Bromek potasu, brom. Bromek potasu to odczynnik o ciekawych właściwościach. Skutki uboczne bromku potasu

Formuła strukturalna

Imię rosyjskie

Łacińska nazwa substancji Bromek potasu

Kalii bromidum ( rodzaj. Kalii bromidi)

Formuła brutto

KBr

Grupa farmakologiczna substancji Bromek potasu

Klasyfikacja nozologiczna (ICD-10)

Kod CAS

7758-02-3

Charakterystyka substancji Bromek potasu

Bezbarwne lub białe błyszczące kryształy lub drobnokrystaliczny proszek o słonym smaku. Rozpuszczalny w wodzie (1:1,7), słabo rozpuszczalny w etanolu.

Farmakologia

efekt farmakologiczny- uspokajający.

Koncentruje i nasila procesy hamowania w korze mózgowej, przywraca równowagę pomiędzy procesami pobudzenia i hamowania w ośrodkowym układzie nerwowym. Ma działanie przeciwdrgawkowe.

Dobrze wchłania się z przewodu pokarmowego. Ukazuje się głównie zewnątrzkomórkowo. Stężenie w osoczu zmniejsza się 2-krotnie w ciągu około 12 dni. Przez długi czas jest wydalany głównie przez nerki, a także przez jelita, pot i gruczoły sutkowe. Kumuluje się.

Zastosowanie substancji Bromek potasu

Neurastenia, nerwica, histeria, zwiększona drażliwość, bezsenność, początkowe formy nadciśnienia, padaczka, pląsawica.

Przeciwwskazania

Nadwrażliwość, depresja, niedociśnienie, anemia, niewydolność oddechowa, ciężka miażdżyca, wątroba i/lub niewydolność nerek.

Skutki uboczne substancji Bromek potasu

Zjawiska bromizmu: ogólny letarg, letarg, osłabienie, senność, powolna mowa, niewyraźne widzenie, słuch, ataksja, apatia, osłabienie pamięci, podrażnienie i zapalenie błon śluzowych (katar, kaszel, zapalenie oskrzeli, zapalenie spojówek, biegunka), wysypka na skórze(trądzik bromowy); bradykardia; zapalenie żołądka i jelit, ból żołądka, reakcje alergiczne.

Interakcja

Kompatybilny z jodkiem potasu.

Przedawkować

Objawy: zjawiska bromizmu (przewlekłe zatrucie).

Leczenie: odstawienie leku i przyspieszenie jego wydalania z moczem poprzez przepisanie chlorku sodu (10-20 g/dobę), duże ilości woda (3-5 l/dzień) i leki moczopędne.

Bromek potasu jest bezbarwną substancją krystaliczną, sól potasowa

kwas bromowodorowy.

Standardowa entalpia tworzenia (298 K): -392,5 kJ/mol

Entropia tworzenia (298 K): 95,85 J/(mol K)

Pojemność cieplna (298 K): 52,07 J/(mol K)

Entalpia topnienia: 29 kJ/mol

Masa cząsteczkowa: 119,01 g/mol

Gęstość: 2,75 g/cm3

Temperatura topnienia: 734°C

Temperatura wrzenia: 1435°C

Paragon.

Na potrzeby przemysłowe bromek potasu otrzymuje się w reakcji węglanu potasu z mieszanym bromkiem żelaza (II, III)Fe 3 Br 8:

4K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8 KBr + Fe 3 O 4 + 4CO 2

W warunkach laboratoryjnych bromek potasu można otrzymać w reakcji wodorotlenku potasu, bromku i amoniaku:

6KOH + 3Br2 + 3NH3 → 6KBr + 6H2O + N2

Analiza jakościowa.

Reakcje analityczne dla kationu potasu.

1. Reakcja z kwasem winowym H 2 C 4 H 4 O 6 z utworzeniem białego krystalicznego osadu wodorowinianu potasu, rozpuszczalnego w gorąca woda, mocne kwasy i zasady oraz nierozpuszczalny w kwasie octowym (AF).

KCl+ H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Reakcję prowadzi się w obecności octanu sodu.

HCl + CH3COONa
CH3COOH + NaCl

Warunki reakcji: a) wystarczająco wysokie stężenie K + w roztworze;

b) prowadzenie reakcji na zimno; c) reakcja w roztworze lekko kwaśnym lub obojętnym (pH 4-7);

d) pocieranie szklanym prętem o ściankę probówki.

Jony zakłócające: NH 4 +, kationy pierwiastków s 2 - i d.

2. Reakcja z heksanitrytokobaltanem(III) sodu Nie 3 z utworzeniem żółtego krystalicznego osadu, rozpuszczalnego w mocnych kwasach, rozkładanego przez zasady (GF).

2 KCl+ Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Warunki reakcji: a) użycie świeżo przygotowanego odczynnika;

b) nadmiar odczynnika; c) środowisko lekko kwaśne (pH 4-6); d) prowadzenie reakcji na zimno; d) pocieranie szklanym prętem o ściankę probówki.

Jony zakłócające: NH 4 +, kationy pierwiastków p i d.

Reakcję stosuje się jako reakcję frakcyjną po usunięciu zakłócających jonów poprzez działanie wodorotlenku sodu lub węglanu sodu.

3. Zabarwianie bezbarwnego płomienia palnika fioletowy(GF).

4. Reakcja z nadchloranem amonu N.H. 4 Dyrektor ds. informatyki 4 z powstawaniem kryształów, które mają postać wielościanów z przyciemnionymi krawędziami (MCS).

KCl+ NH4ClO4
KClO 4  + NH 4 Cl

Reakcja jest frakcyjna, specyficzna i prowadzona jest z ogrzewaniem w celu zwiększenia czułości reakcji.

Reakcje analityczne dla jonu bromkowego.

1. Z odczynnikiem grupowym - roztworem AgNO 3 (GF).

Metodologia : do 2-3 kropli roztworu bromku zakwaszonego HNO 3 dodać 1-2 krople roztworu azotanu srebra. Tworzy się żółtawy, serowy osad, trudno rozpuszczalny w wodnym roztworze amoniaku, nierozpuszczalny w (NH 4) 2 CO 3.

Z chloraminą B lub wodą chlorowaną (CHW) (metoda ekstrakcyjna).

Metodologia : do 2 kropli roztworu zawierającego jon bromkowy dodać 2 krople rozcieńczonego HCl, 3-5 kropli chloroformu i 3-5 kropli chloraminy, wstrząsnąć. Warstwa chloroformu zmienia kolor na żółtobrązowy.

Jony jodkowe muszą być nieobecne lub muszą zostać wstępnie utlenione do kwasu jodowego (patrz reakcje z wodą chlorowaną lub KMnO 4).

Analiza ilościowa.

Oznaczanie udziału masowego bromku potasu (sodu) w roztworze

Metoda argentometryczna Volharda

(opcja miareczkowania wstecznego)

Oznaczenie polega na wytrąceniu jonów bromkowych nadmiarem roztworu azotanu srebra w środowisku kwasu azotowego, którego nieprzereagowaną część miareczkuje się roztworem tiocyjanianu amonu w obecności wskaźnika kompleksowania ałunu żelazowo-amonowego.

KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

w końcowym punkcie miareczkowania:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

M (KBr) = 119,02 g/mol

M (NaBr) = 102,90 g/mol

Metodologia: Do kolby miareczkowej umieszcza się określoną objętość roztworu bromku potasu lub sodu (przypisanie indywidualne), dodaje się 3-5 cm3 0,05 M roztworu azotanu srebra, 10 kropli roztworu ałunu żelazowo-amonowego i miareczkuje 0,05 M roztworem tiocyjanianu amonu aż do czerwonawego zabarwienia roztworu.

Aplikacja.

Wykorzystywany jest jako źródło jonów bromkowych do produkcji bromku srebra, który wykorzystywany jest do produkcji klisz fotograficznych i filmowych.

Bromek potasu łagodzi ataki alergii wywołane przez muszki owocowe.

Do badania widm IR substancje płynne Często stosowana jest technologia umieszczania substancji pomiędzy płytkami bromku potasu (tzw. „tabletka”). Bromek potasu nie absorbuje promieniowania podczerwonego w dość szerokim zakresie długości fal (od 0,25 µm do 25 µm), co pozwala na wykorzystanie go do tych celów. Fluorek wapnia jest czasami używany do produkcji tabletek do pomiaru widm absorpcji w podczerwieni.

Bibliografia.

Lurie Yu.Yu. Podręcznik chemii analitycznej . Moskwa, 1972;

Instrukcje metodyczne ” Metody instrumentalne analiza”, Perm, 2004;

Instrukcje metodologiczne „Jakościowa analiza chemiczna”, Perm, 2003;

Instrukcje metodologiczne „Ilościowa analiza chemiczna”, Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Krótka książka referencyjna chemikaliów, Leningrad, 1991;

„Wielka Encyklopedia Radziecka”;

2,75 g/cm3 Właściwości termiczne T. pływak. 734°C T.kip. 1435°C Właściwości chemiczne Rozpuszczalność w wodzie 65,2 20, 94,6 80 g/100 ml Dane opierają się na warunkach standardowych (25°C, 100 kPa), chyba że zaznaczono inaczej.

Bromek potasu(bromek potasu) to bezbarwna, krystaliczna substancja, sól potasowa kwasu bromowodorowego. Wzór chemiczny- KBr.

Paragon

W przemyśle

$\backslash mathsf(4K\_2CO\_3\; +\; Fe\_3Br\_8\; \backslash rightarrow\; 8KBr\; +\; Fe\_3O\_4\; +\; 4CO\_2)$

W laboratorium

• W warunkach laboratoryjnych bromek potasu można otrzymać w reakcji wodorotlenku potasu, bromu i amoniaku:
$\backslash mathsf(6KOH\; +\; 3Br\_2\; +\; 2NH\_3\backslash rightarrow\; 6KBr\; +\; 6H\_2O\; +\; N\_2\; \backslash uparrow)$
• Bezpośrednia synteza w temperaturze pokojowej:
$\backslash mathsf(2K\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr)$
• Zastąpienie bromu mniej aktywnym halogenem (jodem):
$\backslash mathsf(2KI\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\; +\; I\_2\; \backslash downarrow)$
• Rozkład termiczny bromianu potasu w temperaturach powyżej 434°C:
$\backslash mathsf(2KBrO\_3\; \backslash \backslash xrightarrow(>434^oC)\backslash \; 2KBr\; +\; 3O\_2\; )$

Charakterystyka fizykochemiczna

Wielkości termodynamiczne

Nieruchomość	Oznaczający
Standardowa entalpia tworzenia (298 K)	-392,5 kJ/mol
Entropia formacji (298 K)	95,85 J/(mol K)
Pojemność cieplna (298 K)	52,07 J/(mol K)
Entalpia topnienia	29 kJ/mol

Rozpuszczalność

Rozpuszczalnik	Temperatura, °C	Rozpuszczalność, g/100 g rozpuszczalnika
Aceton	20	0,03
Woda	0	53,5
Woda	10	59,5
Woda	20	65,2
Woda	25	68,1
Woda	30	70,9
Woda	40	75,8
Woda	60	85,5
Woda	80	94,6
Woda	100	103,3
Woda	150	127,3
Woda	200	153,2
Glicerol	25	17,8
Metanol	20	2,1
Etanol	20	0,46
Etanol	55	0,54

Właściwości chemiczne

Bromek potasu jest typową solą jonową. Po rozpuszczeniu w wodzie ulega całkowitej dysocjacji, ale nie ulega hydrolizie, ponieważ sól tworzy mocna zasada (wodorotlenek potasu) i mocny kwas (kwas bromowodorowy). Nie tworzy krystalicznych hydratów. Nierozpuszczalny w stężonym kwasie bromowodorowym.

• Brom zastępuje się bardziej aktywnymi halogenami (w temperaturze wrzenia):
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2KCl\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow)$
• Zwykłe reakcje wymiany mogą zachodzić w roztworach:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; AgNO\_3\; \backslash rightarrow\; AgBr\backslash downarrow\; +\; KNO\_3)$
• Wykazuje właściwości regenerujące:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 2KHSO\_4\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2H\_2O)$(stęż. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, kip.) $\backslash mathsf(5KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; +\; KBrO\_3\; \backslash rightarrow\; 3Br\_2\; +\; 3K\_2SO\_4\; +\; 3H\_2O)$(dz. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$) $\backslash mathsf(2KBr\; +\; 2H\_2SO\_4\; +\; MnO\_2\; \backslash rightarrow\; Br\_2\; +\; K\_2SO\_4\; +\; MnSO\_4\; +\; 2H\_2O)$(stęż. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, kip.) $\backslash mathsf(10KBr\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 8H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 6K\_2SO\_4\; +\; 5Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2MnSO\_4\; +\; 8H\_2O)$
• Z niektórymi bromkami w stężonych roztworach można tworzyć złożone związki:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; CuBr\_2\; \backslash rightarrow\; K\_2)$
• Elektroliza w gorącym roztworze:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; 3H\_2O\; \backslash rightarrow\; 3H\_2\; \backslash uparrow\; +\; KBrO\_3)$

Środek bromujący

Aplikacja

• Wykorzystywany jest jako źródło jonów bromkowych do produkcji bromku srebra, który wykorzystywany jest do produkcji klisz fotograficznych i filmowych.
• Do badania widm IR substancji ciekłych często wykorzystuje się technologię umieszczania substancji pomiędzy płytkami bromku potasu (tzw. „tabletka”). Bromek potasu nie absorbuje promieniowania podczerwonego w dość szerokim zakresie długości fal (od 0,25 µm do 25 µm), co pozwala na wykorzystanie go do tych celów. Fluorek wapnia jest czasami używany do produkcji tabletek do pomiaru widm absorpcji w podczerwieni.

Działanie fizjologiczne

Powszechnie stosowany jako środek przeciwdrgawkowy i uspokajający na przełomie XIX i XX wieku. Jego działanie opiera się na wpływ fizjologiczny jon bromkowy (bromek sodu jest mniej skuteczny). KBr jest obecnie używany jako lek weterynaryjny jako lek przeciwdrgawkowy dla psów i kotów.

W rozcieńczeniu roztwory wodne bromek potasu daje roztwór słodki smak, przy wyższych stężeniach roztwór ma gorzki smak (efekty te wynikają głównie z działania jonów potasu).

Na wysokie stężenie Bromek potasu silnie podrażnia błonę śluzową żołądka, powodując nudności i wymioty.

Dawka śmiertelna LD 50 wynosi 3070 mg/kg.

Linki zewnętrzne

• (Język angielski)

Napisz recenzję artykułu „Bromek potasu”

Notatki

Literatura

• Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Krótki podręcznik chemiczny" L.: Chemia, 1977.
• Niekrasow B.V. „Podstawy chemia ogólna" W 2 tomach., M.: Chemia, 1973.
• Lidin RA itp. Właściwości chemiczne substancje nieorganiczne: Podręcznik. podręcznik dla uniwersytetów. Wydanie 3., poprawione/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; wyd. R.A.Lidina. - M.: Chemia, 200. 480 s.: il.

Zobacz też

Fragment charakteryzujący bromek potasu

W innym miejscu narysował obraz grobowca i napisał:
„La mort est secourable et la mort est spokojna
„Ach! contre les douleurs il n"y a pas d"autre asile".
[Śmierć jest zbawienna i spokojna;
O! przed cierpieniem nie ma innego schronienia.]
Julie powiedziała, że ​​było cudownie.
„II y a quelque wybrałem de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Jest coś nieskończenie czarującego w uśmiechu melancholii” – powiedziała Borysowi słowo w słowo, przepisując ten fragment z książki.
– C"est un rayon de lumiere dans l"ombre, une nuance entre la douleur et le desespoir, qui montre la consolation available. [To promień światła w cieniu, cień pomiędzy smutkiem a rozpaczą, który wskazuje na możliwość pocieszenia.] – Do tego Borys napisała swój wiersz:
„Aliment de trucizna d”une ame trop rozsądne,
„Toi, sans qui le bonheur me serait niemożliwe,
„Tendre melancolie, ach, viens mnie pocieszycielu,
„Viens spokojniejszy les tourments de ma sombre retraite
„Et mele une douceur secrete
„A ces pleurs, que je sens couler”.
[Trujący pokarm dla zbyt wrażliwej duszy,
Ty, bez której szczęście byłoby dla mnie niemożliwe,
Czuła melancholia, och, przyjdź i pociesz mnie,
Przyjdź, ukoj mękę mojej ciemnej samotności
I dodaj tajemniczą słodycz
Do tych łez, które czuję, że płyną.]
Julie grała Borysowi na harfie najsmutniejsze nokturny. Borys czytał jej na głos Biedną Lizę i nieraz przerywał czytanie z emocji, które zapierały mu dech w piersiach. Spotykając się w dużym towarzystwie, Julie i Borys spojrzeli na siebie jak jedynymi ludźmi w świecie obojętnych ludzi, którzy się rozumieli.
Anna Michajłowna, która często jeździła do Karaginów, tworząc imprezę swojej matki, tymczasem zadawała trafne zapytania o to, co dano Julii (oddano zarówno majątki Penza, jak i lasy Niżny Nowogród). Anna Michajłowna z oddaniem woli Opatrzności i czułością patrzyła na wyrafinowany smutek, jaki łączył jej syna z bogatą Julią.
„Toujours Charmante et Melancolique, cette chere Julieie” – powiedziała do córki. - Borys mówi, że w twoim domu spoczywa dusza. „Przeżył wiele rozczarowań i jest bardzo wrażliwy” – powiedziała matce.
- Och, przyjacielu, jak bardzo jestem przywiązany do Julie Ostatnio„” – powiedziała synowi – „nie potrafię ci tego opisać!” A kto nie może jej kochać? To takie nieziemskie stworzenie! Ach, Borys, Borys! „Umilkła na chwilę. „I jakże żal mi jej mamy” – ciągnęła dalej – „pokazywała mi dzisiaj raporty i listy z Penzy (mają ogromny majątek), a ona jest biedna, zupełnie sama: jest tak oszukana!
Borys uśmiechnął się lekko, słuchając swojej matki. Pokornie śmiał się z jej naiwnej przebiegłości, ale słuchał i czasami uważnie ją pytał o majątki Penza i Niżny Nowogród.
Julie od dawna oczekiwała propozycji od swojego melancholijnego wielbiciela i była gotowa ją przyjąć; ale jakieś ukryte uczucie wstrętu do niej, do jej żarliwego pragnienia wyjścia za mąż, do jej nienaturalności i poczucie grozy z powodu wyrzeczenia się możliwości prawdziwa miłość wciąż zatrzymywał Borysa. Jego wakacje już się skończyły. Spędzał z Karaginami całe dnie i każdy dzień i każdego dnia, rozmyślając nad sobą, Borys mówił sobie, że jutro się oświadczy. Ale w obecności Julie, patrząc na jej czerwoną twarz i podbródek, prawie zawsze posypany pudrem, na nią mokre oczy i pomimo wyrazu twarzy, który zawsze wyrażał gotowość natychmiastowego przejścia od melancholii do nienaturalnego zachwytu małżeńskim szczęściem, Borys nie mógł wypowiedzieć zdecydowanego słowa: mimo że w swojej wyobraźni od dawna uważał się za właściciela Penzy i majątki ziemskie w Niżnym Nowogrodzie i rozdzielono korzystanie z dochodów z nich. Julie widziała niezdecydowanie Borysa i czasami przychodziła jej do głowy myśl, że jest dla niego obrzydliwa; ale natychmiast złudzenie kobiety przyszło do niej jako pocieszenie i powiedziała sobie, że on jest nieśmiały tylko z miłości. Jej melancholia zaczęła jednak przeradzać się w drażliwość i niedługo przed wyjazdem Borysa podjęła zdecydowany plan. W tym samym czasie, gdy wakacje Borysa dobiegały końca, Anatol Kuragin pojawił się w Moskwie i oczywiście w salonie Karaginów, a Julie, nieoczekiwanie opuszczając swoją melancholię, stała się bardzo wesoła i uważna wobec Kuragina.
„Mon cher” – Anna Michajłowna zwróciła się do syna – „je sais de bonne source que le Prince Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire epouser Julieie”. [Moja droga, wiem z wiarygodnych źródeł, że książę Wasilij wysyła syna do Moskwy, aby go wydać za Julię.] Kocham Julię tak bardzo, że byłoby mi jej szkoda. Co o tym myślisz, przyjacielu? - powiedziała Anna Michajłowna.
Myśl o byciu głupcem i marnowaniu całego miesiąca na trudną, melancholijną służbę pod rządami Julii i zobaczenie, jak cały dochód z majątków Penza został już rozdzielony i właściwie wykorzystany w jego wyobraźni w rękach innego - zwłaszcza w rękach głupiego Anatola, urażony Borys. Udał się do Karaginów z mocnym zamiarem złożenia propozycji. Julie przywitała go wesołym i beztroskim spojrzeniem, swobodnie opowiadała o tym, jak dobrze się bawiła na wczorajszym balu i pytała, kiedy wychodzi. Pomimo tego, że Borys przyszedł z zamiarem rozmowy o swojej miłości i dlatego chciał być delikatny, z irytacją zaczął opowiadać o niestałości kobiet: o tym, jak kobiety łatwo mogą przejść od smutku do radości i że ich nastrój zależy tylko od tego, kto się nimi opiekuje . Julie poczuła się urażona i stwierdziła, że ​​to prawda, że ​​kobiecie potrzeba różnorodności, że każdemu znudzi się to samo.
„W tym celu radziłbym ci…” – zaczął Borys, chcąc jej powiedzieć zjadliwe słowo; ale w tej właśnie chwili przyszła mu do głowy obraźliwa myśl, że może opuścić Moskwę, nie osiągając celu i nie tracąc za darmo pracy (co mu się nigdy nie przydarzyło). Przerwał w połowie przemówienia, spuścił wzrok, żeby nie widzieć jej nieprzyjemnie zirytowanej i niezdecydowanej twarzy, i powiedział: „Nie przyszedłem tu wcale, żeby się z tobą kłócić”. Wręcz przeciwnie... - Spojrzał na nią, żeby upewnić się, że może kontynuować. Cała jej irytacja nagle zniknęła, a niespokojne, błagalne oczy wpatrywały się w niego z zachłannym oczekiwaniem. „Zawsze mogę to tak zorganizować, że rzadko ją widuję” - pomyślał Borys. „I praca się rozpoczęła i musi zostać wykonana!” Zarumienił się, spojrzał na nią i powiedział: „Znasz moje uczucia do ciebie!” Nie trzeba było nic więcej mówić: twarz Julie jaśniała triumfem i zadowoleniem z siebie; ale zmusiła Borysa, aby powiedział jej wszystko, co się w takich przypadkach mówi, aby powiedział, że ją kocha i nigdy nie kochał żadnej kobiety bardziej niż ją. Wiedziała, że ​​może tego żądać od majątków Penza i lasów Niżnego Nowogrodu i dostała to, czego żądała.

Synonimy:

Bromek potasu, Kalii bromidum, Kalium bromatum, Bromek potasu.

Opis

Substancja aktywna - bromek potasu: KBr.

efekt farmakologiczny

Środek uspokajający, wzmaga procesy hamowania w korze mózgowej; przywraca równowagę pomiędzy procesami pobudzenia i hamowania podczas zwiększona pobudliwość Centralny układ nerwowy, ma pewne działanie przeciwpadaczkowe. Efekt zależy od rodzaju system nerwowy i jej stan funkcjonalny(przy słabym układzie nerwowym potrzebne są mniejsze dawki niż przy silnym).

Wskazania do stosowania

Neurastenia, nerwice, histeria, zwiększona drażliwość, bezsenność, postać początkowa nadciśnienie tętnicze, epilepsja, pląsawica.

Sposób użycia i dawkowanie

Bromek potasu przyjmuje się doustnie od 0,1 do 1 g 3-4 razy dziennie.

Efekt uboczny

Na długotrwałe użytkowanie- „bromizm”: nieżyt nosa, kaszel, zapalenie spojówek, letarg, utrata pamięci, apatia, wysypka skórna (trądzik bromkowy); reakcje alergiczne, bóle żołądka, biegunka. Przedawkować. Objawy: zjawisko „bromizmu”. Leczenie: zaprzestanie stosowania, podanie dużych ilości (w przypadku braku przeciwwskazań) NaCl – 10-20 g/dzień (przyspiesza eliminację bromu), picie dużej ilości płynów(3-5 l/dzień), saluretyki.

Przeciwwskazania

Nadwrażliwość, depresja.

Specjalne instrukcje

Pozajelitowa droga podawania jest niedopuszczalna ze względu na hamujący wpływ K+ na przewodnictwo i pobudliwość mięśnia sercowego. W okresie leczenia należy zadbać o regularne wypróżnienia, płukać usta i często brać kąpiel (prysznic). W praktyce okulistycznej nie zaleca się przyjmowania bromku potasu podczas przepisywania maści rtęciowej żółtej (bromek rtęci o działaniu kauteryzującym może tworzyć się w płynie łzowym).

Interakcja

Kompatybilny z jodkiem potasu. NaCl wzmaga wydalanie bromu przez nerki. Nasila działanie barbituranów.

Formularz zwolnienia

Proszek, tabletki 0,5 g.

Składowanie

W dobrze zamkniętym pojemniku, chronionym przed światłem, w suchym miejscu.




Krótki opis leku. Bromek potasu stosowany jest w leczeniu nerwic, neurastenii, histerii, zwiększona drażliwość, bezsenność, początkowa forma nadciśnienie tętnicze, epilepsja, pląsawica.

Sól potasowa kwasu bromowodorowego

Właściwości chemiczne

Według farmakopei, bromek potasu jest solą potasową kwas bromowodorowy . Przez wygląd są to białe lub bezbarwne kryształy, drobnokrystaliczny proszek o smaku słonym (słodki w rozcieńczonym roztworze, gorzki w stężonym roztworze). Wzór na bromek potasu jest dość prosty: BrK . Zgodnie ze wzorem, wiązanie chemiczne w bromku potasu jest jonowy. Substancja po uwolnieniu do wody ulega reakcji dysocjacji (nie hydrolizie) i jest słabo rozpuszczalna alkohol etylowy. Masa cząsteczkowa substancji chemicznej. związki = 119 gramów na mol. Jeśli szczegółowo opiszemy mechanizm rozpuszczania bromku potasu w wodzie, można zauważyć, że substancja ulega całkowitej dysocjacji ze względu na fakt, że sól została utworzona przez mocny kwas i mocną zasadę.

Produkt wykorzystywany jest jako źródło jonów bromkowych do produkcji bromku srebra, który wykorzystywany jest do produkcji filmów i klisz fotograficznych. Przeprowadza się to za pomocą bromku potasu Spektroskopia IR substancje płynne. W medycynie lek stosowany jest jako środek uspokajający i przeciwdrgawkowy (np ten moment aktywniej wykorzystywane w weterynarii).

Jakie pokarmy zawierają potas?

Niedobór tej substancji w organizmie może prowadzić do skurczów, osłabienia mięśni, suchości skóry i niezdrowych włosów, problemów z sercem i zawałów serca. Potas występuje w produktach pszczelich, ocet jabłkowy w roślinach strączkowych, ziemniakach, bananach, marchwi, chleb żytni, melony, suszone owoce i orzechy. Dzienne zapotrzebowanie dla ludzi – 2 gramy. Bromek potasu nie wpływa na zawartość potasu w organizmie, działa jedynie uspokajająco na układ nerwowy.

efekt farmakologiczny

Chlorek sodu (sól) przyspiesza eliminację leku przez nerki.

Substancja nasila działanie zażywanych barbituranów.

Specjalne instrukcje

Aby wzmocnić działanie leku, możesz ograniczyć spożycie soli.

Wstrzyknięcie leku jest niedopuszczalne. Może się rozwijać niewydolność serca , zaburzenia przewodnictwa mięśnia sercowego.

Dla dzieci

Należy dostosować dawkowanie.

Leki zawierające (analogi)

Nazwa handlowa substancji: Bromek potasu . Substancja zawarta jest w syropie i Pertussin-Ch , Amtersol , tabletki.