Saltsyra har egenskaper. Egenskaper för saltsyra

Saltsyratank

En av de starka monobasiska syrorna och bildas när en gas löses upp väteklorid(HCl) i vatten, är en klar, färglös vätska med en karakteristisk lukt av klor. utspädd saltsyra(liksom fosfor) används ofta för att avlägsna oxider vid lödning av metaller.

Ibland kallas den gasformiga föreningen HCl felaktigt för saltsyra. HCl är en gas som, när den löses i vatten, bildar saltsyra.

Väteklorid Det är en färglös gas med en stickande, kvävande lukt av klor. Det går in i ett flytande tillstånd vid -84 0 C och vid -112 0 C går det till ett fast tillstånd.

Väteklorid mycket lösligt i vatten. Så vid 0 0 C löses 500 liter väteklorid i 1 liter vatten.
I torrt tillstånd är vätekloridgas ganska inert, men den kan redan interagera med vissa organiska ämnen, såsom acetylen (gasen som frigörs när karbid sänks ner i vatten).

Kemiska egenskaper hos saltsyra

Kemisk reaktion med metaller:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - ett salt bildas (i detta fall en klar lösning av zinkklorid) och väte
- kemisk reaktion med metalloxider:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - ett salt bildas (i detta fall en grön kopparkloridsaltlösning) och vatten
- kemisk reaktion med baser och alkalier (eller neutralisationsreaktion)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - neutraliseringsreaktion, - ett salt bildas (i detta fall en klar lösning av natriumklorid) och vatten.
- kemisk reaktion med salter (till exempel med CaCO 3 krita):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - koldioxid, vatten och en klar lösning av kalciumklorid CaCl 2 bildas.

Får saltsyra

saltsyra erhålls genom en kemisk reaktion av föreningen:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reaktionen sker vid en förhöjd temperatur

Och även i interaktionen mellan bordssalt och koncentrerad svavelsyra:

H2SO4 (konc.) + NaCl \u003d NaHSO4 + HCl

I denna reaktion, om NaCl är ett fast ämne, är HCl en gas väteklorid som vid upplösning i vatten bildas saltsyra

Det finns komplexa kemikalier som i kemisk struktur liknar saltsyra, men som samtidigt innehåller från en till fyra syreatomer i molekylen. Dessa ämnen kan kallas syresatta syror. Med en ökning av antalet syreatomer ökar syrans stabilitet och dess oxiderande förmåga.

TILL syresatta syror följande:

• hypoklor (HClO),
• klorid (HClO2),
• klorsyra (HClO3),
• klorid (HClO4).

Var och en av dessa kemiska komplexa ämnen har allt egenskaper hos syror och kan bilda salter. Hypoklorsyra(HClO) bildas hypokloriter föreningen NaClO är till exempel natriumhypoklorit. Hypoklorsyra i sig bildas när klor löses i kallt vatten genom en kemisk reaktion:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Som du kan se, i denna reaktion bildas två syror samtidigt - saltsyra HCl och hypoklor HClO. Men den senare är en instabil kemisk förening och förvandlas gradvis till saltsyra;

Klorid HClO2 bildas kloriter salt NaClO2 - natriumklorit;
klor(HClO3) - klorater, KClO3-förening, - kaliumklorat (eller Berthollet salt) - förresten, detta ämne används i stor utsträckning vid tillverkning av tändstickor.

Och slutligen, den starkaste av de kända monobasiska syrorna - klorid(HClO 4) - färglös, rykande i luften, mycket hygroskopisk vätska, - bildas perklorater t.ex. KClO4 - kaliumperklorat.

Salter bildades hypoklor HClO och klorid HClO 2 -syror är inte stabila i fritt tillstånd och är starka oxidationsmedel i vattenlösningar. Men salterna bildades klor HClO3 och klorid HClO 4-syror baserade på alkalimetaller (till exempel Bertolets salt KClO 3) är ganska stabila och uppvisar inte oxiderande egenskaper.

Saltsyra (saltsyra) en mycket stark, farlig kemikalie som har en ganska bred tillämpning inom många områden av mänskligt liv.

Saltvattenär väteklorid (HCL, luktfri termisk gas) kombinerat med vatten (H2O). Kokpunkten beror på koncentrationen av lösningen. Ämnet är brandfarligt, lagringsskick: endast i torra rum.

Används inom medicin, inom tandvårdsområdet, för tandblekning. Om magen utsöndrar en otillräcklig mängd juice (enzym) används saltsyralösning som adjuvans. I kemiska laboratorier är klor ett populärt reagens för biokemiexperiment, sanitära standarder och diagnostik.

Saltsyra har blivit allmänt känd inom industrin: färgning av tyger, läder, lödmetall, avlägsnande av glödskal, oxider, den ingår i tillverkningen av läkemedel, som ett oxidationsmedel, och så vidare.

Det kemiska spektrumets egenskaper

Syra interagerar med många metaller, salter. Den anses vara ganska stark och är i nivå med sämskskinn. Huvudreaktionen manifesterar sig i alla grupper av metaller som ligger till vänster om väte (magnesium, järn, zink - elektriska potentialer).

Som ett resultat av en sådan påverkan erhålls bildningen av salter med frisättning av H i luften.

Klorvätelösning i utspädd form reagerar med salter, men bara med de som bildas av mindre starka syror. Kända för alla natrium- och kalciumkarbonat, efter interaktion med det, sönderdelas de till vatten och kolmonoxid.

Salpetersyra- en kvalitativ reaktion på saltlösning. För att erhålla det är det nödvändigt att tillsätta silvernitrat till detta reagens, som ett resultat kommer en vit fällning att bildas, från vilken en kvävesubstans erhålls.

Med hjälp av denna blandning av vatten och väte genomförs många intressanta experiment. Späd till exempel med ammoniak. Som ett resultat kommer du att få vit rök, tjock, med konsistensen av små kristaller. Metylamin, anilin, mangandioxid, kaliumkarbonat är reagenser som också påverkas av syra.

Hur saltsyra framställs i laboratoriet

Tillverkningen av ämnet är storskalig, försäljningen är gratis. Under betingelserna för laboratorieexperiment produceras en lösning genom inverkan av högkoncentrerad svavelsyra på vanligt kökssalt (natriumklorid).

Det finns två metoder för att lösa klorväte i vatten:

1. Väte förbränns i klor (syntetiskt).
2. Tillhörande (avgas). Dess essens är att utföra organisk klorering, dehydroklorering.

De kemiska egenskaperna hos saltsyra är ganska höga.

Ämnet lämpar sig väl för syntes under pyrolys av avfall från klororganiskt. Detta sker som ett resultat av nedbrytningen av kolväten med fullständig syrebrist. Du kan också använda metallklorider, som är råvaror för oorganiska ämnen. Om det inte finns någon koncentrerad svavelsyra (elektrolyt), ta utspädd.

Kaliumpermanganat är ett annat sätt att få en saltlösning.

När det gäller utvinning av reagenset under naturliga förhållanden, kan denna kemiska blandning oftast hittas i vattnet i vulkaniskt avfall. Klorväte är en komponent i mineralerna sylvin (kaliumklorid, ser ut som ben för spel), bischofit. Allt detta är metoder för att utvinna ämnet i industrin.

Hos människor finns detta enzym i magen. En lösning kan vara antingen en syra eller en bas. En av de vanligaste metoderna för extraktion kallas sulfat.

Hur och varför används det

Kanske är detta med rätta ett av de viktiga ämnena som finns och är nödvändiga i nästan alla grenar av mänskligt liv.

Applikationsområdets lokalisering:

• Metallurgi. Ytrengöring från oxiderade områden, rostupplösning, förlödningsbehandling, förtenning. Saltsyra hjälper till att extrahera små inneslutningar av metaller från malmer. Zirkonium och titan erhålls med metoden att omvandla oxider till klorider.
• Livsmedelsteknikindustrin. En lågkoncentrationslösning används som livsmedelstillsats. Gelatin, fruktos för diabetiker innehåller ett rent emulgeringsmedel. Vanlig läsk har också ett högt innehåll av detta ämne. På varornas förpackning ser du det under namnet E507.
• Medicinens område. Med en otillräcklig indikator på den sura miljön i magen och problem med tarmarna. Lågt pH leder till cancer. Även med rätt näring, vitaminer i överflöd, försvinner inte faran, det är nödvändigt att utföra tester för att få juice från magkanalen, för i en otillräckligt sur miljö absorberas användbara ämnen praktiskt taget inte, matsmältningen störs.
• Saltlösning används som en inhibitor - skydd mot smuts och infektioner, antiseptisk verkan. För tillverkning av limblandningar, keramiska produkter. Den spolar värmeväxlare.
• Förfarandet för att rena dricksvatten är inte heller komplett utan medverkan av klor.
• Tillverkning av gummi, blekning av tygunderlag.
• Du kan ta hand om dina linser med denna lösning.
• Munvatten hemma
• Ämnet är en utmärkt ledare av elektricitet.

Användningsinstruktioner

Saltsyra kan endast användas internt i medicin enligt anvisningar från en läkare. Du kan inte självmedicinera.

Instruktionen är enkel: det vanliga sättet att förbereda en lösning som en beredning är att röra om tills den helt försvinner i vatten före användning. 15 droppar medicin skrivs ut för ett halvt 200 grams glas. Ta endast under måltider, 4 gånger om dagen.

Överdriv inte, detta är inte ett universalmedel för sjukdomar, det är viktigt att konsultera en specialist. Vid överdosering uppstår ulcerösa formationer på slemhinnan i matstrupen.

Biverkningar och kontraindikationer

Avstå från att ta om du har en benägenhet för allergiska reaktioner, detta kan negativt påverka kroppens övergripande funktioner.

Allvarlig förgiftning och brännskador

Vid kontakt med produktens hud i koncentrerad form kan du få en allvarlig toxikologisk brännskada. Penetrationen av överskott av ånga i luftvägarna (struphuvudet, halsen) bidrar till induktionen av förgiftning.

Det finns en stark kvävningshosta, sputum kan vara med blod. Synen blir grumlig, jag vill hela tiden gnugga mina ögon, slemhinnor är irriterade. Iris reagerar inte på starkt ljus.

Att bränna med saltsyra är inte lika skrämmande som svavelsyra, men ångorna som kan komma in i matsmältningskanalen kan leda till allvarliga konsekvenser av alkaliförgiftning.

Det första tecknet (symptom) är närvaron av förhöjd kroppstemperatur. Karakteristiska egenskaper för verkan av detta ämne på matstrupen är synliga i följande: väsande andning i lungorna, kräkningar, fysisk svaghet, oförmåga att ta ett djupt andetag, svullnad av luftvägarna.

När en stor mängd intas är bilden av toxikologi fruktansvärd: volymen av uppkastningar ökar, cyanos i ansiktet och arytmi bildas. Bröstkorgen komprimeras (asfyxi), följt av svullnad av struphuvudet och död på grund av smärtchock.

Med dessa symtom finns det en viss klassificering av första hjälpen-åtgärder.

Det är mycket viktigt att särskilja stadierna av berusning:

• Om en person har blivit förgiftad av ångor är det brådskande att ta ut honom till ren luft. Tvätta halsen med en lösning av natriumbikarbonat, applicera en kompress på ögonen. Åk till sjukhuset omedelbart.
• Om syrans verkan är riktad mot huden på ett barn eller en vuxen, är det viktigt att korrekt behandla det brända området. Skölj huden i 15 minuter och applicera en brännskada.
• Om lösningen skadar de inre organen är en brådskande rengöring av magen genom sondering och sjukhusvistelse nödvändig.

Saltsyraanaloger i preparat

Eftersom den tillåtna normen för ett ämne används i medicin, finns det i sådana läkemedel:

• Magnesiumsulfat.
• Kalciumklorid.
• Reamberin.

Kom ihåg att för mänsklig konsumtion används klorvätesyra uteslutande i utspädd form.

Beskrivning av ämnet

Saltsyra är en vattenlösning av väteklorid. Den kemiska formeln för detta ämne är HCl. I vatten kan massan av väteklorid vid den högsta koncentrationen inte överstiga 38%. Vid rumstemperatur är klorväte i gasform. För att överföra det till flytande tillstånd måste det kylas till minus 84 grader Celsius, i fast - till minus 112 grader. Densiteten för koncentrerad syra vid rumstemperatur är 1,19 g/cm3. Denna vätska är en del av magsaften, som säkerställer matsmältningen. I detta tillstånd överstiger dess koncentration inte 0,3%.

Egenskaper av saltsyra

En lösning av väteklorid är kemiskt skadlig, dess faroklass är den andra.

Saltvätska är en stark monobasisk syra som kan reagera med många metaller, deras salter, oxider och hydroxider, den kan reagera med silvernitrat, ammoniak, kalciumhypoklorit och starka oxidationsmedel:

Fysiska egenskaper och effekter på kroppen

Vid höga koncentrationer är det ett frätande ämne som kan orsaka brännskador inte bara på slemhinnorna utan även på huden. Du kan neutralisera det med en lösning av bakpulver. När behållare med en koncentrerad saltlösning öppnas bildar dess ångor, i kontakt med fukt i luften, ett kondensat av giftiga ångor i form av små droppar (aerosol), vilket irriterar luftvägarna och ögonen.

Det koncentrerade ämnet har en karakteristisk stickande lukt. Tekniska kvaliteter av vätekloridlösning är indelade i:

röd oraffinerad, dess färg beror huvudsakligen på föroreningar av järnklorid;

renad, färglös vätska, i vilken koncentrationen av HCl är cirka 25 %;

rykande, koncentrerad, flytande med HCl-koncentration på 35-38%.

Kemiska egenskaper

Hur man tar emot

Processen för produktion av saltlösning består av stegen att erhålla väteklorid och absorption (absorption) av det med vatten.

Existerar tre industriella sätt produktion av väteklorid:

syntetisk

sulfat

från sidogaser (avgaser) från ett antal tekniska processer. Den sista metoden är den vanligaste. Biprodukt HCl bildas vanligtvis vid avklorering och klorering av organiska föreningar, tillverkning av kaliumgödsel, pyrolys av metallklorider eller organiskt avfall som innehåller klor.

Förvaring och transport

Industriell saltsyra lagras och transporteras i specialiserade polymerbelagda tankar och behållare, polyetenfat, glasflaskor förpackade i lådor. Luckor på containrar och tankar, korkar på fat och flaskor måste säkerställa att containern är tät. Syralösningen bör inte komma i kontakt med metaller som finns i spänningsledningen till vänster om vätgas, eftersom detta kan orsaka explosiva blandningar.

Ansökan

inom metallurgi för utvinning av malm, avlägsnande av rost, glödskal, smuts och oxider, lödning och förtenning;

vid tillverkning av syntetiska gummin och hartser;

vid elektroplätering;

som surhetsreglerande medel inom livsmedelsindustrin;

för att erhålla metallklorider;

för att erhålla klor;

inom medicin för behandling av otillräcklig surhet i magsaft;

som rengöringsmedel och desinfektionsmedel.

Saltsyra - (saltsyra, en vattenlösning av väteklorid), känd som formeln HCl, är en frätande kemisk förening. Sedan urminnes tider har människor använt denna färglösa vätska för olika ändamål och avger en lätt rök i det fria.

Egenskaper hos en kemisk förening

HCl används inom olika områden av mänsklig aktivitet. Det löser metaller och deras oxider, absorberas i bensen, eter och vatten, förstör inte fluorplast, glas, keramik och grafit. Dess säker användning är möjlig när den förvaras och används under korrekta förhållanden, med alla säkerhetsåtgärder iakttagna.

Kemiskt ren (kemiskt ren) saltsyra bildas vid gassyntes från klor och väte, vilket ger klorväte. Det absorberas i vatten, vilket ger en lösning med en HCl-halt på 38-39% vid +18 C. En vattenlösning av väteklorid används inom olika områden av mänsklig aktivitet. Priset på kemiskt ren saltsyra är varierande och beror på många komponenter.

Användningsomfång för en vattenlösning av väteklorid

Användningen av saltsyra har blivit utbredd på grund av dess kemiska och fysikaliska egenskaper:

• inom metallurgi, vid framställning av mangan, järn och zink, i tekniska processer, vid metallraffinering;
• vid galvanoplastik - under etsning och betning;
• vid produktion av sodavatten för att reglera surhet, vid tillverkning av alkoholhaltiga drycker och sirap i livsmedelsindustrin;
• för läderbearbetning inom lätt industri;
• vid behandling av icke-drickbart vatten;
• för optimering av oljekällor i oljeindustrin;
• inom radioteknik och elektronik.

Saltsyra (HCl) i medicin

Den mest kända egenskapen hos en saltsyralösning är anpassningen av syra-basbalansen i människokroppen. En svag lösning, eller läkemedel, behandlar låg surhet i magen. Detta optimerar matsmältningen, hjälper till att bekämpa bakterier och bakterier som kommer in från utsidan. Kemiskt ren saltsyra hjälper till att normalisera den låga nivån av magsyra och optimerar matsmältningen av proteiner.

Onkologi använder HCl för att behandla neoplasmer och bromsa deras utveckling. Saltsyrapreparat föreskrivs för förebyggande av magcancer, reumatoid artrit, diabetes, astma, urtikaria, kolelithiasis och andra. I folkmedicin behandlas hemorrojder med en svag syralösning.

Du kan lära dig mer om egenskaperna och typerna av saltsyra.

Klorväte är en gas som är cirka 1,3 gånger tyngre än luft. Den är färglös, men med en skarp, kvävande och karaktäristisk lukt. Vid en temperatur på minus 84C övergår klorväte från ett gasformigt till ett flytande tillstånd, och vid minus 112C stelnar det. Klorväte löses i vatten. En liter H2O kan absorbera upp till 500 ml gas. Dess lösning kallas saltsyra eller saltsyra. Koncentrerad saltsyra vid 20C kännetecknas av högsta möjliga basiska substans, lika med 38%. Lösningen är en stark monobasisk syra (den "ryker" i luften och bildar en sur dimma i närvaro av fukt), den har också andra namn: saltsyra, och enligt ukrainsk nomenklatur - kloridsyra. Den kemiska formeln kan representeras enligt följande: HCl. Den molära massan är 36,5 g/mol. Densiteten för koncentrerad saltsyra vid 20C är 1,19 g/cm³. Detta är ett skadligt ämne som tillhör den andra faroklassen.

I en "torr" form kan väteklorid inte interagera ens med aktiva metaller, men i närvaro av fukt fortskrider reaktionen ganska kraftigt. Denna starka saltsyra är kapabel att reagera med alla metaller som finns till vänster om väte i spänningsserien. Dessutom interagerar det med basiska och amfotära oxider, baser och även med salter:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Förutom de allmänna egenskaperna som är karakteristiska för varje stark syra har saltsyra reducerande egenskaper: i koncentrerad form reagerar den med olika oxidationsmedel och frigör fritt klor. Salter av denna syra kallas klorider. Nästan alla av dem löser sig väl i vatten och dissocierar helt till joner. Lite lösliga är: blyklorid PbCl2, silverklorid AgCl, envärd kvicksilverklorid Hg2Cl2 (kalomel) och envärd kopparklorid CuCl. Klorväte kan ingå i en additionsreaktion till en dubbel- eller trippelbindning, med bildning av klorderivat av organiska föreningar.

Under laboratorieförhållanden erhålls klorväte genom exponering för torr koncentrerad svavelsyra. Reaktionen under olika förhållanden kan fortsätta med bildning av natriumsalter (sura eller medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHS04 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2S04 + 2HCl.

Den första reaktionen slutförs vid låg uppvärmning, den andra - vid högre temperaturer. Därför, i laboratoriet, är det bättre att erhålla väteklorid med den första metoden, för vilken mängden svavelsyra rekommenderas att tas från beräkningen av att erhålla sursaltet NaHSO4. Sedan, genom att lösa klorväte i vatten, erhålls saltsyra. Inom industrin erhålls det genom att bränna väte i en kloratmosfär eller genom att verka på torr natriumklorid (endast den andra med koncentrerad svavelsyra. Väteklorid erhålls även som biprodukt vid klorering av mättade organiska föreningar. Inom industrin väteklorid som erhålls med en av ovanstående metoder löses i speciella torn i vilka vätska leds från topp till botten och gas tillförs från botten till toppen, det vill säga enligt principen om motström.

Saltsyra transporteras i speciella gummerade tankar eller behållare, samt i polyetenfat med en kapacitet på 50 liter eller glasflaskor med en kapacitet på 20 liter. När det finns risk för bildning av explosiva väte-luftblandningar. Därför måste kontakten av väte som bildas som ett resultat av reaktionen med luft, såväl som (med hjälp av korrosionsbeläggningar) kontakten av syra med metaller, helt uteslutas. Innan du tar bort apparaten och rörledningarna, där de lagrades eller transporterades, för reparation, är det nödvändigt att utföra kvävereningar och kontrollera gasfasens tillstånd.

Klorväte används i stor utsträckning i industriell produktion och i laboratoriepraxis. Det används för att erhålla salter och som reagens i analytiska studier. Teknisk saltsyra produceras i enlighet med GOST 857-95 (texten är identisk med den internationella standarden ISO 905-78), reagenset är i enlighet med GOST 3118-77. Koncentrationen av den tekniska produkten beror på märke och kvalitet och kan vara 31,5 %, 33 % eller 35 %, och utvändigt är produkten gulaktig till färgen på grund av innehållet av föroreningar av järn, klor och andra kemikalier. Den reaktiva syran bör vara en färglös och transparent vätska med en massfraktion på 35 till 38 %.