Olyan gyógyszer, amely csökkenti a központi idegrendszer ingerlékenységét, nyugtató (nyugtató) és antimániás hatású.

Javallatok és adagolás:

Mániás fázis és a bipoláris affektív zavar exacerbációinak megelőzése

Szkizoaffektív rendellenességek

Különböző eredetű mániás és hipomániás állapotok

Affektív rendellenességek krónikus alkoholizmusban

Kábítószer-függőség (egyes formák)

Szexuális eltérések

Meniere-szindróma

Belül. Felnőtteknek olyan adagot írnak fel, amelynek rendszeres használata biztosítja a vér egyensúlyi koncentrációját a 0,6-1,2 mmol/l tartományban több mint 6 hónapig a megelőző hatás bizonyítása érdekében; 1 g/nap dózisban a koncentráció 10-14 nap múlva stabilizálódik.

Még jelentős javulás esetén sem szabad megszakítani a kezelést a visszaesés elkerülése érdekében.

Gyermekeknél a lítium koncentrációja a vérben 0,5-1,0 mmol/l tartományban kell, hogy legyen.

Nem használható víz-só egyensúlyhiány esetén ( sómentes diéta, nátriumhiány, hasmenés, hányás).

A kezelés előtt meg kell határozni a Cl kreatinint (legfeljebb 0,17 ml/s) és a maradék nitrogén mennyiségét, EKG-elemzést és általános vérvizsgálatot kell végezni az ESR meghatározásával, majd rendszeresen, legalább 1 alkalommal. havonta ellenőrizze a vér lítiumszintjét az utolsó adag bevétele után 12 órával.

Túladagolás:

Tünetek:

Beszédkárosodás

Hyperreflexia

Tonikus és epilepsziás rohamok

Oliguria

Eszméletvesztés

Kezelés: tüneti.

Mellékhatások:

Az idegrendszer és az érzékszervek részéről: kézremegés, álmosság, adynámia.

Kívülről a szív-érrendszerés vér (hematopoiesis, hemostasis): szívritmuszavar, leukocitózis, vérképzés gátlása.

A gyomor-bél traktusból: hasmenés, hányinger, hányás, szájszárazság.

Kívülről urogenitális rendszer: polyuria, veseműködési zavar.

Egyéb: myasthenia gravis, fokozott szomjúság, súlygyarapodás, hypothyreosis, allergiás reakciók, alopecia, akne.

Ellenjavallatok:

Túlérzékenység

Súlyos sebészeti beavatkozások

Súlyos szív- és érrendszeri betegségek (fokozódhat, a lítiumkiválasztás károsodhat)

Epilepszia és parkinsonizmus (súlyosbodása, a lítium neurotoxikus hatása elfedheti)

Leukémia anamnézisében (a lítium a leukémia súlyosbodását okozhatja)

Veseelégtelenség

Súlyos kiszáradás (növeli a lítium toxicitás kockázatát)

Terhesség

Szoptatás

Terhesség alatt ellenjavallt.

A szoptatást le kell állítani a kezelés alatt.

Óvatosan alkalmazza diabetes mellitusban (az inzulin koncentrációja a vérszérumban emelkedhet), hypothyreosisban.

Kölcsönhatás más kábítószerekkel és alkohollal:

Ha a karbamazepint lítiummal kombinálják, megnő a neurotoxikus hatások kockázata. Metronidazol, fluoxetin, diuretikumok, NSAID-ok, ACE-gátlók lelassítja a Li+ vesék általi kiválasztását és fokozza annak toxikus hatását (a vérszérum lítiumkoncentrációjának gondos ellenőrzése javasolt). A lítium ampicillinnel és tetraciklinnel történő egyidejű alkalmazása a plazma lítiumkoncentrációjának növekedéséhez vezethet. A CCB-k növelik a neurotoxikus szövődmények előfordulását (elővigyázatosság szükséges).

Nál nél egyidejű használat A metildopa alkalmazása esetén a lítiumtoxicitás kockázata akkor is megnőhet, ha a szérumkoncentráció az ajánlott terápiás határokon belül marad.

A karbamid, az aminofillin, a koffein és a teofillin fokozza a Li+ vesék általi kiválasztását és csökkenti annak farmakológiai hatását.

A lítiumkészítmények csökkentik a noradrenalin nyomást kiváltó hatását (a noradrenalin adagjának emelésére lehet szükség), fokozzák vagy meghosszabbítják a neuromuszkuláris átvitel blokádját, ha közös használat atrakurium-beziláttal, pancuronium-bromiddal, szuxametóniummal; fokozza a haloperidol neurotoxikus hatását, csökkenti a klórpromazin (és esetleg más fenotiazinok) felszívódását a gyomor-bél traktusból, ami a vérszérum koncentrációjának 40%-os csökkenéséhez vezet.

Ha antipszichotikumokkal és antidepresszánsokkal egyidejűleg írják fel, súlygyarapodás lehetséges.

Nem összeférhető etanol tartalmú italokkal.

Összetétel és tulajdonságok:

1 tabletta 0,3 g lítium-karbonátot tartalmaz.

Farmakológiai hatás:

A lítium-karbonát gyógyszer normotimikus, antipszichotikus, nyugtató hatású.

Blokkolja a nátriumcsatornákat az idegsejtekben és az izomsejtekben, ami eltolódást okoz a katekolaminok intraneuronális metabolizmusában.

A gyomor-bél traktusban teljesen felszívódik, a Tmax 6-12 óra, a T1/2 az első adag utáni 1,3 napról 2,4 napra növekszik 1 év rendszeres használat után.

Hossz- és távolságátalakító Tömegátalakító Tömeg- és élelmiszermennyiség-átalakító Terület-átalakító Térfogat- és mértékegység-átalakító kulináris receptek Hőmérséklet-átalakító Nyomás, mechanikai igénybevétel, Young-modulus átalakító Energia- és munkaátalakító Teljesítményátalakító Erőátalakító Időátalakító lineáris sebesség Lapos szögű hőhatékonysági és üzemanyag-hatékonysági átalakító számátalakítója különféle rendszerek jelölések Az információmennyiség mértékegységeinek átváltója Valuta árfolyamok Női ruházat és cipő méretei Férfi ruházat és cipő méretei Szögsebesség- és forgási frekvenciaváltó Gyorsulás-átalakító Szöggyorsulás-átalakító Sűrűség-átalakító Fajlagos térfogat-átalakító Tehetetlenségi nyomaték-átalakító Erőnyomaték-átalakító Nyomaték konverter Fajlagos égéshő konverter (tömeg szerint) ) Az energiasűrűség és a tüzelőanyag fajlagos égéshője (térfogatban) Hőmérséklet-különbség átalakító Hőtágulási együttható átalakító Hőellenállás átalakító Fajlagos hővezető képesség átalakítója fajlagos hőkapacitás Energiaterhelés és hősugárzás teljesítményátalakító Hőáram-sűrűség-átalakító Hőátbocsátási tényező konverter Térfogat-átfolyás-átalakító Tömegáram-átalakító Moláris áramlási sebesség-átalakító Tömegáram-sűrűség-átalakító Moláris koncentráció-átalakító Tömegkoncentráció az oldatban Dinamikus (abszolút) viszkozitás-átalakító Kinematikus viszkozitás-átalakító Felületi feszültség konverter Páraáteresztő képesség konverter Páraáteresztő képesség és páraáteresztő sebesség konverter Hangszint konverter Mikrofon érzékenység átalakító Szint konverter hangnyomás(SPL) Hangnyomásszint-átalakító választható referencianyomással Fényerő-átalakító Fényerő-átalakító Fényerő-átalakító Számítógépes grafikai felbontás átalakító Frekvencia- és hullámhossz-átalakító Optikai teljesítmény dioptriában és gyújtótávolságban Optikai teljesítmény dioptriában és lencsenagyításban (×) Átalakító elektromos töltés Lineáris töltéssűrűség-átalakító Felületi töltéssűrűség-átalakító térfogat-töltéssűrűség-átalakító Elektromos áram-átalakító Lineáris áramsűrűség-átalakító Felületi áramsűrűség-átalakító Elektromos térerő-átalakító Elektrosztatikus potenciál- és feszültség-átalakító elektromos ellenállás Elektromos ellenállás-átalakító Elektromos vezetőképesség-átalakító Elektromos vezetőképesség-átalakító Elektromos kapacitás Induktivitás-átalakító Amerikai huzalmérő átalakító Szint dBm-ben (dBm vagy dBmW), dBV-ben (dBV), wattban és egyéb mértékegységekben Magnetomotoros erő átalakító Feszültségváltó mágneses mezőÁtalakító mágneses fluxus Mágneses indukciós konverter Sugárzás. Elnyelt dózisteljesítmény átalakító ionizáló sugárzás Radioaktivitás. Radioaktív bomlási konverter Sugárzás. Expozíciós dózis átalakító Sugárzás. Elnyelt dózis átalakító Decimális előtag konverter Adatátvitel Tipográfia és képfeldolgozó egység konverter Fa térfogat mértékegység konverter Moláris tömeg számítása Kémiai elemek periódusos rendszere, D. I. Mengyelejev

Kémiai formula

Li 2 CO 3, lítium-karbonát moláris tömege 73.8909 g/mol

6,941 2+12,0107+15,9994 3

A vegyületben lévő elemek tömegrészei

A moláris tömeg kalkulátor használata

• A kémiai képleteket kis- és nagybetűk között kell megadni
• Az alsó indexek normál számként vannak megadva
• A középvonalon lévő pontot (szorzási jel), amelyet például a kristályos hidrátok képleteiben használnak, egy szabályos pont helyettesíti.
• Példa: a konverterben a CuSO₄·5H2O helyett a könnyebb bevitel érdekében a CuSO4.5H2O írásmódot használjuk.

Moláris tömeg kalkulátor

Anyajegy

Minden anyag atomokból és molekulákból áll. A kémiában fontos a reakcióba lépő és ennek eredményeként keletkező anyagok tömegének pontos mérése. Definíció szerint a mól egy anyag azon mennyisége, amely ugyanannyi szerkezeti elemet (atomokat, molekulákat, ionokat, elektronokat és egyéb részecskéket vagy ezek csoportjait) tartalmaz, mint amennyi atom van egy relatív atomszámú szén izotópjának 12 grammjában. Ezt a számot konstansnak vagy Avogadro-számnak nevezzük, és egyenlő 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadro-szám N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Más szavakkal, a mól az anyag olyan mennyisége, amely megegyezik az anyag atomjainak és molekuláinak atomtömegének Avogadro számával megszorzott összegével. Az anyag mennyiségi egysége, a mól, a hét alapvető SI-mértékegység egyike, és a mól jelképezi. Az egység neve óta és annak szimbólum egybeesik, meg kell jegyezni, hogy a szimbólumot nem utasítják el, ellentétben az egység nevével, amely az orosz nyelv szokásos szabályai szerint elutasítható. Definíció szerint egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g-nak felel meg.

Moláris tömeg

Moláris tömeg - fizikai tulajdon az anyag tömegének aránya a mólokban kifejezett anyagmennyiséghez viszonyítva. Más szavakkal, ez egy mól anyag tömege. A moláris tömeg SI egysége kilogramm/mol (kg/mol). A vegyészek azonban hozzászoktak a kényelmesebb g/mol mértékegység használatához.

moláris tömeg = g/mol

Elemek és vegyületek moláris tömege

A vegyületek különböző atomokból álló anyagok, amelyek kémiailag kapcsolódnak egymáshoz. Például a következő anyagok, amelyek bármely háziasszony konyhájában megtalálhatók, kémiai vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) C₂2H22O1₁
• ecet (ecetsav oldat) CH₃COOH

Egy kémiai elem móltömege gramm/molban numerikusan megegyezik az elem atomjainak atomtömeg-egységben (vagy daltonban) kifejezett tömegével. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó elemek moláris tömegének összegével, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát. Például a víz moláris tömege (H2O) körülbelül 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulatömeg

A molekulatömeg (a régi név a molekulatömeg) egy molekula tömege, amelyet a molekulát alkotó egyes atomok tömegének összegeként számítanak ki, megszorozva a molekulában lévő atomok számával. A molekulatömeg az mérettelen a moláris tömeggel számszerűen megegyező fizikai mennyiség. Vagyis a molekulatömeg dimenzióban különbözik a moláris tömegtől. Bár a molekulatömeg dimenzió nélküli, mégis van egy atomtömeg-egységnek (amu) vagy daltonnak (Da) nevezett értéke, amely megközelítőleg megegyezik egy proton vagy neutron tömegével. Az atomtömeg mértékegysége számszerűen is 1 g/mol.

A moláris tömeg kiszámítása

A moláris tömeg kiszámítása a következőképpen történik:

• határozza meg az elemek atomtömegét a periódusos rendszer szerint;
Tegyen fel kérdést a TCTerms-benés néhány percen belül választ kap.

Lítium-karbonát(lítium-karbonát) az alkálifém-lítium sója.

Fizikai-kémiai jellemzők.

Képlet - Li 2 CO 3. Kinézet- színtelen monoklin kristályok. Olvadáspont: 732 °C. Sűrűsége 2,11 g/cm3. Acetonban, folyékony ammóniában, etanolban nem oldódik. Elemi anyagok tartalma: Li 18,79%, C 16,25%, O 64,96%.

Alkalmazás.

A lítium-karbonátot az orvostudományban, a kohászatban, az építőiparban, a kerámiagyártásban használják, mezőgazdaság.

A lítium-karbonát első klinikai felhasználása 1940-ben történt. Ezután lítium-karbonátot használtak a lítium-klorid szintézisére. A nátrium-klorid helyett lítium-kloridot alkalmaztak magas vérnyomásban és szív- és érrendszeri betegségekben szenvedő betegeknél a nátriumion-bevitel csökkentésére.

A lítium-kloridot (LiCl) úgy állítják elő, hogy lítium-karbonátot sósavban oldanak. A lítium-karbonát és a sósav disszociációjának reakcióegyenlete a következő:

Li 2 CO 3 + 2HCl = 2LiCl + H 2 O + CO 2

Vízmentes kristályos lítium-klorid előállításához kerámiaedényben bepároljuk.

A lítium-klorid gyógyászatban való felhasználása 1949-ig folytatódott, amikor is a mérgező mellékhatások miatt az ilyen célú alkalmazását felhagyták.

1949-ben a lítium-karbonát ismét felkeltette az orvosok figyelmét. Ez akkor történt, amikor az ausztrál orvos, John Cade a hatást tanulmányozta húgysav a test állapotáról bipoláris zavarban. Állatkísérleteit nehezítette a húgysav csekély oldhatósága, és vizsgálataiban a húgysav lítiumsóját használta, amelyet húgysav és lítium-karbonát szintetizálásával nyert. John Cade felfedezte, hogy az állatok szokatlanul csendesek és nyugodtak lettek. Azóta megkezdődött a lítium-karbonát és a különböző lítiumvegyületek állatok és emberek szervezetére gyakorolt ​​hatásának mélyreható kutatása.

A lítium-karbonát csökkenti a központi idegrendszer ingerlékenységét, nyugtató és antimániás hatású. A gyógyszer használati utasítása indikációkat tartalmaz a különböző eredetű, fázisban előforduló pszichózisok és mániás állapotok megelőzésére. A lítium-karbonát dózisait egyedileg határozzák meg, és a vérszérum lítiumtartalma alapján, lángfotometriával követik nyomon. A vérplazmában a lítium koncentrációja 0,6-1,6 mekv/l tartományban kell, hogy legyen. Alacsonyabb koncentrációban a hatás nem jelentkezik, de magasabb koncentrációban mérgezés lehetséges. Kép akut mérgező mérgezésáltalános letargiában, külső ingerekre való elfojtott reakcióban, a mérgezést követő első órákban görcsökben és a következő időszakban bénulásban nyilvánul meg. A halál 24 órán belül következik be. Halálos adag egereknél (mg/kg): intraabdominális - 360; a bőr alatt - 413; a gyomorba - 531.

Jelenleg a lítium-karbonát a gyógyszertárakban megvásárolható kereskedelmi név"LITHIUM-CARBONATE" 0,3 g-os No. 50 bevonatos tabletta (gyártó: JSC ICN October, Oroszország) és 250 mg-os No. 60 tabletta polietilén palackban (gyártó: GlaxoSmithKline Pharmaceuticals S.A., Poland). Ezenkívül a gyógyszertárban különféle kereskedelmi nevek alatt megvásárolhatja a "LITHIUM-CARBONATE" analógjait, amelyekben a fő hatóanyag lítium-karbonát. Például a "LITOSAN SR" márkanév alatti tabletták (gyártó: "Sun Pharmaceutical Industries Ltd", India) és számos más.

A kerámiatermékek gyártása során technológiai igény van a töltetben alkálifém sók formájában lévő mineralizálószerek jelenlétére. A kiindulási anyag összetételétől és a késztermék követelményeitől függően különféle ásványi anyagokat használnak.

A lítium-karbonát dekoratív fehérített kerámiatéglák előállításához használható. A töltet hozzávetőleges összetétele: vörös égő agyag 80-85%, kalcium-karbonát 15-20%, lítium-karbonát 0,7-1,5%. Égetési hőmérséklet 900-1050°C. A szilánk színe világos bézstől a bézsig terjed.

A lítium-karbonátot fogászati ​​porcelán előállításához használják speciális tulajdonságok fém-kerámia protézisekhez. Az ilyen készítményekben a töltet fő összetevője a káliumföldpát. A lítium-karbonát hozzáadása körülbelül 15 tömeg%. A káliumspar alapú leucit porcelán fritt főzési hőmérséklete 1150-1250 °C. A lítium-karbonát hozzáadásával készült kész fritt fő jellemzője az olvadék nagy mobilitása (alacsony viszkozitása) és a kristályosodás leucit képződésével. A kerámiák színtelenek (átlátszóak), és sikeresen használják a fogsor végső rétegeként.

A lítium-karbonátot beton keményedésgyorsítóként használják. Más típusú keményedésgyorsítókhoz képest a következő előnyei vannak: nagy szilárdság és alacsony adagolás.

A szilárdsági érték kritériuma alapján 6 és 24 órás korban történő keményedésgyorsító kiválasztásakor előnyben kell részesíteni a kalcium-formiátot és a lítium-karbonátot. Tekintettel arra, hogy a lítium-karbonát (0,2-0,4%) racionális adagolása egy nagyságrenddel kisebb, mint a kalcium-formiát (2-4%), a lítium-karbonát különösen gyorsan keményedő nagyszilárdságú betonok előállításához javasolt. Utóbbi alátámasztására megjegyezhető, hogy az elmúlt évben a lítium-karbonát ára 1-vel emelkedett Háztartási bolt a vegyipari termékek ára 15%-kal csökkent, a kalcium-formiát ára pedig 400%-kal emelkedett.

A lítium-karbonát használata habbeton gyártásában.

A habbeton gyártása során a cementhez lítium-karbonát hozzáadása csökkenti a habbeton kötési idejét és lehetővé teszi a habbeton költségének csökkentését.

Habbeton anyagminták összehasonlító táblázata

Mintaszám	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
portlandcement, %	100	98	96	94	93	92	91	90	92	92	92	92
Alumínium cement, %	0	2	4	6	7	8	9	10	8	8	8	8
Lítium-karbonát hozzáadása a cementkeverékhez, %	0	0	0	0	0	0	0	0	1	2	3	4
Kezdeti kötési idő, min		113	93	44	28	20	22	23	15	12	13	14
Végső kötési idő, min	212	192	184	164	75	50	53	55	31	21	22	24

A beton szilárdsága

Mintaszám	Erő, MPa
					tömörítéshez
	1 d	3 d	7 d	28 d	1 d	3 d	7 d	28 d
1	3,0	6,1	7,4	8,6	11,7	26,5	31,4	44,2
3	2,8	5,7	7,4	8,6	10,3	24,7	34,7	45,6
6	2,6	5,1	7,2	8,7	9,4	23,5	35,4	47,1
8	2,3	4,9	6,6	8,2	8,8	21,8	30,8	41,6
9	2,0	4,3	5,8	7,5	7,7	19,1	28,5	36,1
10	2,1	4,4	5,9	7,6	8,2	20,3	28,8	36,7
11	2,3	4,3	5,5	7,4	9,1	19,2	27,2	34,5
12	2,2	4,2	5,5	7,0	8,2	18,5	26,9	33,7

Pórusméret-eloszlás habbetonban

Mintaszám	pórusok száma, %
	több mint 200 nm		100-200 nm		20-100 nm		kisebb, mint 20 nm
	3 d	28 d	3 d	28 d	3 d	28 d	3 d	28 d
1	1,3	0,9	1,7	1,7	34,8	37,5	62,2	59,9
6	1,3	0,6	1,8	1,7	35,6	37,2	61,3	60,5
10	1,3	0,9	1,9	3,6	38,6	55,3	58,2	40,2

A legköltséghatékonyabb a habbeton 2% lítium-karbonát hozzáadásával (10. számú minta).

A lítium fiziológiai szerepe a növények és állatok életében sokáig kevéssé ismert. A huszadik század elején végzett első tanulmányok ezzel a kérdéssel arra a következtetésre jutottak, hogy toxicitása miatt nem alkalmas a mezőgazdaságban való felhasználásra.

Által modern ötletek a lítium használata bizonyos esetekben indokolja magát. Széleskörű alkalmazását azonban számos tényező korlátozza. Más mikroelemekhez hasonlóan bekerül a növényekbe, felhalmozódik bennük és növényi táplálék formájában, és kerül az állati takarmányba. A lítium egy speciális nyomelem. Egyes növényfajok jelentős mértékben képesek felhalmozni a lítiumot anélkül, hogy károsítanák fiziológiájukat (éjfélék: dohány, paradicsom, padlizsán, burgonya, farkasbogyó; ranunculaceae). Számos más növény működését hasonló lítiumkörülmények között gátolja a lítiumfelesleg. Ezenkívül a lítium egyenetlen lokális előfordulása van a talajban. Az eloszlás nem túl jellemző a többi mikroelem (bór, kobalt, molibdén, szelén stb.) eloszlására. A lítium műtrágyák alkalmazása száraz években hatékony, más években pedig hatástalan vagy hatástalan lehet.

A lítiumvegyületek műtrágyaként történő gyakorlati sikeres alkalmazásának diagramja

Kultúra, idő, kutató		A lítium műtrágya típusa	Talaj, régió	dózis és a lítium alkalmazásának formája	Eredmény
		Lítium-karbonát		Vetés előtti magkezelés (24 órás áztatás, majd szellőztetés) 0,06%-os oldattal. Az oldat/mag tömege = 1/3	Termésnövekedés 10-35%, gyökércukortartalom növekedés 0,4-0,9%-kal
			Lúgozott közönséges csernozjom, Konsztantyinovszkij kerület, Donyeck régió, Ukrajna		Termésnövekedés 12-23,4%, gyökércukortartalom növekedés 0,9-1,0%-kal
			Közönséges közepes humuszú csernozjom, Kupjanszkij kerület, Harkov régió, Ukrajna	Lombtáplálás 0,02%-os oldattal. 800 l/ha a sorzárás időszakában	Termésnövekedés 13,9%-kal, gyökércukortartalom növekedése 0,4%-kal
Rice, 2005-2007, Összoroszországi Rizskutató Intézet		Lítium-klorid	Réti csernozjom a Kuban folyó jobb partján, Krasnoarmeysky kerület, Krasznodari terület, Oroszország	Vetőmagok kezelése 10 l/t oldattal (lítiumtartalomban 1% koncentráció)	A rizsmag hozama 9,4%-kal nőtt. A szemek repedésének csökkentése 0,8-2,0%-kal. Üvegesedés 1,1-2,2%-kal, szemtömeg-növekedés 1,2-1,9 g-mal, fehérjetartalom 0,24-0,52%-kal.
				Lombtakarmányozás a termesztési szakaszban 400 l/ha oldattal (koncentráció lítiumban 0,1%)	A rizsmag hozama 8%-kal nőtt. A szemek repedésének csökkentése 1,0-2,3%-kal. Üvegesedés 2,7%-ig, szemtömeg 0,4 g-mal és fehérjetartalom 0,24-0,59%-kal.
				Lombtakarmányozás a seprési fázisban 400 l/ha oldattal (koncentráció lítiumban 0,05%)	A rizsmag hozama 3,1%-kal nőtt. Szemrepedés 0,9-3,4%-os csökkentése. Üvegesedés 0,5-1,6%-kal, szemtömeg-növekedés 0,2-1,6 g-mal, fehérjetartalom 0,29-0,41%-kal.
Dohány		Lítium-nitrát	A Zarafshan-völgy, Tádzsikisztán és Üzbegisztán szerozem	Vetőmagok vetés előtti kezelése 1,0 mg/l oldattal	A levéltermés növekedése 17,32%-ra. Növekszik a nikotin mennyisége és az 1. fokozatú levelek termése, javul a magok csírázása
				Frakcionált kijuttatás a talajra. Teljes mennyiség 50,0 mg/kg talaj
		Lítium-szulfát		Kijuttatás talajra 5,0 mg/kg talaj	A levéltermés növekedése 24,62%-ra. Növekszik a nikotin mennyisége és az alapanyagok minősége, javul a magok csírázása
Pamut		Lítium-nitrát vagy szulfát		Kijuttatás talajra 0,1-1,0 mg/kg talaj	A nyers gyapot hozamának növelése a fagy előtti betakarítás során akár 4,89%-kal, javul a magok csírázása
Paradicsom, 1981	Moszkvai Lenin-rend és a Munka Vörös Zászlója Mezőgazdasági Akadémia rendje névadója. A.K. Timeryazev	Lítium-szulfát	Szántos-podzolos közepes agyagos talaj a moszkvai régióban, Oroszország		16,4%-kal nőtt a gyümölcstermés
Burgonya, 1981				Kijuttatás talajra 1 kg/ha	55%-os gumóhozamnövekedés
Paradicsom, 1982			Agyagos vörös talaj	Alkalmazása talajra 0,1 mg/kg talaj	13%-kal nőtt a gyümölcstermés

A lítiumvegyületeket az ergotróp anyagok közé sorolják. farmakológiai szerek, irányítja az energiát tápanyagok az állatok termelékenységének növelésére.

Moszkvai Állami Állatorvosi és Biotechnológiai Akadémia névadója. K.I. Skryabina 2010-ben a lítium-karbonát sikeres felhasználásáról számolt be takarmány-adalékanyag, serkenti a baromfi növekedését és termelékenységét az oroszországi brojlerfarmokban. A lítium-karbonát 15 mg/kg brojler testtömeg dózisban történő alkalmazása akár 4,2%-kal növeli a madarak biztonságát, és akár 4,7%-kal növeli az állatállomány átlagos napi növekedését. Ez az adalékanyag növeli a hús biológiai értékét és a hasított test vágási minőségét. A gazdasági hatékonyság lítium-karbonát használatakor 21 rubel. 1 dörzsölésért. költségeket.

1996-ban a Vitebszki Állami Állatorvosi Akadémia arról számolt be, hogy a lítium-karbonátot takarmány-adalékanyagként sikeresen alkalmazták fiatal tojótyúkok urolithiasis (köszvény) megelőzésére a vitebszki baromfitelepen. A lítium-karbonát 0,0025%-os ivóvíz-oldat formájában történő alkalmazása megakadályozta a mortalitásból és a súlygyarapodásból eredő veszteségeket.

A lítium-karbonát használata elektromos akkumulátorok gyártásában.

Lítium akkumulátorok gyártása utóbbi évek világszerte gyorsan növekszik. Az ilyen akkumulátorok elektronhordozója lítium-ion. Tiszta formájában a lítium-karbonátot nem használják lítium akkumulátorokban. Az akkumulátorok öntvényanyaga azonban tiszta formában nem található meg a természetben. Különböző formában szintetizálódnak kémiai reakciók. Ezek a reakciók lehetnek egylépésesek vagy többlépcsősek. És általában nem nélkülözhetik a lítium-karbonátot. Ritka kivételektől eltekintve a reakciókban lítium-hidroxidot alkalmaznak. De a lítium-hidroxid előállításának nyersanyaga a lítium-karbonát. Emiatt a lítium-hidroxid mindig drágább, mint a lítium-karbonát.

A lítium akkumulátorok többféle kivitelben kaphatók. A lítium-karbonátot katódanyagok, elektrolitok és egyes esetekben anódanyagok előállítására használják.

Lítium katódok.

Lítium akkumulátor katód anyagok

A katód anyagának neve	Lítium-kobalt-oxid (LCO)	Nikkel-kobalt-lítium-mangán (NCM)	Lítium-mangán-oxid (LMO)	Lítium-vas-foszfát (LFP)	Nikkel-kobalt-lítium-alumínium (NCA)
Katód anyag képlete	LiCoO 2	LiNixCoyMn1-x-yO2	LiMn2O4	LiFePO 4	Nem hozták nyilvánosságra
Feszültség, V	3,7	3,6	3,8	3,3	3,7
Fajlagos teljesítmény, W/kg	150	160	120	150	170
Alkalmazás elektromos és hibrid járművekben		Prius hibrid autó, Matsushita akkumulátor beszállító	1) I3 elektromos autó, Samsung SDI akkumulátor szállító. 2) Chevrolet Volt hibrid autó, LG akkumulátor szállító. 3) Leaf elektromos autó, Zizhu yanfa akkumulátor szállítója	E6 elektromos autó, Zizhu yanfa akkumulátor beszállító	Tesla elektromos autó (S-modell) 18650 lítium akkumulátor, a Panasonic, a Matsushita szállítója
Előny	Stabil kisülés, egyszerű gyártási folyamat	Elektrokémiailag stabil működés, jó ciklusteljesítmény	Olcsó mangán alkalmazása, biztonságos jó teljesítmény	Magas szintű biztonság, környezetvédelem és tartósság	Magas energiasűrűség, jó teljesítmény alacsony hőmérsékletek
Hiba	Drága kobalt használata, alacsonyabb életciklus	Drága fémkobalt használata	Kis sűrűségű energia, rossz elektrolitstabilitás	Alacsony teljesítmény alacsony hőmérsékleten, alacsony kisülési feszültség	Gyenge teljesítmény at magas hőmérsékletek, alacsony biztonsági mutatók, magas műszaki színvonalú gyártás

Lítium akkumulátor anódok.

Lítium akkumulátorok anód anyagai

Negatív elektróda (anód) anyaga	Anód anyagösszetétel	Fajlagos teljesítmény (mAh/g)	Kezdeti hatásfok, %	Mennyiség életciklusok	Biztonság	Gyors töltés funkció
Szén negatív elektródák	Természetes grafit	340-370	90	1000	Elégedett	Elégedett
	Mesterséges grafit	310-360	93	1000	Elégedett	Elégedett
	Mezofázis szén mikrogömbök	300-340	94	1000	Elégedett	Elégedett
	Grafén	400-600	30	10	Elégedett	Különféle
Lítium-titanát	Lítium-titanát	165-170	99	30000	Kiváló	jó
Ötvözet alapú negatív elektróda	Szilícium	800	60	200	Különféle	Különféle
	Ón	600	60	200	Különféle	Különféle

A lítium-titanátot (Li 4 Ti 5 O 12) lítium-karbonátból (Li 2 CO 3) és titán-dioxidból (TiO 2) nyerik. Lítium-karbonát és titán-dioxid száraz porait Li/Ti = 4/3 arányban keverjük össze. Összekeverés után a porokat levegő atmoszférában, legalább 800 °C hőmérsékleten kalcinálják, így lítium-titanát port kapnak.

Lítium elektrolit.

Az elektrolit kulcsszerepet játszik a lítium akkumulátorok működésében. A kisütési és töltési folyamat során lítium-ionok mozognak a lítium akkumulátor elektródái között.

A lítium akkumulátorok elektrolitja három komponensből áll: egy oldószerből, egy oldható anyagból és egy adalékanyagból.

A lítium akkumulátorok elektrolitjainak előállításához a következő oldószereket használják: propilén-karbonát PC; etilén-karbonát EC; dietil-karbonát DEC; metil-éter; 1,4-izopropil GBL.

A lítium akkumulátorok elektrolitjaihoz oldható anyagként a következőket használják: LiPF 6; LiBF 4; LiClO4; LiAsF 6; LiCF 3 SO 3 .

Mindezeket az anyagokat lítium-karbonátból nyerik. Például lítium-perklorátot (LiClO 4) úgy állítanak elő, hogy lítium-karbonátot perklórsavval reagáltatnak. A keletkező lítium-perklorát kristályos hidrátja (LiClO 4 × 3H 2 O) 100°C-on hevítve két molekula vizet veszít, és 130°C-on vízmentes sóvá alakul.

Az elektrolitok adalékai különféle kémiai adalékok: égésgátló, vezetőképes, filmképző, hőálló. Valamint olyan adalékanyagok, amelyek növelik a túltöltéssel és a mélykisüléssel szembeni ellenállást.

A ma gyártott összes alumíniumot olvadt kriolitban oldott alumínium-oxid elektrokémiai lebontásával állítják elő 960 °C-ig.

Lítium-karbonát hozzáadása az anód tömegéhez, amelyből a szénanód készült, növeli az anód ellenállását a levegőben történő tönkremenetel szemben, és lehetővé teszi a polarizáció 40-50 mV-tal történő csökkentését (0,5-1,0% Li 2 CO 3 hozzáadása). ).

Az ipari alumíniumötvözetek előállítása során számos esetben az olvadáspont csökkentése érdekében lítium-fluoridot Li F és lítium-karbonát Li 2 CO 3 adnak a kriolithoz. Ez a fajlagos energiafogyasztás 2%-os csökkenéséhez vezet. A lítium-karbonát fajlagos fogyasztása körülbelül 2,8 kg/t Al (2% Li F-ot tartalmazó elektrolit esetén).

Lítium-karbonát gyártása Chilében.

A leggazdagabb lítium sós lelőhelyet 1969-ben fedezték fel Chile északi részén, az Atacama salarban (száraz tó – sós mocsár), amely Antofagasta kikötőjével azonos párhuzamosan található. A sóoldattal telített tavi üledékeket 30 m mélységig tárták fel a salar területének felén. A lerakódás nátrium-klorid típusú sóoldatokhoz tartozik. A sóoldat kálium-klorid-tartalma 2 tömeg%, a lítium-klorid 0,2 tömegszázalék. A káliumsók készletei 12 millió tonna, a lítium-klorid készlete 2,6 millió tonna (Li 2 O-ban kifejezve kb. 0,85 millió tonna). A lelőhely részletes feltárására irányuló munka 1974-ben kezdődött. A termelési komplexum fejlesztése 1976-ban kezdődött, a lítium-karbonát gyártása 1984-ben történt. A termelési kapacitás évi 11,8 ezer tonna. A Salar de Atacama sós vizeiből a lítiumot fokozatos szoláris sztrippeléssel vonják ki, melynek eredményeként koncentrációja 1,7 g/l-ről 43 g/l-re emelkedik. A tömény sóoldatból a lítiumot szóda hatására karbonát formájában vonják ki. Hét 30 m mély kútból sóoldatot szivattyúznak párologtató medencékbe. 1984-ig a Salar de Atacama mezőn 12 párologtató medence épült, összesen 1 km 2 területtel. A sóoldat kiszűrésének megakadályozása érdekében a medencék alját 0,3 m vastag konyhasóréteggel vonták be, amely 43 g/l-es sóoldat elpárologtatása esetén (lítium esetén) a sósó kettős sójának kicsapódása miatt lehetséges. összetétele KLiSO 4. Emiatt a párolgásba belépő sóoldat részlegesen szulfátmentesíthető olyan sóoldatokkal való összekeveréssel, amelyeknek van fokozott koncentráció kálium klorid. Az első poolban főként a CaSO 4 csapódik ki, a besűrítés következő szakaszaiban pedig a halitet, a szilvinitet, a karnalitot és a kálium-hidrogén-szulfátot egymás után választják el a sóoldattól. A medencék fenéküledékektől való tisztítására nincs lehetőség. Az elpárologtatott oldatot tartályokba szivattyúzzák, és egy vasútvonalon egy antofagastai vegyi üzembe (170 km) szállítják, ahol mész- és szódatej hatására megtisztítják a magnéziumtól és a kalciumtól. A megtisztított és 80 °C-ra melegített sóoldatot szódával kezelik a lítium-karbonát felszabadítása érdekében. Az ezen a területen alkalmazott technológia nem biztosítja más értékes komponensek (például kálium-szulfát, bórsav) izolálását a sóoldatból, bár ezek költsége összemérhető a lítium-karbonát költségével. Ezzel kapcsolatban 1988-ban elkészült egy tanulmány a Salar de Atacama lelőhelyen egy második lítiumüzem építésének lehetőségéről. A kutatás eredményeként az alapanyagok integrált felhasználására egy eredeti, szintén a sóoldat fokozatos szoláris sztrippelésén alapuló technológiát dolgoztak ki, amelyben a Li-t az oldatból a kevert só kristályai formájában választják el. KLiSO 4. A lítium kristályokká történő extrakciója azok kisózásakor a tömeg 67%-a. Az így kapott só lényegében lítium és kálium kémiai koncentrátuma (lítiumtartalom 4,9 tömeg%), amely bármilyen távolságra szállítható. Egy ilyen koncentrátumból könnyen előállíthatók a kereskedelemben kapható lítium és kálium vegyületei: ha a kristályokat vízben oldjuk, akkor kálium-klorid hatására kálium-szulfát izolálható, majd Li 2 CO 3 kicsapható. szóda. A projekt 1992-ig 0,5 millió tonna kálium-klorid, 0,2 millió tonna kálium-szulfát és 30 ezer tonna bórsav előállításának és éves termelésének megszervezését irányozta elő. A megtermelt lítium mennyiségét piaci szempontok határozzák meg, de a tényleges termelékenység elérheti az évi 2-13 ezer tonna lítium-karbonátot. Figyelemre méltóak ennek a termelésnek a gazdasági mutatói, és különösen a keletkező lítium-karbonát alacsony költsége. A Chilében bányászott lítium részesedését a világ lítium-nyersanyag-termelésében 1992 végén 16 tömegszázalékra becsülték. Meg kell jegyezni, hogy a Chilében előállított lítium-karbonát nem kellően jó minőségű, ami arra kényszerítette Japánt 1995-ben, hogy felhagyjon a chilei lítium-karbonát importjával. A chilei lítium-karbonát nem kellően magas minősége az alkalmazott technológiai sémák kidolgozatlanságával magyarázható.

). Szinonimák: Contemnol, Camcolit, Carbopax, Contemnol, Eskalith, Licarb, Lithane, Lithicarb, Lithium carbonicum, Lithizine, Lithobid, Lithomyl, Lithonate, Liticar, Lito, Neurolepsin, Plenur, Priadel, Teralithe stb. fehér fény lúgos por. Vízben kevéssé oldódik, alkoholban nem oldódik. A lítium gyógyszerek pszichotróp hatásának mechanizmusát intenzíven tanulmányozzák. Megállapítást nyert, hogy a lítium-ionok befolyásolják a nátriumionok szállítását az ideg- és izomsejtekben, aminek következtében a lítium a nátriumionok antagonistájaként működik. A lítium hatására fokozódik a noradrenalin intracelluláris dezaminációja, és csökken az agyszövetben az adrenerg receptorokra ható szabad noradrenalin mennyisége. BAN BEN nagy adagok a lítium csökkenti a szerotonin szintjét az agyban. A lítium-ionok növelik a hippokampuszban és az agy más területein lévő neuronok érzékenységét a dopamin hatására. Így a lítium aktívan befolyásolja az agyban lezajló neurokémiai folyamatokat, ami a mentális betegségek terápiás aktivitásának hátterében állhat. A leggyakoribb lítiumkészítmény a lítium-karbonát. A lítium-sók szájon át történő alkalmazás után gyorsan felszívódnak; disszociálnak a szervezetben. Lítium-ionok találhatók benne különböző szervekés a szövetek 2-4 órával a gyógyszer egyszeri adagja után. A lítium elsősorban a vesén keresztül ürül ki a szervezetből, és a kiválasztás korrelál a vérplazmában lévő lítium koncentrációjával, valamint a vér nátrium- és káliumszintjével. A nátrium-klorid elégtelen bejuttatásával a szervezetbe a lítium újra felszívódik vesetubulusok. A nátrium-klorid fokozott bejutásával a szervezetbe, a lítium kiválasztódása nő. A lítiumkészítményekkel végzett kezelés során ezért szükséges a víz-só egyensúly szabályozása. A lítium átjut a placentán; szoptató nőknél kiválasztódik az anyatejbe. A lítium gyógyszerek alkalmazásának fő indikációi a különböző eredetű mániás és hipomániás állapotok (különösen gyakori rohamokkal), az affektív pszichózisok (mániás-depressziós, skizoaffektív, organikus affektív pszichózisok) megelőzése és kezelése. Bizonyítékok vannak a lítium hatékonyságáról nemcsak az endogén pszichózisok, hanem szerves pszichózisban, epilepsziában szenvedő betegeknél és különféle érzelmi fluktuációkkal küzdő pszichopatáknál is. A lítiumkészítményeket a betegek érzelmi zavarainak megelőzésére és kezelésére is használják krónikus alkoholizmus. Szájon át, étkezés után felírva (a gyomornyálkahártyára gyakorolt ​​irritáló hatás csökkentése érdekében). Az adagokat egyénileg kell beállítani, és a vérszérum lítiumtartalma alapján kell ellenőrizni. A meghatározás lángfotometriával történik. A vérplazmában a lítium koncentrációja nem lehet alacsonyabb, mint 0,6, és nem lehet magasabb, mint 1,2-1,6 mmol/l. Alacsonyabb koncentrációknál a hatás általában nem jelentkezik, magasabb koncentrációknál magas koncentrációk mérgező jelenségek lehetségesek. Ha ez nem lehetséges laboratóriumi kutatás Az adagokat a terápiás hatás és a tolerálhatóság alapján módosítják, de ez növeli a mellékhatások kockázatát. A lítium-karbonátot általában gyógyászati ​​célokra használják, napi 0,6-0,9 g-tól kezdve. Ha jól tolerálható, az adagot másnap 1,2 g-ra emelik, majd naponta 0,3 másodperccel hozzáadják a napi 1,5-2,1 g-os, néha akár 2,4 g-os adaghoz, ügyelve azonban arra, hogy a lítium koncentrációja a vérben nem haladhatja meg az 1,6 mmol/l-t. Ha a lítium koncentrációját a vérben nem határozták meg, akkor a gyógyszert nem szabad napi 2,1 g-nál nagyobb adagban felírni. Napi 2 g-ot meghaladó adagokban a gyógyszer felírása nem javasolt 1-2 hétnél tovább. A gyógyszert egyenlő adagokban írják fel a nap folyamán, 3-4 adagban. A mániás tünetek megszűnése után a napi adagot fokozatosan 1,2 - 0,9 - 0,6 g-ra csökkentjük Ha az adag csökkentése után a mánia jelei ismét jelentkeznek, az adagot növeljük. 7-10 nappal a teljes terápiás hatás ismételt elérése után az adagot ismét fokozatosan csökkentik, majd a gyógyszert leállítják, vagy profilaktikus adagokban írják tovább. Megelőző kezelés céljából a gyógyszert napi 0,3-0,6 g-tól kezdődően írják fel, majd az adagot napi 0,9-1,2 g-ra emelik, biztosítva, hogy a vér koncentrációja 0,6-0,8 mmol/l legyen, de legfeljebb 1,2 mmol/l. Ha a lítium koncentrációja a vérben meghaladja az 1,2 mmol/l-t, a napi adagot csökkenteni kell. A lítium-karbonát szükség esetén antipszichotikumokkal és antidepresszánsokkal egyidejűleg is felírható. A mellékhatások gyakrabban figyelhetők meg a kezelés kezdetén, amíg a gyógyszer stabil koncentrációja nem alakul ki a vérben, és ujjremegésben, fáradtságérzetben, ataxiában, álmosságban, fokozott szomjúságérzetben, dyspepsiában, hasmenésben, szívritmuszavarban nyilvánulnak meg, stb. Mellékhatások általában akkor figyelhetők meg, ha a szérum lítiumszintje meghaladja az 1,6 mmol/l-t, azonban fokozott egyéni érzékenység mellett alacsonyabb koncentrációknál is megfigyelhetők. A kezelés kezdetén legalább hetente egyszer meg kell határozni a lítium koncentrációját a vérben, ezt követően - hosszú szünetekkel (2 hetente egyszer - 1 hónap). A fokozott szomjúság és az ujjak remegése a gyógyszertúladagolás korai jeleinek tekintendő, amely megköveteli a kezelés megszakítását (1-2 napig) a gyógyszer további, csökkentett dózisban történő alkalmazásával. napi adag. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy károsodott veseműködés esetén a lítium kiválasztás lelassulhat és a vér koncentrációja megemelkedhet. A lítium-karbonátos kezelés során átmeneti súlygyarapodás és golyvaképződés lehetséges. Nál nél mellékhatások Javasolt nátrium-hidrogén-karbonát, aminofillin, diakarb és karbamid felírása. Golyva kialakulása esetén hormonokat írnak fel pajzsmirigy. A gyógyszer ellenjavallt károsodott vese kiválasztási funkció esetén, szív-és érrendszeri betegségek dekompenzáció és vezetési zavarok tüneteivel, terhesség alatt. Relatív ellenjavallat a pajzsmirigy működési zavara. A lítium-karbonátot nem szabad sómentes diétán tartó betegeknek felírni, mivel fennáll a gyógyszer vesék általi fokozott reabszorpciójának kockázata. Kiadási forma: 0,3 g-os filmtabletta sárga szín, 100 darabos kiszerelésben. Tárolás: száraz helyen.

. 2005 .

Nézze meg, mi a "LITHIUM-CARBONATE" más szótárakban:

Lásd még: lítium-karbonát Lítium-karbonát normotím, antipszichotikus és nyugtató. Tartalom 1 Mikalit 2 Ellenjavallatok 3 Kiadási forma ... Wikipédia

lítium-karbonát- ličio karbonatas statusas T terület chemija formulė Li₂CO₃ atitikmenys: engl. lítium-karbonát rus. lítium-karbonát; lítium-karbonát ryšiai: sinonimas – diličio trioksokarbonatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Lítium-karbonát, Li2CO3, só, színtelen kristályok, sűrűség: 2,11 g/cm3 (0 °C), olvadáspont: 2,11 g/cm3. 732°C, e fölött megindul a disszociáció. Az L. vízben való oldhatósága alacsony (1,33 g/100 g H2O 20°C-on). A tiszta lakkot úgy nyerik, hogy CO2-t vezetnek át az oldatba... ... Nagy szovjet enciklopédia

Li2CO3, színtelen monoklin ráccsal rendelkező kristályok (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 4, C2/c tércsoport); o.p. 732 °C, e felett Li2O-ra és CO 2 -re disszociál; sűrű 2,111 g/cm3; С°р98,32 J/(mol... Kémiai enciklopédia- (Lithii oxybutyras). Lítium g hidroxi-butirát. Fehér vagy fehér, alig észrevehető krémes árnyalatú kristályos por. Vízben könnyen oldódik, alkoholban nehezen oldódik; 20%-os vizes oldat pH-ja 8,5 9,5. Kémiai szerkezete lítium analóg... Gyógyszerszótár

Kálium-karbonát ... Wikipédia

Hatóanyag ›› Lítium-karbonát (Lítium-karbonát) Latin név Tabulettae Lithii carbonas obductae 0,3 g ATX: ›› N05AN01 Lítium-sók Farmakológiai csoport: Normotimik Nosológiai besorolás (ICD 10) ›› F30 Manic… … Gyógyszerszótár

Iskola óta emlékszem, hogy a lítium és sói kárminvörösre színezik a lángot, bár az iskolában nehezen tudtam elképzelni, hogy milyen színű ez - „kárminvörös”, és már nem tudtam elképzelni, hogy kívánt esetben elkészítsék a lángot. aktív alkálifémekből készült, normál gyógyszertárban vásárolható meg, hogy saját szemével nézze meg ezt a színt. A lítium akkor egy kémiai egzotikumnak tűnt, amely az olimpia problémakönyveiből bámult ránk, és mi, olimpián résztvevők akkor nem gondoltuk, hogy közelebb van, mint amilyennek látszik, és lehetőségünk volt keresztezni vegyületeivel, amelyek közül a legtöbb gyakori a lítium-karbonát Li 2 CO 3.

De kezdjük a színekkel. Talán a legáltalánosabb valós eset, amelyben a jellegzetes lángfestéket lítiumsókkal alkalmazták, az az eset, amely fiatalkorában történt Robert Wood amerikai fizikussal.

1891 őszén Wood megérkezett a Johns Hopkins Egyetemre, és ott szándékozott Ph.D fokozatot szerezni kémiából. Az egyetemi panzióban, ahol élt, már régóta fennállt az a rettenetes gyanú, hogy a reggeli sült a tegnapi ebéd maradványaiból készült, amit a tányérokról gyűjtöttek össze. Tehát ha kedden steaket szolgáltak fel ebédre, akkor szerdán sültet szolgáltak fel reggelire. De hogyan lehet igazolni egy ilyen vádat? Wood gondolkodott egy pillanatig, megvakarta a fejét, és így szólt: – Azt hiszem, ezt egy Bunsen-égővel és egy spektroszkóppal be tudom bizonyítani.

Wood tudta, hogy a lítium-klorid teljesen biztonságos anyag, hasonlóan a közönséges konyhasóhoz, és azt is, hogy a spektroszkóp segítségével színtelen lángban égetve bármilyen anyagban apró lítiumnyomokat fedezhetünk fel – a lítium-ionok adják a jól ismert vörös spektrumot. vonal, vagy kármin.vörös színezés.

Amikor a diákokat steakkel szolgálták fel ebédre, Wood több nagy darab lítium-kloriddal meghintett húst hagyott a tányérján. Másnap reggel a reggeli darabjait egy zsebbe rejtették, a laboratóriumba vitték, és a spektroszkóp rés előtt elégették, és a megjelenő vörös lítiumvonal teljesen megerősítette a hallgatók és a végzős hallgatók szörnyű sejtését.

Térjünk vissza a lítium-karbonáthoz. Más alkálifémek karbonátjaival (szóda-nátrium-karbonát és hamu-kálium-karbonát) ellentétben a lítium-karbonát vízben rosszul oldódik, ezért elméletileg ásványi anyag formájában felhalmozódhat a természetben. Egy ásványt, amelynek fő összetevője a lítium-karbonát, a zabuelit, 1987-ben fedezték fel a tibeti Zabuye-tó közelében, de ez inkább kivétel - a lítium-karbonát gyakorlatilag nem fordul elő a természetben.

Szerencsére a lítium-karbonát alacsony oldhatósága megkönnyíti annak kinyerését oldható lítium-sókból, általában ugyanabból a lítium-kloridból, amely viszont a konyhasó lerakódásaiból izolálható (jó, az alkálifém-kloridok szívesen előfordulnak együtt a természetben - közös tulajdonságaik vannak). Egyes ásványforrások különösen gazdagok lítium-kloridban Dél Amerika- Chile és Argentína. A lítium-karbonátot először Johan August Arfwedson svéd kémikus állította elő 1817-ben, más általa előállított lítiumvegyületekkel együtt.

A lítium-karbonát felhasználása meglehetősen változatos, ami szokatlan egy olyan anyag esetében, amely bár figyelemre méltó, de nem különösebben ismert. A lítium-karbonát megtalálható a szén-dioxid detektorokban - ezekben a detektorokban a lítium-karbonát hajtja meg a katódon szén-dioxid jelenlétében lejátszódó elektrokémiai reakciót. Természetesen a láng kárminvörös színe lítium-karbonátot biztosít állandó hely pirotechnikai kompozíciókban a lítium-karbonát felhasználható kerámia- és üveggyártásban.

Kis mennyiségű lítium-karbonátot használnak folyasztószerként a szilícium-oxid olvadáspontjának csökkentésére, különösen a hőálló edények üveggyártásánál. Az üvegezésben, amely színt és fényt ad a kerámiának, a lítium-karbonát maga nem színezék, hanem felerősíti más pigmentek, különösen a vas-oxid színét. Ezt a sokoldalú vegyületet ragasztókban és cementekben is használják, ahol a lítium-karbonát felgyorsítja a kompozíciók kötési idejét.

Bár a lítium-ion akkumulátorokban lévő anion általában lítium-kobalt-oxid, nem pedig karbonát, az elektródák előállításához használt nyersanyag lítium-karbonát. Az elektróda előállításának folyamata lítium- és kobalt-karbonátok őrléséből áll 900°C-on 60 órán keresztül.

A lítium-karbonát leggyakoribb és legellentmondásosabb felhasználása azonban az gyógyszerkészítmény bipoláris zavarok kezelésére. A lítium-karbonát legkorábban 25 évvel a felfedezése után jelent meg az orvosok arzenáljában - kezdetben a hólyagban lévő kövek oldására használták, majd a 19. században fejfájás, reuma és köszvény kezelésére írták fel. Nem világos, hogy a lítium-karbonát segített-e ezeknek a betegségeknek a leküzdésében vagy sem. A 19. században az orvosok gyakran használtak új vegyületeket „mindenre” - a tudomány leple alatt az ál-népgyógyászatot, de ne felejtsük el, hogy a placebo-hatás már akkor is működött.

A lítium-karbonát placebo-hatása vagy tényleges előnyei oda vezetett, hogy szabadalmaztatták gyógyszerként, majd népszerű italok összetevőjeként. Így 1929-ben egy új lítium tartalmú italt hoztak létre, a „Lítium-szóda citrommal és lime-mal”. Ez az ital 1940-ig lítiumot tartalmazott, de most ezt az italt (már nem lítiumot) 7 Up néven ismerjük.

1949-ben John Cade amerikai pszichiáter felfedezte, hogy a lítium-karbonát hatékony gyógyszer az akkori „mániás depressziónak”, ma pedig „bipoláris zavarnak” nevezett betegség kezelésére. A felfedezés véletlenül történt – Cade feltételezte, hogy a mentális zavar a vizeletben lévő húgysavhoz kapcsolódik, ezért lítium-urátot (a húgysav és a lítium sója) használt a húgysav feloldására és a szervezetből való eltávolítására. Kísérletekkel Kade felfedezte, hogy a lítium-ionok elegendőek a mániás pszichózis állapotában lévő személy megnyugtatásához.

A rohamok enyhítésének hatása súlyosnak bizonyult, ami lehetővé tette Kade számára, hogy azt sugallja, hogy a mániás depressziót a táplálék lítiumhiánya okozza, és javasolta a lítiumhiány kompenzálását lítium-karbonát segítségével. A következtetés helytelen volt, de annak hátterében, hogy azokban a nehéz években a többség mentális betegség lobotómiával vagy elektrokonvulzív terápiával kezelték, a bipoláris zavar lítium-karbonátos kemoterápiájának lehetőségét a betegek hozzátartozói és maguk a betegek is a sors ajándékának tekintették.

Sajnos a bipoláris zavar lítium-karbonátos kezelése sem veszélytelen magas szint A szervezetben lévő lítium halált okozhat, és mielőtt a pszichiáterek megtalálták volna a megfelelő adagokat a bipoláris zavar kezelésére, betegek haltak meg. Mivel a lítium kölcsönhatásba lép egy hormonnal, amely segít a veséknek a vizeletből történő víz visszaszorításában, a lítium használata súlyos kiszáradást okozhat. A lítium-karbonátos kezelés mellé olyan mellékhatások is társulnak, mint az orrfolyás és fejfájás. Sajnos kicsi az esélye annak, hogy lítium-karbonátból hatásos, mellékhatások nélküli gyógyszereket állítsanak elő – mivel a lítium-karbonát természetben előforduló vegyület, nem szabadalmaztatható, ami nyilvánvalóan nem ösztönzi a gyógyszergyárakat az anyag hatékonyságának javítását célzó kutatásokra.

Ma már ismert, hogy a bipoláris zavar oka nem a lítium hiánya az étrendben, hanem a lítium-karbonát hatása az, hogy a lítium-ionok blokkolhatnak bizonyos jelzőrendszerek az emberi agyban – pontosan azok, amelyek túlterheltek a bipoláris zavar mániás epizódjai során. A pontos hatásmechanizmus a molekuláris szinten ismeretlen, bár gyanítható, hogy a lítium-ionok zavarják a kálium-nátrium pumpákat, amelyek lehetővé teszik az ionok átjutását a sejtmembránokon. A lítium-karbonátot a mai napig használják hangulatstabilizálóként (szélességi köreinken „Sedalit” márkanév alatt gyártják), és természetesen manapság sokkal alaposabban ellenőrzik a gyógyszer mellékhatásait és adagolását, mint hatvan évvel ezelőtt.