Какви са видовете кристални решетки? Видове кристални решетки

В природата има два вида твърди вещества, които значително се различават по своите свойства. Това са аморфни и кристални тела. А аморфните тела нямат точна точка на топене, по време на нагряване те постепенно се размекват и след това преминават в течно състояние. Пример за такива вещества е смола или обикновен пластилин. Но ситуацията е съвсем различна при кристалните вещества. Те остават в твърдо състояние до определена температура и едва след достигането й тези вещества се стопяват.

Всичко е свързано със структурата на такива вещества. В кристалните твърди вещества частиците, от които са съставени, са разположени в определени точки. И ако ги свържете с прави линии, ще получите някаква въображаема рамка, която се нарича кристална решетка. И видовете кристални решетки могат да бъдат много различни. И според вида на частиците, от които са "изградени", решетките се разделят на четири типа. Това са йонни, атомни, молекулни и

И съответно във възлите се намират йони и между тях има йонна връзка. може да бъде или прост (Cl-, Na+) или сложен (OH-, SO2-). И тези видове кристални решетки могат да съдържат някои метални хидроксиди и оксиди, соли и други подобни вещества. Вземете например обикновения натриев хлорид. Той редува отрицателни хлорни йони и положителни натриеви йони, които образуват кубична кристална решетка. Йонните връзки в такава решетка са много стабилни и веществата, "изградени" по този принцип, имат доста висока якост и твърдост.

Съществуват и видове кристални решетки, наречени атомни. Тук възлите съдържат атоми, между които има силна ковалентна връзка. Не много вещества имат атомна решетка. Те включват диамант, както и кристален германий, силиций и бор. Има и някои сложни вещества, които съдържат и имат съответно атомна кристална решетка. Това са планински кристал и силициев диоксид. И в повечето случаи такива вещества са много силни, твърди и огнеупорни. Освен това са практически неразтворими.

И молекулярните видове кристални решетки имат различни вещества. Те включват замразена вода, тоест обикновен лед, „сух лед“ - втвърден въглероден окис, както и твърд водороден сулфид и хлороводород. Молекулярните решетки също съдържат много твърди органични съединения. Те включват захар, глюкоза, нафталин и други подобни вещества. А молекулите, разположени във възлите на такава решетка, са свързани помежду си чрез полярни и неполярни химични връзки. И въпреки факта, че вътре в молекулите има силни ковалентни връзки между атомите, самите тези молекули се държат в решетката поради много слаби междумолекулни връзки. Следователно такива вещества са доста летливи, лесно се топят и нямат голяма твърдост.

Е, металите имат различни видове кристални решетки. И техните възли могат да съдържат както атоми, така и йони. В този случай атомите могат лесно да се превърнат в йони, отказвайки своите електрони за „обща употреба“. По същия начин йоните, „уловили” свободен електрон, могат да станат атоми. И тази решетка определя такива свойства на металите като пластичност, ковкост, топло- и електрическа проводимост.

Също така видовете кристални решетки на метали и други вещества са разделени на седем основни системи според формата на елементарните клетки на решетката. Най-простата е кубичната клетка. Има също ромбични, тетрагонални, хексагонални, ромбоедрични, моноклинни и триклинни единични клетки, които определят формата на цялата кристална решетка. Но в повечето случаи кристалните решетки са по-сложни от изброените по-горе. Това се дължи на факта, че елементарните частици могат да бъдат разположени не само в самите възли на решетката, но и в центъра или по краищата. А сред металите най-често срещаните са следните три сложни кристални решетки: лицево-центрирана кубична, плътно-центрирана кубична и хексагонална плътно опакована. Физическите характеристики на металите също зависят не само от формата на тяхната кристална решетка, но и от междуатомното разстояние и други параметри.

Твърдите вещества обикновено имат кристална структура. Характеризира се с правилното разположение на частиците в строго определени точки в пространството. Когато тези точки се съединят мислено чрез пресичащи се прави линии, се образува пространствена рамка, която се нарича кристална решетка.

Точките, в които се намират частиците, се наричат възли на кристална решетка. Възлите на една въображаема решетка могат да съдържат йони, атоми или молекули. Те извършват колебателни движения. С повишаване на температурата амплитудата на трептенията се увеличава, което се проявява в топлинното разширение на телата.

В зависимост от вида на частиците и естеството на връзката между тях се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомни, молекулярни и метални.

Кристалните решетки, състоящи се от йони, се наричат ​​йонни. Те се образуват от вещества с йонни връзки. Пример е кристал на натриев хлорид, в който, както вече беше отбелязано, всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йона, а всеки хлориден йон от шест натриеви йона. Това разположение съответства на най-плътното опаковане, ако йоните са представени като сфери, разположени в кристала. Много често кристалните решетки се изобразяват, както е показано на фиг., където са посочени само относителните позиции на частиците, но не и техните размери.

Броят на най-близките съседни частици, близки до дадена частица в кристал или в отделна молекула, се нарича координационен номер.

В решетката на натриев хлорид координационните числа на двата йона са 6. Така че в кристал на натриев хлорид е невъзможно да се изолират отделни молекули сол. Няма нито един от тях. Целият кристал трябва да се разглежда като гигантска макромолекула, състояща се от равен брой Na + и Cl - йони, Na n Cl n, където n е голямо число. Връзките между йони в такъв кристал са много силни. Следователно веществата с йонна решетка имат относително висока твърдост. Те са огнеупорни и ниско летящи.

Топенето на йонните кристали води до нарушаване на геометрично правилната ориентация на йоните един спрямо друг и намаляване на силата на връзката между тях. Следователно техните стопилки провеждат електрически ток. Йонните съединения обикновено се разтварят лесно в течности, състоящи се от полярни молекули, като вода.

Кристалните решетки, в чиито възли има отделни атоми, се наричат ​​атомни. Атомите в такива решетки са свързани помежду си чрез силни ковалентни връзки. Пример за това е диамантът, една от модификациите на въглерода. Диамантът се състои от въглеродни атоми, всеки от които е свързан с четири съседни атома. Координационното число на въглерода в диаманта е 4 . В диамантената решетка, както и в решетката на натриевия хлорид, няма молекули. Целият кристал трябва да се разглежда като гигантска молекула. Атомната кристална решетка е характерна за твърдия бор, силиций, германий и съединения на някои елементи с въглерод и силиций.

Кристалните решетки, състоящи се от молекули (полярни и неполярни), се наричат ​​молекулярни.

Молекулите в такива решетки са свързани една с друга чрез относително слаби междумолекулни сили. Следователно веществата с молекулярна решетка имат ниска твърдост и ниски точки на топене, неразтворими или слабо разтворими във вода и техните разтвори почти не провеждат електрически ток. Броят на неорганичните вещества с молекулна решетка е малък.

Примери за тях са лед, твърд въглероден оксид (IV) („сух лед“), твърди водородни халиди, твърди прости вещества, образувани от едно- (благородни газове), две- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, O 2, N 2), три- (O 3), четири- (P 4), осем- (S 8) атомни молекули. Молекулярната кристална решетка на йода е показана на фиг. . Повечето кристални органични съединения имат молекулна решетка.

Както вече знаем, едно вещество може да съществува в три агрегатни състояния: газообразен, твърдИ течност. Кислородът, който при нормални условия е в газообразно състояние, при температура от -194 ° C се трансформира в синкава течност, а при температура от -218,8 ° C се превръща в снежна маса със сини кристали.

Температурният диапазон за съществуване на веществото в твърдо състояние се определя от точките на кипене и топене. Твърдите вещества са кристаленИ аморфен.

U аморфни веществаняма фиксирана точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и преминават в течно състояние. В това състояние например се намират различни смоли и пластелин.

Кристални веществаТе се отличават с правилното разположение на частиците, от които се състоят: атоми, молекули и йони, в строго определени точки в пространството. Когато тези точки са свързани с прави линии, се създава пространствена рамка, тя се нарича кристална решетка. Точките, в които се намират кристалните частици, се наричат възли на решетката.

Възлите на решетката, които си представяме, могат да съдържат йони, атоми и молекули. Тези частици извършват колебателни движения. При повишаване на температурата обхватът на тези трептения също се увеличава, което води до топлинно разширение на телата.

В зависимост от вида на частиците, разположени във възлите на кристалната решетка и характера на връзката между тях, се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомен, молекулярноИ метал.

ЙонниТе се наричат ​​кристални решетки, в които йоните са разположени във възлите. Те се образуват от вещества с йонни връзки, които могат да свързват както прости йони Na+, Cl-, така и сложни SO24-, OH-. По този начин йонните кристални решетки имат соли, някои оксиди и хидроксили на метали, т.е. тези вещества, в които съществува йонна химична връзка. Помислете за кристал на натриев хлорид; той се състои от положително редуващи се Na+ и отрицателни CL- йони, заедно те образуват решетка с форма на куб. Връзките между йони в такъв кристал са изключително стабилни. Поради това веществата с йонна решетка имат относително висока якост и твърдост, те са огнеупорни и нелетливи.

АтоменКристалните решетки са тези кристални решетки, чиито възли съдържат отделни атоми. В такива решетки атомите са свързани един с друг чрез много силни ковалентни връзки. Например диамантът е една от алотропните модификации на въглерода.

Веществата с атомна кристална решетка не са много разпространени в природата. Те включват кристален бор, силиций и германий, както и сложни вещества, например тези, съдържащи силициев (IV) оксид - SiO 2: силициев диоксид, кварц, пясък, скален кристал.

По-голямата част от веществата с атомна кристална решетка имат много високи точки на топене (за диаманта тя надвишава 3500 ° C), такива вещества са силни и твърди, практически неразтворими.

МолекулярнаТе се наричат ​​кристални решетки, в които молекулите са разположени във възлите. Химичните връзки в тези молекули също могат да бъдат полярни (HCl, H 2 O) или неполярни (N 2, O 3). И въпреки че атомите вътре в молекулите са свързани с много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби сили на междумолекулно привличане. Ето защо веществата с молекулярни кристални решетки се характеризират с ниска твърдост, ниска точка на топене и летливост.

Примери за такива вещества включват твърда вода - лед, твърд въглероден оксид (IV) - "сух лед", твърд водороден хлорид и сероводород, твърди прости вещества, образувани от едно - (благородни газове), две - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), три - (O 3), четири - (P 4), осем атомни (S 8) молекули. По-голямата част от твърдите органични съединения имат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).

blog.site, при пълно или частично копиране на материал е необходима връзка към първоизточника.

В химически взаимодействия влизат не отделни атоми или молекули, а вещества.

Нашата задача е да се запознаем със структурата на материята.

При ниски температури веществата са в стабилно твърдо състояние.

☼ Най-твърдото вещество в природата е диамантът. Той се смята за краля на всички скъпоценни камъни. А самото му име означава „неразрушим“ на гръцки. На диамантите отдавна се гледа като на чудодейни камъни. Смятало се, че човекът, който носи диаманти, не познава стомашни заболявания, не се влияе от отрова, запазва паметта и веселото си настроение до дълбока старост и се радва на кралско благоволение.

☼ Диамант, който е подложен на ювелирна обработка – шлифоване, полиране, се нарича диамант.

При топене в резултат на топлинни вибрации редът на частиците се нарушава, те стават подвижни, докато природата на химическата връзка не се нарушава. По този начин няма фундаментални разлики между твърди и течни състояния.

Течността придобива течливост (т.е. способността да приема формата на съд).

Течни кристали

Течните кристали са открити в края на 19 век, но са изследвани през последните 20-25 години. Много устройства за показване на съвременни технологии, например някои електронни часовници и мини-компютри, работят с течни кристали.

Като цяло думите „течни кристали“ звучат не по-малко необичайно от „горещ лед“. В действителност обаче ледът може да бъде и горещ, защото... при налягане над 10 000 атм. водният лед се топи при температури над 200 0 C. Необичайността на комбинацията „течни кристали“ е, че течното състояние показва подвижността на структурата, а кристалът предполага стриктна подреденост.

Ако веществото се състои от многоатомни молекули с удължена или ламеларна форма и с асиметрична структура, тогава когато се топи, тези молекули са ориентирани по определен начин една спрямо друга (дългите им оси са успоредни). В този случай молекулите могат да се движат свободно успоредно на себе си, т.е. системата придобива свойство на течливост, характерно за течност. В същото време системата запазва подредена структура, която определя свойствата, характерни за кристалите.

Високата мобилност на такава структура дава възможност да се управлява чрез много слаби влияния (термични, електрически и др.), Т.е. целенасочено променят свойствата на дадено вещество, включително оптични, с много малък разход на енергия, което се използва в съвременните технологии.

Видове кристални решетки

Всяко химическо вещество се образува от голям брой еднакви частици, които са свързани помежду си.

При ниски температури, когато топлинното движение е затруднено, частиците са строго ориентирани в пространството и форма кристална решетка.

кристална клетка - Това структура с геометрично правилно разположение на частиците в пространството.

В самата кристална решетка се разграничават възли и междувъзлово пространство.

Едно и също вещество в зависимост от условията (стр, T,...)съществува в различни кристални форми (т.е. имат различни кристални решетки) - алотропни модификации, които се различават по свойства.

Например, известни са четири модификации на въглерода: графит, диамант, карбин и лонсдейлит.

☼ Четвъртата разновидност на кристален въглерод, "лонсдейлит", е малко известна. Открит е в метеорити и получен по изкуствен път, като структурата му все още се изучава.

☼ Саждите, коксът и въгленът са класифицирани като аморфни въглеродни полимери. Сега обаче стана известно, че това също са кристални вещества.

☼ Между другото, в саждите бяха открити блестящи черни частици, които бяха наречени „огледален въглерод“. Огледалният карбон е химически инертен, топлоустойчив, непроницаем за газове и течности, има гладка повърхност и е абсолютно съвместим с живите тъкани.

☼ Името графит идва от италианското „graffito” - пиша, рисувам. Графитът е тъмносив кристал със слаб метален блясък и има слоеста решетка. Отделни слоеве от атоми в графитен кристал, свързани помежду си относително слабо, лесно се отделят един от друг.

ВИДОВЕ КРИСТАЛНИ РЕШЕТКИ

	йонни			метал
Какво има във възлите на кристалната решетка, структурна единица	йони	атоми	молекули	атоми и катиони
Вид химична връзка между частиците на възела	йонни		ковалентни: полярни и неполярни	метал
Сили на взаимодействие между кристалните частици	електростатичен логично	ковалентен	междумолекулен- нов	електростатичен логично
Физични свойства, дължащи се на кристалната решетка	· силите на привличане между йоните са силни, · Т мн.ч. (огнеупорен), · лесно се разтваря във вода, · стопилката и разтворът провеждат електрически ток, нелетлив (без мирис)	· ковалентните връзки между атомите са големи, · Т мн.ч. и T kip е много, · не се разтваря във вода, · стопилката не провежда електрически ток	· силите на привличане между молекулите са малки, · Т мн.ч. ↓, някои са разтворими във вода, · имат летлива миризма	· силите на взаимодействие са големи, · Т мн.ч. , Висока топло- и електропроводимост
Агрегатно състояние на веществото при нормални условия	твърд	твърд	твърд, газообразен течност	твърд, течност (N ж)
Примери	повечето соли, алкали, типични метални оксиди	C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2, CaC 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC (t pl. =3800 0 C) Червен и черен фосфор. Оксиди на някои метали.	всички газове, течности, повечето неметали: инертни газове, халогени, H 2, N 2, O 2, O 3, P 4 (бял), S 8. Водородни съединения на неметали, оксиди на неметали: H 2 O, CO 2 "сух лед". Повечето органични съединения.	Метали, сплави

Ако скоростта на растеж на кристалите е ниска при охлаждане, се образува стъкловидно състояние (аморфно).

1. Връзката между позицията на елемент в периодичната таблица и кристалната решетка на неговото просто вещество.

Съществува тясна връзка между позицията на даден елемент в периодичната таблица и кристалната решетка на съответното му елементарно вещество.

		група
				III				VII	VIII
П д Р И О д								H 2
						N 2	O2	Е 2
	III					P 4	S 8	Cl2
								BR 2
								аз 2
Тип кристална решетка		метал					атомен	молекулярно

Простите вещества на останалите елементи имат метална кристална решетка.

ПОПРАВЯНЕ

Проучете лекционния материал и отговорете писмено на следните въпроси в тетрадката си:

1. Какво е кристална решетка?
2. Какви видове кристални решетки съществуват?
3. Характеризирайте всеки тип кристална решетка според плана: Какво има в възлите на кристалната решетка, структурна единица → Вид химична връзка между частиците на възела → Силите на взаимодействие между частиците на кристала → Физични свойства, дължащи се на кристала решетка → Агрегатно състояние на веществото при нормални условия → Примери

Изпълнете задачи по тази тема:

1. Какъв тип кристална решетка имат следните широко използвани в ежедневието вещества: вода, оцетна киселина (CH 3 COOH), захар (C 12 H 22 O 11), калиев тор (KCl), речен пясък (SiO 2) - топене точка 1710 0 C , амоняк (NH 3), готварска сол? Направете общо заключение: по какви свойства на дадено вещество може да се определи вида на неговата кристална решетка?
2. Използвайки формулите на дадените вещества: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - определете вида на кристалната решетка (йонна, молекулна) на всяко съединение и въз основа на това опишете физичните свойства на всяко от четирите вещества .
   
3. Треньор №1. "Кристални решетки"
   
4. Треньор №2. "Тестови задачи"
   
5. Тест (самоконтрол):

1) Вещества, които имат молекулярна кристална решетка, като правило:

а). огнеупорен и силно разтворим във вода
б). топими и летливи
V). Твърди и електропроводими
Ж). Топлопроводим и пластичен

2) Понятието „молекула“ не е приложимопо отношение на структурната единица на веществото:

а). вода

б). кислород

V). диамант

Ж). озон

3) Атомната кристална решетка е характерна за:

а). алуминий и графит

б). сяра и йод

V). силициев оксид и натриев хлорид

Ж). диамант и бор

4) Ако дадено вещество е силно разтворимо във вода, има висока точка на топене и е електропроводимо, тогава неговата кристална решетка е:

А). молекулярно

б). атомен

V). йонни

Ж). метал

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Тип урок: Комбиниран.

Целта на урока:Създаване на условия за развитие на способността на учениците да установяват причинно-следствената зависимост на физичните свойства на веществата от вида на химичната връзка и вида на кристалната решетка, да прогнозират вида на кристалната решетка въз основа на физичните свойства на веществото.

Цели на урока:

• Да се ​​формират понятия за кристалното и аморфното състояние на твърдите тела, да се запознаят учениците с различни видове кристални решетки, да се установи зависимостта на физичните свойства на кристала от естеството на химичната връзка в кристала и вида на кристалната решетка, да даде на учениците основни идеи за влиянието на природата на химичните връзки и видовете кристални решетки върху свойствата на материята.
• Продължете да формирате мирогледа на учениците, разгледайте взаимното влияние на компонентите на цялостните структурни частици на веществата, в резултат на което се появяват нови свойства, развийте способността да организирате учебната си работа и спазвайте правилата за работа в екип .
• Развиване на познавателния интерес на учениците с помощта на проблемни ситуации;

Оборудване:Периодична система D.I. Менделеев, колекция „Метали”, неметали: сяра, графит, червен фосфор, кристален силиций, йод; Презентация „Видове кристални решетки“, модели на различни видове кристални решетки (готварска сол, диамант и графит, въглероден диоксид и йод, метали), образци от пластмаси и изделия от тях, стъкло, пластилин, компютър, проектор.

По време на часовете

1. Организационен момент.

Учителят приветства учениците и записва отсъстващите.

2. Проверка на знанията по темите „Химично свързване“. Степен на окисление.

Самостоятелна работа (15 минути)

3. Изучаване на нов материал.

Учителят съобщава темата на урока и целта на урока. (Слайд 1,2)

Учениците записват датата и темата на урока в тетрадките си.

Актуализиране на знанията.

Учителят задава въпроси на класа:

1. Какви видове частици познавате? Имат ли заряди йони, атоми и молекули?
2. Какви видове химични връзки познавате?
3. Какви агрегатни състояния на веществата познавате?

Учител:„Всяко вещество може да бъде газ, течност или твърдо вещество. Например вода. При нормални условия е течност, но може да бъде пара и лед. Или кислородът при нормални условия е газ; при температура от -1940 ° C той се превръща в синя течност, а при температура от -218,8 ° C се втвърдява в снежна маса, състояща се от сини кристали. В този урок ще разгледаме твърдото състояние на веществата: аморфни и кристални.” (Слайд 3)

Учител:аморфните вещества нямат ясна точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и преминават в течно състояние. Аморфните вещества включват например шоколад, който се топи и в ръцете, и в устата; дъвки, пластилин, восък, пластмаси (показани са примери за такива вещества). (Слайд 7)

Кристалните вещества имат ясна точка на топене и най-важното се характеризират с правилното разположение на частиците в строго определени точки в пространството. (Слайдове 5,6) Когато тези точки се съединят с прави линии, се образува пространствена рамка, наречена кристална решетка. Точките, в които са разположени кристалните частици, се наричат ​​възли на решетката.

Учениците записват определението в тетрадките си: „Кристалната решетка е съвкупност от точки в пространството, в които се намират частиците, образуващи кристала. Точките, в които са разположени кристалните частици, се наричат ​​възли на решетката.

В зависимост от това какви видове частици са разположени във възлите на тази решетка, има 4 вида решетки. (Слайд 8) Ако има йони във възлите на кристална решетка, тогава такава решетка се нарича йонна.

Учителят задава въпроси на учениците:

– Как ще се наричат ​​кристалните решетки, в чиито възли има атоми и молекули?

Но има кристални решетки, в чиито възли има както атоми, така и йони. Такива решетки се наричат ​​метални решетки.

Сега ще попълним таблицата: „Кристални решетки, тип връзка и свойства на веществата.“ Докато попълваме таблицата, ще установим връзката между вида на решетката, вида на връзката между частиците и физичните свойства на твърдите тела.

Нека разгледаме първия тип кристална решетка, която се нарича йонна. (Слайд 9)

– Каква е химичната връзка в тези вещества?

Вижте йонната кристална решетка (показан е модел на такава решетка). Неговите възли съдържат положително и отрицателно заредени йони. Например кристалът на натриев хлорид е съставен от положителни натриеви йони и отрицателни хлоридни йони, образувайки решетка с форма на куб. Веществата с йонна кристална решетка включват соли, оксиди и хидроксиди на типичните метали. Веществата с йонна кристална решетка имат висока твърдост и якост, те са огнеупорни и нелетливи.

Учител:Физическите свойства на веществата с атомна кристална решетка са същите като тези на веществата с йонна кристална решетка, но често в превъзходна степен - много твърди, много издръжливи. Диамантът, който има атомна кристална решетка, е най-твърдото вещество от всички природни вещества. Той служи като еталон за твърдост, който по 10-точкова система се оценява с най-висока оценка 10. (Слайд 10). За този тип кристална решетка вие сами ще въведете необходимата информация в таблицата, като работите сами с учебника.

Учител:Нека разгледаме 3-тия тип кристална решетка, която се нарича метална. (Слайдове 11,12) Във възлите на такава решетка има атоми и йони, между които електроните се движат свободно, свързвайки ги в едно цяло.

Тази вътрешна структура на металите определя техните характерни физични свойства.

Учител:Какви физични свойства на металите познавате? (ковкост, пластичност, електро- и топлопроводимост, метален блясък).

Учител:На какви групи се делят всички вещества според структурата им? (Слайд 12)

Нека разгледаме типа кристална решетка, притежавана от такива добре познати вещества като вода, въглероден диоксид, кислород, азот и други. Нарича се молекулярно. (Слайд 14)

– Какви частици са разположени във възлите на тази решетка?

Химическата връзка в молекулите, които са разположени в местата на решетката, може да бъде полярна ковалентна или неполярна ковалентна. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулата са свързани чрез много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби междумолекулни сили на привличане. Следователно веществата с молекулярна кристална решетка имат ниска твърдост, ниски точки на топене и са летливи. Когато газообразни или течни вещества се превръщат в твърди вещества при специални условия, тогава те развиват молекулна кристална решетка. Примери за такива вещества могат да бъдат твърда вода - лед, твърд въглероден диоксид - сух лед. Тази решетка има нафталин, който се използва за защита на вълнени продукти от молци.

– Какви свойства на молекулярната кристална решетка определят използването на нафталина? (летливост). Както виждаме, не само твърдите вещества могат да имат молекулярна кристална решетка. простовещества: благородни газове, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, бял фосфор P 4, но и комплекс: твърда вода, твърд водороден хлорид и водороден сулфид. Повечето твърди органични съединения имат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).

Местата на решетката съдържат неполярни или полярни молекули. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулите са свързани чрез силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби междумолекулни сили.

Заключение: Веществата са крехки, имат ниска твърдост, ниска точка на топене и са летливи.

Въпрос: Кой процес се нарича сублимация или сублимация?

Отговор: Преходът на вещество от твърдо агрегатно състояние директно в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние, се нарича сублимация или сублимация.

Демонстрация на експеримент: сублимация на йод

След това учениците се редуват да назовават информацията, която са записали в таблицата.

Кристални решетки, вид връзка и свойства на веществата.

Тип решетка	Видове частици в местата на решетката	Тип комуникация между частиците	Примери за вещества	Физични свойства на веществата
Йонни	йони	Йонна – силна връзка	Соли, халогениди (IA, IIA), оксиди и хидроксиди на типичните метали	Твърди, здрави, нелетливи, крехки, огнеупорни, много разтворими във вода, топят се, провеждат електрически ток
Ядрена	Атоми	1. Ковалентна неполярна – връзката е много силна 2. Ковалентна полярна – връзката е много силна	Прости вещества А: диамант (C), графит (C), бор (B), силиций (Si). Сложни вещества : алуминиев оксид (Al 2 O 3), силициев оксид (IV) – SiO 2	Много твърд, много огнеупорен, издръжлив, нелетлив, неразтворим във вода
Молекулярна	Молекули	Между молекулите има слаби сили междумолекулно привличане, но вътре в молекулите има силна ковалентна връзка	Твърди вещества при специални условия, които са газове или течности при нормални условия (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl); сяра, бял фосфор, йод; органична материя	Крехки, летливи, топими, способни на сублимация, имат ниска твърдост
Метал	Атомни йони	Метал - различна здравина	Метали и сплави	Ковък, лъскав, пластичен, термично и електропроводим

Учител:Какво заключение можем да направим от свършената работа на масата?

Извод 1: Физичните свойства на веществата зависят от вида на кристалната решетка. Състав на веществото → Вид химична връзка → Вид кристална решетка → Свойства на веществата . (Слайд 18).

Въпрос: Кой тип кристална решетка от обсъдените по-горе не се среща в простите вещества?

Отговор: Йонни кристални решетки.

Въпрос: Какви кристални решетки са характерни за простите вещества?

Отговор: За прости вещества - метали - метална кристална решетка; за неметалите – атомни или молекулни.

Работа с периодичната система D.I. Менделеев.

Въпрос:Къде се намират металните елементи в периодичната система и защо? Неметални елементи и защо?

Отговор : Ако нарисувате диагонал от бор до астат, тогава в долния ляв ъгъл на този диагонал ще има метални елементи, т.к. на последното енергийно ниво съдържат от един до три електрона. Това са елементи I A, II A, III A (с изключение на бор), както и калай и олово, антимон и всички елементи от вторични подгрупи.

Неметалните елементи са разположени в горния десен ъгъл на този диагонал, т.к на последното енергийно ниво съдържат от четири до осем електрона. Това са елементите IV A, V A, VI A, VII A, VIII A и бор.

Учител:Да намерим неметални елементи, чиито прости вещества имат атомна кристална решетка (Отговор: C, B, Si) и молекулярно ( Отговор: N, S, O , халогени и благородни газове )

Учител: Формулирайте заключение как можете да определите вида на кристалната решетка на просто вещество в зависимост от позицията на елементите в периодичната таблица на Д. И. Менделеев.

Отговор: За метални елементи, които са в I A, II A, IIIA (с изключение на бор), както и калай и олово, и всички елементи от вторични подгрупи в просто вещество, типът на решетката е метал.

За неметални елементи IV A и бор в просто вещество кристалната решетка е атомна; а елементите V A, VI A, VII A, VIII A в простите вещества имат молекулна кристална решетка.

Продължаваме да работим с готовата таблица.

Учител: Погледнете внимателно масата. Какъв модел може да се наблюдава?

Слушаме внимателно отговорите на учениците и след това заедно с класа правим заключение. Заключение 2 (слайд 17)

4. Фиксиране на материала.

Тест (самоконтрол):

Вещества, които имат молекулярна кристална решетка, като правило:
а) Огнеупорен и силно разтворим във вода
б) Топими и летливи
в) Твърди и електропроводими
г) Топлопроводими и пластични

Понятието „молекула“ не е приложимо към структурната единица на веществото:
вода
б) Кислород
в) Диамант
г) озон

Атомната кристална решетка е характерна за:
а) Алуминий и графит
б) Сяра и йод
в) Силициев оксид и натриев хлорид
г) Диамант и бор

Ако дадено вещество е силно разтворимо във вода, има висока точка на топене и е електропроводимо, тогава неговата кристална решетка е:
а) Молекулярна
б) Ядрена
в) Йонни
г) Метал

5. Рефлексия.

6. Домашна работа.

Характеризирайте всеки тип кристална решетка според плана: Какво има в възлите на кристалната решетка, структурна единица → Вид химична връзка между частиците на възела → Силите на взаимодействие между частиците на кристала → Физични свойства, дължащи се на кристала решетка → Агрегатно състояние на веществото при нормални условия → Примери.

Използвайки формулите на дадените вещества: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - определете вида на кристалната решетка (йонна, молекулна) на всяко съединение и въз основа на това опишете очакваните физични свойства на всяко от четирите вещества.