взаимодействие със соли. Химични свойства на солите

Съвременната химическа наука е голямо разнообразие от клонове и всеки от тях, в допълнение към теоретичната база, има голямо приложно и практическо значение. Каквото и да пипнеш, всичко наоколо е продукт на химическо производство. Основните раздели са неорганична и органична химия. Помислете какви основни класове вещества се класифицират като неорганични и какви свойства имат.

Основни категории неорганични съединения

Те включват следното:

1. Оксиди.
2. Сол.
3. Основи.
4. Киселини.

Всеки от класовете е представен от голямо разнообразие от неорганични съединения и е важен в почти всяка структура на човешката икономическа и промишлена дейност. Всички основни свойства, характерни за тези съединения, намиращи се в природата и получаващи се изучават в училищния курс по химия без провал, в 8-11 клас.

Има обща таблица на оксиди, соли, основи, киселини, която представя примери за всяко от веществата и тяхното агрегатно състояние, съществуващи в природата. Той също така показва взаимодействия, които описват химичните свойства. Въпреки това ще разгледаме всеки от класовете поотделно и по-подробно.

Група съединения - оксиди

4. Реакции, в резултат на които елементите променят CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Реактивна вода: образуване на киселина (SiO 2 изключение)

KO + вода = киселина

2. Реакции с основи:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Реакции с основни оксиди: образуване на соли

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR реакции:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Те показват двойни свойства, взаимодействат по принципа на киселинно-базовия метод (с киселини, основи, основни оксиди, киселинни оксиди). Те не взаимодействат с водата.

1. С киселини: образуване на соли и вода

AO + киселина \u003d сол + H 2 O

2. С основи (алкали): образуване на хидроксокомплекси

Al 2 O 3 + LiOH + вода \u003d Li

3. Реакции с киселинни оксиди: получаване на соли

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Реакции с RO: образуване на соли, топене

MnO + Rb 2 O = двойна сол Rb 2 MnO 2

5. Реакции на синтез с основи и карбонати на алкални метали: образуване на соли

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Те не образуват киселини или основи. Те проявяват много специфични свойства.

Всеки висш оксид, образуван както от метал, така и от неметал, когато се разтвори във вода, дава силна киселина или основа.

Органични и неорганични киселини

В класическия звук (въз основа на позициите на ED - електролитна дисоциация - Svante Arrhenius), киселините са съединения, които се дисоциират на H + катиони и аниони на киселинни остатъци An във водна среда. Днес обаче киселините са внимателно изследвани при безводни условия, така че има много различни теории за хидроксидите.

Емпиричните формули на оксиди, основи, киселини, соли се състоят само от символи, елементи и индекси, показващи тяхното количество в дадено вещество. Например неорганичните киселини се изразяват с формулата Н + киселинен остатък n-. Органичните вещества имат различно теоретично картографиране. В допълнение към емпиричната е възможно да се запише пълна и съкратена структурна формула за тях, която ще отразява не само състава и количеството на молекулата, но и подреждането на атомите, връзката им един с друг и основните функционална група за карбоксилни киселини -СООН.

В неорганичните всички киселини се разделят на две групи:

• аноксични - HBr, HCN, HCL и други;
• кислородсъдържащи (оксокиселини) - HClO 3 и всичко, където има кислород.

Също така неорганичните киселини се класифицират по стабилност (стабилни или стабилни - всичко с изключение на въглеродни и сярни, нестабилни или нестабилни - въглеродни и сярни). По сила киселините могат да бъдат силни: сярна, солна, азотна, перхлорна и други, както и слаби: сероводородна, хипохлорна и други.

Органичната химия изобщо не предлага такова разнообразие. Киселините, които са органични по природа, са карбоксилни киселини. Тяхната обща черта е наличието на функционална група -СООН. Например HCOOH (антин), CH 3 COOH (оцетен), C 17 H 35 COOH (стеаринов) и други.

Има редица киселини, които са особено внимателно подчертани при разглеждането на тази тема в училищен курс по химия.

1. Сол.
2. Азот.
3. Ортофосфорен.
4. Бромоводородна.
5. Въглища.
6. йод.
7. Сярна.
8. Оцетна киселина или етан.
9. Бутан или масло.
10. Бензоен.

Тези 10 киселини в химията са основните вещества на съответния клас както в училищния курс, така и като цяло в промишлеността и синтеза.

Свойства на неорганичните киселини

Основните физични свойства трябва да се припишат предимно на различно състояние на агрегиране. В края на краищата има редица киселини, които имат формата на кристали или прах (борна, ортофосфорна) при нормални условия. По-голямата част от известните неорганични киселини са различни течности. Точките на кипене и топене също варират.

Киселините могат да причинят тежки изгаряния, тъй като имат силата да разрушават органичните тъкани и кожата. За откриване на киселини се използват индикатори:

• метилоранж (в нормална среда - оранжево, в киселини - червено),
• лакмус (в неутрално - виолетово, в киселини - червено) или някои други.

Най-важните химични свойства включват способността за взаимодействие както с прости, така и със сложни вещества.

Химични свойства на неорганичните киселини

С какво си взаимодействат?	Пример за реакция
1. С прости вещества-метали. Задължително условие: металът трябва да стои в ECHRNM преди водорода, тъй като металите, стоящи след водорода, не могат да го изместят от състава на киселините. В резултат на реакцията винаги се образува водород под формата на газ и сол.
2. С основи. Резултатът от реакцията е сол и вода. Такива реакции на силни киселини с алкали се наричат ​​реакции на неутрализация.	Всяка киселина (силна) + разтворима основа = сол и вода
3. С амфотерни хидроксиди. Долен ред: сол и вода.	2HNO 2 + берилиев хидроксид \u003d Be (NO 2) 2 (средна сол) + 2H 2 O
4. С основни оксиди. Резултат: вода, сол.	2HCL + FeO = железен (II) хлорид + H 2 O
5. С амфотерни оксиди. Краен ефект: сол и вода.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Със соли, образувани от по-слаби киселини. Краен ефект: сол и слаба киселина.	2HBr + MgCO 3 = магнезиев бромид + H 2 O + CO 2

При взаимодействие с метали не всички киселини реагират по един и същи начин. Химията (9 клас) в училище включва много повърхностно изучаване на такива реакции, но дори и на това ниво се разглеждат специфичните свойства на концентрираната азотна и сярна киселина при взаимодействие с метали.

Хидроксиди: основи, амфотерни и неразтворими основи

Оксиди, соли, основи, киселини - всички тези класове вещества имат обща химическа природа, което се обяснява със структурата на кристалната решетка, както и взаимното влияние на атомите в състава на молекулите. Въпреки това, ако за оксидите е възможно да се даде много специфична дефиниция, то за киселините и основите е по-трудно да се направи това.

Точно като киселините, според теорията на ED, основите са вещества, които могат да се разлагат във воден разтвор на метални катиони Me n + и аниони на хидроксо групи OH -.

• Разтворими или алкални (силни основи, които променят цвета на индикаторите). Образувани от метали I, II група. Пример: KOH, NaOH, LiOH (тоест се вземат предвид елементи само от основните подгрупи);
• Слабо разтворим или неразтворим (средна сила, не променя цвета на индикаторите). Пример: магнезиев хидроксид, желязо (II), (III) и др.
• Молекулярни (слаби основи, във водна среда те обратимо се дисоциират на йони-молекули). Пример: N 2 H 4, амини, амоняк.
• Амфотерни хидроксиди (показват двойни основно-киселинни свойства). Пример: берилий, цинк и т.н.

Всяка представена група се изучава в училищния курс по химия в раздела "Основи". Химията 8-9 клас включва подробно изучаване на алкали и слабо разтворими съединения.

Основните характерни свойства на основите

Всички алкали и слабо разтворими съединения се срещат в природата в твърдо кристално състояние. В същото време техните точки на топене като правило са ниски и слабо разтворимите хидроксиди се разлагат при нагряване. Основният цвят е различен. Ако алкалите са бели, тогава кристалите на слабо разтворими и молекулярни основи могат да бъдат с много различни цветове. Разтворимостта на повечето съединения от този клас може да се види в таблицата, която представя формулите на оксиди, основи, киселини, соли, показва тяхната разтворимост.

Алкалите могат да променят цвета на индикаторите, както следва: фенолфталеин - малинов, метилов оранжев - жълт. Това се осигурява от свободното присъствие на хидроксо групи в разтвора. Ето защо трудноразтворимите основи не дават такава реакция.

Химичните свойства на всяка група бази са различни.

Химични свойства
алкали	трудно разтворими основи	Амфотерни хидроксиди
I. Взаимодействие с KO (общо - сол и вода): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + вода II. Взаимодействат с киселини (сол и вода): конвенционални реакции на неутрализация (виж киселини) III. Взаимодействат с АО, за да образуват хидроксокомплекс от сол и вода: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, или Na 2 IV. Взаимодействат с амфотерни хидроксиди, за да образуват хидроксо комплексни соли: Същото като при АО, само без вода V. Взаимодействат с разтворими соли, за да образуват неразтворими хидроксиди и соли: 3CsOH + железен (III) хлорид = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Взаимодействат с цинк и алуминий във воден разтвор, за да образуват соли и водород: 2RbOH + 2Al + вода = комплекс с хидроксиден йон 2Rb + 3H 2	I. При нагряване те могат да се разложат: неразтворим хидроксид = оксид + вода II. Реакции с киселини (общо: сол и вода): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + вода III. Взаимодействайте с KO: Me + n (OH) n + KO \u003d сол + H 2 O	I. Реагирайте с киселини, за да образувате сол и вода: (II) + 2HBr = CuBr 2 + вода II. Реагира с алкали: резултат - сол и вода (условие: синтез) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d сол + 2H 2 O III. Те реагират със силни хидроксиди: резултатът е соли, ако реакцията протича във воден разтвор: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Това са най-химичните свойства, които основите проявяват. Химията на основите е доста проста и се подчинява на общите закони на всички неорганични съединения.

Клас неорганични соли. Класификация, физични свойства

Въз основа на разпоредбите на ED, солите могат да се нарекат неорганични съединения, които се дисоциират във воден разтвор на метални катиони Me + n и аниони на киселинни остатъци An n-. Така че можете да си представите сол. Химията дава повече от едно определение, но това е най-точното.

В същото време, според тяхната химическа природа, всички соли се разделят на:

• Киселинни (съдържащи водороден катион). Пример: NaHSO4.
• Основни (с хидроксо група). Пример: MgOHNO3, FeOHCL2.
• Среден (състои се само от метален катион и киселинен остатък). Пример: NaCL, CaSO 4.
• Двойно (включва два различни метални катиона). Пример: NaAl(SO 4) 3.
• Комплексни (хидроксокомплекси, аквакомплекси и други). Пример: K 2 .

Формулите на солите отразяват тяхната химическа природа, а също така говорят за качествения и количествения състав на молекулата.

Оксидите, солите, основите, киселините имат различна разтворимост, която може да се види в съответната таблица.

Ако говорим за състоянието на агрегация на соли, тогава трябва да забележите тяхната еднородност. Те съществуват само в твърдо, кристално или прахообразно състояние. Цветовата схема е доста разнообразна. Разтворите на комплексни соли, като правило, имат ярки наситени цветове.

Химични взаимодействия за класа на средните соли

Те имат подобни химични свойства на основи, киселини, соли. Оксидите, както вече разгледахме, се различават донякъде от тях по този фактор.

Общо за средните соли могат да се разграничат 4 основни типа взаимодействия.

I. Взаимодействие с киселини (само силни по отношение на ED) с образуването на друга сол и слаба киселина:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Реакции с разтворими хидроксиди с появата на соли и неразтворими основи:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 разтворима сол + Cu(OH) 2 неразтворима основа

III. Взаимодействие с друга разтворима сол за образуване на неразтворима и разтворима сол:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Реакции с метали вляво от този, който образува солта в EHRNM. В този случай металът, който влиза в реакцията, при нормални условия не трябва да взаимодейства с вода:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Това са основните видове взаимодействия, които са характерни за средните соли. Формулите на сложните, основните, двойните и киселинните соли говорят сами за спецификата на проявените химични свойства.

Формулите на оксиди, основи, киселини, соли отразяват химическата природа на всички представители на тези класове неорганични съединения и освен това дават представа за името на веществото и неговите физични свойства. Ето защо трябва да се обърне специално внимание на тяхното писане. Огромно разнообразие от съединения ни предлага една като цяло невероятна наука - химия. Оксиди, основи, киселини, соли - това е само част от огромното разнообразие.

Всеки ден се сблъскваме със солите и дори не се замисляме за ролята, която играят в живота ни. Но без тях водата не би била толкова вкусна и храната нямаше да носи удоволствие, а растенията нямаше да растат и животът на земята не би могъл да съществува, ако в нашия свят нямаше сол. И така, какви са тези вещества и какви свойства на солите ги правят незаменими?

Какво представляват солите

По своя състав това е най-многобройният клас, характеризиращ се с многообразие. Още през 19 век химикът Й. Верцелиус определя солта като продукт на реакция между киселина и основа, при която водородният атом е заменен с метален. Във вода солите обикновено се дисоциират на метал или амониев (катион) и киселинен остатък (анион).

Можете да получите сол по следните начини:

• чрез взаимодействието на метал и неметал, в този случай ще бъде без кислород;
• при реакция на метал с киселина се получава сол и се отделя водород;
• един метал може да измести друг метал от разтвора;
• когато взаимодействат два оксида - киселинен и основен (съответно се наричат ​​също неметален оксид и метален оксид);
• реакцията на метален оксид и киселина произвежда сол и вода;
• реакцията между основа и неметален оксид също произвежда сол и вода;
• използвайки йонообменна реакция, в този случай различни водоразтворими вещества (основи, киселини, соли) могат да реагират, но реакцията ще продължи, ако се образува газ, вода или слабо разтворими (неразтворими) соли във вода.

Свойствата на солите зависят само от химичния състав. Но първо нека да разгледаме техните класове.

Класификация

В зависимост от състава се разграничават следните класове соли:

• по съдържание на кислород (кислородсъдържащи и аноксични);
• при взаимодействие с вода (разтворими, слабо разтворими и неразтворими).

Тази класификация не отразява напълно разнообразието от вещества. Модерната и най-пълна класификация, отразяваща не само състава, но и свойствата на солите, е представена в следната таблица.

сол
нормално	кисело	Основен	Двойна	смесен	Комплекс
Водородът е напълно заменен	Водородните атоми не са напълно заменени от метал	Основните групи не са напълно заместени от киселинен остатък	Състои се от два метала и един киселинен остатък	Един метал и два киселинни остатъка	Сложни вещества, състоящи се от комплексен катион и анион или катион и комплексен анион
NaCl	KHSO 4	FeOHSO3	KNaSO 4	CaClBr	SO 4

Физични свойства

Без значение колко широк е класът на тези вещества, е възможно да се отделят общите физични свойства на солите. Това са вещества с немолекулна структура, с йонна кристална решетка.

Много високи точки на топене и кипене. При нормални условия всички соли не провеждат електричество, но в разтвор повечето от тях провеждат електричество перфектно.

Цветът може да бъде много различен, зависи от металния йон, който е част от него. Железният сулфат (FeSO 4) е зелен, железният хлорид (FeCl 3) е тъмно червен, а калиевият хромат (K 2 CrO 4) е красиво ярко жълто. Но повечето соли все още са безцветни или бели.

Разтворимостта във вода също варира и зависи от състава на йоните. По принцип всички физични свойства на солите имат особеност. Те зависят от това кой метален йон и кой киселинен остатък са включени в състава. Да продължим със солите.

Химични свойства на солите

Тук също има важна особеност. Подобно на физичните, химичните свойства на солите зависят от техния състав. И също към кой клас принадлежат.

Но общите свойства на солите все още могат да бъдат разграничени:

• много от тях се разлагат при нагряване с образуването на два оксида: киселинни и основни и безкислородни - метални и неметални;
• солите също взаимодействат с други киселини, но реакцията протича само ако солта съдържа киселинен остатък от слаба или летлива киселина или в резултат се получава неразтворима сол;
• взаимодействие с алкали е възможно, ако катионът образува неразтворима основа;
• възможна е реакция и между две различни соли, но само ако една от новообразуваните соли не се разтваря във вода;
• може да възникне и реакция с метал, но това е възможно само ако от метала, съдържащ се в солта, вземем метала, който се намира вдясно в серията на напрежение.

Химичните свойства на солите, свързани с нормалните, са обсъдени по-горе, докато други класове реагират с веществата малко по-различно. Но разликата е само в изходните продукти. По принцип всички химични свойства на солите се запазват, както и изискванията за протичане на реакциите.

Базите могат да си взаимодействат:

• с неметали

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• с киселинни оксиди -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• със соли (утаяване, отделяне на газ) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Има и други начини да получите:

• взаимодействието на две соли -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• реакция на метали и неметали -
• комбинация от киселинни и основни оксиди -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• взаимодействие на соли с метали -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Химични свойства

Разтворимите соли са електролити и подлежат на реакции на дисоциация. При взаимодействие с водата те се разпадат, т.е. дисоциират на положително и отрицателно заредени йони - съответно катиони и аниони. Металните йони са катиони, киселинните остатъци са аниони. Примери за йонни уравнения:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

В допълнение към металните катиони, амониеви (NH4 +) и фосфониеви (PH4 +) катиони могат да присъстват в солите.

Други реакции са описани в таблицата на химичните свойства на солите.

Ориз. 3. Изолиране на седимент при взаимодействие с основи.

Някои соли, в зависимост от вида, се разлагат при нагряване на метален оксид и киселинен остатък или на прости вещества. Например, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Какво научихме?

От урока по химия за 8 клас научихме за характеристиките и видовете сол. Сложните неорганични съединения се състоят от метали и киселинни остатъци. Може да включва водород (киселинни соли), два метала или два киселинни остатъка. Това са твърди кристални вещества, които се образуват в резултат на реакциите на киселини или основи с метали. Реагират с основи, киселини, метали, други соли.

Солите са органични и неорганични химикали със сложен състав. В химическата теория няма строга и окончателна дефиниция на солите. Те могат да бъдат описани като съединения:
- състоящи се от аниони и катиони;
- получени в резултат на взаимодействието на киселини и основи;
- състоящ се от киселинни остатъци и метални йони.

Киселинните остатъци могат да бъдат свързани не с метални атоми, а с амониеви йони (NH 4) +, фосфоний (PH 4) +, хидроксоний (H 3 O) + и някои други.

Видове сол

- Киселинни, средни, основни. Ако в една киселина всички водородни протони са заменени с метални йони, тогава такива соли се наричат ​​средни соли, например NaCl. Ако водородът е само частично заместен, тогава такива соли са киселинни, например. KHSO4 и NaH2PO4. Ако хидроксилните групи (OH)-бази не са напълно заменени с киселинен остатък, тогава солта е основна, например. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

— Прост, двоен, смесен. Простите соли се състоят от един метален и един киселинен остатък, като K 2 SO 4 . В двойните соли има два метала, например KAl(SO 4) 2 . В смесени соли, два киселинни остатъка, например. AgClBr.

— Органични и неорганични.
- Комплексни соли с комплексен йон: K 2, Cl 2 и др.
— Кристални хидрати и кристални солвати.
— Кристални хидрати с молекули вода на кристализация. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Кристални солвати с молекули на разтворителя. Например, LiCl в течен амоняк NH 3 дава LiCl*5NH 3 солват.
— Кислородсъдържащи и несъдържащи кислород.
- Вътрешни, иначе наречени биполярни йони.

Имоти

Повечето соли са твърди вещества с висока точка на топене и не провеждат електричество. Разтворимостта във вода е важна характеристика, въз основа на която реактивите се делят на водоразтворими, слабо разтворими и неразтворими. Много соли са разтворими в органични разтворители.

Солите реагират:
- с по-активни метали;
- с киселини, основи, други соли, ако по време на взаимодействието се получат вещества, които не участват в по-нататъшната реакция, например газ, неразтворима утайка, вода. Разлага се при нагряване, хидролизира се във вода.

В природата солите са широко разпространени под формата на минерали, саламура, солни находища. Те също се добиват от морска вода, планински руди.

Солите са от съществено значение за човешкото тяло. Солите на желязото са необходими за попълване на хемоглобина, калций - участват в образуването на скелета, магнезий - регулира дейността на стомашно-чревния тракт.

Използването на соли

Солите се използват активно в производството, бита, селското стопанство, медицината, хранително-вкусовата промишленост, химическия синтез и анализ, както и в лабораторната практика. Ето само някои от областите на тяхното приложение:

- Натриеви, калиеви, калциеви и амониеви нитрати (нитрат); калциев фосфат, калиевият хлорид е суровина за производството на торове.
— Натриевият хлорид е необходим за производството на готварска сол, използва се в химическата промишленост за производството на хлор, сода, сода каустик.
Натриевият хипохлорит е популярна белина и дезинфектант за вода.
— Солите на оцетната киселина (ацетати) се използват в хранително-вкусовата промишленост като консерванти (калиев и калциев ацетат); в медицината за производство на лекарства, в козметичната индустрия (натриев ацетат), за много други цели.
— Калиевата стипца и калиево-хромовата стипца са търсени в медицината и хранително-вкусовата промишленост; за боядисване на тъкани, кожа, кожи.
— Много соли се използват като фиксанти за определяне на химичния състав на веществата, качеството на водата, нивата на киселинност и др.

Нашият магазин предлага широка гама от соли, както органични, така и неорганични.

Солите се наричат ​​електролити, които се дисоциират във водни разтвори с образуването на метален катион и анион на киселинен остатък.
Класификацията на солите е дадена в табл. 9.

Когато пишете формули за всякакви соли, трябва да се спазва едно правило: общите заряди на катиони и аниони трябва да бъдат равни по абсолютна стойност. Въз основа на това трябва да се поставят индекси. Например, когато пишем формулата за алуминиев нитрат, вземаме предвид, че зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядът на питратния йон е 1: AlNO 3 (+3) и използвайки индексите, изравняваме заряди (най-малкото общо кратно на 3 и 1 е 3. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на алуминиевия катион - получаваме индекса. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на NO 3 аниона - получаваме индекс 3). Формула: Al(NO 3) 3

Средните или нормалните соли съдържат само метални катиони и аниони на киселинния остатък. Имената им произлизат от латинското наименование на елемента, който образува киселинния остатък, като се добавя подходящото окончание в зависимост от степента на окисление на този атом. Например солта на сярната киселина Na 2 SO 4 се нарича (степен на окисление на сярата +6), сол Na 2 S - (степен на окисление на сярата -2) и т.н. В табл. 10 показва имената на соли, образувани от най-широко използваните киселини.

Имената на средните соли лежат в основата на всички останали групи соли.

■ 106 Напишете формулите на следните средни соли: а) калциев сулфат; б) магнезиев нитрат; в) алуминиев хлорид; г) цинков сулфид; д) ; е) калиев карбонат; ж) калциев силикат; з) железен (III) фосфат.

Киселинните соли се различават от средните соли по това, че в допълнение към металния катион съдържат водороден катион, например NaHCO3 или Ca(H2PO4)2. Киселинната сол може да се разглежда като продукт на непълно заместване на водородни атоми в киселина с метал. Следователно киселинните соли могат да се образуват само от две или повече основни киселини.
Съставът на молекулата на киселинната сол обикновено включва "киселинен" йон, чийто заряд зависи от степента на дисоциация на киселината. Например, дисоциацията на фосфорната киселина протича в три етапа:

На първия етап на дисоциация се образува еднократно зареден анион H 2 PO 4. Следователно, в зависимост от заряда на металния катион, солните формули ще изглеждат като NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 и т.н. На втория етап на дисоциация, a образува се двойно зареден HPO анион 2 4 - . Формулите на солта ще изглеждат така: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 и т.н. Третият етап на дисоциация на киселинни соли не дава.
Имената на киселинните соли се образуват от имената на средните соли с добавяне на префикса хидро- (от думата "хидрогений" -):
NaHCO 3 - натриев бикарбонат KHSO 4 - калиев хидроген сулфат CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат
Ако киселинният йон съдържа два водородни атома, например H 2 PO 4 -, префиксът di- (два) се добавя към името на солта: NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат и t d.

■ 107. Напишете формулите на следните киселинни соли: а) калциев хидросулфат; б) магнезиев дихидрофосфат; в) алуминиев хидрофосфат; г) бариев бикарбонат; д) натриев хидросулфит; д) магнезиев хидросулфит.
108. Възможно ли е да се получат киселинни соли на солна и азотна киселина. Обосновете отговора си.

Основните соли се различават от останалите по това, че в допълнение към металния катион и аниона на киселинния остатък те съдържат хидроксилни аниони, например Al (OH) (NO3) 2. Тук зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядите на хидроксилния йон-1 и двата нитратни йона са 2, за общо 3.
Имената на основните соли се образуват от имената на средните с добавяне на думата основен, например: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - основен меден карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - основен алуминиев нитрат .

■ 109. Напишете формулите на следните основни соли: а) основен железен (II) хлорид; б) основен железен (III) сулфат; в) основен меден (II) нитрат; г) основен калциев хлорид д) основен магнезиев хлорид; е) основен железен (III) сулфат ж) основен алуминиев хлорид.

Формулите на двойните соли, например KAl(SO4)3, се изграждат въз основа на общите заряди на двата метални катиона и общия заряд на аниона

Общият заряд на катионите е + 4, общият заряд на анионите е -4.
Имената на двойните соли се формират по същия начин като средните, като се посочват само имената на двата метала: KAl (SO4) 2 - калиево-алуминиев сулфат.

■ 110. Напишете формулите на следните соли:
а) магнезиев фосфат; б) магнезиев хидрофосфат; в) оловен сулфат; г) бариев хидросулфат; д) бариев хидросулфит; е) калиев силикат; ж) алуминиев нитрат; з) меден (II) хлорид; i) железен (III) карбонат; к) калциев нитрат; л) калиев карбонат.

Химични свойства на солите

1. Всички средни соли са силни електролити и лесно се дисоциират:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Средните соли могат да взаимодействат с метали, стоящи в поредица от напрежения вляво от метала, който е част от солта:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Солите реагират с алкали и киселини съгласно правилата, описани в разделите Основи и Киселини:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Солите могат да взаимодействат една с друга, което води до образуването на нови соли:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Тъй като тези обменни реакции се извършват главно във водни разтвори, те протичат само когато една от образуваните соли се утаи.
Всички обменни реакции протичат в съответствие с условията за завършване на реакциите, изброени в § 23, стр. 89.

■ 111. Направете уравнения за следните реакции и с помощта на таблицата за разтворимост определете дали ще стигнат до края:
а) бариев хлорид +;
б) алуминиев хлорид +;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
г) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д) + оловен нитрат;
е) калиев карбонат + манганов сулфат;
g) + калиев сулфат.
Напишете уравнения в молекулна и йонна форма.

■ 112. С кое от следните вещества ще реагира железен хлорид (II): а); б) калциев карбонат; в) натриев хидроксид; d) силициев анхидрид; д) ; е) меден хидроксид (II); и) ?

113. Опишете свойствата на калциевия карбонат като средна сол. Напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми.
114. Как да извършите серия от трансформации:

Напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми.
115. Какво количество сол ще се получи при взаимодействието на 8 g сяра и 18 g цинк?
116. Какъв обем водород ще се отдели при взаимодействието на 7 g желязо с 20 g сярна киселина?
117. Колко мола готварска сол ще се получат при взаимодействието на 120 g сода каустик и 120 g солна киселина?
118. Колко калиев нитрат ще се получи при взаимодействието на 2 мола калий каустик и 130 g азотна киселина?

Хидролиза на соли

Специфично свойство на солите е способността им да хидролизират - да се подлагат на хидролиза (от гръцки "хидро" - вода, "лизис" - разлагане), т.е. разлагане под действието на вода. Невъзможно е хидролизата да се разглежда като разлагане в смисъла, в който обикновено я разбираме, но едно е сигурно - тя винаги участва в реакцията на хидролиза.
- много слаб електролит, дисоциира се слабо
H 2 O ⇄ H + + OH -
и не променя цвета на индикатора. Алкалите и киселините променят цвета на индикаторите, тъй като когато се дисоциират в разтвора, се образува излишък от ОН йони (в случай на алкали) и H + йони в случай на киселини. В соли като NaCl, K 2 SO 4, които се образуват от силна киселина (HCl, H 2 SO 4) и силна основа (NaOH, KOH), цветните индикатори не се променят, тъй като в разтвор на тези
хидролизата на солта практически не се случва.
При хидролизата на соли са възможни четири случая в зависимост от това дали солта е образувана от силна или слаба киселина и основа.
1. Ако вземем сол на силна основа и слаба киселина, например K 2 S, ще се случи следното. Калиевият сулфид се дисоциира на йони като силен електролит:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Заедно с това, той слабо дисоциира:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Серният анион S 2- е анион на слаба сяроводородна киселина, която се дисоциира слабо. Това води до факта, че S 2- анионът започва да прикрепя към себе си водородни катиони от водата, като постепенно образува групи с ниска дисоциация:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Тъй като H + катионите от водата се свързват и OH анионите остават, реакцията на средата става алкална. Така по време на хидролизата на соли, образувани от силна основа и слаба киселина, реакцията на средата винаги е алкална.

■ 119. Обяснете с помощта на йонни уравнения процеса на хидролиза на натриев карбонат.

2. Ако се вземе сол, образувана от слаба основа и силна киселина, например Fe (NO 3) 3, тогава по време на нейната дисоциация се образуват йони:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Катионът Fe3+ е слаб основен катион, желязото, което се дисоциира много слабо. Това води до факта, че Fe 3+ катионът започва да прикрепя OH аниони от вода към себе си, като по този начин образува леко дисоцииращи групи:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
и отвъд
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Накрая процесът може да достигне последния си етап:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Следователно в разтвора ще има излишък от водородни катиони.
Така по време на хидролизата на сол, образувана от слаба основа и силна киселина, реакцията на средата винаги е кисела.

■ 120. Обяснете с помощта на йонни уравнения хидролизата на алуминиев хлорид.

3. Ако солта е образувана от силна основа и силна киселина, тогава нито катионът, нито анионът свързват водните йони и реакцията остава неутрална. Хидролиза практически не се случва.
4. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава реакцията на средата зависи от тяхната степен на дисоциация. Ако основата и киселината са почти еднакви, тогава реакцията на средата ще бъде неутрална.

■ 121. Често се вижда, че по време на реакцията на обмен, вместо очакваната утайка от сол, се утаява метална утайка, например при реакцията между железен (III) хлорид FeCl 3 и натриев карбонат Na 2 CO 3, а не Fe 2 (CO 3) 3 се образува, но Fe (OH) 3 . Обяснете това явление.
122. Сред солите, изброени по-долу, посочете тези, които претърпяват хидролиза в разтвор: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Характеристики на свойствата на киселинните соли

Киселите соли имат малко по-различни свойства. Те могат да реагират със запазване и разрушаване на киселинния йон. Например, реакцията на киселинна сол с основа води до неутрализиране на киселинната сол и разрушаване на киселинния йон, например:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
двойна сол
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Разрушаването на киселинен йон може да бъде представено по следния начин:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Киселинният йон също се разрушава при реакция с киселини:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Неутрализацията може да се извърши със същата основа, която образува солта:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Реакциите със соли протичат без разрушаване на киселинния йон:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Напишете в молекулни и йонни форми уравненията на следните реакции:
а) калиев хидросулфид +;
б) натриев хидрогенфосфат + каустик поташ;
в) калциев дихидрогенфосфат + натриев карбонат;
г) бариев бикарбонат + калиев сулфат;
д) калциев хидросулфит +.

Получаване на соли

Въз основа на изследваните свойства на основните класове неорганични вещества могат да се изведат 10 метода за получаване на соли.
1. Взаимодействие на метал с неметал:
2Na + Cl2 = 2NaCl
По този начин могат да се получат само соли на аноксикиселините. Това не е йонна реакция.
2. Взаимодействие на метал с киселина:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаимодействие на метал със сол:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаимодействие на основния оксид с киселината:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаимодействие на основния оксид с киселинния анхидрид:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакцията не е йонна.
6. Взаимодействие на киселинен оксид с основа:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Реакция на киселини с основа (неутрализация):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O