Jednostavna hemijska reakcija za stvaranje ozona. Biološki efekat na organizam. Naučna dostignuća domaćih naučnika počela su redovno da se izvještavaju na međunarodnim kongresima i simpozijumima

Ozon je plin prirodnog porijekla, koji, nalazeći se u stratosferi, štiti stanovništvo planete od negativnih efekata ultraljubičastih zraka. U medicini se ova tvar često koristi za stimulaciju hematopoeze i povećanje imuniteta. Istovremeno, prirodnim stvaranjem ozona u troposferi kao rezultat interakcije direktne sunčeve svjetlosti i izduvnih plinova, njegov učinak na ljudski organizam je suprotan. Udisanje zraka s povećanom koncentracijom plina može dovesti ne samo do pogoršanja alergijskih reakcija, već i do razvoja neuroloških poremećaja.

Karakteristike ozona

Ozon je gas sastavljen od tri atoma kiseonika. U prirodi nastaje kao rezultat utjecaja direktnih sunčevih zraka na atomski kisik.

Ovisno o obliku i temperaturi, boja ozona može varirati od svijetloplave do tamnoplave. Kombinacija molekula u ovom plinu je vrlo nestabilna - nekoliko minuta nakon formiranja, tvar se raspada na atome kisika.

Ozon je jak oksidant, zbog čega se često koristi u industriji, raketnoj industriji i medicini. U proizvodnim uslovima, ovaj gas je prisutan u operacijama zavarivanja, postupcima elektrolize vode i proizvodnji vodonik peroksida.

Odgovarajući na pitanje da li je ozon otrovan ili ne, stručnjaci daju potvrdan odgovor. Ovaj plin pripada najvišoj klasi toksičnosti, što odgovara mnogim hemijskim ratnim agensima, uključujući cijanovodičnu kiselinu.

Uticaj gasa na ljude

Tokom brojnih istraživanja, naučnici su došli do zaključka da efekat ozona na ljudski organizam zavisi od toga koliko gasa zajedno sa vazduhom prodre u pluća. Svjetska zdravstvena organizacija utvrdila je sljedeće maksimalno dozvoljene koncentracije ozona:

• u stambenoj zoni - do 30 μg/m3;
• u industrijskoj zoni - ne više od 100 μg/m3.

Pojedinačna maksimalna doza supstance ne bi trebalo da prelazi 0,16 mg/m3.

Negativan uticaj

Negativni učinci ozona na tijelo često se primjećuju kod ljudi koji se moraju nositi s ovim plinom u industrijskim uvjetima: stručnjaka u raketnoj industriji, radnika koji koriste ozonizatore i ultraljubičaste lampe.

Dugotrajno i redovno izlaganje ljudi ozonu dovodi do sljedećih posljedica:

• iritacija respiratornog sistema;
• razvoj astme;
• respiratorna depresija;
• povećan rizik od alergijskih reakcija;
• povećanje mogućnosti razvoja muške neplodnosti;
• smanjen imunitet;
• rast kancerogenih ćelija.

Ozon najaktivnije utječe na četiri grupe ljudi: djecu, osobe s preosjetljivošću, sportiste koji treniraju na otvorenom i starije osobe. Osim toga, u opasnosti su pacijenti s kroničnim patologijama respiratornog i kardiovaskularnog sistema.

Kao rezultat kontakta u industrijskim uslovima sa tečnim ozonom, čija se kristalizacija dešava na temperaturi od –200 stepeni Celzijusa, može doći do dubokih ozeblina.

Pozitivan uticaj

Maksimalna količina ozona nalazi se u stratosferskom sloju vazdušnog omotača planete. Ozonski omotač koji se tamo nalazi pomaže u apsorpciji najštetnijeg dijela ultraljubičastih zraka sunčevog spektra.

U pažljivo prilagođenim dozama, medicinski ozon ili mješavina kisika i ozona blagotvorno djeluje na ljudski organizam, zbog čega se često koristi u medicinske svrhe.

Pod nadzorom lekara, upotrebom ove supstance mogu se postići sledeći rezultati:

Priče naših čitalaca

Vladimir
61 godina

Svoje sudove čistim redovno svake godine. Počeo sam to raditi kada sam napunio 30 godina, jer je pritisak bio prenizak. Doktori su samo slegli ramenima. Morao sam se sam pobrinuti za svoje zdravlje. Probala sam razne metode, ali jedna mi posebno pomaže...
Pročitajte više >>>

• eliminirati nedostatak kisika;
• ojačati redoks procese koji se odvijaju u tijelu;
• smanjiti posljedice trovanja uklanjanjem toksina;
• eliminirati sindrom boli;
• poboljšati protok krvi i osigurati opskrbu krvlju svih organa;
• obnoviti pravilan rad jetre u slučaju raznih bolesti, uključujući hepatitis.

Osim toga, primjena ozonoterapije u medicinskoj praksi može poboljšati opće stanje pacijenta: stabilizirati san, smanjiti nervozu, povećati imunitet i ukloniti kronični umor.

Zbog svoje sposobnosti da oksidira druge hemijske elemente, ozon se često koristi kao dezinfekciono sredstvo. Ova supstanca vam omogućava efikasnu borbu protiv gljivica, virusa i bakterija.

Primjena ozonizatora

Opisana pozitivna svojstva ozona dovela su do proizvodnje i upotrebe u industrijskim i domaćim uslovima ozonizatora - uređaja koji proizvode trovalentni kiseonik.

Upotreba ovakvih uređaja u industriji omogućava obavljanje sljedećih aktivnosti:

• dezinfikovati vazduh u zatvorenom prostoru;
• uništiti plijesan i gljivice;
• dezinficirati vodu i kanalizaciju;

U medicinskim ustanovama ozonizatori se koriste za dezinfekciju prostorija i sterilizaciju instrumenata i potrošnog materijala.

Upotreba ozonizatora je također uobičajena kod kuće. Takvi se uređaji često koriste za obogaćivanje zraka kisikom, dezinfekciju vode i eliminaciju virusa i bakterija iz posuđa ili kućnih potrepština koje koristi osoba koja ima zaraznu bolest.

Kada koristite ozonizator kod kuće, morate se pridržavati svih uslova koje je naveo proizvođač uređaja. Strogo je zabranjeno biti u prostoriji kada je uređaj uključen, kao i odmah piti vodu pročišćenu uz njegovu pomoć.

Simptomi trovanja

Prodiranje visokih koncentracija ozona u ljudski organizam kroz respiratorni sistem ili produžena interakcija sa ovom supstancom može izazvati tešku intoksikaciju. Simptomi trovanja ozonom mogu se pojaviti ili naglo - jednim udisanjem velike količine ove tvari, ili se otkriti postupno - uz kroničnu intoksikaciju zbog nepoštivanja radnih uvjeta ili pravila korištenja ozonizatora u domaćinstvu.

Prvi znaci trovanja koji se pojavljuju su iz respiratornog sistema:

• bol i peckanje u grlu;
• otežano disanje, kratak dah;
• nemogućnost dubokog udaha;
• pojava čestog i isprekidanog disanja;
• bol u predelu grudnog koša.

Kada su oči izložene gasovima, mogu se javiti suzenje, bol, crvenilo sluzokože i proširenje krvnih sudova. U nekim slučajevima dolazi do pogoršanja ili potpunog gubitka vida.

Sistematskim kontaktom ozon može uticati na ljudsko tijelo na sljedeće načine:

• dolazi do strukturnih transformacija bronha;
• razvijaju se i pogoršavaju različite respiratorne bolesti: upala pluća, bronhitis, astma, emfizem;
• smanjenje volumena disanja dovodi do napada gušenja i potpunog prestanka respiratorne funkcije.

Pored efekata na respiratorni sistem, hronično trovanje ozonom povlači i patološke procese u funkcionisanju drugih sistema tela:

• razvoj neuroloških poremećaja - smanjena koncentracija i pažnja, glavobolja, poremećena koordinacija pokreta;
• pogoršanje kroničnih bolesti;
• oštećeno zgrušavanje krvi, razvoj anemije, krvarenje;
• pogoršanje alergijskih reakcija;
• poremećaj oksidativnih procesa u tijelu, što rezultira širenjem slobodnih radikala i uništavanjem zdravih stanica;
• razvoj ateroskleroze;
• pogoršanje sekretorne funkcije želuca.

Prva pomoć kod trovanja ozonom

Akutno trovanje ozonom može dovesti do ozbiljnih posljedica, čak i smrti, stoga, ako se sumnja na intoksikaciju, žrtvi treba odmah pružiti prvu pomoć. Prije dolaska specijalista potrebno je obaviti sljedeće aktivnosti:

1. Uklonite žrtvu iz područja zahvaćenog otrovnom tvari ili osigurajte dotok svježeg zraka u prostoriju.
2. Otkopčajte usku odeću i dajte osobi polusedeći položaj, izbegavajući zabacivanje glave unazad.
3. U slučaju prestanka spontanog disanja i srčanog zastoja, sprovesti mjere reanimacije - umjetno disanje usta na usta i kompresije grudnog koša.

Ako ozon dođe u kontakt s vašim očima, isperite ih sa puno tekuće vode.

Ako je osoba izložena tečnom ozonu, ni pod kojim okolnostima ne smijete pokušavati da skinete odjeću sa žrtve na mjestu kontakta s tijelom. Prije dolaska stručnjaka potrebno je isprati zahvaćeno područje s puno vode.

Osim pružanja prve pomoći žrtvi, potrebno ga je odmah odvesti u medicinsku ustanovu ili pozvati hitnu pomoć, jer dalje mjere intoksikacije može provoditi samo kvalifikovano medicinsko osoblje.

Liječenje trovanja

Da bi se otklonilo trovanje ozonom u medicinskoj bolnici, poduzimaju se sljedeće mjere:

• izvodite alkalne inhalacije kako biste uklonili iritaciju gornjih dišnih puteva;
• propisati lijekove za zaustavljanje kašlja i obnavljanje respiratorne funkcije;
• u slučaju akutne respiratorne insuficijencije, pacijent je priključen na ventilator;
• u slučaju oštećenja oka propisuju se vazokonstriktorni i dezinfekcijski lijekovi;
• u slučaju teškog trovanja provodi se terapija za normalizaciju funkcija kardiovaskularnog sustava;
• provodi se antioksidativna terapija.

Posljedice

Dugotrajno izlaganje ozonu na ljudskom tijelu u nepravilnim radnim uvjetima ili kršenju pravila korištenja ozonizatora dovodi do hroničnog trovanja. Ovo stanje često za sobom povlači razvoj sljedećih posljedica:

• Formiranje tumora. Razlog za ovu pojavu je kancerogeno djelovanje ozona, koji uzrokuje oštećenje genoma stanica i razvoj njihove mutacije.
• Razvoj muške neplodnosti. Sistematskim udisanjem ozona dolazi do poremećaja spermatogeneze, zbog čega se gubi mogućnost razmnožavanja.
• Neurološke patologije. Osoba doživljava smanjenu pažnju, pogoršanje sna, opštu slabost i redovne glavobolje.

Prevencija

Kako biste izbjegli trovanje ozonom, stručnjaci preporučuju pridržavanje sljedećih preporuka:

• Izbjegavajte bavljenje sportom na otvorenom tokom vrućeg doba dana, posebno ljeti. Preporučljivo je izvoditi fizičke vježbe u zatvorenom prostoru ili na područjima udaljenim od velikih industrijskih preduzeća i širokih autoputeva, u jutarnjim i večernjim satima.
• Tokom vrućeg dana potrebno je što manje boraviti napolju, posebno u područjima sa visokom zagađenošću gasom.
• Kada dođe u kontakt sa ozonom u industrijskom okruženju, prostorija mora biti opremljena ispušnom ventilacijom. Osim toga, tokom procesa proizvodnje potrebno je koristiti zaštitne uređaje, kao i posebne senzore koji prikazuju nivo plina u prostoriji. Vrijeme direktnog kontakta s ozonom treba smanjiti što je više moguće.

Prilikom odabira kućnog ozonizatora važno je obratiti pažnju na njegove tehničke karakteristike i dostupnost odgovarajućeg certifikata. Kupovina necertificiranog uređaja može dovesti do trovalentne toksičnosti kisika. Prije korištenja uređaja morate se upoznati s njegovim uputama za upotrebu i sigurnosnim mjerama opreza.

Trovanje ozonom je prilično ozbiljno stanje koje zahtijeva hitnu intervenciju medicinskih stručnjaka. Stoga je vrijedno zapamtiti da kada radite s ovim plinom ili koristite ozonizatore u domaćinstvu, trebate se pridržavati sigurnosnih mjera, a ako imate i najmanju sumnju na trovanje, obratite se medicinskoj ustanovi.

MOSKVA, 16. septembar – RIA Novosti. Međunarodni dan očuvanja ozonskog omotača, tankog "štita" koji štiti sav život na Zemlji od štetnog ultraljubičastog zračenja Sunca, obilježava se u ponedjeljak, 16. septembra - na današnji dan potpisan je čuveni Montrealski protokol 1987. godine.

U normalnim uslovima, ozon ili O3 je blijedoplavi plin koji se hladeći pretvara u tamnoplavu tečnost, a zatim u plavo-crne kristale. Ukupno, ozon u atmosferi planete čini oko 0,6 dijelova na milion po zapremini: to znači, na primjer, da postoji samo 0,6 kubnih centimetara ozona u svakom kubnom metru atmosfere. Poređenja radi, ugljični dioksid u atmosferi je već oko 400 dijelova na milion - odnosno više od dvije čaše za isti kubni metar zraka.

Zapravo, tako mala koncentracija ozona može se nazvati blagoslovom za Zemlju: ovaj plin, koji formira ozonski omotač koji spašava živote na visini od 15-30 kilometara, mnogo je manje „plemenit“ u neposrednoj blizini ljudi. . Prema ruskoj klasifikaciji, ozon spada u supstancije najviše, prve klase opasnosti - vrlo je jak oksidant koji je izuzetno otrovan za ljude.

Međunarodni dan zaštite ozonskog omotačaGeneralna skupština UN-a je 1994. godine proglasila 16. septembar Međunarodnim danom očuvanja ozonskog omotača. Na današnji dan 1987. godine potpisan je Montrealski protokol o supstancama koje oštećuju ozonski omotač.

RIA Novostima je pomogao da razume različita svojstva kompleksnog ozona Vadim Samoilovič, viši istraživač u Laboratoriji za katalizu i elektrohemiju gasa Hemijskog fakulteta Moskovskog državnog univerziteta Lomonosov.

Ozonski štit

"Ovo je prilično dobro proučen plin, gotovo sve je proučavano - sve se nikada ne događa, ali glavna stvar (poznata) ... Ozon ima mnogo različitih primjena. Ali ne zaboravite da je, općenito govoreći, život nastao zahvaljujući do ozonskog omotača – ovo je vjerovatno glavni trenutak”, kaže Samoilovich.

U stratosferi ozon nastaje iz kisika kao rezultat fotokemijskih reakcija - takve reakcije počinju pod utjecajem sunčevog zračenja. Tamo je koncentracija ozona već veća - oko 8 mililitara po kubnom metru. Plin se uništava kada se "susreće" s određenim spojevima, na primjer, atomskim klorom i bromom - to su tvari koje su dio opasnih hlorofluorougljika, poznatijih kao freoni. Prije Montrealskog protokola, koristili su se, između ostalog, u industriji hlađenja i kao pogonsko gorivo u plinskim patronama.

Protokol za zaštitu ozonskog omotača ispunio je svoj zadatak, kažu naučniciMontrealski protokol je ispunio svoju svrhu - zapažanja pokazuju da se sadržaj supstanci koje oštećuju ozonski omotač u atmosferi smanjuje, a uz pomoć sporazuma naučna zajednica je postigla veliki napredak u razumijevanju procesa u atmosferi povezanih s ozonom. sloja, rekao je ruski predstavnik u Međunarodnoj komisiji za ozon, vodeći naučnik, za RIA Novosti Obuhov institut za fiziku atmosfere Ruske akademije nauka Aleksandar Gruzdev.

2012. godine, kada je Montrealski protokol proslavio svoju 25. godišnjicu, stručnjaci Programa Ujedinjenih nacija za okoliš (UNEP) naveli su zaštitu ozonskog omotača kao jedno od samo četiri ključna ekološka pitanja u kojima je čovječanstvo značajno napredovalo. Istovremeno, UNEP je napomenuo da je sadržaj ozona u stratosferi prestao da opada od 1998. godine, a prema predviđanjima naučnika, do 2050.-2075. mogao bi se vratiti na nivoe zabilježene prije 1980. godine.

Ozonski smog

30 kilometara od površine Zemlje, ozon se dobro "ponaša", ali u troposferi, površinskom sloju, ispada da je opasan zagađivač. Prema UNEP-u, koncentracija troposferskog ozona na sjevernoj hemisferi gotovo se utrostručila u posljednjih 100 godina, što ga čini i trećim najvažnijim "antropogenim" stakleničkim plinom.

Ovdje se ozon također ne ispušta u atmosferu, već nastaje pod utjecajem sunčevog zračenja u zraku, koji je već zagađen „prekursorima“ ozona - dušikovim oksidima, isparljivim ugljovodonicima i nekim drugim spojevima. U gradovima u kojima je ozon jedna od glavnih komponenti smoga, za njegov izgled indirektno su "krive" emisije vozila.

Nisu samo ljudi i klima ti koji pate od prizemnog ozona. UNEP procjenjuje da bi smanjenje koncentracije ozona u troposferi moglo pomoći očuvanju oko 25 miliona tona riže, pšenice, soje i kukuruza koji se godišnje izgube zbog ovog plina, koji je toksičan za biljke.

Eksperti iz Primorja: Ozonske rupe se pojavljuju, ali nije jasno ko je krivUzroci ozonskih rupa i dalje su kontroverzna tema među stručnjacima. Na dan zaštite ozonskog omotača, stručnjaci Primorja su za RIA Novosti rekli kakve teorije postoje o njegovoj šteti i koliko susedna Kina, čija je energija bazirana na uglju, utiče na stanje ovog dela stratosfere.

Upravo zato što prizemni ozon više nije toliko koristan, stručnjaci iz meteoroloških službi i monitoringa životne sredine stalno prate njegovu koncentraciju u vazduhu velikih gradova, uključujući Moskvu.

Ozon je koristan

"Jedno od vrlo zanimljivih svojstava ozona je baktericidno. Po baktericidnoj aktivnosti, on je praktično prvi među svim takvim supstancama, hlor, mangan peroksid, hlor oksid", napominje Vadim Samoilovich.

Ista ekstremna priroda ozona, koja ga čini vrlo jakim oksidantom, objašnjava primjenu ovog plina. Ozon se koristi za sterilizaciju i dezinfekciju prostorija, odeće, alata i, naravno, za prečišćavanje vode – pitke i industrijske, pa čak i otpadne vode.

Osim toga, naglašava stručnjak, ozon se u mnogim zemljama koristi kao zamjena za hlor u instalacijama za izbjeljivanje celuloze.

"Klor (prilikom reakcije) sa organskom materijom proizvodi, odnosno, organoklor, koji je mnogo otrovniji od samog hlora. Uglavnom, ovo (pojava toksičnog otpada - prim. aut.) može se izbeći ili naglim smanjenjem koncentracije hlor, ili jednostavno njegovo eliminisanje. Jedna od opcija — zamena hlora ozonom", objasnio je Samoilović.

Vazduh se takođe može ozonizirati, a to takođe daje zanimljive rezultate - na primjer, prema Samoiloviču, u Ivanovu su stručnjaci sa Sveruskog istraživačkog instituta za sigurnost i zdravlje na radu i njihove kolege sproveli čitav niz studija tokom kojih su „u predenju U trgovinama je određena količina ozona dodana u obične ventilacijske kanale.” Kao rezultat toga, smanjena je prevalencija respiratornih bolesti, a produktivnost rada, naprotiv, porasla. Ozoniranje zraka u skladištima hrane može povećati njegovu sigurnost, a takva iskustva postoje i u drugim zemljama.

Ozon je toksičan

Australijski letovi proizvode najotrovniji ozonIstraživači su otkrili hiljadu kilometara široku "tačku" u Tihom okeanu gdje se troposferski ozon stvara najefikasnije, a također su identificirali letove koji najviše proizvode ozon - od kojih svi imaju odredišta u Australiji ili Novom Zelandu.

Kvaka upotrebe ozona je i dalje ista - njegova toksičnost. U Rusiji je najveća dozvoljena koncentracija (MPC) ozona u atmosferskom zraku 0,16 miligrama po kubnom metru, au zraku radnog prostora - 0,1 miligrama. Stoga, napominje Samoilovich, isto ozoniranje zahtijeva stalno praćenje, što uvelike komplikuje stvar.

"Ova tehnika je i dalje prilično složena. Sipajte kantu nekog baktericida - mnogo je jednostavnije, izlijte i to je to, ali ovdje treba gledati, mora postojati neka vrsta pripreme", kaže naučnik.

Ozon šteti ljudskom tijelu polako, ali ozbiljno – uz produženo izlaganje ozonom zagađenom zraku povećava se rizik od kardiovaskularnih i respiratornih bolesti. Reagujući sa holesterolom, stvara nerastvorljiva jedinjenja, što dovodi do razvoja ateroskleroze.

„U koncentracijama iznad maksimalno dozvoljenih mogu se javiti glavobolja, iritacija sluzokože, kašalj, vrtoglavica, opći umor, opadanje srčane aktivnosti. Toksični prizemni ozon dovodi do pojave ili pogoršanja respiratornih bolesti, djece, starijih osoba. , a astmatičari su u opasnosti”, — navedeno je na web stranici Centralne aerološke opservatorije (CAO) Roshidrometa.

Ozon je eksplozivan

Ozon nije samo štetan za udisanje, već treba i sakriti šibice, jer je ovaj gas veoma eksplozivan. Tradicionalno, "prag" za opasne koncentracije gasa ozona je 300-350 mililitara po litru vazduha, iako neki naučnici rade sa višim nivoima, kaže Samoilovich. Ali tečni ozon - ta ista plava tečnost koja potamni dok se hladi - eksplodira spontano.

To je ono što sprječava korištenje tekućeg ozona kao oksidacijskog sredstva u raketnom gorivu – takve su se ideje pojavile ubrzo nakon početka svemirskog doba.

"Naš laboratorij na univerzitetu je nastao upravo na toj ideji. Svako raketno gorivo ima svoju kalorijsku vrijednost u reakciji, odnosno koliko se topline oslobađa pri sagorijevanju, a samim tim i koliko će raketa biti snažna. Dakle, zna se da je najmoćnija opcija mešanje tečnog vodonika sa tečnim ozonom... Ali postoji jedan nedostatak. Tečni ozon eksplodira, i eksplodira spontano, to jest, bez ikakvog očiglednog razloga”, kaže predstavnik Moskovskog državnog univerziteta.

Prema njegovim riječima, i sovjetski i američki laboratoriji utrošili su "ogromnu količinu truda i vremena pokušavajući da ovo nekako učine sigurnim (afera) - pokazalo se da je to nemoguće učiniti." Samoilovich se prisjeća da su jednom kolege iz Sjedinjenih Država uspjele dobiti posebno čist ozon, za koji se "činilo" da nije eksplodirao, "svi su već udarali u bubnjeve", ali je tada eksplodirala cijela tvornica i rad je zaustavljen.

“Imali smo slučajeve da, recimo, boca sa tečnim ozonom sjedi i stoji, u nju se sipa tečni azot, a onda – ili je azot prokuhao ili tako nešto – dođeš, a fali pola instalacije, sve je prošlo. razneseno u prašinu. Zašto je eksplodirala - ko zna”, napominje naučnik.

1. Šta znamo o OZONU?

Ozon (od grčkog ozon - miris) je plavi plin oštrog mirisa, jak oksidant. Ozon je alotrop kiseonika. Molekularna formula O3. 2,5 puta teži od kiseonika. Koristi se za dezinfekciju vode, hrane i vazduha.

Tehnologije

Na osnovu tehnologije korona ozona razvijen je multifunkcionalni anjonski ozonizator Green World, koji koristi ozon za dezinfekciju i sterilizaciju.

Karakteristike hemijskog elementa ozona

Ozon, čiji je naučni naziv O3, dobija se kombinacijom tri atoma kiseonika, ima visoke oksidacione funkcije, koje su efikasne u dezinfekciji i sterilizaciji. Sposoban je uništiti većinu bakterija u vodi i zraku. Smatra se efikasnim dezinficijensom i antiseptikom. Ozon je važna komponenta atmosfere. Naša atmosfera sadrži 0,01 ppm-0,04 ppm ozona, koji uravnotežuje nivo bakterija u prirodi. Ozon se prirodno proizvodi i udarima groma tokom grmljavine. Prilikom električnog pražnjenja munje javlja se prijatan slatkast miris koji nazivamo svjež zrak.

Molekuli ozona su nestabilni i vrlo brzo se raspadaju na molekule kiseonika. Ovaj kvalitet čini ozon vrijednim pročišćivačem plina i vode. Molekule ozona se spajaju s molekulima drugih supstanci i raspadaju, na kraju oksidiraju organske spojeve, pretvarajući ih u bezopasni ugljični dioksid i vodu. Budući da se ozon lako razlaže na molekule kisika, značajno je manje toksičan od drugih dezinficijensa kao što je klor. Nazivaju ga i „najčistijim oksidantom i dezinficijensom“.

Svojstva ozona - ubija mikroorganizme

1. ubija bakterije

a) ubija većinu bakterija coli i stafilokoka u zraku

b) ubija 99,7% coli bakterija i 99,9% stafilokoka na površini predmeta

c) ubija 100% coli bakterija, stafilokoka i mikroba iz grupe salmonele u fosfatnim jedinjenjima

d) ubija 100% coli bakterija u vodi

2. uništava spore bakterija

a) uništava brevibacteiumspore

b) sposobnost uništavanja bakterija u zraku

c) ubija 99,999% brevibacteiumspore u vodi

3. uništava viruse

a) uništava 99,99% HBsAg i 100% HAAg

b) uništava virus gripa u zraku

c) uništava PVI i virus hepatitisa A u vodi u roku od nekoliko sekundi ili minuta

d) uništava SA-11 virus u vodi

e) kada koncentracija ozona u krvnom serumu dostigne 4 mg/l, on je sposoban da uništi HIV u 106cd50/ml

a) ubija 100% aspergillusversicolor i penicillium

b) ubija 100% aspergillusnigera, fusariumoxysporumf.sp.melonogea i fusariumoxysporumf.sp. lycopersici

c) ubija bakterije aspergillus niger i candida

2. Kako nastaje ozon u prirodi?

Nastaje od molekularnog kiseonika (O2) tokom električnog pražnjenja ili pod uticajem ultraljubičastog zračenja. To je posebno uočljivo na mjestima bogatim kisikom: u šumi, u priobalnom području ili u blizini vodopada. Kada je izložen sunčevoj svjetlosti, kisik u kapi vode pretvara se u ozon. Ozon možete osjetiti i nakon grmljavine, kada nastaje električnim pražnjenjem.

3. Zašto se zrak čini čistijim nakon grmljavine?

Ozon oksidira organske nečistoće i dezinficira zrak, dajući ugodnu svježinu (miris grmljavine). Karakterističan miris ozona javlja se u koncentracijama od 10-7%.

4. Šta je ozonosfera? Kakav je njegov uticaj na život na planeti?

Najveći dio ozona u atmosferi nalazi se na nadmorskoj visini od 10 do 50 km s maksimalnom koncentracijom na nadmorskoj visini od 20-25 km, formirajući sloj koji se naziva ozonosfera.

Ozonosfera odbija tvrdo ultraljubičasto zračenje i štiti žive organizme od štetnog djelovanja zračenja. Život na kopnu postao je moguć zahvaljujući stvaranju ozona iz atmosferskog kiseonika.

5. Kada je ozon otkriven i kakva je istorija njegove upotrebe?

Ozon je prvi put opisan 1785. Holandski fizičar Mac Van Marum.

Godine 1832 prof. Schonbein je objavio knjigu "Proizvodnja ozona hemijskim metodama" sa Univerziteta u Bazelu. Dao mu je ime "ozon" od grčkog "miris".

Godine 1857 Werner von Siemens dizajnirao je prvu tehničku instalaciju za prečišćavanje vode za piće. Od tada je ozoniranje omogućilo dobijanje higijenski čiste vode.

Do 1977 Širom svijeta postoji više od 1.000 instalacija za ozoniranje pitke vode. Trenutno se 95% vode za piće u Evropi tretira ozonom. Ozoniranje je postalo široko rasprostranjeno u Kanadi i SAD-u. U Rusiji postoji nekoliko velikih stanica koje se koriste za prečišćavanje vode za piće, pripremu vode iz bazena i dubinsku obradu otpadnih voda u reciklažnom vodosnabdijevanju autopraonica.

Ozon je prvi put korišten kao antiseptik tokom Prvog svjetskog rata.

Od 1935 počeo da koristi rektalno primenjenu mešavinu ozon-kiseonika za lečenje raznih crevnih oboljenja (proktitis, hemoroidi, ulcerozni kolitis, fistule, suzbijanje patogenih mikroorganizama, obnavljanje crevne flore).

Proučavanje djelovanja ozona omogućilo je njegovu primjenu u hirurškoj praksi za infektivne lezije, liječenje tuberkuloze, pneumonije, hepatitisa, herpes infekcije, anemije itd.

U Moskvi 1992 pod vodstvom zaslužnog naučnika Ruske Federacije, doktora medicinskih nauka. Zmyzgova A..V. Stvoren je Naučno-praktični centar za ozonoterapiju, gdje se ozon koristi za liječenje širokog spektra bolesti. Nastavlja se razvoj efikasnih metoda koje ne oštećuju ozon pomoću ozona. Danas se ozon smatra popularnim i efikasnim sredstvom za dezinfekciju vode, vazduha i pročišćavanje hrane. Mješavine kisika i ozona se također koriste u liječenju raznih bolesti, kozmetologiji i mnogim područjima ekonomije.

6. Da li je moguće udisati ozon? Da li je ozon štetan gas?

Zaista, udisanje visokih koncentracija ozona je opasno, može izgorjeti sluznicu dišnih organa.

Ozon je jak oksidant. Ovdje leže njegova pozitivna i štetna svojstva. Sve zavisi od koncentracije, tj. o postotku sadržaja ozona u zraku. Njegovo dejstvo je poput vatre... U malim količinama podržava i leči, u velikim količinama može uništiti.

7. U kojim slučajevima se koriste niske i visoke koncentracije ozona?

Relativno visoke koncentracije se koriste za dezinfekciju, dok niže koncentracije ozona ne oštećuju proteinske strukture i pospješuju zacjeljivanje.

8. Kakav je efekat ozona na viruse?

Ozon potiskuje (inaktivira) virus izvan i unutar ćelije, djelimično uništavajući njenu ljusku. Proces njegove reprodukcije se zaustavlja i sposobnost virusa da se povežu sa ćelijama tijela je poremećena.

9. Kako se manifestuje baktericidno svojstvo ozona kada je izložen mikroorganizmima?

Kada su mikroorganizmi, uključujući kvasac, izloženi ozonu, njihova stanična membrana je lokalno oštećena, što dovodi do njihove smrti ili nemogućnosti reprodukcije. Uočeno je povećanje osjetljivosti mikroorganizama na antibiotike.

Eksperimenti su pokazali da plin ozon ubija gotovo sve vrste bakterija, virusa, plijesni i gljivica sličnih kvascu i protozoa. Ozon u koncentracijama od 1 do 5 mg/l dovodi do smrti 99,9% Escherichia coli, streptokoka, mukobakterija, filokoka, Escherichia coli i Pseudomonas aeruginosa, Proteus, Klebsiella itd. u roku od 4-20 minuta.

10. Kako ozon djeluje u neživoj prirodi?

Ozon reaguje sa većinom organskih i neorganskih supstanci. Tijekom reakcija nastaju kisik, voda, ugljični oksidi i viši oksidi drugih elemenata. Svi ovi proizvodi ne zagađuju okoliš i ne dovode do stvaranja kancerogenih tvari, za razliku od spojeva hlora i fluora.

11. Da li jedinjenja koja nastaju u stambenim prostorijama tokom ozoniranja vazduha mogu biti opasna?

Koncentracije ozona koje stvara ozonizator u domaćinstvu dovode do stvaranja bezopasnih spojeva u stambenim područjima. Kao rezultat ozoniranja prostorije povećava se sadržaj kisika u zraku i dolazi do čišćenja virusa i bakterija.

12. Koja jedinjenja nastaju kao rezultat ozoniranja vazduha u zatvorenom prostoru?

Većina spojeva oko nas reagira s ozonom, što rezultira stvaranjem bezopasnih spojeva.

Većina ih se razgrađuje na ugljični dioksid, vodu i slobodni kisik. U nekim slučajevima nastaju neaktivna (bezopasna) jedinjenja (oksidi). Postoje i takozvane nereagensne supstance - oksidi titana, silicija, kalcijuma itd. Ne reaguju sa ozonom.

13. Da li je potrebno ozonirati vazduh u klimatizovanim prostorijama?

Nakon prolaska zraka kroz klima-uređaje i uređaje za grijanje, sadržaj kisika u zraku se smanjuje, a nivo toksičnih komponenti zraka ne smanjuje. Osim toga, sami stari klima uređaji su izvor zagađenja i infekcija. “Sindrom zatvorene sobe” - glavobolja, umor, česte respiratorne bolesti. Ozoniranje takvih prostorija jednostavno je neophodno.

14. Da li se klima uređaj može dezinfikovati?

Da, možeš.

15. Da li je upotreba ozoniranja zraka efikasna za uklanjanje mirisa iz zadimljenih prostorija i prostorija nakon renoviranja (mirisi boje, laka)?

Da, efikasan je. Tretman treba provesti nekoliko puta, u kombinaciji s mokrim čišćenjem.

16. Koje su koncentracije ozona štetne za bakterije i gljivice u kućnom zraku?

Koncentracija od 50 čestica ozona na 100.000.000 čestica zraka značajno smanjuje zagađenje zraka. Djelovanje je posebno snažno na Escherichia coli, salmonelu, stafilokoke, kandidu i aspergilus.

17. Da li su sprovedene studije o efektima ozoniranog vazduha na ljude?

Konkretno, opisan je eksperiment koji je vođen tokom 5 mjeseci sa dvije grupe ljudi – kontrolnom i testnom.

Vazduh u prostoriji ispitne grupe bio je ispunjen ozonom u koncentraciji od 15 čestica ozona na 1000000000 čestica vazduha. Svi ispitanici su primijetili dobro zdravlje i nestanak razdražljivosti. Ljekari su primijetili povećanje nivoa kiseonika u krvi, jačanje imunološkog sistema, normalizaciju krvnog pritiska i nestanak mnogih simptoma stresa.

18. Da li je ozon štetan za tjelesne ćelije?

Koncentracije ozona koje stvaraju kućni ozonizatori potiskuju viruse i mikroorganizme, ali ne oštećuju tjelesne stanice, jer Ozon ne oštećuje kožu. Zdrave ćelije ljudskog organizma imaju prirodnu zaštitu od štetnog dejstva oksidacije (antioksidans). Drugim riječima, djelovanje ozona je selektivno u odnosu na žive organizme.

Ovo ne isključuje primjenu mjera predostrožnosti. Tokom procesa ozoniranja boravak u prostoriji je nepoželjan, a nakon ozoniranja prostoriju treba provjetriti. Ozonizator se mora postaviti na mjesto nedostupno djeci ili se mora osigurati da se ne može uključiti.

19. Kolika je produktivnost ozonizatora?

U normalnom režimu - 200 mg/sat, u poboljšanom režimu - 400 mg/sat. Kolika je koncentracija ozona u prostoriji kao rezultat rada ozonizatora? Koncentracija zavisi od zapremine prostorije, lokacije ozonizatora, vlažnosti vazduha i temperature. Ozon nije stabilan plin i brzo se razgrađuje, tako da koncentracija ozona u velikoj mjeri ovisi o vremenu. Približni podaci 0,01 - 0,04 Rrm.

20. Koje se koncentracije ozona u zraku smatraju graničnim?

Koncentracije ozona u rasponu od 0,5 - 2,5 RRm (0,0001 mg/l) smatraju se sigurnim.

21. Za šta se koristi ozoniranje vode?

Ozon se koristi za dezinfekciju, uklanjanje nečistoća, mirisa i boje vode.

1. Za razliku od hlorisanja i fluorisanja vode, prilikom ozoniranja u vodu se ne unosi ništa strano (ozon se brzo raspada). Istovremeno, mineralni sastav i pH ostaju nepromijenjeni.

2. Ozon ima najveća dezinfekciona svojstva protiv patogena.

3. Organske materije u vodi se uništavaju, čime se sprečava dalji razvoj mikroorganizama.

4. Većina hemikalija se uništava bez stvaranja štetnih jedinjenja. To uključuje pesticide, herbicide, naftne derivate, deterdžente, jedinjenja sumpora i hlora, koji su kancerogeni.

5. Metali, uključujući gvožđe, mangan, aluminijum, itd., oksidiraju se u neaktivna jedinjenja.Oksidi se talože i lako se filtriraju.

6. Brzo se razgrađuju, ozon se pretvara u kiseonik, poboljšavajući ukus i lekovita svojstva vode.

23. Kolika je kiselost vode koja je podvrgnuta ozoniranju?

Voda ima blago alkalnu reakciju pH = 7,5 - 9,0. Ova voda se preporučuje za piće.

24. Koliko se povećava sadržaj kiseonika u vodi nakon ozoniranja?

Sadržaj kiseonika u vodi se povećava 12 puta.

25. Koliko brzo se ozon raspada u vazduhu i vodi?

U vazduhu nakon 10 minuta. Koncentracija ozona se smanjuje za pola, stvarajući kisik i vodu.

U vodi nakon 20-30 minuta. Ozon se raspada na pola, formirajući hidroksilnu grupu i vodu.

26. Kako zagrevanje vode utiče na sadržaj kiseonika u njoj?

Sadržaj kisika u vodi se smanjuje nakon zagrijavanja.

27. Šta određuje koncentraciju ozona u vodi?

Koncentracija ozona zavisi od nečistoća, temperature, kiselosti vode, materijala i geometrije posude.

28. Zašto se koristi molekul O 3, a ne O 2 ?

Ozon je otprilike 10 puta rastvorljiviji u vodi od kiseonika i dobro je očuvan. Što je niža temperatura vode, to je duže vrijeme skladištenja.

29. Zašto je korisno piti vodu sa kiseonikom?

Upotreba ozona povećava potrošnju glukoze u tkivima i organima, povećava zasićenost krvne plazme kiseonikom, smanjuje stepen gladovanja kiseonikom i poboljšava mikrocirkulaciju.

Ozon ima pozitivan učinak na metabolizam jetre i bubrega. Podržava funkcionisanje srčanog mišića. Smanjuje brzinu disanja i povećava volumen disanja.

30. Za šta je namijenjen kućni ozonizator?

Ozonizator u domaćinstvu se može koristiti za:

dezinfekcija i dezodoracija vazduha u stambenim prostorijama, kupatilima i toaletima, svlačionicama, plakarima, frižiderima i dr.;

prerada hrane (meso, riba, jaja, povrće i voće);

poboljšanje kvaliteta vode (dezinfekcija, obogaćivanje kiseonikom, eliminacija hlora i drugih štetnih nečistoća);

kućna kozmetologija (eliminacija peruti, akni, grgljanje, pranje zuba, otklanjanje gljivičnih oboljenja, priprema ozoniranog ulja);

briga o kućnim ljubimcima i ribama;

zalijevanje sobnih biljaka i tretiranje sjemena;

izbjeljivanje i dodavanje boje posteljini;

obrada cipela.

31. Kakav je efekat upotrebe ozona u medicinskoj praksi?

Ozon ima antibakterijski i antivirusni učinak (inaktivacija virusa i uništavanje spora).

Ozon aktivira i normalizuje brojne biohemijske procese.

Efekat dobijen ozonom terapijom karakteriše:

aktiviranje procesa detoksikacije, dolazi do supresije

aktivnost vanjskih i unutrašnjih toksina;

aktivacija metaboličkih procesa (metabolički procesi);

povećana mikrocirkulacija (opskrba krvlju

poboljšanje reoloških svojstava krvi (krv postaje pokretna);

ima izražen analgetski efekat.

32. Kako ozon utiče na ljudski imunitet?

Povećava se ćelijski i humoralni imunitet. Aktivira se fagocitoza, pojačava se sinteza interferona i drugih nespecifičnih sistema organizma.

33. Kako ozoniranje utiče na metaboličke procese?

Upotreba ozona povećava potrošnju glukoze u tkivima i organima, povećava zasićenost krvne plazme kiseonikom, smanjuje stepen gladovanja kiseonikom i poboljšava mikrocirkulaciju. Ozon ima pozitivan učinak na metabolizam jetre i bubrega. Podržava funkcionisanje srčanog mišića. Smanjuje brzinu disanja i povećava volumen disanja.

34. Ozon se stvara tokom zavarivanja i tokom rada fotokopir aparata. Da li je ovaj ozon štetan?

Da, štetan je, jer stvara opasne nečistoće. Ozon koji proizvodi ozonizator je čist i stoga bezopasan.

35. Postoji li razlika između industrijskih, medicinskih i kućnih ozonizatora?

Industrijski ozonizatori proizvode visoku koncentraciju ozona, što je opasno za kućnu upotrebu.

Medicinski i kućni ozonizatori slični su u pokazateljima učinka, ali medicinski su dizajnirani za duži kontinuirani rad.

36. Koje su uporedne karakteristike dezinfekcije kada se koriste ultraljubičaste jedinice i ozonizatori?

Ozon je, po svojim svojstvima uništavanja bakterija i virusa, 2,5 - 6 puta efikasniji od ultraljubičastih zraka i 300 - 600 puta efikasniji od hlora. Štoviše, za razliku od hlora, ozon uništava čak i ciste crva i viruse herpesa i tuberkuloze.

Ozon uklanja organske i kemijske tvari iz vode, razgrađujući ih na vodu, ugljični dioksid, stvarajući talog neaktivnih elemenata.

Ozon lako oksidira soli željeza i mangana, stvarajući netopive tvari koje se eliminiraju taloženjem ili filtracijom. Kao rezultat toga, ozonirana voda je sigurna, bistra i dobrog okusa.

37. Da li je moguće dezinfikovati posuđe ozonom?

Da! Dobro je dezinficirati dječje posuđe, posuđe za konzerviranje itd. Da biste to učinili, stavite posuđe u posudu s vodom, spustite zračni kanal s razdjelnikom. Obradite 10-15 minuta.

38. Od kojih materijala treba napraviti pribor za ozoniranje?

Staklo, keramika, drvo, plastika, emajlirani (bez strugotina ili pukotina). Nemojte koristiti metalno posuđe, uključujući aluminijumsko i bakreno posuđe. Guma ne podnosi kontakt sa ozonom.

Anionski ozonizator američke korporacije Green World pomoći će vam ne samo da održite, već i značajno poboljšate svoje zdravlje. Imate priliku da koristite nezamjenjiv uređaj u svom domu - anionski ozonizator, koji objedinjuje sve kvalitete i funkcionalnost i ionizatora zraka i ozonizatora (multifunkcionalnog...

Ozonizator za automobil je opremljen rasvjetom i aromom. Načini ozoniranja i jonizacije mogu se uključiti istovremeno. Ovi načini se također mogu omogućiti odvojeno. Ovaj ozonizator je neophodan tokom dugih putovanja, kada se umor vozača povećava, vid i pamćenje pogoršavaju. Ozonator ublažava pospanost, daje snagu zbog priliva...

Naučnici su prvi put saznali za postojanje nepoznatog gasa kada su počeli eksperimentisati sa elektrostatičkim mašinama. To se dogodilo u 17. veku. Ali novi gas su počeli da proučavaju tek krajem sledećeg veka. Godine 1785, holandski fizičar Martin van Marum dobio je ozon propuštanjem električnih varnica kroz kiseonik. Naziv ozon pojavio se tek 1840. godine; izumio ga je švajcarski hemičar Christian Schönbein, izvodeći ga iz grčke reči ozon – miris. Hemijski sastav ovog gasa nije se razlikovao od kiseonika, ali je bio mnogo agresivniji. Tako je odmah oksidirao bezbojni kalijum jodid, oslobađajući smeđi jod; Schönbein je koristio ovu reakciju da odredi ozon prema stepenu plavetnila papira natopljenog rastvorom kalijum jodida i škroba. Čak i živa i srebro, koji su neaktivni na sobnoj temperaturi, oksidiraju se u prisustvu ozona.

Ispostavilo se da se molekule ozona, kao i kisik, sastoje samo od atoma kisika, ali ne dva, već tri. Kiseonik O2 i ozon O3 su jedini primer formiranja dve gasovite (u normalnim uslovima) jednostavne supstance jednim hemijskim elementom. U molekulu O3 atomi se nalaze pod uglom, pa su ovi molekuli polarni. Ozon se dobija kao rezultat „lepljenja“ slobodnih atoma kiseonika za molekule O2, koje nastaju od molekula kiseonika pod uticajem električnih pražnjenja, ultraljubičastih zraka, gama zraka, brzih elektrona i drugih visokoenergetskih čestica. Uvijek se osjeća miris ozona u blizini električnih mašina koje rade, u kojima četke "iskre", i u blizini baktericidnih živino-kvarcnih lampi koje emituju ultraljubičasto svjetlo. Atomi kiseonika se takođe oslobađaju tokom određenih hemijskih reakcija. Ozon nastaje u malim količinama pri elektrolizi zakiseljene vode, pri sporoj oksidaciji vlažnog bijelog fosfora u zraku, pri razgradnji jedinjenja sa visokim sadržajem kisika (KMnO4, K2Cr2O7 itd.), pri djelovanju fluora na vodu ili koncentriranu sumpornu kiselinu na barijum peroksidu. Atomi kiseonika su uvek prisutni u plamenu, pa ako usmerite mlaz komprimovanog vazduha preko plamena plamenika kiseonika, u vazduhu će se detektovati karakterističan miris ozona.
Reakcija 3O2 → 2O3 je visoko endotermna: da bi se dobio 1 mol ozona, potrebno je potrošiti 142 kJ. Obrnuta reakcija se javlja oslobađanjem energije i provodi se vrlo lako. Shodno tome, ozon je nestabilan. U odsustvu nečistoća, ozon se polako razgrađuje na temperaturi od 70°C i brzo iznad 100°C. Brzina razgradnje ozona se značajno povećava u prisustvu katalizatora. To mogu biti plinovi (na primjer, dušikov oksid, hlor) i mnoge čvrste materije (čak i zidovi posude). Stoga je čisti ozon teško dobiti, a rad s njim opasan zbog mogućnosti eksplozije.

Nije iznenađujuće da su mnoge decenije nakon otkrića ozona, čak i njegove osnovne fizičke konstante bile nepoznate: dugo vremena niko nije mogao da dobije čisti ozon. Kako je D.I. Mendeljejev napisao u svom udžbeniku Osnovi hemije, „sa svim metodama pripreme gasa ozona, njegov sadržaj u kiseoniku je uvek beznačajan, obično samo nekoliko desetina procenta, retko 2%, a tek na veoma niskim temperaturama dostiže 20%.” Tek 1880. su francuski naučnici J. Gotfeil i P. Chappuis dobili ozon iz čistog kiseonika na temperaturi od minus 23 °C. Ispostavilo se da u debelom sloju ozon ima prekrasnu plavu boju. Kada se ohlađeni ozonirani kisik polagano komprimirao, plin je postao tamnoplav, a nakon brzog otpuštanja tlaka temperatura je još više pala i nastale su tamnoljubičaste kapljice tekućeg ozona. Ako se plin nije brzo ohladio ili komprimirao, ozon se odmah, žutim bljeskom, pretvorio u kisik.

Kasnije je razvijena pogodna metoda za sintezu ozona. Ako se koncentrirana otopina perhlorne, fosforne ili sumporne kiseline podvrgne elektrolizi sa ohlađenom anodom od platine ili olovo(IV) oksida, plin koji se oslobađa na anodi će sadržavati do 50% ozona. Fizičke konstante ozona su također poboljšane. Ukapljuje se mnogo lakše od kiseonika - na temperaturi od -112°C (kiseonik - na -183°C). Na –192,7° C ozon se stvrdnjava. Čvrsti ozon ima plavo-crnu boju.

Eksperimenti sa ozonom su opasni. Gas ozon može eksplodirati ako njegova koncentracija u zraku prelazi 9%. Tečni i čvrsti ozon još lakše eksplodiraju, posebno kada su u kontaktu sa oksidirajućim supstancama. Ozon se može skladištiti na niskim temperaturama u obliku otopina u fluoriranim ugljovodonicima (freonima). Takva rješenja su plave boje.

Hemijska svojstva ozona.

Ozon se odlikuje izuzetno visokom reaktivnošću. Ozon je jedan od najjačih oksidacionih agenasa i drugi je u tom pogledu samo fluor i kiseonik fluorid OF2. Aktivni princip ozona kao oksidacionog sredstva je atomski kiseonik, koji nastaje tokom raspada molekula ozona. Stoga, djelujući kao oksidant, molekula ozona u pravilu "koristi" samo jedan atom kisika, a druga dva se oslobađaju u obliku slobodnog kisika, na primjer, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Dolazi i do oksidacije mnogih drugih spojeva. Međutim, postoje izuzeci kada molekula ozona koristi sva tri atoma kiseonika koja ima za oksidaciju, na primer, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Vrlo važna razlika između ozona i kisika je u tome što ozon pokazuje oksidirajuća svojstva već na sobnoj temperaturi. Na primjer, PbS i Pb(OH)2 ne reagiraju s kisikom u normalnim uvjetima, dok se u prisustvu ozona sulfid pretvara u PbSO4, a hidroksid u PbO2. Ako se koncentrirana otopina amonijaka ulije u posudu s ozonom, pojavit će se bijeli dim - to je amonijak koji oksidira ozon i stvara amonijev nitrit NH4NO2. Posebno karakteristična za ozon je sposobnost da „crni“ srebrne predmete sa stvaranjem AgO i Ag2O3.

Dodavanjem jednog elektrona i pretvaranjem u negativni O3– jon, molekul ozona postaje stabilniji. "Soli ozonske kiseline" ili ozonid koji sadrže takve anione poznati su dugo vremena - formiraju ih svi alkalni metali osim litijuma, a stabilnost ozonida se povećava od natrija do cezija. Poznati su i neki ozonidi zemnoalkalnih metala, na primjer Ca(O3)2. Ako se struja plina ozona usmjeri na površinu čvrste suhe lužine, formira se narandžasto-crvena kora koja sadrži ozonide, na primjer, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. U isto vrijeme, čvrsta alkalija efikasno veže vodu, što štiti ozonid od trenutne hidrolize. Međutim, sa viškom vode, ozonidi se brzo razlažu: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. Razgradnja se takođe dešava tokom skladištenja: 2KO3 → 2KO2 + O2. Ozonidi su vrlo topljivi u tekućem amonijaku, što im je omogućilo izolaciju u čistom obliku i proučavanje njihovih svojstava.

Organske supstance sa kojima ozon dolazi u kontakt se obično uništavaju. Dakle, ozon, za razliku od hlora, može razdvojiti benzenski prsten. Kada radite s ozonom, ne možete koristiti gumene cijevi i crijeva - oni će odmah postati propusni. Reakcije ozona s organskim spojevima oslobađaju velike količine energije. Na primjer, eter, alkohol, vata natopljena terpentinom, metan i mnoge druge tvari spontano se zapale u dodiru s ozoniranim zrakom, a miješanje ozona sa etilenom dovodi do jake eksplozije.

Primjena ozona.

Ozon ne „sagoreva“ uvek organsku materiju; u nekim slučajevima moguće je provesti specifične reakcije sa visoko razrijeđenim ozonom. Na primjer, kada se ozonira oleinska kiselina (u velikim količinama se nalazi u biljnim uljima), nastaje azelainska kiselina HOOC(CH2)7COOH, koja se koristi za proizvodnju visokokvalitetnih ulja za podmazivanje, sintetičkih vlakana i plastifikatora. Slično se dobija i adipinska kiselina koja se koristi u sintezi najlona. Godine 1855. Schönbein je otkrio reakciju nezasićenih jedinjenja koja sadrže dvostruke C=C veze sa ozonom, ali je tek 1925. njemački hemičar H. Staudinger ustanovio mehanizam ove reakcije. Molekul ozona se veže na dvostruku vezu i formira ozonid - ovaj put organski, a atom kisika zamjenjuje jednu od C=C veza, a –O–O– grupa zauzima mjesto druge. Iako su neki organski ozonidi izolirani u čistom obliku (na primjer, etilen ozonid), ova reakcija se obično provodi u razrijeđenoj otopini, budući da su slobodni ozonidi vrlo nestabilni eksplozivi. Organski hemičari visoko cijene reakciju ozoniranja nezasićenih spojeva; Problemi sa ovom reakcijom se često nude čak i na školskim takmičenjima. Činjenica je da kada se ozonid razgradi s vodom, nastaju dvije molekule aldehida ili ketona koje je lako identificirati i dalje utvrditi strukturu izvornog nezasićenog spoja. Tako su hemičari početkom 20. veka ustanovili strukturu mnogih važnih organskih jedinjenja, uključujući i prirodna, koja sadrže C=C veze.

Važno područje primjene ozona je dezinfekcija vode za piće. Obično je voda hlorisana. Međutim, neke nečistoće u vodi pod uticajem hlora pretvaraju se u jedinjenja veoma neprijatnog mirisa. Stoga se već dugo predlaže da se klor zamijeni ozonom. Ozonirana voda ne dobija nikakav strani miris ili ukus; Kada se mnoga organska jedinjenja potpuno oksidiraju ozonom, nastaju samo ugljični dioksid i voda. Ozon takođe pročišćava otpadne vode. Proizvodi oksidacije ozona čak i zagađivača kao što su fenoli, cijanidi, surfaktanti, sulfiti, hloramini su bezopasna jedinjenja bez boje i mirisa. Višak ozona se prilično brzo raspada i stvara kisik. Međutim, ozoniranje vode je skuplje od hloriranja; Osim toga, ozon se ne može transportirati i mora se proizvoditi na mjestu upotrebe.

Ozon u atmosferi.

U Zemljinoj atmosferi ima malo ozona - 4 milijarde tona, tj. u prosjeku samo 1 mg/m3. Koncentracija ozona raste s udaljenosti od Zemljine površine i dostiže maksimum u stratosferi, na visini od 20-25 km - to je "ozonski omotač". Kada bi se sav ozon iz atmosfere prikupio na površini Zemlje pri normalnom pritisku, rezultujući sloj bi bio debeo samo oko 2-3 mm. A tako male količine ozona u zraku zapravo podržavaju život na Zemlji. Ozon stvara "zaštitni ekran" koji sprečava da tvrde ultraljubičaste zrake sunca, koje su destruktivne za sva živa bića, dođu do površine Zemlje.

Posljednjih decenija mnogo se pažnje posvećuje pojavi takozvanih „ozonskih rupa“ – područja sa značajno smanjenim nivoom stratosferskog ozona. Kroz takav "propusni" štit, oštrije ultraljubičasto zračenje sa Sunca dopire do površine Zemlje. Zbog toga naučnici već duže vrijeme prate ozon u atmosferi. Godine 1930., engleski geofizičar S. Chapman, da bi objasnio stalnu koncentraciju ozona u stratosferi, predložio je shemu od četiri reakcije (ove reakcije su nazvane Chapmanov ciklus, u kojem M označava svaki atom ili molekulu koji nosi višak energije) :

O2 → 2O
O + O + M → O2 + M
O + O3 → 2O2
O3 → O2 + O.

Prva i četvrta reakcija ovog ciklusa su fotohemijske, nastaju pod uticajem sunčevog zračenja. Za razlaganje molekule kiseonika na atome potrebno je zračenje talasne dužine manje od 242 nm, dok se ozon raspada kada se svetlost apsorbuje u području od 240-320 nm (potonja reakcija nas precizno štiti od tvrdog ultraljubičastog zračenja, jer kiseonik ne ne apsorbuje u ovom spektralnom području). Preostale dvije reakcije su termičke, tj. ići bez uticaja svetlosti. Vrlo je važno da treća reakcija, koja vodi do nestanka ozona, ima energiju aktivacije; to znači da se brzina takve reakcije može povećati djelovanjem katalizatora. Kako se pokazalo, glavni katalizator razgradnje ozona je dušikov oksid NO. Nastaje u gornjim slojevima atmosfere od dušika i kisika pod utjecajem najžešćeg sunčevog zračenja. Kada uđe u ozonosferu, ulazi u ciklus od dvije reakcije O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2, uslijed čega se njegov sadržaj u atmosferi ne mijenja, a stacionarna koncentracija ozona opada. Postoje i drugi ciklusi koji dovode do smanjenja sadržaja ozona u stratosferi, na primjer, uz učešće hlora:

Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2.

Ozon takođe uništavaju prašina i gasovi koji u velikim količinama ulaze u atmosferu tokom vulkanskih erupcija. Nedavno se sugerisalo da je ozon takođe efikasan u uništavanju vodonika koji se oslobađa iz zemljine kore. Kombinacija svih reakcija nastajanja i raspada ozona dovodi do činjenice da je prosječni životni vijek molekula ozona u stratosferi oko tri sata.

Smatra se da osim prirodnih, postoje i vještački faktori koji utiču na ozonski omotač. Dobro poznati primjer su freoni, koji su izvori atoma hlora. Freoni su ugljikovodici u kojima su atomi vodika zamijenjeni atomima fluora i hlora. Koriste se u rashladnoj tehnici i za punjenje aerosol limenki. Konačno, freoni ulaze u zrak i polako se uzdižu sve više i više uz zračne struje, konačno dostižući ozonski omotač. Razlažući se pod utjecajem sunčevog zračenja, sami freoni počinju katalitički razlagati ozon. Još se ne zna tačno u kojoj meri su freoni krivi za „ozonsku rupu“, a ipak se odavno preduzimaju mere za ograničavanje njihove upotrebe.

Proračuni pokazuju da se za 60-70 godina koncentracija ozona u stratosferi može smanjiti za 25%. A istovremeno će se povećati koncentracija ozona u prizemnom sloju – troposferi, što je također loše, jer su ozon i proizvodi njegovih transformacija u zraku otrovni. Glavni izvor ozona u troposferi je prijenos stratosferskog ozona sa vazdušnim masama u niže slojeve. Svake godine otprilike 1,6 milijardi tona ozona uđe u prizemni sloj. Životni vijek molekula ozona u donjem dijelu atmosfere je mnogo duži - više od 100 dana, jer je intenzitet ultraljubičastog sunčevog zračenja koje uništava ozon manji u prizemnom sloju. Obično je u troposferi vrlo malo ozona: u čistom svježem zraku njegova koncentracija je u prosjeku samo 0,016 μg/l. Koncentracija ozona u vazduhu ne zavisi samo od nadmorske visine, već i od terena. Dakle, uvijek ima više ozona iznad okeana nego nad kopnom, budući da se ozon tamo sporije raspada. Mjerenja u Sočiju pokazala su da zrak u blizini morske obale sadrži 20% više ozona nego u šumi udaljenoj 2 km od obale.

Moderni ljudi udišu znatno više ozona nego njihovi preci. Glavni razlog za to je povećanje količine metana i dušikovih oksida u zraku. Dakle, sadržaj metana u atmosferi konstantno raste od sredine 19. stoljeća, kada je počela upotreba prirodnog plina. U atmosferi zagađenoj dušičnim oksidima, metan ulazi u složeni lanac transformacija uz učešće kisika i vodene pare, čiji se rezultat može izraziti jednadžbom CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3. Drugi ugljovodonici takođe mogu delovati kao metan, na primer, oni sadržani u izduvnim gasovima automobila tokom nepotpunog sagorevanja benzina. Kao rezultat toga, koncentracija ozona u zraku velikih gradova se deset puta povećala u posljednjih nekoliko decenija.

Oduvijek se vjerovalo da se tokom grmljavine koncentracija ozona u zraku naglo povećava, jer munja pospješuje pretvaranje kisika u ozon. U stvari, povećanje je neznatno i ne nastaje tokom grmljavine, već nekoliko sati prije nje. Za vrijeme grmljavine i nekoliko sati nakon nje koncentracija ozona se smanjuje. To se objašnjava činjenicom da prije grmljavine dolazi do snažnog vertikalnog miješanja zračnih masa, tako da dodatna količina ozona dolazi iz gornjih slojeva. Osim toga, prije grmljavine povećava se jačina električnog polja i stvaraju se uvjeti za stvaranje koronskog pražnjenja na vrhovima raznih objekata, na primjer, vrhovima grana. Ovo također doprinosi stvaranju ozona. A zatim, kako se grmljavinski oblak razvija, ispod njega nastaju moćne uzlazne struje zraka koje smanjuju sadržaj ozona direktno ispod oblaka.
Zanimljivo je pitanje o sadržaju ozona u zraku četinarskih šuma. Na primjer, u Kursu neorganske hemije G. Remyja možete pročitati da je “ozonizirani zrak četinarskih šuma” fikcija. je li tako? Naravno, nijedna biljka ne proizvodi ozon. Ali biljke, posebno četinjača, ispuštaju mnogo hlapljivih organskih spojeva u zrak, uključujući nezasićene ugljikovodike klase terpena (ima ih mnogo u terpentinu). Dakle, u vrućem danu, bor oslobađa 16 mikrograma terpena na sat za svaki gram suhe težine iglica. Terpene oslobađaju ne samo četinari, već i neka listopadna drveća, uključujući topolu i eukaliptus. A neka tropska stabla mogu osloboditi 45 mcg terpena na 1 g suhe mase lišća na sat. Kao rezultat toga, jedan hektar četinarske šume može osloboditi do 4 kg organske tvari dnevno, a oko 2 kg listopadne šume. Šumska površina Zemlje je milione hektara, a sve one emituju stotine hiljada tona različitih ugljovodonika, uključujući terpene, godišnje. A ugljikovodici, kao što je pokazano na primjeru metana, pod utjecajem sunčevog zračenja i u prisustvu drugih nečistoća doprinose stvaranju ozona. Kao što su eksperimenti pokazali, terpeni su, pod odgovarajućim uslovima, zaista vrlo aktivno uključeni u ciklus atmosferskih fotohemijskih reakcija sa stvaranjem ozona. Dakle, ozon u crnogoričnoj šumi uopće nije fikcija, već eksperimentalna činjenica.

Ozon i zdravlje.

Kako je lijepo prošetati nakon grmljavine! Vazduh je čist i svež, njegovi okrepljujući potoci kao da teku u pluća bez ikakvog napora. „Miriše na ozon“, često kažu u takvim slučajevima. “Veoma dobro za zdravlje.” je li tako?

Ozon se nekada smatrao korisnim za zdravlje. Ali ako njegova koncentracija prijeđe određeni prag, može uzrokovati mnogo neugodnih posljedica. Ovisno o koncentraciji i vremenu udisanja, ozon izaziva promjene na plućima, iritaciju sluzokože očiju i nosa, glavobolju, vrtoglavicu i pad krvnog tlaka; Ozon smanjuje otpornost organizma na bakterijske infekcije respiratornog trakta. Maksimalna dozvoljena koncentracija u vazduhu je samo 0,1 μg/l, što znači da je ozon mnogo opasniji od hlora! Ako provedete nekoliko sati u prostoriji sa koncentracijom ozona od samo 0,4 μg/l, mogu se javiti bol u grudima, kašalj, nesanica, a oštrina vida može se smanjiti. Ako dugo udišete ozon u koncentraciji većoj od 2 μg/l, posljedice mogu biti teže - čak i tromost i pad srčane aktivnosti. Kada je sadržaj ozona 8-9 μg/l, u roku od nekoliko sati nastaje plućni edem, koji može biti fatalan. Ali takve male količine supstance obično je teško analizirati konvencionalnim hemijskim metodama. Na sreću, osoba osjeća prisutnost ozona čak i pri vrlo niskim koncentracijama - oko 1 µg/l, pri kojima škrobni jodni papir još neće postati plav. Nekim ljudima miris ozona u niskim koncentracijama podsjeća na miris klora, drugima - na sumpor-dioksid, trećima - na bijeli luk.

Nije samo ozon toksičan. Njegovim učešćem u vazduhu, na primer, nastaje peroksiacetil nitrat (PAN) CH3–CO–OONO2, supstanca koja ima jako iritativno dejstvo, uključujući suzenje, otežava disanje, au većim koncentracijama izaziva paralizu srca. PAN je jedna od komponenti takozvanog fotohemijskog smoga koji nastaje ljeti u zagađenom zraku (ova riječ je izvedena od engleskog smoke – dim i fog – magla). Koncentracija ozona u smogu može doseći 2 µg/l, što je 20 puta više od maksimalno dozvoljene granice. Takođe treba uzeti u obzir da je kombinovani efekat ozona i azotnih oksida u vazduhu desetine puta jači od svake supstance posebno. Nije iznenađujuće da posljedice ovakvog smoga u velikim gradovima mogu biti katastrofalne, pogotovo ako se zrak iznad grada ne prodire „promajem“ i formira se zona stagnacije. Tako je u Londonu 1952. godine više od 4.000 ljudi umrlo od smoga u roku od nekoliko dana. A smog u Njujorku 1963. ubio je 350 ljudi. Bilo je sličnih priča u Tokiju i drugim velikim gradovima. Nisu samo ljudi ti koji pate od atmosferskog ozona. Američki istraživači su, na primjer, pokazali da je u područjima s visokim nivoom ozona u zraku životni vijek automobilskih guma i drugih proizvoda od gume značajno smanjen.
Kako smanjiti sadržaj ozona u prizemnom sloju? Teško da je realno smanjiti ispuštanje metana u atmosferu. Preostaje još jedan način da se smanji emisija dušikovih oksida, bez kojih se ne može odvijati ciklus reakcija koje dovode do ozona. Ovaj put također nije lak, jer dušične okside ne emituju samo automobili, već i (uglavnom) termoelektrane.

Izvori ozona nisu samo na ulici. Formira se u rendgenskim sobama, u prostorijama za fizioterapiju (izvor su joj živino-kvarcne lampe), tokom rada opreme za kopiranje (kopir aparata), laserskih štampača (ovdje je razlog njegovog nastanka visokonaponsko pražnjenje). Ozon je neizbježan pratilac u proizvodnji perhidrolnog i argon-lučnog zavarivanja. Za smanjenje štetnog djelovanja ozona potrebno je imati ventilacionu opremu u blizini ultraljubičastih lampi i dobru ventilaciju prostorije.

Pa ipak, teško je ispravno smatrati ozon apsolutno štetnim po zdravlje. Sve zavisi od njegove koncentracije. Istraživanja su pokazala da svježi zrak vrlo slabo svijetli u mraku; Uzrok sjaja su oksidacijske reakcije koje uključuju ozon. Sjaj je uočen i pri mućkanju vode u tikvici u koju je prethodno bio uveden ozonizovani kiseonik. Ovaj sjaj je uvijek povezan s prisustvom malih količina organskih nečistoća u zraku ili vodi. Kada se svježi zrak pomiješa sa izdahnutim dahom osobe, intenzitet sjaja se desetostruko povećava! I to nije iznenađujuće: u izdahnutom zraku pronađene su mikronečistoće etilena, benzena, acetaldehida, formaldehida, acetona i mravlje kiseline. Oni su „naglašeni“ ozonom. Istovremeno, „ustajalo“, tj. potpuno lišen ozona, iako vrlo čist, zrak ne proizvodi sjaj, a osoba ga doživljava kao “zamućen”. Takav vazduh se može uporediti sa destilovanom vodom: veoma je čist, praktično bez nečistoća, a piti ga je štetno. Dakle, potpuno odsustvo ozona u zraku je, po svemu sudeći, nepovoljno i za čovjeka, jer povećava sadržaj mikroorganizama u njemu i dovodi do nakupljanja štetnih tvari i neugodnih mirisa, koje ozon uništava. Tako postaje jasna potreba za redovnim i dugotrajnim prozračivanjem prostorija, čak i ako u njemu nema ljudi: uostalom, ozon koji uđe u prostoriju ne ostaje dugo u njoj - djelomično se raspada, a velikim dijelom taloži (adsorbira) na zidovima i drugim površinama. Teško je reći koliko ozona treba da bude u prostoriji. Međutim, u minimalnim koncentracijama, ozon je vjerovatno neophodan i koristan.

Ilya Leenson

Uvod

Ozon je jednostavna supstanca, alotropska modifikacija kiseonika. Za razliku od kiseonika, molekul ozona se sastoji od tri atoma. U normalnim uslovima, to je eksplozivni gas oštrog mirisa, plave boje, koji ima jaka oksidaciona svojstva.

Ozon je trajna komponenta Zemljine atmosfere i igra vitalnu ulogu u održavanju života na njoj. U površinskim slojevima Zemljine atmosfere koncentracija ozona naglo raste. Ukupno stanje ozona u atmosferi je promjenjivo i varira ovisno o godišnjim dobima. Atmosferski ozon igra ključnu ulogu u održavanju života na Zemlji. Štiti Zemlju od štetnog djelovanja određene uloge sunčevog zračenja, čime pomaže očuvanju života na planeti.

Stoga je potrebno otkriti kakve efekte ozon može imati na biološka tkiva.

Opća svojstva ozona

Ozon je alotropska modifikacija kiseonika koja se sastoji od triatomskih molekula O3. Njegova molekula je dijamagnetna i ima ugaoni oblik. Veza u molekulu je delokalizovana, trocentrična.

Rice. 1 Struktura ozona

Obje O-O veze u molekulu ozona imaju istu dužinu od 1,272 Angstroma. Ugao između veza je 116,78°. Centralni atom kiseonika sp²-hibridizovan, ima jedan usamljeni par elektrona. Molekul je polarni, dipolni moment 0,5337 D.

Priroda hemijskih veza u ozonu određuje njegovu nestabilnost (nakon određenog vremena ozon se spontano transformiše u kiseonik: 2O3 -> 3O2) i visoku oksidacionu sposobnost (ozon je sposoban za niz reakcija u koje ne ulazi molekularni kiseonik). Oksidativni efekat ozona na organske materije povezan je sa stvaranjem radikala: RH+ O3 RO2 +OH

Ovi radikali pokreću radikalne lančane reakcije sa bioorganskim molekulima (lipidima, proteinima, nukleinskim kiselinama), što dovodi do smrti ćelije. Upotreba ozona za sterilizaciju vode za piće zasniva se na njegovoj sposobnosti da ubija mikrobe. Ozon je takođe važan za više organizme. Produženo izlaganje atmosferi koja sadrži ozon (na primjer, u prostorijama za fizioterapiju i zračenje kvarcom) može uzrokovati ozbiljna oštećenja nervnog sistema. Stoga je ozon u velikim dozama otrovan plin. Maksimalna dozvoljena koncentracija u vazduhu radnog prostora je 0,0001 mg/litar. Zagađenje zraka ozonom nastaje prilikom ozoniranja vode, zbog njene niske rastvorljivosti.

Istorija otkrića.

Ozon je 1785. godine prvi otkrio holandski fizičar M. van Marum zbog karakterističnog mirisa i oksidacijskih svojstava koje zrak stječe nakon prolaska električnih iskri kroz njega, kao i njegove sposobnosti da djeluje na živu na uobičajenim temperaturama, kao rezultat koji gubi sjaj i počinje da se lepi za staklo . Međutim, nije opisan kao nova supstanca; van Marum je vjerovao da se formira posebna "električna materija".

Termin ozona predložio ga je njemački hemičar H. F. Schönbein 1840. godine za njegov miris, a u riječnike je ušao krajem 19. stoljeća. Mnogi izvori daju prednost otkriću ozona 1839. godine. Godine 1840, Schönbein je pokazao sposobnost ozona da istisne jod iz kalijum jodida:

Činjenicu da se volumen plina smanjuje kada se kisik pretvara u ozon eksperimentalno su dokazali Andrews i Tat koristeći staklenu cijev s manometrom napunjenim čistim kisikom, s platinastim žicama zalemljenim u nju za stvaranje električnog pražnjenja.

Fizička svojstva.

Ozon je plavi plin koji se može vidjeti kada se gleda kroz značajan sloj ozoniziranog kisika debljine do 1 metar. U čvrstom stanju, ozon je crne boje sa ljubičastom nijansom. Tečni ozon ima tamnoplavu boju; transparentan u sloju ne većem od 2 mm. debljina; prilično izdržljiv.

Svojstva:

§ Molekularna težina - 48 a.m.u.

§ Gustina gasa u normalnim uslovima je 2,1445 g/dm³. Relativna gustina gasa za kiseonik 1,5; vazdušnim putem - 1,62

§ Gustina tečnosti na -183 °C - 1,71 g/cm³

§ Tačka ključanja - -111,9 °C. (za tečni ozon - 106 °C.)

§ Tačka topljenja - -197,2 ± 0,2 °C (tačka topljenja koja se obično daje kao -251,4 °C je pogrešna, jer njeno određivanje nije uzelo u obzir veću sposobnost ozona da se prehlađenje).

§ Rastvorljivost u vodi na 0 °C je 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), 10 puta je veća od kiseonika.

§ U gasovitom stanju, ozon je dijamagnetičan, u tečnom stanju je slabo paramagnetičan.

§ Miris je oštar, specifičan "metalni" (prema Mendeljejevu - "miris rakova"). U visokim koncentracijama miriše na hlor. Miris je primjetan čak i kada je razrijeđen 1:100.000.

Hemijska svojstva.

Hemijska svojstva ozona određena su njegovom visokom sposobnošću oksidacije.

Molekul O 3 je nestabilan i, pri dovoljnim koncentracijama u vazduhu u normalnim uslovima, spontano prelazi u O 2 za nekoliko desetina minuta uz oslobađanje toplote. Povećanje temperature i smanjenje pritiska povećavaju brzinu prijelaza u dvoatomsko stanje. Pri visokim koncentracijama prijelaz može biti eksplozivan.

Svojstva:

§ Oksidacija metala

§ Oksidacija nemetala

§ Interakcija sa oksidima

§ Sagorijevanje

§ Formiranje ozonida

Metode za proizvodnju ozona

Ozon nastaje u mnogim procesima praćenim oslobađanjem atomskog kiseonika, na primjer, prilikom razgradnje peroksida, oksidacije fosfora itd. U industriji se dobiva iz zraka ili kisika u ozonizatorima djelovanjem električnog pražnjenja. O3 se lakše ukapljuje od O2 i stoga ih je lako odvojiti. Ozon za ozonsku terapiju u medicini se dobija samo iz čistog kiseonika. Kada se zrak ozrači jakim ultraljubičastim zračenjem, nastaje ozon. Isti se proces događa u gornjim slojevima atmosfere, gdje se ozonski omotač formira i održava sunčevim zračenjem.