ديكين التحديد الكمي. تفاعلات الأصالة وطرق التحديد الكمي لعقاقير التخدير وهيدروكلوريد الديكاين. تكوين وأشكال الافراج

إرسال عملك الجيد في قاعدة المعرفة أمر بسيط. استخدم النموذج أدناه

سيكون الطلاب وطلاب الدراسات العليا والعلماء الشباب الذين يستخدمون قاعدة المعرفة في دراساتهم وعملهم ممتنين جدًا لك.

نشر على http://www.allbest.ru/

عمل الدورة

الموضوع: 2.4 "تفاعلات الأصالة وطرق التحديد الكمي لعقاقير التخدير وهيدروكلوريد الديكاين"

مقدمة

1. إثبات تفاعلات الأصالة وطرق التحديد الكمي بناءً على خصائص المجموعة الأمينية العطرية للمركبات العضوية

2. تحديد وتقدير كمية التخدير (البنزوكائين)

2.1 معادلات رد الفعل الأصالة

2.2 طرق القياس الكمي. حساب المحتوى

3. الأصالة والقياس الكمي للديكين هيدروكلوريد (تيتراكائين هيدروكلوريد)

3.1 معادلات رد الفعل الأصالة

3.2 طرق القياس الكمي. حساب المحتوى

خاتمة

فهرس

مقدمة

يهدف العمل بالطبع إلى النظر في ردود فعل الأصالة وطرق التحديد الكمي في الأدوية المقترحة على أساس خصائص المجموعات الوظيفية.

الهدف من العمل هو النظر في القضايا النظرية لطرق تحديد الأصالة والتقدير الكمي للمستحضرات الفردية التي تحتوي على مجموعة أمينية عطرية على أساس الوثائق التنظيمية، SP X وSP XII، PS.

يتكون التحليل النوعي والكمي للمستحضرات العضوية من ردود الفعل على المجموعات الوظيفية المقابلة الموجودة في المركب. يعرض العمل بالطبع ردود الفعل النوعية الرئيسية للمجموعات الوظيفية، فضلا عن طرق التحديد الكمي للمواد، وتحديد المؤشرات الرقمية لحساب المحتوى الكمي.

يتيح لك إجراء تحليل دستور الأدوية إثبات صحة الدواء ونقائه وتحديد المحتوى الكمي للمادة الفعالة دوائيًا أو المكونات التي تشكل شكل الجرعة. على الرغم من أن كل خطوة من هذه الخطوات لها غرض محدد، إلا أنه لا يمكن النظر فيها بشكل منفصل. فهي مترابطة وتكمل بعضها البعض.

1. الأساس المنطقيتفاعلاتأصالةوطُرقكميتعريفاتانطلاقا منهُمملكياتعطريةالمجموعات الأمينيةلعضويروابط

2. تعريفأصالةوكميتعريفاتالتخدير (البنزوكائين)

2.1 المعادلاتتفاعلاتأصالة

التخدير الأميني العطري البنزوكائين

أ) التفاعلات العامة لاسترات حمض أمينوبنزويك ن التي تحتوي على مجموعة أمينية عطرية أولية غير مستبدلة

رد فعل تشكيل صبغة الآزو. يستمر تفاعل الديازوتة تحت تأثير نتريت الصوديوم في وسط حمضي. ونتيجة لذلك، تتشكل أملاح الديازونيوم غير المستقرة. مع الإضافة اللاحقة لمحلول قلوي لأي فينول (β-naphthol، resorcinol، وما إلى ذلك) يتم تشكيل صبغة آزو من الكرز أو اللون الأحمر أو البرتقالي والأحمر.

أينر-مع 2 ح 5

يشكل التخدير قاعدة شيف، حيث يتفاعل مع الألدهيدات، على سبيل المثال مع ن-ثنائي ميثيل أمينوبنزالدهيد في وجود حمض الكبريتيك المركز، ويظهر لون أصفر أو برتقالي:

أينر-مع 2 ح 5

عند التفاعل مع الهيدروكسيلامين في بيئة قلوية، يشكل البنزوكائين حمض الهيدروكسيميك، لأنه إستر:

أينر-مع 2 ح 5

عند التحميض بحمض الهيدروكلوريك وإضافة محلول كلوريد الحديد (III) يتكون هيدروكساميت الحديد الذي له لون بني محمر:

عند إجراء هذا التفاعل، من الضروري اتباع الإجراء بدقة، حيث أن النتائج ملحوظة عند قيمة معينة من الرقم الهيدروجيني.

تدخل الأمينات العطرية الأولية في تفاعلات التكثيف مع 2، 4 - ثنائي نيتروكلور البنزين، مكونة أيونات زويتيريون ذات بنية كينويدية. يظهر لون أصفر برتقالي بعد إضافة الكاشف ومحلول هيدروكسيد الصوديوم والتسخين. يتم استعادة المركب الملون بالكلوروفورم بعد التحميض بحمض الأسيتيك.

أينر-مع 2 ح 5

تحت تأثير الكلوروفورم ومحلول كحولي من هيدروكسيد الصوديوم، يتم تشكيل الأيزونيتريلات التي لها رائحة كريهة:

أينر-مع 2 ح 5

منتجات التكثيف مع هيكساميثيلين تترامين في وجود حمض الكبريتيك المركز لها مضان بنفسجي ضعيف.

ويمكن التعرف عليه عن طريق الكواشف الترسيبية (قلويدات عامة) (حمض البكريك، الفوسفاتنجستيك، أحماض الفوسفومولبدك، كلوريد الزئبق (II) وغيرها.

يشكل البنزوكائين مشتقات ديبرومو أو ديودو.

تحت تأثير محلول الكلورامين بنسبة 5٪ في وسط حمضي، يتم تشكيل منتج ذو لون أحمر برتقالي.

ومع وجود حامض النيتريك في حامض الكبريتيك المركز، يظهر لون أصفر مخضر، يتحول إلى اللون الأحمر نتيجة إضافة الماء وهيدروكسيد الصوديوم.

عندما يتم خلط البنزوكائين في حمض الأسيتيك الجليدي مع أكسيد الرصاص (IV)، يظهر لون أحمر.

ب) تفاعل خاص مع البنزوكائين - التحلل المائي في محلول هيدروكسيد الصوديوم، يمكن الكشف عن الكحول الإيثيلي الناتج عن طريق تفاعل الحصول على اليودوفورم، وهو راسب أصفر ذو رائحة مميزة:

يمكن تحديد وجود جذر الإيثوكسيل في البنزوكائين من خلال عمل أحماض الخليك والكبريتيك المركزة - من خلال رائحة الفواكه المميزة:

2.2 طُرقكميتعريفات.عملية حسابيةمحتوى

أ) من أجل التحديد الكمي للتخدير PS، يوصى باستخدام طريقة قياس النيتريتوميتر، وفقًا لتكوين ملح الديازونيوم:

1) قياس الجهد.

ورق اليود النشا عبارة عن ورق ترشيح مسامي عديم الرماد مشرب بمحلول النشا مع يوديد البوتاسيوم ويجفف في مكان مظلم. يتم تنفيذ المعايرة حتى قطرة من المحلول المعاير، بعد دقيقة واحدة من نقطة التكافؤ

لن تؤدي إضافة محلول المعايرة إلى ظهور لون أزرق على الفور على شريط من ورق اليود النشا:

2 كي+ 2 نانعن 2 + 4 حمض الهيدروكلوريك= أنا 2 + 2 لا+ 2 بوكل+ 2 كلوريد الصوديوم+ 2 ح 2 يا

أنا 2 + نشاء= أزرقتلطيخ

ك ستوتش \u003d ض \u003d 1

مم. =165.19 جرام

M (1/Z) = 165.19 جم/مول

صيغة حساب المحتوى الكمي مع مراعاة تجربة التحكم:

ب) طريقة قياس البروميد-البروماتومترية على أساس تكوين مشتقات ثنائي البروم:

يتم تحديد فائض البروم بطريقة قياس اليود، والمؤشر هو النشا، ومعايرته إلى اللون الأزرق:

ر 2 + 2 كي= أنا 2 +2 KBr

أنا 2 + نا 2 س 2 يا 3 = 2 ناأنا+ نا 2 س 4 يا 6

K stoch \u003d 1 / Z \u003d 1/4 (حسب عدد ذرات البروم المشاركة في التفاعل)

مم. =165.19 جرام

M (1/Z) = 41.3 جم/مول

صيغة حساب المحتوى الكمي:

3. تعريفأصالةوكميتعريفاتديكيناهيدروكلوريد(تتراكائينهيدروكلوريد)

3.1 المعادلاتتفاعلاتأصالة

أ) التفاعلات العامة لاسترات حمض أمينوبنزويك n التي تحتوي على مجموعة أمينية عطرية أولية بديلة

الأمينات الثانوية تحت تأثير نتريت الصوديوم تشكل مركبات نيتروزو:

يمكن أيضًا الحصول على صبغة الآزو عن طريق إضافة محلول حمضي قليلًا من أمين عطري إلى ملح الديازونيوم.

تشكل هذه التفاعلات أساس طريقة قياس النيتريتومتر لتحليل الأمينات العطرية.

تفاعلات التكثيف. تدخل الأمينات العطرية في تفاعلات التكثيف مع 2،4-دينيتروكلور البنزين والألدهيدات ومواد أخرى. نتيجة لتفاعل الأمينات مع الألدهيدات، يتم تشكيل قواعد شيف - مركبات مطلية باللون الأصفر أو البرتقالي والأصفر.

أينر-مع 4 ح 9

تفاعلات الهالوجين. يحدث الاستبدال في المواضع العظمية والفقرية بالنسبة إلى المجموعة الأمينية. نتيجة لتفاعل المعالجة بالبروم، تتشكل رواسب بيضاء أو صفراء، ويصبح ماء البروم خاليًا من اللون.

تفاعلات الأكسدة. تحت تأثير العوامل المؤكسدة المختلفة، تشكل الأمينات العطرية أصباغ الإندوفينول.

رد فعل على مجموعة نيترو العطرية.

تحت تأثير القلويات على مركب يحتوي على مجموعة نيترو، يتكثف اللون إلى الأصفر أو الأصفر البرتقالي أو الأحمر نتيجة لتكوين ملح حمضي.

يتم ترسيب هيدروكلوريد التتراكائين من المحاليل بواسطة يوديد البوتاسيوم على شكل ملح الهيدرويودين

تحت تأثير إيزوثيوسيانات الأمونيوم، يترسب إيزوثيوسيانات تتراكائين، نقطة انصهاره هي 130-132 درجة مئوية

يشكل هيدروكلوريد تتراكائين عند التفاعل مع يودات البوتاسيوم في وسط الفوسفات عند تسخينه منتج أكسدة بنفسجي اللون مع أقصى امتصاص للضوء عند 552 نانومتر. رد الفعل محدد للتحديد النوعي والكمي.

ب) ردود الفعل الخاصة على هيدروكلوريد تتراكائين:

يكتسب هيدروكلوريد تتراكائين بعد تسخينه بحمض النيتريك المركز وإضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى البقايا لونًا أحمر دموي. يعتمد التفاعل على نتراته والتكوين اللاحق لملح البوتاسيوم لمركب أورثو كينويد:

بواسطة منتجات التحلل المائي القلوي:

عند التحمض، يترسب راسب أبيض من حمض بوتيل أمينوبنزويك، الذي يذوب في فائض من حمض الهيدروكلوريك:

من حمض p-butylaminobenzoic، تحت تأثير نتريت الصوديوم، يترسب مركب N-nitroso من هذا الحمض:

تفاعل الكشف عن أيون الكلوريد:

3.2 طُرقكميتعريفات.عملية حسابيةمحتوى

1. قياس النتروجين.

تعتمد الطريقة على تفاعل أزوتة الأمينات العطرية الأولية والثانوية مع نتريت الصوديوم الذي يستخدم كمحلول معايرة. تتم المعايرة في بيئة حمضية (حمض الهيدروكلوريك)، عند درجة حرارة منخفضة لمنع تحلل حمض النيتروز وأملاح الديازونيوم؛ يستخدم بروميد البوتاسيوم كمحفز. يستمر تفاعل الديازوتة مع مرور الوقت، لذلك يتم إجراء المعايرة ببطء.

يمكن إصلاح نقطة التكافؤ بثلاث طرق:

1) قياس الجهد.

2) استخدام المؤشرات الداخلية - تروبولين 00 (انتقال اللون من الأحمر إلى الأصفر)، تروبولين 00 مخلوط مع أزرق الميثيلين (انتقال اللون من الأحمر البنفسجي إلى الأزرق)، أحمر محايد (انتقال اللون من الأحمر البنفسجي إلى الأزرق)؛

3) استخدام المؤشرات الخارجية مثل ورق النشا واليود.

ورق اليود النشا عبارة عن ورق ترشيح مسامي عديم الرماد مشرب بمحلول النشا مع يوديد البوتاسيوم ويجفف في مكان مظلم. يتم إجراء المعايرة حتى تتسبب قطرة من المحلول المعاير، بعد دقيقة واحدة من إضافة المحلول، في ظهور لون أزرق على شريط من ورق اليود النشا على الفور.

الأمينات العطرية الثانوية مع نتريت الصوديوم تشكل مركبات نيتروزو:

ك ستوتش \u003d ض \u003d 1

مم. = 300.83 جم

M (1/Z) = 300.83 جم/مول

صيغة حساب المحتوى الكمي:

يمكن تحديد هيدروكلوريد تتراكائين بكمية حمض الهيدروكلوريك المرتبط عن طريق القياس القلوي، ويتم إجراء المعايرة في وجود الكلوروفورم، الذي يستخرج القاعدة المحررة:

طريقة قياس أرجنتوميتر أيون الكلوريد:

خاتمة

تحتوي مشتقات حمض أمينوبنزويك (نوفوكائين، أنستيزين، ديكايين، ديكلوفيناك الصوديوم وغيرها) على مجموعة أمينية عطرية أولية أو ثانوية.

يؤثر التأثير المتبادل للذرات في الجزيء على خواص الأمينات العطرية. ويشارك زوج الإلكترون غير المشترك من ذرة النيتروجين في المجموعة الأمينية العطرية الأولية في الاقتران مع نظام الإلكترون p في حلقة البنزين. ونتيجة لذلك يحدث تحول في كثافة الإلكترون مما يؤدي إلى تفعيل الوضعين الأورثو والبارا في النواة العطرية وانخفاض في قاعدة ذرة النيتروجين في المجموعة الأمينية. وبالتالي فإن الأمينات العطرية هي قواعد ضعيفة.

تتميز الأمينات العطرية بتفاعلات تكوين صبغة الآزو، والتكثيف، والهلجنة، والأكسدة.

قائمةالأدب

1. بيليكوف، V. G. الكيمياء الصيدلانية: كتاب مدرسي للمزرعة. الجامعات. - م: الثانوية العامة 2003. - 697 ص.

2. الكيمياء الصيدلانية: كتاب مدرسي / إد. أ.ب. Arzamastsev.-الطبعة الثانية، القس- M.: GEOTAR - الطب، 2008.- 640 ص.

3. دستور الأدوية الحكومي لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية: الطبعة العاشرة. 1968

4. دستور الأدوية الحكومي لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية: طبعة X1. العدد 1.- م: الطب، 1987.-336 ص.

5. دستور دستور الدولة في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية: الطبعة Х1. العدد 2. م: الطب، 1986.-368 ص.

6. Dudko، V. V.، Tikhonova، L. A. تحليل المواد الطبية حسب المجموعات الوظيفية: دليل الدراسة / إد. E. A. Krasnova، M. S. Yusubova. - تومسك: NTL، 2004. - 140 ص.

7. دليل الدراسات المخبرية في الكيمياء الصيدلانية: دليل الدراسة / الطبعة. أ.ب.أرزاماستسيفا. - م: الطب، 2004. - 384 ص.

8. الكيمياء الصيدلانية: كتاب مدرسي للجامعات / إد. أ.ب.أرزاماستسيفا. - م: جيوتار-ميديا، 2006. - 640 ص.

9. تشيكريشكينا إل إيه وآخرون، تحليل الأدوية حسب المجموعات الوظيفية، بيرم. 2012

10. تشيكريشكينا إل إيه وآخرون طرق التحليل بالمعايرة. العصر البرمي. 2012

مستضاف على Allbest.ru

...

وثائق مماثلة

تحليل حالة طرق التوحيد ومراقبة الجودة للخصائص الطبية لحمض الاسكوربيك؛ دساتير الأدوية الأجنبية. اختيار تقييم التحقق من صحة طرق إثبات صحة وتقدير حمض الأسكوربيك في المحلول.

أطروحة، أضيفت في 23/07/2014


عوامل العلاج الكيميائي: المضادات الحيوية واستخدامها في الطب. الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة، الخصائص الدوائية للبنسلينات؛ التوليف الصناعي. طرق التحديد الكمي للأمبيسيلين في أشكال الجرعات النهائية.

أطروحة، تمت إضافتها في 20.02.2011


دراسة طريقة التحديد النوعي والكمي لحمض الأسكوربيك. تحديد صحة قيم تركيبة المنتج الصيدلاني الموضح على العبوة. قياس اليود، قياس الكولومتري، قياس الضوء. مقارنة نتائج طريقتين حسب معيار فيشر.

ورقة مصطلح، أضيفت في 12/16/2015


هيكل الهيكل والتوليف وخصائص الباربيتورات. دراسة الطرق العامة لتحديد مدى صحة الأدوية التي تحتوي على الباربيتورات. اختبار نقاء المنتجات الطبية التي تحتوي على الباربيتورات. تخزين واستخدام الباربيتورات.

ورقة مصطلح، تمت إضافتها في 19/03/2016


التأثير السام للفينول والفورمالدهيد على الكائنات الحية وطرق تحديدها النوعي. التقدير الكمي للفينول في عينات من المياه الطبيعية. طريقة لتحديد الحد الأدنى لتركيزات الكشف عن المواد السامة العضوية في الماء.

ورقة مصطلح، أضيفت في 20/05/2013


السمات المميزة للتفاعلات الكيميائية ذات التكوين المعقد، وخصائص المجمعات المختلفة المستخدمة لفصل واكتشاف الكاتيونات وتحديدها الكمي، في تكنولوجيا تنقية المعادن ومعالجتها. أملاح مزدوجة ومعقدة.

تمت إضافة العمل المخبري في 15/11/2011


النظر في طرق فصل المخاليط. دراسة مميزات التحليل النوعي والكمي. وصف الكشف عن Cu2+ الكاتيون. تحليل خواص المواد في الخليط المقترح وتحديد طريقة التنقية والكشف عن الكاتيون المقترح.

ورقة مصطلح، أضيفت في 03/01/2015


تطبيق التحليل النوعي في الصيدلة. تحديد الأصالة واختبار نقاء المستحضرات الصيدلانية. طرق إجراء التفاعلات التحليلية. العمل مع المواد الكيميائية. تفاعلات الكاتيونات والأنيونات. التحليل المنهجي للمادة.

البرنامج التعليمي، تمت إضافته في 19/03/2012


الخصائص العامة والخواص الكيميائية الرئيسية لمشتقات الأسيتامينو العطرية. طرق تحديد مدى صحة مشتقات الأسيتامينو العطرية. استخدام مشتقات الاسيتامينو في علم الصيدلة وتأثيرها على جسم الإنسان.

ورقة مصطلح، أضيفت في 11/11/2009


نيالاميد في صورة هيدرازيد حمض الأيزونيكوتينيك، وخصائصه الفيزيائية والكيميائية الرئيسية، وطريقة تحديد الأصالة والجودة. التفاعلات المميزة لهذا المركب الكيميائي وقواعد قبوله وتخزينه ومؤشراته وموانع استخدامه.

مسحوق بلوري أبيض، عديم الرائحة. قابل للذوبان في الماء والكحول بسهولة، صعب الذوبان في الكلوروفورم، غير قابل للذوبان في الأثير.

إيصال.

مثل نوفوكائين: يتم تحويل التخدير عن طريق الأسترة إلى إيثر ثنائي ميثيل أمينو إيثيل.

n-أمينوبنزويك لك ثم ألكيلات.

أصالة.

1. تفاعل التحلل المائي القلوي.

عند التحمض، يترسب راسب حمض بوتيل أمينوبنزويك n، الذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك الزائد.

2. التفاعل مع حمض النيتريك المركز، بعد تسخين المستحضر بـ HNO 3 (conc.)، أضف بضع قطرات من محلول كحول البوتاسيوم الكاوي، يظهر لون أحمر دموي.

3. R-I مع ثيوسيانات الأمونيوم - رواسب ثيوسيانات الديكين، والتي يتم فحصها للتأكد من نقطة الانصهار بعد إعادة البلورة والتجفيف.

الكميات.

1. قياس النترات بعد التصبن الحمضي (HF).

2. التحييد بحمض الهيدروكلوريك في وجود الكلوروفورم.

طلب.

نشاط الديكايين أقوى بـ 8-10 مرات من الكوكايين، لكنه يستخدم بجرعات أقل بكثير من الكوكايين. يتم استخدامه للتخدير السطحي في ممارسة طب العيون والأنف والأذن والحنجرة.

تخزين.

حسب القائمة أ. في حاوية زجاجية برتقالية محكمة الغلق.

السلفوناميدات.

العقدية. إبادة الزوجات.

مسحوق بلوري أبيض، عديم الرائحة. قابل للذوبان في الماء قليلا، بسهولة في الماء المغلي، قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك المخفف، المحاليل القلوية والأسيتون.

تم اكتشاف مستحضرات هذه المجموعة كأقوى العوامل المضادة للبكتيريا. تعتمد آلية العمل المضاد للميكروبات للسلفوناميدات على نظرية الخصومة التنافسية. جوهرها: للحفاظ على النشاط الحيوي للعديد من الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض، فإن عوامل النمو التي تحتوي على قواعد البيورين ضرورية. يتم تصنيعها الحيوي بواسطة الكائنات الحية الدقيقة على أساس حمض شبه أمينوبنزويك الموجود في أنسجة الجسم البشري. السلفوناميدات ليس لها تشابه هيكلي فحسب، بل كروي أيضًا مع حمض بارا مينوبنزويك. لذلك، عند الدخول (عند تناول الدواء) إلى أنسجة الجسم، تحل السلفوناميدات محل حمض بارا أمينوبنزويك. هناك تخليق حيوي للمواد التي لها تأثير جراثيم على الكائنات الحية الدقيقة بسبب الاختلافات في التركيب الكيميائي. سمحت نظرية العداء التنافسي بإثبات الجرعات المثلى من السلفوناميدات. يجب أن تكون الجرعات الأولية (الصدمة) أكبر بمرتين من الجرعات المفردة الإضافية، ولا ينبغي السماح بمقاطعة القبول.

أصالة.

1. التفاعل العام هو تكوين صبغة الآزو:

2. التفاعل مع بيروكسيد الهيدروجين في وجود كلوريد الحديد (III) - يشكل الستربتوسيد لونًا أرجوانيًا.

3. الانحلال الحراري - يشكل الستربتوسيد ذوبانًا بنفسجيًا أزرقًا، بينما يتم إطلاق الأنيلين والأمونيا.

4. تقدير كبريت السلفاميد.

وللكشف عن كبريت السلفاميد يتم إخضاع المادة للتمعدن عن طريق الغليان مع حامض النتريك المركز.

الصيغة الجزيئية. Ci5H24N202-HC1.

الوزن الجزيئي النسبي. 300.8.

الصيغة الهيكلية.

CH3(CHg)3NH-Q-COOCH2CH2N(CH3)2

الاسم الكيميائي. 2- (ديميثيلامينو) إيثيل ف- (بوتيلامينو) بنزوات مونوهيدروكلوريد؛ 2- (ديميثيلامينو) إيثيل 4- (بوتيلامينو) بنزوات مونوهيدروكلوريد؛ لكل.

CAS رقم 136-47-0.

المرادفات. أميثوكائين هيدروكلوريد. ديكين.

وصف. مسحوق بلوري أبيض، عديم الرائحة.

الذوبان. قابل للذوبان في حوالي 8 أجزاء من الماء؛ قابل للذوبان في الإيثانول (−750 جم / لتر) TS؛ قابل للذوبان بشكل طفيف في الكلوروفورم R؛ غير قابلة للذوبان عمليا في الأثير R.

تخزين. يجب حفظ تتراكائين هيدروكلوريد في حاوية مغلقة بإحكام ومحمية من الضوء.

معلومات إضافية. تتراكائين هيدروكلوريد استرطابي. له طعم مرير قليلاً ويسبب تنميلاً موضعياً في اللسان. وحتى في الظلام، فإنه يتحلل تدريجيا في جو رطب، ويتسارع التدمير مع زيادة درجة الحرارة.

يذوب هيدروكلوريد تتراكائين عند حوالي 148 درجة مئوية أو يمكن أن يكون في أحد شكلين متعددي الأشكال، أحدهما يذوب عند 134 درجة مئوية والآخر عند 139 درجة مئوية. تذوب مخاليط هذه الأشكال في نطاق 134-147 درجة مئوية.

متطلبات

متطلبات عامه. يحتوي على هيدروكلوريد تتراكائين على الأقل

98.0 ولا تزيد عن 101.0% Си5Н24^02-HC1 من حيث المادة المجففة.

أصالة

أ. قم بإذابة 0.2 جم في 10 مل من الماء وأضف 1 مل من ثيوسيانات الأمونيوم (75 جم/لتر) TS. يتم جمع الراسب على مرشح، وإعادة بلورته من الماء وتجفيفه لمدة ساعتين عند 80 درجة مئوية؛ نقطة الانصهار حوالي 131 درجة مئوية.

ب. محلول مادة الاختبار بتركيز 20 ملغم / مل يعطي التفاعل A، الخاصية للكلوريدات، الموصوفة في قسم "الاختبارات العامة للهوية" (المجلد 1، ص 129).

الشفافية ولون الحل. يكون محلول 0.20 جم في 10 مل من الماء الخالي من ثاني أكسيد الكربون R رائقًا وعديم اللون.

رماد الكبريتات. لا يزيد عن 1.0 ملغم/غم.

خسارة على تجفيف. جاف إلى وزن ثابت عند 105 درجة مئوية؛ خسارة لا تزيد عن 10 ملغم / غرام.

الحل الرقم الهيدروجيني. الرقم الهيدروجيني لمحلول مادة الاختبار في الماء الخالي من ثاني أكسيد الكربون R بتركيز 10 ملغم / مل هو 4.5-6.0.

الشوائب الأجنبية. قم بإجراء الاختبار كما هو موضح في كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة (المجلد 1، ص 92)، باستخدام هلام السيليكا R4 كمادة ماصة وخليط من 80 مجلدًا من ثنائي بوتيل إيثر R، و16 مجلدًا من الهكسان R، و4 مجلدات من الخل الجليدي. حمض كطور متحرك حمض R. ضع اللوحة في الغرفة الكروماتوغرافية، وقم بغمرها بمقدار 5 مم في السائل. بعد أن يصل ارتفاع واجهة المذيب إلى حوالي 12 سم، أخرج اللوحة من الحجرة وجففها لعدة دقائق في تيار من الهواء الدافئ. اترك اللوحة لتبرد، ثم ضع بشكل منفصل 5 ميكرولتر من كل محلول من المحاليل التي تحتوي على (A) 0.10 جم من مادة الاختبار لكل مل و (B) 0.050 مجم من حمض 4-أمينوبنزويك R لكل مل. اسمح لواجهة المذيب بالارتفاع بمقدار 10 سم فوق خط التطبيق. بعد إزالتها من الغرفة الكروماتوغرافية، يتم تجفيف اللوحة لمدة 10 دقائق عند 105 درجة مئوية ويتم تقييم اللوني في ضوء الأشعة فوق البنفسجية (254 نانومتر). أي بقعة يعطيها المحلول A، بخلاف البقعة الرئيسية، لا ينبغي أن تكون أكثر كثافة من البقعة التي ينتجها محلول السهام B. تظل البقعة الرئيسية على خط التطبيق.

الكميات. قم بإجراء الاختبار كما هو موضح في قياس النترات (المجلد 1، ص 153) باستخدام حوالي 0.5 جرام من مادة الاختبار (موزونة بدقة) مذابة في خليط مكون من 50 مل من الماء و5 مل من حمض الهيدروكلوريك (-420 جم/لتر) ) TS، وعاير مع نتريت الصوديوم (0.1 مول/لتر) VS. كل ملليلتر من نتريت الصوديوم (0.1 مول/لتر) VS يتوافق مع 30.08 ملجم من Ci5H24N202-HC1.

شراء شهادة في القانون شراء شهادة في القانون rus-diplomy.com.