Az elemek kationjai. · Enyhíti a fejfájást, enyhíti a szédülést. A Földön létező ásványok közül csak a turmalin hordoz állandó elektromos töltést, ezért kristálymágnesnek nevezik.

ANIONOK (negatív ionok) Mik azok az anionok? Hogyan hatnak az anionok az emberi szervezetre?

Mik azok az anionok?

A levegő molekulái és atomjai normál körülmények között semlegesek. De a levegő ionizációjával, ami közönséges sugárzással, mikrohullámú sugárzással, ultraibolya sugárzással, néha egyszerűen egy villámcsapással fordulhat elő. A levegő kiürül - az oxigénmolekulák elveszítik az atommag körül forgó negatív töltésű elektronok egy részét, amelyek ezt követően megtalálják és hozzákapcsolódnak bármely semleges molekulához, negatív töltést adva nekik. Az ilyen negatív töltésű molekulákat anionoknak nevezzük. Egy ember nem létezhet anionok nélkül, mint bármely más élőlény.

Érezzük a friss levegő illatát - az anionok jelenlétét az élő természet levegőjében: magasan a hegyekben, a tenger mellett, közvetlenül eső után - ilyenkor szeretne mélyeket lélegezni, belélegezni a levegőnek ezt a tisztaságát és frissességét. A levegő anionjait (negatív töltésű ionjait) levegővitaminoknak nevezzük. Az anionok a hörgők és az emberi tüdőrendszer betegségeit kezelik, hatékony eszközök a betegségek megelőzésében, és növelik az emberi szervezet immunitását. A negatív ionok (anionok) segítenek megtisztítani a levegőt a baktériumoktól, mikrobáktól, a kórokozó mikroflórától és a portól, így a baktériumok és porrészecskék számát minimálisra, néha pedig nullára csökkentik. Az anionok hosszan tartó tisztító és fertőtlenítő hatást fejtenek ki a környező levegő mikroflórájára.

Az emberi egészség közvetlenül függ a környező levegőben lévő anionok mennyiségi tartalmától. Ha a környező levegőben túl kevés anion jut be az emberi szervezetbe, akkor a személy görcsösen lélegezni kezd, fáradtnak érezheti magát, szédülni kezd, fejfájást érezhet, vagy akár depressziós is lehet. Mindezen állapotok akkor kezelhetők, ha a tüdőbe jutó levegő aniontartalma legalább 1200 anion 1 köbcentiméterenként. Ha a lakóhelyiségekben 1500-1600 anionra növeli 1 köbcentiméterenként, akkor az ott élő vagy dolgozó emberek jóléte drámaian javulni fog; Kezdi nagyon jól érezni magát, és dupla energiával fog dolgozni, ezáltal növeli a termelékenységét és a munka minőségét.

Amikor az anionok közvetlenül érintkeznek a bőrrel, a negatív ionok nagy áthatoló képessége miatt az emberi szervezetben összetett biokémiai reakciók és folyamatok mennek végbe, amelyek hozzájárulnak:

az emberi szervezet általános erősítése, az immunitás és a szervezet egészének energetikai állapotának fenntartása

javítja az összes szerv vérellátását, javítja az agyi aktivitást, megelőzi az agy oxigénhiányát,

Az anionok javítják a szívizom, a vese és a májszövetek működését

az anionok hozzájárulnak a fokozott vér mikrocirkulációjához az erekben és a szövetek rugalmasságának fokozásához

A negatív töltésű részecskék (anionok) megakadályozzák a szervezet öregedését

Az anionok hozzájárulnak az ödémaellenes és immunmoduláló hatások aktiválásához

az anionok segítenek a RÁK, daganatok ellen, fokozzák a szervezet saját daganatellenes védekezését

a levegőben lévő anionok növekedésével az idegimpulzusok vezetőképessége javul

Ebből következik:

Az anionok (negatív ionok) nélkülözhetetlenek az emberi egészség erősítésében és életének meghosszabbításában

A kémia „varázstudomány”. Hol lehet még biztonságos anyagot szerezni két veszélyes anyag kombinálásával? Közönséges konyhasóról beszélünk - NaCl. Nézzük meg közelebbről az egyes elemeket, az atom szerkezetéről korábban megszerzett ismereteink alapján.

Nátrium - Na, alkálifém (IA csoport).
Elektronikus konfiguráció: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Amint látjuk, a nátriumnak egy vegyértékelektronja van, amelyet „beleegyezik” feladni, hogy energiaszintje teljessé váljon.

Klór - Cl halogén (VIIA csoport).
Elektronikus konfiguráció: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Amint látja, a klórnak 7 vegyértékelektronja van, és „hiányzik” egy elektron ahhoz, hogy az energiaszintje teljessé váljon.

Most már sejtheti, miért olyan „barátságos” a klór- és nátriumatom?

Korábban azt mondták, hogy az inert gázok (VIIIA csoport) teljesen „befejezett” energiaszinttel rendelkeznek – külső s és p pályájuk teljesen megtelt. Emiatt lépnek be olyan gyengén kémiai reakcióba más elemekkel (egyszerűen nem kell „barátkozniuk” senkivel, hiszen „nem akarnak elektronokat adni vagy venni”).

Amikor a vegyérték energia szintje megtelt, az elem válik stabil vagy gazdag.

A nemesgázok „szerencsések”, de mi a helyzet a periódusos rendszer többi elemével? Természetesen a pár „keresése” olyan, mint egy ajtózár és egy kulcs – egy bizonyos zárnak saját kulcsa van. Hasonlóképpen, a kémiai elemek, amelyek megpróbálják kitölteni külső energiaszintjüket, reakcióba lépnek más elemekkel, stabil vegyületeket hozva létre. Mert Ha a külső s (2 elektron) és p (6 elektron) pálya megtelik, ezt a folyamatot ún. "oktett szabály"(oktett = 8)

Nátrium: Na

A nátriumatom külső energiaszintje egy elektront tartalmaz. Ahhoz, hogy stabil állapotba kerüljön, a nátriumnak vagy fel kell adnia ezt az elektront, vagy hét újat kell befogadnia. A fentiek alapján a nátrium elektront fog adományozni. Ebben az esetben a 3s pályája „eltűnik”, és a protonok száma (11) eggyel nagyobb lesz, mint az elektronok száma (10). Ezért a semleges nátriumatom pozitív töltésű ionná alakul - kation.

A nátriumkation elektronikus konfigurációja: Na+ 1s 2 2s 2 2p 6

A különösen figyelmes olvasók joggal mondják, hogy a neon (Ne) ugyanazzal az elektronikus konfigurációval rendelkezik. Tehát a nátrium neonná változott? Egyáltalán nem – ne feledkezzünk meg a protonokról! Még mindig vannak; nátrium esetében - 11; A neonnak 10 van. Azt mondják, hogy a nátriumkation az izoelektronikus neon (mivel elektronikus konfigurációjuk megegyezik).

Összesít:

• a nátriumatom és kationja egy elektronnal különbözik egymástól;
• a nátriumkation kisebb méretű, mert elveszíti külső energiaszintjét.

Klór: Cl

A klór esetében a helyzet pont az ellenkezője – hét vegyértékelektronja van a külső energiaszinten, és egy elektront kell elfogadnia ahhoz, hogy stabillá váljon. A következő folyamatok fognak bekövetkezni:

• A klóratom egy elektront vesz fel, és negatív töltésű lesz. anion(17 proton és 18 elektron);
• A klór elektronkonfigurációja: Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• A klór anion izoelektronikus argonnal (Ar);
• mivel a klór külső energiaszintje „befejeződött”, a klórkation sugara valamivel nagyobb lesz, mint a „tiszta” klóratomé.

Asztali só (nátrium-klorid): NaCl

A fentiek alapján látható, hogy a nátriumot feladó elektronból lesz a klórt kapó elektron.

A nátrium-klorid kristályrácsban minden nátriumkationt hat klóranion vesz körül. Ezzel szemben minden klór-aniont hat nátrium-kation vesz körül.

Az elektron mozgása következtében ionok képződnek: nátrium-kation(Na+) és klór anion(Cl -). Mivel az ellentétes töltések vonzzák egymást, stabil vegyület keletkezik NaCl (nátrium-klorid) - konyhasó.

Az ellentétes töltésű ionok kölcsönös vonzása következtében ionos kötés- stabil kémiai vegyület.

Az ionos kötésekkel rendelkező vegyületeket ún sók. Szilárd állapotban minden ionos vegyület kristályos anyag.

Meg kell érteni, hogy az ionos kötés fogalma meglehetősen relatív, szigorúan véve csak azok az anyagok minősíthetők „tisztának”, amelyekben az ionos kötést alkotó atomok elektronegativitásának különbsége 3 vagy annál nagyobb. Emiatt a természetben mindössze egy tucatnyi tisztán ionos vegyület az alkáli- és alkáliföldfémek fluoridja (például LiF; relatív elektronegativitás Li=1; F=4).

Az ionos vegyületek „sértésének” elkerülése érdekében a vegyészek egyetértettek abban, hogy egy kémiai kötést ionosnak tekintsenek, ha az anyag molekuláját alkotó atomok elektronegativitásának különbsége egyenlő vagy nagyobb, mint 2. (lásd az elektronegativitás fogalmát).

Kationok és anionok

Más sók a nátrium-kloridhoz hasonló elv szerint képződnek. A fém feladja az elektronokat, a nemfém pedig befogadja azokat. A periódusos rendszerből egyértelműen kiderül, hogy:

• Az IA csoport elemei (alkálifémek) egy elektront adnak át, és 1+ töltésű kationt képeznek;
• Az IIA csoportba tartozó elemek (alkáliföldfémek) két elektront adnak át, és 2+ töltésű kationt képeznek;
• A IIIA csoport elemei három elektront adnak át, és 3+ töltésű kationt képeznek;
• A VIIA csoport elemei (halogének) egy elektront fogadnak el és 1 - töltésű aniont képeznek;
• A VIA csoport elemei két elektront fogadnak be és 2 - töltésű aniont képeznek;
• a VA csoport elemei három elektront fogadnak el, és 3 - töltésű aniont képeznek;

Gyakori egyatomos kationok

Közös egyatomos anionok

Nem minden olyan egyszerű az átmenetifémekkel (B csoport), amelyek különböző számú elektront tudnak leadni, két (vagy több) különböző töltésű kationt képezve. Például:

• Cr 2+ - kétértékű krómion; króm(II)
• Mn 3+ - háromértékű mangánion; mangán (III)
• Hg 2 2+ - kétatomos kétértékű higanyion; higany (I)
• Pb 4+ - négyértékű ólomion; ólom (IV)

Sok átmenetifém-ionnak különböző oxidációs állapota lehet.

Az ionok nem mindig egyatomosak; állhatnak atomok csoportjából. többatomos ionok. Például a kétatomos kétértékű higanyion Hg 2 2+: két higanyatom egy ionná kötődik, és nettó töltésük 2+ (mindegyik kation töltése 1+).

Példák többatomos ionokra:

• SO 4 2- - szulfát
• SO 3 2- - szulfit
• NO 3 - - nitrát
• NO 2 - - nitrit
• NH 4 + - ammónium
• PO 4 3+ - foszfát

Bizonyára minden olvasó hallott már olyan szavakat, mint a „plazma”, valamint a „kationok és anionok”, ez egy meglehetősen érdekes téma a tanulmányozásra, amely a közelmúltban meglehetősen szilárdan meghonosodott a mindennapi életben. Így az úgynevezett plazma kijelzők széles körben elterjedtek a mindennapi életben, és szilárdan elfoglalták a rést a különféle digitális eszközökben - a telefonoktól a televíziókig. De mi is az a plazma, és milyen haszna van a modern világban? Próbáljunk meg válaszolni erre a kérdésre.

Már kiskorunkban, általános iskolában azt mondták nekünk, hogy az anyagnak három halmazállapota van: szilárd, folyékony és gáznemű. A mindennapi tapasztalatok azt mutatják, hogy ez valóban így van. Vehetünk egy kis jeget, megolvaszthatjuk, majd elpárologtathatjuk – mindez elég logikus.

Fontos! Létezik az anyag negyedik alapállapota, az úgynevezett plazma.

Mielőtt azonban válaszolnánk a kérdésre: mi az, emlékezzünk az iskolai fizikatanfolyamra, és vegyük figyelembe az atom szerkezetét.

1911-ben Ernst Rutherford fizikus sok kutatás után javasolta az atom úgynevezett bolygómodelljét. Írd őt körül?

Az alfa-részecskékkel végzett kísérletei alapján ismertté vált, hogy az atom a Naprendszer egyfajta analógja, ahol a korábban ismert elektronok a „bolygók” szerepét játszották, keringve az atommag körül.

Ez az elmélet a részecskefizika egyik legjelentősebb felfedezésévé vált. De ma már elavultnak számít, és helyette egy másik, fejlettebbet, Niels Bohr javasoltak. Még később, egy új tudományág, az úgynevezett kvantumfizika megjelenésével elfogadták a hullám-részecske kettősség elméletét.

Ennek megfelelően a legtöbb részecske egyszerre nemcsak részecske, hanem elektromágneses hullám is. Így lehetetlen 100%-osan pontosan jelezni, hogy egy elektron hol helyezkedik el egy adott pillanatban. Csak találgatni tudjuk, hol lehet. Az ilyen „megengedhető” határokat később pályáknak nevezték.

Mint tudják, az elektronnak negatív töltése van, míg az atommag protonjainak pozitív töltése van. Mivel az elektronok és a protonok száma egyenlő, az atom töltése nulla, vagy elektromosan semleges.

Különböző külső hatások hatására az atomnak lehetősége van elektronokat veszíteni és megszerezni, miközben töltését pozitívra vagy negatívra változtatja, ezáltal ionná válik. Így az ionok nem nulla töltésű részecskék - akár atommagok, akár levált elektronok. Töltésüktől függően, pozitív vagy negatív, az ionokat kationoknak, illetve anionoknak nevezzük.

Milyen hatások vezethetnek egy anyag ionizációjához? Ez például hő használatával érhető el. Ezt azonban laboratóriumi körülmények között szinte lehetetlen megtenni - a berendezés nem fog ellenállni ilyen magas hőmérsékletnek.

Egy másik, hasonlóan érdekes hatás figyelhető meg a kozmikus ködökben. Az ilyen tárgyak leggyakrabban gázból állnak. Ha van a közelben egy csillag, akkor annak sugárzása ionizálhatja a köd anyagát, aminek következtében az önállóan kezd fényt kibocsátani.

Ezeket a példákat tekintve megválaszolhatjuk azt a kérdést, hogy mi is az a plazma. Tehát egy bizonyos térfogatú anyag ionizálásával arra kényszerítjük az atomokat, hogy feladják elektronjaikat, és pozitív töltést szerezzenek. A negatív töltésű szabad elektronok vagy szabadok maradhatnak, vagy csatlakozhatnak egy másik atomhoz, ezáltal a töltése pozitívra változik. Így az anyag nem megy sehova, a protonok és az elektronok száma egyenlő marad, így a plazma elektromosan semleges marad.

Az ionizáció szerepe a kémiában

Nyugodtan kijelenthetjük, hogy a kémia lényegében alkalmazott fizika. És bár ezek a tudományok teljesen más kérdéseket tanulmányoznak, a kémiában senki sem törölte az anyag kölcsönhatásának törvényeit.

Mint fentebb leírtuk, az elektronoknak megvannak a maguk szigorúan meghatározott helyei - pályáik. Amikor az atomok szubsztanciát alkotnak, egy csoportba egyesülve elektronjaikat is „megosztják” szomszédaikkal. És bár a molekula elektromosan semleges marad, egyik része lehet anion, a másik kation.

Nem kell messzire keresni a példát. Az egyértelműség kedvéért vegye be a jól ismert sósavat, más néven hidrogén-kloridot - HCL. A hidrogén ebben az esetben pozitív töltésű lesz. A klór ebben a vegyületben egy maradék, és kloridnak nevezik - itt negatív töltéssel rendelkezik.

Egy megjegyzésben! Nagyon könnyű kideríteni, hogy bizonyos anionok milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.

Az oldhatósági táblázat megmutatja, melyik anyag oldódik jól, és melyik reagál azonnal vízzel.

Hasznos videó: kationok és anionok

Következtetés

Megtudtuk, mi az ionizált anyag, milyen törvényeknek engedelmeskedik, és milyen folyamatok állnak mögötte.

A természetes vizek ásványi összetételének elsődleges forrásai:

1) a gáztalanítás során a föld belsejéből felszabaduló gázok.

2) a víz magmás kőzetekkel való kémiai hatásának termékei. A természetes vizek összetételének ezek az elsődleges forrásai ma is léteznek. Jelenleg az üledékes kőzetek szerepe a víz kémiai összetételében megnőtt.

Az anionok eredete főként a köpenyek gáztalanítása során felszabaduló gázokhoz köthető. Összetételük hasonló a modern vulkáni gázokhoz. A vízgőz mellett gáznemű hidrogénvegyületek: klór (HCl), nitrogén (), kén (), bróm (HBr), bór (HB), szén ( ). A CH 4 fitokémiai bomlásának eredményeként CO 2 képződik:

A szulfidok oxidációja következtében ion keletkezik.

A kationok eredete a kőzetekhez kötődik. Magmás kőzetek átlagos kémiai összetétele (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 stb.

A kőzetmállás (fizikai és kémiai) hatására a talajvíz kationokkal telítődik a következő séma szerint: .

Savanionok (szén, sósav, kén) jelenlétében savas sók keletkeznek: .

Mikroelemek. Tipikus kationok: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Nehézfém ionok: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoter komplexképzők (Cr, Co, V, Mn). Biológiailag aktív nyomelemek: Br, I, F, B.

A mikroelemek fontos szerepet játszanak a biológiai körforgásban. A fluor hiánya vagy feleslege szuvasodást és fluorózist okoz. Jódhiány – pajzsmirigybetegség stb.

A légköri csapadék kémiája. Jelenleg a hidrokémia új ága van kialakulóban - a légkörkémia. A légköri víz (közel a desztillálthoz) sok elemet tartalmaz.

A levegő a légköri gázokon () kívül tartalmaz szennyeződéseket, amelyek a földelemek beléből szabadulnak fel ( stb.), biogén eredetű elemek ( ) és egyéb szerves vegyületek.

A geokémiában a légköri csapadék kémiai összetételének vizsgálata lehetővé teszi a légkör, a földfelszín és az óceánok közötti sócsere jellemzését. Az utóbbi években az atomrobbanások következtében radioaktív anyagok kerültek a légkörbe.

Aeroszolok. A kémiai összetétel kialakulásának forrásai az aeroszolok:

· poros ásványi részecskék, oldható sók erősen diszpergált aggregátumai, gázszennyeződések oldatának apró cseppjei (). Az aeroszolok (kondenzációs magok) mérete eltérő - a sugár átlagosan 20 μm (cm) és ingadozik (legfeljebb 1 μm). A mennyiség a magassággal csökken. Az aeroszolok koncentrációja a városi területeken a legmagasabb, a hegyekben a legkisebb. Az aeroszolokat a szél a levegőbe emeli – eolikus erózió;

· óceánok és tengerek felszínéről felszálló sók, jég;

vulkánkitörések termékei;

· emberi tevékenység.

A kémiai összetétel kialakulása. Hatalmas mennyiségű aeroszol emelkedik a légkörbe - a föld felszínére esnek:

1. esők formájában,

2. gravitációs ülepedés.

A képződés az aeroszolok légköri nedvesség általi megkötésével kezdődik. Az ásványosodás 5 mg/l és 100 mg/l vagy több között van. Az eső első részei mineralizáltabbak.

Egyéb elemek az üledékekben:

– századrésztől 1-3 mg/l-ig. Radioaktív anyagok: stb. Főleg atombombák teszteléséből származnak.

Munka vége -

Ez a téma a következő részhez tartozik:

A hidrogeológia egy összetett tudomány, amely a következő független részekre oszlik

A talajvíz összetett kapcsolatban áll a földkérget alkotó kőzetekkel, amelyeket a geológia vizsgál, ezért a geológia és... a hidrogeológia a mások által vizsgált kérdések jelentős körét fedi le... a talajvíz jelentősége a geológiai folyamatokban rendkívül nagy; a talajvíz hatására az összetétel és...

Ha további anyagra van szüksége ebben a témában, vagy nem találta meg, amit keresett, javasoljuk, hogy használja a munkaadatbázisunkban található keresést:

Mit csinálunk a kapott anyaggal:

Ha ez az anyag hasznos volt az Ön számára, elmentheti az oldalára a közösségi hálózatokon:

Csipog

Az összes téma ebben a részben:

Hidroszféra
Terv: 1. Hidroszféra és víz körforgása a természetben 2. Vízfajták a kőzetekben 3. A kőzetek tulajdonságai a vízhez viszonyítva 4. A levegőztetés és a telítési zóna fogalma

A talajvíz eredete és dinamikája
Terv: 1. A talajvíz eredete 2. A talajvíz szűrésének törvényei 3. A talajvíz mozgási irányának és sebességének meghatározása 4. Vízföldtani alapismeretek

A talajvíz szűrésének törvényei. Lineáris szűrés törvénye
A talajvíz lamináris mozgása megfelel a lineáris szűrési törvénynek (Darcy törvénye – annak a francia tudósnak a neve után, aki ezt a törvényt 1856-ban a porózus szemcsés kőzetekre létrehozta

A trapézszelvény vízáramlási sebessége: Q=0,0186bh√h, l/sec, ahol Q a forrás áramlási sebessége, l/sec; b – az alsó gát borda szélessége cm-ben; h – szintmagasság in

Alapvető hidrogeológiai paraméterek
A kőzetek legfontosabb tulajdonságai a szűrés, amelyeket a következő paraméterek jellemeznek: szűrési együttható, áteresztőképességi együttható, vízveszteségi együttható, vízellátás

Hazin képlete
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/nap, C – tapasztalati együttható a talaj homogenitásának és porozitásának mértékétől függően. Tiszta, homogén homogén C=1200, közepes homogenitású és tutajhoz

Talajvízhozamok meghatározása
1) Lapos áramlás és áramlási sebessége. A lapos talajvíz olyan áramlása, amelynek patakjai többé-kevésbé párhuzamosak. Példa erre a talajvíz áramlása

A függőleges vízgyűjtők típusai
A függőleges vízgyűjtők kutakra (gödrökre) és fúrásokra oszthatók. A kitermelt víztartó rétegek jellege alapján talajvízre és artézi (nyomásos) rétegekre oszthatók. Karakter szerint

A víz lefolyóba való áramlásának képlete
A talajvíz szintjének csökkentése érdekében lefolyókat építenek ki. A víz beáramlása egy tökéletes B hosszúságú vízszintes lefolyóba nyomásmentes víz körülményei között a Dupuis-egyenlet szerint egyenlő

A talajvíz kémiai összetétele
Terv: 1. A talajvíz fizikai tulajdonságai 2. A víz reakciója 3. A víz általános mineralizációja 4. A víz kémiai összetétele 5. A kémiai összetétel kifejezési formái

Az ionok atomtömege és a milligramm-ionok milligramm-ekvivalenssé való átalakításának tényezői
Index Atomtömeg (szorzó a mEq-ről mg/l-re való átváltáshoz) A mg/l-ről mEq K+-ra való átváltás szorzója

A víz különböző célokra való alkalmasságának felmérése
Vízellátás. A GOST 2874-73 „Ivóvíz” és a SanPiN 2.1.4.1074-01 szerint a víznek meg kell felelnie a következő követelményeknek: Mineralizáció 1 g/l-ig (SES minősítés szerint 1,5 g/l-ig); keménység 7 mg-

Egyes agyagásványok abszorpciós képessége
Ásványi anyagok felszívó képessége, mEq per 100 g Kaolinit illit montmorillanit vermikulit halloysite 3-15 10-40

Ásványvíz
Az ásványvizek gyógyító tulajdonságait a következők határozzák meg: mineralizáció, ion-só összetétel, biológiailag aktív komponensek tartalma, gáz- és redoxpotenciál (Eh), aktus

Az ipari ásványvizekre vonatkozó szabályozási követelmények
50 g/l halit

Talajvíz zónázása
A felszín alatti vizek zónázása globális szinten nyilvánul meg, és a hidrolitoszféra alapvető tulajdonságainak kategóriájába tartozik. Ez a tér-időbeli szerveződés mintájaként értendő

A felszín alatti vizek geológiai aktivitása
Terv: 1. Karszt 2. Kőzetrepesztés 3. Suffúzió I. Karszt. A D.S. meghatározása szerint A Sokolova (1962) karszt a pusztulás folyamata

Működési tartalékok
Qex = +0,7Qex, ahol α az extrakciós együttható, a maximálisan megengedhető

Talajvíz rezsim
A felszín alatti víz rendszerét úgy kell érteni, mint a szint, a hőmérséklet, a kémiai összetétel és az áramlás időben és térben bekövetkező változását természetes és mesterséges hatások hatására.

A mérnökgeológia alapjai
Terv: 1. A kőzetek mérnökgeológiai tulajdonságainak fogalma. 2. A kőzetek mérnökgeológiai tulajdonságainak vizsgálati módszerei. 3. Alapvető mérnökgeológiai tulajdonságok

Normál körülmények között a levegő molekulái és atomjai semlegesek. Az ionizáció során azonban, amely történhet közönséges sugárzással, ultraibolya sugárzással vagy egyszerű villámcsapással, a levegőmolekulák elveszítik az atommag körül forgó negatív töltésű elektronok egy részét, amelyek ezt követően a semleges molekulákhoz kapcsolódnak, negatív töltést adva. Az ilyen molekulákat anionoknak nevezzük. Az anionok színtelenek és szagtalanok, és a negatív elektronok jelenléte a pályán lehetővé teszi számukra, hogy különféle mikrorészecskéket vonzanak a levegőből, így eltávolítják a port a levegőből és elpusztítják a mikrobákat. Az anionok szerepe a levegő összetételében összemérhető a vitaminok emberi táplálkozásban betöltött szerepével. Ezért nevezik az anionokat „levegő vitaminoknak”, „hosszú élettartam elemnek” és „levegőtisztítónak” is.
Bár az anionok jótékony tulajdonságai sokáig az árnyékban maradtak, rendkívül fontosak az emberi egészség szempontjából. Nem engedhetjük meg magunknak, hogy elhanyagoljuk gyógyító tulajdonságaikat.
Így az anionok felhalmozódhatnak és semlegesíthetik a port, elpusztíthatják a pozitív töltésű elektronokkal rendelkező vírusokat, behatolhatnak a baktériumsejtekbe és elpusztíthatják azokat, megelőzve ezzel az emberi szervezetre gyakorolt ​​negatív következményeket. Minél több anion van a levegőben, annál kevesebb mikroba van benne (amikor az anionok koncentrációja elér egy bizonyos szintet, a mikrobák tartalma teljesen nullára csökken).
Az aniontartalom 1 köbcentiméter levegőben a következő: 40-50 anion a városi lakóépületekben, 100-200 anion a városi levegőben, 700-1000 anion nyílt terepen és több mint 5000 anion a hegyi völgyekben és völgyekben. Az emberi egészség közvetlenül függ a levegő aniontartalmától. Ha az emberi szervezetbe kerülő levegő aniontartalma túl alacsony, az ember görcsösen lélegezni kezd, fáradtságot, szédülést, fejfájást, esetleg depressziót érezhet. Mindez akkor kezelhető, ha a tüdőbe kerülő levegő aniontartalma 1200 anion 1 köbcentiméterenként. Ha a lakóhelyiségek aniontartalmát 1500 anionra növelik 1 köbcentiméterenként, akkor jóléte azonnal javulni fog; dupla energiával kezd el dolgozni, ezáltal növeli a termelékenységét. Így az anionok nélkülözhetetlen asszisztensek az emberi egészség erősítésében és az élet meghosszabbításában.
Az Egészségügyi Világszervezet megállapította, hogy a friss levegő minimális aniontartalma 1000 anion 1 köbcentiméterenként. Bizonyos környezeti feltételek mellett (például hegyvidéki területeken) előfordulhat, hogy az emberek nem lehetnek kitéve belső gyulladásnak vagy fertőzésnek egész életük során. Általában az ilyen emberek sokáig élnek és egész életükben egészségesek maradnak, ami a levegőben lévő elegendő anion eredménye.
Az elmúlt években világszerte megnőtt az érdeklődés az anionok gyógyászati ​​és higiéniai tulajdonságai iránt. Sok éves kutatás után a WINALITE cég (Shenzhen) alkalmazottai egyedülálló egészségügyi betéteket fejlesztettek ki terápiás és profilaktikus hatással. A hagyományos tömítések továbbfejlesztése és a csúcstechnológiás ionizátorok beépítése után nemzeti szabadalmat kaptunk az ilyen típusú termékek gyártására. A "Love Moon" betétek anion chipje akár 5800 aniont is képes generálni 1 köbcentiméterenként; hatékonyan eltávolítja a baktériumokat és vírusokat, amelyek a női szféra gyulladásához (hüvelygyulladáshoz) vezethetnek, és megakadályozza azok újbóli megjelenését.
Szinte minden női betegséget anaerob baktériumok okoznak. Amikor az anion chip nagy sűrűségű anionok áramlását generálja, egyidejűleg ionizált oxigén szabadul fel, ami semlegesíti a kedvezőtlen anaerob környezetet, aktiválja az enzimeket, megszünteti a gyulladást, normalizálja a sav-bázis egyensúlyt. Ugyanakkor az anionos chip anyaga normál hőmérsékleten 4-14 mikron hosszúságú, 90% feletti intenzitású, az emberi szervezet számára hasznos mágneses hullámok kibocsátására képes, amelyek aktiválják a sejtekben lévő vízmolekulákat, serkentve a folyamatot. enzimszintézis.
Így pusztán fizikai behatásra alapozva érhető el a baktériumok elpusztító és a kellemetlen szagokat megszüntető hatása, amely lehetővé teszi a nők egészségének gondozását a csúcstechnológia segítségével.
Anion távtartók"