Калиев бромид бром. Калиевият бромид е реактив с интересни свойства. Странични ефекти на калиев бромид

Структурна формула

Руско име

Латинското наименование на веществото Potassium bromide

Kalii bromidum ( род.калий бромиди)

Брутна формула

KBr

Фармакологична група на веществото Калиев бромид

Нозологична класификация (МКБ-10)

CAS код

7758-02-3

Характеристики на веществото калиев бромид

Безцветни или бели блестящи кристали или финокристален прах със солен вкус. Разтворим във вода (1:1,7), слабо разтворим в етанол.

Фармакология

фармакологичен ефект- успокоително.

Концентрира и засилва процесите на инхибиране в кората на главния мозък, възстановява баланса между процесите на възбуждане и инхибиране в централната нервна система. Има антиконвулсивно действие.

Добре се абсорбира от стомашно-чревния тракт. Разпределен главно извънклетъчно. Плазмената концентрация намалява 2 пъти в рамките на приблизително 12 дни. Екскретира се главно от бъбреците за дълго време, както и от червата, потните и млечните жлези. Кумулира.

Приложение на веществото Калиев бромид

Неврастения, невроза, истерия, повишена раздразнителност, безсъние, начални форми на хипертония, епилепсия, хорея.

Противопоказания

Свръхчувствителност, депресия, хипотония, анемия, дихателна недостатъчност, тежка атеросклероза, чернодробна и/или бъбречна недостатъчност.

Странични ефекти на веществото Калиев бромид

Явления на бромизъм: обща летаргия, летаргия, слабост, сънливост, забавен говор, замъглено зрение, слух, атаксия, апатия, отслабена памет, дразнене и възпаление на лигавиците (хрема, кашлица, бронхит, конюнктивит, диария), кожен обрив(акне бромика); брадикардия; гастроентероколит, гастралгия, алергични реакции.

Взаимодействие

Съвместим с калиев йодид.

Предозиране

Симптоми:явления на бромизъм (хронично отравяне).

Лечение:спиране на лекарството и ускоряване на екскрецията му в урината чрез предписване на натриев хлорид (10-20 g / ден), големи количествавода (3-5 л/ден) и диуретици.

Калиевият бромид е безцветно кристално вещество, калиева сол

бромоводородна киселина.

Стандартна енталпия на образуване (298 K): -392,5 kJ/mol

Ентропия на образуване (298 K): 95,85 J/(mol K)

Топлинна мощност (298 K): 52,07 J/(mol K)

Енталпия на топене: 29 kJ/mol

Моларна маса: 119.01 g/mol

Плътност: 2,75 g/cm³

Температура на топене: 734 °C

Температура на кипене: 1435 °C

Касова бележка.

За промишлени нужди калиевият бромид се получава чрез взаимодействие на калиев карбонат със смесен железен бромид (II, III)Fe 3 Br 8:

4K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8KBr + Fe 3 O 4 + 4CO 2

В лабораторни условия калиев бромид може да се получи чрез реакцията на калиев хидроксид, бромид и амоняк:

6KOH + 3Br 2 + 3NH 3 → 6KBr + 6H 2 O + N 2

Качествен анализ.

Аналитични реакции за калиев катион.

1. Реакция с винена киселина з 2 ° С 4 з 4 О 6 с образуване на бяла кристална утайка от калиев хидроген тартарат, разтворим в топла вода, силни киселини и основи и неразтворим в оцетна киселина (AF).

KCl+ H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Реакцията се провежда в присъствието на натриев ацетат.

HCl + CH3COONa
CH3COOH + NaCl

Условия за реакцията: а) достатъчно висока концентрация на К + в разтвора;

б) провеждане на реакцията на студено; в) слабо кисела или неутрална реакция на разтвора (pH 4-7);

г) триене на стъклена пръчка по стената на епруветката.

Интерфериращи йони: NH 4 +, катиони на s 2 - и d-елементи.

2. Реакция с натриев хексанитритокобалтат(III) Na 3 с образуването на жълта кристална утайка, разтворима в силни киселини, разложена от основи (GF).

2 KCl+ Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Условия на реакцията: а) използване на прясно приготвен реактив;

б) излишен реагент; в) слабо кисела среда (pH 4-6); г) провеждане на реакцията на студено; г) триене на стъклена пръчка по стената на епруветката.

Интерфериращи йони: NH 4 +, катиони на p- и d-елементи.

Реакцията се използва като фракционна реакция след отстраняване на интерфериращи йони чрез действието на натриев хидроксид или натриев карбонат.

3. Оцветете безцветния пламък на горелката лилаво(GF).

4. Реакция с амониев перхлорат Н.Х. 4 CIO 4 с образуването на кристали, които имат формата на полиедри с потъмнени ръбове (MCS).

KCl+ NH4ClO4
KClO 4  + NH 4 Cl

Реакцията е фракционна, специфична и се провежда с нагряване за повишаване на чувствителността на реакцията.

Аналитични реакции за бромиден йон.

1. С групов реактив - разтвор на AgNO 3 (GF).

Методика : към 2-3 капки разтвор на бромид, подкислен с HNO3, добавете 1-2 капки разтвор на сребърен нитрат. Образува се жълтеникава сиренеста утайка, слабо разтворима във воден разтвор на амоняк, неразтворима в (NH 4) 2 CO 3.

С хлорамин B или хлорна вода (CHW) (метод на екстракция).

Методика : към 2 капки от разтвор, съдържащ бромиден йон, добавете 2 капки разредена HCl, 3-5 капки хлороформ и 3-5 капки хлорамин, разклатете. Хлороформният слой става жълто-кафяв.

Йодидните йони трябва да отсъстват или те трябва да бъдат предварително окислени до йодна киселина (вижте реакции с хлорна вода или KMnO 4).

Количествен анализ.

Определяне на масовата част на калиев бромид (натрий) в разтвор

Аргентометричен метод на Волхард

(опция за обратно титруване)

Определянето се основава на утаяването на бромидни йони с излишък от разтвор на сребърен нитрат в разтвор на нитрат, чиято нереагирала част се титрува с разтвор на амониев тиоцианат в присъствието на индикатора за комплексообразуване на желязо-амониева стипца.

KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

в крайната точка на титруването:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

M (KBr) = 119.02 g/mol

M (NaBr) = 102.90 g/mol

Методика: Определен обем разтвор на калиев или натриев бромид (индивидуално задание) се поставя в колба за титруване, 3-5 cm 3 от 0,05 М разтвор на сребърен нитрат, добавят се 10 капки разтвор на фериамониева стипца и се титруват с 0,05 М разтвор на амониев тиоцианат до червеникаво.оцветяване на разтвора.

Приложение.

Използва се като източник на бромидни йони за производството на сребърен бромид, който се използва за производството на фотографски и филмови филми.

Калиевият бромид облекчава алергични атаки, причинени от плодови мушици.

За изследване на IR спектри течни веществаЧесто се използва технологията за поставяне на веществото между плочи от калиев бромид (т.нар. „таблетка“). Калиевият бромид не абсорбира инфрачервено лъчение в доста широк диапазон от дължини на вълните (от 0,25 μm до 25 μm), което му позволява да се използва за тези цели. Калциевият флуорид също понякога се използва за направата на таблетки за измерване на спектрите на инфрачервена абсорбция.

Библиография.

Лури Ю.Ю. Наръчник по аналитична химия. Москва, 1972;

Методически указания" Инструментални методианализ", Перм, 2004 г.;

Методически указания “Качествен химичен анализ”, Перм, 2003 г.;

Методически указания "Количествен химичен анализ", Перм, 2004 г.;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Кратък химичен справочник, Ленинград, 1991;

"Голяма съветска енциклопедия";

2,75 g/cm³ Топлинни свойства Т. поплавък. 734 °C Т. кип. 1435 °C Химични свойства Разтворимост във вода 65.2 20, 94.6 80 g/100 ml Данните се основават на стандартни условия (25 °C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Калиев бромид(калиев бромид) е безцветно кристално вещество, калиева сол на бромоводородна киселина. Химична формула- KBr.

Касова бележка

В индустрията

$\backslash mathsf(4K\_2CO\_3\; +\; Fe\_3Br\_8\; \backslash rightarrow\; 8KBr\; +\; Fe\_3O\_4\; +\; 4CO\_2)$

В лабораторията

• В лабораторни условия калиев бромид може да се получи чрез взаимодействие на калиев хидроксид, бром и амоняк:
$\backslash mathsf(6KOH\; +\; 3Br\_2\; +\; 2NH\_3\backslash rightarrow\; 6KBr\; +\; 6H\_2O\; +\; N\_2\; \backslash uparrow)$
• Директен синтез при стайна температура:
$\backslash mathsf(2K\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr)$
• Заместване на бром с по-малко активен халоген (йод):
$\backslash mathsf(2KI\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\; +\; I\_2\; \backslash downarrow)$
• Термично разлагане при температури над 434°C на калиев бромат:
$\backslash mathsf(2KBrO\_3\; \backslash \backslash xrightarrow(>434^oC)\backslash \; 2KBr\; +\; 3O\_2\; )$

Физикохимични характеристики

Термодинамични величини

Имот	Значение
Стандартна енталпия на образуване (298 K)	-392,5 kJ/mol
Ентропия на образуване (298 K)	95,85 J/(mol K)
Топлинна мощност (298 K)	52,07 J/(mol K)
Енталпия на топене	29 kJ/mol

Разтворимост

Разтворител	Температура, °C	Разтворимост, g/100 g разтворител
ацетон	20	0,03
вода	0	53,5
вода	10	59,5
вода	20	65,2
вода	25	68,1
вода	30	70,9
вода	40	75,8
вода	60	85,5
вода	80	94,6
вода	100	103,3
вода	150	127,3
вода	200	153,2
Глицерол	25	17,8
Метанол	20	2,1
Етанол	20	0,46
Етанол	55	0,54

Химични свойства

Калиевият бромид е типична йонна сол. Когато се разтвори във вода, тя претърпява пълна дисоциация, но не претърпява хидролиза, тъй като солта се образува от силна основа (калиев хидроксид) и силна киселина (бромоводородна киселина). Не образува кристални хидрати. Неразтворим в концентрирана бромоводородна киселина.

• Бромът се заменя с по-активни халогени (при точка на кипене):
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2KCl\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow)$
• В разтворите могат да възникнат обикновени обменни реакции:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; AgNO\_3\; \backslash rightarrow\; AgBr\backslash downarrow\; +\; KNO\_3)$
• Показва възстановителни свойства:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 2KHSO\_4\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2H\_2O)$(конц. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, кип.) $\backslash mathsf(5KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; +\; KBrO\_3\; \backslash rightarrow\; 3Br\_2\; +\; 3K\_2SO\_4\; +\; 3H\_2O)$(разр. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$) $\backslash mathsf(2KBr\; +\; 2H\_2SO\_4\; +\; MnO\_2\; \backslash rightarrow\; Br\_2\; +\; K\_2SO\_4\; +\; MnSO\_4\; +\; 2H\_2O)$(конц. $\backslash mathsf(H\_2SO\_4)$, кип.) $\backslash mathsf(10KBr\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 8H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 6K\_2SO\_4\; +\; 5Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2MnSO\_4\; +\; 8H\_2O)$
• Комплексни съединения могат да се образуват с някои бромиди в концентрирани разтвори:
$\backslash mathsf(2KBr\; +\; CuBr\_2\; \backslash rightarrow\; K\_2)$
• Електролиза в горещ разтвор:
$\backslash mathsf(KBr\; +\; 3H\_2O\; \backslash rightarrow\; 3H\_2\; \backslash uparrow\; +\; KBrO\_3)$

Бромиращ агент

Приложение

• Използва се като източник на бромидни йони за производството на сребърен бромид, който се използва за производството на фотографски и филмови филми.
• За изследване на IR спектрите на течни вещества често се използва технологията за поставяне на веществото между плочи от калиев бромид (така наречената „таблетка“). Калиевият бромид не абсорбира инфрачервено лъчение в доста широк диапазон от дължини на вълните (от 0,25 μm до 25 μm), което му позволява да се използва за тези цели. Калциевият флуорид също понякога се използва за направата на таблетки за измерване на спектрите на инфрачервена абсорбция.

Физиологично действие

Широко използван като антиконвулсант и седатив в края на 19-ти и началото на 20-ти век. Действието му се основава на физиологично влияниебромиден йон (натриевият бромид е по-малко ефективен). KBr в момента се използва като ветеринарно лекарство, като антиконвулсивно лекарство за кучета и котки.

В разреден водни разтворикалиев бромид дава разтвора сладък вкус, при по-високи концентрации разтворът има горчив вкус (тези ефекти се дължат главно на действието на калиеви йони).

При висока концентрацияКалиевият бромид силно дразни стомашната лигавица, което води до гадене и повръщане.

Леталната доза LD 50 е 3070 mg/kg.

външни връзки

• (Английски)

Напишете рецензия на статията "Калиев бромид"

Бележки

Литература

• Рабинович В.А., Хавин З.Я. „Накратко химичен справочник" Л.: Химия, 1977.
• Некрасов Б.В. "Основи обща химия" В 2 тома, М.: Химия, 1973.
• Лидин Р.А. и др. Химични свойства неорганични вещества: Учебник. наръчник за университети. 3-то изд., преработено/R.A. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Изд. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

Вижте също

Откъс, характеризиращ калиев бромид

На друго място той нарисува картина на гробница и написа:
„La mort est secourable et la mort est tranquille
„Ах! contre les douleurs il n"y a pas d"autre asile".
[Смъртта е спасителна и смъртта е спокойствие;
ОТНОСНО! срещу страданието няма друго убежище.]
Джули каза, че е прекрасно.
„II y a quelque chose de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Има нещо безкрайно очарователно в усмивката на меланхолията“, каза тя на Борис дума по дума, копирайки този пасаж от книгата.
– C"est un rayon de lumiere dans l"ombre, une nuance entre la douleur et le desespoir, qui montre la consolation possible. [Това е лъч светлина в сенките, сянка между тъга и отчаяние, която показва възможността за утеха.] - Към това Борис написа своята поезия:
"Aliment de poison d"une ame trop sensible,
"Toi, sans qui le bonheur me serait невъзможно,
"Tendre melancolie, ah, viens me consoler,
„Viens calmer les tourments de ma sombre retraite
„Et mele une douceur secrete
„A ces pleurs, que je sens couler.“
[Отровна храна за прекалено чувствителна душа,
Ти, без когото щастието би било невъзможно за мен,
Нежна меланхолия, о, ела и ме утеши,
Ела, успокой мъките на тъмната ми самота
И добавете тайна сладост
На тези сълзи, които усещам да текат.]
Джули изсвири на Борис най-тъжните ноктюрни на арфа. Борис й прочете на глас Бедната Лиза и неведнъж прекъсваше четенето си от вълнение, което му спря дъха. Срещайки се в голямо общество, Джули и Борис се спогледаха като единствените хорав свят на безразлични хора, които се разбират.
Анна Михайловна, която често ходеше при Карагини, съставлявайки партията на майка си, междувременно направи коректни запитвания за това, което е дадено за Джули (имотите на Пенза, и горите на Нижни Новгород бяха дадени). Анна Михайловна, с преданост към волята на Провидението и нежност, погледна изтънчената тъга, която свързваше сина й с богатата Джули.
„Toujours charmante et melancolique, cette chere Julieie“, каза тя на дъщеря си. - Борис казва, че си почива душата във вашия дом. „Той е претърпял толкова много разочарования и е толкова чувствителен“, каза тя на майка си.
- О, приятелю, колко съм привързан към Джули напоследък“, каза тя на сина си, “не мога да ти го опиша!” И кой може да не я обича? Това е такова неземно създание! Ах, Борис, Борис! “ Тя замълча за минута. „И колко ми е жал за нейната мама“, продължи тя, „днес тя ми показа доклади и писма от Пенза (те имат огромно имение), а тя е бедна, съвсем сама: толкова е измамена!
Борис леко се усмихна, докато слушаше майка си. Той кротко се смееше на нейната простодушна хитрост, но слушаше и понякога внимателно я разпитваше за именията в Пенза и Нижни Новгород.
Джули отдавна очакваше предложение от своя меланхоличен почитател и беше готова да го приеме; но някакво тайно чувство на отвращение към нея, към нейното страстно желание да се омъжи, към нейната неестественост и чувство на ужас от отказа от възможността истинска любоввсе пак спря Борис. Ваканцията му вече беше свършила. Той прекарваше цели дни и всеки ден с Карагини и всеки ден, разсъждавайки сам със себе си, Борис си казваше, че утре ще предложи брак. Но в присъствието на Джули, гледайки червеното й лице и брадичка, почти винаги посипана с пудра, към нея мокри очии въпреки изражението на лицето му, което винаги изразяваше готовност незабавно да премине от меланхолия към неестествената наслада от семейното щастие, Борис не можеше да каже решителна дума: въпреки факта, че във въображението си той отдавна се смяташе за собственик на Пенза и Нижни Новгород имоти и разпределени използването на доходите от тях. Джули виждаше нерешителността на Борис и понякога й хрумваше мисълта, че му е отвратителна; но веднага самозаблудата на жената й дойде като утеха и тя си каза, че той е срамежлив само от любов. Меланхолията й обаче започва да преминава в раздразнителност и малко преди Борис да си тръгне, тя предприема решителен план. По същото време, когато ваканцията на Борис свършваше, Анатол Курагин се появи в Москва и, разбира се, в хола на Карагини, а Джули, неочаквано напуснала меланхолията си, стана много весела и внимателна към Курагин.
„Mon cher“, каза Анна Михайловна на сина си, „je sais de bonne source que le Prince Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire epouser Julieie.“ [Скъпа моя, знам от надеждни източници, че княз Василий изпраща сина си в Москва, за да го ожени за Джули.] Толкова много обичам Джули, че бих съжалявал за нея. Какво мислиш, приятелю? - каза Анна Михайловна.
Мисълта да бъде глупак и да пропилее целия този месец на трудна меланхолична служба под ръководството на Джули и да види всички приходи от пензенските имоти вече разпределени и правилно използвани в неговото въображение в ръцете на друг - особено в ръцете на глупавия Анатол, обиден Борис. Отишъл при Карагини с твърдото намерение да предложи брак. Джули го посрещна с весел и безгрижен поглед, небрежно разказа колко много се е забавлявала на вчерашния бал и попита кога си тръгва. Въпреки факта, че Борис дойде с намерението да говори за любовта си и затова възнамеряваше да бъде нежен, той раздразнено започна да говори за непостоянството на жените: как жените лесно преминават от тъга към радост и че настроението им зависи само от това кой се грижи за тях . Джули се обиди и каза, че е вярно, че една жена има нужда от разнообразие, че всички ще се уморят от едно и също нещо.
— За това бих те посъветвал... — започна Борис, като искаше да й каже язвителна дума; но точно в този момент му дойде обидната мисъл, че може да напусне Москва, без да постигне целта си и да загуби работата си за нищо (което никога не му се беше случвало). Той спря по средата на речта си, сведе очи, за да не види нейното неприятно раздразнено и нерешително лице и каза: „Изобщо не съм дошъл тук, за да се карам с вас“. Напротив... — Той я погледна, за да се увери, че може да продължи. Цялото й раздразнение внезапно изчезна и неспокойните й, умоляващи очи бяха вперени в него с алчно очакване. „Винаги мога да го уредя така, че да я виждам рядко“, помисли си Борис. „И работата започна и трябва да бъде свършена!“ Той се изчерви, погледна я и й каза: „Знаеш чувствата ми към теб!“ Нямаше нужда да казвам повече: лицето на Джули грееше от триумф и самодоволство; но тя принуди Борис да й каже всичко, което се говори в такива случаи, да каже, че я обича и никога не е обичал никоя жена повече от нея. Тя знаеше, че може да поиска това за имотите в Пенза и горите на Нижни Новгород и получи това, което поиска.

Синоними:

Калиев бромид, Kalii bromidum, Kalium bromatum, Potassium Bromide.

Описание

Активно вещество - калиев бромид: KBr.

фармакологичен ефект

Успокоително, засилва процесите на инхибиране в кората на главния мозък; възстановява баланса между процесите на възбуждане и инхибиране по време на повишена възбудимостЦентрална нервна система, има известен антиепилептичен ефект. Ефектът зависи от вида нервна системаи тя функционално състояние(при слаб тип нервна система са необходими по-малки дози, отколкото при силен).

Показания за употреба

Неврастения, неврози, истерия, повишена раздразнителност, безсъние, начална форма артериална хипертония, епилепсия, хорея.

Начин на употреба и дози

Калиевият бромид се приема перорално от 0,1 до 1 g 3-4 пъти на ден.

Страничен ефект

При продължителна употреба- “бромизъм”: ринит, кашлица, конюнктивит, летаргия, загуба на паметта, апатия, кожен обрив (acne bromica); алергични реакции, гастралгия, диария. Предозиране. Симптоми: явления на "бромизъм". Лечение: прекратяване на употребата, прием на големи количества (при липса на противопоказания) NaCl - 10-20 g/ден (ускорява елиминирането на брома), пиене на много течности(3-5 л/ден), салуретици.

Противопоказания

Свръхчувствителност, депресия.

специални инструкции

Парентералният път на приложение е неприемлив поради инхибиторния ефект на K+ върху проводимостта и възбудимостта на сърдечния мускул. По време на периода на лечение е необходимо да се осигури редовно изхождане, да се изплакне устата и често да се къпе (душ). В офталмологичната практика не се препоръчва приемането на калиев бромид при предписване на живачен жълт мехлем (в слъзната течност може да се образува живачен бромид, който има каутеризиращ ефект).

Взаимодействие

Съвместим с калиев йодид. NaCl подобрява отделянето на бром от бъбреците. Повишава ефекта на барбитуратите.

Форма за освобождаване

Прах, таблетки 0,5 g.

Съхранение

В добре затворен съд, защитен от светлина, на сухо място.




Кратко описание на лекарството. Калиевият бромид се използва за лечение на неврози, неврастения, истерия, повишена раздразнителност, безсъние, начална формаартериална хипертония, епилепсия, хорея.

Калиева сол на бромоводородна киселина

Химични свойства

Според фармакопеята, калиев бромид е калиева сол бромоводородна киселина . от външен вид, това са бели или безцветни кристали, фин кристален прах, солен на вкус (сладък в разреден разтвор, горчив в концентриран разтвор). Формулата за калиев бромид е доста проста: BrK . Според формулата, химическа връзкав калиев бромид е йонен. Веществото, когато се освободи във вода, претърпява реакция на дисоциация (не хидролиза) и е слабо разтворимо в етилов алкохол. Молекулно тегло на химикала. съединения = 119 грама на мол. Ако опишем подробно механизма на разтваряне на калиев бромид във вода, може да се отбележи, че веществото претърпява пълна дисоциация поради факта, че солта е образувана от силна киселина и силна основа.

Продуктът се използва като източник на бромидни йони за производството на сребърен бромид, който се използва в производството на филми и фото филми. С помощта на калиев бромид се осъществява IR спектроскопия течни вещества. В медицината лекарството се използва като успокоително и антиконвулсант (напр този моментпо-активно използвани във ветеринарната медицина).

Какви храни съдържат калий?

Недостигът на веществото в организма може да доведе до спазми, мускулна слабост, суха кожа и нездрава коса, сърдечни проблеми и инфаркти. Калият се съдържа в пчелните продукти, ябълков оцет, в бобови растения, картофи, банани, моркови, ръжен хляб, пъпеши, сушени плодове и ядки. Дневна нуждаза хора – 2 грама. Калиевият бромид не влияе върху съдържанието на калий в организма, а само има успокояващ ефект върху нервната система.

фармакологичен ефект

Натриев хлорид (сол) ускорява елиминирането на лекарството през бъбреците.

Веществото засилва ефектите от приема на барбитурати.

специални инструкции

За да подобрите ефекта на лекарството, можете да ограничите приема на сол.

Инжекционното приложение на лекарството е неприемливо. Може да се развие сърдечна недостатъчност , нарушение на проводимостта на миокарда.

За деца

Дозата трябва да се коригира.

Лекарства, съдържащи (аналози)

Търговско наименование на веществото: калиев бромид . Веществото се съдържа в сироп и Pertussin-Ch , Амтерсол , таблетки.