Препарат, понижающий возбудимость центральной нервной системы, оказывает седативное (успокаивающее) и антиманиакальное действие.

Показания и дозировка:

Маниакальная фаза и профилактика обострений биполярного аффективного расстройства

Шизоаффективные расстройства

Маниакальные и гипоманиакальные состояния различного генеза

Аффективные расстройства при хроническом алкоголизме

Лекарственная зависимость (некоторые формы)

Сексуальные отклонения

Синдром Меньера

Внутрь. Взрослым назначают в дозе, регулярный прием которой обеспечивает равновесную концентрацию в крови в пределах 0,6–1,2 ммоль/л в течение более 6 мес для проявления профилактического действия; при дозе 1 г/сут концентрация стабилизируется через 10–14 дней.

Даже при выраженном улучшении не следует прерывать лечение во избежание рецидива.

У детей концентрация лития в крови должна быть в пределах 0,5–1,0 ммоль/л.

Нельзя применять при нарушениях водно-солевого баланса (бессолевой диете, дефиците натрия, диарее, рвоте).

До лечения необходимо определить Cl креатинина (должен быть не более 0,17 мл/с) и величину остаточного азота, провести ЭКГ-анализ и общий анализ крови с определением СОЭ, а затем регулярно не менее 1 раза в месяц, контролировать уровень лития в крови через 12 ч после приема последней дозы.

Передозировка:

Симптомы:

Нарушение речи

Гиперрефлексия

Тонические и эпилептические судороги

Олигурия

Потеря сознания

Лечение: симптоматическое.

Побочные эффекты:

Со стороны нервной системы и органов чувств: тремор рук, сонливость, адинамия.

Со стороны сердечно-сосудистой системы и крови (кроветворение, гемостаз): нарушение сердечного ритма, лейкоцитоз, торможение гемопоэза.

Со стороны органов ЖКТ: диарея, тошнота, рвота, сухость во рту.

Со стороны мочеполовой системы: полиурия, дисфункция почек.

Прочие: миастения, повышенная жажда, повышение массы тела, гипотиреоз, аллергические реакции, алопеция, акне.

Противопоказания:

Гиперчувствительность

Тяжелые оперативные вмешательства

Тяжелые сердечно-сосудистые заболевания (могут обостряться, возможно нарушение выведения лития)

Эпилепсия и паркинсонизм (могут обостряться, нейротоксический эффект лития может маскироваться)

Лейкоз в анамнезе (литий может вызвать обострение лейкоза)

Почечная недостаточность

Сильное обезвоживание (увеличивается риск токсичности лития)

Беременность

Кормление грудью

Противопоказано при беременности.

На время лечения следует прекратить грудное вскармливание.

С осторожностью применяют при сахарном диабете (концентрация инсулина в сыворотке крови может увеличиваться), гипотиреозе.

Взаимодействие с другими лекарствами и алкоголем:

При комбинации карбамазепина с литием увеличивается риск нейротоксических эффектов. Метронидазол, флуоксетин, диуретики, НПВС, ингибиторы АПФ замедляют выведение почками Li+ и усиливают его токсические эффекты (рекомендуется тщательное мониторирование концентрации лития в сыворотке крови). Совместное применение лития с ампициллином и тетрациклином может приводить к повышению концентрации лития в плазме. БКК повышают частоту возникновения нейротоксических осложнений (следует соблюдать осторожность).

При одновременном применении с метилдопой может повышаться риск развития токсичности лития даже в случае, когда его концентрации в сыворотке крови остаются в рекомендуемых терапевтических пределах.

Мочевина, аминофиллин, кофеин, теофиллин увеличивают выведение Li+ почками и снижают его фармакологическое действие.

Препараты лития снижают прессорное действие норэпинефрина (может потребоваться увеличение дозы норэпинефрина), усиливают или удлиняют блокаду нервно-мышечной передачи при совместном применении с атракурия безилатом, панкурония бромидом, суксаметонием; усиливают нейротоксические эффекты галоперидола, снижают всасывание хлорпромазина (и, возможно, других фенотиазинов) из ЖКТ, что приводит к уменьшению его концентрации в сыворотке крови на 40%.

При одновременном назначении с нейролептиками и антидепрессантами возможно увеличение массы тела.

Несовместим с этанолсодержащими напитками.

Состав и свойства:

1 таблетка содержит лития карбоната 0,3 г.

Фармакологическое действие:

Препарат Лития карбонат оказывает нормотимическое, антипсихотическое, седативное действие.

Блокирует натриевые каналы в нейронах и мышечных клетках, вызывает сдвиг интранейронального метаболизма катехоламинов.

Достаточно полно абсорбируется в ЖКТ, Tmax составляет 6–12 ч. Т1/2 увеличивается от 1,3 суток после первой дозы до 2,4 суток спустя 1 год регулярного приема.

Конвертер длины и расстояния Конвертер массы Конвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питания Конвертер площади Конвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептах Конвертер температуры Конвертер давления, механического напряжения, модуля Юнга Конвертер энергии и работы Конвертер мощности Конвертер силы Конвертер времени Конвертер линейной скорости Плоский угол Конвертер тепловой эффективности и топливной экономичности Конвертер чисел в различных системах счисления Конвертер единиц измерения количества информации Курсы валют Размеры женской одежды и обуви Размеры мужской одежды и обуви Конвертер угловой скорости и частоты вращения Конвертер ускорения Конвертер углового ускорения Конвертер плотности Конвертер удельного объема Конвертер момента инерции Конвертер момента силы Конвертер вращающего момента Конвертер удельной теплоты сгорания (по массе) Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему) Конвертер разности температур Конвертер коэффициента теплового расширения Конвертер термического сопротивления Конвертер удельной теплопроводности Конвертер удельной теплоёмкости Конвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излучения Конвертер плотности теплового потока Конвертер коэффициента теплоотдачи Конвертер объёмного расхода Конвертер массового расхода Конвертер молярного расхода Конвертер плотности потока массы Конвертер молярной концентрации Конвертер массовой концентрации в растворе Конвертер динамической (абсолютной) вязкости Конвертер кинематической вязкости Конвертер поверхностного натяжения Конвертер паропроницаемости Конвертер паропроницаемости и скорости переноса пара Конвертер уровня звука Конвертер чувствительности микрофонов Конвертер уровня звукового давления (SPL) Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давления Конвертер яркости Конвертер силы света Конвертер освещённости Конвертер разрешения в компьютерной графике Конвертер частоты и длины волны Оптическая сила в диоптриях и фокусное расстояние Оптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×) Конвертер электрического заряда Конвертер линейной плотности заряда Конвертер поверхностной плотности заряда Конвертер объемной плотности заряда Конвертер электрического тока Конвертер линейной плотности тока Конвертер поверхностной плотности тока Конвертер напряжённости электрического поля Конвертер электростатического потенциала и напряжения Конвертер электрического сопротивления Конвертер удельного электрического сопротивления Конвертер электрической проводимости Конвертер удельной электрической проводимости Электрическая емкость Конвертер индуктивности Конвертер Американского калибра проводов Уровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицах Конвертер магнитодвижущей силы Конвертер напряженности магнитного поля Конвертер магнитного потока Конвертер магнитной индукции Радиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излучения Радиоактивность. Конвертер радиоактивного распада Радиация. Конвертер экспозиционной дозы Радиация. Конвертер поглощённой дозы Конвертер десятичных приставок Передача данных Конвертер единиц типографики и обработки изображений Конвертер единиц измерения объема лесоматериалов Вычисление молярной массы Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Химическая формула

Молярная масса Li 2 CO 3 , карбонат лития 73.8909 г/моль

6,941·2+12,0107+15,9994·3

Массовые доли элементов в соединении

Использование калькулятора молярной массы

• Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
• Индексы вводятся как обычные числа
• Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
• Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O .

Калькулятор молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль - это количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц или их групп), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа углерода с относительной атомной массой 12. Это число называется постоянной или числом Авогадро и равно 6,02214129(27)×10²³ моль⁻¹.

Число Авогадро N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Другими словами моль - это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. По определению один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса - физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Молярная масса элементов и соединений

Соединения - вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 2 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название - молекулярный вес) - это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Лития карбонат (литий углекислый) - соль щёлочного металла лития.

Физико-химические свойства.

Формула - Li 2 CO 3 . Внешний вид - безцветные моноклинные кристаллы. Температура плавления 732 °C. Плотность 2,11 г/см 3 . Не растворим в ацетоне, жидком аммиаке, этаноле. Содержание элементарных веществ: Li 18,79%, С 16,25%, О 64,96%.

Применение.

Карбонат лития применяют в медицине, в металлургии, строительстве, производстве керамики, сельском хозяйстве.

Первое клиническое применение лития карбоната произошло в 1940 году. Тогда лития карбонат применяли для синтеза лития хлорида. Лития хлорид использовался для пациентов с гипертонией и сердечно-сосудистыми заболеваниями вместо хлорида натрия для уменьшения потребления ионов натрия.

Лития хлорид (LiCl) получают растворением карбоната лития в соляной кислоте. Уравнение реакции диссоциации карбоната лития с соляной кислотой имеет вид:

Li 2 CO 3 +2HCl = 2LiCl + H 2 O + CO 2

Для получения безводного кристаллического хлорида лития его упаривают в керамической посуде.

Применение лития хлорида в медицине продолжалось до 1949 года, когда из-за токсичных побочных эффектов отказались от его применения для этих целей.

В 1949 году лития карбонат вновь привлек к себе внимание врачей. Это произошло когда австралийский врач Джон Кейд занимался изучением влияния мочевой кислоты на состояние организма при биполярном растройстве. Его исследования на животных были затруднены малой растворимостью мочевой кислоты и в своих исследованиях он применил литиевую соль мочевой кислоту, которую он получил синтезом мочевой кислоты и карбонатом лития. Джон Кейд обнаружил, что животные становятся необычно тихими и спокойными. С тех пор было положено начало углубленному научно-исследовательскому изучению влияния лития карбоната и различных соединений лития на организм животных и человека.

Лития карбонат понижает возбудимость центральной нервной системы, оказывает седативное и антиманиакальное действие. Инструкция по применению препарата устанавливает показания профилактики фазнопротекающих психозов и маниакальное состояние различного генеза. Дозы лития карбоната определяют индивидуально и контролируют по содержанию лития в сыворотке крови методом пламенной фотометрии. Концентрация лития в плазме крови должна быть в пределах 0,6-1,6 мэкв/л. В меньших концентрациях эффект не наступает, а в больших концентрациях возможны токсические отравления. Картина острого токсического отравления проявляется общей заторможенностью, угнетением реакции на внешние раздражители, судоргами в первые часы после отравления и параличами в последующий период. Смерть наступает в течение суток. Смертельная доза для мышей составляет (мг/кг): внутрибрюшно - 360; под кожу - 413; в желудок - 531.

В настоящее время карбонат лития можно купить в аптеке под торговым наименованием "ЛИТИЯ КАРБОНАТ" в виде таблеток, покрытых оболочкой по 0,3 г №50 (производитель АО "ICN Oктябрь", Россия) и в виде таблеток 250 мг №60 в полиэтиленовом флаконе (производитель "GlaxoSmithKline Pharmaceuticals S.A.", Польша). Кроме этого, в аптеке можно купить аналоги "ЛИТИЯ КАРБОНАТА" под различными торговыми наименованиями, в составе которых основным действующим веществом является карбонат лития. Например, таблетки под торговым наименованием "ЛІТОСАН СР" (производитель "Sun Pharmaceutical Industries Ltd", Индия) и ряд других.

В производстве керамических изделий существует технологическая необходимость присутствия в шихте минерализаторов в виде солей щелочных металлов. В зависимости от состава исходной сырья и требований к готовому изделию применяют различные минерализаторы.

Литий углекислый может применяться при производстве декоративного отбеленного керамического кирпича. Примерный состав шихты: красножгущаяся глина 80-85%, карбонат кальция 15-20%, литий углекислый 0,7-1,5%. Температура обжига 900-1050°C. Цвет черепка от светло-бежевого до бежевого.

Карбонат лития применяют в производстве зуботехнического фарфора с особыми свойствами для металлокерамического протезирования. В таких составах основным компонентом шихты является полевой калиевый шпат. Добавка лития углекислого составляет около 15% по массе. Температура варки фритты лейцитового фарфора на основе калиевого шпата составляет 1150-1250 °C. Основным признаком готовой фритты с добавкой углекислого лития является большая подвижность расплава (низкая вязкость) и кристаллизация с образованием лейцита. Керамика бесцветна (прозрачна) и успешно применяется в качестве завершающего слоя зубного протеза.

Литий углекислый применяется в качестве ускорителя твердения бетонов. По сравнению с другими видами ускорителей твердения он обладает достоинствами: высокая прочность и малая дозировка.

При выборе ускорителя твердения по критерию значения прочности в возрасте 6 и 24 ч предпочтение следует отдать формиату кальция и углекислому литию. В связи с тем, что рациональная добавка углекислого лития (0,2-0,4%) на порядок ниже, чем формиата кальция (2-4%), для производства особобыстротвердеющих высокопрочных бетонов рекомендован углекислый литий. В поддержку последнего можно отметить тот факт, что за последний год цена углекислого лития на отечественном рынке химической продукции снизилась на 15%, а цена формиата кальция увеличилась на 400%.

Применение лития углекислого в производстве пенобетона.

Добавка лития углекислого в цемент при производстве пенобетона сокращает время схватывания пенобетона и позволяет снизить себестоимость пенобетона.

Сравнительная таблица образцов материалов для пенобетонов

Номер образца	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Портландцемент, %	100	98	96	94	93	92	91	90	92	92	92	92
Глиноземистый цемент,%	0	2	4	6	7	8	9	10	8	8	8	8
Добавка лития углекислого в цементную смесь,%	0	0	0	0	0	0	0	0	1	2	3	4
Начальное время схватывания, мин		113	93	44	28	20	22	23	15	12	13	14
Конечное время схватывания, мин	212	192	184	164	75	50	53	55	31	21	22	24

Прочность бетонов

Номер образца	Прочность, МПа
					на сжатие
	1 д	3 д	7 д	28 д	1 д	3 д	7 д	28 д
1	3,0	6,1	7,4	8,6	11,7	26,5	31,4	44,2
3	2,8	5,7	7,4	8,6	10,3	24,7	34,7	45,6
6	2,6	5,1	7,2	8,7	9,4	23,5	35,4	47,1
8	2,3	4,9	6,6	8,2	8,8	21,8	30,8	41,6
9	2,0	4,3	5,8	7,5	7,7	19,1	28,5	36,1
10	2,1	4,4	5,9	7,6	8,2	20,3	28,8	36,7
11	2,3	4,3	5,5	7,4	9,1	19,2	27,2	34,5
12	2,2	4,2	5,5	7,0	8,2	18,5	26,9	33,7

Распределение размера пор в пенобетоне

Номер образца	Количество пор, %
	более 200 нм		100-200 нм		20-100 нм		менее 20 нм
	3 д	28 д	3 д	28 д	3 д	28 д	3 д	28 д
1	1,3	0,9	1,7	1,7	34,8	37,5	62,2	59,9
6	1,3	0,6	1,8	1,7	35,6	37,2	61,3	60,5
10	1,3	0,9	1,9	3,6	38,6	55,3	58,2	40,2

Наиболее экономически эффективным является пенобетон с добавкой лития углекислого в размере 2% (образец №10).

Физиологическая роль лития в жизни растений и животных долгое время оставались слабо изученными. Первые исследования по этому вопросу в начале ХХ века привели к заключению о нецелесообразности применения в сельском хозяйстве в виду его ядовитости.

По современным представлениям применение лития в ряде случаев себя оправдывает. Однако есть множество факторов, ограничивающих повсеместное его применение. Подобно другим микроэлементам - он поступает в растения, накапливается в них и в виде растительной пищи, поступает в корм животным. Литий специфический микроэлемент. Некоторые виды растений могут значительно накапливать литий без ущерба для своей физиологии (пасленовые: табак, томаты, баклажаны, картофель, дереза; лютиковые). Ряд других растений, в аналогичных условиях по литию, угнетаются от избытка лития. Кроме этого наблюдается неравномерное локальное нахождение лития в земле. Распределение очень не типичное распределению других микроэлементов (бор, кобальт, молибден, селен и пр.). Применение литиевых удобрений эффективно в засушливые годы и может быть не эффективным или мало эффективным в другие годы.

Таблица практического успешного применения литиевых соединений в качестве удобрения

Культура, время, исследователь		Вид литиевого удобрения	Почва, район	доза и форма внесения лития	Результат
		Литий углекислый		Предпосевная обработка семян (замачивание семян в течение 24 часов с последующим проветриванием) раствором 0,06%. Вес раствор/семена = 1/3	Прибавка урожая 10-35%, увеличение сахаристости корней на 0,4-0,9%
			Чернозем обыкновенный выщелоченный Константиновского района Донецкой области, Украина		Прибавка урожая 12-23,4%, увеличение сахаристости корней на 0,9-1,0%
			Чернозем обыкновенный среднегумусный Купянского района Харьковской области, Украина	Внекорневая подкормка раствором 0,02%. 800 л/га в период смыкания рядков	Прибавка урожая 13,9%, увеличение сахаристости корней на 0,4%
Рис, 2005-2007 гг, Всеросийский НИИ риса		Лития хлорид	Луговой чернозем правобережья реки Кубань, Красноармейский район, Краснодарского края, Россия	Обработка семян раствором 10 л/т (концентрация 1% в пересчете на Li)	Прибавка урожая семян риса на 9,4%. Снижение трещиноватости зерновок на 0,8-2,0%. Повышение стекловидности на 1,1-2,2%, увеличение массы зерен на 1,2-1,9 г и содержания белка 0,24-0,52%.
				Внекорневая подкормка в фазу кущения раствором 400 л/га (концентрация 0,1% в пересчете на Li)	Прибавка урожая семян риса на 8%. Снижение трещиноватости зерновок на 1,0-2,3%. Повышение стекловидности до 2,7%, увеличение массы зерен на 0,4 г и содержания белка 0,24-0,59%.
				Внекорневая подкормка в фазу выметывания раствором 400 л/га (концентрация 0,05% в пересчете на Li)	Прибавка урожая семян риса на 3,1 %. Снижение трещиноватости зерновок на 0,9-3,4%. Повышение стекловидности на 0,5-1,6%, увеличение массы зерен на 0,2-1,6 г и содержания белка 0,29-0,41%.
Табак		Нитрат лития	Серозем Заравшанской долины, Таджикистан и Узбекистан	Предпосевная обработка семян раствором 1,0 мг/л	Прибавка урожая листьев до 17,32%. Количество никотина и выход листа 1 сорта возрастают, улучшается всхожесть семян
				Дробное внесение в почву. Общим количеством 50,0 мг/кг почвы
		Сульфат лития		Внесение в почву 5,0 мг/кг почвы	Прибавка урожая листьев до 24,62%. Количество никотина и качество сырья возрастает, улучшается всхожесть семян
Хлопчатник		Нитрат или сульфат лития		Внесение в почву 0,1-1,0 мг/кг почвы	Прибавка урожая хлопка сырца при доморозном сборе до 4,89%, улучшается всхожесть семян
Томаты, 1981	Московская ордена Ленина и ордена Трудового Красного Знамени сельскохозяйственная академия им. А.К. Тимерязева	Сульфат лития	Дерново-подзолистая среднесуглинистая почва Московской области, Россия		Прибавка урожая плодов 16,4%
Картофель, 1981				Внесение в почву 1 кг/га	Прибавка урожая клубней 55%
Томаты, 1982			Краснозем глинистый	Внесение в почву 0,1 мг/кг почвы	Прибавка урожая плодов 13%

Литиевые соединения относят к эрготропикам - фармакологическим средствам, направляющим энергию питательных веществ на повышение продуктивности животных.

Московская государственная академия ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина в 2010 г. сообщила об успешном применении лития карбоната в качестве кормовой добавки, стимулирующей рост и продуктивность птицы в бройлерных хозяйствах России. Применение лития карбоната в дозе 15 мг/кг массы тела бройлера увеличивает сохранность птиц до 4,2% и повышает среднесуточный прирост поголовья до 4,7%. Такая добавка увеличивает биологическую ценность мяса и убойные качественные показатели тушки. Экономическая эффективность при применении лития карбоната составляет 21 руб. на 1 руб. затрат.

Витебская государственная академия ветеринарной медицины в 1996 г. сообщила об успешном применении лития карбоната в качестве кормовой добавки для профилактики мочекаменного диатеза (подагры) у молодняка кур-несушек в условиях Витебской птицефабрики. Применение лития карбоната в форме 0,0025%-ного раствора в питьевой воде предотвращала убытки в связи с падежом и недополучением привеса.

Применение лития углекислого в производстве электрических аккумуляторов.

Производство литевых аккумуляторов в последние годы во всем мире интенсивно увеличивается. Переносчиком электронов в таких аккумуляторах являются ионы лития. В чистом виде литий углекислый в литиевых аккумуляторах не применяется. Однако, ни один из литевых материалов для аккумуляторов в природе в чистом виде не встречается. Их синтезируют различными химическими реакциями. Эти реакции могут быть одностадийные или многостадийные. И без лития карбоната, как правило, не обходятся. За редкими исключениями в реакциях применяют лития гидроксид. Но сырьем для получения лития гидроксида является лития карбоната. По этой причине лития гидроксид всегда дороже лития карбоната.

Литиевые аккумуляторы имеют разнообразные конструкции. Литий углекислый применяют в производстве материалов катодов, электролита и в некоторых случаях в производстве материалов анода.

Литиевые катоды.

Катодные материалы литиевых аккумуляторов

Наименование катодного материала	Оксид лития кобальта (LCO)	Никель-кобальт-литий-марганец (NCM)	Литий марганец оксид (LMO)	Литий фосфат железа (LFP)	Никель-кобальт-литий-алюминий (NCA)
Формула катодного материала	LiCоO 2	LiNixCoyMn1-x-yO 2	LiMn 2 O 4	LiFePO 4	Не разглашается
Напряжение, В	3,7	3,6	3,8	3,3	3,7
Удельная мощность, Вт/кг	150	160	120	150	170
Применение в электромобилях и гибридных автомобилях		Гибридный автомобиль Prius, поставщик батарей Matsushita	1)Электромобиль I3, поставщик батарей Samsung SDI. 2)Гибридный автомобиль Chevrolet Volt, поставщик батарей LG. 3)Электромобиль Leaf, поставщик батарей Zizhu yanfa	Электромобиль E6, поставщик батарей Zizhu yanfa	Электромобиль Tesla (Model S) Литиевые батареи 18650 производства Panasonic, поставщик Matsushita
Преимущество	Стабильность разряда, простой процесс производства	Электрохимически стабильная работа, хорошая производительность цикла	Применение дешевого марганца, безопасная хорошая производительность	Высокий уровень безопасности, охрана окружающей среды и долговечность	Высокая плотность энергии, хорошая производительность при низких температурах
Недостаток	Применение дорогостоящего кобальта, более низкий жизненный цикл	Применение дорогостоящего металлического кобальта	Низкая плотность энергии, плохая стабильность электролита	Низкая производительность при низких температурах, низкое напряжение разряда	Низкая производительность при высоких температурах, низкие показатели безопасности, высокий технический уровень изготовления

Аноды литиевых аккумуляторов.

Анодные материалы литиевых аккумуляторов

Материал отрицательного электрода (анода)	Состав анодного материала	Удельная мощность (мА×ч/г)	Начальный к.п.д, %	Количество жизненных циклов	Безопасность	Функция быстрого заряда
Углеродистые отрицательные электроды	Природный графит	340-370	90	1000	Удовлетв.	Удовлетв.
	Искусственный графит	310-360	93	1000	Удовлетв.	Удовлетв.
	Мезофазные микросферы углерода	300-340	94	1000	Удовлетв.	Удовлетв.
	Графен	400-600	30	10	Удовлетв.	Различная
Лития титанат	Лития титанат	165-170	99	30000	Отличная	Хорошая
Отрицательный электрод на основе сплавов	Кремний	800	60	200	Различная	Различная
	Олово	600	60	200	Различная	Различная

Лития титанат (Li 4 Ti 5 O 12) получают из лития карбоната (Li 2 CO 3) и титана диоксида (TiO 2). Сухие порошки лития карбоната и титана диоксида смешивают в соотношении Li/Ti = 4/3. После смешивания порошки прокаливают в атмосфере воздуха при температуре не ниже 800 °C и получают порошок лития титаната.

Литиевый электролит.

Ключевую роль в работе литиевый батарей имеет электролит. В процессе разрядки и зарядки ионы лития находятся в движении между электродами литиевого аккумулятора.

Электролит для литиевых аккумуляторов состоит из трех составляющих: растворителя, растворимого вещества и присадки.

В качестве растворителей для производства электролитов в литиевых аккумуляторах применяют: пропиленкарбонат PC; этилен карбонат EC; диэтилкарбонат DEC; метиловый эфир; 1,4-изопропил GBL.

В качестве растворимого вещества для электролитов литиевых аккумуляторов применяют: LiPF 6 ; LiBF 4 ; LiClO 4 ; LiAsF 6 ; LiCF 3 SO 3 .

Все эти вещества получают из лития углекислого. Например, перхлорат лития (LiClO 4) получают при взаимодействии углекислого лития с хлорной кислотой. Полученный кристаллогидрат перхлората лития (LiClO 4 ×3H 2 O) нагреванием при температуре 100°C теряет две молекулы воды, а при температуре 130°C превращается в безводную соль.

Присадками для электролитов являются различные химические добавки: пламезамедляющие, токопроводящие, пленкообразующие, термостойкие. А также добавки повышающие устойчивость к перезарядке и глубокой разрядке.

Весь алюминий, производимый в настоящее время, получают электрохимическим разложением глинозема, растворенного в расплавленном криолите при температурах до 960 °C.

Добавка лития углекислого в анодную массу, из которой изготавливается угольный анод, повышает стойкость анода к разрушению на воздухе и позволяет снизить его поляризацию на 40-50 мВ (добавка 0,5-1,0% Li 2 CO 3).

В ряде случаев получения промышленных алюминиевых сплавов, для понижения температуры плавления, в криолит вносят фторид лития Li F и карбонат лития Li 2 CO 3 . Это приводит к снижению удельного расхода электроэнергии на 2%. Удельный расход углекислого лития составляет около 2,8 кг/т Al (для электролита содержащего 2% Li F).

Получение лития углекислого в Чили.

Самое богатое литием месторождение рассолов открыто в 1969 г на севере Чили в пределах салара (сухого озера - солончака) Атакама, расположенного на одной параллели с портом Антофагаста. Озёрные отложения, пропитанные рапой, разведаны до глубины 30 м на половине площади салара. Месторождение относится к рассолам хлоридно-натриевого типа. Содержание в рапе хлорида калия 2 % масс., а хлорида лития - 0,2 % масс. Запасы калийных солей составляют 12 млн т, а хлорида лития 2,6 млн т (около 0,85 млн.т в пересчёте на Li 2 O). Работы по детальной разведке этого месторождения начаты в 1974 году. Разработка проекта производственного комплекса была начата в 1976 г, а выпуск карбоната лития осуществлён в 1984 г. Производственная мощность 11,8 тыс. т в год. Из рассолов Салар-де-Атакама литий извлекают путём постадийной солнечной упарки, в результате которой его концентрация возрастает с 1,7 г/л до 43 г/л. Из концентрированного рассола литий извлекают в виде карбоната действием соды. Из семи скважин глубиной 30 м рассолы закачивают в испарительные бассейны. К 1984 г на месторождении Cалар-де- Атакама было построено 12 бассейнов испарителей общей площадью 1 км 2 . Для предотвращения фильтрации рассола дно бассейнов покрыли слоем поваренной соли толщиной 0,3 м. При упаривании рассолов до 43 г/л (по литию) возможны потери его за счёт выпадения двойной соли состава KLiSO 4 . По этой причине поступающие на испарение рассолы частично десульфатизируют, смешивая с рассолами, имеющими повышенную концентрацию хлорида калия. В первом бассейне осаждают в основном CaSO 4 , а на следующих стадиях концентрирования из рассолов последовательно выделяют галит, сильвинит, карналит, бисульфат калия. Очистка бассейнов от донных осадков не предусмотрена. Упаренный раствор закачивают в цистерны и по железнодорожной ветке транспортируют на химический завод в г. Антофагаста (170 км), где очищают от магния и кальция под действием известкового молока и соды. Очищенный и нагретый до 80 °С рассол обрабатывают содой для выделения карбоната лития. Принятая на данном месторождении технология не обеспечивает выделение из рассолов других ценных компонентов (например, сульфата калия, борной кислоты), хотя стоимость их может быть сопоставима со стоимостью карбоната лития. В связи с этим в 1988 г было окончено исследование возможности строительства второго литиевого предприятия на месторождение Салар-де-Атакама. В результате проведённых исследований была разработана оригинальная технология комплексного использования сырья, также основанная на постадийной солнечной упарке рассолов, при которой Li выделяется из раствора в виде кристаллов смешанной соли KLiSO 4 . Извлечение лития в кристаллы при высаливании их составляет 67 % масс. Полученная таким образом соль является по существу химконцентратом лития и калия (содержание лития 4,9 % масс.), который можно транспортировать на любые расстояния. Из такого концентрата легко получить товарные соединения лития и калия: если кристаллы растворить в воде, то под действием хлорида калия можно выделить сульфат калия, а затем под действием соды - осадить Li 2 CO 3 . Проектом предусматривалось к 1992 г организовать производство и выпуск в год 0,5 млн т хлорида калия, 0,2 млн т сульфата калия и 30 тыс. т борной кислоты. Количество производимого лития будет определяться конъюнктурными соображениями, однако реальная производительность может достигать от 2 до 13 тыс. т карбоната лития в год. Обращают на себя внимание экономические показатели этого производства и, в частности, низкая стоимость получаемого карбоната лития. Доля добываемого в Чили лития в мировом производстве литиевого сырья в конце 1992 г оценивалась 16 % масс. Необходимо отметить, что лития карбонат, получаемый в Чили, характеризуется недостаточно высоким качеством, что заставило Японию в 1995 г отказаться от импорта чилийского лития карбоната. Недостаточно высокое качество чилийского карбоната лития можно объяснить неотработанностью применяемых технологических схем.

). Синонимы: Контемнол, Camcolit, Carbopax, Contemnol, Eskalith, Licarb, Lithane, Lithicarb, Lithium carbonicum, Lithizine, Lithobid, Lithomyl, Lithonate, Liticar, Lito, Neurolepsin, Plenur, Priadel, Teralithe и др. Белый легкий щелочной порошок. Трудно растворим в воде, нерастворим в спирте. Механизм психотропного действия препаратов лития подвергается интенсивному исследованию. Установлено, что ионы лития влияют на транспорт ионов натрия в нервных и мышечных клетках, вследствие чего литий выступает как антагонист ионов натрия. Под влиянием лития увеличивается внутриклеточное дезаминирование норадреналина и уменьшается количество свободного норадреналина, дейстующего на адренорецепторы в тканях мозга. В больших дозах литий понижает содержание в мозге серотонина. Ионы лития повышают чувствительность нейронов гиппокампа и других областей мозга к действию дофамина. Таким образом, литий активно влияет на протекающие в мозге нейрохимические процессы, что может лежать в основе его терапевтической активности при психических заболеваниях. Наиболее распространенным препаратом лития является лития карбонат. Соли лития быстро всасываются после приема внутрь; диссоциируют в организме. Ионы лития обнаруживаются в разных органах и тканях через 2 - 4 ч после однократного приема препарата. Выделяется литий из организма преимущественно через почки, причем экскреция коррелирует с концентрацией лития в плазме крови, а также с уровнем натрия и калия в крови. При недостаточном введении натрия хлорида в организм происходит реабсорбция лития в почечных канальцах. При повышенном введении в организм натрия хлорида экскреция лития повышается. В процессе лечения препаратами лития необходимо поэтому контролировать водно-солевой баланс. Литий проникает через плаценту; выделяется с молоком у кормящих женщин. Основными показаниями к применению препаратов лития являются маниакальные и гипоманиакальные состояния различного генеза (особенно при частых приступах), профилактика и лечение аффективных психозов (маниакально-депрессивного, шизоаффективного, органического аффективного психозов). Имеются данные об эффективности лития не только при эндогенных психозах, но и у больных с органическими психозами, эпилепсией, у психопатов с разными аффективными колебаниями. Применяют также препараты лития для профилактики и лечения аффективных нарушений у больных хроническим алкоголизмом. Назначают внутрь после еды (для уменьшения раздражающего действия на слизистую оболочку желудка). Дозы должны устанавливаться индивидуально и контролироваться по содержанию лития в сыворотке крови. Определение производят методом пламенной фотометрии. Концентрация лития в плазме крови должна быть не ниже 0,6 и не выше 1,2 - 1,6 ммоль/л. При меньших концентрациях эффект обычно не наступает, при более высоких концентрациях возможны токсичесние явления. При отсутствии возможности лабораторного исследования дозы регулируют с учетом терапевтического эффекта и переносимости, однако при этом возрастает опасность побочных явлений. Обычно применяют лития карбонат в лечебных целях, начиная с 0,6 - 0,9 г в день. При хорошей переносимости дозу на следующий день увеличивают до 1,2 г, затем ежедневно прибавляют по 0,3 с до суточной дозы 1,5 - 2,1 г, иногда до 2,4 г, следя, однако, за тем, чтобы концентрация лития в крови не превышала 1,6 ммоль/л. Если концентрацию лития в крови не определяют, то назначать препарат в дозе свыше 2,1 г в сутки не следует. В дозах, превышающих 2 г в сутки, не рекомендуется назначать препарат более 1 - 2 нед. Назначают препарат равными дозами в течение дня в 3 - 4 приема. После исчезновения маниакальной симптоматики суточную дозу постепенно понижают до 1,2 - 0,9 - 0,6 г. Если после уменьшения дозы вновь появляются признаки мании, дозу увеличивают. Через 7 - 10 дней после повторного достижения полного терапевтического эффекта опять постепенно понижают дозу, затем препарат отменяют или продолжают назначать в профилактических дозах. Для профилактического курса препарат назначают, начиная с 0,3 - 0,6 г в сутки, затем дозы повышают до 0,9 - 1,2 г в сутки, следя за тем, чтобы концентрация в крови была 0,6 - 0,8 ммоль/л, но не выше 1,2 ммоль/л. Если концентрация лития в крови превышает 1,2 ммоль/л, следует снизить суточную дозу. Карбонат лития можно при необходимости назначать одновременно с нейролептиками и антидепрессантами. Побочные явления чаще наблюдаются в начале лечения до установления стабильной концентрации препарата в крови и выражаются в треморе пальцев, чувстве усталости, атаксии, сонливости, повышенной жажде, диспепсических явлениях, диарее, нарушениях ритма сердца и др. Побочные явления обычно отмечаются, если уровень лития в сыворотке превышает 1,6 ммоль/л, однако при повышенной индивидуальной чувствительности они могут наблюдаться и при меньших концентрациях. В начале лечения концентрацию лития в крови следует определять не менее одного раза в неделю, в последующем - с большими перерывами (один раз в 2 нед - 1 мес). Появление повышенной жажды и тремора пальцев рук следует рассматривать как ранние признаки передозировки препарата, что требует перерыва в лечении (на 1 - 2 дня) с дальнейшим применением препарата в уменьшенной суточной дозе. Следует учитывать, что при нарушениях функции почек выведение лития может замедляться, а концентрация в крови - повышаться. Во время лечения карбонатом лития возможны временное увеличение массы тела и формирование зоба. При побочных явлениях рекомендуется назначение натрия гидрокарбоната, эуфиллина, диакарба, мочевины. В случае развития зоба назначают гормоны щитовидной железы. Препарат противопоказан при нарушении выделительной функции почек, при сердечно-сосудистых заболеваниях с явлениями декомпенсации и нарушениями проводимости, при беременности. Относительным противопоказанием является дисфункция щитовидной железы. Не следует назначать карбонат лития больным, находящимся на бессолевой диете, из-за опасности усиленной реабсорбции препарата почками. Форма выпуска: таблетки по 0,3 г, покрытые оболочкой желтого цвета, в упаковке по 100 штук. Хранение: в сухом месте.

. 2005 .

Смотреть что такое "ЛИТИЯ КАРБОНАТ" в других словарях:

См. также: карбонат лития Лития карбонат нормотимическое, антипсихотическое и седативное средство. Содержание 1 Микалит 2 Противопоказания 3 Форма выпуска … Википедия

лития карбонат - ličio karbonatas statusas T sritis chemija formulė Li₂CO₃ atitikmenys: angl. lithium carbonate rus. литий углекислый; лития карбонат ryšiai: sinonimas – diličio trioksokarbonatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Литий углекислый, Li2CO3, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,11 г/см3 (0°С), tпл. 732°С, выше начинается диссоциация. Растворимость Л. к. в воде низкая (1,33 г на 100 г H2O при 20°С). Чистый Л. к. получают пропусканием CO2 в раствор… … Большая советская энциклопедия

Li2CO3, бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а =0,839 нм, b =0.500 нм, с= 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 732 °С, выше этой т ры диссоциирует на Li2O и СО 2; плотн. 2,111 г/см 3; С° р98,32 Дж/(моль … Химическая энциклопедия - (Lithii oxybutyras). Лития g оксибутират. Белый или белый с едва заметным кремоватым оттенком кристаллический порошок. Легко растворим в воде, трудно в спирте; рН 20 % водного раствора 8,5 9,5. По химической структуре является литиевым аналогом … Словарь медицинских препаратов

Карбонат калия … Википедия

Действующее вещество ›› Лития карбонат (Lithium carbonate) Латинское название Tabulettae Lithii carbonas obductae 0,3 g АТХ: ›› N05AN01 Лития соли Фармакологическая группа: Нормотимики Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› F30 Маниакальный… … Словарь медицинских препаратов

Еще со школы я помню, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, хотя в школе я и с трудом представлял, что это за цвет – «карминово-красный», и уже совсем не представлял, что при желании препарат одного из активных щелочных металлов можно купить в обычной аптеке, чтобы посмотреть на этот цвет своими глазами. Литий тогда казался химической экзотикой, смотрящей на нас с олимпиадных задачников, и мы, участники олимпиад, тогда не представляли, что он ближе, чем кажется, и мы имеем шансы пересечься с его соединениями, среди которых наиболее часто можно встретить карбонат лития Li 2 CO 3 .

Но начнем с цвета. Пожалуй, наиболее частым случаем из реальной жизни, связанным с применением характерной окраски пламени солями лития является случай, произошедший в молодости с американским физиком Робертов Вудом.

Осенью 1891 года Вуд приехал в университет Джона Гопкинса, намереваясь получить там степень доктора философии по химии. В университетском пансионе, где он жил, уже давно ходило страшное подозрение, что утреннее жаркое приготовляется из остатков вчерашнего обеда, собранных с тарелок. Так если во вторник на обед подавался бифштекс, то в среду на завтрак подавалось жаркое. Но как доказать такое обвинение? Вуд немного подумал, почесал в затылке и сказал: «Я думаю, что мне удастся это доказать при помощи бунзеновской горелки и спектроскопа».

Вуд знал, что хлорид лития совершенно безопасное вещество, похожее на обыкновенную поваренную соль, а также, что спектроскоп дает возможность открыть мельчайшие следы лития в любом материале, если его сжечь в бесцветном пламени – ионы лития дают хорошо известную красную спектральную линию или же карминово-красное окрашивание.

Когда студентам на обед был подан бифштекс, Вуд на своей тарелке оставил несколько больших обрезков мяса, посыпанных хлоридом лития. На следующее утро кусочки завтрака были спрятаны в карман, отнесены в лабораторию и сожжены перед щелью спектроскопа и появившаяся красная линия лития полностью подтвердила страшную догадку студентов и аспирантов.

Вернемся к карбонату лития. В отличие от карбонатов других щелочных металлов (соды – карбоната натрия и поташа – карбоната калия) карбонат лития плохо растворим в воде, и поэтому теоретически может накапливаться в природе в виде минерала. Минерал, основным компонентом которого является карбонат лития – забуелит был обнаружен в 1987 у озера Забуйе в Тибете, однако это скорее исключение – карбонат лития практически не встречается в природе.

К счастью, низкая растворимость карбоната лития облегчает его получение из растворимых солей лития, обычно того самого хлорида лития, который, в свою очередь, можно выделить из месторождений поваренной соли (ну любят хлориды щелочных металлов залегать в природе совместно – свойства у них общие). Особенно богаты хлоридом лития некоторые минеральные источники Южной Америки – Чили и Аргентины. Карбонат лития был впервые получен шведским химиком Йоханом Августом Арфведсоном (Johan August Arfwedson) в 1817 году вместе с другими полученными им соединениями лития.

Применение карбоната лития достаточно разнообразно, что необычно для вещества, которое хоть и замечательное, но не так, чтобы чрезвычайно известное. Карбонат лития можно найти в детекторах на диоксид углерода – в этих детекторах карбонат лития обеспечивает электрохимическую реакцию, протекающую на катоде в присутствии диоксида углерода. Естественно, карминово-красная окраска пламени обеспечивает карбонату лития постоянное место в пиротехнических составах, карбонат лития может применяться при изготовлении керамики и стекла.

Небольшие количества карбоната лития применяются в качестве флюсов для понижения температуры плавления оксида кремния, особенно часто эта особенность применяется при изготовлении стекла для жаропрочной посуды. В глазировке, которая обеспечивает цвет и блеск керамики, карбонат лития сам по себе не является красителем, но усиливает окраску других пигментов, в частности – оксида железе. Это разностороннее соединение также используется в клеевых композициях и цементах – там карбонат лития ускоряет время затвердевания композиций.

Несмотря на то, что анионом в литий-ионных аккумуляторах обычно является смешанный оксид лития-кобальта, а не карбонат, сырьем для получения электродов является карбонат лития. Процесс получения электрода заключается в перетирании карбонатов лития и кобальта при температуре 900°C в течение 60 часов.

Вместе с тем, наиболее частое и наиболее противоречивое применение карбоната лития заключается в том, что он представляет собой лекарственный препарат для лечения биполярных расстройств. Карбонат лития оказался в арсенале врачей не более, чем через 25 лет после открытия – первоначально его применяли для растворения камней в мочевом пузыре, затем в XIX веке его назначали для лечения головной боли, ревматизма и подагры. Помогал ли карбонат лития от этих хворей или нет – непонятно. В XIX веке врачи часто использовали новые соединения «от всего» – псевдонародная медицина под маской научности, при этом не забываем, что эффект плацебо работал и тогда.

Эффект плацебо или реальная польза от карбоната лития привели к тому, что он был запатентован как лекарство, а затем как компонент популярных напитков. Так, в 1929 был создан новый литийсодержащий напиток «Литиированная содовая с лимоном и лаймом». В этом напитке литий содержался до 1940 года, сейчас же этот напиток (уже без лития) известен нам как 7 Up.

В 1949 году американский психиатр Джон Каде обнаружил, что карбонат лития является эффективным препаратом для лечения заболевания, которое тогда называлось «маниакальной депрессией», а сейчас – «биполярным расстройством». Открытие произошло случайно – Каде предположил, что психическое расстройство связано с содержанием мочевой кислоты в моче, поэтому он использовал урат лития (соль мочевой кислоты и лития) для растворения мочевой кислоты и ее вывода из организма. Экспериментируя, Каде обнаружил, что ионов лития достаточно, чтобы успокоить человека, находящегося в состоянии маниакального психоза.

Эффект купирования приступов оказался серьезным, что позволило Каде предположить, что маниакальная депрессия вызывается недостатком лития в пище и предложил компенсировать нелостаток лития с помощью карбоната лития. Вывод был неправильным, но на фоне того, что в те лихие годы большинство психических заболеваний лечилось с помощью лоботомии или электрошоковой терапии, возможность химиотерапии биполярного расстройства карбонатом лития рассматривалась родственниками больных, да и самими больными, как подарок судьбы.

К несчастью, лечение биполярного расстройства карбонатом лития не лишено опасностей, слишком высокий уровень лития в организме может вызывать смерть, и до того, как психиатрам удалось подобрать нужные дозировки для лечения биполярного расстройства, без смертей пациентов не обошлось. Из-за того, что литий взаимодействует с гормоном, помогающим почкам реадсорбировать воду из мочи, применение лития может вызывать серьезную дегидратацию организма. Лечение карбонатом лития также сопровождается такими побочными эффектами как насморк и головная боль. Увы, но шансы на получение эффективных препаратов без побочных эффектов из карбоната лития невелики – поскольку карбонат лития является встречающимся в природе соединением, его нельзя запатентовать, что, очевидно, не стимулирует фармацевтические компании вести исследования, направленные на повышение эффективности этого вещества.

В настоящее время известно, что причиной биполярного расстройства является не дефицит лития в диете, влияние карбоната лития сводится к тому, что ионы лития могут блокировать некоторые сигнальные системы в мозгу человека – именно те, которые перегружаются во время маниакальных приступов биполярного расстройства. Точный механизм действия на молекулярном уровне неизвестен, хотя и предполагается, что ионы лития мешают работе калий-натриевых насосов, позволяющих ионам проникать через мембраны клеток. Карбонат лития до сих пор применяется в качестве нормотимического средства (в наших широтах его выпускают под торговой маркой «Седалит »), и, естественно, в наши дни за побочными эффектами и дозировкой препарат следят гораздо более тщательно, чем шестьдесят лет назад.