Лекарството, което намалява възбудимостта на централната нервна система, има седативен (успокояващ) и антиманичен ефект.

Показания и дозировка:

Манийна фаза и превенция на екзацербации на биполярно афективно разстройство

Шизоафективни разстройства

Манийни и хипоманиакални състояния от различен произход

Афективни разстройства при хроничен алкохолизъм

Наркомания (някои форми)

Сексуални отклонения

Синдром на Мениер

вътре. Възрастните се предписват в доза, чийто редовен прием осигурява равновесна концентрация в кръвта в диапазона от 0,6–1,2 mmol / l за повече от 6 месеца, за да се прояви превантивен ефект; при доза от 1 g / ден, концентрацията се стабилизира след 10-14 дни.

Дори при значително подобрение лечението не трябва да се прекъсва, за да се избегне рецидив.

При деца концентрацията на литий в кръвта трябва да бъде в диапазона 0,5–1,0 mmol / l.

Не може да се използва при нарушаване на водно-солевия баланс ( диета без сол, натриев дефицит, диария, повръщане).

Преди лечението е необходимо да се определи Cl креатинин (трябва да бъде не повече от 0,17 ml / s) и количеството на остатъчния азот, да се извърши ЕКГ анализ и пълна кръвна картина с определяне на ESR и след това редовно поне 1 път на месец, следете нивото на литий в кръвта 12 часа след последната доза.

Предозиране:

Симптоми:

Разстройство на говора

хиперрефлексия

Тонични и епилептични припадъци

олигурия

Загуба на съзнание

Лечение: симптоматично.

Странични ефекти:

От нервната система и сетивните органи: тремор на ръцете, сънливост, слабост.

Отстрани на сърдечно-съдовата системаи кръв (хемопоеза, хемостаза): сърдечна аритмия, левкоцитоза, инхибиране на хематопоезата.

От храносмилателния тракт: диария, гадене, повръщане, сухота в устата.

Отстрани пикочно-половата система: полиурия, бъбречна дисфункция.

Други: миастения гравис, повишена жажда, наддаване на тегло, хипотиреоидизъм, алергични реакции, алопеция, акне.

Противопоказания:

Свръхчувствителност

Тежки хирургични интервенции

Тежко сърдечно-съдово заболяване (може да се влоши, възможно е нарушена екскреция на литий)

Епилепсия и паркинсонизъм (могат да се влошат, невротоксичните ефекти на лития могат да бъдат маскирани)

История на левкемия (литият може да причини обостряне на левкемия)

бъбречна недостатъчност

Тежка дехидратация (повишен риск от литиева токсичност)

Бременност

Кърмене

Противопоказан при бременност.

По време на лечението трябва да спрете кърменето.

Използвайте с повишено внимание при захарен диабет (концентрацията на инсулин в кръвния серум може да се повиши), хипотиреоидизъм.

Взаимодействие с други лекарства и алкохол:

Комбинацията на карбамазепин с литий повишава риска от невротоксични ефекти. Метронидазол, флуоксетин, диуретици, НСПВС, АСЕ инхибиторизабавят отделянето на Li + от бъбреците и увеличават токсичните му ефекти (препоръчва се внимателно проследяване на концентрацията на литий в кръвния серум). Комбинираната употреба на литий с ампицилин и тетрациклин може да доведе до повишаване на концентрацията на литий в плазмата. CCB повишават честотата на невротоксични усложнения (трябва да се внимава).

При едновременно приложениес methyldopa, рискът от развитие на литиева токсичност може да се повиши дори когато неговите серумни концентрации остават в препоръчителните терапевтични граници.

Урея, аминофилин, кофеин, теофилин увеличават екскрецията на Li + от бъбреците и намаляват фармакологичното му действие.

Литиевите препарати намаляват пресорния ефект на норепинефрин (може да се наложи увеличаване на дозата на норепинефрин), увеличават или удължават блокадата на нервно-мускулното предаване в съвместно заявлениес атракуриум безилат, панкурониев бромид, суксаметоний; засилват невротоксичните ефекти на халоперидол, намаляват абсорбцията на хлорпромазин (и вероятно други фенотиазини) от стомашно-чревния тракт, което води до намаляване на концентрацията му в кръвния серум с 40%.

При едновременно назначаване с невролептици и антидепресанти е възможно увеличаване на телесното тегло.

Несъвместим с напитки, съдържащи етанол.

Състав и свойства:

1 таблетка съдържа 0,3 g литиев карбонат.

Фармакологичен ефект:

Лекарството Литиев карбонат има нормотимичен, антипсихотичен, седативен ефект.

Той блокира натриевите канали в невроните и мускулните клетки, предизвиква промяна в интраневроналния метаболизъм на катехоламините.

Достатъчно напълно абсорбиран в стомашно-чревния тракт, Tmax е 6-12 ч. T1 / 2 се увеличава от 1,3 дни след първата доза до 2,4 дни след 1 година редовен прием.

Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на насипни вещества и храни Конвертор на обем Конвертор на площ Конвертор на обем и единици рецептиПреобразувател на температура Преобразувател на налягане, напрежение, модул на Йънг Преобразувател на енергия и работа Преобразувател на мощност Преобразувател на сила Преобразувател на време Преобразувател линейна скоростПреобразувател на термична ефективност с плосък ъгъл и горивна ефективност Преобразувател на числа към различни системисмятане Преобразувател на единици за измерване на количество информация Обменни курсове Размери на дамски дрехи и обувки Размери на мъжки дрехи и обувки Преобразувател на ъглова скорост и скорост на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на сила Преобразувател на въртящ момент Конвертор на специфична калорична стойност (по маса) ) Конвертор на енергийна плътност и специфична калорична стойност (по обем) Конвертор на температурна разлика Конвертор на коефициент на термично разширение Конвертор на термично съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор специфична топлина Energy Exposure and Thermal Radiation Power Converter Heat Flux Density Converter Heat Transfer Coefficient Converter Volume Flow Converter Mass Flow Converter Molar Flow Converter Mass Flux Density Converter Molar Concentration Converter Mass Concentration in Solution Converter Dynamic (Absolute) Viscosity Converter Kinematic Viscosity Converter Surface Tension Converter Vapor Permeability Преобразувател Конвертор Паропропускливост и скорост на пренос на парите Конвертор на нивото на звука Конвертор на чувствителността на микрофона Конвертор на нивото звуково налягане(SPL) Конвертор на ниво на звуково налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на яркост Конвертор на разделителна способност на компютърна графика Конвертор на честота и дължина на вълната оптична мощноств диоптри и фокусно разстояние Сила в диоптри и увеличение на лещата (×) Конвертор електрически зарядЛинеен преобразувател на плътност на заряда Конвертор на повърхностна плътност на заряда Преобразувател на обемна плътност на заряда Преобразувател на електрически ток Преобразувател на линеен плътност на тока Конвертор на повърхностна плътност на тока Конвертор на силата на електрическото поле Преобразувател на електростатичен потенциал и напрежение електрическо съпротивлениеПреобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на индуктивност на капацитет US Wire Gauge Converter Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. Единици Преобразувател на магнитна сила Преобразувател на сила магнитно полеКонвертор магнитен потокИзлъчване на преобразувател на магнитна индукция. Конвертор на мощността на абсорбираната доза йонизиращо лъчениеРадиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Преобразувател на експозиционна доза радиация. Конвертор на погълнатата доза Конвертор на десетични префикси Пренос на данни Типографски и преобразувател на единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем дървен материал Преобразувател на единици Изчисляване на моларна маса Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на Li 2 CO 3, литиев карбонат 73.8909 g/mol

6.941 2+12.0107+15.9994 3

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
• Индексите се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O, конверторът използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Калкулатор за моларна маса

къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, влизащи в реакция и произтичащи от нея. По дефиниция един мол е количеството вещество, което съдържа толкова структурни елементи (атоми, молекули, йони, електрони и други частици или техните групи), колкото има атоми в 12 грама въглероден изотоп с относителна атомна маса 12 , Това число се нарича константа или числото на Авогадро е равно на 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Числото на Авогадро N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

С други думи, един мол е количеството вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейното символсъвпадат, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. По дефиниция един мол чист въглерод-12 е точно 12 грама.

Моларна маса

Моларна маса - физическа собственоствещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулното тегло (старото наименование е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.

литиев карбонат(литиев карбонат) - алкална метална сол на лития.

Физикохимични характеристики.

Формула - Li 2 CO 3. Външен вид- безцветни моноклинни кристали. Точка на топене 732 °C. Плътност 2,11 g/cm 3 . Да не се разтваря в ацетон, течен амоняк, етанол. Съдържание на елементарни вещества: Li 18,79%, C 16,25%, O 64,96%.

Приложение.

Литиевият карбонат се използва в медицината, металургията, строителството, производството на керамика, селско стопанство.

Първата клинична употреба на литиев карбонат е през 1940 г. След това литиевият карбонат се използва за синтеза на литиев хлорид. Литиевият хлорид се използва при пациенти с хипертония и сърдечно-съдови заболявания вместо натриев хлорид за намаляване на приема на натриеви йони.

Литиевият хлорид (LiCl) се получава чрез разтваряне на литиев карбонат в солна киселина. Уравнението на реакцията за дисоциация на литиев карбонат със солна киселина е:

Li 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2LiCl + H 2 O + CO 2

За да се получи безводен кристален литиев хлорид, той се изпарява в керамичен съд.

Използването на литиев хлорид в медицината продължава до 1949 г., когато поради токсични странични ефекти, използването му за тези цели е изоставено.

През 1949 г. литиевият карбонат отново привлича вниманието на лекарите. Това се случило, когато австралийският лекар Джон Кейд изучавал влиянието пикочна киселинавърху състоянието на тялото при биполярно разстройство. Неговите изследвания върху животни са възпрепятствани от ниската разтворимост на пикочната киселина и в своите изследвания той използва литиевата сол на пикочната киселина, която получава чрез синтезиране на пикочна киселина и литиев карбонат. Джон Кейд установи, че животните стават необичайно тихи и спокойни. Оттогава започна задълбочено изследване на ефекта на литиевия карбонат и различни литиеви съединения върху тялото на животни и хора.

Литиевият карбонат понижава възбудимостта на централната нервна система, има седативен и антиманийен ефект. Инструкциите за употреба на лекарството установяват показания за предотвратяване на фазови психози и маниакално състояние от различен произход. Дозите литиев карбонат се определят индивидуално и се контролират от съдържанието на литий в кръвния серум чрез пламъчна фотометрия. Концентрацията на литий в кръвната плазма трябва да бъде в диапазона от 0,6-1,6 meq / l. При по-ниски концентрации ефектът не се проявява, а при по-високи е възможно токсично отравяне. картина на остър токсично отравянепроявява се с обща летаргия, инхибиране на реакцията към външни стимули, конвулсии в първите часове след отравяне и парализа в последващия период. Смъртта настъпва в рамките на един ден. Смъртоносна дозаза мишки е (mg / kg): интраперитонеално - 360; под кожата - 413; в стомаха - 531.

В момента литиевият карбонат може да се купи в аптеката под търговско наименование"ЛИТИЕВ КАРБОНАТ" под формата на обвити таблетки от 0,3 g № 50 (производител JSC "ICN Oktyabr", Русия) и под формата на таблетки 250 mg № 60 в полиетиленова бутилка (производител "GlaxoSmithKline Pharmaceuticals S.A.", Полша ). В допълнение, в аптеката можете да закупите аналози на "ЛИТИЕВ КАРБОНАТ" под различни търговски наименования, които включват основните активно веществое литиев карбонат. Например, таблетки под търговското наименование "LITOSAN SR" (производител "Sun Pharmaceutical Industries Ltd", Индия) и редица други.

При производството на керамични изделия има технологична необходимост от наличието на минерализатори под формата на соли на алкални метали в шихтата. В зависимост от състава на суровината и изискванията към готовия продукт се използват различни минерализатори.

Литиевият карбонат може да се използва при производството на декоративни избелени керамични тухли. Приблизителният състав на заряда: червено-горяща глина 80-85%, калциев карбонат 15-20%, литиев карбонат 0,7-1,5%. Температура на изпичане 900-1050°C. Цветът на парчето е от светлобежов до бежов.

Литиевият карбонат се използва в производството на дентален порцелан с специални свойстваза металокерамично протезиране. В такива състави основният компонент на заряда е калиевият фелдшпат. Добавянето на литиев карбонат е около 15% от теглото. Температурата на варене на левцитна порцеланова фрита на базата на калиев шпат е 1150-1250 °C. Основната характеристика на готовата фрита с добавка на литиев карбонат е високата подвижност на стопилката (нисък вискозитет) и кристализацията с образуването на левцит. Керамиката е безцветна (прозрачна) и успешно се използва като краен слой на зъбна протеза.

Литиевият карбонат се използва като ускорител на втвърдяването на бетона. В сравнение с други видове ускорители на втвърдяване има следните предимства: висока якост и ниска дозировка.

При избора на ускорител на втвърдяване според критерия за якост на възраст 6 и 24 часа трябва да се даде предпочитание на калциев формиат и литиев карбонат. Поради факта, че рационалното добавяне на литиев карбонат (0,2-0,4%) е с порядък по-нисък от този на калциевия формиат (2-4%), литиевият карбонат се препоръчва за производството на особено бързо втвърдяващи се високоякостни продукти. бетони. В подкрепа на последното може да се отбележи фактът, че през последната година цената на литиевия карбонат от вътрешен пазархимическите продукти са намалели с 15%, а цената на калциевия формиат се е увеличила с 400%.

Използването на литиев карбонат в производството на пенобетон.

Добавянето на литиев карбонат към цимента при производството на пенобетон намалява времето за втвърдяване на пенобетона и намалява цената на пенобетона.

Сравнителна таблица на проби от материали за пенобетон

Номер на пробата	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Портланд цимент, %	100	98	96	94	93	92	91	90	92	92	92	92
Алуминиев цимент,%	0	2	4	6	7	8	9	10	8	8	8	8
Добавяне на литиев карбонат към циментовата смес,%	0	0	0	0	0	0	0	0	1	2	3	4
Време за първоначално втвърдяване, мин		113	93	44	28	20	22	23	15	12	13	14
Време за окончателно втвърдяване, мин	212	192	184	164	75	50	53	55	31	21	22	24

Якост на бетона

Номер на пробата	Якост, MPa
					за компресия
	1 г	3 г	7 г	28 d	1 г	3 г	7 г	28 d
1	3,0	6,1	7,4	8,6	11,7	26,5	31,4	44,2
3	2,8	5,7	7,4	8,6	10,3	24,7	34,7	45,6
6	2,6	5,1	7,2	8,7	9,4	23,5	35,4	47,1
8	2,3	4,9	6,6	8,2	8,8	21,8	30,8	41,6
9	2,0	4,3	5,8	7,5	7,7	19,1	28,5	36,1
10	2,1	4,4	5,9	7,6	8,2	20,3	28,8	36,7
11	2,3	4,3	5,5	7,4	9,1	19,2	27,2	34,5
12	2,2	4,2	5,5	7,0	8,2	18,5	26,9	33,7

Разпределение на размера на порите в пенобетон

Номер на пробата	Брой на порите, %
	над 200 nm		100-200 nm		20-100 nm		по-малко от 20 nm
	3 г	28 d	3 г	28 d	3 г	28 d	3 г	28 d
1	1,3	0,9	1,7	1,7	34,8	37,5	62,2	59,9
6	1,3	0,6	1,8	1,7	35,6	37,2	61,3	60,5
10	1,3	0,9	1,9	3,6	38,6	55,3	58,2	40,2

Най-рентабилният е пенобетон с добавяне на литиев карбонат в количество 2% (проба № 10).

Физиологичната роля на лития в живота на растенията и животните остава слабо проучена дълго време. Първите проучвания по този въпрос в началото на 20 век доведоха до заключението, че не е препоръчително да се използва в селското стопанство поради неговата токсичност.

от модерни идеиизползването на литий в някои случаи се оправдава. Има обаче много фактори, които ограничават широкото му използване. Подобно на други микроелементи, той влиза в растенията, натрупва се в тях под формата на растителна храна и влиза в храната на животните. Литият е специфичен микроелемент. Някои растителни видове могат значително да натрупват литий, без да нарушават физиологията си (нощни: тютюн, домати, патладжани, картофи, дереза; лютикови). Редица други растения, при подобни условия за литий, се инхибират от излишък на литий. Освен това има неравномерно локално присъствие на литий в земята. Разпределението не е много типично за разпределението на други микроелементи (бор, кобалт, молибден, селен и др.). Използването на литиеви торове е ефективно в сухи години и може да бъде неефективно или по-малко ефективно в други години.

Таблица на практическото успешно използване на литиеви съединения като тор

Култура, време, изследовател		Вид литиев тор	Почва, регион	доза и форма на приложение на литий	Резултат
		Литиев карбонат		Предсеитбена обработка на семена (накисване на семена за 24 часа, последвано от вентилация) с 0,06% разтвор. Тегло разтвор/семена = 1/3	Увеличение на добива 10-35%, увеличение на съдържанието на захар в корените с 0,4-0,9%
			Чернозем обикновен излужен Константиновски район на Донецка област, Украйна		Увеличение на добива 12-23,4%, увеличение на съдържанието на захар в корените с 0,9-1,0%
			Чернозем обикновен среднохумусен Купянски район на Харковска област, Украйна	Листно подхранване с 0,02% разтвор. 800 l/ha при затваряне на редовете	Увеличение на добива 13,9%, увеличение на съдържанието на захар в корените с 0,4%
Райс, 2005-2007 г., Всеруски изследователски институт по ориз		литиев хлорид	Ливаден чернозем на десния бряг на река Кубан, Красноармейски район, Краснодарски край, Русия	Третиране на семена с разтвор от 10 l / t (концентрация 1% по отношение на Li)	Увеличение на добива на оризови семена с 9,4%. Намалено раздробяване на зърната с 0,8-2,0%. Увеличаване на стъкловидността с 1,1-2,2%, увеличаване на масата на зърната с 1,2-1,9 g и съдържание на протеин от 0,24-0,52%.
				Листно подхранване във фаза братене с разтвор от 400 l/ha (концентрация 0,1% спрямо Li)	Увеличение на добива на оризови семена с 8%. Намалено раздробяване на зърната с 1,0-2,3%. Увеличаване на стъкловидността до 2,7%, увеличаване на масата на зърната с 0,4 g и съдържание на протеин от 0,24-0,59%.
				Листно подхранване във фаза оглавяване с разтвор от 400 l/ha (концентрация 0,05% по отношение на Li)	Увеличение на добива на оризови семена с 3,1%. Намалено раздробяване на зърната с 0,9-3,4%. Увеличаване на стъкловидността с 0,5-1,6%, увеличаване на масата на зърната с 0,2-1,6 g и съдържание на протеин от 0,29-0,41%.
Тютюн		литиев нитрат	Серозем от Зарафшанската долина, Таджикистан и Узбекистан	Предсеитбена обработка на семената с разтвор 1,0 mg/l	Увеличаване на добива на листа до 17,32%. Количеството никотин и добивът на листа от 1-ви клас се увеличават, кълняемостта на семената се подобрява
				Дробно приложение в почвата. Общо количество 50,0 mg/kg почва
		литиев сулфат		Приложение в почвата 5,0 mg/kg почва	Увеличаване на добива на листа до 24,62%. Увеличава се количеството никотин и качеството на суровините, подобрява се кълняемостта на семената
Памук		Литиев нитрат или сулфат		Почвено приложение 0,1-1,0 mg/kg почва	Увеличаване на добива на суров памук при прибиране на реколтата от домашно замръзване до 4,89%, подобрява се кълняемостта на семената
Домати, 1981 г	Московски орден на Ленин и Орден на Червеното знаме на труда Селскостопанска академия. А.К. Тимерязев	литиев сулфат	Содно-подзолиста средно глинеста почва от Московска област, Русия		Увеличение на добива на плодове 16,4%
Картоф, 1981 г				Почвено приложение 1 кг/дка	Увеличение на добива на грудки 55%
Домати, 1982 г			Глина червена пръст	Приложение в почвата 0,1 mg/kg почва	Увеличете добива на плодове с 13%

Литиевите съединения се класифицират като ерготропни - фармакологични средстванасочваща енергия хранителни веществаза подобряване на продуктивността на животните.

Московска държавна академия по ветеринарна медицина и биотехнологии. К.И. Скрябин през 2010 г. съобщава за успешното използване на литиев карбонат като фуражна добавкастимулиране на растежа и продуктивността на домашни птици във ферми за бройлери в Русия. Използването на литиев карбонат в доза от 15 mg/kg телесно тегло на бройлерите повишава безопасността на птиците до 4,2% и увеличава среднодневния прираст на добитъка до 4,7%. Такава добавка повишава биологичната стойност на месото и показателите за качество на кланичния труп. Икономическата ефективност при използване на литиев карбонат е 21 рубли. за 1 rub. разходи.

Витебската държавна академия по ветеринарна медицина през 1996 г. съобщава за успешното използване на литиев карбонат като фуражна добавка за профилактика на уролитна диатеза (подагра) при млади кокошки носачки в условията на Витебската птицеферма. Използването на литиев карбонат под формата на 0,0025% разтвор в питейната вода предотвратява загубите поради смъртност и загуба на наддаване на тегло.

Използването на литиев карбонат в производството на електрически батерии.

Производство на литиеви батерии в последните годинив световен мащаб се увеличава бързо. Електронният носител в такива батерии са литиеви йони. В чиста форма литиевият карбонат не се използва в литиевите батерии. Нито един от отливките за батерии обаче не се среща в природата в чист вид. Те се синтезират от различни химична реакция. Тези реакции могат да бъдат едноетапни или многоетапни. И без литиев карбонат, като правило, те не могат да направят. С редки изключения в реакциите се използва литиев хидроксид. Но суровината за производство на литиев хидроксид е литиевият карбонат. Поради тази причина литиевият хидроксид винаги е по-скъп от литиевия карбонат.

Литиевите батерии се предлагат в различни дизайни. Литиевият карбонат се използва в производството на катодни материали, електролит и в някои случаи в производството на анодни материали.

литиеви катоди.

Катодни материали за литиева батерия

Име на материала на катода	Литиев кобалтов оксид (LCO)	Никел Кобалт Литий Манган (NCM)	Литиев манганов оксид (LMO)	Литиево-железен фосфат (LFP)	Никел Кобалт Литиев Алуминий (NCA)
Формула на материала на катода	LiCoO 2	LiNixCoyMn1-x-yO 2	LiMn2O4	LiFePO 4	Неразкрит
Напрежение, V	3,7	3,6	3,8	3,3	3,7
Специфична мощност, W/kg	150	160	120	150	170
Приложения в електрически и хибридни превозни средства		Хибридна кола Prius, доставчик на батерии Matsushita	1) Електрическа кола I3, доставчик на батерии Samsung SDI. 2) Хибриден автомобил Chevrolet Volt, доставчик на батерии за LG. 3) Доставчик на батерии за електрически автомобили Leaf Zizhu yanfa	Доставчик на батерии за електрически автомобили E6 Zizhu yanfa	Електрическа кола Tesla (модел S) 18650 литиеви батерии, произведени от Panasonic, доставчик Matsushita
Предимство	Стабилност на разряда, прост производствен процес	Електрохимично стабилна работа, добра производителност на цикъла	Използването на евтин манган, безопасно добро представяне	Висока безопасност, защита на околната среда и издръжливост	Висока енергийна плътност, добра производителност при ниски температури
недостатък	Използване на скъп кобалт, по-нисък жизнен цикъл	Използването на скъп метален кобалт	ниска плътностенергия, лоша стабилност на електролита	Лоша производителност при ниски температури, ниско разрядно напрежение	Слабо представяне при високи температури, ниско ниво на безопасност, високо техническо ниво на производство

Аноди за литиеви батерии.

Анодни материали за литиева батерия

Материал на отрицателния електрод (анод).	Състав на анодния материал	Специфична мощност (mAh/g)	Първоначална ефективност, %	Количество жизнени цикли	Безопасност	Функция за бързо зареждане
Въглеродни отрицателни електроди	естествен графит	340-370	90	1000	Задоволително	Задоволително
	изкуствен графит	310-360	93	1000	Задоволително	Задоволително
	Мезофазни въглеродни микросфери	300-340	94	1000	Задоволително	Задоволително
	Графен	400-600	30	10	Задоволително	различни
литиев титанат	литиев титанат	165-170	99	30000	Отлично	добре
Отрицателен електрод от сплав	Силиций	800	60	200	различни	различни
	Калай	600	60	200	различни	различни

Литиевият титанат (Li 4 Ti 5 O 12) се получава от литиев карбонат (Li 2 CO 3) и титанов диоксид (TiO 2). Сухи прахове от литиев карбонат и титанов диоксид се смесват в съотношение Li/Ti = 4/3. След смесване праховете се калцинират на въздух при температура не по-ниска от 800 °C, за да се получи прах от литиев титанат.

литиев електролит.

Електролитът играе ключова роля в работата на литиевите батерии. По време на процеса на разреждане и зареждане литиевите йони се движат между електродите на литиевата батерия.

Електролитът за литиеви батерии се състои от три компонента: разтворител, разтворено вещество и добавка.

Като разтворители за производството на електролити в литиеви батерии се използват: пропилен карбонат PC; етилен карбонат EC; диетил карбонат DEC; метилов етер; 1,4-изопропил GBL.

Като разтворимо вещество за електролити на литиева батерия се използва LiPF 6; LiBF 4; LiClO4; LiAsF6; LiCF3SO3.

Всички тези вещества се получават от литиев карбонат. Например, литиев перхлорат (LiClO 4) се получава чрез взаимодействие на литиев карбонат с перхлорна киселина. Полученият хидратиран литиев перхлорат (LiClO 4 × 3H 2 O) губи две водни молекули при нагряване при температура 100°C, а при температура 130°C се превръща в безводна сол.

Добавките към електролитите са различни химически добавки: забавящи горенето, проводими, филмообразуващи, топлоустойчиви. Както и добавки, които повишават устойчивостта на презареждане и дълбоко разреждане.

Целият произвеждан в момента алуминий се получава чрез електрохимично разлагане на алуминиев оксид, разтворен в стопен криолит при температури до 960 °C.

Добавянето на литиев карбонат към анодната маса, от която е направен въглеродният анод, повишава устойчивостта на анода към разрушаване във въздуха и намалява поляризацията му с 40-50 mV (добавяне на 0,5-1,0% Li 2 CO 3).

В някои случаи на получаване на промишлени алуминиеви сплави, за понижаване на точката на топене, литиев флуорид Li F и литиев карбонат Li 2 CO 3 се добавят към криолита. Това води до намаляване на специфичната консумация на енергия с 2%. Специфичният разход на литиев карбонат е около 2,8 kg/t Al (за електролит, съдържащ 2% Li F).

Получаване на литиев карбонат в Чили.

Най-богатото литиево находище на саламура е открито през 1969 г. в северно Чили в Салар (сухо езеро - солено) Атакама, разположено на същия паралел с пристанището Антофагаста. Езерните седименти, пропити със саламура, са изследвани до дълбочина 30 m на половината от саларната площ. Находището се отнася за разсоли от типа натриев хлорид. Съдържанието на калиев хлорид в саламурата е 2% тегл., а литиев хлорид е 0,2% тегл. Запасите от калиеви соли са 12 милиона тона, а литиевият хлорид е 2,6 милиона тона (около 0,85 милиона тона по отношение на Li 2 O). Работата по подробно проучване на това находище започва през 1974 г. Разработването на проекта на производствения комплекс е започнало през 1976 г., а производството на литиев карбонат е извършено през 1984 г. Производственият капацитет е 11,8 хиляди тона годишно. Литият се извлича от саламура на Салар де Атакама чрез поетапно слънчево изпаряване, в резултат на което концентрацията му нараства от 1,7 g/l до 43 g/l. Литият се извлича от концентрирана саламура под формата на карбонат чрез действието на сода. От седем кладенци с дълбочина 30 m саламурите се изпомпват в изпарителните басейни. До 1984 г. в полето Салар де Атакама са построени 12 изпарителни басейна с обща площ от 1 km 2. За да се предотврати филтрирането на саламура, дъното на басейните беше покрито със слой готварска сол с дебелина 0,3 м. При изпаряване на саламура до 43 g/l (за литий), тя може да бъде загубена поради утаяване на двойна сол от състава KLiSO 4 . Поради тази причина саламурите, влизащи в изпарението, са частично десулфатизирани чрез смесване със солеви разтвори, имащи повишена концентрациякалиев хлорид. В първия басейн се утаява главно CaSO 4, а на следващите етапи на концентриране халитът, силвинитът, карналитът и калиевият бисулфат се изолират последователно от солевите разтвори. Не се предвижда почистване на басейни от дънни наноси. Един отделен разтвор се изпомпва в резервоари и се транспортира по железопътна линия до химически завод в Антофагаста (170 км), където се пречиства от магнезий и калций под действието на варно мляко и сода. Пречистен и загрят до 80 ° C, саламурата се третира със сода за изолиране на литиев карбонат. Технологията, приета в това находище, не осигурява отделянето на други ценни компоненти от солевите разтвори (например калиев сулфат, борна киселина), въпреки че тяхната цена може да бъде сравнима с цената на литиевия карбонат. В тази връзка през 1988 г. е завършено проучване за възможността за изграждане на втори завод за литий в находището Салар де Атакама. В резултат на изследването е разработена оригинална технология за интегрирано използване на суровини, също базирана на поетапно слънчево изпаряване на саламура, при което Li се освобождава от разтвора под формата на кристали от смесената сол. KLiSO 4 . Извличането на литий в кристали по време на тяхното изсолване е 67% от масата. Получената по този начин сол е по същество химически концентрат от литий и калий (съдържание на литий 4,9 тегл.%), който може да се транспортира на всякакви разстояния. Лесно е да се получат търговски съединения на литий и калий от такъв концентрат: ако кристалите се разтворят във вода, тогава калиевият сулфат може да се изолира под действието на калиев хлорид и след това Li 2 CO 3 може да се утаи под действието на Газирани напитки. Проектът предвижда до 1992 г. да се организира производството и освобождаването годишно на 0,5 милиона тона калиев хлорид, 0,2 милиона тона калиев сулфат и 30 хиляди тона борна киселина. Количеството произведен литий ще се определя от пазарни съображения, но реалната производителност може да достигне от 2 до 13 хиляди тона литиев карбонат годишно. Обръща се внимание на икономическите показатели на това производство и по-специално на ниската цена на получения литиев карбонат. Делът на литий, добит в Чили в световното производство на литиеви суровини в края на 1992 г., се оценява на 16% от масата. Трябва да се отбележи, че произведеният в Чили литиев карбонат е с недостатъчно високо качество, което принуди Япония през 1995 г. да откаже да внася чилийски литиев карбонат. Недостатъчно високото качество на чилийския литиев карбонат може да се обясни с липсата на развитие на прилаганите технологични схеми.

). Синоними: Contemnol, Camcolit, Carbopax, Contemnol, Eskalith, Licarb, Lithane, Lithicarb, Lithium carbonicum, Lithizine, Lithobid, Lithomyl, Lithonate, Liticar, Lito, Neurolepsin, Plenur, Priadel, Teralithe и др. Бяла светлинаалкален прах. Трудно се разтваря във вода, неразтворим в алкохол. Механизмът на психотропното действие на литиевите препарати се изследва интензивно. Установено е, че литиевите йони влияят върху транспорта на натриеви йони в нервните и мускулните клетки, в резултат на което литият действа като антагонист на натриевите йони. Под въздействието на литий се увеличава вътреклетъчното дезаминиране на норепинефрин и количеството свободен норепинефрин, действащ върху адренорецепторите в мозъчните тъкани, намалява. IN големи дозиЛитият намалява съдържанието на серотонин в мозъка. Литиевите йони повишават чувствителността на невроните в хипокампуса и други области на мозъка към действието на допамина. По този начин литият активно влияе върху неврохимичните процеси, протичащи в мозъка, което може да е в основата на неговата терапевтична активност при психични заболявания. Най-разпространеният литиев препарат е литиевият карбонат. Литиевите соли се абсорбират бързо след перорално приложение; дисоциират в тялото. Литиевите йони се намират в различни телаи тъкани 2-4 часа след еднократна доза от лекарството. Литият се екскретира от тялото главно чрез бъбреците, като екскрецията корелира с концентрацията на литий в кръвната плазма, както и с нивото на натрий и калий в кръвта. При недостатъчно въвеждане на натриев хлорид в тялото, литият се реабсорбира в бъбречни тубули. При повишено въвеждане на натриев хлорид в тялото се увеличава екскрецията на литий. Следователно в процеса на лечение с литиеви препарати е необходимо да се контролира водно-солевият баланс. Литият преминава през плацентата; екскретира се в млякото при кърмещи жени. Основните показания за употребата на литиеви препарати са маниакални и хипоманиакални състояния от различен произход (особено с чести атаки), профилактика и лечение на афективни психози (маниакално-депресивни, шизоафективни, органични афективни психози). Има данни за ефективността на лития не само при ендогенни психози, но и при пациенти с органични психози, епилепсия, при психопати с различни афективни флуктуации. Литиевите препарати се използват и за профилактика и лечение на афективни разстройства при пациенти хроничен алкохолизъм. Назначава се вътре след хранене (за намаляване на дразнещия ефект върху стомашната лигавица). Дозите трябва да се определят индивидуално и да се контролират от съдържанието на литий в кръвния серум. Определянето се извършва чрез пламъчна фотометрия. Концентрацията на литий в кръвната плазма не трябва да бъде по-ниска от 0,6 и не по-висока от 1,2 - 1,6 mmol / l. При по-ниски концентрации ефектът обикновено не настъпва, при повече високи концентрациивъзможни са токсични ефекти. При липса на възможност лабораторни изследваниядозите се коригират, като се вземат предвид терапевтичният ефект и поносимостта, но рискът от странични ефекти се увеличава. Литиевият карбонат обикновено се използва за медицински цели, като се започне от 0,6 - 0,9 g на ден. При добра поносимост на следващия ден дозата се увеличава до 1,2 g, след което се добавя ежедневно с 0,3 s до дневна доза от 1,5-2,1 g, понякога до 2,4 g, като се уверите обаче, че концентрацията на литий в кръвта е не надвишава 1,6 mmol / l. Ако концентрацията на литий в кръвта не е определена, тогава лекарството не трябва да се предписва в доза над 2,1 g на ден. В дози, надвишаващи 2 g на ден, не се препоръчва лекарството да се предписва повече от 1-2 седмици. Задайте лекарството в равни дози през деня в 3-4 дози. След изчезването на манийните симптоми дневната доза постепенно се намалява до 1,2 - 0,9 - 0,6 г. Ако след намаляване на дозата отново се появят признаци на мания, дозата се увеличава. След 7-10 дни след постигане на пълния терапевтичен ефект отново дозата постепенно се намалява, след което лекарството се отменя или продължава да се предписва в профилактични дози. За профилактичен курс лекарството се предписва, като се започне от 0,3 - 0,6 g на ден, след което дозите се увеличават до 0,9 - 1,2 g на ден, като се гарантира, че концентрацията в кръвта е 0,6 - 0,8 mmol / l, но не над 1,2 mmol/l. Ако концентрацията на литий в кръвта надвишава 1,2 mmol / l, дневната доза трябва да се намали. Литиевият карбонат може, ако е необходимо, да се прилага едновременно с антипсихотици и антидепресанти. Страничните ефекти се наблюдават по-често в началото на лечението, докато се установи стабилна концентрация на лекарството в кръвта и се изразяват в тремор на пръстите, умора, атаксия, сънливост, повишена жажда, диспептични симптоми, диария, нарушения на сърдечния ритъм, и др. Страничните ефекти обикновено се отбелязват, ако нивото на литий в серума надвишава 1,6 mmol / l, но при повишена индивидуална чувствителност те могат да се наблюдават при по-ниски концентрации. В началото на лечението концентрацията на литий в кръвта трябва да се определя поне веднъж седмично, впоследствие - с дълги прекъсвания (веднъж на всеки 2 седмици - 1 месец). Появата на повишена жажда и тремор на пръстите трябва да се считат за ранни признаци на предозиране на лекарството, което изисква прекъсване на лечението (за 1-2 дни) с по-нататъшна употреба на лекарството в намалено количество. дневна доза. Трябва да се има предвид, че при нарушена бъбречна функция екскрецията на литий може да се забави и концентрацията в кръвта може да се повиши. При лечение с литиев карбонат е възможно временно повишаване на телесното тегло и образуване на гуша. При странични ефектипрепоръчва се назначаването на натриев бикарбонат, еуфилин, диакарба, урея. Ако се развие гуша, се предписват хормони щитовидната жлеза. Лекарството е противопоказано при нарушение на отделителната функция на бъбреците, с сърдечно-съдови заболяваниясъс симптоми на декомпенсация и проводни нарушения, по време на бременност. Относително противопоказаниее дисфункция на щитовидната жлеза. Литиевият карбонат не трябва да се прилага при пациенти на безсолна диета поради риск от повишена реабсорбция на лекарството от бъбреците. Форма на освобождаване: 0,3 g обвити таблетки жълт цвят, в опаковка от 100 бр. Съхранение: на сухо място.

. 2005 .

Вижте какво е "ЛИТИЕВ КАРБОНАТ" в други речници:

Вижте също: Литиев карбонат Литиев карбонат нормотимичен, антипсихотичен и успокоително. Съдържание 1 Микалит 2 Противопоказания 3 Форма за освобождаване ... Wikipedia

литиев карбонат- ličio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Li₂CO₃ atitikmenys: англ. литиев карбонат литиев карбонат; литиев карбонат ryšiai: sinonimas - dilicio trioksokarbonatas ... Chemijes terminų aiskinamasis žodynas

Литиев карбонат, Li2CO3, сол, безцветни кристали, плътност 2,11 g/cm3 (0°C), т.т. 732°С, отгоре започва дисоциацията. Разтворимостта на L. до във вода е ниска (1,33 g на 100 g H2O при 20 ° C). Чистият L. to. се получава чрез преминаване на CO2 в разтвор ... ... Велика съветска енциклопедия

Li2CO3, безцветен кристали с моноклинна решетка (a = 0.839 nm, b = 0.500 nm, c = 0.621 nm, b = 114.5°, z = 4, пространствена група C2/c); т.т. 732 ° C, над тази температура се дисоциира на Li2O и CO 2; плътен 2,111 g/cm3; C ° p98,32 J / (mol ... Химическа енциклопедия- (Lithii oxybutyras). Литиев g хидроксибутират. Бял или бял с едва забележим кремав нюанс кристален прах. Лесно разтворим във вода, трудно в алкохол; pH 20% воден разтвор 8,5 9,5. Според химическата структура е литиев аналог на ... Медицински речник

Калиев карбонат ... Уикипедия

Активна съставка ›› Литиев карбонат (Литиев карбонат) латинско име Tabulettae Lithii carbonas obductae 0,3 g ATC: ›› N05AN01 Литиеви соли Фармакологична група: Normotimics Нозологична класификация (МКБ 10) ›› F30 Манийни ... ... Медицински речник

Спомням си от училище, че литият и неговите соли оцветяват пламъка в карминово червено, въпреки че в училище трудно можех да си представя какъв цвят е „карминово червено“ и дори не предполагах, че при желание може да се приготви такъв от активен алкални метали могат да бъдат закупени в обикновена аптека, за да видите този цвят със собствените си очи. Литият тогава изглеждаше химическа екзотика, гледайки ни от олимпиадните задачи, а ние, участниците в олимпиадите, тогава не си представяхме, че е по-близо, отколкото изглежда, и имаме шанс да се пресечем с неговите съединения, сред които най-често се среща литиев карбонат Li 2 CO 3 .

Но да започнем с цвета. Може би най-често срещаният случай в реалния живот, свързан с използването на характерното оцветяване на пламък с литиеви соли, е случаят, който се случи в младостта му с американския физик Робърт Ууд.

През есента на 1891 г. Ууд пристига в университета Джон Хопкинс, възнамерявайки да получи докторска степен по химия там. В университетския интернат, където живееше, отдавна имаше ужасно подозрение, че сутрешното печено е приготвено от остатъците от вчерашната вечеря, събрани от чиниите. Така че, ако стек беше сервиран за обяд във вторник, тогава печеното беше сервирано за закуска в сряда. Но как да се докаже такова обвинение? Ууд се замисли за момент, почеса се по главата и каза: "Мисля, че мога да го докажа с горелка на Бунзен и спектроскоп."

Ууд знаеше, че литиевият хлорид е напълно безвредно вещество, подобно на обикновената готварска сол, и също така, че спектроскопът позволява да се открият и най-малките следи от литий във всеки материал, ако се изгори в безцветен пламък - литиевите йони дават добре- известна червена спектрална линия или карминово червено оцветяване.

Когато на учениците беше сервирана пържола за обяд, Ууд остави няколко големи парчета месо в чинията си, поръсени с литиев хлорид. На следващата сутрин парчетата закуска бяха скрити в джоб, отнесени в лабораторията и изгорени пред процепа на спектроскопа, а появилата се червена литиева линия напълно потвърди ужасното предположение на студенти и специализанти.

Да се ​​върнем на литиевия карбонат. За разлика от карбонатите на други алкални метали (сода - натриев карбонат и поташ - калиев карбонат), литиевият карбонат е слабо разтворим във вода и следователно може теоретично да се натрупва в природата под формата на минерал. Минерал, чийто основен компонент е литиев карбонат - забуелит, е открит през 1987 г. близо до езерото Забуйе в Тибет, но това е по-скоро изключение - литиевият карбонат практически не се среща в природата.

За щастие, ниската разтворимост на литиевия карбонат улеснява получаването му от разтворими литиеви соли, обикновено същият литиев хлорид, който от своя страна може да бъде изолиран от отлаганията на обикновена сол (добре, хлоридите на алкалните метали обичат да се срещат заедно в природата - те имат общи свойства). Някои минерални извори са особено богати на литиев хлорид. Южна Америка- Чили и Аржентина. Литиевият карбонат е получен за първи път от шведския химик Йохан Аугуст Арфедсон през 1817 г. заедно с други литиеви съединения, които той е получил.

Употребите на литиевия карбонат са достатъчно разнообразни, което е необичайно за вещество, което, макар и забележително, не е толкова известно. Литиевият карбонат може да се намери в детектори за въглероден диоксид - в тези детектори литиевият карбонат осигурява електрохимична реакция, която протича на катода в присъствието на въглероден диоксид. Естественият карминовочервен цвят на пламъка осигурява литиев карбонат постоянно мястов пиротехническите състави литиевият карбонат може да се използва при производството на керамика и стъкло.

Малки количества литиев карбонат се използват като флюси за понижаване на точката на топене на силициев диоксид, особено при производството на стъкло за топлоустойчиви съдове за готвене. В остъкляването, което осигурява цвета и блясъка на керамиката, литиевият карбонат сам по себе си не е багрило, но подобрява цвета на други пигменти, по-специално железен оксид. Това универсално съединение се използва и в лепила и цименти, където литиевият карбонат ускорява времето за втвърдяване на съставите.

Въпреки че анионът в литиево-йонните батерии обикновено е литиево-кобалтов смесен оксид, а не карбонат, суровината за производство на електроди е литиев карбонат. Процесът на получаване на електрод се състои в смилане на литиеви и кобалтови карбонати при температура 900°C в продължение на 60 часа.

Въпреки това, най-честата и най-противоречива употреба на литиев карбонат е, че той е лекарствен продуктза лечение на биполярни разстройства. Литиевият карбонат е в арсенала на лекарите не повече от 25 години след откриването – първоначално се използва за разтваряне на камъни в пикочния мехур, а през 19 век се предписва за лечение на главоболие, ревматизъм и подагра. Не е ясно дали литиевият карбонат е помогнал при тези заболявания или не. През 19 век лекарите често са използвали нови съединения "от всичко" - псевдонародна медицина под прикритието на научност, като не забравяме, че плацебо ефектът е действал и тогава.

Плацебо ефектът или истинската полза от литиевия карбонат доведе до патентоването му като лекарство и след това като съставка в популярни напитки. И така, през 1929 г. е създадена нова напитка, съдържаща литий, "Литиева сода с лимон и лайм". Тази напитка съдържаше литий до 1940 г., но сега тази напитка (вече без литий) ни е известна като 7 Up.

През 1949 г. американският психиатър Джон Кейд открива, че литиевият карбонат е ефективно лечение на това, което тогава се нарича "маниакална депресия", а сега се нарича "биполярно разстройство". Откритието стана случайно - Каде предположи, че психическото разстройство се дължи на съдържанието на пикочна киселина в урината, така че той използва литиев урат (сол на пикочна киселина и литий), за да разтвори пикочната киселина и да я изведе от тялото. Експериментирайки, Кейд установи, че литиевите йони са достатъчни, за да успокоят човек, който е в състояние на маниакална психоза.

Ефектът от спирането на гърчовете беше сериозен, което накара Каде да предположи, че маниакалната депресия е причинена от липсата на литий в диетата и предложи компенсиране на липсата на литий с литиев карбонат. Заключението беше погрешно, но на фона на факта, че в онези летни години мнозинството психично заболяванелекувани с лоботомия или електрошокова терапия, възможността за химиотерапия на биполярно разстройство с литиев карбонат се смяташе от близките на пациентите, а и от самите пациенти, като подарък от съдбата.

За съжаление, лечението на биполярно разстройство с литиев карбонат също не е без опасности високо ниволитият в тялото може да причини смърт и преди психиатрите да успеят да намерят правилните дози за лечение на биполярно разстройство, пациентите не са минали без смърт. Тъй като литият взаимодейства с хормон, който помага на бъбреците да реабсорбират вода от урината, литият може да причини тежка дехидратация. Лечението с литиев карбонат идва и със странични ефекти като хрема и главоболие. Уви, шансовете за получаване на ефективни лекарства без странични ефекти от литиев карбонат са малки - тъй като литиевият карбонат е естествено съединение, не може да бъде патентовано, което очевидно не насърчава фармацевтичните компании да провеждат изследвания, насочени към подобряване на ефективността на това вещество.

Понастоящем е известно, че причината за биполярно разстройство не е дефицит на литий в диетата, ефектът от литиевия карбонат е, че литиевите йони могат да блокират някои сигнални системив човешкия мозък, същите тези, които са претоварени по време на манийните епизоди на биполярно разстройство. Точният механизъм на действие върху молекулярно нивоне е известно, въпреки че се смята, че литиевите йони пречат на натриево-калиевите помпи, които позволяват на йоните да преминават през клетъчните мембрани. Литиевият карбонат все още се използва като нормотимичен агент (в нашите географски ширини се произвежда под търговското наименование " Sedalit") и, разбира се, днес страничните ефекти и дозировката на лекарството се наблюдават много по-внимателно, отколкото преди шестдесет години.