O reacție chimică simplă pentru a forma ozon. Efect biologic asupra organismului. Realizările științifice ale oamenilor de știință autohtoni au început să fie raportate în mod regulat la congrese și simpozioane internaționale

Ozonul este un gaz de origine naturală, care, aflându-se în stratosferă, protejează populația planetei de efectele negative ale razelor ultraviolete. În medicină, această substanță este adesea folosită pentru a stimula hematopoieza și pentru a crește imunitatea. În același timp, odată cu formarea naturală a ozonului în troposferă, ca urmare a interacțiunii luminii directe a soarelui și a gazelor de eșapament, efectul său asupra corpului uman este opus. Inhalarea aerului cu o concentrație crescută de gaz poate duce nu numai la o exacerbare a reacțiilor alergice, ci și la dezvoltarea tulburărilor neurologice.

Caracteristicile ozonului

Ozonul este un gaz format din trei atomi de oxigen. În natură, se formează ca urmare a influenței razelor directe ale soarelui asupra oxigenului atomic.

În funcție de formă și temperatură, culoarea ozonului poate varia de la albastru deschis la albastru închis. Combinația de molecule din acest gaz este foarte instabilă - la câteva minute după formare, substanța se dezintegrează în atomi de oxigen.

Ozonul este un agent oxidant puternic, motiv pentru care este adesea folosit în industrie, rachete și medicină. În condiții de producție, acest gaz este prezent în timpul operațiunilor de sudare, procedurilor de electroliză a apei și producerii de peroxid de hidrogen.

Răspunzând la întrebarea dacă ozonul este otrăvitor sau nu, experții dau un răspuns afirmativ. Acest gaz aparține celei mai înalte clase de toxicitate, care corespunde multor agenți de război chimic, inclusiv acidul cianhidric.

Efectul gazului asupra oamenilor

Pe parcursul a numeroase studii, oamenii de știință au ajuns la concluzia că efectul ozonului asupra corpului uman depinde de cât de mult gaz pătrunde în plămâni împreună cu aerul. Organizația Mondială a Sănătății a stabilit următoarele concentrații maxime admise de ozon:

• într-o zonă rezidențială - până la 30 μg/m3;
• într-o zonă industrială - nu mai mult de 100 μg/m3.

Doza maximă unică a substanței nu trebuie să depășească 0,16 mg/m3.

Influență negativă

Efectele negative ale ozonului asupra organismului sunt adesea observate la persoanele care au de a face cu acest gaz în condiții industriale: specialiști în industria rachetelor, muncitori care folosesc ozonizatoare și lămpi cu ultraviolete.

Expunerea pe termen lung și regulată la ozon asupra oamenilor duce la următoarele consecințe:

• iritarea sistemului respirator;
• dezvoltarea astmului;
• depresie respiratorie;
• risc crescut de reacții alergice;
• creșterea posibilității de a dezvolta infertilitate masculină;
• scăderea imunității;
• creșterea celulelor cancerigene.

Ozonul afectează cel mai activ patru grupuri de oameni: copiii, persoanele cu hipersensibilitate, sportivii care se antrenează în aer liber și bătrânii. În plus, pacienții cu patologii cronice ale sistemului respirator și cardiovascular sunt expuși riscului.

Ca urmare a contactului în condiții industriale cu ozonul lichid, a cărui cristalizare are loc la o temperatură de –200 de grade Celsius, pot apărea degerături profunde.

Impact pozitiv

Cantitatea maximă de ozon se găsește în stratul stratosferic al învelișului aerian al planetei. Stratul de ozon situat acolo ajută la absorbția celei mai dăunătoare părți a razelor ultraviolete din spectrul solar.

În doze atent ajustate, ozonul medical sau un amestec de oxigen-ozon are un efect benefic asupra corpului uman, datorită căruia este adesea folosit în scopuri medicinale.

Sub supravegherea unui medic, utilizarea acestei substanțe poate obține următoarele rezultate:

Povești de la cititorii noștri

Vladimir
61 de ani

Îmi curăț vasele în mod regulat în fiecare an. Am început să fac asta când am împlinit 30 de ani, pentru că presiunea era prea mică. Doctorii doar au ridicat din umeri. A trebuit să mă ocup eu de sănătatea mea. Am încercat diferite metode, dar una mă ajută deosebit de bine...
Citiți mai multe >>>

• eliminarea deficienței de oxigen;
• întărește procesele redox care apar în organism;
• reduce consecințele intoxicației prin eliminarea toxinelor;
• eliminarea sindromului de durere;
• îmbunătățește fluxul sanguin și asigură alimentarea cu sânge a tuturor organelor;
• restabilește buna funcționare a ficatului în caz de diferite boli, inclusiv hepatită.

În plus, utilizarea terapiei cu ozon în practica medicală poate îmbunătăți starea generală a pacientului: stabilizează somnul, reduce nervozitatea, crește imunitatea și elimină oboseala cronică.

Datorită capacității sale de a oxida alte elemente chimice, ozonul este adesea folosit ca dezinfectant. Această substanță vă permite să luptați eficient împotriva ciupercilor, virușilor și bacteriilor.

Aplicarea ozonizatoarelor

Proprietățile pozitive descrise ale ozonului au condus la producerea și utilizarea în condiții industriale și casnice a ozonizatoarelor - dispozitive care produc oxigen trivalent.

Utilizarea unor astfel de dispozitive în industrie permite realizarea următoarelor activități:

• dezinfectează aerul din interior;
• distruge mucegaiul și ciupercile;
• dezinfectați apa și canalizarea;

În instituțiile medicale, ozonizatoarele sunt folosite pentru dezinfectarea spațiilor și sterilizarea instrumentelor și consumabilelor.

Utilizarea ozonizatoarelor este obișnuită și acasă. Astfel de dispozitive sunt adesea folosite pentru a îmbogăți aerul cu oxigen, a dezinfecta apa și pentru a elimina virușii și bacteriile din vase sau articole de uz casnic folosite de o persoană cu o boală infecțioasă.

Când utilizați un ozonizator acasă, trebuie să respectați toate condițiile specificate de producătorul dispozitivului. Este strict interzis să fii în cameră când dispozitivul este pornit și, de asemenea, să bei imediat apă purificată cu ajutorul acesteia.

Simptome de otrăvire

Pătrunderea unor concentrații mari de ozon în corpul uman prin sistemul respirator sau interacțiunea prelungită cu această substanță poate provoca intoxicații severe. Simptomele intoxicației cu ozon pot apărea fie brusc - cu o singură inhalare a unei cantități mari din această substanță, fie pot fi detectate treptat - cu intoxicație cronică din cauza nerespectării condițiilor de muncă sau a regulilor de utilizare a ozonizatoarelor de uz casnic.

Primele semne de otrăvire care apar sunt de la sistemul respirator:

• durere și arsură în gât;
• dificultăți de respirație, dificultăți de respirație;
• incapacitatea de a respira adânc;
• apariția respirației frecvente și intermitente;
• durere în zona pieptului.

Când sunt expuși la gaz, ochii pot prezenta lacrimi, durere, înroșirea membranei mucoase și dilatarea vaselor de sânge. În unele cazuri, apare deteriorarea sau pierderea completă a vederii.

Cu un contact sistematic, ozonul poate afecta corpul uman în următoarele moduri:

• apar transformări structurale ale bronhiilor;
• se dezvoltă și se agravează diverse boli respiratorii: pneumonie, bronșită, astm bronșic, emfizem;
• o scădere a volumului respirator duce la atacuri de sufocare și încetarea completă a funcției respiratorii.

Pe lângă efectele asupra sistemului respirator, intoxicația cronică cu ozon implică procese patologice în funcționarea altor sisteme ale corpului:

• dezvoltarea tulburărilor neurologice - scăderea concentrării și a atenției, dureri de cap, tulburări de coordonare a mișcărilor;
• exacerbarea bolilor cronice;
• tulburări de coagulare a sângelui, dezvoltarea anemiei, sângerări;
• exacerbarea reacțiilor alergice;
• perturbarea proceselor oxidative din organism, care are ca rezultat răspândirea radicalilor liberi și distrugerea celulelor sănătoase;
• dezvoltarea aterosclerozei;
• deteriorarea funcționalității secretorii a stomacului.

Primul ajutor pentru otrăvirea cu ozon

Otrăvirea acută cu ozon poate duce la consecințe grave, chiar moartea, prin urmare, dacă se suspectează intoxicația, victima trebuie să primească imediat primul ajutor. Înainte de sosirea specialiștilor, este necesar să se desfășoare următoarele activități:

1. Scoateți victima din zona afectată de substanța toxică sau asigurați un aflux de aer proaspăt în cameră.
2. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă și acordați persoanei o poziție semi-șezând, evitând să arunce capul înapoi.
3. În caz de încetare a respirației spontane și stop cardiac, efectuați măsuri de resuscitare - respirație artificială gură la gură și compresii toracice.

Dacă ozonul intră în contact cu ochii, clătiți cu multă apă curentă.

Dacă o persoană este expusă la ozon lichid, în niciun caz nu trebuie să încercați să îndepărtați îmbrăcămintea de pe victimă în punctul de contact cu corpul. Înainte de sosirea specialiștilor, trebuie să spălați zona afectată cu multă apă.

Pe lângă acordarea primului ajutor victimei, este necesar să o duceți imediat la o unitate medicală sau să apelați o ambulanță, deoarece măsurile suplimentare de intoxicare pot fi efectuate numai de personal medical calificat.

Tratamentul otrăvirii

Pentru a elimina otrăvirea cu ozon într-un spital medical, se iau următoarele măsuri:

• efectuați inhalații alcaline pentru a elimina iritația căilor respiratorii superioare;
• prescrie medicamente pentru oprirea tusei și restabilirea funcției respiratorii;
• în caz de insuficiență respiratorie acută, pacientul este conectat la un ventilator;
• în caz de leziuni oculare, se prescriu medicamente vasoconstrictoare și dezinfectante;
• în caz de otrăvire severă, se efectuează terapia pentru normalizarea funcțiilor sistemului cardiovascular;
• se efectuează terapia antioxidantă.

Consecințe

Expunerea pe termen lung la ozon asupra corpului uman în condiții necorespunzătoare de lucru sau încălcarea regulilor de utilizare a ozonizatorului duce la otrăvire cronică. Această condiție implică adesea dezvoltarea următoarelor consecințe:

• Formarea tumorii. Motivul acestui fenomen este efectul carcinogen al ozonului, care provoacă deteriorarea genomului celulelor și dezvoltarea mutației acestora.
• Dezvoltarea infertilității masculine. Odată cu inhalarea sistematică a ozonului, spermatogeneza este întreruptă, din cauza căreia se pierde posibilitatea de procreare.
• Patologii neurologice. O persoană are o atenție afectată, înrăutățirea somnului, slăbiciune generală și dureri de cap regulate.

Prevenirea

Pentru a evita otrăvirea cu ozon, experții recomandă să respectați următoarele recomandări:

• Evitați să faceți sport în aer liber în perioadele calde ale zilei, în special vara. Este indicat să se efectueze exerciții fizice în interior sau în zone îndepărtate de marile întreprinderi industriale și de autostrăzi largi, dimineața și seara.
• În perioadele calde ale zilei, este necesar să stai cât mai puțin afară, mai ales în zonele cu poluare mare cu gaze.
• La intrarea în contact cu ozonul într-un mediu industrial, încăperea trebuie să fie echipată cu ventilație de evacuare. În plus, în timpul procesului de producție este necesar să se utilizeze dispozitive de protecție, precum și senzori speciali care afișează nivelul de gaz din cameră. Timpul de contact direct cu ozonul trebuie redus pe cât posibil.

Atunci când alegeți un ozonizator de uz casnic, este important să acordați atenție caracteristicilor sale tehnice și disponibilității certificatului corespunzător. Achiziționarea unui dispozitiv necertificat poate duce la toxicitate trivalentă a oxigenului. Înainte de a utiliza dispozitivul, trebuie să vă familiarizați cu instrucțiunile de utilizare și măsurile de siguranță ale acestuia.

Intoxicația cu ozon este o afecțiune destul de gravă care necesită intervenția imediată din partea profesioniștilor medicali. Prin urmare, merită să ne amintim că atunci când lucrați cu acest gaz sau utilizați ozonizatoare de uz casnic, trebuie să respectați măsurile de siguranță și, dacă aveți cea mai mică suspiciune de otrăvire, contactați o unitate medicală.

MOSCOVA, 16 septembrie – RIA Novosti. Ziua Internațională pentru Conservarea Stratului de Ozon, un „scut” subțire care protejează întreaga viață de pe Pământ de radiațiile ultraviolete dăunătoare ale Soarelui, este sărbătorită luni, 16 septembrie - în această zi a fost semnat celebrul Protocol de la Montreal în 1987.

În condiții normale, ozonul sau O3 este un gaz albastru pal care se transformă într-un lichid albastru închis și apoi în cristale albastru-negru pe măsură ce se răcește. În total, ozonul din atmosfera planetei reprezintă aproximativ 0,6 părți per milion în volum: aceasta înseamnă, de exemplu, că există doar 0,6 centimetri cubi de ozon în fiecare metru cub de atmosferă. Pentru comparație, dioxidul de carbon din atmosferă este deja de aproximativ 400 de părți per milion - adică mai mult de două pahare pentru același metru cub de aer.

De fapt, o astfel de concentrație mică de ozon poate fi numită o binecuvântare pentru Pământ: acest gaz, care formează stratul de ozon care salvează vieți la o altitudine de 15-30 de kilometri, este mult mai puțin „nobil” în imediata apropiere a oamenilor. . Conform clasificării rusești, ozonul aparține substanțelor din cea mai înaltă clasă de pericol - este un agent oxidant foarte puternic, extrem de toxic pentru oameni.

Ziua internațională pentru conservarea stratului de ozonÎn 1994, Adunarea Generală a ONU a proclamat ziua de 16 septembrie drept Zi internațională pentru conservarea stratului de ozon. În această zi din 1987, a fost semnat Protocolul de la Montreal privind substanțele care epuizează stratul de ozon.

RIA Novosti a fost ajutat să înțeleagă diferitele proprietăți ale ozonului complex de către Vadim Samoilovici, cercetător senior la Laboratorul de cataliză și electrochimie a gazelor din cadrul Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova Lomonosov.

Scut de ozon

"Acesta este un gaz destul de bine studiat, aproape totul a fost studiat - totul nu se întâmplă niciodată, dar principalul (este cunoscut) ... Ozonul are multe aplicații diferite. Dar nu uitați că, în general, viața a apărut datorită la stratul de ozon - acesta este probabil momentul principal”, spune Samoilovici.

În stratosferă, ozonul se formează din oxigen ca urmare a reacțiilor fotochimice - astfel de reacții încep sub influența radiației solare. Acolo concentrația de ozon este deja mai mare - aproximativ 8 mililitri pe metru cub. Gazul este distrus atunci când se „întâlnește” cu anumiți compuși, de exemplu, clorul atomic și bromul - acestea sunt substanțele care fac parte din clorofluorocarburile periculoase, mai bine cunoscute sub numele de freoni. Înainte de Protocolul de la Montreal, acestea erau folosite, printre altele, în industria frigorifice și ca propulsoare în cartușele de gaz.

Protocolul de protejare a stratului de ozon și-a îndeplinit sarcina, spun oamenii de științăProtocolul de la Montreal și-a îndeplinit scopul - observațiile arată că conținutul de substanțe care epuizează stratul de ozon din atmosferă este în scădere, iar cu ajutorul acordului, comunitatea științifică a făcut progrese mari în înțelegerea proceselor din atmosferă asociate cu ozonul. Layer, reprezentantul Rusiei în Comisia Internațională pentru Ozon, un om de știință de frunte, a declarat pentru RIA Novosti Obukhov Institutul de Fizică Atmosferică al Academiei Ruse de Științe Alexander Gruzdev.

În 2012, când Protocolul de la Montreal și-a sărbătorit cea de-a 25-a aniversare, experții Programului Națiunilor Unite pentru Mediu (UNEP) au numit protecția stratului de ozon drept una dintre cele patru probleme cheie de mediu în care umanitatea a făcut progrese semnificative. În același timp, UNEP a remarcat că conținutul de ozon din stratosferă a încetat să scadă din 1998 și, conform previziunilor oamenilor de știință, până în 2050-2075 ar putea reveni la nivelurile înregistrate înainte de 1980.

Smog de ozon

La 30 de kilometri de suprafața Pământului, ozonul „se comportă” bine, dar în troposferă, stratul de suprafață, se dovedește a fi un poluant periculos. Potrivit UNEP, concentrația de ozon troposferic în emisfera nordică aproape sa triplat în ultimii 100 de ani, ceea ce îl face, de asemenea, al treilea cel mai important gaz cu efect de seră „antropogen”.

Aici, nici ozonul nu este eliberat în atmosferă, ci se formează sub influența radiației solare din aer, care este deja poluat cu „precursori” ai ozonului - oxizi de azot, hidrocarburi volatile și alți compuși. În orașele în care ozonul este una dintre principalele componente ale smog-ului, emisiile vehiculelor sunt indirect „de vină” pentru aspectul său.

Nu doar oamenii și clima suferă de ozonul la nivelul solului. UNEP estimează că reducerea concentrațiilor de ozon troposferic ar putea contribui la conservarea a aproximativ 25 de milioane de tone de orez, grâu, soia și porumb care se pierd anual din cauza acestui gaz, care este toxic pentru plante.

Experți primari: apar găuri de ozon, dar cine este de vină nu este clarCauzele găurilor de ozon rămân încă un subiect controversat în rândul experților. În ziua protecției stratului de ozon, experții Primorye au spus pentru RIA Novosti ce teorii există pentru deteriorarea acestuia și cât de mult China vecină, a cărei energie se bazează pe cărbune, influențează starea acestei părți a stratosferei.

Tocmai pentru că ozonul la nivelul solului nu mai este atât de util, experții de la serviciile meteorologice și monitorizarea mediului îi monitorizează constant concentrațiile în aerul marilor orașe, inclusiv Moscova.

Ozonul este benefic

"Una dintre proprietățile foarte interesante ale ozonului este bactericidă. În ceea ce privește activitatea bactericidă, este practic prima dintre toate astfel de substanțe, clor, peroxid de mangan, oxid de clor", notează Vadim Samoilovici.

Aceeași natură extremă a ozonului, care îl face un agent oxidant foarte puternic, explică aplicațiile acestui gaz. Ozonul este folosit pentru a steriliza și dezinfecta spațiile, îmbrăcămintea, uneltele și, bineînțeles, pentru purificarea apei - atât potabile, cât și industriale și chiar uzate.

În plus, subliniază expertul, ozonul în multe țări este folosit ca înlocuitor al clorului în instalațiile de albire a celulozei.

„Clorul (atunci când reacționează) cu materia organică produce, respectiv, un organoclor, care este mult mai toxic decât doar clorul. În mare, acest lucru (apariția deșeurilor toxice - n.red.) poate fi evitat fie prin reducerea bruscă a concentrației de clorul sau pur și simplu eliminarea acestuia. Una dintre opțiuni — înlocuirea clorului cu ozon”, a explicat Samoilovici.

Aerul poate fi, de asemenea, ozonizat, iar acest lucru dă și rezultate interesante - de exemplu, conform lui Samoilovici, la Ivanovo, specialiștii de la Institutul de Cercetare a Securității și Sănătății Ocupaționale din întreaga Rusie și colegii lor au efectuat o serie întreagă de studii în timpul cărora „în spinning magazinelor o anumită cantitate de ozon a fost adăugată la conductele obișnuite de ventilație.” Ca urmare, prevalența bolilor respiratorii a scăzut, iar productivitatea muncii, dimpotrivă, a crescut. Ozonarea aerului din depozitele de alimente poate crește siguranța acestuia, iar astfel de experiențe există și în alte țări.

Ozonul este toxic

Zborurile australiene produc cel mai toxic ozonCercetătorii au descoperit un „pată” de o mie de kilometri în Oceanul Pacific unde ozonul troposferic este generat cel mai eficient și au identificat, de asemenea, cele mai multe zboruri producătoare de ozon – toate având destinații în Australia sau Noua Zeelandă.

Captura cu utilizarea ozonului este încă aceeași - toxicitatea sa. În Rusia, concentrația maximă admisă (MPC) pentru ozon în aerul atmosferic este de 0,16 miligrame pe metru cub, iar în aerul zonei de lucru - 0,1 miligrame. Prin urmare, notează Samoilovici, aceeași ozonare necesită o monitorizare constantă, ceea ce complică foarte mult problema.

"Această tehnică este încă destul de complexă. Turnați o găleată cu un fel de bactericid - este mult mai simplu, turnați-o și gata, dar aici trebuie să urmăriți, trebuie să existe un fel de pregătire", spune omul de știință.

Ozonul dăunează organismului uman lent, dar grav - cu expunerea prelungită la aerul poluat cu ozon, riscul de boli cardiovasculare și respiratorii crește. Prin reacția cu colesterolul, formează compuși insolubili, ceea ce duce la dezvoltarea aterosclerozei.

„La concentrații peste nivelurile maxime admise pot apărea dureri de cap, iritații ale mucoaselor, tuse, amețeli, oboseală generală și scădere a activității cardiace. Ozonul toxic la nivelul solului duce la apariția sau exacerbarea bolilor respiratorii; copii, vârstnici. , iar astmaticii sunt expuși riscului”, – se notează pe site-ul Observatorului Central Aerologic (CAO) din Roshydromet.

Ozonul este exploziv

Ozonul nu este doar dăunător pentru inhalare, dar chibriturile trebuie și ascunse, deoarece acest gaz este foarte exploziv. În mod tradițional, „pragul” pentru concentrațiile periculoase de gaz ozon este de 300-350 de mililitri pe litru de aer, deși unii oameni de știință lucrează cu niveluri mai mari, spune Samoilovici. Dar ozonul lichid - același lichid albastru care se întunecă pe măsură ce se răcește - explodează spontan.

Acesta este ceea ce împiedică utilizarea ozonului lichid ca agent oxidant în combustibilul rachetei - astfel de idei au apărut la scurt timp după începutul erei spațiale.

"Laboratorul nostru de la universitate a apărut tocmai pe această idee. Fiecare combustibil pentru rachetă are propria sa putere calorică în reacție, adică câtă căldură este eliberată atunci când arde și, prin urmare, cât de puternică va fi racheta. Deci, se știe că cea mai puternică opțiune este amestecarea hidrogenului lichid cu ozonul lichid... Dar există un dezavantaj. Ozonul lichid explodează și explodează spontan, adică fără niciun motiv aparent”, spune un reprezentant al Universității de Stat din Moscova.

Potrivit lui, atât laboratoarele sovietice, cât și cele americane au cheltuit „o cantitate imensă de efort și timp încercând să facă acest lucru într-un fel sigur (o aventură) - s-a dovedit că era imposibil să faci asta”. Samoilovici își amintește că, odată ce colegii din Statele Unite au reușit să obțină ozon deosebit de pur, care „părea să” nu explodeze, „toată lumea lovea deja tobele”, dar apoi întreaga fabrică a explodat și munca a fost oprită.

„Am avut cazuri în care, să zicem, un balon cu ozon lichid stă și stă, se toarnă azot lichid în el și apoi - fie azotul a fiert, fie așa ceva - vii și jumătate din instalație lipsește, totul a fost aruncat în praf. De ce a explodat - cine știe", notează omul de știință.

1. Ce știm despre OZONE?

Ozonul (din greaca ozon - mirositor) este un gaz albastru cu miros intepator, un agent oxidant puternic. Ozonul este un alotrop al oxigenului. Formula moleculară O3. De 2,5 ori mai greu decât oxigenul. Folosit pentru a dezinfecta apa, alimentele si aerul.

Tehnologii

Bazat pe tehnologia corona ozon, a fost dezvoltat ozonizatorul anionic multifuncțional Green World, care utilizează ozon pentru dezinfecție și sterilizare.

Caracteristicile elementului chimic ozon

Ozonul, a cărui denumire științifică este O3, se obține prin combinarea a trei atomi de oxigen.Are funcții oxidante ridicate, care sunt eficiente în dezinfecție și sterilizare. Este capabil să distrugă majoritatea bacteriilor din apă și aer. Este considerat un dezinfectant și antiseptic eficient. Ozonul este o componentă importantă a atmosferei. Atmosfera noastră conține 0,01 ppm-0,04 ppm de ozon, ceea ce echilibrează nivelul bacteriilor din natură. Ozonul este, de asemenea, produs în mod natural de fulgerele în timpul furtunilor. În timpul unei descărcări electrice de fulger, apare un miros plăcut plăcut, pe care îl numim aer proaspăt.

Moleculele de ozon sunt instabile și se descompun foarte repede în molecule de oxigen. Această calitate face din ozon un valoros purificator de gaz și apă. Moleculele de ozon se combină cu moleculele altor substanțe și se dezintegrează, în cele din urmă oxidând compușii organici, transformându-i în dioxid de carbon și apă inofensive. Deoarece ozonul se descompune cu ușurință în molecule de oxigen, este semnificativ mai puțin toxic decât alți dezinfectanți, cum ar fi clorul. Este, de asemenea, numit „cel mai pur oxidant și dezinfectant”.

Proprietățile ozonului - ucide microorganismele

1. ucide bacteriile

a) omoară majoritatea bacteriilor coli și stafilococilor din aer

b) ucide 99,7% din bacteriile coli și 99,9% dintre stafilococii de pe suprafața obiectelor

c) ucide 100% dintre bacteriile coli, stafilococii și microbii din grupul salmonelei din compușii fosforici

d) omoară 100% din bacteriile coli din apă

2. distruge sporii bacterieni

a) distruge brevibacteiumsporii

b) capacitatea de a distruge bacteriile din aer

c) ucide 99,999% din sporii de brevibacteium din apă

3. distruge virusurile

a) distruge 99,99% HBsAg și 100% HAAg

b) distruge virusul gripal din aer

c) distruge PVI și virusul hepatitei A în apă în câteva secunde sau minute

d) distruge virusul SA-11 în apă

e) când concentrația de ozon din serul sanguin ajunge la 4 mg/l, este capabil să distrugă HIV în 106cd50/ml

a) ucide 100% aspergillusversicolor și penicillium

b) omoară 100% din aspergillusniger, fusariumoxysporumf.sp.melonogea și fusariumoxysporumf.sp. licopersici

c) omoară bacteriile Aspergillus niger și Candida

2. Cum se formează ozonul în natură?

Se formează din oxigen molecular (O2) în timpul unei descărcări electrice sau sub influența radiațiilor ultraviolete. Acest lucru se observă mai ales în locurile bogate în oxigen: într-o pădure, într-o zonă de coastă sau lângă o cascadă. Când este expus la lumina soarelui, oxigenul dintr-o picătură de apă este transformat în ozon. De asemenea, puteți simți mirosul de ozon după o furtună, când se formează printr-o descărcare electrică.

3. De ce aerul pare mai curat după o furtună?

Ozonul oxidează impuritățile organice și dezinfectează aerul, dând o prospețime plăcută (miros de furtună). Mirosul caracteristic al ozonului apare la concentrații de 10-7%.

4. Ce este ozonosfera? Care este impactul acesteia asupra vieții de pe planetă?

Cea mai mare parte a ozonului din atmosferă este situată la o altitudine de 10 până la 50 km cu o concentrație maximă la o altitudine de 20-25 km, formând un strat numit ozonosferă.

Ozonosfera reflectă radiațiile ultraviolete dure și protejează organismele vii de efectele nocive ale radiațiilor. Datorită formării ozonului din oxigenul atmosferic, viața pe uscat a devenit posibilă.

5. Când a fost descoperit ozonul și care este istoricul utilizării lui?

Ozonul a fost descris pentru prima dată în 1785. Fizicianul olandez Mac Van Marum.

În 1832 prof. De la Universitatea din Basel, Schonbein a publicat cartea „Producția de ozon prin metode chimice”. I-a dat numele „ozon” din grecescul „miros”.

În 1857 Werner von Siemens a proiectat prima instalație tehnică pentru purificarea apei potabile. De atunci, ozonarea a făcut posibilă obținerea de apă curată din punct de vedere igienic.

Până în 1977 Există peste 1.000 de instalații de ozonare a apei potabile care funcționează în întreaga lume. În prezent, 95% din apa potabilă din Europa este tratată cu ozon. Ozonarea a devenit larg răspândită în Canada și SUA. Există mai multe stații mari în Rusia care sunt utilizate pentru purificarea apei potabile, prepararea apei din piscine și tratarea în profunzime a apelor uzate în alimentarea cu apă de reciclare a spălătoriilor auto.

Ozonul a fost folosit pentru prima dată ca antiseptic în timpul Primului Război Mondial.

Din 1935 a început să folosească amestecul de ozon-oxigen administrat pe cale rectală pentru tratarea diferitelor boli intestinale (proctită, hemoroizi, colită ulceroasă, fistule, suprimarea microorganismelor patogene, refacerea florei intestinale).

Studierea efectului ozonului a făcut posibilă utilizarea acestuia în practica chirurgicală pentru leziuni infecțioase, tratamentul tuberculozei, pneumoniei, hepatitei, infecției cu herpes, anemiei etc.

La Moscova în 1992 sub conducerea savantului onorat al Federației Ruse, doctor în științe medicale. Zmyzgova A..V. A fost creat Centrul Științific și Practic de Ozonoterapie, unde ozonul este folosit pentru a trata o gamă largă de boli. Dezvoltarea unor metode eficiente care nu dăunează folosind ozonul continuă. Astăzi, ozonul este considerat un mijloc popular și eficient de dezinfectare a apei, aerului și purificarea alimentelor. Amestecuri de oxigen-ozon sunt, de asemenea, folosite în tratamentul diferitelor boli, cosmetologie și multe domenii ale economiei.

6. Este posibil să respire ozon? Este ozonul un gaz nociv?

Într-adevăr, respirația în concentrații mari de ozon este periculoasă; poate arde membrana mucoasă a organelor respiratorii.

Ozonul este un agent oxidant puternic. Aici se află proprietățile sale pozitive și dăunătoare. Totul depinde de concentrație, adică. asupra procentului de ozon din aer. Efectul său este ca focul... În cantități mici susține și vindecă, în cantități mari poate distruge.

7. În ce cazuri se folosesc concentrații scăzute și mari de ozon?

Pentru dezinfecție se folosesc concentrații relativ mari, în timp ce concentrațiile mai mici de ozon nu dăunează structurilor proteinelor și favorizează vindecarea.

8. Care este efectul ozonului asupra virusurilor?

Ozonul suprimă (inactivează) virusul atât în ​​exterior cât și în interiorul celulei, distrugându-i parțial învelișul. Procesul de reproducere se oprește și capacitatea virușilor de a se conecta cu celulele corpului este perturbată.

9. Cum se manifestă proprietatea bactericidă a ozonului atunci când este expus la microorganisme?

Când microorganismele, inclusiv drojdia, sunt expuse la ozon, membrana lor celulară este deteriorată local, ceea ce duce la moartea sau incapacitatea lor de a se reproduce. S-a observat o creștere a sensibilității microorganismelor la antibiotice.

Experimentele au arătat că ozonul gazos ucide aproape toate tipurile de bacterii, viruși, mucegaiuri și ciuperci asemănătoare drojdiei și protozoare. Ozonul în concentrații de la 1 la 5 mg/l duce la moartea a 99,9% din Escherichia coli, streptococi, mucobacterii, filococi, Escherichia coli și Pseudomonas aeruginosa, Proteus, Klebsiella etc. în 4-20 de minute.

10. Cum acționează ozonul în natura neînsuflețită?

Ozonul reacționează cu majoritatea substanțelor organice și anorganice. În timpul reacțiilor, se formează oxigen, apă, oxizi de carbon și oxizi superiori ai altor elemente. Toate aceste produse nu poluează mediul înconjurător și nu duc la formarea de substanțe cancerigene, spre deosebire de compușii cu clor și fluor.

11. Pot fi periculoși compușii formați în spațiile rezidențiale în timpul ozonării aerului?

Concentrațiile de ozon create de un ozonizator de uz casnic conduc la formarea de compuși inofensivi în zonele rezidențiale. Ca urmare a ozonării încăperii, conținutul de oxigen din aer crește și are loc curățarea virușilor și bacteriilor.

12. Ce compuși se formează ca urmare a ozonării aerului din interior?

Majoritatea compușilor din jurul nostru reacționează cu ozonul, ducând la formarea de compuși inofensivi.

Cele mai multe dintre ele se descompun în dioxid de carbon, apă și oxigen liber. În unele cazuri, se formează compuși (oxizi) inactivi (inofensivi). Există și așa-numitele substanțe nereactive - oxizi de titan, siliciu, calciu etc. Nu reacţionează cu ozonul.

13. Este necesară ozonarea aerului în încăperile cu aer condiționat?

După ce aerul trece prin aparatele de aer condiționat și dispozitivele de încălzire, conținutul de oxigen din aer scade și nivelul componentelor toxice ale aerului nu scade. În plus, aparatele de aer condiționat vechi în sine sunt o sursă de poluare și infecție. „Sindromul camerei închise” - dureri de cap, oboseală, boli respiratorii frecvente. Ozonarea unor astfel de spații este pur și simplu necesară.

14. Aparatul de aer condiționat poate fi dezinfectat?

Da, poti.

15. Utilizarea ozonării cu aer este eficientă pentru a elimina mirosurile din încăperile și încăperile cu fum după renovare (miros de vopsea, lac)?

Da, este eficient. Tratamentul trebuie efectuat de mai multe ori, combinat cu curățarea umedă.

16. Ce concentrații de ozon sunt dăunătoare bacteriilor și ciupercilor din aerul casnic?

O concentrație de 50 de particule de ozon la 100.000.000 de particule de aer reduce semnificativ poluarea aerului. Efectul este deosebit de puternic asupra Escherichia coli, salmonella, stafilococ, candida și aspergillus.

17. Au fost efectuate studii privind efectele aerului ozonat asupra oamenilor?

În special, este descris un experiment care a fost efectuat pe o perioadă de 5 luni cu două grupuri de oameni - control și testare.

Aerul din camera grupului de testat a fost umplut cu ozon cu o concentrație de 15 particule de ozon la 1000000000 particule de aer. Toți subiecții au observat o sănătate bună și dispariția iritabilității. Medicii au observat o creștere a nivelului de oxigen din sânge, o întărire a sistemului imunitar, normalizarea tensiunii arteriale și dispariția multor simptome de stres.

18. Este ozonul dăunător pentru celulele corpului?

Concentrațiile de ozon create de ozonizatoarele de uz casnic suprimă virușii și microorganismele, dar nu dăunează celulelor corpului, deoarece Ozonul nu dăunează pielii. Celulele sănătoase ale corpului uman au protecție naturală împotriva efectelor dăunătoare ale oxidării (antioxidant). Cu alte cuvinte, acțiunea ozonului este selectivă în raport cu organismele vii.

Acest lucru nu exclude utilizarea măsurilor de precauție. În timpul procesului de ozonizare, rămânerea în cameră nu este de dorit, iar după ozonare camera trebuie ventilată. Ozonizatorul trebuie amplasat într-un loc inaccesibil copiilor sau trebuie să se asigure că nu poate fi pornit.

19. Care este productivitatea ozonizatorului?

În modul normal - 200 mg/oră, în modul îmbunătățit - 400 mg/oră. Care este concentrația de ozon din cameră ca urmare a funcționării ozonatorului? Concentrația depinde de volumul camerei, locația ozonizatorului, umiditatea aerului și temperatură. Ozonul nu este un gaz stabil și se descompune rapid, astfel încât concentrația de ozon este foarte dependentă de timp. Date aproximative 0,01 - 0,04 Ррm.

20. Ce concentrații de ozon în aer sunt considerate limitative?

Concentrațiile de ozon în intervalul 0,5 - 2,5 РРm (0,0001 mg/l) sunt considerate sigure.

21. Pentru ce este folosită ozonarea apei?

Ozonul este folosit pentru a dezinfecta, îndepărta impuritățile, mirosul și culoarea apei.

1. Spre deosebire de clorarea și fluorizarea apei, în timpul ozonării nu se introduce nimic străin în apă (ozonul se dezintegrează rapid). În același timp, compoziția minerală și pH-ul rămân neschimbate.

2. Ozonul are cele mai mari proprietăți dezinfectante împotriva agenților patogeni.

3. Substanțele organice din apă sunt distruse, prevenind astfel dezvoltarea ulterioară a microorganismelor.

4. Cele mai multe substanțe chimice sunt distruse fără formarea de compuși nocivi. Acestea includ pesticide, erbicide, produse petroliere, detergenți, compuși cu sulf și clor, care sunt cancerigeni.

5. Metalele, inclusiv fierul, manganul, aluminiul etc., se oxidează la compuși inactivi.Oxizii precipită și se filtrează ușor.

6. Descomandându-se rapid, ozonul se transformă în oxigen, îmbunătățind gustul și proprietățile vindecătoare ale apei.

23. Care este aciditatea apei care a suferit ozonizare?

Apa are o reacție ușor alcalină pH = 7,5 - 9,0. Această apă este recomandată pentru băut.

24. Cât de mult crește conținutul de oxigen din apă după ozonare?

Conținutul de oxigen din apă crește de 12 ori.

25. Cât de repede se descompune ozonul în aer și apă?

În aer după 10 minute. Concentrația de ozon este redusă la jumătate, formând oxigen și apă.

În apă după 20-30 de minute. Ozonul se descompune în jumătate, formând o grupare hidroxil și apă.

26. Cum afectează apa încălzită conținutul de oxigen din ea?

Conținutul de oxigen din apă scade după încălzire.

27. Ce determină concentrația de ozon în apă?

Concentrația de ozon depinde de impurități, temperatură, aciditate a apei, material și geometria recipientului.

28. De ce este folosită molecula de O 3 și nu O 2 ?

Ozonul este de aproximativ 10 ori mai solubil în apă decât oxigenul și este bine conservat. Cu cât temperatura apei este mai mică, cu atât timpul de depozitare este mai lung.

29. De ce este benefic să bei apă oxigenată?

Utilizarea ozonului crește consumul de glucoză de către țesuturi și organe, crește saturația cu oxigen a plasmei sanguine, reduce gradul de lipsă de oxigen și îmbunătățește microcirculația.

Ozonul are un efect pozitiv asupra metabolismului ficatului și rinichilor. Sprijină funcționarea mușchiului inimii. Reduce ritmul respirator și crește volumul curent.

30. La ce este destinat un ozonizator de uz casnic?

Un ozonizator de uz casnic poate fi folosit pentru:

dezinfecția și dezodorizarea aerului din spațiile rezidențiale, băi și camere de toaletă, case de schimb, dulapuri, frigidere etc.;

prelucrarea alimentelor (carne, pește, ouă, legume și fructe);

îmbunătățirea calității apei (dezinfectie, îmbogățire cu oxigen, eliminarea clorului și a altor impurități nocive);

cosmetologie la domiciliu (eliminarea mătreții, acneei, gargară, periaj pe dinți, eliminarea bolilor fungice, prepararea uleiului ozonat);

îngrijirea animalelor de companie și a peștilor;

udarea plantelor de interior și tratarea semințelor;

albirea și adăugarea de culoare la lenjerie;

prelucrarea pantofilor.

31. Care este efectul utilizării ozonului în practica medicală?

Ozonul are efect antibacterian și antiviral (inactivarea virușilor și distrugerea sporilor).

Ozonul activează și normalizează o serie de procese biochimice.

Efectul obținut în urma terapiei cu ozon se caracterizează prin:

activarea proceselor de detoxifiere, are loc suprimarea

activitatea toxinelor externe și interne;

activarea proceselor metabolice (procese metabolice);

microcirculație crescută (aprovizionare cu sânge

îmbunătățirea proprietăților reologice ale sângelui (sângele devine mobil);

are un efect analgezic pronunțat.

32. Cum afectează ozonul imunitatea umană?

Crește imunitatea celulară și umorală. Fagocitoza este activată, sinteza interferonilor și a altor sisteme nespecifice ale corpului este îmbunătățită.

33. Cum afectează ozonarea procesele metabolice?

Utilizarea ozonului crește consumul de glucoză de către țesuturi și organe, crește saturația cu oxigen a plasmei sanguine, reduce gradul de lipsă de oxigen și îmbunătățește microcirculația. Ozonul are un efect pozitiv asupra metabolismului ficatului și rinichilor. Sprijină funcționarea mușchiului inimii. Reduce ritmul respirator și crește volumul curent.

34. Ozonul se formează în timpul lucrărilor de sudare și în timpul funcționării unui fotocopiator. Este acest ozon dăunător?

Da, este dăunător, deoarece creează impurități periculoase. Ozonul produs de ozonizator este pur și, prin urmare, inofensiv.

35. Există o diferență între ozonizatoarele industriale, medicale și de uz casnic?

Ozonizatoarele industriale produc o concentrație mare de ozon, care este periculoasă pentru uz casnic.

Ozonizatoarele medicale și de uz casnic sunt similare în indicatorii de performanță, dar cele medicale sunt concepute pentru o funcționare continuă mai lungă.

36. Care sunt caracteristicile comparative ale dezinfectării atunci când se utilizează unități cu ultraviolete și ozonizatoare?

Ozonul, în proprietățile sale de distrugere a bacteriilor și virușilor, este de 2,5 - 6 ori mai eficient decât razele ultraviolete și de 300 - 600 de ori mai eficient decât clorul. Mai mult, spre deosebire de clor, ozonul chiar distruge chisturile viermilor și virusurile herpesului și tuberculozei.

Ozonul elimină substanțele organice și chimice din apă, descompunându-le în apă, dioxid de carbon, formând un precipitat de elemente inactive.

Ozonul oxidează cu ușurință sărurile de fier și mangan, formând substanțe insolubile care se elimină prin decantare sau filtrare. Drept urmare, apa ozonată este sigură, limpede și are un gust bun.

37. Este posibil să se dezinfecteze vasele folosind ozon?

Da! Este bine să dezinfectați vasele pentru copii, vasele din conserve etc. Pentru a face acest lucru, puneți vasele într-un recipient cu apă, coborâți conducta de aer cu separatorul. Procesați timp de 10-15 minute.

38. Din ce materiale ar trebui să fie făcute ustensilele pentru ozonare?

Sticlă, ceramică, lemn, plastic, emailat (fără așchii sau crăpături). Nu folosiți ustensile metalice, inclusiv ustensile din aluminiu și cupru. Cauciucul nu rezistă la contactul cu ozonul.

Un ozonizator anioni de la corporația americană Green World vă va ajuta nu numai să vă mențineți, ci și să vă îmbunătățiți semnificativ sănătatea. Ai ocazia să folosești un dispozitiv indispensabil în casa ta - un ozonizator anionic, care combină toate calitățile și funcționalitatea atât a unui ionizator de aer, cât și a unui ozonizator (multifuncțional...

Ozonizatorul pentru mașină este echipat cu iluminare și aromă. Modurile de ozonare și ionizare pot fi activate în același timp. Aceste moduri pot fi activate și separat. Acest ozonizator este indispensabil în timpul călătoriilor lungi, când oboseala șoferului crește, vederea și memoria se deteriorează. Ozonatorul ameliorează somnolența, dând vigoare datorită afluxului de...

Oamenii de știință au aflat pentru prima dată despre existența unui gaz necunoscut atunci când au început să experimenteze cu mașini electrostatice. Acest lucru s-a întâmplat în secolul al XVII-lea. Dar au început să studieze noul gaz abia la sfârșitul secolului următor. În 1785, fizicianul olandez Martin van Marum a obținut ozon prin trecerea scânteilor electrice prin oxigen. Denumirea de ozon a apărut abia în 1840; a fost inventat de chimistul elvețian Christian Schönbein, derivând din grecescul ozon - miros. Compoziția chimică a acestui gaz nu diferă de oxigen, dar era mult mai agresivă. Astfel, a oxidat instantaneu iodura de potasiu incoloră, eliberând iod maro; Schönbein a folosit această reacție pentru a determina ozonul după gradul de albastru al hârtiei înmuiate într-o soluție de iodură de potasiu și amidon. Chiar și mercurul și argintul, care sunt inactive la temperatura camerei, sunt oxidate în prezența ozonului.

S-a dovedit că moleculele de ozon, ca și oxigenul, constau numai din atomi de oxigen, dar nu doi, ci trei. Oxigenul O2 și ozonul O3 sunt singurul exemplu de formare a două substanțe simple gazoase (în condiții normale) de către un element chimic. În molecula de O3, atomii sunt situați într-un unghi, astfel încât aceste molecule sunt polare. Ozonul este obținut ca urmare a „lipirii” atomilor de oxigen liberi de moleculele de O2, care se formează din molecule de oxigen sub influența descărcărilor electrice, razelor ultraviolete, razelor gamma, electronii rapizi și alte particule de înaltă energie. Există întotdeauna un miros de ozon lângă mașinile electrice care funcționează, în care periile „scânteie” și lângă lămpi bactericide cu mercur-cuarț care emit lumină ultravioletă. Atomii de oxigen sunt de asemenea eliberați în timpul anumitor reacții chimice. Ozonul se formează în cantități mici în timpul electrolizei apei acidulate, în timpul oxidării lente a fosforului alb umed în aer, în timpul descompunerii compușilor cu conținut ridicat de oxigen (KMnO4, K2Cr2O7 etc.), în timpul acțiunii fluorului asupra apei. sau acid sulfuric concentrat pe peroxid de bariu. Atomii de oxigen sunt întotdeauna prezenți în flacără, așa că dacă direcționați un curent de aer comprimat peste flacăra unui arzător de oxigen, mirosul caracteristic de ozon va fi detectat în aer.
Reacția 3O2 → 2O3 este foarte endotermă: pentru a obține 1 mol de ozon trebuie consumați 142 kJ. Reacția inversă are loc cu eliberarea de energie și se realizează foarte ușor. În consecință, ozonul este instabil. În absența impurităților, ozonul gazos se descompune lent la o temperatură de 70°C și rapid peste 100°C. Viteza de descompunere a ozonului crește semnificativ în prezența catalizatorilor. Pot fi gaze (de exemplu, oxid nitric, clor) și multe solide (chiar și pereții unui vas). Prin urmare, ozonul pur este dificil de obținut, iar lucrul cu acesta este periculos din cauza posibilității de explozie.

Nu este surprinzător că timp de multe decenii după descoperirea ozonului, chiar și constantele sale fizice de bază au fost necunoscute: pentru o lungă perioadă de timp nimeni nu a putut obține ozon pur. După cum scria D.I. Mendeleev în manualul său Fundamentals of Chemistry, „cu toate metodele de preparare a gazului de ozon, conținutul său în oxigen este întotdeauna nesemnificativ, de obicei doar câteva zecimi de procent, rareori 2% și doar la temperaturi foarte scăzute ajunge. 20%.” Abia în 1880, oamenii de știință francezi J. Gotfeil și P. Chappuis au obținut ozon din oxigen pur la o temperatură de minus 23 ° C. S-a dovedit că într-un strat gros ozonul are o culoare albastră frumoasă. Când oxigenul ozonat răcit a fost comprimat lent, gazul a devenit albastru închis și, după eliberarea rapidă a presiunii, temperatura a scăzut și mai mult și s-au format picături de ozon lichid violet închis. Dacă gazul nu a fost răcit sau comprimat rapid, atunci ozonul s-a transformat instantaneu, cu o fulger galbenă, în oxigen.

Mai târziu, a fost dezvoltată o metodă convenabilă pentru sinteza ozonului. Dacă o soluție concentrată de acid percloric, fosforic sau sulfuric este supusă electrolizei cu un anod de platină sau oxid de plumb (IV) răcit, gazul eliberat la anod va conține până la 50% ozon. Au fost de asemenea rafinate constantele fizice ale ozonului. Se lichefiază mult mai ușor decât oxigenul - la o temperatură de -112° C (oxigen - la -183° C). La –192,7°C ozonul se solidifică. Ozonul solid este de culoare albastru-negru.

Experimentele cu ozonul sunt periculoase. Gazul de ozon poate exploda dacă concentrația sa în aer depășește 9%. Ozonul lichid și solid explodează și mai ușor, mai ales când intră în contact cu substanțe oxidante. Ozonul poate fi depozitat la temperaturi scăzute sub formă de soluții în hidrocarburi fluorurate (freoni). Astfel de soluții sunt de culoare albastră.

Proprietățile chimice ale ozonului.

Ozonul se caracterizează printr-o reactivitate extrem de ridicată. Ozonul este unul dintre cei mai puternici agenți oxidanți și este al doilea în acest sens numai după fluor și fluorură de oxigen OF2. Principiul activ al ozonului ca agent oxidant este oxigenul atomic, care se formează în timpul descompunerii moleculei de ozon. Prin urmare, acționând ca un agent de oxidare, molecula de ozon, de regulă, „folosește” doar un atom de oxigen, iar ceilalți doi sunt eliberați sub formă de oxigen liber, de exemplu, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Are loc și oxidarea multor alți compuși. Cu toate acestea, există excepții când molecula de ozon folosește toți cei trei atomi de oxigen pe care îi are pentru oxidare, de exemplu, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

O diferență foarte importantă între ozon și oxigen este că ozonul prezintă proprietăți oxidante deja la temperatura camerei. De exemplu, PbS și Pb(OH)2 nu reacționează cu oxigenul în condiții normale, în timp ce în prezența ozonului, sulfura se transformă în PbSO4, iar hidroxidul în PbO2. Dacă o soluție concentrată de amoniac este turnată într-un vas cu ozon, va apărea fum alb - acesta este amoniacul de oxidare a ozonului pentru a forma nitritul de amoniu NH4NO2. O caracteristică deosebită a ozonului este capacitatea de a „înnegri” articolele de argint cu formarea de AgO și Ag2O3.

Prin adăugarea unui electron și devenind un ion O3– negativ, molecula de ozon devine mai stabilă. „Sărurile acidului de ozon” sau ozonidele care conțin astfel de anioni sunt cunoscute de mult timp - sunt formate din toate metalele alcaline, cu excepția litiului, iar stabilitatea ozonidelor crește de la sodiu la cesiu. Sunt cunoscute și unele ozonide ale metalelor alcalino-pământoase, de exemplu Ca(O3)2. Dacă un curent de ozon gazos este direcționat pe suprafața unei alcali solide uscate, se formează o crustă roșu portocaliu care conține ozonide, de exemplu, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. În același timp, alcalii solidi leagă eficient apa, ceea ce protejează ozonida de hidroliza imediată. Cu toate acestea, cu un exces de apă, ozonidele se descompun rapid: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. Descompunerea are loc și în timpul depozitării: 2KO3 → 2KO2 + O2. Ozonidele sunt foarte solubile în amoniac lichid, ceea ce a făcut posibilă izolarea lor în forma lor pură și studierea proprietăților lor.

Substanțele organice cu care ozonul intră în contact sunt de obicei distruse. Astfel, ozonul, spre deosebire de clor, este capabil să despartă inelul benzenic. Când lucrați cu ozon, nu puteți folosi tuburi și furtunuri de cauciuc - acestea vor deveni instantaneu scurgeri. Reacțiile ozonului cu compușii organici eliberează cantități mari de energie. De exemplu, eterul, alcoolul, vata înmuiată în terebentină, metan și multe alte substanțe se aprind spontan la contactul cu aerul ozonat, iar amestecarea ozonului cu etilena duce la o explozie puternică.

Aplicarea ozonului.

Ozonul nu „ard” întotdeauna materia organică; în unele cazuri este posibil să se efectueze reacții specifice cu ozon foarte diluat. De exemplu, atunci când acidul oleic este ozonat (se găsește în cantități mari în uleiurile vegetale), se formează acidul azelaic HOOC(CH2)7COOH, care este folosit pentru a produce uleiuri lubrifiante de înaltă calitate, fibre sintetice și plastifianți pentru materiale plastice. În mod similar se obține acidul adipic, care este utilizat în sinteza nailonului. În 1855, Schönbein a descoperit reacția compușilor nesaturați care conțin legături duble C=C cu ozonul, dar abia în 1925 chimistul german H. Staudinger a stabilit mecanismul acestei reacții. O moleculă de ozon se leagă de o legătură dublă pentru a forma o ozonidă - de data aceasta organică, iar un atom de oxigen înlocuiește una dintre legăturile C=C, iar o grupă –O–O– ia locul celeilalte. Deși unele ozonide organice sunt izolate în formă pură (de exemplu, ozonidă de etilenă), această reacție se desfășoară de obicei într-o soluție diluată, deoarece ozonidele libere sunt explozibili foarte instabili. Reacția de ozonare a compușilor nesaturați este apreciată de chimiștii organici; Probleme cu această reacție sunt adesea oferite chiar și la competițiile școlare. Faptul este că atunci când ozonida se descompune cu apă, se formează două molecule de aldehidă sau cetonă, care sunt ușor de identificat și stabilesc în continuare structura compusului nesaturat original. Astfel, chimiștii la începutul secolului XX au stabilit structura multor compuși organici importanți, inclusiv cei naturali, care conțin legături C=C.

Un domeniu important de aplicare a ozonului este dezinfectarea apei potabile. De obicei, apa este clorurată. Cu toate acestea, unele impurități din apă sub influența clorului se transformă în compuși cu un miros foarte neplăcut. Prin urmare, s-a propus de multă vreme înlocuirea clorului cu ozon. Apa ozonată nu capătă niciun miros sau gust străin; Când mulți compuși organici sunt complet oxidați de ozon, se formează doar dioxid de carbon și apă. Ozonul purifică și apele uzate. Produșii de oxidare a ozonului chiar și a unor astfel de poluanți precum fenolii, cianurile, agenții tensioactivi, sulfiții, cloraminele sunt compuși inofensivi, incolori și inodori. Excesul de ozon se dezintegrează destul de repede pentru a forma oxigen. Cu toate acestea, ozonarea apei este mai costisitoare decât clorarea; În plus, ozonul nu poate fi transportat și trebuie produs la punctul de utilizare.

Ozon în atmosferă.

Există puțin ozon în atmosfera Pământului - 4 miliarde de tone, adică. în medie doar 1 mg/m3. Concentrația de ozon crește odată cu distanța de la suprafața Pământului și atinge un maxim în stratosferă, la o altitudine de 20–25 km - acesta este „stratul de ozon”. Dacă tot ozonul din atmosferă ar fi colectat la suprafața Pământului la presiune normală, stratul rezultat ar avea doar aproximativ 2-3 mm grosime. Și cantități atât de mici de ozon din aer susțin de fapt viața pe Pământ. Ozonul creează un „ecran de protecție” care împiedică razele ultraviolete dure de la soare, care sunt distructive pentru toate ființele vii, să ajungă la suprafața Pământului.

În ultimele decenii, s-a acordat multă atenție apariției așa-numitelor „găuri de ozon” - zone cu niveluri semnificativ reduse de ozon stratosferic. Printr-un astfel de scut „cu scurgeri”, radiațiile ultraviolete mai aspre de la Soare ajung la suprafața Pământului. De aceea, oamenii de știință monitorizează de mult ozonul din atmosferă. În 1930, geofizicianul englez S. Chapman, pentru a explica concentrația constantă a ozonului în stratosferă, a propus o schemă de patru reacții (aceste reacții au fost numite ciclul Chapman, în care M înseamnă orice atom sau moleculă care duce excesul de energie) :

О2 → 2О
O + O + M → O2 + M
O + O3 → 2O2
O3 → O2 + O.

Prima și a patra reacție a acestui ciclu sunt fotochimice, ele apar sub influența radiației solare. Pentru a descompune o moleculă de oxigen în atomi, este necesară o radiație cu o lungime de undă mai mică de 242 nm, în timp ce ozonul se dezintegrează atunci când lumina este absorbită în regiunea de 240–320 nm (aceasta din urmă reacție ne protejează tocmai de radiațiile ultraviolete dure, deoarece oxigenul nu nu absorb în această regiune spectrală) . Celelalte două reacții sunt termice, adică. merge fără influența luminii. Este foarte important ca a treia reacție, care duce la dispariția ozonului, să aibă o energie de activare; aceasta înseamnă că viteza unei astfel de reacții poate fi crescută prin acțiunea catalizatorilor. După cum sa dovedit, principalul catalizator pentru descompunerea ozonului este oxidul de azot NO. Se formează în straturile superioare ale atmosferei din azot și oxigen sub influența celei mai dure radiații solare. Odată ajuns în ozonosferă, intră într-un ciclu de două reacții O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2, drept urmare conținutul său în atmosferă nu se modifică, iar concentrația staționară de ozon scade. Există și alte cicluri care duc la o scădere a conținutului de ozon în stratosferă, de exemplu, cu participarea clorului:

Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2.

Ozonul este distrus și de praful și gazele care intră în atmosferă în cantități mari în timpul erupțiilor vulcanice. Recent, s-a sugerat că ozonul este eficient și în distrugerea hidrogenului eliberat din scoarța terestră. Combinația tuturor reacțiilor de formare și degradare a ozonului duce la faptul că durata medie de viață a unei molecule de ozon în stratosferă este de aproximativ trei ore.

Se crede că, pe lângă naturali, există și factori artificiali care afectează stratul de ozon. Un exemplu binecunoscut este freonii, care sunt surse de atomi de clor. Freonii sunt hidrocarburi în care atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu atomi de fluor și clor. Sunt folosite în tehnologia frigorifice și pentru umplerea cutiilor de aerosoli. În cele din urmă, freonii intră în aer și se ridică încet din ce în ce mai sus cu curenții de aer, ajungând în cele din urmă în stratul de ozon. Descompunându-se sub influența radiației solare, freonii înșiși încep să descompună catalitic ozonul. Nu se știe încă exact în ce măsură freonii sunt vinovați pentru „gaura de ozon” și, cu toate acestea, au fost luate de mult timp măsuri pentru a limita utilizarea lor.

Calculele arată că în 60–70 de ani, concentrația de ozon din stratosferă poate scădea cu 25%. Și, în același timp, va crește concentrația de ozon în stratul solului – troposferă –, ceea ce este și rău, deoarece ozonul și produsele transformărilor sale în aer sunt otrăvitoare. Principala sursă de ozon în troposferă este transferul ozonului stratosferic cu masele de aer către straturile inferioare. În fiecare an, aproximativ 1,6 miliarde de tone de ozon intră în stratul solului. Durata de viață a unei molecule de ozon din partea inferioară a atmosferei este mult mai lungă - mai mult de 100 de zile, deoarece intensitatea radiației solare ultraviolete care distruge ozonul este mai mică în stratul de sol. De obicei, în troposferă există foarte puțin ozon: în aer curat, concentrația sa este în medie de doar 0,016 μg/l. Concentrația de ozon din aer depinde nu numai de altitudine, ci și de teren. Astfel, există întotdeauna mai mult ozon peste oceane decât pe uscat, deoarece ozonul se descompune mai lent acolo. Măsurătorile efectuate la Soci au arătat că aerul din apropierea coastei mării conține cu 20% mai mult ozon decât într-o pădure aflată la 2 km de coastă.

Oamenii moderni inhalează mult mai mult ozon decât strămoșii lor. Motivul principal pentru aceasta este creșterea cantității de metan și oxizi de azot din aer. Astfel, conținutul de metan din atmosferă a crescut constant de la mijlocul secolului al XIX-lea, când a început utilizarea gazelor naturale. Într-o atmosferă poluată cu oxizi de azot, metanul intră într-un lanț complex de transformări cu participarea oxigenului și a vaporilor de apă, rezultatul căruia poate fi exprimat prin ecuația CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3. Alte hidrocarburi pot acționa și ca metan, de exemplu, cele conținute în gazele de eșapament ale mașinii în timpul arderii incomplete a benzinei. Ca urmare, concentrația de ozon în aerul orașelor mari a crescut de zece ori în ultimele decenii.

S-a crezut întotdeauna că în timpul unei furtuni, concentrația de ozon în aer crește brusc, deoarece fulgerul promovează conversia oxigenului în ozon. De fapt, creșterea este nesemnificativă și nu are loc în timpul unei furtuni, ci cu câteva ore înaintea acesteia. În timpul unei furtuni și timp de câteva ore după aceasta, concentrația de ozon scade. Acest lucru se explică prin faptul că înainte de o furtună are loc o amestecare verticală puternică a maselor de aer, astfel încât o cantitate suplimentară de ozon provine din straturile superioare. În plus, înainte de o furtună, intensitatea câmpului electric crește și sunt create condiții pentru formarea unei descărcări corona la vârfurile diferitelor obiecte, de exemplu, vârfurile ramurilor. Acest lucru contribuie și la formarea ozonului. Și apoi, pe măsură ce se dezvoltă un nor de tunete, sub el se ridică curenți puternici de aer, care reduc conținutul de ozon direct sub nor.
O întrebare interesantă este despre conținutul de ozon din aerul pădurilor de conifere. De exemplu, în Cursul de chimie anorganică de G. Remy, puteți citi că „aerul ozonizat al pădurilor de conifere” este o ficțiune. E chiar asa? Desigur, nicio plantă nu produce ozon. Dar plantele, în special coniferele, emit în aer mulți compuși organici volatili, inclusiv hidrocarburi nesaturate din clasa terpenelor (există mulți dintre ei în terebentină). Deci, într-o zi fierbinte, pinul eliberează 16 micrograme de terpene pe oră pentru fiecare gram de greutate uscată a acelor. Terpenele sunt eliberate nu numai de conifere, ci și de unii copaci de foioase, printre care plopul și eucalipt. Și unii copaci tropicali sunt capabili să elibereze 45 mcg de terpene per 1 g de masă uscată de frunze pe oră. Ca urmare, un hectar de pădure de conifere poate elibera până la 4 kg de materie organică pe zi și aproximativ 2 kg de pădure de foioase. Suprafața împădurită a Pământului este de milioane de hectare și toate emit sute de mii de tone de diferite hidrocarburi, inclusiv terpene, pe an. Și hidrocarburile, așa cum sa arătat cu exemplul metanului, sub influența radiației solare și în prezența altor impurități contribuie la formarea ozonului. După cum au arătat experimentele, terpenele, în condiții adecvate, sunt într-adevăr foarte activ implicate în ciclul reacțiilor fotochimice atmosferice cu formarea ozonului. Deci ozonul dintr-o pădure de conifere nu este deloc o ficțiune, ci un fapt experimental.

Ozon și sănătate.

Ce frumos este să faci o plimbare după o furtună! Aerul este curat și proaspăt, fluxurile sale revigorante par să curgă în plămâni fără niciun efort. „Miroase a ozon”, spun adesea ei în astfel de cazuri. „Foarte bine pentru sănătate.” E chiar asa?

Ozonul a fost cândva considerat benefic pentru sănătate. Dar dacă concentrația sa depășește un anumit prag, poate provoca o mulțime de consecințe neplăcute. În funcție de concentrația și timpul de inhalare, ozonul provoacă modificări ale plămânilor, iritații ale membranelor mucoase ale ochilor și nasului, dureri de cap, amețeli și scăderea tensiunii arteriale; Ozonul reduce rezistența organismului la infecțiile bacteriene ale tractului respirator. Concentrația maximă admisă în aer este de doar 0,1 μg/l, ceea ce înseamnă că ozonul este mult mai periculos decât clorul! Dacă petreci câteva ore într-o cameră cu o concentrație de ozon de doar 0,4 μg/l, pot apărea dureri în piept, tuse, insomnie și acuitatea vizuală poate scădea. Dacă respiri ozon pentru o perioadă lungă de timp la o concentrație mai mare de 2 μg/l, consecințele pot fi mai grave - chiar toropeală și scăderea activității cardiace. Când conținutul de ozon este de 8–9 μg/l, în câteva ore apare edem pulmonar, care poate fi fatal. Dar astfel de cantități mici de substanță sunt de obicei dificil de analizat folosind metode chimice convenționale. Din fericire, o persoană simte prezența ozonului chiar și la concentrații foarte scăzute - aproximativ 1 µg/l, la care hârtia cu iod amidon nu va deveni încă albastră. Pentru unii oameni, mirosul de ozon în concentrații scăzute seamănă cu mirosul de clor, pentru alții - cu dioxidul de sulf, pentru alții - cu usturoi.

Nu doar ozonul în sine este toxic. Odată cu participarea sa în aer, de exemplu, se formează azotat de peroxiacetil (PAN) CH3–CO–OONO2, o substanță care are un efect iritant puternic, inclusiv lacrimare, care îngreunează respirația și, în concentrații mai mari, provoacă paralizie cardiacă. PAN este una dintre componentele așa-numitului smog fotochimic format vara în aerul poluat (acest cuvânt este derivat din engleza smoke - smoke și fog - fog). Concentrația de ozon din smog poate ajunge la 2 µg/l, ceea ce este de 20 de ori mai mare decât limita maximă admisă. De asemenea, trebuie luat în considerare faptul că efectul combinat al ozonului și al oxizilor de azot din aer este de zeci de ori mai puternic decât fiecare substanță separată. Nu este surprinzător că consecințele unui astfel de smog în orașele mari pot fi catastrofale, mai ales dacă aerul de deasupra orașului nu este suflat de „curenți” și se formează o zonă stagnantă. Astfel, la Londra, în 1952, peste 4.000 de oameni au murit din cauza smogului în câteva zile. Și smogul din New York în 1963 a ucis 350 de oameni. Au existat povești similare în Tokyo și în alte orașe mari. Nu doar oamenii suferă de ozonul atmosferic. Cercetătorii americani au arătat, de exemplu, că în zonele cu un nivel ridicat de ozon în aer, durata de viață a anvelopelor auto și a altor produse din cauciuc este redusă semnificativ.
Cum se reduce conținutul de ozon din stratul de sol? Nu este deloc realist să reducem eliberarea de metan în atmosferă. O altă cale mai rămâne este reducerea emisiilor de oxizi de azot, fără de care ciclul de reacții care duc la ozon nu poate continua. Nici această cale nu este ușoară, deoarece oxizii de azot sunt emiși nu numai de mașini, ci și (în principal) de centralele termice.

Sursele de ozon nu sunt doar pe stradă. Se formează în camere cu raze X, în săli de kinetoterapie (sursa sa sunt lămpile cu mercur-cuarț), în timpul funcționării echipamentelor de copiere (copiatoare), imprimante laser (aici motivul formării sale este o descărcare de înaltă tensiune). Ozonul este un însoțitor inevitabil în producția de sudare cu perhidrol și argon-arc. Pentru a reduce efectele nocive ale ozonului, este necesar să aveți echipamente de ventilație în apropierea lămpilor cu ultraviolete și o bună ventilație a încăperii.

Și totuși, nu este corect să considerăm ozonul ca fiind absolut dăunător sănătății. Totul depinde de concentrația lui. Studiile au arătat că aerul proaspăt strălucește foarte slab în întuneric; Cauza strălucirii sunt reacțiile de oxidare care implică ozonul. Strălucirea a fost observată și la agitarea apei într-un balon în care fusese introdus anterior oxigen ozonizat. Această strălucire este întotdeauna asociată cu prezența unor cantități mici de impurități organice în aer sau apă. Când aerul proaspăt a fost amestecat cu respirația expirată a unei persoane, intensitatea strălucirii a crescut de zece ori! Și acest lucru nu este surprinzător: în aerul expirat au fost găsite microimpurități de etilenă, benzen, acetaldehidă, formaldehidă, acetonă și acid formic. Ele sunt „evidențiate” de ozon. În același timp, „învechit”, adică. complet lipsit de ozon, deși foarte curat, aerul nu produce o strălucire și o persoană îl percepe ca „mucegăit”. Un astfel de aer poate fi comparat cu apa distilată: este foarte curat, practic lipsit de impurități, iar consumul lui este dăunător. Deci, absența completă a ozonului în aer, aparent, este de asemenea nefavorabilă pentru oameni, deoarece crește conținutul de microorganisme din acesta și duce la acumularea de substanțe nocive și mirosuri neplăcute, pe care ozonul le distruge. Astfel, necesitatea unei ventilații regulate și pe termen lung a spațiilor devine clară, chiar dacă nu există oameni în el: la urma urmei, ozonul care intră într-o cameră nu rămâne mult timp în ea - se dezintegrează parțial și se instalează în mare parte. (adsorb) pe pereți și alte suprafețe. Este greu de spus cât de mult ozon ar trebui să fie în cameră. Cu toate acestea, în concentrații minime, ozonul este probabil necesar și benefic.

Ilya Leenson

Introducere

Ozonul este o substanță simplă, o modificare alotropică a oxigenului. Spre deosebire de oxigen, molecula de ozon este formată din trei atomi. În condiții obișnuite, este un gaz exploziv cu miros ascuțit, de culoare albastră și care posedă proprietăți oxidante puternice.

Ozonul este o componentă permanentă a atmosferei pământului și joacă un rol vital în menținerea vieții pe acesta. În straturile de suprafață ale atmosferei terestre, concentrația de ozon crește brusc. Starea generală a ozonului din atmosferă este variabilă și fluctuează în funcție de anotimpuri. Ozonul atmosferic joacă un rol cheie în susținerea vieții pe pământ. Protejează Pământul de efectele nocive ale unui anumit rol al radiației solare, contribuind astfel la conservarea vieții pe planetă.

Astfel, este necesar să se afle ce efecte poate avea ozonul asupra țesuturilor biologice.

Proprietățile generale ale ozonului

Ozonul este o modificare alotropă a oxigenului constând din molecule triatomice de O 3. Molecula sa este diamagnetică și are o formă unghiulară. Legătura din moleculă este delocalizată, tricentrată.

Orez. 1 Structura ozonului

Ambele legături O-O din molecula de ozon au aceeași lungime de 1,272 Angstromi. Unghiul dintre legături este de 116,78°. Atom central de oxigen sp²-hibridizat, are o singură pereche de electroni. Molecula este polară, moment dipol 0,5337 D.

Natura legăturilor chimice din ozon determină instabilitatea acestuia (după un anumit timp, ozonul se transformă spontan în oxigen: 2O3 -> 3O2) și capacitatea mare de oxidare (ozonul este capabil de o serie de reacții în care oxigenul molecular nu intră). Efectul oxidativ al ozonului asupra substanțelor organice este asociat cu formarea de radicali: RH+ O3 RО2 +OH

Acești radicali inițiază reacții radicale în lanț cu molecule bioorganice (lipide, proteine, acizi nucleici), ceea ce duce la moartea celulelor. Utilizarea ozonului pentru sterilizarea apei de băut se bazează pe capacitatea sa de a ucide microbii. Ozonul este, de asemenea, important pentru organismele superioare. Expunerea prelungită la o atmosferă care conține ozon (de exemplu, în sălile de fizioterapie și iradierea cu cuarț) poate provoca leziuni severe ale sistemului nervos. Prin urmare, ozonul în doze mari este un gaz toxic. Concentrația maximă admisă în aerul zonei de lucru este de 0,0001 mg/litru. Poluarea aerului cu ozon are loc în timpul ozonării apei, datorită solubilității sale scăzute.

Istoria descoperirii.

Ozonul a fost descoperit pentru prima dată în 1785 de către fizicianul olandez M. van Marum datorită mirosului caracteristic și proprietăților oxidante pe care le dobândește aerul după trecerea scânteilor electrice prin el, precum și capacității sale de a acționa asupra mercurului la temperaturi obișnuite, ca urmare a pe care isi pierde luciul si incepe sa se lipeasca de sticla . Cu toate acestea, nu a fost descrisă ca o substanță nouă; van Marum credea că se formează o „materie electrică” specială.

Termen ozon a fost propus de chimistul german H. F. Schönbein în 1840 pentru odorantul său și a intrat în dicționare la sfârșitul secolului al XIX-lea. Multe surse acordă prioritate descoperirii ozonului în 1839. În 1840, Schönbein a demonstrat capacitatea ozonului de a înlocui iodul din iodura de potasiu:

Faptul că volumul de gaz scade atunci când oxigenul este transformat în ozon a fost demonstrat experimental de Andrews și Tat folosind un tub de sticlă cu un manometru umplut cu oxigen pur, cu fire de platină lipite în el pentru a produce o descărcare electrică.

Proprietăți fizice.

Ozonul este un gaz albastru care poate fi văzut atunci când este privit printr-un strat semnificativ, de până la 1 metru grosime, de oxigen ozonizat. În stare solidă, ozonul este de culoare neagră cu o nuanță violetă. Ozonul lichid are o culoare albastru intens; transparent într-un strat care nu depășește 2 mm. grosime; destul de durabil.

Proprietăți:

§ Greutatea moleculară - 48 a.m.u.

§ Densitatea gazului in conditii normale este de 2,1445 g/dm³. Densitatea relativă a gazului pentru oxigen 1,5; pe calea aerului - 1,62

§ Densitatea lichidului la −183 °C - 1,71 g/cm³

§ Punct de fierbere - −111,9 °C. (pentru ozon lichid - 106 °C.)

§ Punct de topire - −197,2 ± 0,2 °C (punctul de topire dat de obicei ca -251,4 °C este eronat, deoarece determinarea sa nu a luat în considerare capacitatea mai mare a ozonului de a suprarăci).

§ Solubilitatea în apă la 0 °C este de 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), este de 10 ori mai mare decât oxigenul.

§ În stare gazoasă, ozonul este diamagnetic, în stare lichidă este slab paramagnetic.

§ Mirosul este ascuțit, specific „metalic” (după Mendeleev - „mirosul de rac”). La concentrații mari miroase a clor. Mirosul este vizibil chiar și atunci când este diluat 1: 100.000.

Proprietăți chimice.

Proprietățile chimice ale ozonului sunt determinate de capacitatea sa ridicată de a se oxida.

Molecula de O 3 este instabilă și, la concentrații suficiente în aer în condiții normale, se transformă spontan în O 2 în câteva zeci de minute odată cu degajarea de căldură. Creșterea temperaturii și scăderea presiunii cresc viteza de tranziție la starea diatomică. La concentrații mari, tranziția poate fi explozivă.

Proprietăți:

§ Oxidarea metalelor

§ Oxidarea nemetalelor

§ Interacţiunea cu oxizii

§ Arderea

§ Formarea ozonidelor

Metode de producere a ozonului

Ozonul se formează în multe procese însoțite de eliberarea de oxigen atomic, de exemplu, în timpul descompunerii peroxizilor, oxidării fosforului etc. În industrie, se obține din aer sau oxigen din ozonizatoare prin acțiunea unei descărcări electrice. O3 se lichefiază mai ușor decât O2 și, prin urmare, este ușor să le separați. Ozonul pentru ozonoterapia în medicină se obține numai din oxigen pur. Când aerul este iradiat cu radiații ultraviolete dure, se formează ozon. Același proces are loc în straturile superioare ale atmosferei, unde stratul de ozon este format și menținut prin radiația solară.