Солната киселина има свойства. Характеристики на солната киселина

Резервоар със солна киселина

Една от силните едноосновни киселини и се образува при разтваряне на газ хлороводород(HCl) във водата е бистра, безцветна течност с характерна миризма на хлор. Разредена солна киселина(както и фосфор) често се използва за отстраняване на оксиди при запояване на метали.

Понякога газообразното съединение HCl погрешно се нарича солна киселина. HCl е газ, който при разтваряне във вода образува солна киселина.

Хлороводород- безцветен газ с остра задушлива миризма на хлор. Преминава в течно състояние при -84 0 С, а при -112 0 С преминава в твърдо състояние.

Хлороводородмного разтворим във вода. Така че при 0 0 C 500 литра хлороводород се разтварят в 1 литър вода.
В сухо състояние хлороводородният газ е доста инертен, но вече може да взаимодейства с някои органични вещества, например с ацетилен (газ, който се отделя, когато карбидът се спуска във вода).

Химични свойства на солната киселина

Химическа реакция с метали:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - образува се сол (в този случай бистър разтвор на цинков хлорид) и водород
- химична реакция с метални оксиди:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - образува се сол (в този случай разтвор на зелена сол на меден хлорид) и вода
- химическа реакция с основи и алкали (или реакция на неутрализация)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - реакция на неутрализация - образува се сол (в този случай бистър разтвор на натриев хлорид) и вода.
- химична реакция със соли (например с креда CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - образуват се въглероден диоксид, вода и бистър разтвор на калциев хлорид CaCl 2.

Получаване на солна киселина

Солна киселинасе получават чрез химическа реакция на съединението:

H 2 + Cl 2 = HCl - реакцията протича при повишени температури

А също и при взаимодействието на готварска сол и концентрирана сярна киселина:

H2SO4 (конц.) + NaCl = NaHSO4 + HCl

При тази реакция, ако веществото NaCl е в твърда форма, тогава HCl е газ хлороводород, който при разтваряне във вода образува солна киселина

Има сложни химични вещества, които са подобни по химична структура на солната киселина, но съдържат от един до четири кислородни атома в молекулата. Тези вещества могат да бъдат наречени кислородсъдържащи киселини. С увеличаване на броя на кислородните атоми се увеличава стабилността на киселината и нейната окислителна способност.

ДА СЕ кислородсъдържащи киселиниследното:

• хипохлорист (HClO),
• хлорид (HClO 2),
• хлорна киселина (HClO3),
• хлор (HClO4).

Всеки от тези химични комплекси има всичко свойства на киселинитеи е способен да образува соли. Хипохлорна киселина(HClO) форми хипохлорити, например, съединението NaClO е натриев хипохлорит. Самата хипохлорна киселина се образува, когато хлорът се разтвори в студена вода чрез химическа реакция:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Както можете да видите, в тази реакция се образуват две киселини наведнъж - сол HCl и хипохлорен HClO. Но последното е нестабилно химично съединение и постепенно се превръща в солна киселина;

ХлоридОбразува се HClO2 хлорити, сол NaClO 2 - натриев хлорит;
хипохлорен(HClO3) - хлорати, съединение KClO 3, - калиев хлорат (или Бертолетова сол) - между другото, това вещество се използва широко в производството на кибрит.

И накрая, най-силната известна едноосновна киселина - хлор(HClO 4) - безцветна, димяща на въздуха, силно хигроскопична течност - образува перхлорати, например KClO 4 - калиев перхлорат.

Образувани соли хипохлорен HClO и хлорид HClO 2 киселините са нестабилни в свободно състояние и са силни окислители във водни разтвори. Но солите се образуваха хипохлорен HClO 3 и хлор HClO 4 с киселини на базата на алкални метали (например сол на Berthollet KClO 3) са доста стабилни и не проявяват окислителни свойства.

Солна (хлороводородна) киселина -много силен, опасен химикал, който има доста широко приложение в много области на човешкия живот.

саламурае хлороводород (HCL, термичен газ без мирис), комбиниран с вода (H2O). Точката на кипене зависи от концентрацията на разтвора. Веществото е запалимо, условия на съхранение: само в сухи помещения.

Използва се в медицината, стоматологията и за избелване на зъби. Ако стомахът отделя недостатъчно количество сок (ензим), като помощно средство се използва разтвор на солна киселина. В химическите лаборатории хлорът е популярен реагент за биохимични експерименти, санитарни стандарти и диагностика.

Солната киселина стана широко известна в промишлеността: боядисване на тъкани, кожа, запояване на метал, отстраняване на котлен камък, оксиди и се включва в производството на фармацевтични продукти, като окислител и др.

Свойства на химичния спектър

Киселината взаимодейства с много метали и соли. Смята се за доста силен и е равен на дивата коза. Основната реакция се проявява към всички групи метали, разположени вляво от водорода (магнезий, желязо, цинк - електрически потенциали).

В резултат на такова излагане се образуват соли с освобождаването на H във въздуха.

Разреденият солен разтвор реагира със соли, но само с тези, образувани от по-малко силни киселини. Известният натриев и калциев карбонат след взаимодействие с него се разпада на вода и въглероден оксид.

Азотна киселина– качествена реакция към физиологичен разтвор. За да го получите, трябва да добавите сребърен нитрат към този реагент, в резултат на което ще се образува бяла утайка, от която се получава азотно вещество

Много интересни експерименти се провеждат с тази смес от вода и водород. Например, те го разреждат с амоняк. В резултат на това ще получите бял дим, плътен, с консистенция на малки кристали. Метиламин, анилин, манганов диоксид, калиев карбонат са реактиви, които също са податливи на влиянието на киселината.

Как се произвежда солна киселина в лабораторията?

Производството на веществото е мащабно, продажбата е свободна. При лабораторни експерименти се получава разтвор чрез въздействието на висока концентрация на сярна киселина върху обикновена кухненска сол (натриев хлорид).

Има 2 метода за разтваряне на хлороводород във вода:

1. Водородът се изгаря в хлор (синтетичен).
2. Асоцииран (абсорбиран). Същността му е да извършва органично хлориране, дехидрохлориране.

Химичните свойства на солната киселина са доста високи.

Веществото лесно се синтезира чрез пиролиза на органохлорни отпадъци. Това се случва в резултат на разграждането на въглеводороди с пълна липса на кислород. Можете също така да използвате метални хлориди, които са суровини за неорганични вещества. Ако няма концентрирана сярна киселина (електролит), вземете разредена.

Калиевият перманганат е друг начин за приготвяне на солен разтвор.

Що се отнася до получаването на реагента в естествени условия, най-често тази химическа смес може да се намери във водите на вулканични отпадъци. Хлороводородът е съставна част на минералите силвит (калиев хлорид, подобен на вид на игрални зарове), бишофит. Всичко това са методи за извличане на веществото в промишлеността.

В човешкото тяло този ензим се намира в стомаха. Разтворът може да бъде или киселина, или основа. Един от често срещаните методи за екстракция се нарича сулфат.

Как и защо се използват

Може би това с право е едно от важните вещества, които се срещат и са необходими в почти всички сектори на човешкия живот.

Локализация на приложението:

• Металургия. Почистване на повърхности от окислени участъци, разтваряне на ръжда, обработка преди запояване, калайдисване. Солната киселина помага за извличането на малки включвания на метали от рудите. Цирконият и титанът се получават чрез метод за превръщане на оксиди в хлориди.
• Хранително-технологична индустрия. Като хранителна добавка се използва разтвор с ниска концентрация. Желатинът и фруктозата за диабетици съдържат чист емулгатор. Обикновената сода също има високо съдържание на това вещество. На опаковката на продукта ще го видите с името E507.
• Област на медицината. При недостатъчна киселинност в стомаха и проблеми с червата. Ниските нива на Ph водят до рак. Дори при правилно хранене и изобилие от витамини опасността не изчезва, необходимо е да се направят тестове за получаване на сок от стомашния тракт, тъй като в недостатъчно кисела среда полезните вещества практически не се усвояват и храносмилането се нарушава.
• Солният разтвор се използва като инхибитор - защита срещу замърсявания и инфекции, антисептичен ефект. За производство на лепилни смеси и керамични изделия. С него се измиват топлообменниците.
• Процедурата за пречистване на питейната вода също не е пълна без участието на хлор.
• Производство на каучук, избелване на тъкани.
• С този разтвор можете да се грижите за вашите лещи.
• Изплакване на устата у дома
• Веществото провежда добре електричество.

Инструкции за употреба

Солната киселина може да се използва вътрешно в медицината само по лекарско предписание. Не можете да се самолекувате.

Инструкциите са прости:Обичайният начин за приготвяне на разтвор като лекарство е да се разбърква преди употреба, докато напълно изчезне във вода. За половин чаша от 200 грама се предписват 15 капки лекарство. Приемайте само по време на хранене, 4 пъти на ден.

Не прекалявайте, това не е панацея за болести, важна е консултацията със специалист. При предозиране се появяват язвени образувания по лигавицата на хранопровода.

Странични ефекти и противопоказания

Въздържайте се от приема му, ако сте склонни към алергични реакции, тъй като това може да повлияе неблагоприятно на общите функции на тялото.

Тежки отравяния и изгаряния

Ако продуктът влезе в контакт с кожата в концентрирана форма, можете да получите тежко токсикологично изгаряне. Проникването на излишна пара в дихателните пътища (ларинкс, гърло) допринася за причиняване на отравяне.

Има силна задушаваща кашлица, храчките могат да бъдат с кръв. Зрението се замъглява, искам постоянно да търкам очите си, лигавиците са раздразнени. Ирисът не реагира на ярка светлина.

Изгарянето от солна киселина не е толкова страшно, колкото сярната киселина, но изпаренията, които могат да навлязат в стомашно-чревния тракт, могат да доведат до сериозни последици от алкална интоксикация.

Първият признак (симптом) е наличието на повишена телесна температура. Характеристиките на действието на това вещество върху хранопровода се виждат в следното: хрипове в белите дробове, повръщане, физическа слабост, невъзможност за дълбоко вдишване, подуване на дихателните пътища.

При поглъщане на голямо количество токсикологичната картина е ужасна: обемът на повърнатото се увеличава, развива се лицева цианоза и аритмия. Гръдният кош е компресиран (асфиксия), последван от подуване на ларинкса и смърт от болезнен шок.

За изброените симптоми има определена класификация на действията за първа помощ.

Много е важно да се разграничат етапите на интоксикация:

• Ако човек е бил отровен от изпарения, трябва спешно да го изведете на чист въздух. Измийте гърлото си с разтвор на натриев бикарбонат и нанесете компрес върху очите. Незабавно отидете в болницата.
• Ако действието на киселината е насочено към кожата на дете или възрастен, важно е правилно да се третира изгореното място. Изплакнете кожата за 15 минути и нанесете мехлем за изгаряния.
• Ако разтворът причини увреждане на вътрешните органи, е необходимо спешно почистване на стомаха чрез интубация и хоспитализация.

Аналози на солна киселина в препарати

Тъй като допустимото количество от веществото се използва в медицината, то се съдържа в следните лекарства:

• Магнезиев сулфат.
• Калциев хлорид.
• Реамберин.

Не забравяйте, че за човешка консумация хлороводородната киселина се използва само в разредена форма.

Описание на веществото

Солната киселина е воден разтвор на хлороводород. Химическата формула на това вещество е HCl. Във водата масата на хлороводорода при най-висока концентрация не може да надвишава 38%. При стайна температура хлороводородът е в газообразно състояние. За да се превърне в течно състояние, трябва да се охлади до минус 84 градуса по Целзий, за да стане твърдо - до минус 112 градуса. Плътността на концентрираната киселина при стайна температура е 1,19 g/cm3. Тази течност е част от стомашния сок, който осигурява храносмилането на храната. В това състояние концентрацията му не надвишава 0,3%.

Свойства на солната киселина

Разтворът на хлороводород е химически вреден, неговият клас на опасност е втори.

Солената течност е силна едноосновна киселина, която може да реагира с различни метали, техните соли, оксиди и хидроксиди, може да реагира със сребърен нитрат, амоняк, калциев хипохлорит и силни окислители:

Физични свойства и ефекти върху тялото

При високи концентрации това е разяждащо вещество, което може да причини изгаряния не само на лигавиците, но и на кожата. Можете да го неутрализирате с разтвор на сода бикарбонат. При отваряне на контейнери с концентриран физиологичен разтвор, неговите пари, влизайки в контакт с влагата във въздуха, образуват кондензат от токсични пари под формата на малки капчици (аерозоли), които дразнят дихателните пътища и очите.

Концентрираното вещество има характерна остра миризма. Техническите степени на разтвор на хлороводород се разделят на:

червено, нерафинирано, цветът му се определя главно от примеси на железен хлорид;

пречистена, безцветна течност, в която концентрацията на HCl е около 25%;

димяща, концентрирана, течна с концентрация на HCl 35-38%.

Химични свойства

Как го получаваш?

Процесът на производство на солена течност се състои от етапите на получаване на хлороводород и абсорбирането му с вода.

Съществува три индустриални начинапроизводство на хлороводород:

синтетичен

сулфат

от странични газове (изгорели газове) на редица технологични процеси. Последният метод е най-често срещаният. Страничен продукт HCl обикновено се генерира по време на дехихлорирането и хлорирането на органични съединения, производството на калиеви торове и пиролизата на метални хлориди или органични отпадъци, съдържащи хлор.

Съхранение и транспортиране

Индустриалната солна киселина се съхранява и транспортира в специализирани цистерни и контейнери с полимерно покритие, полиетиленови варели, стъклени бутилки, опаковани в кашони. Люкове на контейнери и резервоари, капачки на бъчви и бутилки трябва да осигуряват херметичността на контейнера. Киселинният разтвор не трябва да влиза в контакт с метали, разположени в линията на напрежение вляво от водорода, тъй като това може да причини експлозивни смеси.

Приложение

в металургията за добив на руди, отстраняване на ръжда, котлен камък, замърсявания и окиси, запояване и калайдисване;

в производството на синтетични каучуци и смоли;

в галванопластиката;

като регулатор на киселинността в хранително-вкусовата промишленост;

за производство на метални хлориди;

за получаване на хлор;

в медицината за лечение на недостатъчна киселинност на стомашния сок;

като почистващо и дезинфектант.

Солната киселина (солна киселина, воден разтвор на хлороводород), известна като HCl, е каустично химично съединение. От древни времена хората използват за различни цели тази безцветна течност, която изпуска лек дим на открито.

Свойства на химично съединение

HCl се използва в различни области на човешката дейност. Разтваря метали и техните оксиди, абсорбира се в бензен, етер и вода и не разрушава флуоропласт, стъкло, керамика и графит. Безопасната му употреба е възможна, когато се съхранява и експлоатира при правилни условия, при спазване на всички стандарти за безопасност.

Химически чистата (CP) солна киселина се образува по време на газообразен синтез от хлор и водород, като се получава хлороводород. Той се абсорбира във вода, което води до разтвор, съдържащ 38-39% HCl при +18 C. Воден разтвор на хлороводород се използва в различни области на човешката дейност. Цената на химически чистата солна киселина е променлива и зависи от много компоненти.

Области на приложение на воден разтвор на хлороводород

Употребата на солна киселина стана широко разпространена поради нейните химични и физични свойства:

• в металургията, в производството на манган, желязо и цинк, технологични процеси, пречистване на метали;
• в галванопластиката - при ецване и декапиране;
• в производството на газирани води за регулиране на киселинността, в производството на алкохолни напитки и сиропи в хранително-вкусовата промишленост;
• за обработка на кожи в леката промишленост;
• при пречистване на непитейни води;
• за оптимизиране на нефтени кладенци в нефтената индустрия;
• по радиотехника и електроника.

Солна киселина (HCl) в медицината

Най-известното свойство на разтвора на солна киселина е изравняването на киселинно-алкалния баланс в човешкото тяло. Ниската стомашна киселинност се лекува със слаб разтвор или лекарства. Това оптимизира храносмилането на храната и помага в борбата с микробите и бактериите, които проникват отвън. HCl солна киселина помага за нормализиране на ниските нива на стомашна киселинност и оптимизира храносмилането на протеини.

Онкологията използва HCl за лечение на тумори и забавяне на прогресията им. Препарати със солна киселина се предписват за профилактика на рак на стомаха, ревматоиден артрит, диабет, астма, уртикария, холелитиаза и др. В народната медицина хемороидите се лекуват със слаб киселинен разтвор.

Можете да научите повече за свойствата и видовете солна киселина.

Хлороводородът е газ приблизително 1,3 пъти по-тежък от въздуха. Безцветен е, но има остра, задушлива и характерна миризма. При температура минус 84С хлороводородът преминава от газообразно в течно състояние, а при минус 112С се втвърдява. Хлороводородът се разтваря във вода. Един литър H2O може да абсорбира до 500 ml газ. Неговият разтвор се нарича солна или солна киселина. Концентрираната солна киселина при 20 ° С се характеризира с максимално възможно основно вещество, равно на 38%. Разтворът е силна едноосновна киселина („пуши“ във въздуха и при наличие на влага образува киселинна мъгла), има и други имена: солна киселина, а според украинската номенклатура - хлорна киселина. Химическата формула може да бъде представена по следния начин: HCl. Моларната маса е 36,5 g/mol. Плътността на концентрираната солна киселина при 20°C е 1,19 g/cm³. Това е вредно вещество, което принадлежи към втория клас на опасност.

В своята "суха" форма хлороводородът не може да реагира дори с активни метали, но в присъствието на влага реакцията протича доста енергично. Тази силна солна киселина е способна да реагира с всички метали, които са отляво на водорода в серията на напрежение. В допълнение, той взаимодейства с основни и амфотерни оксиди, основи, както и соли:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

В допълнение към общите свойства, характерни за всяка силна киселина, солната киселина има редуциращи свойства: в концентрирана форма тя реагира с различни окислители, освобождавайки свободен хлор. Солите на тази киселина се наричат ​​хлориди. Почти всички от тях са силно разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. Слаборазтворими са: оловен хлорид PbCl2, сребърен хлорид AgCl, едновалентен живачен хлорид Hg2Cl2 (каломел) и меден хлорид CuCl. Хлороводородът е способен да реагира с двойна или тройна връзка, което води до образуването на хлорирани органични съединения.

В лабораторни условия хлороводородът се получава чрез излагане на суха концентрирана сярна киселина. Реакцията при различни условия може да протече с образуването на натриеви соли (киселинни или умерени):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Първата реакция протича докрай при ниско нагряване, втората при по-високи температури. Следователно в лабораторията е по-добре да се получи хлороводород по първия метод, за който се препоръчва да се вземе количеството сярна киселина въз основа на производството на киселинната сол NaHSO4. След това чрез разтваряне на хлороводород във вода се получава солна киселина. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в атмосфера на хлор или чрез третиране на сух натриев хлорид (само вторият с концентрирана сярна киселина. Хлороводородът се получава също като страничен продукт по време на хлорирането на наситени органични съединения. В промишлеността, хлороводородът, получен по един от горните методи, се разтваря в специални кули, в които течността се подава отгоре надолу, а газът се подава отдолу нагоре, т.е. според принципа на противотока.

Солната киселина се транспортира в специални гумирани цистерни или контейнери, както и в полиетиленови варели с вместимост 50 литра или стъклени бутилки с вместимост 20 литра. Съществува риск от образуване на експлозивни водородно-въздушни смеси. Следователно контактът на образувания в резултат на реакцията водород с въздуха трябва да бъде напълно изключен, както и (с помощта на антикорозионни покрития) контакт на киселината с метали. Преди отстраняването на апаратите и тръбопроводите, където са били съхранявани или транспортирани за ремонт, е необходимо да се извърши продухване с азот и да се следи състоянието на газовата фаза.

Хлороводородът се използва широко в промишленото производство и лабораторната практика. Използва се за получаване на соли и като реактив в аналитични изследвания. Техническата солна киселина се произвежда в съответствие с GOST 857-95 (текстът е идентичен с международния стандарт ISO 905-78), реагентът се произвежда в съответствие с GOST 3118-77. Концентрацията на техническия продукт зависи от марката и сорта и може да бъде 31,5%, 33% или 35%, като външно продуктът е жълтеникав на цвят поради съдържанието на примеси от желязо, хлор и други химикали. Реактивната киселина трябва да бъде безцветна и прозрачна течност с масова част от 35 до 38%.