Всички имена на киселини в химията. Неорганични киселини
Киселините могат да бъдат класифицирани въз основа на различни критерии:
1) Наличието на кислородни атоми в киселината
2) Киселинна основност
Основността на киселината е броят на „мобилните“ водородни атоми в нейната молекула, способни да бъдат отделени от киселинната молекула под формата на водородни катиони H + при дисоциация и също така заменени с метални атоми:
4) Разтворимост
5) Стабилност
7) Оксидиращи свойства
Химични свойства на киселините
1. Способност за дисоциация
Киселините се дисоциират във водни разтвори на водородни катиони и киселинни остатъци. Както вече споменахме, киселините се делят на добре дисоцииращи (силни) и слабо дисоцииращи (слаби). Когато се пише уравнението на дисоциация за силни едноосновни киселини, се използва или една стрелка, сочеща надясно () или знак за равенство (=), което показва виртуалната необратимост на такава дисоциация. Например уравнението на дисоциация за силна солна киселина може да бъде написано по два начина:
или в тази форма: HCl = H + + Cl -
или по този начин: HCl → H + + Cl -
Всъщност посоката на стрелката ни казва, че обратният процес на комбиниране на водородни катиони с киселинни остатъци (асоциация) практически не се случва в силни киселини.
Ако искаме да напишем уравнението на дисоциация на слаба монопротонова киселина, трябва да използваме две стрелки в уравнението вместо знака. Този знак отразява обратимостта на дисоциацията на слаби киселини - в техния случай обратният процес на комбиниране на водородни катиони с киселинни остатъци е силно изразен:
CH 3 COOH CH 3 COO — + H +
Многоосновните киселини се дисоциират стъпаловидно, т.е. Водородните катиони се отделят от техните молекули не едновременно, а един по един. Поради тази причина дисоциацията на такива киселини се изразява не с едно, а с няколко уравнения, чийто брой е равен на основността на киселината. Например, дисоциацията на триосновна фосфорна киселина се извършва в три етапа с редуващо се разделяне на H + катиони:
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
Трябва да се отбележи, че всеки следващ етап на дисоциация се проявява в по-малка степен от предишния. Тоест, молекулите на H 3 PO 4 се дисоциират по-добре (в по-голяма степен) от H 2 PO 4 - йони, които от своя страна се дисоциират по-добре от HPO 4 2- йони. Това явление е свързано с увеличаване на заряда на киселинните остатъци, в резултат на което силата на връзката между тях и положителните Н + йони се увеличава.
От многоосновните киселини изключение прави сярната киселина. Тъй като тази киселина се дисоциира добре и в двата етапа, е допустимо да се напише уравнението на нейната дисоциация в един етап:
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. Взаимодействие на киселини с метали
Седмата точка в класификацията на киселините са техните окислителни свойства. Беше заявено, че киселините са слаби окислители и силни окислители. По-голямата част от киселините (почти всички с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3) са слаби окислители, тъй като те могат да проявят своята окислителна способност само поради водородни катиони. Такива киселини могат да окисляват само онези метали, които са в серията активност вляво от водорода, а продуктите образуват сол на съответния метал и водород. Например:
H 2 SO 4 (разреден) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
Що се отнася до силните окислителни киселини, т.е. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3, тогава списъкът на металите, върху които действат, е много по-широк и включва всички метали преди водорода в серията активност и почти всичко след това. Тоест, концентрирана сярна киселина и азотна киселина с всякаква концентрация, например, ще окислят дори нискоактивни метали като мед, живак и сребро. Взаимодействието на азотната киселина и концентрираната сярна киселина с метали, както и някои други вещества, поради тяхната специфика, ще бъдат разгледани отделно в края на тази глава.
3. Взаимодействие на киселини с основни и амфотерни оксиди
Киселините реагират с основни и амфотерни оксиди. Силициевата киселина, тъй като е неразтворима, не реагира с нискоактивни основни оксиди и амфотерни оксиди:
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. Взаимодействие на киселини с основи и амфотерни хидроксиди
HCl + NaOH H 2 O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. Взаимодействие на киселини със соли
Тази реакция възниква, ако се образува утайка, газ или значително по-слаба киселина от тази, която реагира. Например:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Специфични окислителни свойства на азотната и концентрираната сярна киселини
Както бе споменато по-горе, азотната киселина във всяка концентрация, както и сярната киселина изключително в концентрирано състояние, са много силни окислители. По-специално, за разлика от други киселини, те окисляват не само металите, които се намират преди водорода в серията на активност, но и почти всички метали след него (с изключение на платината и златото).
Например, те са способни да окисляват мед, сребро и живак. Въпреки това, човек трябва твърдо да разбере факта, че редица метали (Fe, Cr, Al), въпреки факта, че са доста активни (достъпни преди водорода), въпреки това не реагират с концентрирана HNO 3 и концентрирана H 2 SO 4 без нагряване поради феномена на пасивация - върху повърхността на такива метали се образува защитен филм от твърди окислителни продукти, който не позволява на молекулите на концентрираната сярна и концентрирана азотна киселина да проникнат дълбоко в метала, за да настъпи реакцията. Въпреки това, при силно нагряване, реакцията все още се случва.
При взаимодействие с метали задължителните продукти винаги са солта на съответния метал и използваната киселина, както и водата. Винаги се изолира и трети продукт, чиято формула зависи от много фактори, по-специално като активността на металите, както и концентрацията на киселини и температурата на реакцията.
Високата окислителна способност на концентрираната сярна и концентрирана азотна киселина им позволява да реагират не само с почти всички метали от серията активност, но дори и с много твърди неметали, по-специално с фосфор, сяра и въглерод. Таблицата по-долу ясно показва продуктите от взаимодействието на сярна и азотна киселина с метали и неметали в зависимост от концентрацията:
7. Редуциращи свойства на безкислородните киселини
Всички безкислородни киселини (с изключение на HF) могат да проявяват редуциращи свойства поради химичния елемент, включен в аниона под действието на различни окислители. Например, всички халогеноводородни киселини (с изключение на HF) се окисляват от манганов диоксид, калиев перманганат и калиев дихромат. В този случай халидните йони се окисляват до свободни халогени:
4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
Сред всички халогеноводородни киселини йодоводородна киселина има най-голяма редуцираща активност. За разлика от други халогеноводородни киселини, дори железният оксид и солите могат да го окислят.
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
Сероводородната киселина H 2 S също има висока редуцираща активност.Дори окислител като серен диоксид може да я окисли.
Не подценявайте ролята на киселините в нашия живот, защото много от тях са просто незаменими в ежедневието. Първо, нека си припомним какво представляват киселините. Това са сложни вещества. Формулата се записва по следния начин: HnA, където H е водород, n е броят на атомите, A е киселинният остатък.
Основните свойства на киселините включват способността да заместват молекулите на водородните атоми с метални атоми. Повечето от тях са не само разяждащи, но и много отровни. Но има и такива, които срещаме постоянно, без вреда за нашето здраве: витамин С, лимонена киселина, млечна киселина. Нека разгледаме основните свойства на киселините.
Физични свойства
Физическите свойства на киселините често дават улики за техния характер. Киселините могат да съществуват в три форми: твърди, течни и газообразни. Например: азотната (HNO3) и сярната киселина (H2SO4) са безцветни течности; борната (H3BO3) и метафосфорната (HPO3) са твърди киселини. Някои от тях имат цвят и мирис. Различните киселини се разтварят по различен начин във вода. Има и неразтворими: H2SiO3 - силиций. Течните вещества имат кисел вкус. Някои киселини са кръстени на плодовете, в които се намират: ябълчена киселина, лимонена киселина. Други получават името си от химичните елементи, които съдържат.
Класификация на киселините
Киселините обикновено се класифицират по няколко критерия. Първият се основава на съдържанието на кислород в тях. А именно: съдържащи кислород (HClO4 - хлор) и безкислородни (H2S - сероводород).
По брой на водородните атоми (по основност):
- Едноосновен – съдържа един водороден атом (HMnO4);
- Двуосновен – има два водородни атома (H2CO3);
- Tribasic, съответно, имат три водородни атома (H3BO);
- Многоосновни - имат четири или повече атома, рядко се срещат (H4P2O7).
Според класовете на химичните съединения те се делят на органични и неорганични киселини. Първите се намират главно в продукти от растителен произход: оцетна, млечна, никотинова, аскорбинова киселини. Неорганичните киселини включват: сярна, азотна, борна, арсенова. Обхватът на тяхното приложение е доста широк, от промишлени нужди (производство на багрила, електролити, керамика, торове и др.) до готвене или почистване на канали. Киселините също могат да бъдат класифицирани по сила, летливост, стабилност и разтворимост във вода.
Химични свойства
Нека разгледаме основните химични свойства на киселините.
- Първият е взаимодействие с индикатори. Като индикатори се използват лакмус, метилоранж, фенолфталеин и универсална индикаторна хартия. В киселинни разтвори цветът на индикатора ще промени цвета си: лакмус и универсален инд. хартията ще стане червена, метилоранжът ще стане розов, фенолфталеинът ще остане безцветен.
- Второто е взаимодействието на киселини с основи. Тази реакция се нарича още неутрализация. Една киселина реагира с основа, което води до сол + вода. Например: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
- Тъй като почти всички киселини са силно разтворими във вода, неутрализацията може да се извърши както с разтворими, така и с неразтворими основи. Изключение прави силициевата киселина, която е почти неразтворима във вода. За неутрализирането му са необходими основи като KOH или NaOH (те са разтворими във вода).
- Третото е взаимодействието на киселини с основни оксиди. Тук също възниква реакция на неутрализация. Основните оксиди са близки „роднини“ на основите, следователно реакцията е същата. Ние използваме тези окислителни свойства на киселините много често. Например за отстраняване на ръжда от тръби. Киселината реагира с оксида, за да образува разтворима сол.
- Четвърто - реакция с метали. Не всички метали реагират еднакво добре с киселини. Делят се на активни (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) и неактивни (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Също така си струва да се обърне внимание на силата на киселината (силна, слаба). Например, солната и сярната киселина са способни да реагират с всички неактивни метали, докато лимонената и оксаловата киселина са толкова слаби, че реагират много бавно дори с активни метали.
- Пето, реакцията на кислородсъдържащи киселини към нагряване. Почти всички киселини в тази група се разлагат при нагряване до кислороден оксид и вода. Изключенията са въглеродната киселина (H3PO4) и сярната киселина (H2SO4). При нагряване те се разпадат на вода и газ. Това трябва да се помни. Това са всички основни свойства на киселините.
Наименования на някои неорганични киселини и соли
Киселинни формули | Имена на киселини | Имена на съответните соли |
HClO4 | хлор | перхлорати |
HClO3 | хипохлорен | хлорати |
HClO2 | хлорид | хлорити |
HClO | хипохлорен | хипохлорити |
H5IO6 | йод | периодати |
HIO 3 | йодна | йодати |
H2SO4 | сярна | сулфати |
H2SO3 | сяра | сулфити |
H2S2O3 | тиосяра | тиосулфати |
H2S4O6 | тетратионов | тетратионати |
HNO3 | азот | нитрати |
HNO2 | азотен | нитрити |
H3PO4 | ортофосфорен | ортофосфати |
HPO 3 | метафосфорен | метафосфати |
H3PO3 | фосфорни | фосфити |
H3PO2 | фосфорни | хипофосфити |
H2CO3 | въглища | карбонати |
H2SiO3 | силиций | силикати |
HMnO4 | манган | перманганати |
H2MnO4 | манган | манганати |
H2CrO4 | хром | хромати |
H2Cr2O7 | дихром | дихромати |
HF | флуороводород (флуорид) | флуориди |
НС1 | солна (солна) | хлориди |
HBr | бромоводородна | бромиди |
здрасти | водороден йодид | йодиди |
H2S | водороден сулфид | сулфиди |
HCN | циановодород | цианиди |
HOCN | циан | цианати |
Нека накратко да ви напомня, като използвам конкретни примери, как трябва да се наричат правилно солите.
Пример 1. Солта K 2 SO 4 се образува от остатък от сярна киселина (SO 4) и метал K. Солите на сярната киселина се наричат сулфати. K 2 SO 4 - калиев сулфат.
Пример 2. FeCl 3 - солта съдържа желязо и остатък от солна киселина (Cl). Име на солта: железен (III) хлорид. Моля, обърнете внимание: в този случай трябва не само да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В предишния пример това не беше необходимо, тъй като валентността на натрия е постоянна.
Важно: името на солта трябва да показва валентността на метала само ако металът има променлива валентност!
Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта съдържа барий и остатъка от хипохлорна киселина (ClO). Име на солта: бариев хипохлорит. Валентността на метала Ba във всички негови съединения е две, не е необходимо да се посочва.
Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на солта: амониев дихромат (дихромат).
В горните примери се сблъскахме само с т.нар. средни или нормални соли. Тук няма да се разглеждат киселинни, основни, двойни и комплексни соли, соли на органични киселини.
Киселинни формули | Имена на киселини | Имена на съответните соли |
HClO4 | хлор | перхлорати |
HClO3 | хипохлорен | хлорати |
HClO2 | хлорид | хлорити |
HClO | хипохлорен | хипохлорити |
H5IO6 | йод | периодати |
HIO 3 | йодна | йодати |
H2SO4 | сярна | сулфати |
H2SO3 | сяра | сулфити |
H2S2O3 | тиосяра | тиосулфати |
H2S4O6 | тетратионов | тетратионати |
HNO3 | азот | нитрати |
HNO2 | азотен | нитрити |
H3PO4 | ортофосфорен | ортофосфати |
HPO 3 | метафосфорен | метафосфати |
H3PO3 | фосфорни | фосфити |
H3PO2 | фосфорни | хипофосфити |
H2CO3 | въглища | карбонати |
H2SiO3 | силиций | силикати |
HMnO4 | манган | перманганати |
H2MnO4 | манган | манганати |
H2CrO4 | хром | хромати |
H2Cr2O7 | дихром | дихромати |
HF | флуороводород (флуорид) | флуориди |
НС1 | солна (солна) | хлориди |
HBr | бромоводородна | бромиди |
здрасти | водороден йодид | йодиди |
H2S | водороден сулфид | сулфиди |
HCN | циановодород | цианиди |
HOCN | циан | цианати |
Нека накратко да ви напомня, като използвам конкретни примери, как трябва да се наричат правилно солите.
Пример 1. Солта K 2 SO 4 се образува от остатък от сярна киселина (SO 4) и метал K. Солите на сярната киселина се наричат сулфати. K 2 SO 4 - калиев сулфат.
Пример 2. FeCl 3 - солта съдържа желязо и остатък от солна киселина (Cl). Име на солта: железен (III) хлорид. Моля, обърнете внимание: в този случай трябва не само да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В предишния пример това не беше необходимо, тъй като валентността на натрия е постоянна.
Важно: името на солта трябва да показва валентността на метала само ако металът има променлива валентност!
Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта съдържа барий и остатъка от хипохлорна киселина (ClO). Име на солта: бариев хипохлорит. Валентността на метала Ba във всички негови съединения е две, не е необходимо да се посочва.
Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на солта: амониев дихромат (дихромат).
В горните примери се сблъскахме само с т.нар. средни или нормални соли. Тук няма да се разглеждат киселинни, основни, двойни и комплексни соли, соли на органични киселини.
Ако се интересувате не само от номенклатурата на солите, но и от методите за тяхното получаване и химичните свойства, препоръчвам ви да се обърнете към съответните раздели на справочника по химия: "
Киселиниса сложни вещества, чиито молекули включват водородни атоми, които могат да бъдат заменени или заменени с метални атоми и киселинен остатък.
Въз основа на наличието или отсъствието на кислород в молекулата киселините се делят на кислородсъдържащи(H 2 SO 4 сярна киселина, H 2 SO 3 сярна киселина, HNO 3 азотна киселина, H 3 PO 4 фосфорна киселина, H 2 CO 3 въглеродна киселина, H 2 SiO 3 силициева киселина) и без кислород(HF флуороводородна киселина, HCl солна киселина (солна киселина), HBr бромоводородна киселина, HI йодоводородна киселина, H2S хидросулфидна киселина).
В зависимост от броя на водородните атоми в киселинната молекула, киселините биват едноосновни (с 1 Н атом), двуосновни (с 2 Н атома) и триосновни (с 3 Н атома). Например, азотната киселина HNO 3 е едноосновна, тъй като нейната молекула съдържа един водороден атом, сярна киселина H 2 SO 4 – двуосновен и др.
Има много малко неорганични съединения, съдържащи четири водородни атома, които могат да бъдат заменени с метал.
Частта от киселинна молекула без водород се нарича киселинен остатък.
Киселинни остатъцимогат да се състоят от един атом (-Cl, -Br, -I) - това са прости киселинни остатъци или могат да се състоят от група атоми (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - това са сложни остатъци.
Във водни разтвори, по време на реакции на обмен и заместване, киселинните остатъци не се разрушават:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Думата анхидридозначава безводен, т.е. киселина без вода. Например,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксичните киселини нямат анхидриди.
Киселините получават името си от името на киселинообразуващия елемент (киселинно образуващ агент) с добавяне на окончанията „naya” и по-рядко „vaya”: H 2 SO 4 - сярна; H 2 SO 3 – въглища; H 2 SiO 3 – силиций и др.
Елементът може да образува няколко кислородни киселини. В този случай посочените окончания в имената на киселините ще бъдат, когато елементът проявява по-висока валентност (молекулата на киселината съдържа високо съдържание на кислородни атоми). Ако елементът проявява по-ниска валентност, окончанието в името на киселината ще бъде „празно“: HNO 3 - азотна, HNO 2 - азотна.
Киселини могат да бъдат получени чрез разтваряне на анхидриди във вода.Ако анхидридите са неразтворими във вода, киселината може да се получи чрез действието на друга по-силна киселина върху солта на необходимата киселина. Този метод е характерен както за кислородните, така и за безкислородните киселини. Безкислородните киселини също се получават чрез директен синтез от водород и неметал, последвано от разтваряне на полученото съединение във вода:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Разтворите на получените газообразни вещества HCl и H 2 S са киселини.
При нормални условия киселините съществуват както в течно, така и в твърдо състояние.
Химични свойства на киселините
Киселинните разтвори действат върху индикаторите. Всички киселини (с изключение на силициевата) са силно разтворими във вода. Специални вещества - индикатори ви позволяват да определите наличието на киселина.
Индикаторите са вещества със сложна структура. Те променят цвета си в зависимост от взаимодействието им с различни химикали. В неутралните разтвори имат един цвят, в разтворите на основите имат друг цвят. При взаимодействие с киселина те променят цвета си: индикаторът на метилоранж става червен, а индикаторът на лакмус също става червен.
Взаимодействайте с бази с образуването на вода и сол, която съдържа непроменен киселинен остатък (реакция на неутрализация):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Взаимодействат с основни оксиди с образуването на вода и сол (реакция на неутрализация). Солта съдържа киселинния остатък от киселината, която е била използвана в реакцията на неутрализация:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Взаимодействайте с метали. За да могат киселините да взаимодействат с металите, трябва да бъдат изпълнени определени условия:
1. металът трябва да бъде достатъчно активен по отношение на киселини (в редицата на активност на металите той трябва да бъде разположен преди водорода). Колкото по-наляво е даден метал в серията активност, толкова по-интензивно той взаимодейства с киселини;
2. киселината трябва да е достатъчно силна (т.е. способна да отдава водородни йони H +).
Когато протичат химични реакции на киселина с метали, се образува сол и се отделя водород (с изключение на взаимодействието на метали с азотна и концентрирана сярна киселина):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Все още имате въпроси? Искате ли да знаете повече за киселините?
За да получите помощ от учител -.
Първият урок е безплатен!
blog.site, при пълно или частично копиране на материал е необходима връзка към първоизточника.
Подобни статии
-
Когато съпругът е против детето, как да забременеете без негово знание?
Понякога може да забременеете поради небрежност. За да не се случи това, е важно да знаете как можете да заченете дете случайно и какви средства можете да използвате, за да избегнете нежелана бременност. Също така в тази статия можете да намерите информация за...
-
Какви камъни и амулети са подходящи за Телец според хороскопа и датата на раждане Талисман на слон за Телец
Април-май Телците (21.04 - 20.05) са премерени, непридирчиви и изключително продуктивни! Тяхната завидна упоритост може да подлуди околните, но те знаят точно какво правят и защо им трябва. Сред положителните качества...
-
Ограничения за достъп до данни в 1c роли
Всички настройки на потребителските права, които ще направим в рамките на тази статия, се намират в раздел 1C 8.3 „Администриране“ - „Настройки на потребител и права“. Този алгоритъм е подобен в повечето конфигурации на...
-
1c стартира тънък клиент вместо дебел
Платформи: 1C:Enterprise 8.3, 1C:Enterprise 8.2, 1C:Enterprise 8.1 Конфигурации: Всички конфигурации2012-11-16 21362 Както знаете, клиентите не ви позволяват да изберете база данни. Те се стартират чрез указване на специални...
-
Очевидност на известни методи за кражба на ток Как да разберем кой краде ток
Повишаването на енергийните тарифи е една от поразителните характеристики на задълбочаващата се икономическа криза. В контекста на това от първостепенно значение стават кражбите на електроенергия и проблемите, свързани с разкриването й. Методи за разкриване на кражби...
-
Характеристики на инсталиране на контакти и ключове на различни повърхности
Поздрави на всички читатели на нашия блог Днес, скъпи читатели, искам да покрия темата за това как да инсталирам гнезда. Тази процедура е много често търсена при подмяна на стар контакт с нов в случай на повреда, когато...