Kalijum bromid brom. Kalijum bromid je reagens zanimljivih svojstava. Nuspojave kalijum bromida

Strukturna formula

Rusko ime

Latinski naziv supstance Kalijum bromid

Kalii bromidum ( rod. Kalii bromidi)

Bruto formula

KBr

Farmakološka grupa supstance Kalijum bromid

Nozološka klasifikacija (ICD-10)

CAS kod

7758-02-3

Karakteristike supstance Kalijum bromid

Bezbojni ili bijeli sjajni kristali, ili fino kristalni prah slanog okusa. Rastvorljiv u vodi (1:1,7), slabo rastvorljiv u etanolu.

Farmakologija

farmakološki efekat- sedativ.

Koncentriše i pojačava procese inhibicije u moždanoj kori, uspostavlja ravnotežu između procesa ekscitacije i inhibicije u centralnom nervnom sistemu. Ima antikonvulzivnu aktivnost.

Dobro se apsorbuje iz gastrointestinalnog trakta. Distribuirano uglavnom ekstracelularno. Koncentracija u plazmi se smanjuje za 2 puta u roku od otprilike 12 dana. Dugo se izlučuje uglavnom putem bubrega, kao i kroz crijeva, znojne i mliječne žlijezde. Kumulira.

Primena supstance Kalijum bromid

Neurastenija, neuroza, histerija, povećana razdražljivost, nesanica, početni oblici hipertenzije, epilepsija, koreja.

Kontraindikacije

Preosjetljivost, depresija, hipotenzija, anemija, respiratorna insuficijencija, teška ateroskleroza, jetrena i/ili zatajenje bubrega.

Nuspojave supstance Kalijum bromid

Pojave bromizma: opšta letargija, letargija, slabost, pospanost, usporenost govora, zamagljen vid, sluh, ataksija, apatija, oslabljeno pamćenje, iritacija i upala sluzokože (curenje iz nosa, kašalj, bronhitis, konjuktivitis, dijareja), osip(acne bromica); bradikardija; gastroenterokolitis, gastralgija, alergijske reakcije.

Interakcija

Kompatibilan sa kalijum jodidom.

Predoziranje

Simptomi: fenomeni bromizma (hronična trovanja).

tretman: prestanak uzimanja lijeka i ubrzanje njegovog izlučivanja u urinu propisivanjem natrijum hlorida (10-20 g/dan), velike količine voda (3-5 l/dan) i diuretici.

Kalijum bromid je bezbojna kristalna supstanca, kalijumove soli

bromovodonična kiselina.

Standardna entalpija formiranja (298 K): -392,5 kJ/mol

Entropija formiranja (298 K): 95,85 J/(mol K)

Toplotni kapacitet (298 K): 52,07 J/(mol K)

Entalpija topljenja: 29 kJ/mol

Molarna masa: 119,01 g/mol

Gustina: 2,75 g/cm³

Temperatura topljenja: 734 °C

Temperatura ključanja: 1435 °C

Potvrda.

Za industrijske potrebe, kalijum bromid se dobija reakcijom kalijum karbonata sa mešanim gvožđevim bromidom (II, III)Fe 3 Br 8:

4K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8KBr + Fe 3 O 4 + 4CO 2

U laboratorijskim uslovima, kalijum bromid se može dobiti reakcijom kalijum hidroksida, bromida i amonijaka:

6KOH + 3Br 2 + 3NH 3 → 6KBr + 6H 2 O + N 2

Kvalitativna analiza.

Analitičke reakcije za kalijev kation.

1. Reakcija sa vinskom kiselinom H 2 C 4 H 4 O 6 sa stvaranjem bijelog kristalnog taloga kalijum hidrogen tartrata, rastvorljivog u vruća voda, jake kiseline i alkalije i nerastvorljiv u sirćetnoj kiselini (AF).

KCl+ H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Reakcija se izvodi u prisustvu natrijum acetata.

HCl + CH3COONa
CH 3 COOH + NaCl

Uslovi za reakciju: a) dovoljno visoka koncentracija K+ u rastvoru;

b) izvođenje reakcije na hladnom; c) slabo kisela ili neutralna reakcija rastvora (pH 4-7);

d) trljanje staklene šipke o zid epruvete.

Interferirajući joni: NH 4 +, katjoni s 2 - i d-elemenata.

2. Reakcija sa natrijum heksanitritokobaltatom(III) N / A 3 sa stvaranjem žutog kristalnog taloga, rastvorljivog u jakim kiselinama, razloženog alkalijama (GF).

2 KCl+ Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Uslovi reakcije: a) upotreba sveže pripremljenog reagensa;

b) višak reagensa; c) slabo kisela sredina (pH 4-6); d) izvođenje reakcije na hladnom; d) trljanje staklene šipke o zid epruvete.

Interferirajući joni: NH 4 +, kationi p- i d-elemenata.

Reakcija se koristi kao frakcijska reakcija nakon uklanjanja interferirajućih iona djelovanjem natrijevog hidroksida ili natrijevog karbonata.

3. Obojite bezbojni plamen plamenika ljubičasta(GF).

4. Reakcija sa amonijum perkloratom N.H. 4 CIO 4 sa formiranjem kristala koji imaju oblik poliedara sa zatamnjenim rubovima (MCS).

KCl+ NH 4 ClO 4
KClO 4  + NH 4 Cl

Reakcija je frakcijska, specifična i provodi se zagrijavanjem kako bi se povećala osjetljivost reakcije.

Analitičke reakcije za bromid ion.

1. Sa grupnim reagensom - rastvorom AgNO 3 (GF).

Metodologija : na 2-3 kapi rastvora bromida zakiseljenog sa HNO 3 dodati 1-2 kapi rastvora srebrnog nitrata. Formira se žućkasti sirasti talog, slabo rastvorljiv u vodenom rastvoru amonijaka, nerastvorljiv u (NH 4) 2 CO 3.

Sa hloraminom B ili hlornom vodom (CHW) (metoda ekstrakcije).

Metodologija : na 2 kapi rastvora koji sadrži jon bromida, dodati 2 kapi razblažene HCl, 3-5 kapi hloroforma i 3-5 kapi hloramina, promućkati. Sloj hloroforma postaje žuto-smeđi.

Jodidni joni moraju biti odsutni ili moraju biti prethodno oksidirani u jodnu kiselinu (vidi reakcije sa hlornom vodom ili KMnO 4).

Kvantitativna analiza.

Određivanje masenog udjela kalijum bromida (natrijuma) u rastvoru

Volhardova argentometrijska metoda

(opcija povratne titracije)

Određivanje se zasniva na taloženju bromidnih jona viškom rastvora srebrnog nitrata u rastvoru nitrata, čiji se neizreagovani deo titrira rastvorom amonijum tiocijanata u prisustvu indikatora kompleksiranja gvožđe amonijum alum.

KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

na završnoj tački titracije:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

M (KBr) = 119,02 g/mol

M (NaBr) = 102,90 g/mol

Metodologija: Određena zapremina rastvora kalijum ili natrijum bromida (individualni zadatak) se stavi u titracionu tikvicu, 3-5 cm 3 0,05 M rastvora srebrnog nitrata, doda se 10 kapi rastvora gvožđe amonijum aluma i titrira se sa 0,05 M rastvorom amonijum tiocijanata do crvenkaste boje rastvora.

Aplikacija.

Koristi se kao izvor bromidnih jona za proizvodnju srebrnog bromida, koji se koristi za proizvodnju fotografskih i filmskih filmova.

Kalijum bromid ublažava napade alergije uzrokovane voćnim mušicama.

Za proučavanje IR spektra tečne supstanceČesto se koristi tehnologija postavljanja supstance između ploča kalijum bromida (tzv. "tableta"). Kalijum bromid ne apsorbuje IR zračenje u prilično širokom opsegu talasnih dužina (od 0,25 μm do 25 μm), što mu omogućava da se koristi u ove svrhe. Kalcijum fluorid se takođe ponekad koristi za pravljenje tableta za merenje spektra infracrvene apsorpcije.

Bibliografija.

Lurie Yu.Yu. Priručnik za analitičku hemiju. Moskva, 1972;

Metodička uputstva" Instrumentalne metode analiza", Perm, 2004;

Metodološka uputstva „Kvalitativna hemijska analiza“, Perm, 2003;

Metodološka uputstva „Kvantitativna hemijska analiza“, Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kratak hemijski priručnik, Lenjingrad, 1991;

"Velika sovjetska enciklopedija";

2,75 g/cm³ Termička svojstva T. float. 734 °C T. kip. 1435 °C Hemijska svojstva Rastvorljivost u vodi 65,2 20, 94,6 80 g/100 ml Podaci su zasnovani na standardnim uslovima (25 °C, 100 kPa) osim ako nije drugačije navedeno.

Kalijum bromid(kalijum bromid) je bezbojna kristalna supstanca, kalijumova so bromovodonične kiseline. Hemijska formula- KBr.

Potvrda

U industriji

$\backslash mathsf(4K\_2CO\_3\; +\; Fe\_3Br\_8\; \backslash rightarrow\; 8KBr\; +\; Fe\_3O\_4\; +\; 4CO\_2)$

U laboratoriji

• U laboratorijskim uslovima, kalijum bromid se može dobiti reakcijom kalijum hidroksida, broma i amonijaka:
$\backslash mathsf(6KOH\; +\; 3Br\_2\; +\; 2NH\_3\backslash rightarrow\; 6KBr\; +\; 6H\_2O\; +\; N\_2\; \backslash uparrow)$
• Direktna sinteza na sobnoj temperaturi:
$\backslash mathsf(2K\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr)$
• Zamjena broma za manje aktivni halogen (jod):
$\backslash mathsf(2KI\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\; +\; I\_2\; \backslash downarrow)$
• Termička razgradnja na temperaturama iznad 434°C kalijum bromata:
$\backslash mathsf(2KBrO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow(>434^oC)\backslash \; 2KBr\; +\; 3O\_2\; )$

Fizičko-hemijske karakteristike

Termodinamičke veličine

Nekretnina	Značenje
Standardna entalpija formiranja (298 K)	-392,5 kJ/mol
Entropija formiranja (298 K)	95,85 J/(mol K)
Toplotni kapacitet (298 K)	52,07 J/(mol K)
Entalpija topljenja	29 kJ/mol

Rastvorljivost

Solvent	Temperatura, °C	rastvorljivost, g/100 g rastvarača
Aceton	20	0,03
Voda	0	53,5
Voda	10	59,5
Voda	20	65,2
Voda	25	68,1
Voda	30	70,9
Voda	40	75,8
Voda	60	85,5
Voda	80	94,6
Voda	100	103,3
Voda	150	127,3
Voda	200	153,2
Glicerol	25	17,8
Metanol	20	2,1
Etanol	20	0,46
Etanol	55	0,54

Hemijska svojstva

Kalijum bromid je tipična jonska so. Kada se otopi u vodi, prolazi potpunu disocijaciju, ali ne prolazi kroz hidrolizu, jer se sol formira od jake baze (kalijev hidroksid) i jake kiseline (bromovodonična kiselina). Ne stvara kristalne hidrate. Nerastvorljivo u koncentrovanoj bromovodoničnoj kiselini.

• Brom se zamjenjuje aktivnijim halogenima (na tački ključanja):
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2KCl\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow)$
• U otopinama se mogu javiti uobičajene reakcije izmjene:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; AgNO\_3\; \backslash rightarrow\; AgBr\backslash downarrow\; +\; KNO\_3)$
• Pokazuje svojstva obnavljanja:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 2KHSO\_4\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2H\_2O)$(konc. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, kip.) $\backslash mathsf(5KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; +\; KBrO\_3\; \backslash rightarrow\; 3Br\_2\; +\; 3K\_2SO\_4\; +\; 3H\_2O)$(div. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$) $\backslash mathsf(2KBr\; +\; 2H\_2SO\_4\; +\; MnO\_2\; \backslash rightarrow\; Br\_2\; +\; K\_2SO\_4\; +\; MnSO\_4\; +\; 2H\_2O)$(konc. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, kip.) $\backslash mathsf(10KBr\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 8H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 6K\_2SO\_4\; +\; 5Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2MnSO\_4\; +\; 8H\_2O)$
• Kompleksna jedinjenja mogu se formirati sa nekim bromidima u koncentrovanim rastvorima:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; CuBr\_2\; \backslash rightarrow\; K\_2)$
• Elektroliza u vrućem rastvoru:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; 3H\_2O\; \backslash rightarrow\; 3H\_2\; \backslash uparrow\; +\; KBrO\_3)$

Sredstvo za bromiranje

Aplikacija

• Koristi se kao izvor bromidnih jona za proizvodnju srebrnog bromida, koji se koristi za proizvodnju fotografskih i filmskih filmova.
• Za proučavanje IR spektra tekućih tvari često se koristi tehnologija postavljanja tvari između ploča kalijevog bromida (tzv. „tableta“). Kalijum bromid ne apsorbuje IR zračenje u prilično širokom opsegu talasnih dužina (od 0,25 μm do 25 μm), što mu omogućava da se koristi u ove svrhe. Kalcijum fluorid se takođe ponekad koristi za pravljenje tableta za merenje spektra infracrvene apsorpcije.

Fiziološko djelovanje

Široko korišćen kao antikonvulziv i sedativ krajem 19. i početkom 20. veka. Njegovo djelovanje se zasniva na fiziološki uticaj bromidni jon (natrijum bromid je manje efikasan). KBr se trenutno koristi kao veterinarski lijek, kao antikonvulzivni lijek za pse i mačke.

U razblaženom vodeni rastvori kalijum bromid daje rastvor slatkog ukusa, pri višim koncentracijama rastvor ima gorak ukus (ovi efekti su uglavnom posledica delovanja jona kalijuma).

At visoka koncentracija Kalijum bromid snažno iritira želučanu sluznicu, što dovodi do mučnine i povraćanja.

Smrtonosna doza LD 50 je 3070 mg/kg.

Eksterne veze

• (engleski)

Napišite recenziju članka "Kalijev bromid"

Bilješke

Književnost

• Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. „Ukratko hemijski priručnik" L.: Hemija, 1977.
• Nekrasov B.V. „Osnove opšta hemija" U 2 toma., M.: Hemija, 1973.
• Lidin R.A. itd. Hemijska svojstva neorganske supstance: Udžbenik. priručnik za univerzitete. 3. izdanje, revidirano/R.A. Lidin, V.A. Moločko, L.L. Andreeva; Ed. R.A.Lidina. - M.: Hemija, 200. 480 str.: ilustr.

vidi takođe

Izvod koji karakteriše kalijum bromid

Na drugom mestu je nacrtao sliku grobnice i napisao:
„La mort est secourable et la mort est tranquille
“Ah! contre les douleurs il n"y a pas d"autre asile".
[Smrt je spasonosna i smrt je mirna;
O! protiv patnje nema drugog utočišta.]
Julie je rekla da je divno.
„II y a quelque chose de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Postoji nešto beskrajno šarmantno u osmehu melanholije“, rekla je Borisu od reči do reči, prepisujući ovaj odlomak iz knjige.
– C"est un rayon de lumiere dans l"ombre, une nuance entre la douleur et le desespoir, qui montre la consolation possible. [Ovo je tračak svetlosti u senci, nijansa između tuge i očaja, koja ukazuje na mogućnost utehe.] - Na to je Boris napisao svoju poeziju:
"Aliment de poison d"une ame trop sensible,
"Toi, sans qui le bonheur me serait nemoguće,
"Tendre melancolie, ah, viens me consoler,
“Viens calmer les tourments de ma sombre retraite
„Et mele une douceur secrete
"A ces pleurs, que je sens couler."
[Otrovna hrana za preosetljivu dušu,
Ti bez koga bi mi sreća bila nemoguća,
Nežna melanholija, o, dođi i utješi me,
Dođi, smiri muku moje mračne samoće
I dodajte tajnu slatkoću
Na ove suze koje osjećam kako teku.]
Julie je svirala Borisu najtužnije nokturne na harfi. Boris joj je čitao Jadnu Lizu naglas i više puta prekidao čitanje od uzbuđenja koje mu je oduzimalo dah. Susrećući se u velikom društvu, Julie i Boris su se gledali kao jedini ljudi u svijetu ravnodušnih ljudi koji su se razumjeli.
Ana Mihajlovna, koja je često odlazila kod Karaginovih, sastavljajući majčinu zabavu, u međuvremenu se ispravno raspitivala o tome šta je dato za Juliju (data su i imanja Penza i šume Nižnjeg Novgoroda). Ana Mihajlovna je, sa odanošću volji Proviđenja i nežnošću, gledala u prefinjenu tugu koja je povezivala njenog sina sa bogatom Džuli.
„Toujours charmante et melancolique, cette chere Julieie“, rekla je svojoj kćeri. - Boris kaže da odmara dušu u tvojoj kući. “On je pretrpio toliko razočaranja i tako je osjetljiv,” rekla je svojoj majci.
- O, prijatelju, kako sam vezan za Julie U poslednje vreme“, rekla je svom sinu, “ne mogu ti to opisati!” A ko ne može da je voli? Ovo je tako nezemaljsko stvorenje! Ah, Borise, Borise! “Ućutala je na minut. „I kako mi je žao njene mame“, nastavila je, „danas mi je pokazala izveštaje i pisma iz Penze (imaju ogromno imanje) a siromašna je, sasvim sama: tako je prevarena!
Boris se blago nasmešio dok je slušao majku. Krotko se smijao njenoj prostodušnoj lukavosti, ali je slušao i ponekad je pažljivo pitao o imanjima Penza i Nižnji Novgorod.
Julie je dugo očekivala ponudu od svog melanholičnog obožavatelja i bila je spremna da je prihvati; ali neki tajni osjećaj gađenja prema njoj, prema njenoj strasnoj želji da se uda, prema njenoj neprirodnosti i osjećaju užasa zbog odricanja od mogućnosti prava ljubav ipak zaustavio Boris. Njegov odmor je već bio gotov. Provodio je čitave dane i svaki dan kod Karaginovih, a Boris je svakog dana, rezonujući sam sa sobom, govorio sebi da će sutra zaprositi. Ali u prisustvu Julie, gledajući njeno crveno lice i bradu, gotovo uvijek posutu puderom, u nju vlažne oči i uprkos izrazu lica, koji je uvek izražavao spremnost da odmah pređe iz melanholije u neprirodno uživanje bračne sreće, Boris nije mogao da izgovori ni jednu odlučnu reč: uprkos činjenici da je u svojoj mašti dugo sebe smatrao vlasnikom Penze i Nižnji Novgorod imanja i raspodijelio korištenje prihoda od njih. Julie je vidjela Borisovu neodlučnost i ponekad joj je palo na pamet da mu je odvratna; ali odmah joj je kao utjeha došla ženina samoobmana i rekla je sebi da je on stidljiv samo iz ljubavi. Njena melanholija je, međutim, počela da prelazi u razdražljivost, a nedugo pre nego što je Boris otišao, preduzela je odlučujući plan. U isto vrijeme kada se Borisov odmor završavao, Anatol Kuragin se pojavio u Moskvi i, naravno, u dnevnoj sobi Karaginovih, a Julie je, neočekivano napustivši svoju melanholiju, postala vrlo vesela i pažljiva prema Kuraginu.
"Mon cher", rekla je Ana Mihajlovna svom sinu, "je sais de bonne source que le princ Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire eposer Julieie." [Draga moja, iz pouzdanih izvora znam da princ Vasilij šalje svog sina u Moskvu kako bi ga oženio Juliom.] Toliko volim Juliju da bi mi je bilo žao. Šta misliš, prijatelju? - rekla je Ana Mihajlovna.
Pomisao da bude budala i da protraći cijeli mjesec teške melanholične službe pod Julie i da vidi sav prihod sa imanja Penza koji je već dodijeljen i pravilno korišten u svojoj mašti u rukama drugog - posebno u rukama glupog Anatola, uvrijeđena Boris. Otišao je kod Karaginovih sa čvrstom namjerom da zaprosi. Julie ga je dočekala vedrim i bezbrižnim pogledom, opušteno pričala o tome koliko se zabavljala na jučerašnjem balu i pitala kada odlazi. Unatoč tome što je Boris došao s namjerom da priča o svojoj ljubavi i zato je namjeravao da bude nježan, on je razdraženo počeo da priča o ženskoj nepostojanosti: kako žene lako prelaze iz tuge u radost i da njihovo raspoloženje zavisi samo od toga ko se brine o njima. . Julie se uvrijedila i rekla da je istina da je ženi potrebna raznolikost, da će se svi umoriti od iste stvari.
„Za ovo bih ti savetovao...“ počeo je Boris želeći da joj kaže koju zajedljivu reč; ali baš u tom trenutku mu je pala uvredljiva pomisao da može napustiti Moskvu, a da ne postigne svoj cilj i ne izgubi posao uzalud (što mu se nikada nije dogodilo). Zaustavio se usred govora, spustio oči da ne vidi njeno neprijatno iznervirano i neodlučno lice i rekao: „Nisam uopšte došao da se svađam sa tobom“. Naprotiv...” Pogledao ju je kako bi se uvjerio da može nastaviti. Sva njena razdraženost iznenada je nestala, a njene nemirne, molećive oči bile su uprte u njega sa pohlepnim očekivanjem. „Uvek mogu da sredim tako da je retko viđam“, pomisli Boris. “I posao je počeo i mora se obaviti!” On je pocrveneo, pogledao u nju i rekao joj: „Znaš moja osećanja prema tebi!“ Nije bilo potrebe da se više kaže: Julieino lice je sijalo od trijumfa i samozadovoljstva; ali je naterala Borisa da joj kaže sve što se kaže u takvim slučajevima, da kaže da je voli, i da nikada nije voleo nijednu ženu više od nje. Znala je da to može zahtijevati za imanja Penze i šume Nižnjeg Novgoroda i dobila je ono što je tražila.

Sinonimi:

Kalijum bromid, Kalii bromidum, Kalium bromatum, kalijum bromid.

Opis

Aktivna supstanca - kalijum bromid: KBr.

farmakološki efekat

Sedative, pojačava procese inhibicije u moždanoj kori; uspostavlja ravnotežu između procesa ekscitacije i inhibicije tokom povećana razdražljivost Centralni nervni sistem, ima određeni antiepileptički efekat. Efekat zavisi od vrste nervni sistem i ona funkcionalno stanje(kod slabog tipa nervnog sistema potrebne su manje doze nego kod jakog).

Indikacije za upotrebu

Neurastenija, neuroze, histerija, povećana razdražljivost, nesanica, početni oblik arterijska hipertenzija, epilepsija, koreja.

Upute za upotrebu i doze

Kalijum bromid se uzima oralno od 0,1 do 1 g 3-4 puta dnevno.

Nuspojava

At dugotrajna upotreba- “bromizam”: rinitis, kašalj, konjuktivitis, letargija, gubitak pamćenja, apatija, kožni osip (acne bromica); alergijske reakcije, gastralgija, dijareja. Predoziranje. Simptomi: fenomen "bromizma". Liječenje: prekid upotrebe, primjena velikih količina (u nedostatku kontraindikacija) NaCl - 10-20 g/dan (ubrzava eliminaciju broma), piti puno tečnosti(3-5 l/dan), saluretici.

Kontraindikacije

Preosjetljivost, depresija.

specialne instrukcije

Parenteralni način primjene je neprihvatljiv zbog inhibitornog djelovanja K+ na provodljivost i ekscitabilnost srčanog mišića. Tokom perioda lečenja potrebno je obezbediti redovno pražnjenje creva, ispirati usta i često se kupati (tuširati). U oftalmološkoj praksi ne preporučuje se uzimanje kalijum bromida kada se propisuje živina žuta mast (u suznoj tečnosti može nastati živin bromid, koji deluje kauterizirajuće).

Interakcija

Kompatibilan sa kalijum jodidom. NaCl pojačava izlučivanje broma putem bubrega. Pojačava dejstvo barbiturata.

Obrazac za oslobađanje

Prašak, tablete 0,5 g.

Skladištenje

U dobro zatvorenoj posudi, zaštićeno od svetlosti, na suvom mestu.




Kratak opis lijeka. Kalijum bromid se koristi za lečenje neuroza, neurastenije, histerije, povećana razdražljivost, nesanica, početni oblik arterijska hipertenzija, epilepsija, koreja.

Kalijumova so bromovodonične kiseline

Hemijska svojstva

Prema farmakopeji, kalijum bromid je kalijumova so bromovodonična kiselina . By izgled, to su bijeli ili bezbojni kristali, fini kristalni prah, slanog okusa (slatko u razblaženom rastvoru, gorko u koncentrovanom rastvoru). Formula za kalijum bromid je prilično jednostavna: BrK . prema formuli, hemijska veza u kalijum bromidu je jonski. Supstanca, kada se pusti u vodu, prolazi kroz reakciju disocijacije (a ne hidrolizu) i slabo je rastvorljiva u etil alkohol. Molekularna težina hemikalije. jedinjenja = 119 grama po molu. Ako detaljno opišemo mehanizam rastvaranja kalijevog bromida u vodi, može se primijetiti da je tvar podvrgnuta potpunoj disocijaciji zbog činjenice da je sol nastala od jake kiseline i jake baze.

Proizvod se koristi kao izvor bromidnih jona za proizvodnju srebrnog bromida, koji se koristi u proizvodnji filmova i foto filmova. Uz pomoć kalijum bromida to se izvodi IR spektroskopija tečne supstance. U medicini se lijek koristi kao sedativ i antikonvulziv (za ovog trenutka aktivnije se koristi u veterinarskoj medicini).

Koje namirnice sadrže kalijum?

Nedostatak te supstance u organizmu može dovesti do grčeva, slabosti mišića, suhe kože i nezdrave kose, srčanih problema i srčanog udara. Kalijum se nalazi u pčelinjim proizvodima, Sirće, u mahunarkama, krompiru, bananama, šargarepi, ražani hljeb, dinje, sušeno voće i orašasti plodovi. Dnevne potrebe za ljude – 2 grama. Kalijum bromid ne utiče na sadržaj kalijuma u organizmu, on samo deluje umirujuće na nervni sistem.

farmakološki efekat

Natrijum hlorida (sol) ubrzava eliminaciju lijeka preko bubrega.

Supstanca pojačava efekte uzimanja barbiturata.

specialne instrukcije

Da biste pojačali učinak lijeka, možete ograničiti unos soli.

Injekciona primjena lijeka je neprihvatljiva. Može se razviti Otkazivanje Srca , poremećaj provodljivosti miokarda.

Za djecu

Dozu je potrebno prilagoditi.

Lijekovi koji sadrže (analoge)

Trgovački naziv supstance: Kalijum bromid . Supstanca je sadržana u sirupu i Pertussin-Ch , Amtersol , tablete.