Salter, deras egenskaper och betydelse. Syra salter

Salter är organiska och oorganiska kemiska ämnen med komplex sammansättning. I kemisk teori finns det ingen strikt och slutgiltig definition av salter. De kan beskrivas som föreningar:
- bestående av anjoner och katjoner;
— erhålls som ett resultat av växelverkan mellan syror och baser.
- bestående av sura rester och metalljoner.

Sura rester kan inte associeras med metallatomer, utan med ammoniumjoner (NH 4) +, fosfonium (PH 4) +, hydronium (H 3 O) + och några andra.

Typer av salter

- Acid, medium, basic. Om alla väteprotoner i en syra ersätts med metalljoner, så kallas sådana salter mediumsalter, till exempel NaCl. Om väte endast delvis ersätts, är sådana salter sura, till exempel. KHSO 4 och NaH 2 PO 4. Om hydroxylgrupperna (OH) i basen inte är helt ersatta av den sura återstoden, så är saltet basiskt, till exempel. CuCl(OH), Al(OH)S04.

– Enkelt, dubbelt, blandat. Enkla salter består av en metall och en syrarest, till exempel K 2 SO 4. Dubbelsalter innehåller två metaller, till exempel KAl(SO 4) 2. Blandsalter har två sura rester, t.ex. AgClBr.

— Organiska och oorganiska.
— Komplexa salter med en komplex jon: K 2 , Cl 2 och andra.
— Kristallhydrater och kristallsolvater.
— Kristallint hydratiserar med molekyler av kristallvatten. CaS04*2H2O.
— Kristallsolvat med lösningsmedelsmolekyler. Till exempel ger LiCl i flytande ammoniak NH3 LiCl*5NH3 solvat.
— Syrehaltig och syrefri.
— Inre, annars kallade bipolära joner.

Egenskaper

De flesta salter är fasta ämnen med hög smältpunkt och leder inte elektricitet. Löslighet i vatten är en viktig egenskap; på grundval av det delas reagens in i vattenlösliga, lättlösliga och olösliga. Många salter löser sig i organiska lösningsmedel.

Salter reagerar:
— med mer aktiva metaller;
- med syror, baser och andra salter, om interaktionen ger ämnen som inte deltar i ytterligare reaktioner, till exempel gas, olöslig fällning, vatten. De sönderdelas vid upphettning och hydrolyseras i vatten.

I naturen är salter utbredda i form av mineraler, saltlösningar och saltavlagringar. De utvinns också ur havsvatten och bergsmalmer.

Salter är nödvändiga för människokroppen. Järnsalt behövs för att fylla på hemoglobin, kalcium - delta i bildningen av skelettet, magnesium - reglera aktiviteten i mag-tarmkanalen.

Applicering av salter

Salter används aktivt i produktion, vardagsliv, jordbruk, medicin, livsmedelsindustri, kemisk syntes och analys samt i laboratoriepraxis. Här är bara några områden av deras tillämpning:

— Natrium-, kalium-, kalcium- och ammoniumnitrat (saltpeter); kalciumfosfat, Kaliumklorid är en råvara för produktion av konstgödsel.
— Natriumklorid är nödvändigt för framställning av bordssalt, det används inom den kemiska industrin för framställning av klor, soda och kaustiksoda.
— Natriumhypoklorit är ett populärt blekmedel och vattendesinfektionsmedel.
— Salter av ättiksyra (acetater) används inom livsmedelsindustrin som konserveringsmedel (kalium- och kalciumacetat). inom medicin för tillverkning av läkemedel, inom kosmetikaindustrin (natriumacetat), för många andra ändamål.
— Kalium-aluminium och kalium-krom-alun är efterfrågade inom medicin och livsmedelsindustrin. för färgning av tyger, läder, päls.
— Många salter används som fixeringsmedel för att bestämma ämnens kemiska sammansättning, vattenkvalitet, surhetsgrad m.m.

Vår butik erbjuder ett brett utbud av salter, både ekologiska och oorganiska.

Salterär komplexa ämnen vars molekyler består av metallatomer och sura rester (ibland kan de innehålla väte). Till exempel är NaCl natriumklorid, CaSO 4 är kalciumsulfat, etc.

Praktiskt taget alla salter är joniska föreningar, Därför är joner av sura rester och metalljoner bundna i salter:

Na + Cl – – natriumklorid

Ca 2+ SO 4 2– – kalciumsulfat, etc.

Ett salt är produkten av partiell eller fullständig ersättning av en metall för väteatomerna i en syra. Följande typer av salter särskiljs därför:

1. Medelstora salter– alla väteatomer i syran är ersatta av en metall: Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. Syra salter– inte alla väteatomer i syran ersätts av en metall. Naturligtvis kan sura salter endast bilda di- eller flerbasiska syror. Enbasiska syror kan inte producera sura salter: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. d.

3. Dubbla salter– väteatomerna i en di- eller flerbasisk syra ersätts inte av en metall, utan med två olika: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

4. Bassalter kan betraktas som produkter av ofullständig eller partiell substitution av hydroxylgrupper i baser med sura rester: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etc.

Enligt internationell nomenklatur kommer namnet på saltet av varje syra från det latinska namnet på grundämnet. Till exempel kallas salter av svavelsyra sulfater: CaSO 4 - kalciumsulfat, Mg SO 4 - magnesiumsulfat, etc.; salter av saltsyra kallas klorider: NaCl - natriumklorid, ZnCI 2 - zinkklorid, etc.

Partikeln "bi" eller "hydro" läggs till namnet på salter av tvåbasiska syror: Mg(HCl 3) 2 - magnesiumbikarbonat eller bikarbonat.

Förutsatt att i en tribasisk syra endast en väteatom ersätts med en metall, läggs prefixet "dihydro" till: NaH 2 PO 4 - natriumdivätefosfat.

Salter är fasta ämnen med mycket olika löslighet i vatten.

Kemiska egenskaper hos salter

Salternas kemiska egenskaper bestäms av egenskaperna hos katjonerna och anjonerna som ingår i dem.

1. Några salter sönderdelas vid upphettning:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Interagera med syror med bildandet av ett nytt salt och en ny syra. För att utföra denna reaktion måste syran vara starkare än saltet som påverkas av syran:

2NaCl + H2SO4 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interagera med baser, bildar ett nytt salt och en ny bas:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interagera med varandra med bildandet av nya salter:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interagera med metaller, som ligger i aktivitetsintervallet för metallen som är en del av saltet:

Fe + CuS04 → FeSO4 + Cu↓.

Har du fortfarande frågor? Vill du veta mer om salter?
För att få hjälp av en handledare, registrera dig.
Första lektionen är gratis!

webbplats, vid kopiering av material helt eller delvis krävs en länk till källan.

Som består av en anjon (syrarest) och en katjon (metallatom). I de flesta fall är det kristallina ämnen av olika färger och med olika löslighet i vatten. Den enklaste representanten för denna klass av föreningar är (NaCl).

Salter delas in i sura, normala och basiska.

Normala (medium) bildas i de fall då alla väteatomer i en syra ersätts med metallatomer eller när alla hydroxylgrupper i basen ersätts med sura rester av syror (till exempel MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Under elektrolytisk dissociation sönderdelas de till positivt laddade metallanjoner och negativt laddade sura rester.

Kemiska egenskaper hos salter i denna grupp:

Bryts ner när den utsätts för höga temperaturer;

Är föremål för hydrolys (interaktion med vatten);

De inleder utbytesreaktioner med syror, andra salter och baser. Det är värt att komma ihåg några funktioner i dessa reaktioner:

En reaktion med en syra sker endast när den är annorlunda än den som saltet kommer ifrån;

En reaktion med en bas uppstår när ett olösligt ämne bildas;

En saltlösning reagerar med en metall om den är i den elektrokemiska spänningsserien till vänster om metallen som ingår i saltet;

Saltföreningar i lösningar interagerar med varandra om en olöslig metabolisk produkt bildas;

Redox, som kan associeras med egenskaperna hos en katjon eller anjon.

Syrasalter erhålls i de fall där endast en del av väteatomerna i syran ersätts med metallatomer (till exempel NaHSO4, CaHPO4). Under elektrolytisk dissociation bildar de väte och metallkatjoner, anjoner av syraresten, därför inkluderar de kemiska egenskaperna hos salter av denna grupp följande egenskaper hos både salt och syraföreningar:

Utsatt för termisk sönderdelning med bildning av medelsalt;

Reagera med alkali för att bilda normalt salt.

Basiska salter erhålls i de fall då endast en del av basernas hydroxylgrupper ersätts med sura rester av syror (till exempel Cu (OH) eller Cl, Fe (OH) CO3). Sådana föreningar dissocierar till metallkatjoner och hydroxyl- och syraanjoner. De kemiska egenskaperna hos salter i denna grupp inkluderar karakteristiska kemiska egenskaper för både saltämnen och baser samtidigt:

Karaktäriserad av termisk nedbrytning;

Interagera med syra.

Det finns också begreppet komplexa och

Komplexa innehåller en komplex anjon eller katjon. De kemiska egenskaperna hos salter av denna typ inkluderar reaktioner av förstörelse av komplex, åtföljd av bildandet av dåligt lösliga föreningar. Dessutom kan de utbyta ligander mellan de inre och yttre sfärerna.

Dubbla har två olika katjoner och kan reagera med alkalilösningar (reduktionsreaktion).

Metoder för att erhålla salter

Dessa ämnen kan erhållas på följande sätt:

Interaktionen mellan syror och metaller som kan ersätta väteatomer;

Vid reaktionen av baser och syror, när basernas hydroxylgrupper byts ut mot syrornas sura rester;

Verkan av syror på amfotera och salter eller metaller;

Inverkan av baser på sura oxider;

Reaktion mellan sura och basiska oxider;

Interaktionen av salter med varandra eller med metaller;

Erhålla salter från reaktioner mellan metaller och icke-metaller;

Sura saltföreningar erhålls genom att reagera ett medelsalt med en syra med samma namn;

Basiska saltämnen erhålls genom att reagera salt med en liten mängd alkali.

Så, salter kan erhållas på många sätt, eftersom de bildas som ett resultat av många kemiska reaktioner mellan olika oorganiska ämnen och föreningar.

1. Salter är elektrolyter.

I vattenlösningar dissocierar salter till positivt laddade metalljoner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner) av sura rester.

Till exempel, när natriumkloridkristaller löses i vatten, går positivt laddade natriumjoner och negativt laddade kloridjoner, från vilka kristallgittret av detta ämne bildas, i lösning:

NaCl → NaCl-.

Under den elektrolytiska dissociationen av aluminiumsulfat bildas positivt laddade aluminiumjoner och negativt laddade sulfatjoner:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Salter kan interagera med metaller.

Under en substitutionsreaktion som sker i en vattenhaltig lösning ersätter en kemiskt mer aktiv metall en mindre aktiv.

Till exempel Om en bit järn placeras i en lösning av kopparsulfat, blir den täckt med en rödbrun kopparfällning. Lösningen ändrar gradvis färg från blå till ljusgrön när ett järnsalt bildas (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Videofragment:

När kopparklorid (\(II\)) reagerar med aluminium, bildas aluminiumklorid och koppar:
2 Al 3Cu Cl2 → 2Al Cl3 3 Cu ↓ .

3. Salter kan interagera med syror.

En utbytesreaktion inträffar under vilken en kemiskt mer aktiv syra ersätter en mindre aktiv.

Till exempel, när en lösning av bariumklorid interagerar med svavelsyra, bildas en fällning av bariumsulfat, och saltsyra finns kvar i lösningen:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

När kalciumkarbonat reagerar med saltsyra bildas kalciumklorid och kolsyra, som omedelbart sönderdelas till koldioxid och vatten:

Ca CO32 HCl → CaCl2H2O CO2H2CO3.

Videofragment:

4. Vattenlösliga salter kan reagera med alkalier.

En utbytesreaktion är möjlig om, som ett resultat, åtminstone en av produkterna är praktiskt taget olöslig (fällningar).

Till exempel, när nickelnitrat (\(II\)) reagerar med natriumhydroxid, bildas natriumnitrat och praktiskt taget olöslig nickelhydroxid (\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Videofragment:

När natriumkarbonat (läsk) reagerar med kalciumhydroxid (släckt kalk), bildas natriumhydroxid och praktiskt taget olösligt kalciumkarbonat:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2 NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Vattenlösliga salter kan ingå i en utbytesreaktion med andra vattenlösliga salter om resultatet blir bildning av minst en praktiskt taget olöslig substans.

Till exempel, när natriumsulfid reagerar med silvernitrat, bildas natriumnitrat och praktiskt taget olöslig silversulfid:
Na 2 S 2 Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Videofragment:

När bariumnitrat reagerar med kaliumsulfat, bildas kaliumnitrat och praktiskt taget olösligt bariumsulfat:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Vissa salter sönderdelas vid upphettning.

Dessutom kan de kemiska reaktionerna som inträffar i detta fall delas in i två grupper:

• reaktioner under vilka grundämnen inte ändrar sitt oxidationstillstånd,
• redoxreaktioner.

A. Reaktioner av sönderdelning av salter som sker utan att ändra grundämnenas oxidationstillstånd.

Som exempel på sådana kemiska reaktioner, låt oss överväga hur nedbrytningen av karbonater sker.

Vid stark uppvärmning sönderdelas kalciumkarbonat (krita, kalksten, marmor) och bildar kalciumoxid (bränd kalk) och koldioxid:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Videofragment:

När det värms upp något sönderfaller natriumbikarbonat (bakpulver) till natriumkarbonat (soda), vatten och koldioxid:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Videofragment:

Kristallina salthydrater förlorar vatten när de värms upp. Till exempel förvandlas kopparsulfatpentahydrat (\(II\)) (kopparsulfat), som gradvis förlorar vatten, till vattenfritt kopparsulfat (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

Under normala förhållanden kan det resulterande vattenfria kopparsulfatet omvandlas till kristallint hydrat:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Videofragment:

Förstörelse och bildning av kopparsulfat

Modern kemivetenskap representerar många olika grenar, och var och en av dem har, förutom sin teoretiska grund, stor tillämpad och praktisk betydelse. Vad du än rör är allt runt omkring dig en kemisk produkt. Huvudsektionerna är oorganisk och organisk kemi. Låt oss överväga vilka huvudklasser av ämnen som klassificeras som oorganiska och vilka egenskaper de har.

Huvudkategorier av oorganiska föreningar

Dessa inkluderar följande:

1. Oxider.
2. Salt.
3. Grunder.
4. Syror.

Var och en av klasserna representeras av en mängd olika föreningar av oorganisk natur och är viktig i nästan alla strukturer av mänsklig ekonomisk och industriell verksamhet. Alla de huvudsakliga egenskaperna för dessa föreningar, deras förekomst i naturen och deras produktion studeras i en skolkemikurs utan att misslyckas, i årskurs 8-11.

Det finns en allmän tabell över oxider, salter, baser, syror, som presenterar exempel på varje ämne och deras aggregationstillstånd och förekomst i naturen. Interaktioner som beskriver kemiska egenskaper visas också. Vi kommer dock att titta på var och en av klasserna separat och mer i detalj.

Grupp av föreningar - oxider

4. Reaktioner som ett resultat av vilka grundämnen ändrar CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Reagensvatten: bildning av syror (SiO 2 undantag)

CO + vatten = syra

2. Reaktioner med baser:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaktioner med basiska oxider: saltbildning

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR-reaktioner:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

De uppvisar dubbla egenskaper och interagerar enligt principen för syra-basmetoden (med syror, alkalier, basiska oxider, sura oxider). De interagerar inte med vatten.

1. Med syror: bildning av salter och vatten

AO + syra = salt + H 2 O

2. Med baser (alkalier): bildning av hydroxokomplex

Al2O3 + LiOH + vatten = Li

3. Reaktioner med sura oxider: erhållande av salter

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reaktioner med OO: bildning av salter, fusion

MnO + Rb 2 O = dubbelsalt Rb 2 MnO 2

5. Fusionsreaktioner med alkalier och alkalimetallkarbonater: bildning av salter

Al 2 O 3 + 2 LiOH = 2 LiAlO 2 + H 2 O

De bildar varken syror eller alkalier. De uppvisar mycket specifika egenskaper.

Varje högre oxid, bildad antingen av en metall eller en icke-metall, ger när den löses i vatten en stark syra eller alkali.

Organiska och oorganiska syror

I klassisk mening (baserat på positionerna för ED - elektrolytisk dissociation - Svante Arrhenius) är syror föreningar som dissocierar i en vattenhaltig miljö till katjoner H + och anjoner av syrarester An -. Men idag har syror också studerats mycket under vattenfria förhållanden, så det finns många olika teorier för hydroxider.

Empiriska formler för oxider, baser, syror, salter består endast av symboler, element och index som anger deras kvantitet i ämnet. Till exempel uttrycks oorganiska syror med formeln H + syrarest n-. Organiska ämnen har en annan teoretisk representation. Förutom den empiriska kan du skriva ner en fullständig och förkortad strukturformel för dem, som inte bara kommer att återspegla molekylens sammansättning och kvantitet, utan också ordningen på atomerna, deras koppling till varandra och den huvudsakliga funktionella grupp för karboxylsyror -COOH.

I oorganiska ämnen är alla syror indelade i två grupper:

• syrefri - HBr, HCN, HCL och andra;
• syrehaltiga (oxosyror) - HClO 3 och allt där det finns syre.

Oorganiska syror klassificeras också efter stabilitet (stabila eller stabila - allt utom kolsyra och svavelhaltig, instabil eller instabil - kolsyra och svavelhaltig). När det gäller styrka kan syror vara starka: svavelsyra, saltsyra, salpetersyra, perklorsyra och andra, såväl som svaga: svavelväte, hypoklor och andra.

Organisk kemi erbjuder inte samma sort. Syror som är organiska till sin natur klassificeras som karboxylsyror. Deras gemensamma drag är närvaron av den funktionella gruppen -COOH. Till exempel HCOOH (myrsyra), CH3COOH (ättiksyra), C17H35COOH (stearinsyra) och andra.

Det finns ett antal syror som särskilt noggrant betonas när man överväger detta ämne i en skolkemikurs.

1. Solyanaya.
2. Kväve.
3. Ortofosfor.
4. Hydrobromid.
5. Kol.
6. Vätejodid.
7. Svavel.
8. Ättik eller etan.
9. Butan eller olja.
10. Bensoin.

Dessa 10 syror i kemin är grundläggande ämnen i motsvarande klass både i skolkursen och i allmänhet inom industri och synteser.

Egenskaper hos oorganiska syror

De huvudsakliga fysikaliska egenskaperna inkluderar först och främst det olika aggregationstillståndet. Det finns trots allt ett antal syror som har formen av kristaller eller pulver (borsyra, ortofosforsyra) under normala förhållanden. De allra flesta kända oorganiska syror är olika vätskor. Kok- och smältpunkter varierar också.

Syror kan orsaka allvarliga brännskador, eftersom de har förmågan att förstöra organisk vävnad och hud. Indikatorer används för att detektera syror:

• metylorange (i normal miljö - orange, i syror - röd),
• lackmus (i neutral - violett, i syror - röd) eller några andra.

De viktigaste kemiska egenskaperna inkluderar förmågan att interagera med både enkla och komplexa ämnen.

Kemiska egenskaper hos oorganiska syror

Vad interagerar de med?	Exempel reaktion
1. Med enkla ämnen - metaller. Obligatoriskt villkor: metallen måste finnas i EHRNM före väte, eftersom metaller som står efter väte inte kan tränga undan den från syrors sammansättning. Reaktionen ger alltid vätgas och salt.
2. Med skäl. Resultatet av reaktionen är salt och vatten. Sådana reaktioner av starka syror med alkalier kallas neutraliseringsreaktioner.	Vilken syra som helst (stark) + löslig bas = salt och vatten
3. Med amfotära hydroxider. Slutsats: salt och vatten.	2HNO 2 + berylliumhydroxid = Be(NO 2) 2 (medelsalt) + 2H 2 O
4. Med basiska oxider. Resultat: vatten, salt.	2HCL + FeO = järn(II)klorid + H2O
5. Med amfotära oxider. Slutlig effekt: salt och vatten.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Med salter som bildas av svagare syror. Slutlig effekt: salt och svag syra.	2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H2O + CO2

När de interagerar med metaller reagerar inte alla syror lika. Kemi (9:e klass) i skolan innebär en mycket grund studie av sådana reaktioner, men även på denna nivå beaktas de specifika egenskaperna hos koncentrerad salpetersyra och svavelsyra när de interagerar med metaller.

Hydroxider: alkalier, amfotera och olösliga baser

Oxider, salter, baser, syror - alla dessa klasser av ämnen har en gemensam kemisk natur, förklarad av strukturen hos kristallgittret, såväl som den ömsesidiga påverkan av atomer i molekylerna. Men om det var möjligt att ge en mycket specifik definition för oxider, så är detta svårare att göra för syror och baser.

Precis som syror är baser, enligt teorin om ED, ämnen som kan sönderfalla i en vattenlösning till metallkatjoner Me n + och anjoner av hydroxylgrupperna OH - .

• Lösliga eller alkaliska (starka baser som ändrar färgen på indikatorer). Bildas av metaller i grupperna I och II. Exempel: KOH, NaOH, LiOH (det vill säga element från endast huvudundergrupperna tas med i beräkningen);
• Något löslig eller olöslig (medium styrka, ändra inte färgen på indikatorerna). Exempel: magnesiumhydroxid, järn (II), (III) och andra.
• Molekylär (svaga baser, i en vattenhaltig miljö dissocierar de reversibelt till jonmolekyler). Exempel: N 2 H 4, aminer, ammoniak.
• Amfotera hydroxider (visar dubbla bassyraegenskaper). Exempel: beryllium, zink och så vidare.

Varje grupp som presenteras studeras i skolans kemikurs i avsnittet "Grundläggande". Kemi i årskurs 8-9 innebär en detaljerad studie av alkalier och svårlösliga föreningar.

Huvudkarakteristiska egenskaper hos baser

Alla alkalier och svagt lösliga föreningar finns i naturen i ett fast kristallint tillstånd. Samtidigt är deras smälttemperaturer vanligtvis låga, och svårlösliga hydroxider sönderdelas vid upphettning. Färgen på baserna är olika. Om alkalier är vita kan kristaller av dåligt lösliga och molekylära baser ha mycket olika färger. Lösligheten för de flesta föreningar i denna klass kan hittas i tabellen, som presenterar formlerna för oxider, baser, syror, salter och visar deras löslighet.

Alkalier kan ändra färgen på indikatorerna enligt följande: fenolftalein - röd, metylorange - gul. Detta säkerställs genom den fria närvaron av hydroxogrupper i lösningen. Det är därför som dåligt lösliga baser inte ger en sådan reaktion.

De kemiska egenskaperna för varje grupp av baser är olika.

Kemiska egenskaper
Alkalier	Lite lösliga baser	Amfotära hydroxider
I. Interagera med CO (resultat - salt och vatten): 2LiOH + SO3 = Li2SO4 + vatten II. Interagerar med syror (salt och vatten): vanliga neutraliseringsreaktioner (se syror) III. De interagerar med AO för att bilda ett hydroxokomplex av salt och vatten: 2NaOH + Me +nO = Na2Me +nO2 + H2O, eller Na2 IV. De interagerar med amfotära hydroxider för att bilda hydroxokomplexsalter: Samma som med AO, bara utan vatten V. Reagera med lösliga salter för att bilda olösliga hydroxider och salter: 3CsOH + järn(III)klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Reagera med zink och aluminium i en vattenlösning för att bilda salter och väte: 2RbOH + 2Al + vatten = komplex med hydroxidjon 2Rb + 3H 2	I. När de värms upp kan de sönderdelas: olöslig hydroxid = oxid + vatten II. Reaktioner med syror (resultat: salt och vatten): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + vatten III. Interagera med KO: Me +n (OH) n + KO = salt + H 2 O	I. Reagerar med syror för att bilda salt och vatten: (II) + 2HBr = CuBr2 + vatten II. Reagera med alkalier: resultat - salt och vatten (tillstånd: fusion) Zn(OH)2 + 2CsOH = salt + 2H2O III. Reagera med starka hydroxider: resultatet är salter om reaktionen sker i en vattenlösning: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Dessa är de flesta av de kemiska egenskaper som baser uppvisar. Basernas kemi är ganska enkel och följer de allmänna lagarna för alla oorganiska föreningar.

Klass av oorganiska salter. Klassificering, fysikaliska egenskaper

Baserat på bestämmelserna i ED kan salter kallas oorganiska föreningar som dissocierar i en vattenlösning till metallkatjoner Me +n och anjoner av sura rester An n-. Så här kan du föreställa dig salter. Kemi ger mer än en definition, men detta är den mest korrekta.

Dessutom, enligt deras kemiska natur, är alla salter uppdelade i:

• Sur (innehåller en vätekatjon). Exempel: NaHSO 4.
• Basic (innehållande en hydroxogrupp). Exempel: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Medium (består endast av en metallkatjon och en syrarest). Exempel: NaCL, CaSO 4.
• Dubbel (inkluderar två olika metallkatjoner). Exempel: NaAl(SO 4) 3.
• Komplex (hydroxokomplex, vattenkomplex och andra). Exempel: K 2.

Formlerna för salter återspeglar deras kemiska natur och indikerar också den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av molekylen.

Oxider, salter, baser, syror har olika löslighetsegenskaper, vilket kan ses i motsvarande tabell.

Om vi ​​talar om tillståndet för aggregation av salter, måste vi märka deras enhetlighet. De existerar endast i fasta, kristallina eller pulverformiga tillstånd. Färgomfånget är ganska varierat. Lösningar av komplexa salter har som regel ljusa, mättade färger.

Kemiska interaktioner för klassen av medelsalter

De har liknande kemiska egenskaper som baser, syror och salter. Oxider, som vi redan har undersökt, skiljer sig något från dem i denna faktor.

Totalt kan 4 huvudtyper av interaktioner urskiljas för mediumsalter.

I. Interaktion med syror (endast starka ur ED-synpunkt) med bildning av ett annat salt och en svag syra:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioner med lösliga hydroxider som ger salter och olösliga baser:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4-lösligt salt + Cu(OH)2 olöslig bas

III. Reaktion med ett annat lösligt salt för att bilda ett olösligt salt och ett lösligt:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaktioner med metaller som finns i EHRNM till vänster om den som bildar saltet. I detta fall bör den reagerande metallen inte interagera med vatten under normala förhållanden:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Dessa är de huvudsakliga typerna av interaktioner som är karakteristiska för mediumsalter. Formlerna för komplexa, basiska, dubbla och sura salter talar för sig själva om specificiteten hos de uppvisade kemiska egenskaperna.

Formlerna för oxider, baser, syror, salter återspeglar den kemiska essensen av alla representanter för dessa klasser av oorganiska föreningar, och ger dessutom en uppfattning om namnet på ämnet och dess fysikaliska egenskaper. Därför bör särskild uppmärksamhet ägnas åt deras skrivande. En stor variation av föreningar erbjuds oss av den generellt fantastiska vetenskapen om kemi. Oxider, baser, syror, salter - detta är bara en del av den enorma mångfalden.