În acest articol ne vom uita la metode și vom înțelege cum se determină valența elementele tabelului periodic.

În chimie, se acceptă că valența elementelor chimice poate fi determinată de grupul (coloana) din tabelul periodic. În realitate, valența unui element nu corespunde întotdeauna cu numărul grupului, dar în cele mai multe cazuri o anumită valență folosind această metodă va da rezultatul corect; adesea elementele, în funcție de diverși factori, au mai mult de o valență.

Unitatea de valență este considerată valența unui atom de hidrogen egală cu 1, adică hidrogenul este monovalent. Prin urmare, valența unui element indică la câți atomi de hidrogen este conectat un atom al elementului în cauză. De exemplu, HCI, unde clorul este monovalent; H2O, unde oxigenul este bivalent; NH3, unde azotul este trivalent.

Cum se determină valența folosind tabelul periodic.

Tabelul periodic conține elemente chimice care sunt plasate în el conform anumitor principii și legi. Fiecare element stă pe loc, ceea ce este determinat de caracteristicile și proprietățile sale, iar fiecare element are propriul său număr. Liniile orizontale se numesc perioade, care cresc de la prima linie în jos. Dacă o perioadă constă din două rânduri (după cum este indicat prin numerotarea laterală), atunci o astfel de perioadă se numește mare. Dacă are un singur rând, se numește mic.

În plus, în tabel sunt grupuri, dintre care în total sunt opt. Elementele sunt plasate în coloane verticale. Aici plasarea lor este neuniformă - pe o parte sunt mai multe elemente (grup principal), pe cealaltă - mai puține (grup lateral).

Valența este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu atomii altor elemente. utilizarea tabelului periodic vă va ajuta să înțelegeți cunoștințele despre tipurile de valență.

Pentru elementele subgrupurilor secundare (și acestea includ doar metale), valența trebuie reținută, mai ales că în cele mai multe cazuri este egală cu I, II, mai rar III. De asemenea, va trebui să memorezi valențele elementelor chimice care au mai mult de două semnificații. Sau păstrați un tabel cu valențe ale elementelor la îndemână în orice moment.

Algoritm pentru determinarea valenței folosind formulele elementelor chimice.

1. Scrieți formula unui compus chimic.

2. Desemnați valența cunoscută a elementelor.

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun al valenței și indicelui.

4. Aflați raportul dintre cel mai mic multiplu comun și numărul de atomi ai celui de-al doilea element. Aceasta este valența dorită.

5. Verificați înmulțind valența și indicele fiecărui element. Produsele lor trebuie să fie egale.

Exemplu: Să determinăm valența elementelor de hidrogen sulfurat.

1. Să scriem formula:

2. Să notăm valența cunoscută:

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun:

4. Aflați raportul dintre cel mai mic multiplu comun și numărul de atomi de sulf:

5. Să verificăm:

Tabelul valorilor caracteristice de valență ale unor atomi de compuși chimici.

Elemente	Valenţă	Exemple de conexiuni
		H2, HF, Li20, NaCI, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2
		CO2, CH4, Si02, SiCI4
		CrCI2, CrCI3, Cr03
		H2S, S02, S03
		NH3, NH4CI, HN03
		PH3, P2O5, H3PO4
		SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2
		HCI, CIF3, BrF5, IF7

Valența este capacitatea unui atom al unui element dat de a forma un anumit număr de legături chimice.

Figurat vorbind, valența este numărul de „mâini” cu care un atom se agață de alți atomi. Desigur, atomii nu au nicio „mână”; rolul lor este jucat de aşa-zişii. electroni de valență.

Poți spune altfel: Valenta este capacitatea unui atom dintr-un anumit element de a atasa un anumit numar de alti atomi.

Următoarele principii trebuie înțelese clar:

Există elemente cu valență constantă (dintre care sunt relativ puține) și elemente cu valență variabilă (dintre care majoritatea sunt).

Elementele cu valență constantă trebuie reținute:

Elementele rămase pot prezenta valențe diferite.

Cea mai mare valență a unui element coincide în majoritatea cazurilor cu numărul grupului în care se află elementul.

De exemplu, manganul este în grupa VII (subgrup lateral), cea mai mare valență a Mn este șapte. Siliciul este situat în grupul IV (subgrupul principal), valența sa cea mai mare este de patru.

Trebuie reținut, însă, că cea mai mare valență nu este întotdeauna singura posibilă. De exemplu, cea mai mare valență a clorului este șapte (ai grijă de asta!), dar sunt cunoscuți compuși în care acest element prezintă valențe VI, V, IV, III, II, I.

Este important să ne amintim câteva exceptii: valența maximă (și singura) a fluorului este I (și nu VII), oxigenul - II (și nu VI), azotul - IV (capacitatea azotului de a prezenta valența V este un mit popular care se găsește chiar și în unele școli manuale).

Valenta si starea de oxidare nu sunt concepte identice.

Aceste concepte sunt destul de apropiate, dar nu trebuie confundate! Starea de oxidare are semn (+ sau -), valența nu; starea de oxidare a unui element dintr-o substanță poate fi zero, valența este zero doar dacă avem de-a face cu un atom izolat; valoarea numerică a stării de oxidare poate NU coincide cu valenţa. De exemplu, valența azotului în N 2 este III, iar starea de oxidare = 0. Valența carbonului în acidul formic este = IV, iar starea de oxidare = +2.

Dacă se cunoaște valența unuia dintre elementele dintr-un compus binar, se poate găsi valența celuilalt.

Acest lucru se face foarte simplu. Amintiți-vă de regula formală: produsul dintre numărul de atomi ai primului element dintr-o moleculă și valența acesteia trebuie să fie egal cu un produs similar pentru al doilea element.

În compusul A x B y: valența (A) x = valența (B) y

Exemplul 1. Aflați valențele tuturor elementelor din compusul NH3.

Soluţie. Cunoaștem valența hidrogenului - este constantă și egală cu I. Înmulțim valența H cu numărul de atomi de hidrogen din molecula de amoniac: 1 3 = 3. Prin urmare, pentru azot, produsul lui 1 (numărul de atomi N) prin X (valența azotului) ar trebui să fie, de asemenea, egală cu 3. Evident, X = 3. Răspuns: N(III), H(I).

Exemplul 2. Aflați valențele tuturor elementelor din molecula de Cl 2 O 5.

Soluţie. Oxigenul are o valență constantă (II); molecula acestui oxid conține cinci atomi de oxigen și doi atomi de clor. Fie valența clorului = X. Să creăm ecuația: 5 2 = 2 X. Evident, X = 5. Răspuns: Cl(V), O(II).

Exemplul 3. Aflați valența clorului în molecula de SCl 2 dacă se știe că valența sulfului este II.

Soluţie. Dacă autorii problemei nu ne-ar fi spus valența sulfului, ar fi fost imposibil să o rezolvăm. Atât S cât și Cl sunt elemente cu valență variabilă. Ținând cont de informații suplimentare, soluția se construiește după schema exemplelor 1 și 2. Răspuns: Cl(I).

Cunoscând valențele a două elemente, puteți crea o formulă pentru un compus binar.

În exemplele 1 - 3, am determinat valența folosind formula; acum să încercăm să facem procedura inversă.

Exemplul 4. Scrieți o formulă pentru compusul de calciu și hidrogen.

Soluţie. Sunt cunoscute valențele calciului și hidrogenului - II și respectiv I. Fie formula compusului dorit să fie Ca x H y. Compunem din nou binecunoscuta ecuație: 2 x = 1 y. Ca una dintre soluțiile acestei ecuații, putem lua x = 1, y = 2. Răspuns: CaH 2.

„De ce exact CaH 2? - întrebați. - La urma urmei, variantele Ca 2 H 4 și Ca 4 H 8 și chiar Ca 10 H 20 nu contrazic regula noastră!”

Răspunsul este simplu: luați valorile minime posibile ale lui x și y. În exemplul dat, aceste valori minime (naturale!) sunt exact 1 și 2.

„Deci, compuși precum N 2 O 4 sau C 6 H 6 sunt imposibili?” vă întrebați. „Ar trebui înlocuite aceste formule cu NO 2 și CH?”

Nu, sunt posibile. Mai mult, N 2 O 4 și NO 2 sunt substanțe complet diferite. Dar formula CH nu corespunde deloc cu nicio substanță stabilă reală (spre deosebire de C 6 H 6).

În ciuda a tot ceea ce s-a spus, în cele mai multe cazuri puteți urma regula: luați cele mai mici valori ale indicelui.

Exemplul 5. Scrieți o formulă pentru compusul sulfului și fluorului dacă se știe că valența sulfului este de șase.

Soluţie. Fie formula compusului S x F y . Valenta sulfului este data (VI), valenta fluorului este constanta (I). Formulăm din nou ecuația: 6 x = 1 y. Este ușor de înțeles că cele mai mici valori posibile ale variabilelor sunt 1 și 6. Răspuns: SF 6.

Iată, de fapt, toate punctele principale.

Acum verifică-te! Vă sugerez să treceți printr-un scurt test pe tema „Valență”.

Valenţă. Determinarea valenței. Elemente cu valență constantă.

Figurat vorbind, valența este numărul de „mâini” cu care un atom se agață de alți atomi. Desigur, atomii nu au nicio „mână”; rolul lor este jucat de aşa-zişii. electroni de valență.

Poți spune altfel: Valenta este capacitatea unui atom dintr-un anumit element de a atasa un anumit numar de alti atomi.

Următoarele principii trebuie înțelese clar:

Există elemente cu valență constantă (dintre care sunt relativ puține) și elemente cu valență variabilă (dintre care majoritatea sunt).

Elementele cu valență constantă trebuie reținute:

Elementele rămase pot prezenta valențe diferite.

Cea mai mare valență a unui element coincide în majoritatea cazurilor cu numărul grupului în care se află elementul.

De exemplu, manganul este în grupa VII (subgrup lateral), cea mai mare valență a Mn este șapte. Siliciul este situat în grupul IV (subgrupul principal), valența sa cea mai mare este de patru.

Trebuie reținut, însă, că cea mai mare valență nu este întotdeauna singura posibilă. De exemplu, cea mai mare valență a clorului este șapte (ai grijă de asta!), dar sunt cunoscuți compuși în care acest element prezintă valențe VI, V, IV, III, II, I.

Este important să ne amintim câteva exceptii: valența maximă (și singura) a fluorului este I (și nu VII), oxigenul - II (și nu VI), azotul - IV (capacitatea azotului de a prezenta valența V este un mit popular care se găsește chiar și în unele școli manuale).

Valenta si starea de oxidare nu sunt concepte identice.

Aceste concepte sunt destul de apropiate, dar nu trebuie confundate! Starea de oxidare are semn (+ sau -), valența nu; starea de oxidare a unui element dintr-o substanță poate fi zero, valența este zero doar dacă avem de-a face cu un atom izolat; valoarea numerică a stării de oxidare poate NU coincide cu valenţa. De exemplu, valența azotului în N 2 este III, iar starea de oxidare = 0. Valența carbonului în acidul formic este = IV, iar starea de oxidare = +2.

Dacă se cunoaște valența unuia dintre elementele dintr-un compus binar, se poate găsi valența celuilalt.

Acest lucru se face foarte simplu. Amintiți-vă de regula formală: produsul dintre numărul de atomi ai primului element dintr-o moleculă și valența acesteia trebuie să fie egal cu un produs similar pentru al doilea element.

Exemplul 1. Aflați valențele tuturor elementelor din compusul NH3.

Soluţie. Cunoaștem valența hidrogenului - este constantă și egală cu I. Înmulțim valența H cu numărul de atomi de hidrogen din molecula de amoniac: 1 3 = 3. Prin urmare, pentru azot, produsul lui 1 (numărul de atomi N) prin X (valența azotului) ar trebui să fie, de asemenea, egală cu 3. Evident, X = 3. Răspuns: N(III), H(I).

Exemplul 2. Aflați valențele tuturor elementelor din molecula de Cl 2 O 5.

Soluţie. Oxigenul are o valență constantă (II); molecula acestui oxid conține cinci atomi de oxigen și doi atomi de clor. Fie valența clorului = X. Să creăm ecuația: 5 2 = 2 X. Evident, X = 5. Răspuns: Cl(V), O(II).

Exemplul 3. Aflați valența clorului în molecula de SCl 2 dacă se știe că valența sulfului este II.

Soluţie. Dacă autorii problemei nu ne-ar fi spus valența sulfului, ar fi fost imposibil să o rezolvăm. Atât S cât și Cl sunt elemente cu valență variabilă. Ținând cont de informații suplimentare, soluția se construiește după schema exemplelor 1 și 2. Răspuns: Cl(I).

Cunoscând valențele a două elemente, puteți crea o formulă pentru un compus binar.

În exemplele 1 - 3, am determinat valența folosind formula; acum să încercăm să facem procedura inversă.

Exemplul 4. Scrieți o formulă pentru compusul de calciu și hidrogen.

Soluţie. Sunt cunoscute valențele calciului și hidrogenului - II și respectiv I. Fie formula compusului dorit să fie Ca x H y. Compunem din nou binecunoscuta ecuație: 2 x = 1 y. Ca una dintre soluțiile acestei ecuații, putem lua x = 1, y = 2. Răspuns: CaH 2.

„De ce exact CaH 2? - întrebați. - La urma urmei, variantele Ca 2 H 4 și Ca 4 H 8 și chiar Ca 10 H 20 nu contrazic regula noastră!”

Răspunsul este simplu: luați valorile minime posibile ale lui x și y. În exemplul dat, aceste valori minime (naturale!) sunt exact 1 și 2.

„Deci, compuși precum N 2 O 4 sau C 6 H 6 sunt imposibili?” vă întrebați. „Ar trebui înlocuite aceste formule cu NO 2 și CH?”

Nu, sunt posibile. Mai mult, N 2 O 4 și NO 2 sunt substanțe complet diferite. Dar formula CH nu corespunde deloc cu nicio substanță stabilă reală (spre deosebire de C 6 H 6).

În ciuda a tot ceea ce s-a spus, în cele mai multe cazuri puteți urma regula: luați cele mai mici valori ale indicelui.

Exemplul 5. Scrieți o formulă pentru compusul sulfului și fluorului dacă se știe că valența sulfului este de șase.

Soluţie. Fie formula compusului S x F y . Valenta sulfului este data (VI), valenta fluorului este constanta (I). Formulăm din nou ecuația: 6 x = 1 y. Este ușor de înțeles că cele mai mici valori posibile ale variabilelor sunt 1 și 6. Răspuns: SF 6.

Iată, de fapt, toate punctele principale.

Acum verifică-te! Vă sugerez să treceți printr-un scurt test pe tema „Valență”.

Conceptul de „valență” s-a format în chimie încă de la începutul secolului al XIX-lea. Omul de știință englez E. Frankland a observat că toate elementele pot forma doar un anumit număr de legături cu atomii altor elemente. El a numit-o „forță conectivă”. Mai târziu, omul de știință german F.A. Kekule a studiat metanul și a ajuns la concluzia că un atom de carbon poate atașa doar patru atomi de hidrogen în condiții normale.

El a numit-o elementaritate. Baza carbonului este patru. Adică, carbonul poate forma patru legături cu alte elemente.

Conceptul a fost dezvoltat în continuare în lucrările lui D.I. Mendeleev. Dmitri Ivanovici a dezvoltat doctrina modificărilor periodice ale proprietăților substanțelor simple. El a definit forța de conectare ca fiind capacitatea unui element de a atașa un anumit număr de atomi ai altui element.

Determinarea din tabelul periodic

Tabelul periodic facilitează determinarea elementului de bază al elementelor. Pentru asta ai nevoie să poată citi tabelul periodic. Tabelul are opt grupuri pe verticală, iar perioadele sunt dispuse orizontal. Dacă perioada este formată din două rânduri, atunci se numește mare, iar dacă este formată dintr-un singur rând, se numește mică. Elementele sunt distribuite neuniform pe verticală în coloane și grupuri. Valenta este intotdeauna indicata cu cifre romane.

Pentru a determina valența, trebuie să știți ce este. Pentru metalele subgrupelor principale este întotdeauna constantă, dar pentru nemetale și metalele subgrupurilor secundare poate fi variabilă.

Constanta este egală cu numărul grupului. O variabilă poate fi mai mare sau mai mică. Cea mai mare variabilă este egală cu numărul grupului, iar cea mai mică este calculată prin formula: opt minus numărul grupului . Când determinați, trebuie să vă amintiți:

• pentru hidrogen este egal cu I;
• pentru oxigen - II.

Dacă un compus are un atom de hidrogen sau de oxigen, atunci determinarea valenței sale nu este dificilă, mai ales dacă avem o hidrură sau un oxid.

Formula și algoritmul

Cea mai mică valență este pentru acele elemente care sunt situate în dreapta și mai sus în tabel. Și, invers, dacă elementul este mai jos și la stânga, atunci va fi mai sus. Pentru a o defini, trebuie să urmați algoritmul universal:

Exemplu: să luăm compusul de amoniac - NH3. Știm că atomul de hidrogen are o valență constantă și este egal cu I. Înmulțim I cu 3 (numărul de atomi) - cel mai mic multiplu este 3. Azotul din această formulă are un indice de unu. De aici concluzia: împărțim 3 la 1 și constatăm că pentru azot este egal cu IIII.

Valoarea hidrogenului și oxigenului este întotdeauna ușor de determinat. Este mai dificil atunci când trebuie determinat fără ele. De exemplu , compus SiCI4. Cum se determină valența elementelor în acest caz? Clorul este în grupa 7. Aceasta înseamnă că valența sa este fie 7, fie 1 (opt minus numărul grupului). Siliciul se află în al patrulea grup, ceea ce înseamnă că potențialul său de a forma legături este de patru. Devine logic că clorul prezintă cea mai mică valență în această situație și este egal cu I.

Manualele moderne de chimie conțin întotdeauna un tabel al valenței elementelor chimice. Acest lucru face sarcina mult mai ușoară pentru studenți. Tema este studiată în clasa a VIII-a - la cursul de chimie anorganică.

Reprezentări moderne

Idei moderne despre valență pe baza structurii atomilor. Un atom este format dintr-un nucleu și electroni care se rotesc în orbitali.

Nucleul în sine este format din protoni și neutroni, care determină greutatea atomică. Pentru ca o substanță să fie stabilă, nivelurile sale de energie trebuie să fie umplute și să aibă opt electroni.

Atunci când interacționează, elementele se străduiesc pentru stabilitate și fie renunță la electronii neperechi, fie îi acceptă. Interacțiunea are loc conform principiului „care este mai ușor” - dând sau acceptând electroni. Acest lucru determină și modul în care se schimbă valența în tabelul periodic. Numărul de electroni nepereche din orbitalul energetic exterior este egal cu numărul grupului.

Ca exemplu

Sodiu din metale alcaline se află în prima grupă a tabelului periodic al lui Mendeleev. Aceasta înseamnă că are un electron nepereche în nivelul său de energie exterior. Clorul este în a șaptea grupă. Aceasta înseamnă că clorul are șapte electroni nepereche. Clorul are nevoie de exact un electron pentru a-și finaliza nivelul de energie. Sodiul își renunță electronul și devine stabil în compus. Clorul primește un electron suplimentar și, de asemenea, devine stabil. Ca urmare, apare o legătură și o legătură puternică - NaCl - celebra sare de masă. Valența clorului și a sodiului în acest caz va fi egală cu 1.

Instrucțiuni

Să definim elementele cu condiția să cunoaștem formula. Pentru a face acest lucru, printre componentele substanței, vom găsi din tabele acele elemente care au o valență constantă. Să scriem valența acestuia deasupra fiecărui element, notându-l cu o cifră romană. De exemplu, luați în considerare compusul cu sulf și - H2SO4 sau acid sulfuric. Oxigenul are o valență constantă de II, hidrogenul are o valență de I.

Acum să ne uităm la elementele cu valență variabilă. Astfel, sulful poate avea o valență de II, IV sau VI. Doi atomi de hidrogen ocupă 2 legături de valență cu atomii de oxigen. Atunci, în total, atomii de oxigen au 2 * 4 - 2 = 6 atomi de valență. Și aceste 6 legături de valență libere sunt pentru un atom de sulf. Prin urmare, sulful din acesta este hexavalent.

Notă

Oamenii de știință au determinat valențele multor elemente pe baza datelor de analiză chimică.

În unele cazuri, putem vorbi despre valența unui element chimic inclus în formula unei substanțe, în timp ce în altele este posibil să se determine doar valența unui grup, dar nu și a elementelor individuale. Deci, de exemplu, pentru HClO4 putem spune despre reziduul ClO4 că este monovalent, deoarece i se adaugă 1 atom de hidrogen, iar hidrogenul este un element monovalent.

Sfaturi utile

Cunoscând valențele elementelor care alcătuiesc o substanță, puteți determina formula acesteia. Cunoscând formula unei substanțe, puteți determina valența elementelor sale.

Surse:

• Determinarea valenței
• valenţa sulfului

De la școală sau chiar mai devreme, toată lumea știe că totul în jur, inclusiv noi înșine, constă din atomi - cele mai mici și indivizibile particule. Datorită capacității atomilor de a se conecta între ei, diversitatea lumii noastre este enormă. Această capacitate a atomilor chimici element formează legături cu alți atomi se numește valenţă element.

Instrucțiuni

Conceptul a intrat în chimie în secolul al XIX-lea, când valența atomului de hidrogen a fost luată ca unitate. Valenta celuilalt element poate fi definit ca numărul de hidrogen care se leagă de un atom al altei substanțe. În mod similar, valența hidrogenului este determinată de valența oxigenului, care, de regulă, este egală cu doi și, prin urmare, vă permite să determinați valența altor elemente în compuși cu operații aritmetice simple. Valenţă elementîn oxigen este egal cu dublul numărului de atomi de oxigen care pot atașa un atom dintr-un anumit element.

Pentru a determina valența element Puteți folosi și formula. Se știe că există o anumită relație între valenţă element, masa sa echivalentă și masa molară a atomilor săi. Relația dintre aceste calități este formula: Valența = Masa molară a atomilor / Masa echivalentă. Deoarece masa este cantitatea necesară pentru a înlocui un mol de hidrogen sau pentru a reacționa cu un mol de hidrogen, cu atât mai mult în comparație cu masa echivalentă, cu atât mai mulți atomi de hidrogen se pot înlocui sau se pot atașa unui atom. element, ceea ce înseamnă cu cât valența este mai mare.

Relația dintre substanțele chimice element avem diferite. Poate fi o legătură covalentă, ionică, metalică. Pentru a forma o legătură, un atom trebuie să aibă: un orbital electric, un orbital de valență nepereche, un orbital de valență liber sau o pereche singură de electroni de valență. Împreună, aceste caracteristici determină starea de valență și abilitățile de valență ale atomului.

Cunoașterea numărului de electroni ai unui atom, care este egal cu numărul atomic elementÎn Tabelul Periodic al Elementelor, ghidat de principiile energiei minime, principiul Pauli și regula lui Hund, se poate construi configurația electronică a unui atom. Aceste construcții ne vor permite să analizăm capacitățile de valență ale atomului. În toate cazurile, capacitățile de legare sunt realizate în principal datorită prezenței electronilor de valență nepereche; abilitățile de valență suplimentare, cum ar fi un orbital liber sau o pereche de electroni de valență singuri, pot rămâne nerealizate dacă nu există suficientă energie pentru aceasta. din cele de mai sus, putem concluziona că este mai simplu Este posibil doar să se determine valența unui atom în orice compus și este mult mai dificil să se determine abilitățile de valență ale atomilor. Cu toate acestea, practica va face și acest lucru simplu.

Video pe tema

Sfat 3: Cum să determinați valența elementelor chimice

Valenţă Un element chimic este capacitatea unui atom de a atașa sau înlocui un anumit număr de alți atomi sau grupări atomice pentru a forma o legătură chimică. Trebuie amintit că unii atomi ai aceluiași element chimic pot avea valențe diferite în compuși diferiți.

Vei avea nevoie

• Masa lui Mendeleev

Instrucțiuni

Hidrogenul este considerat a fi un element monovalent și, respectiv, bivalent. O măsură a valenței este numărul de atomi de hidrogen sau oxigen pe care un element îi adaugă pentru a forma o hidrură sau .Fie X elementul a cărui valență urmează să fie determinată. Atunci XHn este acest element, iar XmOn este oxidul său.Exemplu: - NH3, aici valența este 3. Sodiul este monovalent în compusul Na2O.

Pentru a determina valența unui element, trebuie să înmulțiți numărul de atomi de hidrogen sau de oxigen din compus cu valența hidrogenului și, respectiv, a oxigenului, apoi împărțiți la numărul de atomi ai elementului chimic a cărui valență se găsește.

Valenţă un element poate fi determinat și din alți atomi cu cunoscut . Atomi diferiți ai aceluiași element pot prezenta valențe diferite. De exemplu, este divalent în compușii H2S și CuS, tetravalent în compușii SO2 și SF4, hexavalent în compușii SO3 și SF6.

Valenta maxima a unui element este egala cu numarul de electroni din electronul exterior al atomului. Valenta maxima elemente din aceeași grupă a tabelului periodic corespunde de obicei numărului său de serie. De exemplu, valența atomului de carbon C ar trebui să fie egală cu 4.

Video pe tema

Chimia pentru fiecare școlar începe cu tabelul periodic și cu legile fundamentale. Și numai atunci, după ce ați înțeles singur ceea ce studiază această știință complexă, puteți începe să compilați formule chimice. Pentru a înregistra corect o conexiune trebuie să știți valenţă atomii care o alcătuiesc.

Instrucțiuni

De exemplu, puteți folosi două substante– HCI și H2O. Acest lucru este bine cunoscut de toată lumea și de apă. Prima substanță conține un atom de hidrogen (H) și un atom de clor (Cl). Acest lucru sugerează că în acest compus formează unul, adică țin un atom în apropierea lor. Prin urmare, valenţă atât unul cât și celălalt sunt egali cu 1. De asemenea, este ușor de determinat valenţă elementele care alcătuiesc o moleculă de apă. Conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. În consecință, atomul de oxigen a format două legături pentru a atașa doi hidrogeni, iar aceștia, la rândul lor, au format o legătură. Mijloace, valenţă oxigenul este 2, iar hidrogenul este 1.

Dar uneori trebuie să faci față substante sunt mai complexe în ceea ce privește proprietățile atomilor lor constitutivi. Există două tipuri de elemente: constante (hidrogen etc.) și nepermanente valenţă Yu. Pentru atomii de al doilea tip, acest număr depinde de compusul din care fac parte. Un exemplu este (S). Poate avea valențe de 2, 4, 6 și uneori chiar 8. Determinarea capacității elementelor precum sulful de a reține alți atomi în jurul său este puțin mai dificilă. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți alte componente substante.

Amintiți-vă regula: produsul numărului de atomi ori valenţă a unui element din compus trebuie să coincidă cu același produs pentru celălalt element. Acest lucru poate fi verificat privind din nou la molecula de apă (H2O):
2 (cantitatea de hidrogen) * 1 (cantitatea de hidrogen) valenţă) = 2
1 (cantitatea de oxigen) * 2 (cantitatea de oxigen) valenţă) = 2
2 = 2 înseamnă că totul este definit corect.

Acum testați acest algoritm pe o substanță mai complexă, de exemplu, N2O5 - oxid. S-a indicat anterior că oxigenul are o constantă valenţă 2, astfel încât să putem compune:
2 (valenţă oxigen) * 5 (cantitatea sa) = X (necunoscut valenţă azot) * 2 (cantitatea sa)
Prin calcule aritmetice simple se poate determina că valenţă azotul din acest compus este 5.

Valenţă este capacitatea elementelor chimice de a reține un anumit număr de atomi ai altor elemente. În același timp, este numărul de legături formate de un atom dat cu alți atomi. Determinarea valenței este destul de simplă.

Instrucțiuni

Vă rugăm să rețineți că valența atomilor unor elemente este constantă, în timp ce altele sunt variabile, adică au tendința de a se modifica. De exemplu, hidrogenul din toți compușii este monovalent, deoarece formează doar unul. Oxigenul este capabil să formeze două legături, fiind în același timp divalent. Dar y poate avea II, IV sau VI. Totul depinde de elementul cu care este conectat. Astfel, sulful este un element cu valență variabilă.

Rețineți că în moleculele de compuși de hidrogen, calcularea valenței este foarte simplă. Hidrogenul este întotdeauna monovalent, iar acest indicator pentru elementul asociat cu acesta va fi egal cu numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă dată. De exemplu, în CaH2 calciul va fi divalent.

Amintiți-vă regula principală pentru determinarea valenței: produsul dintre indicele de valență al unui atom al oricărui element și numărul atomilor acestuia din orice moleculă este produsul indicelui de valență al unui atom al celui de-al doilea element și numărul atomilor acestuia în o moleculă dată.

Priviți formula literei pentru această egalitate: V1 x K1 = V2 x K2, unde V este valența atomilor elementelor și K este numărul de atomi din moleculă. Cu ajutorul acestuia, este ușor să determinați indicele de valență al oricărui element dacă datele rămase sunt cunoscute.

Luați în considerare exemplul moleculei de oxid de sulf SO2. Oxigenul din toți compușii este divalent, așadar, înlocuind valorile în proporția: Voxygen x Oxigen = Vsulfur x Xers, obținem: 2 x 2 = Vsulfur x 2. De aici Vsulfur = 4/2 = 2. Astfel , valența sulfului din această moleculă este egală cu 2.

Video pe tema

Valenţă– unul dintre termenii principali utilizați în teoria structurii chimice. Acest concept definește capacitatea unui atom de a forma legături chimice și reprezintă cantitativ numărul de legături la care participă.

Instrucțiuni

Valenţă(din latină valentia - „putere”) - un indicator al capacității unui atom de a atașa alți atomi la sine, formând legături chimice cu aceștia în interiorul moleculei. Numărul total de legături la care poate participa un atom este egal cu numărul de electroni neperechi. Astfel de legături se numesc covalente.

Electronii nepereche sunt electroni liberi din învelișul exterior al unui atom care se împerechează cu electronii exteriori ai altui atom. Mai mult, fiecare astfel de pereche se numește electron, iar astfel de electroni se numesc valență. Pe baza acestui fapt, valența poate suna astfel: acesta este numărul de perechi de electroni în care un anumit atom este conectat la alți atomi.

Indicele maxim de valență al elementelor chimice dintr-un grup din tabelul periodic, de regulă, este egal cu numărul ordinal al grupului. Atomi diferiți ai aceluiași element pot avea valențe diferite. Nu se ține cont de polaritatea produselor formate, deci valența nu are semn. Nu poate fi nici zero, nici negativ.

Cantitatea oricărui element chimic este de obicei considerată a fi numărul de atomi de hidrogen monovalenți sau de atomi de oxigen divalenți. Cu toate acestea, atunci când determinați valența, puteți utiliza și alte elemente a căror valență este cunoscută cu precizie.

Uneori, conceptul de valență este identificat cu conceptul de „stare de oxidare”, dar acest lucru este incorect, deși în unele cazuri acești indicatori coincid. Numărul de oxidare este un termen formal care indică sarcina posibilă pe care un atom ar primi-o dacă electronii săi ar fi transferați la mai mulți atomi electronegativi. În acest caz, starea de oxidare este exprimată în unități de sarcină și poate avea un semn, în contrast cu valența. Acest termen a devenit larg răspândit în știința anorganică, deoarece valența este judecată în compușii anorganici. Valenţă Este folosit și în chimia organică, deoarece majoritatea compușilor organici au o structură moleculară.

Video pe tema

Aceasta este capacitatea unui atom de a interacționa cu alți atomi, formând legături chimice cu aceștia. Mulți oameni de știință au adus o mare contribuție la crearea teoriei valenței, în primul rând germanul Kekule și compatriotul nostru Butlerov. Electronii, care participă la formarea unei legături chimice, se numesc valență.

Vei avea nevoie

• Masa lui Mendeleev.