Bazele insolubile reacţionează cu sărurile. Motive

Una dintre clasele de substanțe anorganice complexe este bazele. Aceștia sunt compuși care includ atomi de metal și o grupare hidroxil, care pot fi separate atunci când interacționează cu alte substanțe.

Structura

Bazele pot conţine una sau mai multe grupări hidroxo. Formula generală a bazelor este Me(OH) x. Există întotdeauna un atom de metal, iar numărul de grupări hidroxil depinde de valența metalului. În acest caz, valența grupării OH este întotdeauna I. De exemplu, în compusul NaOH, valența sodiului este I, prin urmare, există o grupare hidroxil. La baza Mg(OH) 2 valența magneziului este II, Al(OH) 3 valența aluminiului este III.

Numărul de grupări hidroxil poate varia în compușii cu metale cu valență variabilă. De exemplu, Fe(OH)2 și Fe(OH)3. În astfel de cazuri, valența este indicată în paranteze după denumire - hidroxid de fier (II), hidroxid de fier (III).

Proprietăți fizice

Caracteristicile și activitatea bazei depind de metal. Majoritatea bazelor sunt solide albe, inodore. Cu toate acestea, unele metale conferă substanței o culoare caracteristică. De exemplu, CuOH este galben, Ni(OH)2 este verde deschis, Fe(OH)3 este roșu-maro.

Orez. 1. Alcaline în stare solidă.

feluri

Bazele sunt clasificate după două criterii:

• după numărul de grupe OH- monoacid și multiacid;
• prin solubilitate în apă- alcaline (solubile) si insolubile.

Alcalii sunt formați din metale alcaline - litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb) și cesiu (Cs). În plus, metalele active care formează alcalii includ metalele alcalino-pământoase - calciu (Ca), stronțiu (Sr) și bariu (Ba).

Aceste elemente formează următoarele baze:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Toate celelalte baze, de exemplu, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, sunt clasificate ca insolubile.

Într-un alt mod, alcaliile sunt numite baze puternice, iar alcalinele insolubile sunt numite baze slabe. În timpul disocierii electrolitice, alcaliile renunță rapid la o grupare hidroxil și reacţionează mai rapid cu alte substanţe. Bazele insolubile sau slabe sunt mai puţin active deoarece nu donați o grupare hidroxil.

Orez. 2. Clasificarea bazelor.

Hidroxizii amfoteri ocupă un loc special în sistematizarea substanțelor anorganice. Ele interacționează atât cu acizii, cât și cu bazele, de exemplu. În funcție de condiții, se comportă ca un alcali sau un acid. Acestea includ Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 şi alte baze.

Chitanță

Bazele sunt obținute în diferite moduri. Cea mai simplă este interacțiunea metalului cu apa:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

Alcaliile se obțin prin reacția oxidului cu apa:

Na2O + H2O → 2NaOH.

Bazele insolubile sunt obținute ca urmare a interacțiunii alcaline cu sărurile:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4.

Proprietăți chimice

Principalele proprietăți chimice ale bazelor sunt descrise în tabel.

Reacții	Ce se formează	Exemple
Cu acizi	Sare si apa. Bazele insolubile reacţionează numai cu acizii solubili	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Descompunere la temperaturi ridicate	Oxid metalic și apă	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Cu oxizi acizi (alcalii reacţionează)		NaOH + CO2 → NaHCO3
Cu nemetale (intră alcalii)	Sare și hidrogen	2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + H2
Schimb cu săruri	Hidroxid și sare	Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaS04 ↓
Alcaline cu unele metale	Sare complexă și hidrogen	2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

Folosind indicatorul, se efectuează un test pentru a determina clasa bazei. Când interacționează cu o bază, turnesolul devine albastru, fenolftaleina devine purpurie și metil portocaliu devine galben.

Orez. 3. Reacția indicatorilor la baze.

Ce am învățat?

De la lecția de chimie de clasa a VIII-a am învățat despre caracteristicile, clasificarea și interacțiunea bazelor cu alte substanțe. Bazele sunt substanțe complexe formate dintr-un metal și o grupare hidroxil OH. Ele sunt împărțite în solubile sau alcaline și insolubile. Alcaliile sunt baze mai agresive care reactioneaza rapid cu alte substante. Bazele se obțin prin reacția unui metal sau oxid de metal cu apă, precum și prin reacția unei sări și a unui alcalin. Bazele reacţionează cu acizi, oxizi, săruri, metale şi nemetale şi, de asemenea, se descompun la temperaturi ridicate.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 4.5. Evaluări totale primite: 135.

Proprietățile generale ale bazelor sunt determinate de prezența ionului OH - în soluțiile lor, care creează un mediu alcalin în soluție (fenolftaleina devine purpurie, metil portocaliu devine galben, turnesolul devine albastru).

1. Proprietățile chimice ale alcalinelor:

1) interacțiunea cu oxizii acizi:

2KOH+C02®K2C03 +H20;

2) reacție cu acizi (reacție de neutralizare):

2NaOH+ H2S04®Na2S04 +2H20;

3) interacțiune cu sărurile solubile (doar dacă, atunci când un alcali acționează asupra unei săruri solubile, se formează un precipitat sau se eliberează un gaz):

2NaOH+ CuSO4 ®Cu(OH)2 ¯+Na2SO4,

Ba(OH)2+Na2SO4®BaS04 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH4CI(cristalin)®NH3+KCI+H2O.

2. Proprietățile chimice ale bazelor insolubile:

1) interacțiunea bazelor cu acizii:

Fe(OH)2 +H2S04®FeS04 +2H20;

2) descompunerea la încălzire. Când sunt încălzite, bazele insolubile se descompun în oxid de bază și apă:

Cu(OH)2®CuO+H20

Sfârșitul lucrării -

Acest subiect aparține secțiunii:

Studii moleculare atomice în chimie. Atom. Moleculă. Element chimic. Mol. Substanțe simple complexe. Exemple

Învățături moleculare atomice în chimie atom moleculă element chimic mole exemple simple de substanțe complexe.. baza teoretică a chimiei moderne este moleculara atomică.. atomii sunt cele mai mici particule chimice care sunt limita chimiei..

Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material ți-a fost util, îl poți salva pe pagina ta de pe rețelele sociale:

Tweet

Toate subiectele din această secțiune:

Obținerea de terenuri
1. Prepararea alcalinelor: 1) interacțiunea metalelor alcaline sau alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apa: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Nomenclatura acizilor
Denumirile acizilor sunt derivate din elementul din care se formează acidul. În același timp, denumirile acizilor fără oxigen au de obicei terminația -hidrogen: HCl - clorhidric, HBr - bromhidric

Proprietățile chimice ale acizilor
Proprietățile generale ale acizilor în soluții apoase sunt determinate de prezența ionilor de H+ formați în timpul disocierii moleculelor de acid, astfel, acizii sunt donatori de protoni: HxAn«xH+

Obținerea acizilor
1) interacțiunea oxizilor acizi cu apa: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Proprietățile chimice ale sărurilor acide
1) sărurile acide conțin atomi de hidrogen care pot lua parte la reacția de neutralizare, astfel încât pot reacționa cu alcalii, transformându-se în săruri medii sau alte acide - cu un număr mai mic

Obținerea sărurilor acide
Sarea acidă se poate obține: 1) prin reacția de neutralizare incompletă a unui acid polibazic cu o bază: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Săruri de bază.
Bazice (sărurile hidroxo) sunt săruri care se formează ca urmare a înlocuirii incomplete a ionilor de hidroxid ai bazei cu anioni acizi. Baze unice acide, de exemplu NaOH, KOH,

Proprietățile chimice ale sărurilor bazice
1) sărurile bazice conțin grupări hidroxo care pot lua parte la reacția de neutralizare, astfel încât acestea pot reacționa cu acizii, transformându-se în săruri intermediare sau săruri bazice cu mai puține

Prepararea sărurilor bazice
Sarea principală poate fi obținută: 1) prin reacția de neutralizare incompletă a bazei cu un acid: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Săruri medii.
Sărurile medii sunt produsele înlocuirii complete a ionilor H+ ai unui acid cu ioni metalici; ele pot fi considerate şi ca produse de înlocuire completă a ionilor OH ai anionului de bază

Nomenclatura sărurilor medii
În nomenclatura rusă (utilizată în practica tehnologică) există următoarea ordine de denumire a sărurilor medii: cuvântul este adăugat la rădăcina numelui unui acid care conține oxigen.

Proprietățile chimice ale sărurilor medii
1) Aproape toate sărurile sunt compuși ionici, prin urmare, într-o topitură și într-o soluție apoasă, ele se disociază în ioni (când trece curentul prin soluții sau săruri topite, are loc procesul de electroliză).

Prepararea sărurilor medii
Majoritatea metodelor de obținere a sărurilor se bazează pe interacțiunea unor substanțe de natură opusă - metale cu nemetale, oxizi acizi cu cei bazici, baze cu acizi (vezi Tabelul 2).

Structura atomului.
Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ. Numărul atomic al unui element din Tabelul Periodic al Elementelor este egal cu sarcina nucleului

Compoziția nucleelor ​​atomice
Nucleul este format din protoni și neutroni. Numărul de protoni este egal cu numărul atomic al elementului. Numărul de neutroni din nucleu este egal cu diferența dintre numărul de masă al izotopului și

Electron
Electronii se rotesc în jurul nucleului pe anumite orbite staționare. Mișcându-se de-a lungul orbitei sale, un electron nu emite și nu absoarbe energie electromagnetică. Are loc emisia sau absorbția de energie

Regula pentru umplerea nivelurilor electronice și a subnivelurilor elementelor
Numărul de electroni care pot fi la un nivel de energie este determinat de formula 2n2, unde n este numărul nivelului. Umplerea maximă a primelor patru niveluri de energie: pentru primul

Energia de ionizare, afinitatea electronică, electronegativitatea.
Energia de ionizare a unui atom. Energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom neexcitat se numește prima energie de ionizare (potențial) I: E + I = E+ + e- Energia de ionizare

Legătură covalentă
În cele mai multe cazuri, atunci când se formează o legătură, electronii atomilor legați sunt împărțiți. Acest tip de legătură chimică se numește legătură covalentă (prefixul „co-” în latină

Conexiuni Sigma și pi.
Legături Sigma (σ)-, pi (π) - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente în moleculele diferiților compuși, legătura σ este caracterizată prin faptul că densitatea norului de electroni este maximă

Formarea unei legături covalente printr-un mecanism donor-acceptor.
Pe lângă mecanismul omogen de formare a legăturilor covalente prezentat în secțiunea anterioară, există un mecanism eterogen - interacțiunea ionilor încărcați opus - protonul H+ și

Legături chimice și geometrie moleculară. BI3, PI3
Figura 3.1 Adăugarea elementelor dipol în moleculele NH3 și NF3

Legături polare și nepolare
O legătură covalentă se formează ca urmare a partajării electronilor (pentru a forma perechi de electroni comune), care are loc în timpul suprapunerii norilor de electroni. In educatie

Legătură ionică
O legătură ionică este o legătură chimică care are loc prin interacțiunea electrostatică a ionilor încărcați opus. Astfel, procesul de educaţie şi

Stare de oxidare
Valența 1. Valența este capacitatea atomilor elementelor chimice de a forma un anumit număr de legături chimice. 2. Valorile valenței variază de la I la VII (rar VIII). Valens

Legătură de hidrogen
Pe lângă diferitele legături heteropolare și homeopolare, există un alt tip special de legătură care a atras atenția din ce în ce mai mult din partea chimiștilor în ultimele două decenii. Acesta este așa-numitul hidrogen

Grile de cristal
Deci, structura cristalină este caracterizată de aranjarea corectă (regulată) a particulelor în locuri strict definite din cristal. Când conectați mental aceste puncte cu linii, obțineți spații.

Soluții
Dacă într-un vas cu apă se pun cristale de sare de masă, zahăr sau permanganat de potasiu (permanganat de potasiu), atunci putem observa cum scade treptat cantitatea de substanță solidă. În același timp, apă

Disocierea electrolitică
Soluțiile tuturor substanțelor pot fi împărțite în două grupe: electroliții conduc curentul electric, neelectroliții nu conduc electricitatea. Această împărțire este condiționată, pentru că totul

Mecanismul de disociere.
Moleculele de apă sunt dipol, adică. un capăt al moleculei este încărcat negativ, celălalt este încărcat pozitiv. Molecula are un pol negativ care se apropie de ionul de sodiu, iar un pol pozitiv care se apropie de ionul de clor; surround io

Produs ionic al apei
Indicele de hidrogen (pH) este o valoare care caracterizează activitatea sau concentrația ionilor de hidrogen în soluții. Indicatorul de hidrogen este desemnat pH. Indicele de hidrogen este numeric

Reactie chimica
O reacție chimică este transformarea unei substanțe în alta. Cu toate acestea, o astfel de definiție necesită o adăugare semnificativă. Într-un reactor nuclear sau un accelerator, unele substanțe sunt, de asemenea, convertite

Metode de aranjare a coeficienților în OVR
Metoda echilibrului electronic 1). Scriem ecuația reacției chimice KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Găsirea atomilor

Hidroliză
Hidroliza este un proces de interacțiune de schimb între ioni de sare și apă, care duce la formarea unor substanțe ușor disociate și însoțite de o modificare a reacției (pH) a mediului. Esenta

Viteza reacțiilor chimice
Viteza de reacție este determinată de o modificare a concentrației molare a unuia dintre reactanți: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t

Factori care afectează viteza reacțiilor chimice
1. Natura substanţelor care reacţionează. Natura legăturilor chimice și structura moleculelor de reactiv joacă un rol important. Reacțiile se desfășoară în direcția distrugerii legăturilor mai puțin puternice și a formării de substanțe cu

Energie activatoare
Ciocnirea particulelor chimice duce la o interacțiune chimică numai dacă particulele care se ciocnesc au o energie care depășește o anumită valoare. Să ne luăm în considerare

Catalizator de cataliză
Multe reactii pot fi accelerate sau incetinite prin introducerea anumitor substante. Substanțele adăugate nu participă la reacție și nu sunt consumate în cursul acesteia, dar au un efect semnificativ asupra

Echilibru chimic
Reacțiile chimice care se desfășoară la viteze comparabile în ambele direcții se numesc reversibile. În astfel de reacții, se formează amestecuri de echilibru de reactivi și produse, a căror compoziție

Principiul lui Le Chatelier
Principiul lui Le Chatelier spune că, pentru a deplasa echilibrul la dreapta, trebuie mai întâi să crești presiunea. Într-adevăr, pe măsură ce presiunea crește, sistemul va „rezista” creșterii con

Factorii care influențează viteza unei reacții chimice
Factori care influențează viteza unei reacții chimice Creșterea vitezei Reducerea vitezei Prezența reactivilor activi chimic

legea lui Hess
Utilizarea valorilor din tabel

Efect termic
În timpul reacției, legăturile din substanțele inițiale sunt rupte și se formează noi legături în produșii de reacție. Deoarece formarea unei legături are loc odată cu eliberarea, iar ruperea ei are loc odată cu absorbția energiei, atunci x

Baze (hidroxizi)– substanţe complexe ale căror molecule conţin una sau mai multe grupări hidroxi OH. Cel mai adesea, bazele constau dintr-un atom de metal și o grupare OH. De exemplu, NaOH este hidroxid de sodiu, Ca(OH)2 este hidroxid de calciu etc.

Există o bază - hidroxid de amoniu, în care gruparea hidroxi este atașată nu de metal, ci de ionul NH 4 + (cation de amoniu). Hidroxidul de amoniu se formează atunci când amoniacul este dizolvat în apă (reacția de adăugare a apei la amoniac):

NH3 + H2O = NH4OH (hidroxid de amoniu).

Valența grupării hidroxi este 1. Numărul grupelor hidroxil din molecula de bază depinde de valența metalului și este egal cu aceasta. De exemplu, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 etc.

Toate motivele - solide care au culori diferite. Unele baze sunt foarte solubile în apă (NaOH, KOH etc.). Cu toate acestea, majoritatea nu sunt solubile în apă.

Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Soluțiile alcaline sunt „săpunoase”, alunecoase la atingere și destul de caustice. Alcaliile includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 etc.). Restul sunt insolubile.

Baze insolubile- sunt hidroxizi amfoteri, care acționează ca baze atunci când interacționează cu acizii și se comportă ca acizii cu alcalii.

Baze diferite au abilități diferite de a elimina grupările hidroxi, deci sunt împărțite în baze puternice și slabe.

Bazele tari din soluții apoase renunță cu ușurință la grupările lor hidroxi, dar bazele slabe nu.

Proprietățile chimice ale bazelor

Proprietățile chimice ale bazelor se caracterizează prin relația lor cu acizi, anhidride acide și săruri.

1. Acționați asupra indicatorilor. Indicatorii își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite substanțe chimice. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile acide au altă culoare. Când interacționează cu bazele, acestea își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine galben, indicatorul de turnesol devine albastru, iar fenolftaleina devine fucsia.

2. Interacționează cu oxizii acizi cu formarea de sare si apa:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reacționează cu acizii, formând sare și apă. Reacția unei baze cu un acid se numește reacție de neutralizare, deoarece după terminarea ei mediul devine neutru:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reactioneaza cu sarurile formând o sare și o bază nouă:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Când sunt încălzite, se pot descompune în apă și oxidul principal:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre fundații?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

Metal și grupare hidroxil (OH). De exemplu, hidroxidul de sodiu - NaOH, hidroxid de calciu - Ca(OH) 2 , hidroxid de bariu - Ba(OH) 2, etc.

Prepararea hidroxizilor.

1. Reacție de schimb:

CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,

2. Electroliza soluțiilor apoase de sare:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2,

3. Interacțiunea metalelor alcaline și alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apa:

K+2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Proprietățile chimice ale hidroxizilor.

1. Hidroxizii sunt de natură alcalină.

2. Hidroxizi se dizolvă în apă (alcali) și este insolubilă. De exemplu, KOH- se dizolvă în apă, și Ca(OH) 2 - soluție albă, ușor solubilă. Metale din grupa 1 a tabelului periodic D.I. Mendeleev dă baze solubile (hidroxizi).

3. Hidroxizii se descompun atunci când sunt încălziți:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

4. Alcalii reacţionează cu oxizii acizi şi amfoteri:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.

5. Alcaliile pot reacționa cu unele nemetale în moduri diferite la diferite temperaturi:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(rece),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(căldură).

6. Interacționează cu acizii:

KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.

1. Bazele reacţionează cu acizii formând sare şi apă:

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O

2. Cu oxizi acizi, formând sare și apă:

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

3. Alcalii reacţionează cu oxizii şi hidroxizii amfoteri, formând sare şi apă:

2NaOH + Cr2O3 = 2NaCrO2 + H2O

KOH + Cr(OH)3 = KCrO2 + 2H2O

4. Alcalii reacţionează cu sărurile solubile, formând fie o bază slabă, un precipitat, fie un gaz:

2NaOH + NiCl2 = Ni(OH)2¯ + 2NaCl

baza

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3¯ + 2NaOH

5. Alcalii reacţionează cu unele metale, care corespund oxizilor amfoteri:

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

6. Efectul alcalin asupra indicatorului:

OH - + fenolftaleină ® culoare purpurie

OH - + turnesol ® culoare albastră

7. Descompunerea unor baze la încălzire:

U(OH)2® CuO + H2O

Hidroxizi amfoteri– compuși chimici care prezintă proprietățile atât ale bazelor, cât și ale acizilor. Hidroxizii amfoteri corespund oxizilor amfoteri (a se vedea punctul 3.1).

Hidroxizii amfoteri sunt de obicei scrisi sub forma unei baze, dar pot fi reprezentati si sub forma unui acid:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

fundație

Proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri

1. Hidroxizii amfoteri interacționează cu acizi și oxizi acizi:

Be(OH)2 + 2HCI = BeCI2 + 2H2O

Be(OH)2 + SO3 = BeSO4 + H2O

2. Interacționează cu alcalii și oxizii bazici ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase:

Al(OH)3 + NaOH = NaAl02 + 2H20;

Metaaluminat de sodiu acid H3Al03

(H3AlO3® HAlO2 + H2O)

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Toți hidroxizii amfoteri sunt electroliți slabi

Săruri

Săruri- Sunt substanțe complexe formate din ioni metalici și un reziduu acid. Sărurile sunt produse ale înlocuirii totale sau parțiale a ionilor de hidrogen cu ioni de metal (sau amoniu) în acizi. Tipuri de săruri: medii (normale), acide și bazice.

Săruri medii- acestea sunt produsele înlocuirii complete a cationilor de hidrogen în acizi cu ioni de metal (sau de amoniu): Na 2 CO 3 , NiSO 4 , NH 4 Cl etc.

Proprietățile chimice ale sărurilor medii

1. Sărurile interacționează cu acizi, alcalii și alte săruri, formând fie un electrolit slab, fie un precipitat; sau gaz:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

baza

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

2. Sărurile interacționează cu metale mai active. Un metal mai activ înlocuiește un metal mai puțin activ din soluția de sare (Anexa 3).

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Săruri acide- sunt produse de înlocuire incompletă a cationilor de hidrogen în acizi cu ioni de metal (sau de amoniu): NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 etc. Sărurile acide pot fi formate numai de acizi polibazici. Aproape toate sărurile acide sunt foarte solubile în apă.

Obținerea sărurilor acide și transformarea lor în săruri medii

1. Sărurile acide se obțin prin reacția unui exces de acid sau oxid acid cu o bază:

H2CO3 + NaOH = NaHC03 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

2. Când acidul în exces interacționează cu oxidul bazic:

2H2CO3 + CaO = Ca(HCO3)2 + H2O

3. Sărurile acide se obțin din săruri medii prin adăugare de acid:

· eponim

Na2S03 + H2S03 = 2NaHS03;

Na2S03 + HCI = NaHS03 + NaCI

4. Sărurile acide sunt transformate în săruri medii folosind alcali:

NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Săruri de bază– acestea sunt produse de substituție incompletă a grupărilor hidroxo (OH - ) baze cu un reziduu acid: MgOHCl, AlOHSO 4 etc. Sărurile de bază pot fi formate numai din baze slabe ale metalelor polivalente. Aceste săruri sunt în general puțin solubile.

Obținerea sărurilor bazice și transformarea lor în săruri medii

1. Sărurile bazice se obțin prin reacția unui exces de bază cu un acid sau oxid acid:

Mg(OH)2 + HCI = MgOHCl¯ + H2O

hidroxo-

Clorura de magneziu

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

hidroxo-

sulfat de fier (III).

2. Sărurile de bază se formează din sare medie prin adăugarea unei lipse de alcali:

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Sărurile de bază sunt transformate în săruri medii prin adăugarea unui acid (de preferință cel care corespunde sării):

MgOHCI + HCI = MgCl2 + H2O

2MgOHCI + H2SO4 = MgCl2 + MgSO4 + 2H2O

ELECTROLIȚI

Electroliți- sunt substanțe care se dezintegrează în ioni în soluție sub influența moleculelor de solvent polar (H 2 O). Pe baza capacității lor de a se disocia (se descompune în ioni), electroliții sunt împărțiți în mod convențional în puternici și slabi. Electroliții puternici se disociază aproape complet (în soluții diluate), în timp ce electroliții slabi se disociază în ioni doar parțial.

Electroliții puternici includ:

· acizi tari (vezi p. 20);

· baze tari – alcaline (vezi p. 22);

· aproape toate sărurile solubile.

Electroliții slabi includ:

acizi slabi (vezi p. 20);

· bazele nu sunt alcaline;

Una dintre principalele caracteristici ale unui electrolit slab este constanta de disociere – LA . De exemplu, pentru un acid monobazic,

HA Û H + +A - ,

unde, este concentrația de echilibru a ionilor H +;

– concentrația de echilibru a anionilor acizi A - ;

– concentrația de echilibru a moleculelor de acid,

Sau pentru o fundație slabă,

MOH Û M + +OH - ,

,

unde, este concentrația de echilibru a cationilor M +;

– concentrația de echilibru a ionilor de hidroxid OH - ;

– concentrația de echilibru a moleculelor de bază slabă.

Constantele de disociere ale unor electroliți slabi (la t = 25°C)

Substanţă	LA	Substanţă	LA
HCOOH	K = 1,8×10 -4	H3PO4	K 1 = 7,5×10 -3
CH3COOH	K = 1,8×10 -5		K 2 = 6,3×10 -8
HCN	K = 7,9×10 -10		K 3 = 1,3×10 -12
H2CO3	K 1 = 4,4×10 -7	HCIO	K = 2,9×10 -8
	K2 = 4,8×10 -11	H3BO3	K 1 = 5,8×10 -10
HF	K = 6,6×10 -4		K2 = 1,8×10 -13
HNO2	K = 4,0×10 -4		K 3 = 1,6×10 -14
H2SO3	K 1 = 1,7×10 -2	H2O	K = 1,8×10 -16
	K 2 = 6,3×10 -8	NH3 × H2O	K = 1,8×10 -5
H2S	K 1 = 1,1×10 -7	Al(OH)3	K 3 = 1,4×10 -9
	K2 = 1,0×10 -14	Zn(OH)2	K 1 = 4,4×10 -5
H2SiO3	K 1 = 1,3×10 -10		K 2 = 1,5×10 -9
	K2 = 1,6×10 -12	Cd(OH)2	K 2 = 5,0×10 -3
Fe(OH)2	K 2 = 1,3×10 -4	Cr(OH)3	K 3 = 1,0×10 -10
Fe(OH) 3	K2 = 1,8×10 -11	Ag(OH)	K = 1,1×10 -4
	K 3 = 1,3×10 -12	Pb(OH)2	K 1 = 9,6×10 -4
Cu(OH)2	K 2 = 3,4×10 -7		K 2 = 3,0×10 -8
Ni(OH)2	K 2 = 2,5×10 -5