Химични свойства на солите. Киселинни соли

Химични свойства на солите

Солите трябва да се разглеждат като продукт на реакцията на киселина и основа. В резултат на това могат да се образуват:

1. нормално (средно) - образуват се, когато количеството киселина и основа е достатъчно за пълно взаимодействие. Имената на нормалните солиТе се състоят от две части. Първо се нарича анионът (киселинният остатък), а след това катионът.
2. кисело - образуват се при излишък на киселина и недостатъчно количество алкали, тъй като в този случай няма достатъчно метални катиони, които да заменят всички водородни катиони, присъстващи в киселинната молекула. Винаги ще видите водород в киселинните остатъци на този вид сол. Киселинните соли се образуват само от многоосновни киселини и проявяват свойствата както на соли, така и на киселини. В имената на киселинни солипоставя се префикс хидро-към аниона.
3. основни соли - се образуват при излишък на основа и недостатъчно количество киселина, тъй като в този случай анионите на киселинните остатъци не са достатъчни, за да заменят напълно хидроксилните групи, присъстващи в основата. основните соли в катионите съдържат хидроксо групи. Основни соли са възможни за поликиселинни основи, но не и за еднокиселинни основи. Някои основни соли са способни да се разлагат независимо, освобождавайки вода в процеса, образувайки оксо соли, които имат свойствата на основни соли. Име на основните солисе конструира по следния начин: към аниона се добавя префикс хидроксо-.

Типични реакции на нормални соли

• Те реагират добре с метали. В същото време по-активните метали изместват по-малко активните от разтворите на техните соли.
• С киселини, алкали и други соли реакциите протичат докрай, при условие че се образува утайка, газ или слабо дисоциируеми съединения.
• При реакциите на соли с алкали се образуват вещества като никелов (II) хидроксид Ni (OH) 2 - утайка; амоняк NH 3 – газ; вода H 2 O е слаб електролит, слабо дисоциирано съединение:
• Солите реагират една с друга, ако се образува утайка или ако се образува по-стабилно съединение.
• Много нормални соли се разлагат при нагряване и образуват два оксида - киселинен и основен.
• Нитратите се разлагат по различен начин от другите нормални соли. При нагряване нитратите на алкални и алкалоземни метали отделят кислород и се превръщат в нитрити:
• Нитратите на почти всички други метали се разлагат до оксиди:
• Нитратите на някои тежки метали (сребро, живак и др.) се разлагат при нагряване до метали:

Типични реакции на киселинни соли

• Те влизат във всички реакции, в които влизат киселините. Те реагират с основи; ако киселата сол и основата съдържат един и същ метал, тогава в резултат се образува нормална сол.
• Ако основата съдържа друг метал, тогава се образуват двойни соли.

Типични реакции на основни соли

• Тези соли претърпяват същите реакции като основите. Те реагират с киселини; ако основната сол и киселината съдържат еднакъв киселинен остатък, тогава резултатът е нормална сол.
• Ако киселината съдържа друг киселинен остатък, тогава се образуват двойни соли.

Комплексни соли- съединение, чиито места на кристална решетка съдържат комплексни йони.

Солите са продукт на заместване на водородни атоми в киселина с метал. Разтворимите соли в содата се дисоциират на метален катион и анион на киселинен остатък. Солите се делят на:

· Средно аритметично

· Основен

· Комплекс

· Двойна

· Смесени

Средни соли.Това са продукти на пълно заместване на водородни атоми в киселина с метални атоми или с група атоми (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Имената на средните соли идват от имената на метали и киселини: CuSO 4 - меден сулфат, Na 3 PO 4 - натриев фосфат, NaNO 2 - натриев нитрит, NaClO - натриев хипохлорит, NaClO 2 - натриев хлорит, NaClO 3 - натриев хлорат , NaClO 4 - натриев перхлорат, CuI - меден (I) йодид, CaF 2 - калциев флуорид. Трябва също да запомните няколко тривиални имена: NaCl - трапезна сол, KNO3 - калиев нитрат, K2CO3 - поташ, Na2CO3 - калцинирана сода, Na2CO3∙10H2O - кристална сода, CuSO4 - меден сулфат, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - боракс, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Глауберова сол. Двойни соли.Това сол , съдържащ два вида катиони (водородни атоми многоосновенкиселините се заменят с два различни катиона): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Двойните соли като индивидуални съединения съществуват само в кристална форма. При разтваряне във вода те са напълнодисоциират на метални йони и киселинни остатъци (ако солите са разтворими), например:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Трябва да се отбележи, че дисоциацията на двойни соли във водни разтвори се извършва в 1 етап. За да назовете соли от този тип, трябва да знаете имената на аниона и два катиона: MgNH4PO4 - магнезиев амониев фосфат.

Комплексни соли.Това са частици (неутрални молекули илийони ), които се образуват в резултат на присъединяване към даденйон (или атом ), Наречен комплексообразовател, неутрални молекули или други йони, наречени лиганди. Комплексните соли се делят на:

1) Катионни комплекси

Cl 2 - тетраамин цинк(II) дихлорид
Cl2-ди хексаамин кобалтов (II) хлорид

2) Анионни комплекси

К 2 - калиев тетрафлуоробериллат(II)
Ли-литиев тетрахидридалуминат (III)
К 3 -калиев хексацианоферат (III)

Теорията за структурата на комплексните съединения е разработена от швейцарския химик А. Вернер.

Киселинни соли– продукти на непълно заместване на водородни атоми в многоосновни киселини с метални катиони.

Например: NaHCO3

Химични свойства:
Реагирайте с метали, разположени в серията напрежения вляво от водорода.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Имайте предвид, че за такива реакции е опасно да се вземат алкални метали, тъй като те първо ще реагират с вода с голямо освобождаване на енергия и ще настъпи експлозия, тъй като всички реакции протичат в разтвори.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Киселинните соли реагират с алкални разтвори и образуват средна сол(и) и вода:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Киселинните соли реагират с разтвори на средни соли, ако се отделя газ, образува се утайка или се отделя вода:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Киселинните соли реагират с киселини, ако киселинният продукт на реакцията е по-слаб или по-летлив от добавения.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Киселинните соли реагират с основни оксиди, за да отделят вода и средни соли:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Киселинните соли (по-специално бикарбонатите) се разлагат под въздействието на температурата:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Касова бележка:

Киселинните соли се образуват, когато алкалът е изложен на излишен разтвор на многоосновна киселина (реакция на неутрализация):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Киселинните соли се образуват чрез разтваряне на основни оксиди в многоосновни киселини:
MgO+2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Киселинните соли се образуват, когато металите се разтворят в излишен разтвор на многоосновна киселина:
Mg+2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 +H 2

Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на средната сол и киселината, която образува анион на средната сол:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Основни соли:

Основните соли са продукт на непълно заместване на хидроксогрупата в молекулите на поликиселинните основи с киселинни остатъци.

Пример: MgOHNO 3,FeOHCl.

Химични свойства:
Основните соли реагират с излишната киселина, за да образуват средна сол и вода.

MgOHNO 3 +HNO 3 → Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Основните соли се разлагат от температурата:

2 CO 3 → 2CuO+CO 2 +H 2 O

Получаване на основни соли:
Взаимодействие на соли на слаби киселини със средни соли:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Хидролиза на соли, образувани от слаба основа и силна киселина:

ZnCl2 +H2O→Cl+HCl

Повечето основни соли са слабо разтворими. Много от тях са минерали, напр. малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и хидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Свойствата на смесените соли не се разглеждат в училищния курс по химия, но определението е важно да се знае.
Смесените соли са соли, в които киселинните остатъци на две различни киселини са прикрепени към един метален катион.

Добър пример е Ca(OCl)Cl избелваща вар (белина).

Номенклатура:

1. Солта съдържа сложен катион

Първо, катионът е наименуван, след това лигандите, включени във вътрешната сфера, са анионите, завършващи на "o" ( Cl - - хлоро, OH - -хидрокси), след това лиганди, които са неутрални молекули ( NH3-амин, H2O -aquo). Ако има повече от 1 еднакви лиганди, броят им се означава с гръцки цифри: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последният се нарича комплексообразуващ йон, като валентността му се посочва в скоби, ако е променлива.

[Ag (NH3)2](OH )-сребърен диамин хидроксид (аз)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлоро о кобалтов тетраамин ( III)

2. Солта съдържа комплексен анион.

Първо се наименуват лигандите - аниони, след което се наименуват неутралните молекули, влизащи във вътрешната сфера, завършващи на "о", като се посочи техният номер с гръцки цифри.Последният се нарича комплексообразуващ йон на латински, с наставката "at", показваща валентността в скоби. След това се изписва името на катиона, разположен във външната сфера; броят на катионите не е посочен.

Калиев K 4 -хексацианоферат (II) (реагент за Fe 3+ йони)

K 3 - калиев хексацианоферат (III) (реагент за Fe 2+ йони)

Na 2 -натриев тетрахидроксоцинкат

Повечето комплексообразуващи йони са метали. D елементите проявяват най-голяма склонност към образуване на комплекси. Около централния комплексообразуващ йон има противоположно заредени йони или неутрални молекули – лиганди или аденти.

Комплексообразуващият йон и лигандите съставляват вътрешната сфера на комплекса (в квадратни скоби); броят на лигандите, координирани около централния йон, се нарича координационно число.

Йоните, които не влизат във вътрешната сфера, образуват външната сфера. Ако комплексният йон е катион, тогава във външната сфера има аниони и обратно, ако комплексният йон е анион, тогава във външната сфера има катиони. Катионите обикновено са йони на алкални и алкалоземни метали, амониев катион. Когато се дисоциират, комплексните съединения дават комплексни комплексни йони, които са доста стабилни в разтвори:

K 3 ↔3K + + 3-

Ако говорим за киселинни соли, тогава при четене на формулата префиксът хидро- се произнася, например:
Натриев хидросулфид NaHS

Натриев бикарбонат NaHCO3

При основните соли се използва префиксът хидроксо-или дихидроксо-

(зависи от степента на окисление на метала в солта), например:
магнезиев хидроксихлорид Mg(OH)Cl, алуминиев дихидроксихлорид Al(OH) 2 Cl

Методи за получаване на соли:

1. Пряко взаимодействие на метал с неметал . Този метод може да се използва за получаване на соли на безкислородни киселини.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Реакция между киселина и основа (реакция на неутрализация). Реакциите от този тип са от голямо практическо значение (качествени реакции към повечето катиони), те винаги са придружени от освобождаване на вода:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Взаимодействие на основен оксид с киселинен :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Взаимодействие между киселинен оксид и основа :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Взаимодействие между основен оксид и киселина :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Директно взаимодействие на метал с киселина. Тази реакция може да бъде придружена от отделяне на водород. Дали ще се отдели водород или не зависи от активността на метала, химичните свойства на киселината и нейната концентрация (вижте Свойства на концентрираната сярна и азотна киселина).

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

7. Взаимодействие на сол с киселина . Тази реакция ще се случи при условие, че киселината, образуваща солта, е по-слаба или по-летлива от киселината, която реагира:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Взаимодействие на сол с киселинен оксид. Реакциите протичат само при нагряване, следователно реагиращият оксид трябва да е по-малко летлив от този, образуван след реакцията:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Взаимодействие на неметал с алкали . Халогени, сяра и някои други елементи, взаимодействащи с алкали, дават безкислородни и кислородсъдържащи соли:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (реакцията протича без нагряване)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакцията протича при нагряване)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Взаимодействие между две соли. Това е най-разпространеният метод за получаване на соли. За да направите това, и двете соли, които са влезли в реакцията, трябва да са силно разтворими и тъй като това е йонообменна реакция, за да продължи до завършване, един от реакционните продукти трябва да е неразтворим:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Взаимодействие между сол и метал . Реакцията възниква, ако металът е в серията метални напрежения вляво от тази, съдържаща се в солта:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Термично разлагане на соли . При нагряване на някои кислородсъдържащи соли се образуват нови, с по-малко съдържание на кислород или изобщо несъдържащи кислород:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Взаимодействие на неметал със сол. Някои неметали могат да се комбинират със соли, за да образуват нови соли:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Реакция на основа със сол . Тъй като това е йонообменна реакция, за да протече докрай, е необходимо 1 от реакционните продукти да е неразтворим (тази реакция се използва и за превръщане на киселинни соли в междинни):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O

Двойните соли могат да се получат и по този начин:

NaOH+ KHSO4 =KNaSO4 +H2O

15. Взаимодействие на метал с алкали. Амфотерните метали реагират с алкали, образувайки комплекси:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Взаимодействие соли (оксиди, хидроксиди, метали) с лиганди:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Редактор: Галина Николаевна Харламова

Солите са химични съединения, в които метален атом е свързан с кисела част. Разликата между солите и другите съединения е, че имат ясно изразена йонна връзка. Ето защо връзката се нарича йонна. Йонното свързване се характеризира с ненаситеност и ненасоченост. Примери за соли: натриев хлорид или кухненска сол - NaCl, калциев сулфат или гипс - CaSO4. В зависимост от това колко пълно са заменени водородните атоми в киселината или хидроксогрупите в хидроксида, се разграничават средни, киселинни и основни соли. Една сол може да съдържа няколко метални катиона - това са двойни соли.

Средни соли

Средните соли са соли, в които водородните атоми са напълно заменени с метални йони. Кухненската сол и гипсът са такива соли. Средните соли обхващат голям брой съединения, често срещани в природата, например бленда - ZnS, пирит - FeS2 и др. Този вид сол е най-често срещаният.

Средните соли се получават чрез реакция на неутрализация, когато основата се взема в еквимоларни съотношения, например:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Резултатът е средна сол. Ако вземете 1 мол натриев хидроксид, реакцията ще протече по следния начин:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Резултатът е киселата сол натриев хидросулфит.

Киселинни соли

Киселинните соли са соли, в които не всички водородни атоми са заменени с метал. Такива соли са способни да образуват само многоосновни киселини - сярна, фосфорна, сярна и др. Едноосновните киселини, като солна, азотна и други, не дават.
Примери за соли: натриев бикарбонат или сода за хляб - NaHCO3, натриев дихидроген фосфат - NaH2PO4.

Киселинните соли могат също да бъдат получени от средни соли с киселина:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Основни соли

Основните соли са соли, в които не всички хидроксогрупи са заместени с киселинни остатъци. Например – Al(OH)SO4, хидроксохлорид – Zn(OH)Cl, меден дихидроксокарбонат или малахит – Cu2(CO3)(OH)2.

Двойни соли

Двойните соли са соли, в които два метала заместват водородните атоми в киселинната част. Такива соли са възможни за многоосновни киселини. Примери за соли: калиев натриев карбонат - NaKCO3, калиев сулфат - KAl(SO4)2.. Най-често срещаните двойни соли в ежедневието са стипца, например калиева стипца - KAl(SO4)2 12H2O. Използват се за пречистване на вода, дъбене на кожи и за разрохкване на тесто.

Смесени соли

Смесените соли са соли, в които метален атом е свързан с два различни киселинни остатъка, например белина - Ca(OCl)Cl.

Всеки ден се сблъскваме със соли и дори не се замисляме за ролята, която играят в живота ни. Но без тях водата не би била толкова вкусна и храната нямаше да носи удоволствие, а растенията нямаше да растат и животът на земята не би могъл да съществува, ако в нашия свят нямаше сол. И така, какви са тези вещества и какви свойства на солите ги правят незаменими?

Какво представляват солите

По състав това е най-многобройният клас, характеризиращ се с многообразие. Още през 19 век химикът Й. Верцелиус определя солта като продукт на реакция между киселина и основа, при която водородният атом се заменя с метален. Във вода солите обикновено се дисоциират на метал или амониев (катион) и киселинен остатък (анион).

Можете да получите соли по следните начини:

• чрез взаимодействието на метал и неметал, в този случай ще бъде без кислород;
• при реакция на метал с киселина се получава сол и се отделя водород;
• един метал може да измести друг метал от разтвора;
• когато взаимодействат два оксида - киселинен и основен (съответно се наричат ​​също неметален оксид и метален оксид);
• реакцията на метален оксид и киселина произвежда сол и вода;
• реакцията между основа и неметален оксид също произвежда сол и вода;
• използвайки йонообменна реакция, в този случай различни водоразтворими вещества (основи, киселини, соли) могат да реагират, но реакцията ще продължи, ако във водата се образува газ, вода или слабо разтворими (неразтворими) соли.

Свойствата на солите зависят само от химичния състав. Но първо нека да разгледаме техните класове.

Класификация

В зависимост от състава се разграничават следните класове соли:

• по съдържание на кислород (кислородсъдържащи и безкислородни);
• чрез взаимодействие с вода (разтворими, слабо разтворими и неразтворими).

Тази класификация не отразява напълно разнообразието от вещества. Модерната и най-пълна класификация, отразяваща не само състава, но и свойствата на солите, е представена в следната таблица.

соли
нормално	кисело	Основен	Двойна	Смесени	Комплекс
Водородът е напълно заменен	Водородните атоми не са напълно заменени от метал	Основните групи не са напълно заменени от киселинен остатък	Съдържа два метала и един киселинен остатък	Съдържа един метален и два киселинни остатъка	Сложни вещества, състоящи се от комплексен катион и анион или катион и комплексен анион
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO4	CaClBr	SO 4

Физични свойства

Без значение колко широк е класът на тези вещества, е възможно да се идентифицират общите физични свойства на солите. Това са вещества с немолекулна структура, с йонна кристална решетка.

Много високи точки на топене и кипене. При нормални условия всички соли не провеждат електричество, но в разтвор повечето от тях провеждат електричество перфектно.

Цветът може да бъде много различен, зависи от металния йон, включен в състава му. Железният сулфат (FeSO 4) е зелен, железният хлорид (FeCl 3) е тъмночервен, а калиевият хромат (K 2 CrO 4) е с красив ярко жълт цвят. Но повечето соли все още са безцветни или бели.

Разтворимостта във вода също варира и зависи от състава на йоните. По принцип всички физични свойства на солите имат особеност. Те зависят от това кой метален йон и кой киселинен остатък са включени в състава. Нека продължим да разглеждаме солите.

Химични свойства на солите

Тук също има важна особеност. Подобно на физичните, химичните свойства на солите зависят от техния състав. И също така към кой клас принадлежат.

Но общите свойства на солите все още могат да бъдат подчертани:

• много от тях се разлагат при нагряване, образувайки два оксида: киселинни и основни и безкислородни - метални и неметални;
• солите също взаимодействат с други киселини, но реакцията се случва само ако солта съдържа киселинен остатък от слаба или летлива киселина или резултатът е неразтворима сол;
• взаимодействие с алкали е възможно, ако катионът образува неразтворима основа;
• възможна е и реакция между две различни соли, но само ако една от новообразуваните соли не се разтваря във вода;
• Може да възникне и реакция с метал, но това е възможно само ако от метала, който се съдържа в солта, вземем метал, разположен вдясно в серията на напрежение.

Химичните свойства на солите, класифицирани като нормални, са обсъдени по-горе, но други класове реагират с веществата малко по-различно. Но разликата е само в изходните продукти. По принцип се запазват всички химични свойства на солите, както и изискванията към реакциите.

Съвременната химическа наука представлява много различни клонове и всеки от тях, освен теоретичната си основа, има голямо приложно и практическо значение. Каквото и да докоснеш, всичко около теб е химически продукт. Основните раздели са неорганична и органична химия. Нека разгледаме какви основни класове вещества се класифицират като неорганични и какви свойства имат.

Основни категории неорганични съединения

Те включват следното:

1. Оксиди.
2. Сол.
3. Основания.
4. Киселини.

Всеки от класовете е представен от голямо разнообразие от съединения с неорганична природа и е важен в почти всяка структура на човешката икономическа и промишлена дейност. Всички основни свойства, характерни за тези съединения, тяхната поява в природата и тяхното производство се изучават в училищния курс по химия безпроблемно в 8-11 клас.

Има обща таблица на оксиди, соли, основи, киселини, която представя примери за всяко вещество и тяхното агрегатно състояние и срещане в природата. Показани са и взаимодействия, които описват химични свойства. Ние обаче ще разгледаме всеки от класовете поотделно и по-подробно.

Група съединения - оксиди

4. Реакции, в резултат на които елементите променят CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Реактивна вода: образуване на киселини (SiO 2 изключение)

CO + вода = киселина

2. Реакции с основи:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Реакции с основни оксиди: образуване на соли

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR реакции:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Те проявяват двойни свойства и взаимодействат по принципа на киселинно-базовия метод (с киселини, основи, основни оксиди, киселинни оксиди). Те не взаимодействат с водата.

1. С киселини: образуване на соли и вода

AO + киселина = сол + H 2 O

2. С основи (алкали): образуване на хидроксокомплекси

Al 2 O 3 + LiOH + вода = Li

3. Реакции с киселинни оксиди: получаване на соли

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Реакции с ОО: образуване на соли, топене

MnO + Rb 2 O = двойна сол Rb 2 MnO 2

5. Реакции на синтез с основи и карбонати на алкални метали: образуване на соли

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Те не образуват нито киселини, нито алкали. Те проявяват много специфични свойства.

Всеки висш оксид, образуван или от метал, или от неметал, когато се разтвори във вода, дава силна киселина или основа.

Органични и неорганични киселини

В класическия звук (въз основа на позициите на ED - електролитна дисоциация - киселините са съединения, които във водна среда се дисоциират на катиони H + и аниони на киселинни остатъци An -. Днес обаче киселините са внимателно проучени в безводни условия, така че има много различни теории за хидроксидите.

Емпиричните формули на оксиди, основи, киселини, соли се състоят само от символи, елементи и индекси, показващи тяхното количество в веществото. Например, неорганичните киселини се изразяват с формулата H + киселинен остатък n-. Органичните вещества имат различно теоретично представяне. В допълнение към емпиричната, можете да запишете пълна и съкратена структурна формула за тях, която ще отразява не само състава и количеството на молекулата, но и реда на атомите, тяхната връзка помежду си и основните функционални група за карбоксилни киселини -СООН.

В неорганичните всички киселини се разделят на две групи:

• безкислородни - HBr, HCN, HCL и други;
• кислородсъдържащи (оксокиселини) - HClO 3 и всичко, където има кислород.

Неорганичните киселини също се класифицират по стабилност (стабилни или стабилни - всичко освен въглеродна и сярна, нестабилни или нестабилни - въглеродна и сярна). По сила киселините могат да бъдат силни: сярна, солна, азотна, перхлорна и други, както и слаби: сероводородна, хипохлорна и други.

Органичната химия не предлага същото разнообразие. Киселините, които са органични по природа, се класифицират като карбоксилни киселини. Тяхната обща характеристика е наличието на функционалната група -СООН. Например HCOOH (мравчена), CH 3 COOH (оцетна), C ​​17 H 35 COOH (стеаринова) и други.

Има редица киселини, които са особено внимателно подчертани, когато се разглежда тази тема в училищен курс по химия.

1. Соляная.
2. Азот.
3. Ортофосфорен.
4. Бромоводородна.
5. Въглища.
6. Йодоводород.
7. Сярна.
8. Оцетна киселина или етан.
9. Бутан или масло.
10. Бензоин.

Тези 10 киселини в химията са основни вещества от съответния клас както в училищния курс, така и като цяло в индустрията и синтезите.

Свойства на неорганичните киселини

Основните физични свойства включват на първо място различното агрегатно състояние. В края на краищата има редица киселини, които имат формата на кристали или прах (борна, ортофосфорна) при нормални условия. По-голямата част от известните неорганични киселини са различни течности. Точките на кипене и топене също варират.

Киселините могат да причинят тежки изгаряния, тъй като имат силата да разрушават органичната тъкан и кожата. За откриване на киселини се използват индикатори:

• метилоранж (в нормална среда - оранжево, в киселини - червено),
• лакмус (в неутрално - виолетово, в киселини - червено) или някои други.

Най-важните химични свойства включват способността за взаимодействие както с прости, така и със сложни вещества.

Химични свойства на неорганичните киселини

С какво си взаимодействат?	Примерна реакция
1. С прости вещества - метали. Задължително условие: металът трябва да бъде в EHRNM преди водорода, тъй като металите, стоящи след водорода, не могат да го изместят от състава на киселините. Реакцията винаги произвежда водороден газ и сол.
2. С мотиви. Резултатът от реакцията е сол и вода. Такива реакции на силни киселини с алкали се наричат ​​реакции на неутрализация.	Всяка киселина (силна) + разтворима основа = сол и вода
3. С амфотерни хидроксиди. Долен ред: сол и вода.	2HNO 2 + берилиев хидроксид = Be(NO 2) 2 (средна сол) + 2H 2 O
4. С основни оксиди. Резултат: вода, сол.	2HCL + FeO = железен (II) хлорид + H 2 O
5. С амфотерни оксиди. Краен ефект: сол и вода.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Със соли, образувани от по-слаби киселини. Краен ефект: сол и слаба киселина.	2HBr + MgCO 3 = магнезиев бромид + H 2 O + CO 2

При взаимодействие с метали не всички киселини реагират еднакво. Химията (9 клас) в училище включва много повърхностно изучаване на такива реакции, но дори и на това ниво се разглеждат специфичните свойства на концентрираната азотна и сярна киселина при взаимодействие с метали.

Хидроксиди: основи, амфотерни и неразтворими основи

Оксиди, соли, основи, киселини - всички тези класове вещества имат обща химична природа, която се обяснява със структурата на кристалната решетка, както и взаимното влияние на атомите в молекулите. Въпреки това, ако беше възможно да се даде много специфична дефиниция за оксиди, тогава това е по-трудно да се направи за киселини и основи.

Точно като киселините, основите, според теорията на ED, са вещества, които могат да се разлагат във воден разтвор на метални катиони Me n + и аниони на хидроксилни групи OH - .

• Разтворими или алкали (силни основи, които се променят Образувани от метали от групи I и II. Пример: KOH, NaOH, LiOH (т.е. елементите само от основните подгрупи се вземат предвид);
• Слабо разтворим или неразтворим (средна сила, не променя цвета на индикаторите). Пример: магнезиев хидроксид, желязо (II), (III) и др.
• Молекулярни (слаби основи, във водна среда те обратимо се дисоциират на йонни молекули). Пример: N 2 H 4, амини, амоняк.
• Амфотерни хидроксиди (показват двойни основно-киселинни свойства). Пример: берилий, цинк и т.н.

Всяка представена група се изучава в училищния курс по химия в раздела „Основи“. Химията в 8-9 клас включва подробно изучаване на алкали и слабо разтворими съединения.

Основни характерни свойства на основите

Всички алкали и слабо разтворими съединения се срещат в природата в твърдо кристално състояние. В същото време техните температури на топене обикновено са ниски и слабо разтворимите хидроксиди се разлагат при нагряване. Цветът на основите е различен. Ако алкалите са бели, тогава кристалите на слабо разтворими и молекулярни основи могат да бъдат с много различни цветове. Разтворимостта на повечето съединения от този клас може да се намери в таблицата, която представя формулите на оксиди, основи, киселини, соли и показва тяхната разтворимост.

Алкалите могат да променят цвета на индикаторите, както следва: фенолфталеин - пурпурен, метилов оранжев - жълт. Това се осигурява от свободното присъствие на хидроксо групи в разтвора. Ето защо слабо разтворимите основи не дават такава реакция.

Химичните свойства на всяка група бази са различни.

Химични свойства
Алкали	Слабо разтворими основи	Амфотерни хидроксиди
I. Взаимодействие с CO (резултат - сол и вода): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + вода II. Взаимодействат с киселини (сол и вода): обикновени реакции на неутрализация (виж киселини) III. Те взаимодействат с АО, за да образуват хидроксо комплекс от сол и вода: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, или Na 2 IV. Те взаимодействат с амфотерни хидроксиди, за да образуват хидроксо комплексни соли: Същото като при АО, само без вода V. Реагирайте с разтворими соли, за да образувате неразтворими хидроксиди и соли: 3CsOH + железен (III) хлорид = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Реагират с цинк и алуминий във воден разтвор, за да образуват соли и водород: 2RbOH + 2Al + вода = комплекс с хидроксиден йон 2Rb + 3H 2	I. При нагряване те могат да се разложат: неразтворим хидроксид = оксид + вода II. Реакции с киселини (резултат: сол и вода): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + вода III. Взаимодействайте с KO: Me +n (OH) n + KO = сол + H2O	I. Реагирайте с киселини, за да образувате сол и вода: (II) + 2HBr = CuBr 2 + вода II. Реагира с алкали: резултат - сол и вода (условие: синтез) Zn(OH) 2 + 2CsOH = сол + 2H 2 O III. Реагирайте със силни хидроксиди: резултатът е соли, ако реакцията протича във воден разтвор: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Това са повечето химични свойства, които основите проявяват. Химията на основите е доста проста и следва общите закони на всички неорганични съединения.

Клас неорганични соли. Класификация, физични свойства

Въз основа на разпоредбите на ED, солите могат да се нарекат неорганични съединения, които се дисоциират във воден разтвор на метални катиони Me +n и аниони на киселинни остатъци An n-. Ето как можете да си представите солите. Химията дава повече от едно определение, но това е най-точното.

Освен това, според тяхната химична природа, всички соли се разделят на:

• Киселинни (съдържащи водороден катион). Пример: NaHSO 4.
• Основен (съдържащ хидроксо група). Пример: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Среден (състои се само от метален катион и киселинен остатък). Пример: NaCL, CaSO 4.
• Двойно (включва два различни метални катиона). Пример: NaAl(SO 4) 3.
• Комплекс (хидроксо комплекси, аква комплекси и други). Пример: K 2.

Формулите на солите отразяват тяхната химическа природа, а също така показват качествения и количествения състав на молекулата.

Оксидите, солите, основите, киселините имат различни свойства на разтворимост, които могат да се видят в съответната таблица.

Ако говорим за състоянието на агрегация на соли, тогава трябва да забележим тяхната еднородност. Те съществуват само в твърди, кристални или прахообразни състояния. Цветовата гама е доста разнообразна. Разтворите на комплексни соли, като правило, имат ярки, наситени цветове.

Химични взаимодействия за класа на средните соли

Те имат подобни химични свойства като основи, киселини и соли. Оксидите, както вече разгледахме, са малко по-различни от тях в този фактор.

Общо за средните соли могат да се разграничат 4 основни типа взаимодействия.

I. Взаимодействие с киселини (само силни от гледна точка на ED) с образуването на друга сол и слаба киселина:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Реакции с разтворими хидроксиди, произвеждащи соли и неразтворими основи:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 разтворима сол + Cu(OH) 2 неразтворима основа

III. Реакция с друга разтворима сол за образуване на неразтворима и разтворима сол:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Реакции с метали, разположени в EHRNM вляво от този, който образува солта. В този случай реагиращият метал не трябва да взаимодейства с вода при нормални условия:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Това са основните видове взаимодействия, които са характерни за средните соли. Формулите на сложните, основните, двойните и киселинните соли говорят сами за спецификата на проявените химични свойства.

Формулите на оксиди, основи, киселини, соли отразяват химическата същност на всички представители на тези класове неорганични съединения и освен това дават представа за името на веществото и неговите физични свойства. Ето защо трябва да се обърне специално внимание на тяхното писане. Огромно разнообразие от съединения ни предлага като цяло удивителната наука химия. Оксиди, основи, киселини, соли - това е само част от огромното разнообразие.