/t Al (za elektrolit koji sadrži 2% Li F).

Proizvodnja litijum karbonata u Čileu.

Najbogatije ležište litijumske slane vode otkriveno je 1969. godine u severnom Čileu u okviru Atacama salar (suvo jezero - slana močvara), koje se nalazi na istoj paraleli sa lukom Antofagasta. Na polovini površine salara istraženi su jezerski sedimenti zasićeni slanom vodom do dubine od 30 m. Nalazište pripada slanicima tipa natrijum hlorida. Sadržaj kalijum hlorida u salamuri je 2% tež., a litijum hlorida 0,2% tež. Rezerve kalijumovih soli iznose 12 miliona tona, a rezerve litijum hlorida 2,6 miliona tona (oko 0,85 miliona tona u odnosu na Li 2 O). Radovi na detaljnom istraživanju ovog ležišta počeli su 1974. godine. Razvoj projekta proizvodnog kompleksa započeo je 1976. godine, a proizvodnja litijum karbonata je izvršena 1984. godine. Proizvodni kapacitet je 11,8 hiljada tona godišnje. Litijum se ekstrahuje iz slanih rastvora Salar de Atacama postepenim solarnim uklanjanjem, usled čega se njegova koncentracija povećava sa 1,7 g/l na 43 g/l. Iz koncentrisanog slanog rastvora, litijum se ekstrahuje u obliku karbonata delovanjem sode. Iz sedam bunara dubine 30 m, slane vode se pumpaju u bazene za isparavanje. Do 1984. godine izgrađeno je 12 bazena za isparavanje ukupne površine 1 km 2 na polju Salar de Atacama. Da bi se spriječilo filtriranje slane vode, dno bazena je prekriveno slojem kuhinjske soli debljine 0,3 m. Prilikom isparavanja salamure do 43 g/l (za litij) moguć je njen gubitak zbog taloženja dvostruke soli soli. sastav KLiSO 4. Zbog toga se slane vode koje ulaze u isparavanje djelimično desulfiraju miješanjem sa slanim otopinama koje imaju povećana koncentracija kalijum hlorid. U prvom bazenu se uglavnom taloži CaSO 4, a u narednim fazama koncentriranja, halit, silvinit, karnalit i kalijum bisulfat se uzastopno izdvajaju iz slanih rastvora. Ne postoji odredba za čišćenje bazena od dna. Ispareni rastvor se pumpa u rezervoare i transportuje duž železničke pruge do hemijske fabrike u Antofagasti (170 km), gde se prečišćava od magnezijuma i kalcijuma pod uticajem krečnog mleka i sode. Slana otopina, pročišćena i zagrijana na 80 °C, tretira se sodom kako bi se oslobodio litijum karbonat. Tehnologija usvojena na ovom polju ne osigurava izolaciju drugih vrijednih komponenti iz slanih otopina (na primjer, kalij-sulfata, borne kiseline), iako njihova cijena može biti uporediva sa cijenom litij-karbonata. S tim u vezi, 1988. godine završena je studija o mogućnosti izgradnje druge tvornice litijuma u ležištu Salar de Atacama. Kao rezultat istraživanja razvijena je originalna tehnologija za integrirano korištenje sirovina, također zasnovana na postupnom solarnom odstranjivanju slanih otopina, u kojem se Li odvaja iz otopine u obliku kristala miješane soli. KLiSO 4. Ekstrakcija litijuma u kristale pri njihovom soljenju iznosi 67% mase. Ovako dobijena so je u suštini hemijski koncentrat litijuma i kalijuma (sadržaj litijuma 4,9% po težini), koji se može transportovati na bilo koju udaljenost. Iz takvog koncentrata lako je dobiti komercijalna jedinjenja litijuma i kalijuma: ako se kristali rastvore u vodi, onda se kalijum sulfat može izolovati pod dejstvom kalijum hlorida, a zatim se Li 2 CO 3 može istaložiti pod dejstvom soda. Projektom je bilo predviđeno organizovanje proizvodnje i godišnje proizvodnje 0,5 miliona tona kalijum hlorida, 0,2 miliona tona kalijum sulfata i 30 hiljada tona borne kiseline do 1992. godine. Količina proizvedenog litijuma biće određena tržišnim razmatranjima, ali stvarna produktivnost može dostići od 2 do 13 hiljada tona litijum karbonata godišnje. Zanimljivi su ekonomski pokazatelji ove proizvodnje, a posebno niska cijena rezultirajućeg litijum karbonata. Udio litijuma iskopanog u Čileu u svjetskoj proizvodnji litijumskih sirovina na kraju 1992. godine procijenjen je na 16% po težini. Treba napomenuti da je litijum karbonat proizveden u Čileu nedovoljno visokog kvaliteta, što je primoralo Japan 1995. godine da odustane od uvoza čileanskog litijum karbonata. Nedovoljno visok kvalitet čileanskog litijum karbonata može se objasniti nedostatkom razvoja primenjenih tehnoloških šema.

). Sinonimi: Contemnol, Camcolit, Carbopax, Contemnol, Eskalith, Licarb, Lithane, Lithicarb, Lithium carbonicum, Lithizine, Lithobid, Lithomyl, Lithonate, Liticar, Lito, Neurolepsin, Plenur, Priadel, Teralithe, itd. Bijelo svjetlo alkalni prah. Slabo rastvorljiv u vodi, nerastvorljiv u alkoholu. Mehanizam psihotropnog djelovanja litijumskih lijekova se intenzivno proučava. Utvrđeno je da litijum joni utiču na transport jona natrijuma u nervnim i mišićnim ćelijama, usled čega litijum deluje kao antagonist natrijum jona. Pod uticajem litijuma povećava se intracelularna deaminacija norepinefrina i smanjuje se količina slobodnog norepinefrina koji deluje na adrenergičke receptore u moždanom tkivu. IN velike doze litijum smanjuje nivo serotonina u mozgu. Litijevi joni povećavaju osjetljivost neurona u hipokampusu i drugim dijelovima mozga na djelovanje dopamina. Dakle, litijum aktivno utiče na neurohemijske procese koji se dešavaju u mozgu, što može biti osnova njegove terapeutske aktivnosti kod mentalnih bolesti. Najčešći preparat litija je litijum karbonat. Litijeve soli se brzo apsorbiraju nakon oralne primjene; disocira u telu. Litijum joni se nalaze u različitih organa i tkiva 2 - 4 sata nakon pojedinačne doze lijeka. Litijum se izlučuje iz organizma prvenstveno putem bubrega, a izlučivanje je u korelaciji sa koncentracijom litijuma u krvnoj plazmi, kao i sa nivoom natrijuma i kalijuma u krvi. Sa nedovoljnim unosom natrijum hlorida u organizam, litijum se reapsorbuje u bubrežnih tubula. Sa povećanim unošenjem natrijum hlorida u organizam povećava se izlučivanje litijuma. Zbog toga je tokom tretmana preparatima litijuma potrebno kontrolisati ravnotežu vode i soli. Litijum prolazi kroz placentu; izlučuje se u mlijeko kod dojilja. Glavne indikacije za upotrebu litijumskih lekova su manična i hipomanična stanja različitog porekla (posebno sa čestim napadima), prevencija i lečenje afektivnih psihoza (manično-depresivne, šizoafektivne, organske afektivne psihoze). Postoje dokazi o efikasnosti litijuma ne samo u endogene psihoze, ali i kod pacijenata sa organskim psihozama, epilepsijom i psihopata sa različitim afektivnim fluktuacijama. Litijumski preparati se takođe koriste za prevenciju i lečenje afektivnih poremećaja kod pacijenata hronični alkoholizam. Propisuje se oralno nakon jela (za smanjenje iritativnog djelovanja na želučanu sluznicu). Doze treba odrediti pojedinačno i pratiti sadržaj litijuma u krvnom serumu. Određivanje se vrši plamenom fotometrijom. Koncentracija litijuma u krvnoj plazmi ne smije biti niža od 0,6 i ne veća od 1,2-1,6 mmol/l. Pri nižim koncentracijama efekat se obično ne javlja, pri višim koncentracijama visoke koncentracije moguće su toksične pojave. Ako nije moguće laboratorijska istraživanja Doze se prilagođavaju na osnovu terapijskog učinka i podnošljivosti, ali to povećava rizik od nuspojava. Litijum karbonat se obično koristi u medicinske svrhe, počevši od 0,6 - 0,9 g dnevno. Ako se dobro podnosi, doza se povećava sljedećeg dana na 1,2 g, a zatim se dodaje dnevno za 0,3 s dnevnoj dozi od 1,5 - 2,1 g, ponekad i do 2,4 g, pazeći, međutim, da koncentracija litija u krvi nije ne prelazi 1,6 mmol/l. Ako koncentracija litija u krvi nije određena, tada se lijek ne smije propisivati ​​u dozi većoj od 2,1 g dnevno. U dozama većim od 2 g dnevno, ne preporučuje se propisivanje lijeka duže od 1-2 sedmice. Lijek se propisuje u jednakim dozama tijekom dana u 3 do 4 doze. Nakon nestanka maničnih simptoma dnevna doza se postupno smanjuje na 1,2 - 0,9 - 0,6 g. Ako se nakon smanjenja doze ponovno pojave znaci manije, doza se povećava. 7-10 dana nakon ponovnog postizanja punog terapijskog efekta, doza se ponovo postupno smanjuje, a zatim se lijek ukida ili se nastavlja propisivati ​​u profilaktičkim dozama. Za preventivni kurs, lijek se propisuje počevši od 0,3 - 0,6 g dnevno, a zatim se doza povećava na 0,9 - 1,2 g dnevno, osiguravajući da koncentracija u krvi bude 0,6 - 0,8 mmol/l, ali ne veća od 1,2 mmol/l. Ako koncentracija litija u krvi prelazi 1,2 mmol/l, dnevnu dozu treba smanjiti. Litijum karbonat se po potrebi može propisati istovremeno sa antipsihoticima i antidepresivima. Nuspojave se češće javljaju na početku liječenja dok se ne uspostavi stabilna koncentracija lijeka u krvi i izražavaju se u tremoru prstiju, osjećaju umora, ataksiji, pospanosti, pojačanoj žeđi, dispepsiji, dijareji, poremećajima srčanog ritma, itd. Nuspojave se obično primećuju ako je nivo litijuma u serumu veći od 1,6 mmol/l, međutim, uz povećanu individualnu osetljivost, mogu se uočiti i pri nižim koncentracijama. Na početku liječenja, koncentraciju litijuma u krvi treba određivati ​​najmanje jednom tjedno, a zatim - s dugim pauzama (jednom u 2 tjedna - 1 mjesec). Pojavu pojačane žeđi i drhtanja prstiju treba smatrati ranim znakovima predoziranja lijekom, što zahtijeva prekid liječenja (1-2 dana) uz daljnju primjenu lijeka u smanjenoj dozi. dnevna doza. Treba imati na umu da se u slučaju poremećene funkcije bubrega izlučivanje litija može usporiti, a koncentracija u krvi može povećati. Za vrijeme liječenja litijum karbonatom moguće je privremeno povećanje tjelesne težine i stvaranje gušavosti. At nuspojave Preporučuje se prepisivanje natrijum bikarbonata, aminofilina, dijakarba i uree. U slučaju razvoja gušavosti propisuju se hormoni štitne žlijezde. Lijek je kontraindiciran u slučajevima poremećene funkcije izlučivanja bubrega, kardiovaskularne bolesti sa simptomima dekompenzacije i poremećaja provodljivosti, tokom trudnoće. Relativna kontraindikacija je disfunkcija štitnjače. Litijum karbonat se ne smije propisivati ​​pacijentima na dijeti bez soli zbog rizika od povećane reapsorpcije lijeka u bubrezima. Oblik oslobađanja: tablete od 0,3 g, filmom obložene žuta boja, u pakovanju od 100 komada. Skladištenje: na suvom mestu.

. 2005 .

Pogledajte šta je "LITIJA KARBONAT" u drugim rječnicima:

Vidi također: litijum karbonat Litijum karbonat normotimik, antipsihotik i sedativ. Sadržaj 1 Mikalit 2 Kontraindikacije 3 Obrazac za oslobađanje ... Wikipedia

litijum karbonat- ličio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Li₂CO₃ atitikmenys: engl. litijum karbonat rus. litijum karbonat; litijev karbonat ryšiai: sinonimas – diličio trioksokarbonatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Litijum karbonat, Li2CO3, so, bezbojni kristali, gustina 2,11 g/cm3 (0°C), m.p. 732°C, iznad toga počinje disocijacija. Rastvorljivost L. u vodi je niska (1,33 g na 100 g H2O na 20°C). Čisti lak se dobija propuštanjem CO2 u rastvor...... Velika sovjetska enciklopedija

Li2CO3, bezbojan kristali sa monoklinskom rešetkom (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 4, prostorna grupa C2/c); m.p. 732 °C, iznad ovog nivoa disocira na Li2O i CO2; gusto 2,111 g/cm3; S°r98,32 J/(mol... Hemijska enciklopedija- (Lithii oxybutyras). Litijum g hidroksibutirat. Bijeli ili bijeli kristalni prah s jedva primjetnom kremastom nijansom. Lako rastvorljiv u vodi, teško u alkoholu; pH 20% vodenog rastvora 8,5 9,5. Njegova hemijska struktura je analog litijuma... Rječnik lijekova

Kalijum karbonat ... Wikipedia

Aktivni sastojak ›› Litijum karbonat (Lithium carbonate) Latinski naziv Tabulettae Lithii carbonas obductae 0,3 g ATX: ›› N05AN01 Litijeve soli Farmakološka grupa: Normotimika Nozološka klasifikacija (ICD 10) ›› F30 Manic… … Rječnik lijekova

Još od škole se sećam da litijum i njegove soli boje plamen karmin-crveno, iako sam u školi teško mogao da zamislim kakve je to boje - „karmin-crvena“, i više nisam zamišljao da se, po želji, priprema jedan od aktivnih alkalnih metala možete kupiti u običnoj ljekarni kako biste svojim očima pogledali ovu boju. Litijum je tada delovao kao hemijska egzotika koja nam je zurila iz olimpijskih zadataka, a mi, učesnici Olimpijade, tada nismo zamišljali da je bliže nego što se čini, i imali smo priliku da se ukrstimo sa njegovim jedinjenjima, među kojima je najviše uobičajen je litijum karbonat Li 2 CO 3.

Ali počnimo s bojom. Možda najčešći slučaj iz stvarnog života koji uključuje korištenje karakteristične boje plamena litijumskim solima je incident koji se dogodio u njegovoj mladosti s američkim fizičarem Robertom Woodom.

U jesen 1891. Wood je stigao na Univerzitet Johns Hopkins, s namjerom da tamo dobije doktorat iz hemije. U univerzitetskom pansionu u kojem je živeo dugo je postojala strašna sumnja da se jutarnje pečenje priprema od ostataka jučerašnjeg ručka, sakupljenih iz tanjira. Dakle, ako se biftek servirao za ručak u utorak, onda se pečenje služilo za doručak u srijedu. Ali kako dokazati takvu optužbu? Wood je na trenutak razmislio, počešao se po glavi i rekao: "Mislim da to mogu dokazati Bunsenovim gorionikom i spektroskopom."

Wood je znao da je litijum hlorid potpuno sigurna supstanca, slična običnoj kuhinjskoj soli, a takođe da je spektroskop omogućavao otkrivanje sitnih tragova litijuma u bilo kom materijalu ako se spali u bezbojnom plamenu - litijevi ioni daju dobro poznati crveni spektar linija ili karmin.crvena boja.

Kada je studentima serviran odrezak za ručak, Vud je na svom tanjiru ostavio nekoliko velikih komada mesa posutih litijum-hloridom. Sljedećeg jutra komadići doručka su sakriveni u džep, odneseni u laboratoriju i spaljeni ispred proreza spektroskopa, a pojavila se crvena linija litijuma u potpunosti je potvrdila strašnu nagađanje studenata i postdiplomaca.

Vratimo se na litijum karbonat. Za razliku od karbonata drugih alkalnih metala (soda - natrijum karbonat i kalijum - kalijev karbonat), litijum karbonat je slabo rastvorljiv u vodi, te se stoga teoretski može akumulirati u prirodi u obliku minerala. Mineral čija je glavna komponenta litijum karbonat, zabuelite, otkriven je 1987. godine u blizini jezera Zabuye na Tibetu, ali ovo je pre izuzetak - litijum karbonat se praktički ne pojavljuje u prirodi.

Srećom, niska rastvorljivost litij karbonata olakšava njegovo dobijanje iz rastvorljivih litijevih soli, obično istog litij hlorida, koji se zauzvrat može izolovati iz naslaga kuhinjske soli (pa, hloridi alkalnih metala vole da se javljaju zajedno u prirodi - imaju zajednička svojstva). Neki mineralni izvori posebno su bogati litijum hloridom južna amerika- Čile i Argentina. Litijum karbonat je prvi pripremio švedski hemičar Johan August Arfvedson 1817, zajedno sa drugim jedinjenjima litijuma koje je proizveo.

Upotreba litijum karbonata je prilično raznolika, što je neobično za supstancu koja, iako je izuzetna, nije posebno poznata. Litijum karbonat se može naći u detektorima ugljen-dioksida - u ovim detektorima litijum karbonat pokreće elektrohemijsku reakciju koja se dešava na katodi u prisustvu ugljen-dioksida. Naravno, karmin-crvena boja plamena daje litijum karbonat stalno mjesto u pirotehničkim sastavima, litij karbonat se može koristiti u proizvodnji keramike i stakla.

Male količine litijum karbonata se koriste kao fluksovi za snižavanje tačke topljenja silicijum oksida, posebno u proizvodnji stakla za posuđe otporno na toplotu. U glaziranju, koje daje boju i sjaj keramici, litijum karbonat sam po sebi nije boja, već pojačava boju drugih pigmenata, posebno željeznog oksida. Ovaj svestrani spoj se također koristi u ljepilima i cementima, gdje litijum karbonat ubrzava vrijeme očvršćavanja kompozicija.

Iako je anion u litijum-jonskim baterijama obično litijum-kobalt miješani oksid, a ne karbonat, sirovina koja se koristi za izradu elektroda je litij-karbonat. Proces dobijanja elektrode sastoji se od mlevenja litijum i kobalt karbonata na temperaturi od 900°C tokom 60 sati.

Međutim, najčešća i najkontroverznija upotreba litijum karbonata je da jeste medicinski proizvod za liječenje bipolarnih poremećaja. Litijum karbonat se pojavio u arsenalu lekara ne više od 25 godina nakon njegovog otkrića - u početku se koristio za rastvaranje kamenca u bešici, a zatim je u 19. veku prepisivan za lečenje glavobolje, reume i gihta. Nejasno je da li je litijum karbonat pomogao protiv ovih tegoba ili ne. U 19. veku lekari su često koristili nova jedinjenja „za sve“ - pseudo-narodnu medicinu pod maskom nauke, ali ne zaboravite da je placebo efekat delovao i tada.

Placebo efekat ili stvarne prednosti litijum karbonata dovele su do toga da je patentiran kao lek, a zatim i kao sastojak popularnih pića. Tako je 1929. godine nastalo novo piće koje je sadržavalo litijum, “Litijum soda sa limunom i limetom”. Ovo piće je sadržavalo litijum do 1940. godine, ali sada nam je ovo piće (više ne litijum) poznato kao 7 Up.

Godine 1949. američki psihijatar John Cade otkrio je da je litijum karbonat efikasan lijek za liječenje onoga što se tada zvalo "manična depresija", a sada "bipolarni poremećaj". Otkriće se dogodilo slučajno - Cade je pretpostavio da je mentalni poremećaj povezan s mokraćnom kiselinom u mokraći, pa je koristio litijum urat (sol mokraćne kiseline i litijuma) da rastvori mokraćnu kiselinu i ukloni je iz organizma. Eksperimentiranjem, Kade je otkrio da su litijum joni dovoljni da smire osobu u stanju manične psihoze.

Efekat ublažavanja napada se pokazao ozbiljnim, što je omogućilo Kadeu da sugeriše da je manična depresija uzrokovana nedostatkom litijuma u hrani i predložio da se nedostatak litijuma nadoknadi uz pomoć litij karbonata. Zaključak je bio netačan, ali s obzirom na to da je tih teških godina većina mentalna bolest liječen lobotomijom ili elektrokonvulzivnom terapijom, mogućnost kemoterapije za bipolarni poremećaj litij karbonatom rođaci pacijenata, a i sami pacijenti, smatrali su darom sudbine.

Nažalost, liječenje bipolarnog poremećaja litij-karbonatom također nije bez opasnosti visoki nivo litijum u tijelu može uzrokovati smrt, a prije nego što su psihijatri uspjeli pronaći prave doze za liječenje bipolarnog poremećaja, bilo je smrti pacijenata. Budući da litijum stupa u interakciju s hormonom koji pomaže bubrezima da čitaju vodu iz urina, upotreba litijuma može uzrokovati ozbiljnu dehidraciju. Liječenje litijum karbonatom je takođe praćeno nuspojavama kao što su curenje iz nosa i glavobolja. Nažalost, šanse za proizvodnju efikasnih lijekova bez nuspojava iz litijum karbonata su male – budući da je litijum karbonat prirodno jedinjenje, ne može se patentirati, što očigledno obeshrabruje farmaceutske kompanije da sprovode istraživanja u cilju poboljšanja efikasnosti ove supstance.

Sada je poznato da uzrok bipolarnog poremećaja nije nedostatak litijuma u ishrani, već je učinak litij karbonata da litijevi joni mogu blokirati neke sistemi signalizacije u ljudskom mozgu – upravo oni koji su preopterećeni tokom maničnih epizoda bipolarnog poremećaja. Tačan mehanizam djelovanja na molekularnom nivou nepoznato, iako se sumnja da litijum joni ometaju kalijum-natrijum pumpe koje dozvoljavaju ionima da prolaze kroz ćelijske membrane. Litijum karbonat se još uvek koristi kao stabilizator raspoloženja (u našim geografskim širinama proizvodi se pod brendom „Sedalit“), a naravno, ovih dana se nuspojave i doza leka prate mnogo pažljivije nego pre šezdeset godina.