Un medicament care reduce excitabilitatea sistemului nervos central, are un efect sedativ (calmant) și antimaniac.

Indicații și doze:

Faza maniacală și prevenirea exacerbărilor tulburării afective bipolare

Tulburări schizoafective

Stări maniacale și hipomaniacale de diverse origini

Tulburări afective în alcoolismul cronic

Dependența de droguri (unele forme)

Abateri sexuale

sindromul Meniere

Interior. Adulților li se prescrie o doză, a cărei utilizare regulată asigură o concentrație de echilibru în sânge în intervalul 0,6-1,2 mmol/l timp de mai mult de 6 luni pentru a demonstra un efect preventiv; la o doză de 1 g/zi concentrația se stabilizează după 10–14 zile.

Chiar și cu o îmbunătățire semnificativă, tratamentul nu trebuie întrerupt pentru a evita recidiva.

La copii, concentrația de litiu din sânge ar trebui să fie în intervalul 0,5-1,0 mmol/l.

Nu poate fi utilizat pentru dezechilibre apă-sare ( dieta fara sare, deficit de sodiu, diaree, vărsături).

Înainte de tratament, este necesar să se determine creatinina Cl (nu trebuie să fie mai mare de 0,17 ml/s) și cantitatea de azot rezidual, să se efectueze o analiză ECG și un test general de sânge cu determinarea VSH, apoi în mod regulat, cel puțin o dată. pe lună, monitorizați nivelul de litiu din sânge la 12 ore după administrarea ultimei doze.

Supradozaj:

Simptome:

Tulburări de vorbire

Hiperreflexie

Crize tonice și epileptice

Oliguria

Pierderea conștienței

Tratament: simptomatic.

Efecte secundare:

Din sistemul nervos și organele senzoriale: tremor mâinii, somnolență, adinamie.

Din afară a sistemului cardio-vascularși sânge (hematopoieza, hemostaza): aritmie cardiacă, leucocitoză, inhibarea hematopoiezei.

Din tractul gastrointestinal: diaree, greață, vărsături, gură uscată.

Din afară sistemul genito-urinar: poliurie, disfuncție renală.

Altele: miastenia gravis, sete crescută, creștere în greutate, hipotiroidism, reacții alergice, alopecie, acnee.

Contraindicatii:

Hipersensibilitate

Intervenții chirurgicale grele

Boli cardiovasculare severe (pot fi exacerbate, excreția de litiu poate fi afectată)

Epilepsie și parkinsonism (pot fi exacerbate, efectul neurotoxic al litiului poate fi mascat)

Antecedente de leucemie (litiul poate provoca exacerbarea leucemiei)

Insuficiență renală

Deshidratare severă (crește riscul de toxicitate cu litiu)

Sarcina

Alăptarea

Contraindicat în timpul sarcinii.

Alăptarea trebuie întreruptă în timpul tratamentului.

Utilizați cu prudență în diabet zaharat (concentrația de insulină în serul sanguin poate crește), hipotiroidism.

Interacțiuni cu alte medicamente și alcool:

Atunci când carbamazepina este combinată cu litiu, riscul de efecte neurotoxice crește. Metronidazol, fluoxetină, diuretice, AINS, inhibitori ai ECAîncetinește excreția de Li+ de către rinichi și crește efectele toxice ale acestuia (se recomandă monitorizarea atentă a concentrației de litiu în serul sanguin). Utilizarea concomitentă a litiului cu ampicilină și tetraciclină poate duce la creșterea concentrațiilor plasmatice de litiu. CCB-urile cresc incidența complicațiilor neurotoxice (trebuie făcută prudență).

La utilizare simultană Cu metildopa, riscul de toxicitate pentru litiu poate fi crescut chiar și atunci când concentrațiile serice rămân în limitele terapeutice recomandate.

Ureea, aminofilina, cofeina și teofilina cresc excreția de Li+ de către rinichi și îi reduc efectul farmacologic.

Preparatele cu litiu reduc efectul presor al norepinefrinei (poate fi necesară o creștere a dozei de norepinefrină), sporesc sau prelungesc blocarea transmiterii neuromusculare atunci când utilizare în comun cu besilat de atracuriu, bromură de pancuroniu, suxametoniu; sporesc efectele neurotoxice ale haloperidolului, reduc absorbția clorpromazinei (și eventual a altor fenotiazine) din tractul gastrointestinal, ceea ce duce la o scădere a concentrației acestuia în serul sanguin cu 40%.

Când este prescris concomitent cu antipsihotice și antidepresive, este posibilă creșterea în greutate.

Incompatibil cu băuturile care conțin etanol.

Compozitie si proprietati:

1 comprimat conține carbonat de litiu 0,3 g.

Efect farmacologic:

Medicamentul Carbonat de litiu are un efect normotimic, antipsihotic, sedativ.

Blochează canalele de sodiu în neuroni și celulele musculare, provocând o schimbare a metabolismului intraneuronal al catecolaminelor.

Se absoarbe complet în tractul gastrointestinal, Tmax este de 6-12 ore.T1/2 crește de la 1,3 zile după prima doză la 2,4 zile după 1 an de utilizare regulată.

Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum în vrac și alimente Convertor de zonă Convertor de volum și unități în retete culinare Convertor de temperatură Presiune, efort mecanic, Convertor de modul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor viteza liniară Convertor de eficiență termică cu unghi plat și eficiență a combustibilului Convertor de numere la diverse sisteme notații Convertor de unități de măsură ale cantității de informații Ratele valutare Mărimile îmbrăcămintei și pantofilor pentru femei Mărimile îmbrăcămintei și pantofilor pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și de frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Convertor de moment de forță Cuplu convertor Căldura specifică de ardere Convertor (în masă) ) Convertor de densitate de energie și căldură specifică de ardere a combustibilului (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică specifică Convertor capacitatea termică specifică Convertor de putere de expunere la energie și radiații termice Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer termic Convertor de debit volumic Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de concentrație de masă în soluție Convertor de vâscozitate dinamică (absolută) Convertor de vâscozitate cinematică Tensiune superficială convertor Convertor de permeabilitate la vapori Convertor Permeabilitatea la vapori și rata de transfer de vapori Convertor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel presiunea sonoră(SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminozitate Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică pe computer Convertor de frecvență și lungime de undă Putere opticăîn dioptrii și distanță focală Putere optică în dioptrii și mărire a lentilei (×) Convertor incarcare electrica Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare volum Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial electrostatic și de tensiune Convertor rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor de gabarit american de sârmă Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați și alte unități Convertor de forță magnetomotor Convertor de tensiune camp magnetic Convertor flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Convertor de viteză de doză absorbită radiatii ionizante Radioactivitate. Convertor de dezintegrare radioactivă Radiație. Convertor de doză de expunere Radiație. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de tipografie și unități de procesare a imaginii Convertor de unități de volum de lemn Calculul masei molare Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară de Li 2 CO 3, carbonat de litiu 73.8909 g/mol

6.941 2+12.0107+15.9994 3

Fracțiile de masă ale elementelor din compus

Folosind Calculatorul de masă molară

• Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
• Indicele sunt introduse ca numere obișnuite
• Punctul de pe linia mediană (semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
• Exemplu: în loc de CuSO₄·5H₂O în convertor, pentru ușurința introducerii, se folosește ortografia CuSO4.5H2O.

Calculator de masă molară

Cârtiță

Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care reacționează și sunt produse ca rezultat. Prin definiție, un mol este cantitatea dintr-o substanță care conține același număr de elemente structurale (atomi, molecule, ioni, electroni și alte particule sau grupe ale acestora) așa cum există atomi în 12 grame dintr-un izotop de carbon cu un atom relativ. masa de 12. Acest număr se numește constantă sau număr Avogadro și este egal cu 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Numărul lui Avogadro N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Cu alte cuvinte, un mol este o cantitate de substanță egală ca masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul lui Avogadro. Unitatea de măsură a unei substanțe, mol, este una dintre cele șapte unități SI de bază și este simbolizată de mol. Din moment ce numele unității și a acesteia simbol coincid, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este refuzat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Prin definiție, un mol de carbon-12 pur este egal cu exact 12 g.

Masă molară

Masă molară - proprietate fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acelei substanțe și cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, aceasta este masa unui mol dintr-o substanță. Unitatea SI a masei molare este kilogram/mol (kg/mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească unitatea mai convenabilă g/mol.

masa molara = g/mol

Masa molară a elementelor și compușilor

Compușii sunt substanțe formate din diferiți atomi care sunt legați chimic unul de celălalt. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:

• sare (clorură de sodiu) NaCl
• zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
• oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a unui element chimic în grame pe mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa moleculara

Masa moleculară (denumirea veche este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom care alcătuiește molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este fără dimensiuni o mărime fizică egală numeric cu masa molară. Adică, masa moleculară diferă de masa molară ca dimensiune. Deși masa moleculară este adimensională, aceasta are totuși o valoare numită unitatea de masă atomică (amu) sau dalton (Da), care este aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g/mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

• determina masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
Postați o întrebare în TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.

Carbonat de litiu(carbonatul de litiu) este o sare a litiului metalului alcalin.

Caracteristici fizico-chimice.

Formula - Li2CO3. Aspect- cristale monoclinice incolore. Punct de topire 732 °C. Densitate 2,11 g/cm3. Insolubil în acetonă, amoniac lichid, etanol. Conținut de substanțe elementare: Li 18,79%, C 16,25%, O 64,96%.

Aplicație.

Carbonatul de litiu este utilizat în medicină, metalurgie, construcții, producția de ceramică, agricultură.

Prima utilizare clinică a carbonatului de litiu a avut loc în 1940. Apoi a fost folosit carbonat de litiu pentru a sintetiza clorură de litiu. Clorura de litiu a fost utilizată pentru pacienții cu hipertensiune arterială și boli cardiovasculare în loc de clorură de sodiu pentru a reduce aportul de ioni de sodiu.

Clorura de litiu (LiCl) se prepară prin dizolvarea carbonatului de litiu în acid clorhidric. Ecuația de reacție pentru disocierea carbonatului de litiu cu acidul clorhidric are forma:

Li2CO3 + 2HCI = 2LiCI + H2O + CO2

Pentru a obține clorură de litiu cristalin anhidru, aceasta este evaporată într-un vas ceramic.

Folosirea clorurii de litiu în medicină a continuat până în 1949, când, din cauza efectelor secundare toxice, s-a renunțat la utilizarea acesteia în aceste scopuri.

În 1949, carbonatul de litiu a atras din nou atenția medicilor. Acest lucru s-a întâmplat când medicul australian John Cade studia influența acid uric asupra stării organismului în tulburarea bipolară. Studiile sale pe animale au fost îngreunate de solubilitatea scăzută a acidului uric și în studiile sale a folosit sarea de litiu a acidului uric, pe care a obținut-o prin sintetizarea acidului uric și a carbonatului de litiu. John Cade a descoperit că animalele au devenit neobișnuit de liniștite și calme. De atunci, a început un studiu de cercetare aprofundat al efectului carbonatului de litiu și al diferiților compuși de litiu asupra corpului animalelor și oamenilor.

Carbonatul de litiu reduce excitabilitatea sistemului nervos central și are un efect sedativ și antimaniac. Instrucțiunile de utilizare ale medicamentului stabilesc indicații pentru prevenirea psihozelor care apar în faze și a stărilor maniacale de diferite origini. Dozele de carbonat de litiu sunt determinate individual și monitorizate de conținutul de litiu din serul sanguin folosind fotometrie cu flacără. Concentrația de litiu în plasma sanguină trebuie să fie în intervalul 0,6-1,6 mEq/L. În concentrații mai mici efectul nu apare, dar în concentrații mai mari este posibilă otrăvirea toxică. Imaginea acută otrăvire toxică manifestată prin letargie generală, reacție suprimată la stimuli externi, convulsii în primele ore după otrăvire și paralizie în perioada ulterioară. Moartea survine în 24 de ore. Doză letală pentru șoareci este (mg/kg): intraabdominal - 360; sub piele - 413; în stomac - 531.

În prezent, carbonatul de litiu poate fi achiziționat de la farmacii sub nume comercial„CARBONAT DE LITIU” sub formă de tablete acoperite de 0,3 g nr. 50 (fabricat de JSC ICN octombrie, Rusia) și sub formă de tablete 250 mg nr. 60 într-o sticlă de polietilenă (fabricat de GlaxoSmithKline Pharmaceuticals S.A., Polonia). În plus, în farmacie puteți cumpăra analogi de „CARBONAT DE LITIU” sub diferite denumiri comerciale, în care principalele substanta activa este carbonat de litiu. De exemplu, tablete sub denumirea comercială „LITOSAN SR” (fabricată de „Sun Pharmaceutical Industries Ltd”, India) și o serie de altele.

În producția de produse ceramice, există o nevoie tehnologică pentru prezența mineralizatorilor sub formă de săruri de metale alcaline în încărcătură. În funcție de compoziția materiei prime și de cerințele pentru produsul finit, se folosesc diverși mineralizatori.

Carbonatul de litiu poate fi utilizat în producția de cărămizi ceramice decorative albite. Compoziția aproximativă a încărcăturii: argilă roșie care arde 80-85%, carbonat de calciu 15-20%, carbonat de litiu 0,7-1,5%. Temperatura de ardere 900-1050°C. Culoarea ciobului este de la bej deschis la bej.

Carbonatul de litiu este utilizat în producția de porțelan dentar cu proprietăți speciale pentru proteze metalo-ceramice. În astfel de compoziții, componenta principală a încărcăturii este feldspatul de potasiu. Adăugarea de carbonat de litiu este de aproximativ 15% în greutate. Temperatura de gătire a fritului de porțelan leucit pe bază de spat de potasiu este de 1150-1250 °C. Principala caracteristică a fritului finit cu adăugarea de carbonat de litiu este mobilitatea ridicată a topiturii (vâscozitate scăzută) și cristalizarea cu formarea de leucite. Ceramica este incoloră (transparentă) și este folosită cu succes ca strat final de proteză.

Carbonatul de litiu este folosit ca accelerator de întărire a betonului. În comparație cu alte tipuri de acceleratoare de întărire, are următoarele avantaje: rezistență ridicată și dozare redusă.

Atunci când alegeți un accelerator de întărire pe baza criteriului valorii rezistenței la vârsta de 6 și 24 de ore, ar trebui să se acorde preferință formiatului de calciu și carbonatului de litiu. Datorită faptului că adăugarea rațională de carbonat de litiu (0,2-0,4%) este cu un ordin de mărime mai mică decât formiatul de calciu (2-4%), carbonatul de litiu este recomandat pentru producerea betonului de înaltă rezistență cu întărire rapidă în special. În sprijinul acestuia din urmă, se poate observa faptul că în ultimul an prețul carbonatului de litiu a crescut cu piata interna produsele chimice au scăzut cu 15%, iar prețul formiatului de calciu a crescut cu 400%.

Utilizarea carbonatului de litiu în producerea betonului spumos.

Adăugarea de carbonat de litiu la ciment în timpul producerii betonului spumos reduce timpul de priză al betonului spumos și permite reducerea costului betonului spumos.

Tabel comparativ cu mostre de materiale pentru beton spumos

Numărul eșantionului	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Ciment Portland, %	100	98	96	94	93	92	91	90	92	92	92	92
Ciment aluminos,%	0	2	4	6	7	8	9	10	8	8	8	8
Adăugarea de carbonat de litiu la amestecul de ciment, %	0	0	0	0	0	0	0	0	1	2	3	4
Timp de priză inițială, min		113	93	44	28	20	22	23	15	12	13	14
Timp final de priză, min	212	192	184	164	75	50	53	55	31	21	22	24

Rezistența betonului

Numărul eșantionului	Rezistență, MPa
					pentru compresie
	1 d	3 d	7 d	28 d	1 d	3 d	7 d	28 d
1	3,0	6,1	7,4	8,6	11,7	26,5	31,4	44,2
3	2,8	5,7	7,4	8,6	10,3	24,7	34,7	45,6
6	2,6	5,1	7,2	8,7	9,4	23,5	35,4	47,1
8	2,3	4,9	6,6	8,2	8,8	21,8	30,8	41,6
9	2,0	4,3	5,8	7,5	7,7	19,1	28,5	36,1
10	2,1	4,4	5,9	7,6	8,2	20,3	28,8	36,7
11	2,3	4,3	5,5	7,4	9,1	19,2	27,2	34,5
12	2,2	4,2	5,5	7,0	8,2	18,5	26,9	33,7

Distribuția mărimii porilor în beton spumos

Numărul eșantionului	Număr de pori, %
	mai mult de 200 nm		100-200 nm		20-100 nm		mai puțin de 20 nm
	3 d	28 d	3 d	28 d	3 d	28 d	3 d	28 d
1	1,3	0,9	1,7	1,7	34,8	37,5	62,2	59,9
6	1,3	0,6	1,8	1,7	35,6	37,2	61,3	60,5
10	1,3	0,9	1,9	3,6	38,6	55,3	58,2	40,2

Cel mai rentabil este betonul spumos cu adaos de carbonat de litiu în cantitate de 2% (proba nr. 10).

Rolul fiziologic al litiului în viața plantelor și animalelor a rămas prost înțeles multă vreme. Primele studii pe această temă la începutul secolului al XX-lea au condus la concluzia că era inadecvat pentru utilizare în agricultură din cauza toxicității sale.

De idei moderne utilizarea litiului în unele cazuri se justifică. Cu toate acestea, există mulți factori care limitează utilizarea sa pe scară largă. Ca și alte microelemente, pătrunde în plante, se acumulează în ele și sub formă de alimente vegetale și intră în hrana animalelor. Litiul este un oligoelement specific. Unele specii de plante pot acumula semnificativ litiu fără a le deteriora fiziologia (solanacee: tutun, roșii, vinete, cartofi, lupcă; ranunculaceae). O serie de alte plante, în condiții similare de litiu, sunt inhibate de excesul de litiu. În plus, există o apariție locală inegală a litiului în pământ. Distribuția nu este foarte tipică distribuției altor microelemente (bor, cobalt, molibden, seleniu etc.). Utilizarea îngrășămintelor cu litiu este eficientă în anii secetoși și poate fi ineficientă sau ineficientă în alți ani.

Graficul aplicării practice cu succes a compușilor de litiu ca îngrășământ

Cultură, timp, cercetător		Tip de îngrășământ cu litiu	Sol, regiune	doza și forma de aplicare a litiului	Rezultat
		Carbonat de litiu		Tratarea semințelor înainte de însămânțare (înmuierea semințelor timp de 24 de ore urmată de ventilație) cu o soluție de 0,06%. Greutatea soluției/semințelor = 1/3	Creșterea randamentului cu 10-35%, creșterea conținutului de zahăr din rădăcină cu 0,4-0,9%
			Cernoziom obișnuit levigat, districtul Konstantinovsky, regiunea Donețk, Ucraina		Creșterea randamentului cu 12-23,4%, creșterea conținutului de zahăr din rădăcină cu 0,9-1,0%
			Cernoziom obișnuit cu humus mediu, districtul Kupyansky, regiunea Harkov, Ucraina	Hrănire foliară cu o soluție de 0,02%. 800 l/ha în perioada închiderii rândului	Creșterea randamentului cu 13,9%, creșterea conținutului de zahăr din rădăcină cu 0,4%
Rice, 2005-2007, Institutul de Cercetare All-Rusian al Orezului		Clorura de litiu	Cernoziom de luncă pe malul drept al râului Kuban, districtul Krasnoarmeysky, Teritoriul Krasnodar, Rusia	Tratarea semințelor cu o soluție de 10 l/t (concentrație 1% în termeni de Li)	Creșterea randamentului semințelor de orez cu 9,4%. Reducerea fisurării boabelor cu 0,8-2,0%. Creșterea sticlozității cu 1,1-2,2%, creșterea greutății cerealelor cu 1,2-1,9 g și a conținutului de proteine ​​cu 0,24-0,52%.
				Hrănire foliară în timpul fazei de măcinare cu o soluție de 400 l/ha (concentrație 0,1% în termeni de Li)	Creșterea randamentului semințelor de orez cu 8%. Reducerea fisurării boabelor cu 1,0-2,3%. Creșterea sticlozității cu până la 2,7%, creșterea greutății cerealelor cu 0,4 g și a conținutului de proteine ​​cu 0,24-0,59%.
				Hrănirea foliară în timpul fazei de măturare cu o soluție de 400 l/ha (concentrație 0,05% în termeni de Li)	Creșterea randamentului semințelor de orez cu 3,1%. Reducerea fisurarii cerealelor cu 0,9-3,4%. Creșterea sticlozității cu 0,5-1,6%, creșterea greutății cerealelor cu 0,2-1,6 g și a conținutului de proteine ​​cu 0,29-0,41%.
Tutun		Nitrat de litiu	Serozem din Valea Zarafshan, Tadjikistan și Uzbekistan	Tratamentul înainte de însămânțare al semințelor cu o soluție de 1,0 mg/l	Creșterea randamentului frunzelor până la 17,32%. Cantitatea de nicotină și randamentul frunzelor de gradul 1 crește, germinarea semințelor se îmbunătățește
				Aplicare fracționată pe sol. Cantitate totală 50,0 mg/kg sol
		Sulfat de litiu		Aplicare pe sol 5,0 mg/kg sol	Creșterea randamentului frunzelor până la 24,62%. Cantitatea de nicotină și calitatea materiilor prime crește, germinarea semințelor se îmbunătățește
Bumbac		Azotat sau sulfat de litiu		Aplicare pe sol 0,1-1,0 mg/kg sol	Creșterea randamentului de bumbac brut în timpul recoltării înainte de îngheț cu până la 4,89%, germinarea semințelor se îmbunătățește
Roșii, 1981	Ordinul lui Lenin din Moscova și Ordinul Bannerului Roșu al Academiei Agricole a Muncii poartă numele. A.K. Timeryazev	Sulfat de litiu	Sol argilos mediu soddy-podzolic din regiunea Moscovei, Rusia		Creștere a randamentului de fructe 16,4%
Cartofi, 1981				Aplicare pe sol 1 kg/ha	Creștere a randamentului tuberculilor cu 55%
Roșii, 1982			Pământ roșu argilos	Aplicare pe sol 0,1 mg/kg sol	Creștere a randamentului fructelor cu 13%

Compușii de litiu sunt clasificați ca ergotropi - agenţi farmacologici, dirijarea energiei nutrienți pentru a crește productivitatea animalelor.

Academia de Stat de Medicină Veterinară și Biotehnologie din Moscova poartă numele. K.I. Skryabina în 2010 a raportat utilizarea cu succes a carbonatului de litiu ca aditiv pentru hrana animalelor, stimulând creșterea și productivitatea păsărilor de curte în fermele de pui de carne din Rusia. Utilizarea carbonatului de litiu la o doză de 15 mg/kg greutate corporală a puiului de carne crește siguranța păsărilor cu până la 4,2% și crește creșterea medie zilnică a animalelor cu până la 4,7%. Acest aditiv crește valoarea biologică a cărnii și calitatea de sacrificare a carcasei. Eficiența economică atunci când se utilizează carbonat de litiu este de 21 de ruble. pentru 1 frecare. cheltuieli.

În 1996, Academia de Stat de Medicină Veterinară din Vitebsk a raportat utilizarea cu succes a carbonatului de litiu ca aditiv pentru hrana pentru prevenirea urolitiază (gută) la găini tinere ouătoare din ferma de păsări Vitebsk. Utilizarea carbonatului de litiu sub formă de soluție de 0,0025% în apa de băut a prevenit pierderile datorate mortalității și scăderii în greutate.

Utilizarea carbonatului de litiu în producția de baterii electrice.

Producția de baterii cu litiu în anul trecut la nivel mondial este în creștere rapidă. Purtătorul de electroni în astfel de baterii sunt ionii de litiu. În forma sa pură, carbonatul de litiu nu este utilizat în bateriile cu litiu. Cu toate acestea, niciunul dintre materialele turnate pentru baterii nu se găsește în natură în forma sa pură. Ele sunt sintetizate în diverse reacții chimice. Aceste reacții pot fi într-o singură etapă sau în mai multe etape. Și, de regulă, nu se pot descurca fără carbonat de litiu. Cu rare excepții, hidroxidul de litiu este utilizat în reacții. Dar materia primă pentru producerea hidroxidului de litiu este carbonatul de litiu. Din acest motiv, hidroxidul de litiu este întotdeauna mai scump decât carbonatul de litiu.

Bateriile cu litiu vin într-o varietate de modele. Carbonatul de litiu este utilizat în producția de materiale catodice, electroliți și, în unele cazuri, în producția de materiale anodice.

Catozi de litiu.

Materiale catodice bateriei cu litiu

Denumirea materialului catodului	Oxid de litiu cobalt (LCO)	Nichel-cobalt-litiu-mangan (NCM)	Oxid de litiu mangan (LMO)	Fosfat de fier de litiu (LFP)	Nichel-cobalt-litiu-aluminiu (NCA)
Formula materialului catodic	LiCoO 2	LiNixCoyMn1-x-yO2	LiMn2O4	LiFePO 4	Nu este dezvăluit
Tensiune, V	3,7	3,6	3,8	3,3	3,7
Putere specifica, W/kg	150	160	120	150	170
Aplicare în vehicule electrice și vehicule hibride		Mașină hibridă Prius, furnizor de baterii Matsushita	1) Mașină electrică I3, furnizor de baterii Samsung SDI. 2) Mașină hibridă Chevrolet Volt, furnizor de baterii LG. 3) Mașină electrică Leaf, furnizor de baterii Zizhu yanfa	Mașină electrică E6, furnizor de baterii Zizhu yanfa	Mașină electrică Tesla (Model S) Baterii cu litiu 18650 fabricate de Panasonic, furnizor Matsushita
Avantaj	Descărcare stabilă, proces de producție simplu	Funcționare stabilă electrochimic, performanță bună a ciclului	Aplicarea de mangan ieftin, performanță bună sigură	Nivel ridicat de siguranță, protecție a mediului și durabilitate	Densitate mare de energie, performanță bună la temperaturi scăzute
Defect	Utilizarea de cobalt scump, ciclu de viață mai scăzut	Utilizarea de cobalt metalic scump	Densitate scazuta energie, stabilitate slabă a electroliților	Performanță scăzută la temperaturi scăzute, tensiune de descărcare scăzută	Performanță slabă la temperaturi mari, indicatori de siguranță scăzuti, nivel tehnic ridicat de fabricație

Anozi baterie cu litiu.

Materiale anodice ale bateriilor cu litiu

Material electrod negativ (anod).	Compoziția materialului anodic	Putere specifică (mAh/g)	Eficiență inițială, %	Cantitate cicluri de viață	Siguranță	Funcție de încărcare rapidă
Electrozi carbon negativi	Grafit natural	340-370	90	1000	mulțumit	mulțumit
	Grafit artificial	310-360	93	1000	mulțumit	mulțumit
	Microsfere de carbon mezofază	300-340	94	1000	mulțumit	mulțumit
	Grafen	400-600	30	10	mulțumit	Variat
Titanat de litiu	Titanat de litiu	165-170	99	30000	Excelent	bun
Electrod negativ pe bază de aliaj	Siliciu	800	60	200	Variat	Variat
	Staniu	600	60	200	Variat	Variat

Titanatul de litiu (Li 4 Ti 5 O 12) se obține din carbonat de litiu (Li 2 CO 3) și dioxid de titan (TiO 2). Pulberile uscate de carbonat de litiu și dioxid de titan sunt amestecate în raport Li/Ti = 4/3. După amestecare, pulberile sunt calcinate într-o atmosferă de aer la o temperatură de cel puțin 800 °C pentru a obține pulbere de titanat de litiu.

Electrolit de litiu.

Electrolitul joacă un rol cheie în funcționarea bateriilor cu litiu. În timpul procesului de descărcare și încărcare, ionii de litiu se deplasează între electrozii unei baterii cu litiu.

Electrolitul pentru bateriile cu litiu este format din trei componente: un solvent, o substanță solubilă și un aditiv.

Pentru producerea electroliților în bateriile cu litiu se folosesc următorii solvenți: carbonat de propilenă PC; carbonat de etilenă EC; carbonat de dietil DEC; eter metilic; 1,4-izopropil GBL.

Următoarele sunt utilizate ca substanță solubilă pentru electroliții bateriilor cu litiu: LiPF 6; LiBF4; LiCl04; LiAsF 6; LiCF3S03.

Toate aceste substanțe sunt obținute din carbonat de litiu. De exemplu, percloratul de litiu (LiClO4) se obține prin reacția carbonatului de litiu cu acid percloric. Hidratul cristalin rezultat de perclorat de litiu (LiClO 4 × 3H 2 O) pierde două molecule de apă când este încălzit la o temperatură de 100°C, iar la o temperatură de 130°C se transformă într-o sare anhidră.

Aditivii pentru electroliți sunt diverși aditivi chimici: ignifugă, conductiv, filmogen, rezistent la căldură. Precum și aditivi care cresc rezistența la supraîncărcare și descărcare profundă.

Tot aluminiul produs astăzi este produs prin descompunerea electrochimică a aluminei dizolvate în criolitul topit la temperaturi de până la 960 °C.

Adăugarea de carbonat de litiu la masa anodului din care este realizat anodul de carbon crește rezistența anodului la distrugerea în aer și face posibilă reducerea polarizării acestuia cu 40-50 mV (adăugarea de 0,5-1,0% Li 2 CO 3 ). ).

Într-un număr de cazuri de producere a aliajelor industriale de aluminiu, pentru a scădea punctul de topire, la criolit se adaugă fluorură de litiu Li F și carbonat de litiu Li2CO3. Acest lucru duce la o reducere a consumului specific de energie cu 2%. Consumul specific de carbonat de litiu este de aproximativ 2,8 kg/t Al (pentru un electrolit care conține 2% Li F).

Producția de carbonat de litiu în Chile.

Cel mai bogat zăcământ de saramură cu litiu a fost descoperit în 1969 în nordul Chile în cadrul Salarului Atacama (lac uscat - mlaștină sărată), situat pe aceeași paralelă cu portul Antofagasta. Sedimentele lacului saturate cu saramură au fost explorate până la o adâncime de 30 m pe jumătate din suprafața salarului. Depozitul aparține saramurilor de tip clorură de sodiu. Conținutul de clorură de potasiu în saramură este de 2% în greutate, iar clorură de litiu este de 0,2% în greutate. Rezervele de săruri de potasiu sunt de 12 milioane de tone, iar rezervele de clorură de litiu sunt de 2,6 milioane de tone (aproximativ 0,85 milioane de tone în termeni de Li 2 O). Lucrările de explorare detaliată a acestui zăcământ au început în 1974. Dezvoltarea proiectului complexului de producție a început în 1976, iar producția de carbonat de litiu a fost realizată în 1984. Capacitatea de producție este de 11,8 mii tone pe an. Litiul este extras din saramurele Salarului de Atacama prin stripare solară etapă, în urma căreia concentrația sa crește de la 1,7 g/l la 43 g/l. Din saramură concentrată, litiul este extras sub formă de carbonat prin acțiunea sodei. Din șapte puțuri adânci de 30 m, saramurele sunt pompate în bazine de evaporare. Până în 1984, la câmpul Salar de Atacama au fost construite 12 bazine de evaporare cu o suprafață totală de 1 km 2. Pentru a preveni filtrarea saramurii, fundul bazinelor a fost acoperit cu un strat de sare de masa de 0,3 m grosime.La evaporarea saramurilor la 43 g/l (pentru litiu), pierderea acesteia este posibila datorita precipitarii de sare dubla a saramurii. compoziția KLiSO 4. Din acest motiv, saramurele care intră în evaporare sunt parțial desulfatate prin amestecare cu saramură care au concentrare crescută clorura de potasiu. În primul bazin, CaS04 este precipitat în principal, iar în etapele următoare de concentrare, halitul, silvinita, carnalitul și bisulfatul de potasiu sunt separat secvențial de saramură. Nu există prevederi pentru curățarea bazinelor de sedimentele de pe fund. Soluția evaporată este pompată în rezervoare și transportată de-a lungul unei linii de cale ferată la o fabrică chimică din Antofagasta (170 km), unde este purificată din magneziu și calciu sub influența laptelui de var și sodă. Saramura, purificată și încălzită la 80 °C, este tratată cu sodă pentru a elibera carbonat de litiu. Tehnologia adoptată în acest domeniu nu asigură izolarea altor componente valoroase din saramură (de exemplu, sulfat de potasiu, acid boric), deși costul acestora poate fi comparabil cu costul carbonatului de litiu. În acest sens, în 1988 a fost finalizat un studiu privind posibilitatea construirii unei a doua fabrici de litiu la zăcământul Salar de Atacama. În urma cercetărilor, a fost dezvoltată o tehnologie originală de utilizare integrată a materiilor prime, bazată tot pe decaparea solară treptată a saramurilor, în care Li este separat de soluție sub formă de cristale de sare mixtă. KLiSO 4. Extracția litiului în cristale la sărare reprezintă 67% din masă. Sarea obtinuta in acest fel este in esenta un concentrat chimic de litiu si potasiu (continut de litiu 4,9% in greutate), care poate fi transportat pe orice distanta. Dintr-un astfel de concentrat este ușor să se obțină compuși comerciali de litiu și potasiu: dacă cristalele sunt dizolvate în apă, atunci sulfatul de potasiu poate fi izolat sub acțiunea clorurii de potasiu, iar apoi Li 2 CO 3 poate fi precipitat sub acțiunea sifon. Proiectul prevedea organizarea producției și producției anuale a 0,5 milioane de tone de clorură de potasiu, 0,2 milioane de tone de sulfat de potasiu și 30 de mii de tone de acid boric până în 1992. Cantitatea de litiu produsă va fi determinată de considerentele pieței, dar productivitatea reală poate ajunge de la 2 la 13 mii de tone de carbonat de litiu pe an. Indicatorii economici ai acestei producții și, în special, costul scăzut al carbonatului de litiu rezultat sunt de remarcat. Ponderea litiului extras în Chile în producția mondială de materii prime de litiu la sfârșitul anului 1992 a fost estimată la 16% în greutate. Trebuie remarcat faptul că carbonatul de litiu produs în Chile este de o calitate insuficient de înaltă, ceea ce a forțat Japonia în 1995 să renunțe la importul de carbonat de litiu chilian. Calitatea insuficient de înaltă a carbonatului de litiu chilian poate fi explicată prin lipsa dezvoltării schemelor tehnologice aplicate.

). Sinonime: Contemnol, Camcolit, Carbopax, Contemnol, Eskalith, Licarb, Lithane, Lithicarb, Lithium carbonicum, Litizină, Lithobid, Lithomyl, Lithonate, Liticar, Lito, Neurolepsin, Plenur, Priadel, Teralithe etc. lumină albă pulbere alcalină. Puțin solubil în apă, insolubil în alcool. Mecanismul acțiunii psihotrope a medicamentelor cu litiu este studiat intens. S-a stabilit că ionii de litiu afectează transportul ionilor de sodiu în celulele nervoase și musculare, drept urmare litiul acționează ca un antagonist al ionilor de sodiu. Sub influența litiului, dezaminarea intracelulară a norepinefrinei crește și cantitatea de norepinefrină liberă care acționează asupra receptorilor adrenergici din țesutul cerebral scade. ÎN doze mari litiul reduce nivelul serotoninei din creier. Ionii de litiu cresc sensibilitatea neuronilor din hipocamp și din alte zone ale creierului la acțiunea dopaminei. Astfel, litiul influențează activ procesele neurochimice care au loc în creier, care pot sta la baza activității sale terapeutice în bolile mintale. Cel mai comun preparat cu litiu este carbonatul de litiu. Sărurile de litiu sunt absorbite rapid după administrarea orală; disociază în organism. Ionii de litiu se găsesc în diferite organeși țesuturi la 2 - 4 ore după o singură doză de medicament. Litiul este excretat din organism în primul rând prin rinichi, iar excreția se corelează cu concentrația de litiu din plasma sanguină, precum și cu nivelul de sodiu și potasiu din sânge. Cu introducerea insuficientă a clorurii de sodiu în organism, litiul este reabsorbit în tubii renali. Odată cu introducerea crescută a clorurii de sodiu în organism, excreția de litiu crește. În timpul tratamentului cu preparate cu litiu, este deci necesar să se controleze echilibrul apă-sare. Litiul traversează placenta; excretat în lapte la femeile care alăptează. Principalele indicații pentru utilizarea medicamentelor cu litiu sunt stările maniacale și hipomaniacale de diverse origini (în special cu atacuri frecvente), prevenirea și tratamentul psihozelor afective (maniaco-depresive, schizoafective, psihoze afective organice). Există dovezi ale eficienței litiului nu numai în psihoze endogene, dar și la pacienții cu psihoze organice, epilepsie și psihopați cu diverse fluctuații afective. Preparatele cu litiu sunt folosite și pentru prevenirea și tratamentul tulburărilor afective la pacienți alcoolism cronic. Se prescrie pe cale orală după masă (pentru a reduce efectul iritant asupra mucoasei gastrice). Dozele trebuie stabilite individual și monitorizate de conținutul de litiu din serul sanguin. Determinarea se face prin fotometrie cu flacără. Concentrația de litiu în plasma sanguină nu trebuie să fie mai mică de 0,6 și nu mai mare de 1,2 - 1,6 mmol/l. La concentrații mai mici efectul nu apare de obicei, la concentrații mai mari concentratii mari sunt posibile fenomene toxice. Dacă nu este posibil cercetare de laborator Dozele sunt ajustate în funcție de efectul terapeutic și tolerabilitatea, dar acest lucru crește riscul de reacții adverse. Carbonatul de litiu este folosit de obicei în scopuri medicinale, începând de la 0,6 - 0,9 g pe zi. Dacă este bine tolerată, doza este crescută a doua zi la 1,2 g, apoi se adaugă zilnic cu 0,3 s la o doză zilnică de 1,5 - 2,1 g, uneori până la 2,4 g, asigurându-se, totuși, că concentrația de litiu din sânge a făcut-o. nu depășește 1,6 mmol/l. Dacă concentrația de litiu în sânge nu este determinată, atunci medicamentul nu trebuie prescris la o doză mai mare de 2,1 g pe zi. În doze care depășesc 2 g pe zi, nu se recomandă prescrierea medicamentului pentru mai mult de 1 - 2 săptămâni. Medicamentul este prescris în doze egale pe parcursul zilei în 3 până la 4 doze. După dispariția simptomelor maniacale, doza zilnică se reduce treptat la 1,2 - 0,9 - 0,6 g. Dacă, după reducerea dozei, reapar semnele de manie, doza este crescută. La 7-10 zile după ce efectul terapeutic complet este obținut din nou, doza este din nou redusă treptat, apoi medicamentul este întrerupt sau continuă să fie prescris în doze profilactice. Pentru un curs preventiv, medicamentul este prescris începând de la 0,3 - 0,6 g pe zi, apoi doza este crescută la 0,9 - 1,2 g pe zi, asigurându-se că concentrația în sânge este de 0,6 - 0,8 mmol/l, dar nu mai mare decât 1,2 mmol/l. Dacă concentrația de litiu din sânge depășește 1,2 mmol/l, doza zilnică trebuie redusă. Carbonatul de litiu poate fi prescris, dacă este necesar, simultan cu antipsihotice și antidepresive. Efectele secundare sunt observate mai des la începutul tratamentului, până când se stabilește o concentrație stabilă a medicamentului în sânge și sunt exprimate prin tremor degetelor, senzație de oboseală, ataxie, somnolență, sete crescută, dispepsie, diaree, tulburări ale ritmului cardiac, etc. Efectele secundare sunt de obicei observate în cazul în care nivelul de litiu este în ser depășește 1,6 mmol/l, cu toate acestea, cu sensibilitate individuală crescută, pot fi observate la concentrații mai mici. La începutul tratamentului, concentrația de litiu în sânge trebuie determinată cel puțin o dată pe săptămână, ulterior - cu pauze lungi (o dată la 2 săptămâni - 1 lună). Apariția setei crescute și a tremurului degetelor ar trebui să fie considerată semne precoce ale unei supradoze de medicamente, care necesită o pauză a tratamentului (timp de 1 - 2 zile) cu utilizarea ulterioară a medicamentului în doză redusă. doza zilnica. Trebuie avut în vedere faptul că, în caz de insuficiență renală, excreția de litiu poate încetini, iar concentrația în sânge poate crește. În timpul tratamentului cu carbonat de litiu, este posibilă creșterea temporară în greutate și formarea gușii. La efecte secundare Se recomandă prescrierea de bicarbonat de sodiu, aminofilină, diacarb și uree. În cazul dezvoltării gușii, se prescriu hormoni glanda tiroida. Medicamentul este contraindicat în cazurile de afectare a funcției excretorii renale, boli cardiovasculare cu simptome de decompensare si tulburari de conducere, in timpul sarcinii. Contraindicație relativă este o disfuncție tiroidiană. Carbonatul de litiu nu trebuie prescris pacienților care urmează o dietă fără sare din cauza riscului de reabsorbție crescută a medicamentului de către rinichi. Forma de eliberare: comprimate de 0,3 g, filmate Culoarea galbena, la pachet de 100 de bucati. Depozitare: la loc uscat.

. 2005 .

Vedeți ce este „CARBONAT DE LITIU” în alte dicționare:

Vezi și: carbonat de litiu Carbonat de litiu normotimic, antipsihotic și sedativ. Cuprins 1 Mikalit 2 Contraindicații 3 Formular de lansare ... Wikipedia

carbonat de litiu- ličio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Li₂CO₃ atitikmenys: engl. carbonat de litiu rus. carbonat de litiu; carbonat de litiu ryšiai: sinonimas – diličio trioksokarbonatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Carbonat de litiu, Li2CO3, sare, cristale incolore, densitate 2,11 g/cm3 (0°C), p.t. 732°C, deasupra acestei disocieri începe. Solubilitatea L. în apă este scăzută (1,33 g la 100 g de H2O la 20°C). Lacul pur se obține prin trecerea CO2 într-o soluție... ... Marea Enciclopedie Sovietică

Li2CO3, incolor cristale cu o rețea monoclinică (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 4, grupa spațială C2/c); p.p. 732 °C, peste acest nivel se disociază în Li2O și CO 2; dens 2,111 g/cm3; С°р98,32 J/(mol... Enciclopedie chimică- (Lithii oxybutyras). Hidroxibutirat de litiu g. Alb sau alb cu o pudră cristalină cremoasă abia vizibilă. Usor solubil in apa, dificil in alcool; pH-ul soluţiei apoase 20% 8,5 9,5. Structura sa chimică este un analog de litiu... Dicţionar de medicamente

Carbonat de potasiu ... Wikipedia

Ingredient activ ›› Carbonat de litiu (carbonat de litiu) nume latin Tabulete Lithii carbonas obductae 0,3 g ATX: ›› N05AN01 Săruri de litiu Grupa farmacologică: Normotimice Clasificare nosologică (ICD 10) ›› F30 Maniac… … Dicţionar de medicamente

Încă de la școală, îmi amintesc că litiul și sărurile sale colorează flacăra roșu-carmin, deși la școală îmi era greu să-mi imaginez ce fel de culoare era - „roșu-carmin”, și nu îmi mai imaginam că, dacă se dorea, prepararea uneia. realizate din metale alcaline active pot fi cumpărate de la o farmacie obișnuită pentru a privi această culoare cu ochii tăi. Litiul părea atunci ca un exotic chimic care se holba la noi din cărțile de probleme la olimpiade, iar noi, participanții la olimpiade, nu ne-am imaginat atunci că este mai aproape decât pare și am avut șansa să ne intersectăm cu compușii săi, printre care cei mai comun este carbonatul de litiu Li 2 CO 3.

Dar să începem cu culoarea. Poate cel mai obișnuit caz din viața reală care implică folosirea coloranților caracteristici în flacără cu săruri de litiu este incidentul care a avut loc în tinerețe cu fizicianul american Robert Wood.

În toamna anului 1891, Wood a ajuns la Universitatea Johns Hopkins, intenționând să obțină un doctorat în chimie acolo. În pensiunea universitară în care locuia, exista de multă bănuială îngrozitoare că friptura de dimineață a fost preparată din rămășițele prânzului de ieri, adunate din farfurii. Deci, dacă friptura a fost servită la prânz marți, atunci friptura a fost servită la micul dejun miercuri. Dar cum să dovedești o astfel de acuzație? Wood s-a gândit o clipă, s-a scărpinat pe cap și a spus: „Cred că pot dovedi asta cu un arzător Bunsen și un spectroscop”.

Lemnul știa că clorura de litiu este o substanță complet sigură, asemănătoare sării de masă obișnuite și, de asemenea, că spectroscopul a făcut posibilă descoperirea de urme minuscule de litiu în orice material dacă este ars într-o flacără incoloră - ionii de litiu dau binecunoscutul spectral roșu. linie, sau carmin.colorare roșie.

Când elevilor li s-a servit friptura la prânz, Wood a lăsat în farfurie câteva bucăți mari de carne stropite cu clorură de litiu. A doua zi dimineața, bucățile de mic dejun au fost ascunse într-un buzunar, duse la laborator și arse în fața fantei spectroscopului, iar linia roșie de litiu care a apărut a confirmat complet presupunerea teribilă a studenților și absolvenților.

Să revenim la carbonatul de litiu. Spre deosebire de carbonații altor metale alcaline (sodă - carbonat de sodiu și potasiu - carbonat de potasiu), carbonatul de litiu este slab solubil în apă și, prin urmare, se poate acumula teoretic în natură sub formă de mineral. Un mineral a cărui componentă principală este carbonatul de litiu, zabuelitul, a fost descoperit în 1987 lângă lacul Zabuye din Tibet, dar aceasta este mai degrabă o excepție - carbonatul de litiu practic nu se găsește în natură.

Din fericire, solubilitatea scăzută a carbonatului de litiu face mai ușoară obținerea acestuia din sărurile de litiu solubile, de obicei aceeași clorură de litiu, care, la rândul său, poate fi izolată din depozitele de sare de masă (ei bine, clorurile de metale alcaline le place să apară împreună în natură. - au proprietăți comune). Unele izvoare minerale sunt deosebit de bogate în clorură de litiu America de Sud- Chile și Argentina. Carbonatul de litiu a fost preparat pentru prima dată de chimistul suedez Johan August Arfwedson în 1817, împreună cu alți compuși de litiu pe care i-a produs.

Utilizările carbonatului de litiu sunt destul de variate, ceea ce este neobișnuit pentru o substanță care, deși remarcabilă, nu este deosebit de bine cunoscută. Carbonatul de litiu poate fi găsit în detectoarele de dioxid de carbon - în aceste detectoare, carbonatul de litiu conduce reacția electrochimică care are loc la catod în prezența dioxidului de carbon. Desigur, culoarea roșu carmin a flăcării oferă carbonat de litiu loc permanentîn compozițiile pirotehnice, carbonatul de litiu poate fi utilizat la fabricarea ceramicii și a sticlei.

Cantități mici de carbonat de litiu sunt folosite ca fluxuri pentru a scădea punctul de topire al oxidului de siliciu, în special la fabricarea sticlei pentru vase de gătit rezistente la căldură. În geamuri, care oferă culoare și strălucire ceramicii, carbonatul de litiu în sine nu este un colorant, ci îmbunătățește culoarea altor pigmenți, în special a oxidului de fier. Acest compus versatil este folosit și în adezivi și cimenturi, unde carbonatul de litiu accelerează timpul de întărire al compozițiilor.

Deși anionul din bateriile litiu-ion este de obicei oxid mixt de litiu-cobalt, mai degrabă decât carbonat, materia primă folosită pentru fabricarea electrozilor este carbonatul de litiu. Procesul de obținere a electrodului constă în măcinarea carbonaților de litiu și cobalt la o temperatură de 900°C timp de 60 de ore.

Cu toate acestea, cea mai comună și mai controversată utilizare a carbonatului de litiu este că este medicament pentru tratamentul tulburărilor bipolare. Carbonatul de litiu a apărut în arsenalul medicilor la nu mai mult de 25 de ani de la descoperirea sa - inițial a fost folosit pentru a dizolva pietrele în vezică, apoi în secolul al XIX-lea a fost prescris pentru a trata durerile de cap, reumatismul și guta. Nu este clar dacă carbonatul de litiu a ajutat împotriva acestor afecțiuni sau nu. În secolul al XIX-lea, medicii au folosit adesea compuși noi „pentru orice” - pseudo-medicină populară sub masca științei, dar nu uitați că efectul placebo a funcționat chiar și atunci.

Efectul placebo sau beneficiile reale ale carbonatului de litiu au dus la brevetarea acestuia ca medicament și apoi ca ingredient în băuturile populare. Astfel, în 1929, a fost creată o nouă băutură care conține litiu, „Lithium Soda with Lemon and Lime”. Această băutură conținea litiu până în 1940, dar acum această băutură (nu mai este litiu) ne este cunoscută ca 7 Up.

În 1949, psihiatrul american John Cade a descoperit că carbonatul de litiu era un medicament eficient pentru tratarea a ceea ce se numea atunci „depresie maniacale” și acum numită „tulburare bipolară”. Descoperirea s-a întâmplat întâmplător - Cade a presupus că tulburarea psihică era asociată cu acidul uric din urină, așa că a folosit urat de litiu (o sare a acidului uric și a litiului) pentru a dizolva acidul uric și a-l elimina din organism. Prin experimente, Kade a descoperit că ionii de litiu sunt suficienți pentru a calma o persoană într-o stare de psihoză maniacală.

Efectul de ameliorare a atacurilor s-a dovedit a fi grav, ceea ce i-a permis lui Kade să sugereze că depresia maniacală este cauzată de lipsa de litiu din alimente și a propus să compenseze lipsa de litiu cu ajutorul carbonatului de litiu. Concluzia a fost incorectă, dar pe fundalul faptului că în acei ani grei majoritatea boală mintală a fost tratat cu lobotomie sau terapie electroconvulsivă, posibilitatea chimioterapiei pentru tulburarea bipolară cu carbonat de litiu a fost considerată de rudele pacienților, și de către pacienții înșiși, ca un dar al sorții.

Din păcate, tratarea tulburării bipolare cu carbonat de litiu nu este lipsită de pericole nivel inalt litiul din organism poate provoca moartea și, înainte ca psihiatrii să poată găsi dozele potrivite pentru a trata tulburarea bipolară, au existat decese ale pacienților. Deoarece litiul interacționează cu un hormon care ajută rinichii să citească apa din urină, utilizarea litiului poate provoca deshidratare severă. Tratamentul cu carbonat de litiu este, de asemenea, însoțit de reacții adverse precum secreția nazală și durere de cap. Din păcate, șansele de a produce medicamente eficiente fără efecte secundare din carbonatul de litiu sunt mici - deoarece carbonatul de litiu este un compus natural, nu poate fi brevetat, ceea ce, evident, nu încurajează companiile farmaceutice să efectueze cercetări menite să îmbunătățească eficacitatea acestei substanțe.

Acum se știe că cauza tulburării bipolare nu este o deficiență de litiu în dietă, dar efectul carbonatului de litiu este că ionii de litiu pot bloca unele sisteme de semnalizareîn creierul uman – tocmai cele care sunt supraîncărcate în timpul episoadelor maniacale de tulburare bipolară. Mecanismul exact de acțiune asupra nivel molecular necunoscut, deși se suspectează că ionii de litiu interferează cu pompele de potasiu-sodiu care permit ionilor să treacă prin membranele celulare. Carbonatul de litiu este încă folosit ca stabilizator de dispoziție (în latitudinile noastre este produs sub numele de marcă „Sedalit”) și, în mod natural, în zilele noastre efectele secundare și dozajul medicamentului sunt monitorizate cu mult mai atent decât în ​​urmă cu șaizeci de ani.