Какво е солна киселина. Киселинни разтвори

Инструкция

Вземете епруветка, за която се предполага, че съдържа солна киселина (HCl). Добавете малко към този контейнер. решениесребърен нитрат (AgNO3). Работете внимателно и избягвайте контакт с кожата. Сребърният нитрат може да остави черни петна по кожата, които могат да бъдат отстранени само след няколко дни и контакт със солена кожа киселиниможе да причини сериозни изгаряния.

Вижте какво ще се случи с получения разтвор. Ако цветът и консистенцията на съдържанието на епруветката останат непроменени, това ще означава, че веществата не са реагирали. В този случай ще бъде възможно да се заключи със сигурност, че тестваното вещество не е било.

Ако в епруветката се появи бяла утайка, наподобяваща консистенция на извара или пресечено мляко, това ще означава, че веществата са реагирали. Видимият резултат от тази реакция е образуването на сребърен хлорид (AgCl). Именно наличието на тази бяла сиренеста утайка ще бъде пряко доказателство, че първоначално вашата епруветка наистина е съдържала солна киселина, а не каквато и да е друга киселина.

Изсипете малко от изследваната течност в отделен съд и капнете малко от разтвора на лапис. В този случай незабавно ще изпадне "пресечена" бяла утайка от неразтворим сребърен хлорид. Тоест определено има хлориден йон в състава на молекулата на веществото. Но може би все още не е, а разтвор на някаква сол, съдържаща хлор? Като натриев хлорид?

Спомнете си още едно свойство на киселините. Силните киселини (и солната киселина, разбира се, е една от тях) могат да изместят слабите киселини от тях. Поставете малко сода на прах - Na2CO3 в колба или чаша и бавно добавете тестовата течност. Ако веднага се чуе съскане и прахът буквално „кипи“ - няма да остане никакво съмнение - това е солна киселина.

Защо? Тъй като такава реакция: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Образува се въглеродна киселина, която е толкова слаба, че моментално се разлага на вода и въглероден диоксид. Именно неговите мехурчета са причинили това „кипене и съскане“.

Солната киселина е разтвор на газообразен хлороводородНС1 във вода. Последният е хигроскопичен безцветен газ с остра миризма. Често консумираната концентрирана солна киселина съдържа 36-38% хлороводород и има плътност 1,19 g/cm3. Такава киселина пуши във въздуха, тъй като е газообразнаНС1; когато се комбинира с влагата на въздуха, се образуват малки капчици солна киселина.

Чистата киселина е безцветна, докато техническата има жълтеникав оттенък, причинен от следи от съединения на желязо, хлор и други елементи ( FeCl3).

Често разредена киселина, съдържаща 10% и по-малко хлороводород. Разредените разтвори не отделят газНС1 и не пушете на сух или влажен въздух.

Солната киселина е летливо съединение, тъй като се изпарява при нагряване. Това е силна киселина и реагира бурно с повечето метали. Въпреки това, метали катозлато, платина, сребро, волфрам и олово , солната киселина практически не се гравира. Много основни метали, когато се разтворят в киселина, образуват например хлоридицинк:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Солната киселина се използва широко в промишлеността за извличане на метали от руди, ецване на метали и т.н. Използва се също при производството на течност за запояване, при отлаганесребро и като част отцарска водка.

Мащабът на употребата на солна киселина в промишлеността е по-малък отазотен . Това се дължи на факта, че солната киселина причинява корозия на стоманеното оборудване. Освен това летливите му пари са доста вредни и също причиняват корозия на метални изделия. Това трябва да се има предвид при съхранение на солна киселина. Солната киселина се съхранява и транспортира в гумирани резервоари и варели, т.е. в съдове, чиято вътрешна повърхност е покрита с киселиноустойчива гума, както и в стъклени бутилки и полиетиленови съдове.

Солната киселина се използва за получаване на хлоридицинк, манган , желязо и други метали, както и амониев хлорид. Солната киселина се използва за почистване на повърхности на метали, съдове, кладенци от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В този случай се използват специални добавки - инхибитори, които предпазват метала от разтваряне и корозия, но не забавят разтварянето на оксиди, карбонати и други подобни съединения.

НС1 използвани в промишленото производство на синтетични смоли, каучук. Използва се като суровина при производството на метилхлорид от метилов алкохол, етилов хлорид от етилен и винилхлорид от ацетилен.

НС1 отровни. Отравянето обикновено възниква от мъгла, образувана при взаимодействието на газа с водните пари във въздуха.НС1 той също се абсорбира върху лигавиците с образуване на киселина, която причинява силно дразнене. При продължителна работа в атмосфератаНС1 има катари на дихателните пътища, кариес, язви на носната лигавица, стомашно-чревни разстройства. Допустимо съдържаниеНС1 във въздуха на работните помещения, не повече 0 , 005 mg/l. За защита използвайте противогаз, очила, гумени ръкавици, обувки, престилка.

В същото време нашето храносмилане е невъзможно без солна киселина, концентрацията му в стомашния сок е доста висока. Ако киселинността в тялото се понижи, храносмилането се нарушава и лекарите предписват на такива пациенти да приемат солна киселина преди хранене.

- (HCl), воден разтвор на хлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху готварска сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди или чрез реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за ... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Солна киселина- - HCl (SC) (солна киселина, хлороводородна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остра миризма, без суспендирани частици. ... ... Енциклопедия на термини, определения и обяснения на строителни материали

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, димяща във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20 .C) 38% от масата, ... ... Голям енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се среща във водата на някои източници с вулканичен произход, а също така се намира в стомашния сок (до 0,5%). Хлороводородът може да се получи ... Голяма медицинска енциклопедия

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, хлороводородна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остра миризма, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от масата, плътността на такъв разтвор е 1,19 g / cm3. Използвано в... ... Руска енциклопедия по охрана на труда

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остра миризма; примеси от желязо, хлор го оцветяват в жълтеникаво. Концентрираният S. за продажба съдържа 37% ... ... Голяма политехническа енциклопедия

солна киселина- n., брой синоними: 1 киселина (171) ASIS Synonym Dictionary. В.Н. Тришин. 2013 ... Речник на синонимите

СОЛНА КИСЕЛИНА Съвременна енциклопедия

Солна киселина- ВОДОРОДНА КИСЕЛИНА, воден разтвор на хлороводород HCl; димяща течност с остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, обработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др. ... ... Илюстрован енциклопедичен речник

солна киселина- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, "димяща" във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% от масата,… … енциклопедичен речник

Във водата се нарича солна киселина ( НС1).

Физични свойства на солната киселина

При нормални условия солната киселина е бистра, безцветна течност с остра, неприятна миризма.

Концентрираната солна киселина съдържа 37% хлороводород. Такава киселина "пуши" във въздуха. От него се отделя хлороводород, който с водни пари във въздуха образува "мъгла", състояща се от малки капчици солна киселина. Солната киселина е малко по-тежка от водата (специфичното тегло на 37% солна киселина е 1,19).

Училищните лаборатории използват предимно разредена солна киселина.

Химични свойства на солната киселина

Разтворът на солна киселина има кисел вкус. Лакмусът в този разтвор е червен, докато фенолфталеинът остава безцветен.

Веществата, чийто цвят се променя от действието на основи и киселини, се наричат ​​индикатори.

Лакмус, фенолфталеин - индикатори за киселини и основи. С помощта на индикатори можете да определите дали в разтвора има киселина или основа.

Солната киселина реагира с много метали. Взаимодействието на солна киселина с натрий става особено бързо. Това може лесно да се види от експеримента, който може да се проведе в устройството.

Концентрирана солна киселина се излива в епруветка до около 1/4 от обема й, фиксира се в статив и в нея се спуска малко парче натрий (с размер на грахово зърно). От епруветката се отделя водород, който може да се подпали и малки кристалчета готварска сол се утаяват на дъното на епруветката.

От този опит следва, че натрият измества водорода от киселината и се комбинира с останалата част от молекулата си:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?

Под действието на солна киселина върху цинка се отделя водород и веществото цинков хлорид ZnCl 2 остава в разтвора.

Тъй като цинкът е двувалентен, всеки цинков атом замества два водородни атома в две молекули на солна киселина:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?

Солната киселина действа и на желязото, алуминия и много други метали.

В резултат на тези реакции се отделя водород и в разтворите остават метални хлориди: железен хлорид FeCl 2, алуминиев хлорид AlCl 3 и др.

Тези метални хлориди са продукти от заместването на водорода в солната киселина с метали.

Съединенията, които могат да се разглеждат като продукти на заместване на водород в киселина с метал, се наричат ​​соли.

Металните хлориди са соли на солна киселина.

Реакция на неутрализация (уравнение)

Много важно химично свойство на солната киселина е нейното взаимодействие с основи. Помислете първо за взаимодействието му с алкали, например със сода каустик.

За тази цел изсипете малко количество разреден разтвор на натриев хидроксид в стъклена чаша и добавете няколко капки разтвор на лакмус към него.

Течността ще стане синя. След това ще налеем на малки порции в същата чаша разтвор на солна киселина от градуирана тръба (бюрета), докато цветът на течността в чашата се промени на виолетов. Виолетовият лакмус показва, че разтворът не съдържа нито киселина, нито основа.

Такова решение се нарича неутрално. След кипене на водата от него ще остане готварска сол NaCl. Въз основа на този опит може да се заключи, че при източване на разтвори на сода каустик и солна киселина се получават вода и натриев хлорид. Водните молекули се образуват от комбинацията на водородни атоми (от киселинни молекули) с хидроксилни групи (от алкални молекули). Молекулите на натриевия хлорид са образувани от натриеви атоми (от алкални молекули) и хлорни атоми - киселинни остатъци. Уравнението за тази реакция може да бъде написано, както следва:

Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H2O

Други алкали също реагират със солна киселина - каустик поташ, каустик калций.

Нека да се запознаем с това как солната киселина реагира с неразтворими основи, например с хидрат на меден оксид. За тази цел ще поставим определено количество от тази основа в чаша и внимателно ще добавим солна киселина към нея, докато хидратът на медния оксид се разтвори напълно.

След изпаряване на така получения син разтвор се получават кристали от меден хлорид CuCl2. Въз основа на това може да се напише следното уравнение:

И в този случай протича реакция, подобна на взаимодействието на тази киселина с алкали: водородни атоми от киселинни молекули, комбинирани с хидроксилни групи от основни молекули, се образуват водни молекули. Медните атоми се комбинират с хлорни атоми (остатъци от киселинни молекули) и образуват солни молекули - меден хлорид.

Солната киселина реагира по същия начин с други неразтворими основи, например с железен оксид хидрат:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

Реакцията на киселина с основа за образуване на сол и вода се нарича неутрализация.

Солната киселина се съдържа в малки количества в стомашния сок на хора и животни и играе важна роля в храносмилането.

Солната киселина се използва за неутрализиране на алкали, за получаване на хлоридни соли. Намира приложение и в производството на някои пластмаси, лекарства.

Използването на солна киселина

Солната киселина има широк спектър от приложения в националната икономика и често ще я срещате, когато изучавате химия.

Големи количества солна киселина се използват за декапиране на стомана. Никелирани, поцинковани, калайдисани (калайдирани), хромирани продукти са широко използвани в ежедневието. За да покриете стоманените продукти и листовото желязо със слой защитен метал, филмът от железен оксид трябва първо да се отстрани от повърхността, в противен случай металът няма да залепне за него. Отстраняването на оксиди се постига чрез ецване на продукта със солна или сярна киселина. Недостатъкът на ецването е, че киселината реагира не само с оксида, но и с метала. За да се избегне това, към киселината се добавя малко количество инхибитор. Инхибиторите са вещества, които забавят нежелана реакция. Инхибираната солна киселина може да се съхранява в стоманени контейнери и да се транспортира в стоманени резервоари.

Разтвор на солна киселина може да се купи и в аптеката. Лекарите предписват разреден разтвор на нейните пациенти с ниска киселинност на стомашния сок.

Солна (солна) киселина -много силен, опасен химикал, който има доста широко приложение в много области на човешкия живот.

саламурае хлороводород (HCL, термичен газ без мирис), комбиниран с вода (H2O). Точката на кипене зависи от концентрацията на разтвора. Веществото е запалимо, условия на съхранение: само в сухи помещения.

Използва се в медицината, в областта на стоматологията, за избелване на зъби. Ако стомахът отделя недостатъчно количество сок (ензим), като помощно средство се използва разтвор на солна киселина. В химическите лаборатории хлорът е популярен реагент за биохимични експерименти, санитарни стандарти и диагностика.

Солната киселина стана широко известна в промишлеността: боядисване на тъкани, кожа, запояване на метал, премахване на котлен камък, оксиди, включена е в производството на фармацевтични продукти, като окислител и т.н.

Свойства на химичния спектър

Киселината взаимодейства с много метали, соли. Смята се за доста силен и е наравно с дивата коза. Основната реакция се проявява във всички групи метали, разположени вляво от водорода (магнезий, желязо, цинк - електрически потенциали).

В резултат на такова въздействие се получават образуването на соли с отделянето на Н във въздуха.

Разтворът на хлороводород в разредена форма реагира със соли, но само с тези, образувани от по-малко силни киселини. Известен на всички натриев и калциев карбонат, след взаимодействие с него те се разлагат на вода и въглероден оксид.

Азотна киселина- качествена реакция към физиологичен разтвор. За да го получите, е необходимо да добавите сребърен нитрат към този реагент, в резултат на което ще се образува бяла утайка, от която се получава азотно вещество.

С помощта на тази смес от вода и водород се провеждат много интересни експерименти. Например, разредете го с амоняк. В резултат на това ще получите бял дим, гъст, с консистенция на малки кристали. Метиламин, анилин, манганов диоксид, калиев карбонат са реактиви, които също се повлияват от киселина.

Как се произвежда солна киселина в лабораторията

Производството на веществото е мащабно, продажбата е свободна. В условията на лабораторни експерименти се получава разтвор чрез въздействието на висока концентрация на сярна киселина върху обикновена кухненска сол (натриев хлорид).

Има 2 метода за разтваряне на хлороводород във вода:

1. Водородът се изгаря в хлор (синтетичен).
2. Свързан (отработен газ). Същността му е в извършването на органично хлориране, дехидрохлориране.

Химичните свойства на солната киселина са доста високи.

Веществото се поддава добре на синтез по време на пиролиза на отпадъци от органохлор. Това се случва в резултат на разграждането на въглеводороди с пълна липса на кислород. Можете също така да използвате метални хлориди, които са суровини за неорганични вещества. Ако няма концентрирана сярна киселина (електролит), вземете разредена.

Калиевият перманганат е друг начин за получаване на солен разтвор.

Що се отнася до извличането на реагента в естествени условия, най-често тази химическа смес може да се намери във водите на вулканични отпадъци. Хлороводородът е съставна част на минералите силвин (калиев хлорид, прилича на кости за игри), бишофит. Всичко това са методи за извличане на веществото в промишлеността.

При хората този ензим се намира в стомаха. Разтворът може да бъде или киселина, или основа. Един от най-разпространените методи за екстракция се нарича сулфат.

Как и защо се използва

Може би това с право е едно от важните вещества, които се срещат и са необходими в почти всички отрасли на човешкия живот.

Локализация на областта на приложение:

• Металургия. Почистване на повърхността от окислени участъци, разтваряне на ръжда, обработка преди запояване, калайдисване. Солната киселина помага за извличането на малки включвания на метали от рудите. Цирконият и титанът се получават по метода за превръщане на оксиди в хлориди.
• Хранително-технологична индустрия. Като хранителна добавка се използва разтвор с ниска концентрация. Желатинът, фруктозата за диабетици съдържат чист емулгатор. Обикновената сода също има високо съдържание на това вещество. На опаковката на стоките ще го видите под името E507.
• Областта на медицината. С недостатъчен показател за киселинната среда в стомаха и проблеми с червата. Ниското Ph води до рак. Дори при правилно хранене, изобилие от витамини, опасността не изчезва, необходимо е да се направят тестове за получаване на сок от стомашния тракт, тъй като в недостатъчно кисела среда полезните вещества практически не се абсорбират, храносмилането се нарушава.
• Като инхибитор се използва солен разтвор - защита срещу замърсявания и инфекции, антисептично действие. За производство на лепилни смеси, керамични изделия. Промива топлообменниците.
• Процедурата за пречистване на питейната вода също не е пълна без участието на хлор.
• Производство на каучук, избелване на тъкани.
• Можете да се грижите за вашите лещи с този разтвор.
• Вода за уста у дома
• Веществото е отличен проводник на електричество.

Инструкции за употреба

Солната киселина може да се използва вътрешно в медицината само според указанията на лекар. Не можете да се самолекувате.

Инструкцията е проста:обичайният начин за приготвяне на разтвор като препарат е да се разбърква, докато изчезне напълно във вода преди употреба. За половин чаша от 200 грама се предписват 15 капки лекарство. Приемайте само по време на хранене, 4 пъти на ден.

Не прекалявайте, това не е панацея за болести, важно е да се консултирате със специалист. В случай на предозиране се появяват язвени образувания по лигавицата на хранопровода.

Странични ефекти и противопоказания

Въздържайте се от приема, ако имате склонност към алергични реакции, това може да повлияе неблагоприятно на цялостните функции на тялото.

Тежки отравяния и изгаряния

В случай на контакт с кожата на продукта в концентрирана форма, можете да получите тежко токсикологично изгаряне. Проникването на излишната пара в дихателните пътища (ларинкс, гърло) допринася за предизвикване на отравяне.

Има силна задушаваща кашлица, храчките могат да бъдат с кръв. Зрението се замъглява, искам постоянно да търкам очите си, лигавиците са раздразнени. Ирисът не реагира на ярка светлина.

Изгарянето със солна киселина не е толкова страшно, колкото сярната, но изпаренията, които могат да навлязат в храносмилателния тракт, могат да доведат до сериозни последици от алкална интоксикация.

Първият признак (симптом) е наличието на повишена телесна температура. Характерните особености на действието на това вещество върху хранопровода са видими в следното: хрипове в белите дробове, повръщане, физическа слабост, невъзможност за дълбоко вдишване, подуване на дихателните пътища.

При удар Голям бройвътре картината на токсикологията е ужасна: обемът на повръщането се увеличава, образува се цианоза на лицето, аритмия. Гръдният кош е компресиран (асфиксия), последван от оток на ларинкса и смърт от болков шок.

При тези симптоми има определена класификация на действията за първа помощ.

Много е важно да се разграничат етапите на интоксикация:

• Ако човек е бил отровен от изпарения, трябва спешно да го изведете на чист въздух. Измийте гърлото с разтвор на натриев бикарбонат, нанесете компрес върху очите. Незабавно отидете в болницата.
• Ако действието на киселината е насочено към кожата на дете или възрастен, важно е правилно да се третира изгореното място. Изплакнете кожата за 15 минути и нанесете мехлем за изгаряния.
• Ако разтворът увреди вътрешните органи, е необходимо спешно почистване на стомаха чрез сондиране и хоспитализация.

Аналози на солна киселина в препарати

Тъй като допустимата норма на дадено вещество се използва в медицината, то се съдържа в такива лекарства:

• Магнезиев сулфат.
• Калциев хлорид.
• Реамберин.

Не забравяйте, че за човешка консумация хлороводородната киселина се използва изключително в разредена форма.