Hlorovodonična kiselina ima svojstva. Karakteristike hlorovodonične kiseline

Rezervoar sa hlorovodoničnom kiselinom

Jedna od jakih jednobaznih kiselina i nastaje kada se gas rastvara hlorovodonik(HCl) u vodi je bistra, bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom hlora. Razrijeđena hlorovodonična kiselina(kao i fosfor) se često koristi za uklanjanje oksida prilikom lemljenja metala.

Ponekad se plinovito jedinjenje HCl pogrešno naziva hlorovodonična kiselina. HCl je gas koji kada se rastvori u vodi formira hlorovodoničnu kiselinu.

Hlorovodonik- bezbojni gas sa oštrim zagušljivim mirisom hlora. Prelazi u tečno stanje na -84 0 C, a na -112 0 C prelazi u čvrsto stanje.

Hlorovodonik veoma rastvorljiv u vodi. Dakle, na 0 0 C, 500 litara hlorovodonika rastvori se u 1 litru vode.
U suhom stanju, plinoviti klorovodik je prilično inertan, ali već može stupiti u interakciju s nekim organskim tvarima, na primjer s acetilenom (gas koji se oslobađa kada se karbid spusti u vodu).

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

Hemijska reakcija sa metalima:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina cink hlorida) i vodik
- hemijska reakcija sa metalnim oksidima:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - nastaje sol (u ovom slučaju otopina zelene soli bakar hlorida) i voda
- hemijska reakcija sa bazama i alkalijama (ili reakcija neutralizacije)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reakcija neutralizacije - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina natrijum hlorida) i voda.
- hemijska reakcija sa solima (na primjer, s kredom CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - formiraju se ugljični dioksid, voda i bistra otopina kalcijum hlorida CaCl 2.

Dobijanje hlorovodonične kiseline

Hlorovodonična kiselina se dobijaju hemijskom reakcijom jedinjenja:

H 2 + Cl 2 = HCl - reakcija se odvija na povišenim temperaturama

I također u interakciji kuhinjske soli i koncentrirane sumporne kiseline:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

U ovoj reakciji, ako je supstanca NaCl u čvrstom obliku, tada je HCl gas hlorovodonik, koji kada se rastvori u vodi formira hlorovodonične kiseline

Postoje složene hemijske supstance koje su po hemijskoj strukturi slične hlorovodoničkoj kiselini, ali sadrže od jednog do četiri atoma kiseonika u molekulu. Ove supstance se mogu nazvati kiseline koje sadrže kiseonik. S povećanjem broja atoma kisika povećava se stabilnost kiseline i njena oksidacijska sposobnost.

TO kiseline koje sadrže kiseonik sljedeće:

• hipohlorni (HClO),
• hlorid (HClO 2),
• hlorna kiselina (HClO 3),
• hlor (HClO 4).

Svaki od ovih hemijskih kompleksa ima sve svojstva kiselina i sposoban je da formira soli. Hipohlorna kiselina(HClO) oblici hipohloritima, na primjer, spoj NaClO je natrijum hipohlorit. Sama hipohlorna kiselina nastaje kada se hlor rastvori u hladnoj vodi hemijskom reakcijom:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Kao što vidite, u ovoj reakciji nastaju dvije kiseline odjednom - sol HCl i hipohlorni HClO. Ali ovo drugo je nestabilno hemijsko jedinjenje i postepeno se pretvara u hlorovodoničnu kiselinu;

Hlorid HClO2 se formira hloritima, sol NaClO 2 - natrijum hlorit;
hipohlorni(HClO3) - hlorati, jedinjenje KClO 3, - kalijum hlorat (ili Bertoletova so) - usput, ova tvar se široko koristi u proizvodnji šibica.

I na kraju, najjača poznata jednobazna kiselina - hlor(HClO 4) - bezbojna, dima na vazduhu, visoko higroskopna tečnost - formira se perhlorati, na primjer, KClO 4 - kalij perklorat.

Formirane soli hipohlorni HClO i hlorid HClO 2 kiseline su nestabilne u slobodnom stanju i jaki su oksidanti u vodenim rastvorima. Ali nastale su soli hipohlorni HClO 3 i hlor HClO 4 s kiselinama na bazi alkalnih metala (na primjer, Bertholletova sol KClO 3) su prilično stabilne i ne pokazuju oksidirajuća svojstva.

Hlorovodonična (Hlorovodonična) kiselina - veoma jaka, opasna hemikalija koja ima prilično široku primenu u mnogim oblastima ljudskog života.

Salamuri je hlorovodonik (HCL, termalni gas bez mirisa) u kombinaciji sa vodom (H2O). Tačka ključanja ovisi o koncentraciji otopine. Supstanca je zapaljiva, uslovi skladištenja: samo u suvim prostorijama.

Koristi se u medicini, stomatologiji i za izbjeljivanje zuba. Ako želudac luči nedovoljnu količinu soka (enzima), kao pomoćno sredstvo koristi se rastvor hlorovodonične kiseline. U hemijskim laboratorijama, hlor je popularan reagens za biohemijske eksperimente, sanitarne standarde i dijagnostiku.

Hlorovodonična kiselina je postala nadaleko poznata u industriji: bojenje tkanina, kože, lemljenja metala, uklanjanje kamenca, oksida, a uključena je u proizvodnju lekova, kao oksidaciono sredstvo itd.

Svojstva hemijskog spektra

Kiselina stupa u interakciju s mnogim metalima i solima. Smatra se prilično jakim i jednak je divokozi. Glavna reakcija se manifestuje na svim grupama metala koji se nalaze lijevo od vodonika (magnezijum, gvožđe, cink - električni potencijali).

Kao rezultat takvog izlaganja, stvaraju se soli s oslobađanjem H u zrak.

Razrijeđena hlorovodonična otopina reagira sa solima, ali samo sa onima koje formiraju manje jake kiseline. Dobro poznati natrijum i kalcijum karbonat, nakon interakcije sa njim, raspadaju se na vodu i ugljen monoksid.

Azotna kiselina– kvalitativna reakcija na fiziološki rastvor. Da biste ga dobili, ovom reagensu morate dodati srebrni nitrat, kao rezultat toga će se formirati bijeli talog iz kojeg se dobiva dušična tvar

Mnogi zanimljivi eksperimenti se izvode koristeći ovu mješavinu vode i vodika. Na primjer, razblažuju ga amonijakom. Kao rezultat, dobit ćete bijeli dim, gust, konzistencije malih kristala. Metilamin, anilin, mangan dioksid, kalijum karbonat su reagensi koji su takođe podložni uticaju kiseline.

Kako se hlorovodonična kiselina proizvodi u laboratoriji?

Proizvodnja supstance je velika, prodaja je besplatna. U laboratorijskim eksperimentima, otopina se proizvodi djelovanjem visoke koncentracije sumporne kiseline na običnu kuhinjsku sol (natrijev klorid).

Postoje 2 metode za rastvaranje hlorovodonika u vodi:

1. Vodik se spaljuje u hloru (sintetički).
2. Povezani (apsorbovani). Njegova suština je da se izvrši organsko hlorisanje, dehidrokloracija.

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline su prilično visoka.

Supstanca se lako sintetizira pirolizom organoklornog otpada. To se događa kao rezultat razgradnje ugljikovodika uz potpuni nedostatak kisika. Možete koristiti i kloride metala, koji su sirovina za anorganske tvari. Ako nema koncentrirane sumporne kiseline (elektrolita), uzmite razrijeđenu.

Kalijum permanganat je još jedan način da se napravi rastvor soli.

Što se tiče dobijanja reagensa u prirodnim uslovima, najčešće se ova hemijska mešavina može naći u vodama vulkanskog otpada. Hlorovodonik je komponenta minerala silvita (kalijev hlorid, po izgledu sličan igraćim kockicama), bišofita. Sve su to metode ekstrakcije supstance u industriji.

U ljudskom tijelu, ovaj enzim se nalazi u želucu. Otopina može biti kiselina ili baza. Jedna od uobičajenih metoda ekstrakcije naziva se sulfat.

Kako i zašto se koriste

Možda je ovo s pravom jedna od važnih supstanci koje se nalaze i neophodne u gotovo svim sektorima ljudskog života.

Lokalizacija aplikacije:

• metalurgija. Čišćenje površina od oksidiranih područja, otapanje rđe, obrada prije lemljenja, kalajisanje. Hlorovodonična kiselina pomaže u izdvajanju malih inkluzija metala iz ruda. Cirkonij i titan se dobivaju metodom pretvaranja oksida u kloride.
• Industrija prehrambene tehnologije. Kao dodatak hrani koristi se otopina niske koncentracije. Želatina i fruktoza za dijabetičare sadrže čisti emulgator. Obična soda također ima visok sadržaj ove tvari. Na pakovanju proizvoda vidjet ćete ga pod nazivom E507.
• Oblast medicine. U slučaju nedovoljne kiselosti u želucu i problema sa crijevima. Nizak nivo Ph dovodi do raka. Čak i uz pravilnu prehranu i obilje vitamina, opasnost ne nestaje, potrebno je provesti testove za dobivanje soka iz želučanog trakta, jer se u nedovoljno kiseloj sredini korisne tvari praktički ne apsorbiraju i probava je poremećena.
• Rastvor soli se koristi kao inhibitor - zaštita od prljavštine i infekcija, antiseptički učinak. Za proizvodnju ljepljivih smjesa i keramičkih proizvoda. Njime se peru izmjenjivači topline.
• Postupak prečišćavanja vode za piće također nije potpun bez sudjelovanja hlora.
• Proizvodnja gume, izbjeljivanje platnenih podloga.
• Pomoću ovog rastvora možete brinuti o svojim sočivima.
• Ispiranje usta kod kuće
• Supstanca dobro provodi struju.

Uputstvo za upotrebu

Hlorovodonična kiselina se može koristiti interno u medicini samo po preporuci lekara. Ne možete se samoliječiti.

Uputstva su jednostavna: Uobičajeni način pripreme otopine kao lijeka je miješanje prije upotrebe dok potpuno ne nestane u vodi. Za pola čaše od 200 grama prepisuje se 15 kapi lijeka. Uzimati samo tokom obroka, 4 puta dnevno.

Nemojte pretjerivati, ovo nije lijek za bolesti, važna je konsultacija sa specijalistom. U slučaju predoziranja nastaju ulcerativne formacije na sluznici jednjaka.

Nuspojave i kontraindikacije

Suzdržite se od uzimanja ako ste skloni alergijskim reakcijama, jer to može negativno utjecati na opće funkcije tijela.

Teška trovanja i opekotine

Ako proizvod dođe u kontakt s kožom u koncentriranom obliku, možete dobiti teške toksikološke opekotine. Prodor viška pare u disajne puteve (larinks, grlo) doprinosi nastanku trovanja.

Pojavljuje se jak kašalj koji guši, a ispljuvak može sadržavati krv. Vid postaje zamućen, želite da stalno trljate oči, sluzokože su iritirane. Iris ne reaguje na jako svetlo.

Opeklina od hlorovodonične kiseline nije tako strašna kao sumporna kiselina, ali pare koje mogu ući u gastrointestinalni trakt mogu dovesti do ozbiljnih posljedica trovanja alkalijama.

Prvi znak (simptom) je prisustvo povišene telesne temperature. Karakteristike djelovanja ove supstance na jednjak vidljive su u sljedećem: piskanje u plućima, povraćanje, fizička slabost, nemogućnost dubokog udaha, oticanje disajnih puteva.

Ako se unese velika količina, toksikološka slika je strašna: povećava se volumen povraćanja, razvija se cijanoza lica i aritmija. Grudni koš je komprimiran (asfiksija), nakon čega slijedi oticanje larinksa i smrt od bolnog šoka.

Za navedene simptome postoji određena klasifikacija postupaka prve pomoći.

Vrlo je važno razlikovati faze intoksikacije:

• Ako se osoba otrova parama, potrebno je odmah iznijeti na čist zrak. Operite grlo rastvorom natrijum bikarbonata i stavite oblog na oči. Odmah idite u bolnicu.
• Ako je djelovanje kiseline usmjereno na kožu djeteta ili odrasle osobe, važno je pravilno tretirati opečeno područje. Ispirite kožu 15 minuta i nanesite mast od opekotina.
• Ako otopinom uzrokuje oštećenje unutrašnjih organa, potrebno je hitno čišćenje želuca intubacijom i hospitalizacija.

Analozi hlorovodonične kiseline u preparatima

Budući da se u medicini koristi dozvoljena količina supstance, sadržana je u sljedećim lijekovima:

• Magnezijum sulfat.
• Kalcijum hlorid.
• Reamberin.

Zapamtite da se za ljudsku ishranu, klorovodikova kiselina koristi samo u razrijeđenom obliku.

Opis supstance

Hlorovodonična kiselina je vodeni rastvor hlorovodonika. Hemijska formula ove supstance je HCl. U vodi, masa hlorovodonika u najvećoj koncentraciji ne može preći 38%. Na sobnoj temperaturi, hlorovodonik je u gasovitom stanju. Da bi se preveo u tečno stanje, mora se ohladiti na minus 84 stepena Celzijusa, da bi postao čvrst - na minus 112 stepeni. Gustina koncentrovane kiseline na sobnoj temperaturi je 1,19 g/cm 3 . Ova tečnost je deo želudačnog soka, koji obezbeđuje varenje hrane. U ovom stanju njegova koncentracija ne prelazi 0,3%.

Svojstva hlorovodonične kiseline

Rastvor hlorovodonika je hemijski štetan, njegova klasa opasnosti je druga.

Slana tečnost je jaka jednobazna kiselina koja može da reaguje sa raznim metalima, njihovim solima, oksidima i hidroksidima, može reagovati sa srebrovim nitratom, amonijakom, kalcijum hipohloritom i jakim oksidantima:

Fizička svojstva i efekti na organizam

U visokim koncentracijama, to je kaustična tvar koja može izazvati opekotine ne samo na sluznicama, već i na koži. Možete ga neutralizirati otopinom sode bikarbone. Prilikom otvaranja posuda s koncentriranom fiziološkom otopinom, njene pare, dolazeći u dodir s vlagom u zraku, stvaraju kondenzat otrovnih para u obliku sitnih kapljica (aerosola), koji nadražuju dišne ​​puteve i oči.

Koncentrirana tvar ima karakterističan oštar miris. Tehničke klase rastvora hlorovodonika se dele na:

crvena, nerafinirana, njena boja je uglavnom određena nečistoćama željeznog klorida;

pročišćena, bezbojna tečnost u kojoj je koncentracija HCl oko 25%;

dima, koncentrovana, tečnost sa koncentracijom HCl od 35-38%.

Hemijska svojstva

Kako to dobijaš?

Proces proizvodnje slane tečnosti sastoji se od faza dobijanja hlorovodonika i njegove apsorpcije vodom.

Postoji tri industrijske metode proizvodnju hlorovodonika:

sintetički

sulfat

iz nusproizvodnih gasova (izduvnih gasova) niza tehnoloških procesa. Posljednja metoda je najčešća. Nusproizvod HCl se obično stvara tokom dehloracije i hlorisanja organskih jedinjenja, proizvodnje kalijevih đubriva i pirolize metalnih hlorida ili organskog otpada koji sadrži hlor.

Skladištenje i transport

Industrijska hlorovodonična kiselina se skladišti i transportuje u specijalizovanim rezervoarima i kontejnerima obloženim polimerom, polietilenskim buradima, staklenim bocama upakovanim u kutije. Otvori kontejnera i rezervoara, čepovi buradi i boca moraju osigurati nepropusnost kontejnera. Otopina kiseline ne bi trebala doći u kontakt s metalima koji se nalaze u naponskoj liniji lijevo od vodonika, jer to može uzrokovati eksplozivne smjese.

Aplikacija

u metalurgiji za vađenje ruda, uklanjanje rđe, kamenca, prljavštine i oksida, lemljenje i kalajisanje;

u proizvodnji sintetičkih kaučuka i smola;

u galvanoplastici;

kao regulator kiselosti u prehrambenoj industriji;

za proizvodnju metalnih klorida;

za proizvodnju hlora;

u medicini za liječenje nedovoljne kiselosti želučanog soka;

kao sredstvo za čišćenje i dezinfekciju.

Hlorovodonična kiselina (hlorovodonična kiselina, vodeni rastvor hlorovodonika), poznata kao HCl, je kaustično hemijsko jedinjenje. Od davnina ljudi koriste ovu bezbojnu tečnost u razne svrhe, koja na otvorenom emituje lagani dim.

Svojstva hemijskog jedinjenja

HCl se koristi u različitim područjima ljudske aktivnosti. Rastvara metale i njihove okside, apsorbuje se u benzenu, etru i vodi i ne uništava fluoroplastiku, staklo, keramiku i grafit. Njegova bezbedna upotreba je moguća kada se skladišti i koristi u ispravnim uslovima, u skladu sa svim bezbednosnim standardima.

Hemijski čista (CP) hlorovodonična kiselina nastaje tokom gasovite sinteze iz hlora i vodonika, dajući hlorovodonik. Apsorbuje se u vodi, što rezultira rastvorom koji sadrži 38-39% HCl na +18 C. Vodeni rastvor hlorovodonika koristi se u različitim oblastima ljudske delatnosti. Cijena kemijski čiste hlorovodonične kiseline je promjenjiva i ovisi o mnogim komponentama.

Područja primjene vodenog rastvora hlorovodonika

Upotreba hlorovodonične kiseline je postala raširena zbog svojih hemijskih i fizičkih svojstava:

• u metalurgiji, u proizvodnji mangana, gvožđa i cinka, tehnološkim procesima, prečišćavanju metala;
• u galvanoplastici - tokom jetkanja i kiseljenja;
• u proizvodnji soda vode za regulaciju kiselosti, u proizvodnji alkoholnih pića i sirupa u prehrambenoj industriji;
• za preradu kože u lakoj industriji;
• pri prečišćavanju vode koja nije za piće;
• za optimizaciju naftnih bušotina u naftnoj industriji;
• u radiotehnici i elektronici.

Hlorovodonična kiselina (HCl) u medicini

Najpoznatije svojstvo rastvora hlorovodonične kiseline je izjednačavanje kiselinsko-bazne ravnoteže u ljudskom organizmu. Niska kiselost želuca liječi se slabom otopinom ili lijekovima. Ovo optimizira probavu hrane i pomaže u borbi protiv klica i bakterija koje prodiru izvana. HCl hlorovodonična kiselina pomaže u normalizaciji niske razine želučane kiselosti i optimizira probavu proteina.

Onkologija koristi HCl za liječenje tumora i usporavanje njihovog napredovanja. Preparati hlorovodonične kiseline propisuju se za prevenciju raka želuca, reumatoidnog artritisa, dijabetesa, astme, urtikarije, kolelitijaze i dr. U narodnoj medicini hemoroidi se liječe otopinom slabe kiseline.

Možete saznati više o svojstvima i vrstama hlorovodonične kiseline.

Hlorovodonik je gas približno 1,3 puta teži od vazduha. Bezbojan je, ali ima oštar, zagušljiv i karakterističan miris. Na temperaturi od minus 84C, hlorovodonik prelazi iz gasovitog u tečno stanje, a na minus 112C očvršćava. Hlorovodonik se rastvara u vodi. Jedan litar H2O može apsorbirati do 500 ml plina. Njegova otopina se naziva hlorovodonična ili hlorovodonična kiselina. Koncentrovanu hlorovodoničnu kiselinu na 20°C karakteriše maksimalno moguća bazna supstanca od 38%. Otopina je jaka jednobazna kiselina ("puši" se u zraku, a u prisustvu vlage stvara kiselu maglu), ima i druga imena: hlorovodonična kiselina, a prema ukrajinskoj nomenklaturi - hlorna kiselina. Hemijska formula se može predstaviti na sljedeći način: HCl. Molarna masa je 36,5 g/mol. Gustina koncentrovane hlorovodonične kiseline na 20C je 1,19 g/cm³. Ovo je štetna supstanca koja pripada drugoj klasi opasnosti.

U svom "suvom" obliku, klorovodik ne može reagirati čak ni s aktivnim metalima, ali u prisustvu vlage reakcija se odvija prilično energično. Ova jaka hlorovodonična kiselina je sposobna da reaguje sa svim metalima koji se nalaze levo od vodonika u nizu napona. Osim toga, stupa u interakciju s bazičnim i amfoternim oksidima, bazama, kao i solima:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Pored opštih svojstava karakterističnih za svaku jaku kiselinu, hlorovodonična kiselina ima i redukciona svojstva: u koncentrovanom obliku reaguje sa raznim oksidacionim agensima, oslobađajući slobodni hlor. Soli ove kiseline nazivaju se hloridi. Gotovo svi su vrlo topljivi u vodi i potpuno se disociraju na ione. Slabo rastvorljivi su: olovo hlorid PbCl2, srebro hlorid AgCl, monovalentni živin hlorid Hg2Cl2 (kalomel) i bakrov hlorid CuCl. Hlorovodonik je sposoban da reaguje sa dvostrukom ili trostrukom vezom, što rezultira stvaranjem hlorisanih organskih jedinjenja.

U laboratorijskim uslovima, hlorovodonik se proizvodi izlaganjem suvoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Reakcija pod različitim uslovima može se desiti sa stvaranjem natrijumovih soli (kiselih ili umerenih):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Prva reakcija se završava pri niskom zagrijavanju, druga pri višim temperaturama. Zbog toga je u laboratoriji bolje dobiti klorovodik prvom metodom, za koju se preporučuje uzimanje količine sumporne kiseline na bazi proizvodnje kisele soli NaHSO4. Zatim se otapanjem hlorovodonika u vodi dobija hlorovodonična kiselina. U industriji se dobija sagorevanjem vodonika u atmosferi hlora ili obradom suvog natrijum-hlorida (samo drugi sa koncentrovanom sumpornom kiselinom. Hlorovodonik se takođe dobija kao nusproizvod pri hlorisanju zasićenih organskih jedinjenja. hlorovodonik dobijen jednom od navedenih metoda rastvara se u posebnim tornjevima u kojima se tečnost propušta odozgo prema dole, a gas odozdo prema gore, odnosno po principu protivtoka.

Hlorovodonična kiselina se transportuje u posebnim gumiranim rezervoarima ili kontejnerima, kao iu polietilenskim bačvama kapaciteta 50 litara ili staklenim bocama kapaciteta 20 litara. Postoji opasnost od stvaranja eksplozivne smjese vodika i zraka. Stoga se mora potpuno isključiti kontakt vodonika koji nastaje kao rezultat reakcije sa zrakom, kao i (uz pomoć antikorozivnih premaza) kontakt kiseline s metalima. Prije uklanjanja aparata i cjevovoda gdje je skladišten ili transportovan na popravku, potrebno je izvršiti pročišćavanje dušikom i pratiti stanje gasne faze.

Hlorovodonik se široko koristi u industrijskoj proizvodnji i laboratorijskoj praksi. Koristi se za dobijanje soli i kao reagens u analitičkim studijama. Tehnička hlorovodonična kiselina se proizvodi u skladu sa GOST 857-95 (tekst je identičan međunarodnom standardu ISO 905-78), reagens se proizvodi u skladu sa GOST 3118-77. Koncentracija tehničkog proizvoda zavisi od marke i sorte i može biti 31,5%, 33% ili 35%, a spolja proizvod je žućkaste boje zbog sadržaja primesa gvožđa, hlora i drugih hemikalija. Reaktivna kiselina treba da bude bezbojna i providna tečnost sa masenim udelom od 35 do 38%.