Kaliumbromidbrom. Kaliumbromid är ett reagens med intressanta egenskaper. Biverkningar av kaliumbromid

Strukturformel

ryskt namn

Latinskt namn för kaliumbromid

Kalii bromidum ( släkte. Kalii bromidi)

Grov formel

KBr

Farmakologisk grupp av ämnet Kaliumbromid

Nosologisk klassificering (ICD-10)

CAS-kod

7758-02-3

Egenskaper för ämnet Kaliumbromid

Färglösa eller vita glänsande kristaller, eller fint kristallint pulver med salt smak. Låt oss lösa upp i vatten (1:1,7), det är lite - i etanol.

Farmakologi

farmakologisk effekt- lugnande medel.

Det koncentrerar och förbättrar hämningsprocesserna i hjärnbarken, återställer balansen mellan processerna för excitation och hämning i det centrala nervsystemet. Har antikonvulsiv aktivitet.

Väl absorberad från mag-tarmkanalen. Distribueras huvudsakligen extracellulärt. Plasmakoncentrationen minskar med en faktor 2 på cirka 12 dagar. Det utsöndras främst av njurarna under lång tid, liksom av tarmarna, svett och bröstkörtlar. Kumuleras.

Användning av ämnet Kaliumbromid

Neurasteni, neuros, hysteri, irritabilitet, sömnlöshet, initiala former av hypertoni, epilepsi, chorea.

Kontraindikationer

Överkänslighet, depression, hypotoni, anemi, andningssvikt, svår åderförkalkning, lever och/eller njursvikt.

Biverkningar av ämnet Kaliumbromid

Bromism-fenomen: allmän slöhet, letargi, svaghet, dåsighet, långsamt tal, synnedsättning, hörselnedsättning, ataxi, apati, minnesförlust, irritation och inflammation i slemhinnorna (rinnande näsa, hosta, bronkit, konjunktivit, diarré), hudutslag(acne bromica); bradykardi; gastroenterokolit, gastralgi, allergiska reaktioner.

Samspel

Kompatibel med kaliumjodid.

Överdos

Symtom: bromism-fenomen (kronisk förgiftning).

Behandling: utsättande av läkemedlet och acceleration av dess utsöndring i urinen genom att förskriva natriumklorid (10-20 g / dag), stora mängder vatten (3-5 l / dag) och diuretika.

Kaliumbromid är ett färglöst kristallint ämne, kaliumsalt

bromvätesyra.

Standardentalpi för formation (298 K): -392,5 kJ/mol

Entropi av bildning (298 K): 95,85 J/(mol K)

Värmekapacitet (298 K): 52,07 J/(mol K)

Entalpi av fusion: 29 kJ/mol

Molar massa: 119,01 g/mol

Densitet: 2,75 g/cm³

Smält temperatur: 734°C

Koktemperatur: 1435°C

Mottagande.

För industriella behov erhålls kaliumbromid genom att reagera kaliumkarbonat med blandad järn (II, III) bromid Fe 3 Br 8:

4K2CO3 + Fe3Br8 → 8KBr + Fe3O4 + 4CO2

Under laboratorieförhållanden kan kaliumbromid erhållas genom att reagera kaliumhydroxid, brom och ammoniak:

6KOH + 3Br2 + 3NH3 → 6KBr + 6H2O + N2

Kvalitativ analys.

Analytiska reaktioner för kaliumkatjonen.

1. Reaktion med vinsyra H 2 C 4 H 4 O 6 med bildning av en vit kristallin fällning av kaliumhydrotartrat, löslig i varmt vatten, starka syror och alkalier och olösliga i ättiksyra (HF).

KCl+ H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Reaktionen utförs i närvaro av natriumacetat.

HCl + CH3COONa
CH3COOH + NaCl

Reaktionsbetingelser: a) en tillräckligt hög koncentration av K+ i lösning;

b) reaktion på kyla; c) svagt sur eller neutral reaktion av lösningen (pH 4-7);

d) gnugga med en glasstav på provrörets vägg.

Störande joner: NH 4 + , s 2 - och d-element katjoner.

2. Reaktion med natriumhexanitritokoboltat(III) Na 3 med bildning av en gul kristallin fällning, löslig i starka syror, som sönderdelas med alkalier (HF).

2 KCl+ Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Reaktionsbetingelser: a) användning av ett nyligen framställt reagens;

b) överskott av reagens; c) lätt sur miljö (pH 4-6); d) reaktion på kyla; e) gnugga med en glasstav på provrörets vägg.

Störande joner: NH 4 +, p- och d-element katjoner.

Reaktionen används som en fraktionerad reaktion efter avlägsnande av störande joner genom inverkan av natriumhydroxid eller natriumkarbonat.

3. Färga in brännarens färglösa låga lila(GF).

4. Reaktion med ammoniumperklorat NH 4 CIO 4 med bildandet av kristaller i form av polyeder med mörka ytor (MKS).

KCl+ NH4ClO4
KClO 4  + NH 4 Cl

Reaktionen är fraktionerad, specifik, utförd genom upphettning för att öka reaktionens känslighet.

Analytiska reaktioner för bromidjon.

1. Med ett gruppreagens - en lösning av AgNO 3 (GF).

Metodik : Till 2-3 droppar av en lösning av bromid surgjord med HNO 3 tillsätt 1-2 droppar av en lösning av silvernitrat. En gulaktig ostaktig fällning faller ut, svårlöslig i en vattenlösning av ammoniak, olöslig i (NH 4) 2 CO 3.

Med kloramin B eller klorvatten (HF) (extraktionsmetod).

Metodik : till 2 droppar av en lösning innehållande bromidjon, tillsätt 2 droppar utspädd HCl, 3-5 droppar kloroform och 3-5 droppar kloramin, skaka. Kloroformskiktet blir gulbrunt.

Jodidjoner måste saknas eller så måste de först oxideras till jodsyra (se reaktioner med klorvatten eller KMnO 4).

Kvantitativ analys.

Bestämning av massfraktionen av kalium(natrium)bromid i lösning

Folhards argentometriska metod

(tillbaka titreringsalternativ)

Bestämningen är baserad på utfällningen av bromidjoner genom ett överskott av en lösning av silvernitrat i ett salpetersyramedium, vars oreagerade del titreras med en ammoniumtiocyanatlösning i närvaro av en komplexbildande indikator av järnammoniumalun.

KBr + AgNO 3 \u003d AgBr  + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN  + NH 4 NO 3

vid slutpunkten av titreringen:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN \u003d Fe (SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

M (KBr) = 119,02 g/mol

M (NaBr) = 102,90 g/mol

Metodik: En viss volym kalium- eller natriumbromidlösning (enskild uppgift) placeras i en titreringskolv, 3-5 cm 3 0,05 M silvernitratlösning, 10 droppar järn-ammoniumalunlösning tillsätts och titreras med 0,05 M ammoniumtiocyanat lösning tills rödaktig lösning färgar.

Ansökan.

Det används som en källa till bromidjoner för att erhålla silverbromid, som används för att göra fotografiska filmer och filmer.

Kaliumbromid lindrar attacker av allergier orsakade av fruktflugor.

Att studera IR-spektra flytande ämnen tekniken för att placera ett ämne mellan plattor av kaliumbromid (den så kallade "tabletten") används ofta. Kaliumbromid absorberar inte infraröd strålning inom ett tillräckligt brett våglängdsområde (från 0,25 µm till 25 µm), vilket gör att den kan användas för dessa ändamål. Kalciumfluorid används också ibland för att göra tabletter för att mäta infraröda absorptionsspektra.

Bibliografi.

Lurie Yu.Yu. Handbok i analytisk kemi. Moskva, 1972;

Metodisk instruktion" Instrumentella metoder analys”, Perm, 2004;

Riktlinje "Kvalitativ kemisk analys", Perm, 2003;

Riktlinje "Kvantitativ kemisk analys", Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kort kemisk referensbok, Leningrad, 1991;

"Stora sovjetiska uppslagsverket";

2,75 g/cm³ Termiska egenskaper T. smälta. 734°C T. kip. 1435°C Kemiska egenskaper Vattenlöslighet 65,2 20, 94,6 80 g/100 ml Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kaliumbromid(kaliumbromid) - ett färglöst kristallint ämne, kaliumsalt av bromvätesyra. Kemisk formel- KBR.

Mottagande

I industrin

$\backslash mathsf(4K\_2CO\_3\; +\; Fe\_3Br\_8\; \backslash högerpil\; 8KBr\; +\; Fe\_3O\_4\; +\; 4CO\_2)$

I laboratoriet

• Under laboratorieförhållanden kan kaliumbromid erhållas genom interaktionen av kaliumhydroxid, brom och ammoniak:
$\backslash mathsf(6KOH\; +\; 3Br\_2\; +\; 2NH\_3\backslash högerpil\; 6KBr\; +\; 6H\_2O\; +\; N\_2\; \backslash uparrow)$
• Direkt syntes vid rumstemperatur:
$\backslash mathsf(2K\; +\; Br\_2\; \backslash högerpil\; 2KBr)$
• Ersättning av brom för en mindre aktiv halogen (jod):
$\backslash mathsf(2KI\; +\; Br\_2\; \backslash högerpil\; 2KBr\; +\; I\_2\; \backslash nedåtpil)$
• Termisk sönderdelning vid temperaturer över 434°C av kaliumbromat:
$\backslash mathsf(2KBrO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow(>434^oC)\backslash \; 2KBr\; +\; 3O\_2\; )$

Fysikalisk-kemiska egenskaper

Termodynamiska storheter

Fast egendom	Menande
Standardentalpi för formation (298 K)	-392,5 kJ/mol
Entropi av bildning (298 K)	95,85 J/(mol K)
Värmekapacitet (298 K)	52,07 J/(mol K)
Entalpi av fusion	29 kJ/mol

Löslighet

Lösningsmedel	Temperatur, °C	Löslighet, g/100 g lösningsmedel
Aceton	20	0,03
Vatten	0	53,5
Vatten	10	59,5
Vatten	20	65,2
Vatten	25	68,1
Vatten	30	70,9
Vatten	40	75,8
Vatten	60	85,5
Vatten	80	94,6
Vatten	100	103,3
Vatten	150	127,3
Vatten	200	153,2
Glycerol	25	17,8
metanol	20	2,1
etanol	20	0,46
etanol	55	0,54

Kemiska egenskaper

Kaliumbromid är ett typiskt jonsalt. När det löses i vatten genomgår det fullständig dissociation, medan det inte genomgår hydrolys, eftersom saltet bildas av en stark bas (kaliumhydroxid) och en stark syra (bromvätesyra). Bildar inte kristallina hydrater. Olösligt i koncentrerad bromvätesyra.

• Brom ersätts av mer aktiva halogener (vid kokning):
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; Cl\_2\; \backslash högerpil\; 2KCl\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow)$
• I lösningar kan de vanliga utbytesreaktionerna inträffa:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; AgNO\_3\; \backslash rightarrow\; AgBr\backslash downarrow\; +\; KNO\_3)$
• Visar återställande egenskaper:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash högerpil\; 2KHSO\_4\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2H\_2O)$(konc. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, kip.) $\backslash mathsf(5KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; +\; KBrO\_3\; \backslash högerpil\; 3Br\_2\; +\; 3K\_2SO\_4\; +\; 3H\_2O)$(diff. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$) $\backslash mathsf(2KBr\; +\; 2H\_2SO\_4\; +\; MnO\_2\; \backslash högerpil\; Br\_2\; +\; K\_2SO\_4\; +\; MnSO\_4\; +\; 2H\_2O)$(konc. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, kip.) $\backslash mathsf(10KBr\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 8H\_2SO\_4\; \backslash högerpil\; 6K\_2SO\_4\; +\; 5Br\_2\; \backslash uppåtpil\; +\; 2MnSO\_4\; +\; 8H\_2O)$
• Komplexa föreningar kan bildas med vissa bromider i koncentrerade lösningar:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; CuBr\_2\; \backslash högerpil\; K\_2)$
• Elektrolys i varm lösning:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; 3H\_2O\; \backslash högerpil\; 3H\_2\; \backslash uppåtpil\; +\; KBrO\_3)$

Bromeringsmedel

Ansökan

• Det används som en källa till bromidjoner för att erhålla silverbromid, som används för att göra fotografiska filmer och filmer.
• För att studera IR-spektra för flytande ämnen används ofta tekniken för att placera ett ämne mellan plattor av kaliumbromid (den så kallade "tabletten"). Kaliumbromid absorberar inte infraröd strålning inom ett tillräckligt brett våglängdsområde (från 0,25 µm till 25 µm), vilket gör att den kan användas för dessa ändamål. Kalciumfluorid används också ibland för att göra tabletter för att mäta infraröda absorptionsspektra.

Fysiologisk verkan

Används i stor utsträckning som ett antikonvulsivt och lugnande medel i slutet av 1800-talet och början av 1900-talet. Dess handling bygger på fysiologisk påverkan bromidjon (natriumbromid är mindre effektivt). KBr används för närvarande som veterinärmedicinskt läkemedel som ett antikonvulsivt läkemedel för hundar och katter.

I utspädd vattenlösningar kaliumbromid ger lösningen söt smak, vid högre koncentrationer har lösningen en bitter smak (dessa effekter beror huvudsakligen på verkan av kaliumjonen).

På hög koncentration kaliumbromid är mycket irriterande för magslemhinnan, vilket leder till illamående och kräkningar.

Den dödliga dosen av LD 50 är 3070 mg/kg.

externa länkar

• (Engelsk)

Skriv en recension om artikeln "Kaliumbromid"

Anteckningar

Litteratur

• Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Kort kemisk referensbok". L.: Kemi, 1977.
• Nekrasov B.V. "Grundläggande allmän kemi". I 2 volymer, M .: Chemistry, 1973.
• Lidin R.A. etc. Kemiska egenskaper oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. 3:e upplagan, Rev./R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R.A. Lidina. - M.: Kemi, 200. 480 s.: ill.

se även

Ett utdrag som kännetecknar kaliumbromid

På andra ställen ritade han en grav och skrev:
"La mort est secourable et la mort est tranquille
Ah! contre les douleurs il n "y a pas d" autre asile.
[Döden är räddande och döden är lugn;
HANDLA OM! det finns ingen annan tillflyktsort mot lidande.]
Julie sa att det var härligt.
- II y a quelque chose de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Det finns något oändligt charmigt i ett leende av melankoli,] - sa hon till Boris ord för ord det stycke som skrivits ut ur boken.
- C "est un rayon de lumiere dans l" ombre, une nyans entre la douleur et le desespoir, qui montre la tröst möjligt. [Detta är en ljusstråle i skuggorna, en skugga mellan sorg och förtvivlan, som indikerar möjligheten till tröst.] - Till detta skrev Boris poesi till henne:
"Aliment de poison d" une ame trop sensible,
"Toi, sans qui le bonheur me serait omöjligt,
"Tendre melankoli, ah, viens mig tröstare,
Viens calmer les tourments de ma sombre retraite
"Et mele une douceur secrete
"A ces pleurs, que je sens couler."
[Giftig mat av en för känslig själ,
Du, utan vilken lycka skulle vara omöjlig för mig,
Mild melankoli, åh kom trösta mig
Kom, lugna min dystra ensamhets plågor
Och gå med i den hemliga sötman
Till dessa tårar som jag känner rinna.]
Julie spelade Boris de sorgligaste nocturnes på harpan. Boris läste stackars Liza högt för henne och avbröt läsningen mer än en gång av spänning, vilket tog andan ur honom. När de möttes i ett stort samhälle, såg Julie och Boris på varandra som om de enda människorna i en värld av likgiltiga, förståelse för varandra.
Anna Mikhailovna, som ofta reste till Karaginerna för att bilda sin mammas sällskap, gjorde under tiden exakta förfrågningar om vad som gavs för Julie (både Penza-gods och Nizhny Novgorod-skogar gavs). Anna Mikhailovna, med hängivenhet till försynens vilja och ömhet, tittade på den raffinerade sorgen som förband hennes son med rika Julie.
- Toujours charmante et melancolique, cette chere Julieie, [Hon är fortfarande charmig och melankolisk, denna kära Julie.] - sa hon till sin dotter. – Boris säger att han vilar sin själ i ditt hus. Han har drabbats av så många besvikelser och är så känslig”, sa hon till sin mamma.
– Åh, min vän, vad jag fastnade för Julie Nyligen, - sa hon till sin son, - Jag kan inte beskriva det för dig! Och vem kan inte älska henne? Det här är en sådan ojordisk varelse! Åh Boris, Boris! Hon var tyst i en minut. "Och vad jag tycker synd om hennes mamma," fortsatte hon, "idag visade hon mig rapporter och brev från Penza (de har en enorm egendom) och hon är fattig och helt ensam: hon är så lurad!
Boris log lätt och lyssnade på sin mamma. Han skrattade ödmjukt åt hennes fyndiga list, men han lyssnade och frågade henne ibland uppmärksamt om Penza och Nizhny Novgorod gods.
Julie hade länge väntat på ett erbjudande från sin melankoliska beundrare och var redo att acceptera det; men någon slags hemlig känsla av avsky för henne, för hennes passionerade önskan att gifta sig, för hennes onaturlighet och en känsla av fasa över att avsäga sig möjligheten äkta kärlek fortfarande stoppade Boris. Hans semester var redan över. Hela dagar och varenda dag han tillbringade med Karagins, och varje dag när han resonerade med sig själv, sa Boris till sig själv att han skulle fria imorgon. Men i närvaro av Julie, som tittar på hennes röda ansikte och haka, nästan alltid överströdda med puder, på henne blöta ögon och till ansiktsuttrycket, som alltid visade beredskap att omedelbart gå från melankoli till den onaturliga glädjen av äktenskaplig lycka, kunde Boris inte uttala ett avgörande ord: trots det faktum att han länge i sin fantasi hade ansett sig vara ägaren till Penza. och Nizhny Novgorod gods och fördelade användningen av inkomster från dem. Julie såg Boris obeslutsamhet och ibland kom tanken till henne att hon var äcklig mot honom; men genast erbjöd en kvinnas självbedrägeri henne tröst, och hon sa till sig själv att han var blyg bara av kärlek. Hennes melankoli började dock övergå i irritabilitet, och inte långt innan Boris lämnade, gjorde hon en avgörande plan. Samtidigt som Boris semester närmade sig sitt slut dök Anatole Kuragin upp i Moskva och, naturligtvis, i Karagins vardagsrum, och Julie, som plötsligt lämnade sin melankoli, blev väldigt glad och uppmärksam på Kuragin.
"Mon cher," sa Anna Mikhailovna till sin son, "jeg sais de bonne source que le Prince Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire epouser Julieie." [Min kära, jag vet från tillförlitliga källor att prins Vasilij skickar sin son till Moskva för att gifta honom med Julie.] Jag älskar Julie så mycket att jag borde tycka synd om henne. Vad tycker du, min vän? sa Anna Mikhailovna.
Tanken på att bli lurad och förlora för ingenting hela den här månaden av hård melankolisk tjänst under Julie och se alla inkomster från Penza-ägorna redan planerade och använda på rätt sätt i hans fantasi i händerna på en annan - särskilt i händerna på den dumme Anatole , förolämpade Boris. Han gick till Karagins med den bestämda avsikten att lägga ett bud. Julie hälsade honom glatt och bekymmerslös, pratade nonchalant om hur kul hon hade varit på balen igår och frågade när han skulle komma. Trots att Boris kom med avsikten att prata om sin kärlek och därför hade för avsikt att vara mild, började han irriterat prata om kvinnlig inkonstans: om hur kvinnor lätt kan gå från sorg till glädje och att deras humör bara beror på vem som tar hand om dem. Julie blev kränkt och sa att det var sant att en kvinna behövde variation, att alla skulle tröttna på samma sak.
"För detta skulle jag råda dig ..." började Boris och ville håna henne; men i just det ögonblicket kom den förolämpande tanken till honom att han kunde lämna Moskva utan att uppnå sitt mål och förlora sitt arbete förgäves (vilket aldrig hade hänt honom). Han stannade mitt i hennes tal, sänkte ögonen för att inte se hennes obehagligt irriterade och obeslutsamma ansikte och sa: "Jag kom inte alls hit för att bråka med dig. Tvärtom...” Han tittade på henne för att se om han kunde fortsätta. All hennes irritation försvann plötsligt, och rastlösa, bedjande ögon fästes på honom med girig förväntan. "Jag kan alltid ordna mig så att jag sällan ser henne", tänkte Boris. "Men arbetet har börjat och måste göras!" Han rodnade, tittade upp på henne och sa till henne: "Du vet hur jag känner för dig!" Det behövdes inte längre tala: Julies ansikte lyste av triumf och självtillfredsställelse; men hon tvingade Boris att berätta allt som sägs i sådana fall, att säga att han älskar henne och aldrig älskat en enda kvinna mer än henne. Hon visste att hon kunde kräva detta för Penzagods och Nizhny Novgorod-skogar, och hon fick vad hon krävde.

Synonymer:

Kaliumbromid, Kalii bromidum, Kalium bromatum, Kaliumbromid.

Beskrivning

Aktiv substans - kaliumbromid: KBr.

farmakologisk effekt

lugnande, förbättrar processerna för hämning i hjärnbarken; återställer balansen mellan processerna av excitation och hämning när hyperexcitabilitet CNS, har viss antiepileptisk effekt. Effekten beror på typen nervsystem och hon funktionellt tillstånd(med en svag typ av nervsystem behövs mindre doser än med ett starkt).

Indikationer för användning

Neurasteni, neuros, hysteri, irritabilitet, sömnlöshet, initial form arteriell hypertoni, epilepsi, chorea.

Dosering och administrering

Kaliumbromid tas oralt från 0,1 till 1 g 3-4 gånger om dagen.

Sidoeffekt

På långvarig användning- "bromism": rinit, hosta, konjunktivit, letargi, minnesförlust, apati, hudutslag (acne bromica); allergiska reaktioner, gastralgi, diarré. Överdos. Symtom: fenomen av "bromism". Behandling: avbrytande, införande av stora mängder (i avsaknad av kontraindikationer) NaCl - 10-20 g / dag (accelererar utsöndringen av brom), riklig dryck(3-5 l / dag), saluretika.

Kontraindikationer

Överkänslighet, depression.

speciella instruktioner

Den parenterala administreringsvägen är oacceptabel på grund av den hämmande effekten av K+ på hjärtmuskelns konduktivitet och excitabilitet. Under behandlingsperioden är det nödvändigt att säkerställa regelbunden tarmrörelse, skölja munnen och ofta ta ett bad (dusch). I oftalmologisk praxis rekommenderas inte att ta kaliumbromid vid förskrivning av kvicksilvergul salva (kvicksilverbromid, som har en kauteriserande effekt, kan bildas i tårvätskan).

Samspel

Kompatibel med kaliumjodid. NaCl ökar utsöndringen av brom i njurarna. Ökar effekten av barbiturater.

Släpp blankett

Pulver, tabletter på 0,5 g.

Lagring

I en väl tillsluten behållare, skyddad från ljus, på en torr plats.




Kort beskrivning av läkemedlet. Kaliumbromid används för att behandla neuros, neurasteni, hysteri, ökad irritabilitet, sömnlöshet, initial form arteriell hypertoni, epilepsi, chorea.

Kaliumsalt av bromvätesyra

Kemiska egenskaper

Enligt farmakopén, kaliumbromid är kaliumsalt bromvätesyra . Förbi utseende, dessa är vita eller färglösa kristaller, fint kristallint pulver, salt i smaken (söt i en utspädd lösning, bitter i en koncentrerad). Formeln för kaliumbromid är ganska enkel: BrK . Enligt formeln, kemisk bindning i kalium är bromid jonisk. Ämnet, när det släpps ut i vatten, genomgår en dissociationsreaktion (inte hydrolys), är svagt lösligt i etanol. Molekylvikt för kemi. föreningar = 119 gram per mol. Om vi ​​i detalj beskriver mekanismen för upplösning av kaliumbromid i vatten, kan det noteras att ämnet genomgår fullständig dissociation på grund av det faktum att saltet bildades av en stark syra och en stark bas.

Medlet används som en källa till bromidjoner för att erhålla silverbromid, som används vid tillverkning av film och fotofilm. Med hjälp av kaliumbromid, IR-spektroskopi flytande ämnen. Inom medicinen används läkemedlet som ett lugnande och antikonvulsivt läkemedel (på det här ögonblicket används mer allmänt inom veterinärmedicin.

Vilka livsmedel innehåller kalium?

Brist på ett ämne i kroppen kan leda till kramper, muskelsvaghet, torr hud och ohälsosamt hår, hjärtproblem, hjärtinfarkt. Kalium finns i biprodukter, äppelcidervinäger, i baljväxter, potatis, bananer, morötter, rågbröd, meloner, torkad frukt och nötter. dagsbehov för en person - 2 gram. Kaliumbromid påverkar inte innehållet av kalium i kroppen, det har bara en lugnande effekt på nervsystemet.

farmakologisk effekt

Natriumklorid (salt) påskyndar utsöndringen av läkemedlet genom njurarna.

Ämnet förstärker effekterna av att ta barbiturater.

speciella instruktioner

För att förbättra effekten av läkemedlet kan du begränsa konsumtionen av bordssalt.

Injektionsadministrering av läkemedlet är oacceptabelt. Kan utvecklas hjärtsvikt , brott mot myokardiell ledning.

barn

Doseringen måste justeras.

Preparat som innehåller (analoger)

Ämnets handelsnamn: Kaliumbromid . Ämnet finns i sirap och Pertussin-Ch , Amtersol , tabletter.