Ce este acidul clorhidric. Soluții acide

Instrucțiuni

Luați o eprubetă care se presupune că conține acid clorhidric (HCl). Adăugați puțin în acest recipient soluţie nitrat de argint (AgNO3). Procedați cu prudență și evitați contactul cu pielea. Azotatul de argint poate lăsa urme negre pe piele, care pot fi îndepărtate doar după câteva zile, și expunerea la sare pe piele acizi poate provoca arsuri grave.

Urmăriți ce se întâmplă cu soluția rezultată. Dacă culoarea și consistența conținutului eprubetei rămân neschimbate, aceasta va însemna că substanțele nu au reacționat. În acest caz, se va putea concluziona cu încredere că substanța testată nu a fost .

Dacă în eprubetă apare un precipitat alb, a cărui consistență seamănă cu brânza de vaci sau cu laptele coagulat, aceasta va indica faptul că substanțele au reacționat. Rezultatul vizibil al acestei reacții a fost formarea clorurii de argint (AgCl). Prezența acestui sediment alb de brânză va fi o dovadă directă că inițial a existat într-adevăr acid clorhidric în eprubeta dumneavoastră, și nu orice alt acid.

Turnați o parte din lichidul de testare într-un recipient separat și introduceți puțină soluție de lapis. În acest caz, se va forma instantaneu un precipitat alb „curdy” de clorură de argint insolubilă. Adică există cu siguranță un ion de clorură în molecula substanței. Dar poate că nu este, până la urmă, ci o soluție dintr-un fel de sare care conține clor? De exemplu, clorura de sodiu?

Amintiți-vă o altă proprietate a acizilor. Acizii puternici (și acidul clorhidric, desigur, este unul dintre ei) pot înlocui acizii slabi din ei. Puneți puțină pudră de sifon - Na2CO3 - într-un balon sau pahar și adăugați încet lichidul de testat. Dacă imediat se aude un șuierat și pulberea literalmente „fierbe”, nu va mai rămâne nicio îndoială - este acid clorhidric.

De ce? Deoarece această reacție este: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Se formează acid carbonic, care este atât de slab încât se descompune instantaneu în apă și dioxid de carbon. Bulele lui au fost cele care au provocat acest „fierbet și șuierat”.

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric gazos acid clorhidric in apa. Acesta din urmă este un gaz higroscopic, incolor, cu miros înțepător. Acid clorhidric concentrat utilizat în mod obișnuit conține 36-38% acid clorhidric și are o densitate 1,19 g/cm3. Un astfel de acid fumează în aer deoarece din el se eliberează gaz gazos. Acid clorhidric; Atunci când este combinat cu umiditatea aerului, se formează picături mici de acid clorhidric.

Acidul pur este incolor, dar acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente ( FeCl3).

Adesea un acid diluat care conține 10% și mai puțină acid clorhidric. Soluțiile diluate nu emit gaze acid clorhidric și nu fumați în aer uscat sau umed.

Acidul clorhidric este un compus volatil deoarece se evaporă atunci când este încălzit. Este un acid puternic și reacționează puternic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metale precum aur, platină, argint, wolfram și plumb , practic nu sunt gravate de acid clorhidric. Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, de exemplu zinc:

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2.

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie pentru extragerea metalelor din minereuri, gravarea metalelor etc. Este folosit și la fabricarea fluidului de lipit, în depunere argint și ca parte integrantă vodcă regală.

Amploarea utilizării acidului clorhidric în industrie este mai mică decât azot . Acest lucru se datorează faptului că acidul clorhidric provoacă coroziunea echipamentelor din oțel. În plus, vaporii săi volatili sunt destul de nocivi și provoacă, de asemenea, coroziunea produselor metalice. Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea acidului clorhidric. Acidul clorhidric este depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate, de ex. în vase a căror suprafață interioară este acoperită cu cauciuc rezistent la acizi, precum și în sticle de sticlă și recipiente din polietilenă.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri zinc, mangan , fier și alte metale, precum și clorură de amoniu. Acidul clorhidric este folosit pentru a curăța suprafețele metalelor, vaselor și puțurilor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În acest caz, se folosesc aditivi speciali - inhibitori, care protejează metalul de dizolvare și coroziune, dar nu întârzie dizolvarea oxizilor, carbonaților și a altor compuși similari.

acid clorhidric utilizat în producția industrială de rășini sintetice și cauciucuri. Este folosit ca materie primă în producția de clorură de metil din alcool metilic, clorură de etil din etilenă, clorură de vinil din acetilenă.

acid clorhidric otrăvitoare. Otrăvirea are loc de obicei prin ceața formată atunci când gazul interacționează cu vaporii de apă din aer. acid clorhidric se absoarbe si pe mucoasele cu formare de acid, cauzand iritatii severe. În timpul funcționării pe termen lung în atmosferă acid clorhidric Se observă catar al tractului respirator, carii dentare, ulcerații ale mucoasei nazale și tulburări gastro-intestinale. Conținut acceptabil acid clorhidric în aerul spaţiilor de lucru nu mai mult de 0 , 005 mg/l. Pentru protecție, folosiți o mască de gaz, ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, pantofi și șorț.

În același timp, digestia noastră este imposibilă fără acid clorhidric; concentrația acestuia în sucul gastric este destul de mare. Dacă aciditatea din organism este scăzută, atunci digestia este afectată, iar medicii prescriu acestor pacienți să ia acid clorhidric înainte de a mânca.

- (HCl), o soluție apoasă de acid clorhidric, un gaz incolor cu miros înțepător. Se obține prin acțiunea acidului sulfuric asupra sării de masă, ca produs secundar al clorării hidrocarburilor, sau prin reacția hidrogenului și clorului. Acidul clorhidric este folosit pentru... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Acid clorhidric- – HCl (HC) (acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) este o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un aditiv antigel. Este un lichid incolor, cu miros înțepător, fără particule în suspensie.… … Enciclopedie de termeni, definiții și explicații ale materialelor de construcție

ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric) o soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Lichid incolor care emană fum în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20.C) 38% din greutate,... ... Dicţionar enciclopedic mare

ACID CLORHIDRIC- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), o soluție de acid clorhidric (HC1) în apă. În natură, se găsește în apa anumitor surse de origine vulcanică și se găsește și în sucul gastric (până la 0,5%). Clorura de hidrogen poate fi obținută... Marea Enciclopedie Medicală

ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric, acid clorhidric) un acid volatil monobazic puternic cu miros înțepător, o soluție apoasă de acid clorhidric; concentrația maximă este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm3. Folosit in... ... Enciclopedia rusă a protecției muncii

ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric) HCl, o soluție apoasă de acid clorhidric, un acid monobazic puternic, volatil, cu miros înțepător; impuritățile de fier și clor îl colorează în gălbui. S.K. concentrat care iese la vânzare conține 37%... ... Marea Enciclopedie Politehnică

acid clorhidric- substantiv, număr de sinonime: 1 acid (171) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013… Dicţionar de sinonime

ACID CLORHIDRIC Enciclopedie modernă

Acid clorhidric- HORRICALS ACID, o soluție apoasă de acid clorhidric HCl; un lichid care emană fum în aer și are un miros înțepător. Acidul clorhidric este folosit pentru a produce diverse cloruri, decaparea metalelor, prelucrarea minereurilor, la producerea de clor, sodă, cauciucuri etc.... ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat

acid clorhidric- (acid clorhidric), o soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Lichid incolor, „fumant” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20°C) 38% din greutate,... ... Dicţionar enciclopedic

În apă se numește acid clorhidric ( acid clorhidric).

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric

În condiții obișnuite, acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor, cu un miros puternic și neplăcut.

Acidul clorhidric concentrat conține 37% acid clorhidric. Acest acid „fum” în aer. Din el este eliberată clorură de hidrogen care, cu vaporii de apă în aer, formează o „ceață” formată din mici picături de acid clorhidric. Acidul clorhidric este puțin mai greu decât apa (gravitatea specifică a acidului clorhidric 37% este 1,19).

În laboratoarele școlare se folosește cel mai mult acid clorhidric diluat.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Soluția de acid clorhidric are un gust acru. Turnesolul din această soluție este roșu, dar fenolftaleina rămâne incoloră.

Substanțele a căror culoare se modifică datorită acțiunii alcalinelor și acizilor se numesc indicatori.

Turnesol, fenolftaleină - indicatori pentru acizi și alcalii. Folosind indicatori, puteți determina dacă există un acid sau un alcali într-o soluție.

Acidul clorhidric reacţionează cu multe metale. Interacțiunea acidului clorhidric cu sodiul are loc deosebit de rapid. Acest lucru poate fi verificat cu ușurință prin experiment, care poate fi efectuat în dispozitiv.

Acidul clorhidric concentrat este turnat într-o eprubetă la aproximativ 1/4 din volumul său, fixat într-un suport și o bucată mică de sodiu (de mărimea unui bob de mazăre) este pisată în ea. Hidrogenul este eliberat din eprubetă, care poate fi incendiat, iar mici cristale de sare de masă se depun pe fundul eprubetei.

Din acest experiment rezultă că sodiul înlocuiește hidrogenul din acid și se combină cu restul moleculei sale:

2Na + 2HCl = 2NaCI + H2?

Când acidul clorhidric acționează asupra zincului, se eliberează hidrogen, iar substanța clorură de zinc ZnCl 2 rămâne în soluție.

Deoarece zincul este bivalent, fiecare atom de zinc înlocuiește doi atomi de hidrogen în două molecule de acid clorhidric:

Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2?

Acidul clorhidric actioneaza si asupra fierului, aluminiului si multor alte metale.

În urma acestor reacții, se eliberează hidrogen, iar metalele clorurate rămân în soluții: clorură ferică FeCl 2, clorură de aluminiu AlCl 3 etc.

Aceste cloruri metalice sunt produse ale înlocuirii hidrogenului din acidul clorhidric cu metale.

Substanțele complexe care pot fi considerate produse ale înlocuirii unui metal cu hidrogenul unui acid se numesc săruri.

Clorurile metalice sunt săruri ale acidului clorhidric.

Reacția de neutralizare (ecuație)

O proprietate chimică foarte importantă a acidului clorhidric este interacțiunea sa cu bazele. Să luăm în considerare mai întâi interacțiunea sa cu alcalii, de exemplu cu soda caustică.

În acest scop, turnați o cantitate mică de soluție de hidroxid de sodiu diluată într-un pahar de sticlă și adăugați câteva picături de soluție de turnesol.

Lichidul va deveni albastru. Apoi vom turna în porții mici în același pahar o soluție de acid clorhidric dintr-un tub gradat (biuretă) până când culoarea lichidului din pahar devine violet. Culoarea violetă a turnesolului indică faptul că soluția nu conține nici acid, nici alcali.

Această soluție se numește neutră. După fierberea apei din ea, va rămâne sare de masă NaCl. Pe baza acestei experiențe, putem concluziona că atunci când soluțiile de hidroxid de sodiu și acid clorhidric sunt combinate, se obține apă și clorură de sodiu. Moleculele de apă se formează din combinarea atomilor de hidrogen (din molecule de acid) cu grupări hidroxil (din molecule alcaline). Moleculele de clorură de sodiu s-au format din atomi de sodiu (din molecule alcaline) și atomi de clor - reziduuri acide. Ecuația acestei reacții poate fi scrisă după cum urmează:

Na |OH + H| CI = NaCI + H2O

Alte alcaline reacţionează, de asemenea, cu acidul clorhidric - potasiu caustic, calciu caustic.

Să ne familiarizăm cu modul în care acidul clorhidric reacționează cu bazele insolubile, de exemplu, oxidul de cupru hidrat. În acest scop, vom pune o anumită cantitate din această bază într-un pahar și vom turna cu grijă acid clorhidric în el până când hidratul de oxid de cupru este complet dizolvat.

După evaporarea soluţiei albastre astfel obţinute se obţin cristale de clorură de cupru CuCl 2 . Pe baza acestui fapt, putem scrie următoarea ecuație:

Și în acest caz, a avut loc o reacție similară cu interacțiunea acestui acid cu alcalii: atomi de hidrogen din moleculele de acid combinați cu grupări hidroxil din moleculele de bază și s-au format molecule de apă. Atomii de cupru s-au combinat cu atomi de clor (reziduuri din moleculele acide) și au format molecule de sare - clorură de cupru.

Acidul clorhidric reacționează în același mod cu alte baze insolubile, de exemplu cu oxidul de fier hidrat:

Fe(OH)3 + 3HCI = 3H2O + FeCI3

Reacția unui acid cu o bază pentru a produce sare și apă se numește neutralizare.

Acidul clorhidric se găsește în cantități mici în sucul gastric al oamenilor și animalelor și joacă un rol important în digestie.

Acidul clorhidric este folosit pentru a neutraliza alcalii și a produce săruri clorurate. De asemenea, își găsește aplicație în producția de anumite materiale plastice și medicamente.

Aplicarea acidului clorhidric

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în economia națională și îl veți întâlni adesea când studiați chimia.

Pentru decaparea oțelului se folosesc cantități mari de acid clorhidric. Produsele placate cu nichel, galvanizate, placate cu cositor (coniu) și cromate sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi. Pentru a acoperi produsele din oțel și tabla de fier cu un strat de metal protector, trebuie mai întâi să îndepărtați pelicula de oxizi de fier de pe suprafață, altfel metalul nu se va lipi de el. Îndepărtarea oxizilor se realizează prin gravarea produsului cu acid clorhidric sau sulfuric. Dezavantajul gravării este că acidul reacționează nu numai cu oxidul, ci și cu metalul. Pentru a evita acest lucru, la acid se adaugă o cantitate mică de inhibitor. Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc o reacție nedorită. Acidul clorhidric inhibat poate fi depozitat în containere de oțel și transportat în rezervoare de oțel.

O soluție de acid clorhidric poate fi cumpărată și de la o farmacie. Medicii prescriu o soluție diluată pacienților cu aciditate scăzută a sucului gastric.

Acid clorhidric (clorhidric) - o substanță chimică foarte puternică, periculoasă, care are o aplicare destul de largă în multe domenii ale vieții umane.

Saramură este clorură de hidrogen (HCL, un gaz termic inodor) combinată cu apă (H2O). Punctul de fierbere depinde de concentrația soluției. Substanța este inflamabilă, condiții de depozitare: numai în încăperi uscate.

Folosit în medicină, stomatologie și pentru albirea dinților. Dacă stomacul secretă o cantitate insuficientă de suc (enzimă), ca agent auxiliar se folosește o soluție de acid clorhidric. În laboratoarele chimice, clorul este un reactiv popular pentru experimente de biochimie, standarde sanitare și diagnosticare.

Acidul clorhidric a devenit cunoscut pe scară largă în industrie: vopsirea țesăturilor, pielea, lipirea metalului, îndepărtarea depunerilor, oxizi, și este inclus în fabricarea produselor farmaceutice, ca agent oxidant etc.

Proprietăți ale spectrului chimic

Acidul interacționează cu multe metale și săruri. Este considerat destul de puternic și este la egalitate cu caprisul. Reacția principală se manifestă la toate grupele de metale situate în stânga hidrogenului (magneziu, fier, zinc - potențiale electrice).

Ca urmare a unei astfel de expuneri, se formează săruri cu eliberarea de H în aer.

O solutie clorhidrica diluata reactioneaza cu sarurile, dar numai cu cele formate din acizi mai putin puternici. Cunoscutul carbonat de sodiu și de calciu, după ce interacționează cu acesta, se dezintegrează în apă și monoxid de carbon.

Acid azotic– reacție calitativă la soluția salină. Pentru a-l obține, trebuie să adăugați nitrat de argint la acest reactiv, ca urmare, se va forma un precipitat alb, din care se obține o substanță de azot.

Multe experimente interesante sunt efectuate folosind acest amestec de apă și hidrogen. De exemplu, îl diluează cu amoniac. Ca urmare, vei obține un fum alb, gros, cu consistența unor cristale mici. Metilamina, anilina, dioxidul de mangan, carbonatul de potasiu sunt reactivi care sunt, de asemenea, susceptibili la influența acidului.

Cum se produce acidul clorhidric în laborator?

Producția substanței este pe scară largă, vânzarea este gratuită. În experimentele de laborator, o soluție este produsă prin acțiunea acidului sulfuric cu concentrație mare asupra sării obișnuite de bucătărie (clorura de sodiu).

Există 2 metode de dizolvare a clorurii de hidrogen în apă:

1. Hidrogenul este ars în clor (sintetic).
2. Asociat (absorbit). Esența sa este de a efectua clorurare organică, dehidroclorurare.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric sunt destul de ridicate.

Substanța este ușor de sintetizat prin piroliza deșeurilor organoclorurate. Acest lucru se întâmplă ca urmare a defalcării hidrocarburilor cu o lipsă completă de oxigen. De asemenea, puteți utiliza cloruri metalice, care sunt materii prime pentru substanțele anorganice. Dacă nu există acid sulfuric concentrat (electrolit), luați unul diluat.

Permanganatul de potasiu este o altă modalitate de a face o soluție de sare.

În ceea ce privește obținerea reactivului în condiții naturale, cel mai adesea acest amestec chimic se găsește în apele deșeurilor vulcanice. Clorura de hidrogen este o componentă a mineralelor silvita (clorura de potasiu, asemănătoare ca aspect cu zarurile de joc), bischofit. Toate acestea sunt metode de extragere a substanței în industrie.

În corpul uman, această enzimă se găsește în stomac. O soluție poate fi fie un acid, fie o bază. Una dintre metodele comune de extracție se numește sulfat.

Cum și de ce sunt folosite

Poate că aceasta este pe bună dreptate una dintre substanțele importante care se găsesc și sunt necesare în aproape toate sectoarele vieții umane.

Localizarea aplicației:

• Metalurgie. Curățarea suprafețelor de pe zonele oxidate, dizolvarea ruginii, prelucrarea înainte de lipire, cositorirea. Acidul clorhidric ajută la extragerea micilor incluziuni de metale din minereuri. Zirconiul și titanul sunt obținute folosind o metodă de transformare a oxizilor în cloruri.
• Industria tehnologiei alimentare. O soluție cu concentrație scăzută este utilizată ca aditiv alimentar. Gelatina și fructoza pentru diabetici conțin un emulgator pur. Sifonul obișnuit are și un conținut ridicat din această substanță. Pe ambalajul produsului îl vei vedea numit E507.
• Domeniul medicinei. În caz de aciditate insuficientă în stomac și probleme cu intestinele. Nivelurile scăzute de Ph duc la cancer. Chiar și cu o alimentație adecvată și multe vitamine, pericolul nu dispare; este necesar să se efectueze teste pentru a obține suc din tractul gastric, deoarece într-un mediu insuficient acid, substanțele benefice nu sunt practic absorbite și digestia este afectată.
• Soluția de sare este folosită ca inhibitor - protecție împotriva murdăriei și infecțiilor, efect antiseptic. Pentru producerea de amestecuri adezive și produse ceramice. Schimbătoarele de căldură sunt spălate cu el.
• De asemenea, procedura de purificare a apei potabile nu este completă fără participarea clorului.
• Producția de cauciuc, albirea bazelor de țesături.
• Puteți să vă îngrijiți lentilele folosind această soluție.
• Clătire de gură acasă
• Substanța conduce bine electricitatea.

Instructiuni de folosire

Acidul clorhidric poate fi utilizat intern în medicină numai după cum este prescris de un medic. Nu vă puteți automedica.

Instrucțiunile sunt simple: Modul obișnuit de a prepara o soluție ca medicament este de a amesteca înainte de utilizare până când aceasta dispare complet în apă. Pentru o jumătate de pahar de 200 de grame sunt prescrise 15 picături de medicament. Luați numai în timpul meselor, de 4 ori pe zi.

Nu exagerați, acesta nu este un panaceu pentru boli, consultarea unui specialist este importantă. În caz de supradozaj, pe membrana mucoasă a esofagului apar formațiuni ulcerative.

Efecte secundare și contraindicații

Abțineți-l de la a-l lua dacă sunteți predispus la reacții alergice, deoarece acest lucru poate afecta negativ funcțiile generale ale organismului.

Intoxicatii severe si arsuri

Dacă produsul intră în contact cu pielea în formă concentrată, puteți obține o arsură toxicologică severă. Pătrunderea excesului de abur în tractul respirator (laringe, gât) contribuie la provocarea otrăvirii.

Apare o tuse sufocantă severă, iar sputa poate conține sânge. Vederea devine tulbure, doriți să vă frecați în mod constant ochii, mucoasele sunt iritate. Irisul nu răspunde la lumina puternică.

A fi ars de acid clorhidric nu este la fel de înfricoșător ca acidul sulfuric, dar vaporii care pot pătrunde în tractul gastrointestinal pot duce la consecințe grave ale intoxicației cu alcali.

Primul semn (simptom) este prezența temperaturii corporale crescute. Caracteristicile acțiunii acestei substanțe asupra esofagului sunt vizibile în următoarele: respirație șuierătoare în plămâni, vărsături, slăbiciune fizică, incapacitatea de a respira adânc, umflarea tractului respirator.

Când lovit cantitate mareÎn interior, tabloul toxicologic este teribil: volumul vărsăturilor crește, se dezvoltă cianoza facială și aritmia. Pieptul este comprimat (asfixie), urmată de umflarea laringelui și moartea din cauza șocului dureros.

Pentru simptomele enumerate, există o anumită clasificare a acțiunilor de prim ajutor.

Este foarte important să distingem etapele de intoxicație:

• Dacă o persoană este otrăvită de vapori, este necesar să o scoateți imediat în aer curat. Spălați-vă gâtul cu soluție de bicarbonat de sodiu și aplicați o compresă pe ochi. Du-te imediat la spital.
• Dacă acțiunea acidului este îndreptată asupra pielii unui copil sau a unui adult, este important să tratați corespunzător zona arsă. Clătiți pielea timp de 15 minute și aplicați unguent pentru arsuri.
• Dacă soluția provoacă afectarea organelor interne, este necesară curățarea urgentă a stomacului prin intubare și spitalizare.

Analogi ai acidului clorhidric în preparate

Deoarece cantitatea permisă de substanță este utilizată în medicină, aceasta este conținută în următoarele medicamente:

• Sulfat de magneziu.
• Clorura de calciu.
• Reamberin.

Amintiți-vă că pentru consumul uman, acidul clorhidric este utilizat numai în formă diluată.