Sărurile, proprietățile și semnificația lor. Săruri acide

Sărurile sunt substanțe chimice organice și anorganice de compoziție complexă. În teoria chimică nu există o definiție strictă și finală a sărurilor. Ele pot fi descrise ca compuși:
- format din anioni si cationi;
— obținută ca urmare a interacțiunii acizilor și bazelor;
- format din reziduuri acide si ioni metalici.

Reziduurile acide pot fi asociate nu cu atomi de metal, ci cu ioni de amoniu (NH 4) +, fosfoniu (PH 4) +, hidroniu (H 3 O) + și alții.

Tipuri de săruri

- Acid, mediu, bazic. Dacă toți protonii de hidrogen dintr-un acid sunt înlocuiți cu ioni metalici, atunci astfel de săruri se numesc săruri medii, de exemplu, NaCl. Dacă hidrogenul este înlocuit doar parțial, atunci astfel de săruri sunt acide, de exemplu. KHSO4 și NaH2PO4. Dacă grupările hidroxil (OH) ale bazei nu sunt complet înlocuite cu reziduul acid, atunci sarea este bazică, de exemplu. CuCI(OH), Al(OH)S04.

- Simplu, dublu, mixt. Sărurile simple constau dintr-un metal și un reziduu acid, de exemplu, K2SO4. Sărurile duble conțin două metale, de exemplu KAl(SO4)2. Sărurile amestecate au două reziduuri acide, de ex. AgClBr.

- organice și anorganice.
— Săruri complexe cu un ion complex: K 2 , Cl 2 și altele.
— Hidrații de cristal și solvații de cristal.
— Hidratează cristalin cu molecule de apă de cristalizare. CaS04*2H20.
— Solvații de cristal cu molecule de solvent. De exemplu, LiCl în amoniacul lichid NH3 dă LiCl*5NH3 solvat.
— Conțin oxigen și fără oxigen.
— Interni, numiți altfel ioni bipolari.

Proprietăți

Majoritatea sărurilor sunt solide cu un punct de topire ridicat și nu conduc electricitatea. Solubilitatea în apă este o caracteristică importantă; pe baza ei, reactivii sunt împărțiți în solubili în apă, ușor solubili și insolubili. Multe săruri se dizolvă în solvenți organici.

Sărurile reacţionează:
— cu metale mai active;
- cu acizi, baze și alte săruri, dacă interacțiunea produce substanțe care nu participă la reacții ulterioare, de exemplu, gaz, precipitat insolubil, apă. Se descompun atunci când sunt încălzite și se hidrolizează în apă.

În natură, sărurile sunt distribuite pe scară largă sub formă de minerale, saramură și depozite de sare. De asemenea, sunt extrase din apa de mare și minereurile de munte.

Sărurile sunt necesare pentru corpul uman. Sărurile de fier sunt necesare pentru a completa hemoglobina, calciu - participă la formarea scheletului, magneziu - reglează activitatea tractului gastrointestinal.

Aplicarea sărurilor

Sărurile sunt utilizate în mod activ în producție, viața de zi cu zi, agricultură, medicină, industria alimentară, sinteza și analizele chimice și în practica de laborator. Iată doar câteva domenii de aplicare a acestora:

— Nitrați de sodiu, potasiu, calciu și amoniu (salit); fosfat de calciu, Clorura de potasiu este o materie primă pentru producerea îngrășămintelor.
— Clorura de sodiu este necesară pentru producerea sării de masă; este utilizată în industria chimică pentru producerea de clor, sodă și sodă caustică.
— Hipocloritul de sodiu este un înălbitor popular și dezinfectant pentru apă.
— Sărurile acidului acetic (acetații) sunt utilizate în industria alimentară ca conservanți (acetat de potasiu și calciu); în medicină pentru fabricarea medicamentelor, în industria cosmetică (acetat de sodiu), în multe alte scopuri.
— Alaunurile de potasiu-aluminiu și potasiu-crom sunt solicitate în medicină și industria alimentară; pentru vopsit țesături, piele, blănuri.
— Multe săruri sunt folosite ca fixatori pentru a determina compoziția chimică a substanțelor, calitatea apei, nivelul de aciditate etc.

Magazinul nostru oferă o gamă largă de săruri, atât organice cât și anorganice.

Săruri sunt substanțe complexe ale căror molecule constau din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl este clorură de sodiu, CaSO4 este sulfat de calciu etc.

Practic toate sărurile sunt compuși ionici, Prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt legați împreună:

Na + Cl – – clorură de sodiu

Ca 2+ SO 4 2– – sulfat de calciu etc.

O sare este produsul substituției parțiale sau complete a unui metal cu atomii de hidrogen ai unui acid. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Săruri medii– toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.

2. Săruri acide– nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi di- sau polibazici. Acizii monobazici nu pot produce săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.

3. Săruri duble– atomii de hidrogen ai unui acid di- sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.

4. Săruri de bază pot fi considerate produse de substituție incompletă sau parțială a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl etc.

Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine de la denumirea latină a elementului. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc.; sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorura de sodiu, ZnCI 2 - clorura de zinc etc.

La denumirea sărurilor acizilor dibazici se adaugă particula „bi” sau „hidro”: Mg(HCl 3) 2 – bicarbonat sau bicarbonat de magneziu.

Cu condiția ca într-un acid tribazic doar un atom de hidrogen să fie înlocuit cu un metal, atunci se adaugă prefixul „dihidro”: NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide cu solubilitate foarte diferită în apă.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din acestea.

1. niste sărurile se descompun la încălzire:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Interacționează cu acizii cu formarea unei noi sare si a unui nou acid. Pentru a efectua această reacție, acidul trebuie să fie mai puternic decât sarea afectată de acid:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.

3. Interacționează cu bazele, formând o sare nouă și o bază nouă:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.

4. Interacționați unul cu celălalt cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interacționează cu metalele, care sunt în domeniul de activitate a metalului care face parte din sare:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

Care constau dintr-un anion (reziduu acid) și un cation (atomul de metal). În cele mai multe cazuri, acestea sunt substanțe cristaline de diferite culori și cu solubilitate diferită în apă. Cel mai simplu reprezentant al acestei clase de compuși este (NaCl).

Sărurile sunt împărțite în acide, normale și bazice.

Normal (mediu) se formează în cazurile în care toți atomii de hidrogen dintr-un acid sunt înlocuiți cu atomi de metal sau când toate grupările hidroxil ale bazei sunt înlocuite cu resturi acide de acizi (de exemplu, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). În timpul disocierii electrolitice, se descompun în anioni metalici încărcați pozitiv și reziduuri acide încărcate negativ.

Proprietățile chimice ale sărurilor din acest grup:

Se descompune atunci când este expus la temperaturi ridicate;

Sunt supuse hidrolizei (interacțiunii cu apa);

Intră în reacții de schimb cu acizi, alte săruri și baze. Merită să ne amintim câteva caracteristici ale acestor reacții:

O reacție cu un acid are loc numai atunci când acesta este diferit de cel din care provine sarea;

O reacție cu o bază are loc atunci când se formează o substanță insolubilă;

O soluție salină reacționează cu un metal dacă acesta se află în seria tensiunii electrochimice la stânga metalului care face parte din sare;

Compușii săruri din soluții interacționează între ei dacă se formează un produs metabolic insolubil;

Redox, care poate fi asociat cu proprietățile unui cation sau anion.

Sărurile acide sunt obținute în cazurile în care doar o parte din atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu atomi de metal (de exemplu, NaHSO4, CaHPO4). În timpul disocierii electrolitice, formează hidrogen și cationi metalici, anioni ai reziduului acid, prin urmare proprietățile chimice ale sărurilor din acest grup includ următoarele caracteristici atât ale sării, cât și ale compușilor acizi:

Supus descompunerii termice cu formarea de sare medie;

Reacționează cu alcalii pentru a forma sare normală.

Sărurile bazice se obțin în cazurile în care doar o parte din grupările hidroxil ale bazelor este înlocuită cu resturi acide ale acizilor (de exemplu, Cu (OH) sau Cl, Fe (OH) CO3). Astfel de compuși se disociază în cationi metalici și anioni hidroxil și acizi. Proprietățile chimice ale sărurilor din acest grup includ caracteristici chimice caracteristice atât ale substanțelor sărate, cât și ale bazelor în același timp:

Caracterizat prin descompunere termică;

Interacționează cu acidul.

Există și conceptul de complex și

Cele complexe conțin un anion sau cation complex. Proprietățile chimice ale sărurilor de acest tip includ reacții de distrugere a complexelor, însoțite de formarea de compuși slab solubili. În plus, sunt capabili să facă schimb de liganzi între sferele interioare și exterioare.

Cele duble au doi cationi diferiți și pot reacționa cu soluții alcaline (reacție de reducere).

Metode de obținere a sărurilor

Aceste substanțe pot fi obținute în următoarele moduri:

Interacțiunea acizilor cu metalele care sunt capabile să înlocuiască atomii de hidrogen;

În reacția bazelor și acizilor, când grupările hidroxil ale bazelor sunt schimbate cu resturile acide ale acizilor;

Acțiunea acizilor asupra amfoterelor și a sărurilor sau a metalelor;

Acțiunea bazelor asupra oxizilor acizi;

Reacția dintre oxizii acizi și bazici;

Interacțiunea sărurilor între ele sau cu metalele;

Obținerea sărurilor din reacțiile metalelor cu nemetale;

Compușii săruri acizi se obțin prin reacția unei sare medii cu un acid cu același nume;

Substanțele de sare de bază se obțin prin reacția sării cu o cantitate mică de alcali.

Deci, sărurile pot fi obținute în multe moduri, deoarece se formează ca rezultat al multor reacții chimice între diferite substanțe și compuși anorganici.

1. Sărurile sunt electroliți.

În soluțiile apoase, sărurile se disociază în ioni metalici încărcați pozitiv (cationi) și ioni încărcați negativ (anioni) ai reziduurilor acide.

De exemplu, când cristalele de clorură de sodiu sunt dizolvate în apă, ionii de sodiu încărcați pozitiv și ionii de clorură încărcați negativ, din care se formează rețeaua cristalină a acestei substanțe, intră în soluție:

NaCl → NaCl − .

În timpul disocierii electrolitice a sulfatului de aluminiu, se formează ioni de aluminiu încărcați pozitiv și ioni de sulfat încărcați negativ:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Sărurile pot interacționa cu metalele.

În timpul unei reacții de substituție care are loc într-o soluție apoasă, un metal mai activ din punct de vedere chimic îl înlocuiește pe unul mai puțin activ.

De exemplu Dacă o bucată de fier este plasată într-o soluție de sulfat de cupru, aceasta devine acoperită cu un precipitat de cupru roșu-brun. Soluția își schimbă treptat culoarea de la albastru la verde pal pe măsură ce se formează o sare de fier (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Fragment video:

Când clorura de cupru (\(II\)) reacționează cu aluminiul, se formează clorura de aluminiu și cuprul:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Sărurile pot interacționa cu acizii.

Are loc o reacție de schimb în care un acid mai activ din punct de vedere chimic îl înlocuiește pe unul mai puțin activ.

De exemplu, când o soluție de clorură de bariu interacționează cu acidul sulfuric, se formează un precipitat de sulfat de bariu, iar acidul clorhidric rămâne în soluție:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Când carbonatul de calciu reacționează cu acidul clorhidric, se formează clorură de calciu și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Fragment video:

4. Sărurile solubile în apă pot reacționa cu alcalii.

O reacție de schimb este posibilă dacă, ca urmare, cel puțin unul dintre produse este practic insolubil (precipitate).

De exemplu, când azotatul de nichel (\(II\)) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se formează azotat de sodiu şi hidroxidul de nichel practic insolubil (\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Fragment video:

Când carbonatul de sodiu (sodă) reacţionează cu hidroxidul de calciu (varul stins), se formează hidroxid de sodiu şi carbonat de calciu practic insolubil:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Sărurile solubile în apă pot intra într-o reacție de schimb cu alte săruri solubile în apă dacă rezultatul este formarea a cel puțin unei substanțe practic insolubile.

De exemplu, când sulfura de sodiu reacţionează cu azotatul de argint, se formează azotat de sodiu şi sulfura de argint practic insolubilă:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Fragment video:

Când azotatul de bariu reacționează cu sulfatul de potasiu, se formează nitrat de potasiu și sulfat de bariu practic insolubil:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite.

Mai mult, reacțiile chimice care apar în acest caz pot fi împărțite în două grupe:

• reacții în care elementele nu își schimbă starea de oxidare,
• reacții redox.

A. Reacții de descompunere a sărurilor care apar fără modificarea stării de oxidare a elementelor.

Ca exemple de astfel de reacții chimice, să luăm în considerare modul în care are loc descompunerea carbonaților.

Când este încălzit puternic, carbonatul de calciu (cretă, calcar, marmură) se descompune, formând oxid de calciu (var ars) și dioxid de carbon:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Fragment video:

Când este încălzit ușor, bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) se descompune în carbonat de sodiu (sodă), apă și dioxid de carbon:
2NaHCO3t°Na2CO3H2OCO2.

Fragment video:

Hidrații de sare cristalină pierd apă atunci când sunt încălziți. De exemplu, sulfatul de cupru pentahidrat (\(II\)) (sulfat de cupru), pierzând treptat apa, se transformă în sulfat de cupru anhidru (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

În condiții normale, sulfatul de cupru anhidru rezultat poate fi transformat în hidrat cristalin:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Fragment video:

Distrugerea și formarea sulfatului de cupru

Știința chimică modernă reprezintă multe ramuri diferite și fiecare dintre ele, pe lângă baza sa teoretică, are o mare semnificație aplicată și practică. Orice ai atinge, totul în jurul tău este un produs chimic. Secțiunile principale sunt chimia anorganică și chimia organică. Să luăm în considerare ce clase principale de substanțe sunt clasificate ca anorganice și ce proprietăți au acestea.

Principalele categorii de compuși anorganici

Acestea includ următoarele:

1. Oxizi.
2. Sare.
3. Terenuri.
4. Acizi.

Fiecare dintre clase este reprezentată de o mare varietate de compuși de natură anorganică și este importantă în aproape orice structură a activității economice și industriale umane. Toate proprietățile principale caracteristice acestor compuși, apariția lor în natură și producerea lor sunt studiate într-un curs școlar de chimie fără greșeală, în clasele 8-11.

Există un tabel general de oxizi, săruri, baze, acizi, care prezintă exemple ale fiecărei substanțe și starea lor de agregare și apariție în natură. Sunt prezentate și interacțiunile care descriu proprietățile chimice. Cu toate acestea, vom analiza fiecare dintre clase separat și mai detaliat.

Grup de compuși - oxizi

4. Reacții în urma cărora elementele modifică CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Apa reactivă: formarea de acizi (excepție SiO 2 )

CO + apă = acid

2. Reacții cu baze:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. Reacții cu oxizi bazici: formare de sare

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reacții OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Ele prezintă proprietăți duble și interacționează conform principiului metodei acido-bazice (cu acizi, alcalii, oxizi bazici, oxizi acizi). Nu interacționează cu apa.

1. Cu acizi: formare de săruri și apă

AO + acid = sare + H2O

2. Cu baze (alcaline): formarea de complexe hidroxo

Al2O3 + LiOH + apă = Li

3. Reacţii cu oxizi acizi: obţinerea sărurilor

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reacții cu OO: formare de săruri, fuziune

MnO + Rb 2 O = sare dublă Rb 2 MnO 2

5. Reacții de fuziune cu alcalii și carbonați de metale alcaline: formarea sărurilor

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

Nu formează nici acizi, nici alcalii. Ele prezintă proprietăți foarte specifice.

Fiecare oxid superior, format fie dintr-un metal, fie dintr-un nemetal, atunci când este dizolvat în apă, dă un acid sau alcali puternic.

Acizi organici si anorganici

În sensul clasic (pe baza pozițiilor ED - disociere electrolitică - Svante Arrhenius), acizii sunt compuși care se disociază în mediu apos în cationi H + și anioni ai reziduurilor acide An -. Cu toate acestea, astăzi acizii au fost, de asemenea, studiati pe larg în condiții anhidre, așa că există multe teorii diferite pentru hidroxizi.

Formulele empirice ale oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor constau numai din simboluri, elemente și indici care indică cantitatea lor în substanță. De exemplu, acizii anorganici sunt exprimați prin formula H + rest acid n-. Substantele organice au o reprezentare teoretica diferita. Pe lângă cea empirică, puteți nota o formulă structurală completă și prescurtată pentru ele, care va reflecta nu numai compoziția și cantitatea moleculei, ci și ordinea atomilor, legătura lor între ei și principalul funcțional. grupa pentru acizi carboxilici -COOH.

În substanțele anorganice, toți acizii sunt împărțiți în două grupe:

• fără oxigen - HBr, HCN, HCL și altele;
• conţinând oxigen (oxoacizi) - HClO 3 şi tot ceea ce este oxigen.

Acizii anorganici sunt, de asemenea, clasificați după stabilitate (stabili sau stabili - totul cu excepția carbonicii și sulfuroasei, instabili sau instabili - carbonici și sulfurosi). În ceea ce privește rezistența, acizii pot fi puternici: sulfuric, clorhidric, nitric, percloric și alții, precum și slabi: hidrogen sulfurat, hipocloroși și altele.

Chimia organică nu oferă aceeași varietate. Acizii care sunt de natură organică sunt clasificați ca acizi carboxilici. Caracteristica lor comună este prezența grupei funcționale -COOH. De exemplu, HCOOH (formic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) și altele.

Există o serie de acizi care sunt subliniați cu atenție atunci când luați în considerare acest subiect într-un curs de chimie școlar.

1. Solyanaya.
2. Azot.
3. Ortofosforic.
4. Bromhidric.
5. Cărbune.
6. Iodură de hidrogen.
7. Sulfuric.
8. Acetic sau etan.
9. Butan sau ulei.
10. Benzoin.

Acești 10 acizi din chimie sunt substanțe fundamentale ale clasei corespunzătoare atât în ​​cursul școlar, cât și în general în industrie și sinteze.

Proprietățile acizilor anorganici

Principalele proprietăți fizice includ, în primul rând, starea diferită de agregare. La urma urmei, există o serie de acizi care au formă de cristale sau pulberi (boric, ortofosforic) în condiții normale. Marea majoritate a acizilor anorganici cunoscuți sunt lichide diferite. Punctele de fierbere și de topire variază, de asemenea.

Acizii pot provoca arsuri severe, deoarece au puterea de a distruge tesuturile organice si pielea. Indicatorii sunt utilizați pentru a detecta acizi:

• metil portocală (în mediu normal - portocaliu, în acizi - roșu),
• turnesol (în neutru - violet, în acizi - roșu) sau altele.

Cele mai importante proprietăți chimice includ capacitatea de a interacționa atât cu substanțe simple, cât și cu cele complexe.

Proprietățile chimice ale acizilor anorganici

Cu ce ​​interacționează ei?	Exemplu de reacție
1. Cu substanțe simple – metale. Condiție obligatorie: metalul trebuie să fie în EHRNM înainte de hidrogen, deoarece metalele care stau după hidrogen nu sunt capabile să-l înlocuiască din compoziția acizilor. Reacția produce întotdeauna hidrogen gazos și sare.
2. Cu motive. Rezultatul reacției este sare și apă. Astfel de reacții ale acizilor puternici cu alcalii se numesc reacții de neutralizare.	Orice acid (puternic) + bază solubilă = sare și apă
3. Cu hidroxizi amfoteri. Concluzia: sare și apă.	2HNO 2 + hidroxid de beriliu = Be(NO 2) 2 (sare medie) + 2H 2 O
4. Cu oxizi bazici. Rezultat: apă, sare.	2HCL + FeO = clorură de fier (II) + H2O
5. Cu oxizi amfoteri. Efectul final: sare si apa.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Cu săruri formate din acizi mai slabi. Efect final: sare și acid slab.	2HBr + MgC03 = bromură de magneziu + H2O + CO2

Când interacționează cu metalele, nu toți acizii reacționează în mod egal. Chimia (clasa a IX-a) la școală implică un studiu foarte superficial al unor astfel de reacții, cu toate acestea, chiar și la acest nivel sunt luate în considerare proprietățile specifice ale acidului azotic și sulfuric concentrat atunci când interacționează cu metalele.

Hidroxizi: baze alcaline, baze amfotere și insolubile

Oxizi, săruri, baze, acizi - toate aceste clase de substanțe au o natură chimică comună, explicată prin structura rețelei cristaline, precum și prin influența reciprocă a atomilor din molecule. Cu toate acestea, dacă a fost posibil să se dea o definiție foarte specifică pentru oxizi, atunci acest lucru este mai dificil de făcut pentru acizi și baze.

La fel ca acizii, bazele, conform teoriei ED, sunt substanțe care se pot descompune într-o soluție apoasă în cationi metalici Me n + și anioni ai grupărilor hidroxil OH - .

• Solubile sau alcaline (baze puternice care schimbă culoarea indicatorilor). Format din metale din grupele I și II. Exemplu: KOH, NaOH, LiOH (adică sunt luate în considerare doar elementele principalelor subgrupe);
• Puțin solubil sau insolubil (rezistență medie, nu schimbați culoarea indicatorilor). Exemplu: hidroxid de magneziu, fier (II), (III) și altele.
• Moleculare (baze slabe, în mediu apos se disociază reversibil în molecule ionice). Exemplu: N2H4, amine, amoniac.
• Hidroxizi amfoteri (prezintă proprietăți duble bazic-acide). Exemplu: beriliu, zinc și așa mai departe.

Fiecare grupă prezentată este studiată în cadrul cursului școlar de chimie din secțiunea „Fundamente”. Chimia în clasele 8-9 implică un studiu detaliat al alcalinelor și compușilor slab solubili.

Principalele proprietăți caracteristice ale bazelor

Toate alcalinele și compușii ușor solubili se găsesc în natură în stare solidă cristalină. În același timp, temperaturile lor de topire sunt de obicei scăzute, iar hidroxizii slab solubili se descompun atunci când sunt încălziți. Culoarea bazelor este diferită. Dacă alcaliile sunt albe, atunci cristalele de baze moleculare și slab solubile pot avea culori foarte diferite. Solubilitatea majorității compușilor din această clasă poate fi găsită în tabel, care prezintă formulele oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor și arată solubilitatea acestora.

Alcaliile pot schimba culoarea indicatorilor după cum urmează: fenolftaleina - purpuriu, metil portocaliu - galben. Acest lucru este asigurat de prezența liberă a grupărilor hidroxo în soluție. De aceea bazele slab solubile nu dau o astfel de reacție.

Proprietățile chimice ale fiecărui grup de baze sunt diferite.

Proprietăți chimice
Alcaline	Baze usor solubile	Hidroxizi amfoteri
I. Interacționează cu CO (rezultat - sare și apă): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + apă II. Interacționează cu acizi (sare și apă): reacții obișnuite de neutralizare (vezi acizi) III. Ele interacționează cu AO pentru a forma un complex hidroxo de sare și apă: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O sau Na 2 IV. Ele interacționează cu hidroxizii amfoteri pentru a forma săruri hidroxo complexe: La fel ca si cu AO, doar fara apa V. Reacționează cu sărurile solubile pentru a forma hidroxizi și săruri insolubile: 3CsOH + clorură de fier (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Reacționează cu zinc și aluminiu într-o soluție apoasă pentru a forma săruri și hidrogen: 2RbOH + 2Al + apă = complex cu ion hidroxid 2Rb + 3H 2	I. Când sunt încălzite, se pot descompune: hidroxid insolubil = oxid + apă II. Reacții cu acizi (rezultat: sare și apă): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + apă III. Interacționează cu KO: Me +n (OH) n + KO = sare + H2O	I. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă: (II) + 2HBr = CuBr 2 + apă II. Reacționează cu alcalii: rezultat - sare și apă (condiție: fuziune) Zn(OH)2 + 2CsOH = sare + 2H2O III. Reacționează cu hidroxizi puternici: rezultă săruri dacă reacția are loc într-o soluție apoasă: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Acestea sunt majoritatea proprietăților chimice pe care le prezintă bazele. Chimia bazelor este destul de simplă și urmează legile generale ale tuturor compușilor anorganici.

Clasa de săruri anorganice. Clasificare, proprietăți fizice

Pe baza prevederilor ED, sărurile pot fi numite compuși anorganici care se disociază într-o soluție apoasă în cationi metalici Me +n și anioni ai reziduurilor acide An n-. Așa vă puteți imagina sărurile. Chimia oferă mai mult de o definiție, dar aceasta este cea mai exactă.

În plus, în funcție de natura lor chimică, toate sărurile sunt împărțite în:

• Acid (care conține un cation de hidrogen). Exemplu: NaHSO 4.
• Bazic (conținând o grupare hidroxo). Exemplu: MgOHNO3, FeOHCL2.
• Mediu (constă numai dintr-un cation metalic și un reziduu acid). Exemplu: NaCL, CaSO4.
• Dublu (include doi cationi metalici diferiți). Exemplu: NaAl(SO4)3.
• Complex (complexe hidroxo, complexe acvatice și altele). Exemplu: K 2.

Formulele sărurilor reflectă natura lor chimică și indică, de asemenea, compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.

Oxizii, sărurile, bazele, acizii au proprietăți de solubilitate diferite, care pot fi vizualizate în tabelul corespunzător.

Dacă vorbim despre starea de agregare a sărurilor, atunci trebuie să observăm uniformitatea acestora. Ele există numai în stări solide, cristaline sau pulverulente. Gama de culori este destul de variată. Soluțiile de săruri complexe, de regulă, au culori strălucitoare, saturate.

Interacțiuni chimice pentru clasa sărurilor medii

Au proprietăți chimice similare cu bazele, acizii și sărurile. Oxizii, așa cum am examinat deja, sunt oarecum diferiți de ei în acest factor.

În total, se pot distinge 4 tipuri principale de interacțiuni pentru sărurile medii.

I. Interacțiunea cu acizii (numai puternici din punctul de vedere al DE) cu formarea unei alte săruri și a unui acid slab:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reacții cu hidroxizi solubili producând săruri și baze insolubile:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 sare solubilă + Cu(OH) 2 bază insolubilă

III. Reacția cu o altă sare solubilă pentru a forma o sare insolubilă și una solubilă:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reacții cu metale situate în EHRNM în stânga celui care formează sarea. În acest caz, metalul care reacționează nu ar trebui să interacționeze cu apa în condiții normale:

Mg + 2AgCL = MgCl2 + 2Ag

Acestea sunt principalele tipuri de interacțiuni care sunt caracteristice sărurilor medii. Formulele sărurilor complexe, bazice, duble și acide vorbesc de la sine despre specificul proprietăților chimice expuse.

Formulele de oxizi, baze, acizi, săruri reflectă esența chimică a tuturor reprezentanților acestor clase de compuși anorganici și, în plus, oferă o idee despre numele substanței și proprietățile sale fizice. Prin urmare, o atenție deosebită trebuie acordată scrisului lor. O mare varietate de compuși ne este oferită de știința în general uimitoare a chimiei. Oxizi, baze, acizi, săruri - aceasta este doar o parte din imensa diversitate.